sistem priodik unsur ijtihad
TRANSCRIPT
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
1/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SISTEM PRIO IK UNSUR
OLEHIJTIHAD SANG PUTRA
0402513028
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
2/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
KI 3: Memahami, menerapkan, menganalisispengetahuan faktual, konseptual, prosedural
berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu
pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan kemanusiaan,
kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan kejadian,
serta menerapkan pengetahuan proseduralpada bidang kajian yang spesifik sesuai
dengan bakat dan minatnya untuk
memecahkan masalah.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
3/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
KD 3.1 Menganalisis hubungan konfigurasi
elektron dan diagram orbital
untuk menentukan letak unsur
dalam tabel periodik dan sifat-
sifat periodik unsur.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
4/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Setelah mempelajari bab ini, diharapkan :
1.Siswa dapat membandingkanperkembangan sistem periodik.
2.Siswa dapat menentukan golongan dan
periode unsur-unsur dalam sistemperiodik.
3.Siswa dapat menentukan sifat-sifat danmassa atom relatif unsur dari tabel
periodik.4.Siswa dapat menganalisis tabel ataugrafik sifat keperiodikan unsur (jari-jariatom, afinitas elektron, energi ionisasi,
dan keelektronegatifan).
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
5/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SISTEM PRIO IK UNSUR
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
6/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
PenyususunDasar pemikiran :
manusia cenderung mengelompokkansesuatu dgn kriteria tertentu agar mudah
mengingat, mencari, dan memakainya.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
7/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU
Antoine Laurent Lavoisier (26 Agustus 1743
8 Mei 1794)Pada 1789, mengelompokan 33 unsur kimia.
1. GAS
Cahaya,Kalor,Oksigen,Nitrogen,Hidrogen
2.TANAH Kapur,Magnesium Oksida, Barium Oksida,
Aluminium Oksida, Silikon Oksida
3.LOGAM
Antimon, Perak, Arsenik, Bismuth, Kobalt,
Tembaga, Timah, Besi, Mangan, Raksa,Molibdenum, Nikel, Emas,Platina,Timbel,Tungsten, Seng
4.NON LOGAM
Sulfur, Fosfor, Karbon, Asam Klorida,Asam Fluorida, Asam Borak
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
8/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Hukum Triade Dobereiner menyatakan
bahwa unsur-unsur yang memiliki
sifat yang mirip, massa atom unsur
kedua merupakan setengah dari
jumlah massa atom unsur pertama
dan ketiga.
SEJARAH PERKEMBANGN SPU > HK TRIADE DOBEREINER
Johann Wolfgang DbereinerGerman chemist born Dec. 13, 1780, Hof an der Saale [Germany] died
March 24, 1849, Jena
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
9/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU > HK TRIADE DOBEREINER
Dasar penyusunan : berdasarkan kemiripan sifat. Cara mengelompokkan : tiga unsur (triade) yaitu
Kalsium, Stronsium, Barium. Keunggulan : adanya keteraturan setiap unsur yang
sifatnya mirip massa atom (Ar) unsur yang kedua(tengah) merupakan massa atom rata2 di massa atomunsur pertama dan ketiga.
Kelemahan : kurang efisien dengan adanya beberapaunsur lain dan tidak termasuk dalam kelompok triadepadahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok
triade tsb.
Pada tahun 1829 menjelaskan hasil
penelitiannya bahwa massa atomrelatif stronsium berdekatandengan massa rata-rata dua unsurlain yg mirip dengan Stronsiumyaitu kalsium dan Barium (HKTriade Dobereiner).
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
10/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
John Alexander Reina NewlandsBritish chemist born Nov. 26, 1837, London, Eng. died July 29,1898, London
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- HK OKTAF NEWLANDS
Pada tahun 1864 menyusun unsur-
unsur berdasarkan kenaikan massa
atom relatifnya. Ternyata unsur-
unsur yang berselisih 1 oktaf (unsurnomor 1 dengan nomor 8, nomor 2
dengan nomor 9, san seterusnya)
menunjukkan kemiripan sifat.(HK
OKTAF NEWLANDS)
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
11/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- HK OKTAF NEWLANDS
Hukum oktaf Newlandsternyata hanya berlakuuntuk unsur-unsur denganmassa atom relatifsampai 20 (kalsium).Kemiripan sifat terlaludipaksakan apabilapengelompokandilanjutkan.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
12/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- HK OKTAF NEWLANDS
Dasar penyusunan : berdasarkan kenaikan massaatom relatif.
Cara mengelompokkan : berdasarkan hukum
oktaf
Keunggulan : menyatakan bahwa sifat-sifat
unsur berubah secara teratur.
