rpp kimia jilid 3

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit

Kompetensi dasar : 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan

tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

Indikator : 1. Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol).2. Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoulth) dan larutan

elektrolit.3. Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.4. Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.5. Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui

percobaan.6. Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data

percobaan.7. Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui

percobaan.8. Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data

percobaan.9. Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku

dan kenaikan titik didih larutan.10. Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya.11. Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit.

Alokasi waktu: 10 × 45 menit

A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol).2. Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoulth) dan larutan

elektrolit.3. Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.4. Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.5. Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui

percobaan.

1

6. Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan.

7. Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan.

8. Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan.

9. Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan.

10. Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya.11. Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit.

Karakter siswa yang dikembangkan: Jujur, Kerja keras, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Menghargai prestasi, Tanggung Jawab.

B. Materi Pembelajaran: Pengertian sifat koligatif.

Sifat-sifat larutan yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel terlarutnya disebut sifat kolegatif.

Kemolalan dan fraksi mol.Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 Kg pelarut. Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.

Tekanan uap larutan.Tekanan uap suatu zat adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh zat itu. Semakan tinggi suhu, semakin besar tekanan uap. Jika zat terlarut sukar menguap, tekanan uap larutan menjadi lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya.

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.Larutan dari zat-zat yang sukar menguap mempunyai titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah daripada pelarutnya.

Diagram P-T.Diagram fase atau diagram P-T adalah diagram yang menyatakan hubungan antara suhu dan tekanan dengan fase zat.

Osmosis dan tekanan osmotik.Osmosis adalah perembesan molekul pelarut dari pelarut murni (larutan yang lebih encer) ke dalam suatu larutan (larutan yang lebih pekat) melalui selaput semipermeabel.Tekanan osmotik adalah besar tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis.

C. Metode Pembelajaran 1. Diskusi Informasi2. Tanya jawab3. Pemberian tugas

2

D. Langkah – langkah Pembelajaran

Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memberikan gambaran mengapa sifat koligatif larutan perlu dipelajari.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat larutan- Siswa diminta menjelaskan pengertian sifat koligatif- Siswa diminta menyebutkan sifat-sifat larutan yang termasuk sifat koligatif.- Siswa diminta menentukan kemolaran.- Siswa diminta menjelaskan pengertian dari kemolalan(molalitas)- Siswa diminta menentukan kemolalan larutan- Siswa diminta menentukan kadar suatu larutan jika diketahui kemolalannya- Siswa diminta menjelaskan pengertian dari fraksi mol.- Siswa diminta menghitung fraksi mol jika diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut.- Siswa diminta menentukan kadar larutan jika diketahui fraksi molnya.- Siswa diminta untuk mengerjakan latihan soal “uji kepahaman anda” pada buku Kimia

Michael Purba Jilid 3 halaman 4 dan 8.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari

bertambah baik.- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.KonfirmasiGuru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.

3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan pembahasan tentang materi yang disampaikan.- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan 1.1 pada buku Kimia Michael

Purba Jilid 3.

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Siswa diingatkan kembali tentang kemolalan dan fraksi mol.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian tekanan uap jenuh.- Siswa diminta menjelaskan pengaruh zat terlarut terhadap tekanan uap pelarut dan

tekanan uap larutan.

3

- Siswa diminta menjelaskan hukum Raoult.- Siswa diminta membaca contoh penggunaan hukum Raoult (Contoh soal 1.5)- Siswa diminta menjelaskan bagaimana tekanan uap larutan jika zat terlarut sukar

menguap.- Siswa dapat menentukan tekanan uap jenuh larutan dengan konsentrasi yang diketahui.- Siswa diminta mengerjakan latihan soal “uji kepahaman anda” pada buku kimia Micahel

Purba Jilid 3 halaman 13 Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang penurunan tekanan uap larutan


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan pembahasan tentang penurunan tekanan uap

larutan.- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan 1.2 pada buku kimia Michael

Purba Jilid 3.

Pertemuan 3

1. Kegiatan Pendahuluan- Siswa diingatkan kembali tentang alasan mengapa air mendidih pada suhu 100⁰ C dan

membeku pada suhu 0⁰ C.- Siswa dibagi menjadi beberapa kelompok yang terdiri dari 4-5 orang.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan perbedaan antara menguap dan mendidih.- Siswa diminta melakukan eksperimen secara berkelompok untuk mengkaji pengaruh zat

terlarut pada titik beku sesuai dengan kegiatan 1.1 pada buku Kimia Michael Purba Jilid 3.