Kelemahan : kenyataannya masih ditemukan
beberapa oktaf yang isinya lebih dari 8 unsur.Dan penggolongan ini tidak berlaku untuk unsur
yang atomnya sangat besar.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
13/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- HK MENDELEEV
Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)
Ahli kimia dari Kekaisaran Rusia yang menciptakan tabel periodikberdasarkan peningkatan bilangan atom.
Pada tahun 1869 melakukanpengamatan bahwa sifat unsurmerupakan fungsi periodik dari
massa atom relatifnya. Sifat akan berulang secara
periodik bila unsur disusunberdasarkan kenaikan massa atomrelatifnya.
Unsur-unsur yang memiliki
kemiripan sifat diletakkan padasatu lajur vertikal yang disebutgolongan.
Unsur-unsur juga disusunberdasarkan kenaikan massa atomrelatifnya dan ditempatkan dalam
satu lajur yang disebut periode.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
14/51
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
15/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Dasar penyusunan : kenaikan massa atom.
Cara mengelompokkan : berdasarkan kemiripan
sifat pada satu lajur vertikal (golongan).
Keunggulan : peramalan unsur baru yakni
meramalkan unsur beserta sifat-sifatnya.
Kelemahan : masih terdapat unsur-unsur yang
massanya lebih besar letaknya di depan unsur
yang massanya lebih kecil.
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- HK MENDELEEV
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
16/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- SPU Modern
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (23 November 188710August 1915)
Atom dapat terbagi menjadi partikeldasar atau partikel subatom.
Atom diketahui tersusun oleh proton,elektron dan netron.
Jumlah proton merupakan sifat khas
unsur. Setiap unsur mempunyai jumlahproton tertentu yang berbeda dariunsur lain.
Jumlah proton suatu unsur dinyatakansebagai nomor atom.
Sistem periodik modern tersusun
berdasarkan kenaikan nomoratom dan kemiripan sifat.
Lajur horisontal yang disebut periode,tersusun berdasarkan kenaikan nomoratom.
Lajur vertikal yg disebut golongan,
tersusun berdasarkan kemiripan sifat
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
17/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- SPU Modern
Unsur gol. A disebut gol. Utama, Unsur gol. B disebut gol.Transisi.
Golongan dapat diberi tanda no 1 sampai 18 berurutan dari kirike kanan. Berdasarkan penomoran ini, golongan transisimempunyai nomor 3 sampai 12.
Sistem periodik modern tersusun atas 7 periode dan 18 golonganyang terbagi menjadi 8 golongan utama atau golongan A dan 8golongan transisi atau golongan B.
Sistem Periodik Modern merupakan penyempurnaan dari Hukumperiodik Mendeleev.
Sistem periodik tabel yang didasarkanpenelitian Moseley diterbitkan pada 1930 .
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
18/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Dasar penyusunan : berdasarkan kenaikan
nomor atomnya.
Cara mengelompokkan : terdiri dari sub
golongan pertama dan sub golongan transisi.
Keunggulan : kenaikan massa atom suatu unsur
sudah sesuai dengan kenaikan nomor atomnya.
Kelemahan : ada unsur yang tidak mirip dengan
sifat di bawahnya.
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- SPU Modern
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
19/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SEJARAH PERKEMBANGN SPU- SPU Modern
Sistem periodik modern yangdisempurnakan
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
20/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SistemPeriodik Unsur
Penemu Tahun Dasar Penyusunan
Triade J. Dobereiner 1829 Kemiripan sifat
Oktaf J. Newlands 1865Kenaikan massa
atom
MendeleevDmitri
Mendeleev1869
Kenaikan massaatom
Modern Henry Moseley 1913 Kenaikan nomoratom
Sistem periodik yang tampak dari tampilan beberapa
Tabel Periodic diatas merupakan hasil dari perkembangan
pengelompokkan unsur yang dilakukan oleh para ahli
(kimia) sebelumnya. Hingga didapati begitu banyaknya
unsur yang telah ditemukan para kimiawan dilengkapi
dengan pengembangan teori SPU.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
21/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Dari unsur-unsur yang ditemukan berkala dan begitu
banyaknya, Ahli kimia telah menunjukkan sikap seorang
ilmuwan (gigih) dengan keuletan dan ketelatenannya mampu
mengelompokkan unsur (dari kesemuanya tidak ada yang
persis sama, namun ada kemiripan).
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
22/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
GOLONGAN DAN PERIODE
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
23/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
GOLONGAN DAN PERIODE
a. Golongan adalah lajur yang vertikal
Golongan disusun berdasarkan jumlah elektron valensi
(elektron yang terletak pada kulit terluar). Unsur
dalam satu golongan mempunyai sifat yang sama dan
ditempatkan dalam arah vertikal (kolom).