- Dari hasil eksperimen siswa diminta membandingkan titik beku pelarut murni dengan titik beku beberapa larutan.

- Dari hasil eksperimen siswa diminta menyimpulkan bagaimana pengaruh kemolalan larutan terhadap titik beku dan penurunan titik beku larutan.

- Siswa diminta membuat laporan praktikum.- Siswa diminta menentukan titik didih dan titik beku larutan.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 1.1.- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari

bertambah baik.

4

- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.KonfirmasiGuru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.

3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang kenaikan titik didih dan penurunan titik

beku.- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.

Pertemuan 4

1. Kegiatan Pendahuluan- Siswa diingatkan kembali tentang hubungan konsentrasi larutan dengan kenaikan titik

didih dan penurunan titik beku.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan secara teoritis alasan mengapa larutan mendidih pada suhu

yang lebih tinggi dan membeku pada suhu yang lebih rendah daripada pelarutnya.- Siswa diminta menjelaskan diagram fase atau diagram P-T- Siswa diminta membuat diagram P-T air sesuai kegiatan 1.2 pada buku Kimia Michael

Purba Jilid 3.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 1.2.- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari

bertambah baik.- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.Konfirmasi- Guru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.

3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang diagram fase atau diagram P-T.- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan 1.3 pada buku kimia Michael

Purba Jilid 3.

5

Pertemuan 5

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mereview materi yang telah disampaikan pada pertemuan sebelumnya.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan apa yang dimaksud dengan osmosis.- Siswa diminta menjelaskan pengertian tekanan osmotik.- Siswa diminta menjelaskan hubungan tekanan osmotik dengan konsentrasi larutan.- Siswa memperhatikan penjelasan guru tentang contoh osmosis dalam kehidupan sehari-

hari.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang tekanan osmotik larutan bertambah

baik.- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.Konfirmasi- Guru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.

3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan pembahasan tentang tekanan osmotik larutan.- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan 1.4 pada buku kimia Michael

Purba Jilid 3.

E. Alat, bahan dan sumber1. Alat dan bahan

OHP/ Komputer, LCD.

2. Sumber Belajar a. Buku Penuntun Belajar Kimia Michael Purba Jilid 3 penerbit Erlanggab. Internetc. Buku –buku yang relevan

6

F. Penilaian:Indikator Jenis tugas Bentuk tugas Instrumen

- Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol).

- Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Raoulth) dan larutan elektrolit.

- Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.

- Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.

- Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan.

- Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan.

- Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan.

- Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan.

- Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan.

- Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya.

- Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit.

- Tugas individu & kelompok

- Performa- Ulangan

harian

- Produk- Unjuk kerja- Pengamatan

sikap

- LKS- Soal test

uraian dan pilihan ganda(soal terlampir)

Contoh InstrumenI. Pilihlah satu jawaban yang benar !

1. Yang berikut ini tergolong sifat koligatif larutan, kecuali ....A. Penurunan tekanan uap jenuh D. Tekanan osmotikB. kenaikan titik didih E. Derajat keasaman atau pHC. penurunan titik beku

2. Fraksi mol suatu larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20⁰C sebesar 17,5 mmHg. Maka, tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah ....A. 3,5 mmHg D. 17,7 mmHgB. 14,0 mmHg E. 21 mmHgC. 17,5 mmHg

7

3. Gambar di samping adalah diagram P-T benzena dan larutan naftalena dalam benzena. Titik beku dan titik didih normal larutan naftalena ditunjukkan oleh titik ....A. A’ dan B’ D. B’ dan D’B. C’ dan D’ E. A’ dan D’C. A’ dan C’

4. Tetapan kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada ....A. Titik didih pelarut D. Molaritas larutan B. Molalitas larutan E. Perbedaan titik beku dan titik didih pelarutC. Jenis pelarut

5. Tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram gula(M r gula = 342) pada suhu 27⁰C adalah ....(R = 0,082 L atm mol-1 K-1)A. 1,64 atm D. 2,16 atm B. 1,80 atm E. 2,46 atmC. 2,0 atm

II. Essay1. Apakah derajat keasaman larutan (pH) tergolong sifat koligatif?Jelaskan jawabanmu.

Mengetahui, ___________, ______________20___Kepala SMA ___________________ Guru Mapel Kimia

______________________________ _______________________________NIP. NIP.

8

A BB

CC

DD

A’A’

B’B’

C’C’

D’D’

760 mmHg


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit

Kompetensi dasar : 1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan

elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

Indikator : 1. Menganalisis data percobaan untuk

membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit.2. Menjelaskan penggunaan sifat koligatif

larutan dalam kehidupan sehari-hari, ilmu pengetahuan, dan industri.


A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non

elektrolit.2. Menjelaskan penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari, ilmu

pengetahuan, dan industri.


B. Materi Pembelajaran: Sifat koligatif larutan elektrolit

Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif lebih besar daripada larutan nonelektrolit berkonsentrasi sama. Perbandingan antara sifat koligatif larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan nonelektrolit berkonsentrasi sama disebut faktor van’t Hoff( i). Semakin encer larutan , semakin besar nilai faktor van’t Hoff(makin dekat dengan nilai teoritisnya).

Penggunaan sifat koligatif larutanPenurunan titik beku larutan dimanfaatkan dalam berbagai bidang, seperti pembuatan cairan pendingin, pembuatan antibeku, dan pencairan salju di jalan raya. Pengetahuan tentang tekanan osmotik diterapkan dalam pembuatan cairan fisiologis. Osmosis balik digunakan pada pengolahan air bersih dari air payau atau air laut, juga diterapkan pada pengolahan air limbah.

9

C. Metode Pembelajaran 1. Diskusi Informasi2. Tanya jawab3. Pemberian tugas


Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Siswa diingatkan kembali tentang sifat-sifat larutan yang termasuk sifat kolegatif.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan perbandingan antara sifat kolegatif larutan elektrolit dan sifat

koligatif larutan nonelektrolit.- Siswa diminta menjelaskan faktor van’t Hoff.- Siswa diminta menentukan sifat koligatif larutan seperti titik didih, titik beku, dan tekanan

osmotik.- Siswa diminta mengerjakan latihan soal “uji kepahaman anda” pada buku Kimia Michael

Purba Jilid 3 halaman 30.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan pembahasan tentang materi yang disampaikan.- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan 1.5 pada buku Kimia Michael

Purba Jilid 3.

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru meminta siswa untuk duduk berkelompok.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa melakukan diskusi perkelompok mengenai penggunaan sifat koligatif larutan dalam

kehidupan sehari-hari, ilmu pengetahuan, dan industri.

10

- Masing-masing diminta untuk menjelaskan hasil diskusi sedangkan kelompok lain menanggapi.

Elaborasi- Guru menanggapi hasil diskusi kelompok siswa dan memberikan penjelasan yang benar- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan hasil pembahasan.


OHP/ Komputer, LCD.2. Sumber Belajar

a. Buku Penuntun Belajar Kimia Michael Purba Jilid 3 penerbit Erlanggab. Internetc. Buku –buku yang relevan


- Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit.

- Menjelaskan penggunaan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari, ilmu pengetahuan, dan industri.


- Performa- Ulangan

harian


sikap

- LKS- Soal test


Contoh Instrumen

I. Pilihlah satu jawaban yang benar !

1. Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 6 g urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dengan melarutkan 18 g glukosa (Mr = 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, berapa tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua?

A. kali larutan kedua D. Sama dengan larutan kedua

B. 3 kali larutan kedua E. kali larutan kedua

11

C. kali larutan kedua

2. Larutan 0,1 molal urea membeku pada -0,18⁰C. Pada saat yang sama, larutan Na2SO4 0,1 molal membeku pada -0,45⁰C. Faktor van’t Hoff (i) larutan Na2SO4 itu adalah ....A. 1 D. 3B. 1,8 E. 4,5C. 2,5

3. Di antara peristiwa berikut ini yang tidak ada kaitannya dengan sifat koligatif larutan adalah ....A. Penggunaan glikol dalam cairan radiator mobilB. Pencairan salju di jalan raya dengan menaburkan kristal garamC. Penambahan tawas pada pengolahan air bersihD. Membunuh lintah dengan menambahkan kristal garamE. Naiknya air tanah ke puncak pohon

II. Essay1. Asam sulfat 49 % mempunyai massa jenis 1,4 kg L -1. Tentukan kemolaran, kemolalan, dan

fraksi mol H2SO4 dalam larutan itu. (Ar H = 1; O= 16; S = 32; Kf air = 1,86⁰C/m; Kb air = 0,52⁰C/m; faktor van’t Hoff untuk H2SO4 = 2,5)


______________________________ _______________________________NIP. NIP.

12


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam

teknologi dan kehidupan sehari-hari.