Golongan terdiri dari:
1) Golongan Utama / Gol A
2) Golongan unsur transisi/ Gol B
3) Golongan Lantanida dan Aktinida
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
24/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Golongan utama
1. Golongan IA = golongan logam alkali2. Golongan IIA = golongan logam alkali tanah
3. Golongan IIIA = golongan alumunium
4. Golongan IVA = golongan karbon
5. Golongan VA = golongan nitrogen
6. Golongan VIA = golongan khalkogen/oksigen
7. Golongan VIIA = golongan halogen
8. Golongan VIIIA = golongan gas mulia
Golongan transisi terletak diantara golongan IIA dan
IIIA. Golongan Lantanida terletak pada golongan IIIB, periode 6
(dari La-57 sampai Lu-71).
Golongan aktinida terletak pada golongan IIIB, periode 7
(dari Ac-89 sampai Lw-103).
GOLONGAN DAN PERIODE
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
25/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
a. Periode adalah lajur yang horizontal.
Periode unsur pada sistem periodik modern disusun
dalam arah horizontal yang menujukkan kelompok unsur
yang mempunyai jumlah kulit yang sama. Kemudian
unsur tersebut ditempatkan pada periode (baris) yang
sama.
GOLONGAN DAN PERIODE
Periode 1 = periode sangat pendek berisi 2 unsur H dan He
Periode 2 = periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 = periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 = periode pendek berisi 18 unsur
Periode 5 = periode pendek berisi 18 unsur
Periode 6 = periode panjang berisi 32 unsur
Periode 7 = periode yang belum lengkap unsurnya
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
26/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
PENENTUAN PERIODE DAN GOLONGAN
Golongan utama
Adalah unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada
orbital orbital s atau p, seperti pada tabel :
Nomor Golongan Nama Golongan Struktur Elektron
TerluarI A Alkali ns1
II A Alkali Tanah ns2
III A Boron ns2np1
IV A Karbon ns2np2
V A Nitrogen ns2 np3
VI A Oksigen ns2np4
VII A Halogen ns2np5
VIII A Gas Mulia ns2 np6
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
27/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
PENENTUAN PERIODE DAN GOLONGAN
Golongan transisi
Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir
pada orbital-orbital d atau disebut blok d, seperti pada
tabel :
Nama Golongan Struktur Elektron TerluarIII B ns2 nd1
IV B ns2 nd2
V B ns2 nd3
VI B ns2 nd4
VII B ns2
nd5
VIII B ns2 nd6
VIII B ns2 nd7
I B ns1 nd10
II B ns2 nd10
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
28/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Dasar Penentuan golongan : elektron valensi
Blok S (golongan utama)
nSX Golongan XA
Periode nS
Contoh : 12Mg = 1S22S22P63S2 Golongan IIA
Periode 3
Blok P (golongan utama)
n(SX Py) Golongan (X+Y)A
Periode n(S P)
Contoh : 15P = 1S22S22P63S2 3P3 Golongan VA
Periode 3
PENENTUAN PERIODE DAN GOLONGAN
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
29/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
PENENTUAN PERIODE DAN GOLONGAN
Dasar Penentuan golongan : elektron valensi
Blok d (golongan transisi dalam)
n(SX dy) Golongan (X+Y)B
Periode n(S)
Contoh : 21Sc = 1s22s22p63s23p64s23d1 Golongan IIIB
3d1 4s2 Periode 4
Blok f(golongan transisi luar)
n(SX fy) Golongan (X+Y)B
Periode n(S)Contoh : 58Ce = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
4d106s24f2 Golongan IVB
4f2 6s2 Periode 6
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
30/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
Sifat atomik : menentukan sifat kimia unsurMeliputi : jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas
elektron, elektronegatifan, bilangan oksidasi
Sifat fisis/bulk: tidak berkaitan dgn struktur
atomnya
Meliputi : kerapatan, titik leleh, titik didih,
perubahan kalor leleh dan penguapan, dayahantar listrik dan panas
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
31/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
JARI-JARI ATOM
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasanelektron terluar.
Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom
berkurang.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom
bertambah.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
32/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
JARI-JARI ATOM
Jari-jari atom > jari-jari ion positifnya
Pada ion positif terjadi pelepasan elektron berarti pengurangan jumlah
kulit (umumnya terjadi pada atom logam)
Contoh:jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+
Jari-jari atom < jari-jari ion negatifnya
Pada ion negative terjadi pengikatan elektron menyebabkan lintasan
terluar makin jauh dari inti (umumnya terjadi pada atom non logam).
Contoh:jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
33/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
JARI-JARI ATOM
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
34/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
JARI-JARI ATOM
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
35/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
ENERGI IONISASI
Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukanuntuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam
wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan
muatan +1.
Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodikDalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung
berkurang.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung
bertambah.
Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom
dan kestabilan.
Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya.
Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
36/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
ENERGI IONISASI
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
37/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
38/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Affinitas elektronadalah besarnya energi yang dibebaskan
pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima
elektron.
X(g)+ eM-(g) AE=..(+ atau -)
AE + = penyerapan energiAE - = pelepasan energi
Semakin negatif semakin mudah atom menerima elektron
dan membentuk ion negatif.
Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektronbertambah.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron
berkurang.
SIFAT PERIODIK UNSUR
AFFINITAS ELEKTRON
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
39/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
AFFINITAS ELEKTRON
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
40/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
KEELEKTRONEGATIFAN
Adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam suatu
ikatan kimia.
Dalam satu golongan KE dari atas ke bawah makin kecil
Dalam satu periode KE dari kiri ke kanan makin besar (paling
besar VIIA)
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
41/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
SIFAT PERIODIK UNSUR
KEELEKTRONEGATIFAN
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
42/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Seseorang yang memiliki kelebihan materi (ilmu)
dapat menarik orang lain yang berada
dibawahnya (kurang) untuk mengambil / berbagi
sisi positif (dijadikan panutan/teladan)
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
43/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Ringkasan Sifat Periodik Unsur
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
44/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
45/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Dari ayat tersebut, jika kita bisa memaknainya
ternyata ada kaitan yang kuat antara sifat-sifat
SPU dengan firman Allah tersebut antara lain:
Kecenderungan susunan dalam SPU ada
ketentuannya, tersususun dengan rapinya agar
tidak kacau.
SPU disusun sedemikian rupa untuk memudahkan
mempelajari unsur-unsur yg banyak jumlahnya
(pengelompokan disini bisa berdasarkan persamaan
apa saja).
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
46/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
Dalam keseharian pun, jika kita jeli mengamati
ternyata segala sesuatu tampak lebih indah jika
ditempatkan bersesuaian. (dalam hal ini diberikan
contoh barang dagangan di mall ditempatkan sesuai
golongannya, dipasar para pedagang dengan jenis
dagangan yang sama cenderung berjejer).
Dari uraian diatas, didapati keterkaitan antara materi
SPU dengan kehidupan sehari-hari.
Subhanallah mudah-mudahan kita makin disadarkan
bahwasanya tak ada yang diciptakanNYA secara sia-
sia.
LATIHAN SOAL
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
47/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
LATIHAN SOAL
1. Terangkan perkembangan sistem periodik !a. Dobereinerb. Newlands
c. Mendeleyevd. Moseley
2. Jelaskan dasar pengelompokan unsur oleh:a. Dobereinerb. Newlandsc. Mendeleyev
d. Moseley3. Jelaskan kelebihan sistem periodik unsur menurut:
a. Dobereinerb. Newlandsc. Mendeleyev
d. Moseley4. Jelaskan kekurangan sistem periodik unsur menurut:a. Dobereinerb. Newlandsc. Mendeleyevd. Moseley
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
48/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
5. Manakah yang mempunyai jari-jari lebih besar dariatom maupun ion berikut? Jelaskan .
a. atom Na atau atom Mg
b. ion Na+atau ion Mg2+c. atom Na atau atom Cld. ion Na+atau ion Cl-
e. ion F-atau ion O2-
6. Atom A dan B masing-masing memiliki nomor atom4 dan 6.Mana yang lebih besar, jari-jari atom A atau atomB ?
7. Unsur P, Q, dan R masing-masing memiliki nomoratom 9, 19, dan 20. Urutkan berdasarkan kenaikanharga elektronegatifitasnya !
8. Unsur Ra, Sr, Mg, dan Be terletak dalam satugolongan. Urutkanan berdasarkan kenaikan hargaenergi ionisasinya !
REFERENSI
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
49/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
REFERENSI
Purba, Michael (2008). Kimia Untuk SMA Kelas X.
Jakarta. Penerbit Erlangga.
Rahayu, Iman (2009). Praktis Belajar Kimia 1 Untuk Kelas
X SMA /MA. Jakarta. Pusat Perbukuan Pendidikan
Nasional
http://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-
posting-materi-kapita-selekta.html
http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-
periodik-unsur/
http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-
periodik-unsur-spu/
PENYUSUSUN
http://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://santrinitas.wordpress.com/kelas-x/sistem-periodik-unsur/http://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.htmlhttp://hamieblog.blogspot.com/2013/04/coba-coba-posting-materi-kapita-selekta.html -
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
50/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
IJTIHAD SANG PUTRA
PENDIDIKAN IPA KON. KIMIA REGULER
PPS UNNES SEMARANG
E-MAIL: [email protected]
PENYUSUSUN
-
7/22/2019 Sistem Priodik Unsur Ijtihad
51/51
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Referensi
Beranda
Penyususun
THE END