Kompetensi dasar : 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi

listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Indikator : 1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara

setengah reaksi.2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara

perubahan bilangan oksidasi (PBO).3. Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara

spontan melalui percobaan.4. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan

fungsi setiap bagiannya5. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks

dalam sel volta.6. Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel

volta.7. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar.8. Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam

kehidupan (baterai, aki dll).9. Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi

melalui percobaan.10. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.


A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO).

13

3. Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan.4. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi setiap bagiannya5. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta.6. Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.7. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar.8. Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki

dll).9. Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.10.Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi


B. Materi Pembelajaran: Penyetaraan reaksi redoks

Reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks. Setiap reaksi redoks terdiri dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan metode bilangan oksidasi (biloks) atau metode ion-elektron (metode setengah reaksi). Metode setengah reaksi didasarkan pada prinsip bahwa peningkatan bilangan oksidasi reduktor sama dengan penurunan bilangan oksidasi oksidator. Metode ion-elektron didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepas pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi.

Reaksi redoks spontan dapat dijadikan sumber listrik dalam sel volta Sel Volta :

1. Anode → terjadi oksidasi dan bermuatan negatif2. Katode → terjadi reduksi dan bermuatan positif

Urutan penulisan elektrode dalam notasi sel volta adalah “Oksred”(oksidasi-reduksi) Potensial elektrode standar adalah selisih potensial dari elektrode itu terhadap elektrode

hidrogen yang diukur pada keadaan standar, yaitu pada suhu 25⁰C, tekanan gas 1 atm dan konsentrasi ion sebesar 1M.

Contoh sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah aki, baterai, dan sel bahan bakar.

Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tak dikehendaki.

Faktor-faktor yang menyebabkan korosi besia. Keasamanb. Kontak dengan logam lain

Cara-cara pencegahan korosi besia. Pengecatanb. Pelumuran dengan oli atau gemukc. Pembalutan dengan plastik

14

d. Tin Platinge. Galvanisasif. Cromium Platingg. Sacrificial protection

C. Metode Pembelajaran 1. Diskusi Informasi2. Tanya jawab3. Pemberian tugas4. Eksperimen


Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memberikan gambaran contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari.- Guru mengingatkan kembali tentang pengertian oksidasi dan reduksi, oksidator dan

reduktor, serta cara penentuan bilangan oksidasi.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan cara menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode

bilangan oksidasi.- Siswa diminta menjelaskan cara menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode

setengah reaksi (ion-elektron).- Siswa diminta menyetarakan reaksi redoks dalam bentuk reaksi ion dan reaksi rumus

dengan menggunakan metode bilangan oksidasi.- Siswa diminta menyetarakan reaksi redoks dalam larutan bersuasana asam dan basa

dengan menggunakan metode setengah reaksi (ion-elektron).Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan pembahasan tentang materi yang disampaikan.- Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal “latihan 2.1” pada buku paket Kimia

Michael Purba Jilid 3 halaman 38-39.

15

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Siswa dibagi menjadi beberapa kelompok yang terdiri dari 4-5 orang.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta melakukan pengamatan reaksi redoks spontan sesuai dengan kegiatan 2.1

pada buku Kimia Michael Purba Jilid 3.- Dari hasil pengamatan siswa diminta untuk menganalisa reaksi mana yang berlangsung

spontan.- Siswa diminta merakit sel volta sesuai dengan kegiatan 2.2 pada buku kimia Michael

Purba Jilid 3.- Siswa diminta untuk mencatat beda potensial yang dihasilkan.- Siswa diminta menggambarkan susunan sel Volta atau sel galvani dan menjelaskan

fungsi tiap bagiannya.- Siswa diminta menjelaskan pengertian, susunan, dan notasi dari sel Volta.- Siswa diminta membuat laporan praktikum.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 2.1 dan 2.2.- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang sel volta.- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.

Pertemuan 31. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan siswa kembali tentang susunan dan notasi sel volta.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menentukan potensial elektrode standar (E°).- Siswa diminta menjelaskan derek kereaktifan logam (Deret Volta).- Siswa diminta menyebutkan beberapa perangkat yang menggunakan prinsip sel volta

dalam kehidupan sehari-hari.- Siswa diminta menjelaskan beberapa sel volta komersial seperti aki, baterai kering,

baterai alkalin, serta baterai litium dan reaksi yang terjadi.

16

Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan pembahasan tentang materi yang disampaikan.- Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal “latihan 2.2” pada buku paket Kimia

Michael Purba Jilid 3 halaman 49-50.

Pertemuan 4

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan kepada siswa tentang prinsip sel Volta.- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa tentang peristiwa

besi berkarat (korosi).- Guru membagi siswa menjadi 5-6 kelompok.- Siswa diminta membuat laporan kegiatan.

2. Kegiatan IntiEksplorasi - Siswa diminta menjelaskan pengertian korosi, faktor-faktor yang mempengaruhi korosi,

dan cara pencegahan korosi besi.- Bersama teman sekelompoknya, siswa diminta melakukan kegiatan 2.3 sesuai dengan

langkah kerja.- Siswa diminta mengamati perubahan yang terjadi pada paku besi.- Siswa diminta membuat laporan kegiatan.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 2.3.- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan dari hasil percobaan.- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.

17

- Guru memberikan tugas rumah berupa latihan 2.4 halaman 62 pada buku Kimia Michael Purba Jilid 3.





1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi.

2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO).

3. Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan.

4. Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani dan menjelaskan fungsi setiap bagiannya

5. Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel volta.

6. Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel volta.

7. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar.

8. Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki dll).

9. Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan.

10. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.


- Performa- Ulangan

harian


sikap

- LKS- Soal test


Contoh Instrumen

18


1. Pada persamaan redoks,aMnO4

- + 16H+ + 5C2O42- → bMn2+ + 8H2O + 10CO2

a dan b berturut-turut adalah ....A. 2 dan 3 D. 3 dan 5B. 2 dan 4 E. 2 dan 2C. 2 dan 5

2. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh kalium permanganat (KMnO4) menurut persamaan (belum setara):

H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O + CO2

Untuk mengoksidasi 1 mol asam oksalat diperlukan kalium permanganat sebanyak ....A. 0,1 mol D. 0,4 molB. 0,2 mol E. 0,5 molC. 0,3 mol

3. Suatu sel volta terdiri dari elektrode perak yang dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag +] 1 M dan elektrode zink yang dicelupkan ke dalam larutan ion zink [Zn2+] 1 M. Bila diketahui:

Ag+ + e Ag E⁰ = +0,80 volt

Zn2+ + 2e Zn E⁰ = -0,76 volt

Maka pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....A. Elektrode perak bertindak sebagai katodeB. Elektrode zink bertindak sebagai anodeC. Potensial standar sel ialah 2,36 VD. Reaksi selnya adalah 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+

E. Logam perak mengendap pada elektrode perak

4. Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut.P | P2+ || Q2+ | Q E⁰ = 2,46 voltR | R2+ || S2+ | S E⁰ = 1,1 voltR | P2+ || Q2+ | Q E⁰ = 1,56 volt

Potensial standar sel P | P2+ || S2+ | S adalah ....A. 4,02 volt D. 2,00 voltB. 3,56 volt E. 1,1 voltC. 2,66 volt

5. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki(accu) adalah ....A. Pt dan C D. Zn dan CuB. Zn dan C E. Cu dan PbO2

C. Pb dan PbO2

19

6. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam di dalam tanah adalah ....A. Tembaga D. Magnesium B. Timbal E. Nikel C. Timah

7. Korosi besi terjadi akibat proses elektrokimia. Bagian tertentu dari besi bertindak sebagai anode dimana terjadi reaksi ....A. Fe → Fe2+ + 2eB. O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

C. 2Fe + O2 → 2FeOD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

E. Fe(OH)2 + OH- → Fe(OH)3 + e

II. Essay1. Setarakan persamaan reaksi berikut

(dengan metode bilangan oksidasi atau metode ion-elektron)a. H2S(g) + Cr2O7

2-(aq) + H+(aq) → S (s) + Cr3+(aq) + H2O(l)

b. CrI3(s) + H2O2(aq) + OH─(aq) CrO4

2─(aq) + IO4─(aq) + H2O(l)

c. HNO3(aq) + HCl + Au → NOCl(aq) + Cl-(aq) + Au3+(aq) + H2O(l)

d. KClO3(s) + H2SO4(l) → KHSO4(s) + O2(g) + ClO2(g) + H2O(g)

2. Jika logam zink dililitkan pada besi, besi terhindar dari karat. Jika yang dililitkan logam timah, besi tetap berkarat. Mengapa demikian?

Mengetahui, ___________,______________20___Kepala SMA ___________________ Guru Mapel Kimia

______________________________ _______________________________NIP. NIP.

20


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan

kehidupan sehari-hari.

Kompetensi dasar : 2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

Indikator : 1. Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.2. Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan dengan elektrode

aktif ataupun elektrode inert.


A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui

percobaan.2. Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan dengan

elektrode aktif ataupun elektrode inert.

21


B. Materi PembelajaranSel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel Volta. Sel elektrolisis adalah proses penggunaan energi listrik agar reaksi-reaksi redoks yang tidak spontan dapat dipaksakan berjalan. Reaksi elektolisis terdiri dari katode (kutub negatif), yaitu reaksi dan reaksi anode (kutub positif), yaitu oksidasi.Pada sel elektrolisis, elektrode yang sering digunakan adalah elektrode inert berupa dua batang karbon atau platina. Elektrode inert tidak ikut bereaksi, tetapi hanya menyediakan permukaannya sebagai tempat berlangsungnya reaksi.

C. Metode Pembelajaran1. Diskusi informasi2. Tanya jawab3. Pemberian tugas4. Praktikum

D. Langkah-langkah Pembelajaran

Pertemuan 1


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian sel elektrolisis.- Siswa diminta menjelaskan susunan sel elektrolisis.- Siswa diminta untuk menjelaskan contoh reaksi-reaksi elektrolisis- Siswa diminta membaca skema reaksi-reaksi elektrolisis pada buku kimia Michael Purba

Jilid 3.- Siswa diminta menuliskan reaksi elektrolisisElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang materi yang disampaikan.

22

- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan soal “uji kepahaman anda” pada buku Kimia Michael Purba Jilid 3 halaman 78.

Pertemuan 2


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta melakukan percobaan reaksi elektrolisis secara berkelompok sesuai

dengan kegiatan 2.3 pada buku Kimia Michael Purba Jilid 3.- Siswa diminta untuk menuliskan hasil percobaan.- Dari hasil percobaan, siswa diminta menyebutkan zat yang dihasilkan pada reaksi

elektrolisis di ruang katode dan ion-ion yang terdapat di ruang katode setelah reaksi terjadi.

- Dari hasil percobaan siswa diminta untuk menuliskan persamaan setengah reaksi yang terjadi pada anode dan katode.

- Dari hasil percobaan siswa diminta untuk membuat kesimpulan.- Siswa diminta membuat laporan praktikum.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 2.3.- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari






1. Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis melalui percobaan.

2. Menuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode pada larutan atau lelehan


- Performa- Ulangan


sikap

- LKS- Soal test

uraian dan pilihan ganda

23

dengan elektrode aktif ataupun elektrode inert.

harian (soal terlampir)

Contoh Instrumen


1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon, zat yang terjadi pada katode adalah ....A. gas O2 D. gas Cl2

B. gas H2 dan NaOH(aq) E. NaClC. logam Na

2. Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ....A. Cu2+(aq) + 2e Cu(s)B. Cu(s) Cu2+(aq) + 2eC. H2O(l) + 2e 2OH─(aq) + H2(g)D. 2H2O(l) 4H+(aq) + O2(g) + 4eE. SO4

2─(aq) + H2O(l) H2SO4(aq) + O2(g) + 2e

3. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anode?A. NH3(l) D. HCl(aq) B. Na2SO4(aq) E. KHSO4(aq) C. NaH(l)

4. Pada elektrolisis lelehan NaCl, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan ....A. H2 dan Cl2 D. Na dan H2

B. H2 dan O2 E. Na dan O2

II. Essay1. Tuliskan reaksi elektrolisis pada:

a. Lelehan NaCl dengan elektrode Cb. Larutan CuSO4 dengan elektrode Nic. Larutan AgNO3 dengan elektrode Nid. Larutan KI dengan elektrode Pt


24

______________________________ _______________________________NIP. NIP.


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan


Kompetensi dasar : 2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.

Indikator : 1. Menerapkan kosep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.2. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam


A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Menerapkan kosep hukum faraday dalam perhitungan sel

elektrolisis.2. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurunian

suatu logam

25


B. Materi Pembelajaran: Hukum-hukum Faraday

Hukum Faraday 1 : “ Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)”.Hukum Faraday 2 : “Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat itu (ME)”.

C. Metode Pembelajaran a. Diskusi Informasib. Tanya jawabc. Pemberian tugas


Pertemuan 1


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan hukum Faraday 1 dan 2.- Siswa diminta menghitung massa suatu zat menggunakan hukum Faraday 1 dan 2.- Siswa diminta menjelaskan hubungan kuat arus dan waktu dengan jumlah elektron .- Siswa diminta menghitung stoikiometri reaksi elektrolisis.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari



26

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mereview materi yang telah disampaikan pada pertemuan sebelumnya.- Guru meminta siswa untuk duduk berkelompok.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mendiskusikan tiga bidang industri yang menggunakan elektrolisis

(produksi zat, pemurnian logam, dan penyepuhan).- Siswa dari kelompok yang mendapat giliran untuk presentasi diminta untuk

mempresentasikan sebaik mungkin, sementara siswa dari kelompok lain diminta untuk menyimak dan mempersiapkan pertanyaan.


bertambah baik.- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.

Konfirmasi- Guru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.

3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan hasil pembahasan.- Siswa diminta membuat daftar (tabel) keberadaan unsur-unsur dan produk yang

mengandung unsur unsur gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen secara individu di rumah dan dipresentasikan pada pertemuan berikutnya.

E. Alat, bahan, dan sumber1. Alat dan bahan

LCD, Komputer.2. Sumber belajar

a. Buku Penuntun Belajar Kimia untuk SMA Kelas XII Michel Purba Jilid 3 penerbit Erlangga.b. Buku-buku yang relevanc. Internet


1. Menerapkan kosep hukum faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.

2. Menuliskan reaksi elektrolisis pada


- Performa


- LKS- Soal test uraian

dan pilihan

27

penyepuhan dan pemurnian suatu logam

- Ulangan harian

sikap ganda (soal terlampir)

Contoh Instrumen

I. Pilihlah satu jawaban yang benar ! 1. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan

ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? (Ar Ag = 108)A. 24,90 gram D. 42,09 gramB. 29,40 gram E. 49,20 gramC. 40,29 gram

2. Arus yang dialirkan ke dalam AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah ....(Ar Ag = 108; Cu = 63,5)A. 0,3175 gram D. 3,175 gramB. 1,08 gram E. 6,35 gramC. 2,16 gram

3. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN-) menjadi ion sianat (CNO-) memerlukan muatan listrik sebanyak ....A. 1 faraday D. 4 faradayB. 2 faraday E. 6 faradayC. 3 faraday

4. Pada elektrolisis leburan kalsium klorida dengan elektrode karbon, digunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode, jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1 liter gas N2 (Mr = 28) massanya 1,4 gram, adalah ....A. 100 mL D. 400 mLB. 200 mL E. 448 mLC. 224 mL

II. Essay1. Jika listrik sebanyak 0,4 F dialirkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode Pt,

tentukan massa tembaga di katode dan volume gas yang terbentuk di anode (STP). (Ar Cu = 63,5)

Mengetahui, __________ ,____________20___Kepala SMA ___________________ Guru Mapel Kimia

28

______________________________ _____________________________NIP. NIP.


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta

terdapatnya di alam.

Kompetensi dasar : 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang

mengandung unsur tersebut

Indikator : 1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas

mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen.

2. Mengidentifikasi produk-produk yang mengandung unsur tersebut.


A. Tujuan Pembelajaran:

29

Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia ( gas

mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen.



B. Materi Pembelajaran: Kebanyakan unsur terdapat di alam berupa senyawa. Hanya beberapa unsur yang terdapat

dalam keadaan bebas. Tiga unsur yang paling melimpah di kulit bumi, yaitu oksigen, silikon, dan alumunium. Bahan alam yang mengandung unsur atau senyawa tertentu disebut mineral. Mineral yang memiliki nilai komersial disebut bijih. Beberapa contoh mineral penting yaitu bauksit, kriolit, hematit, kalkopirit, dll.


D. Langkah – langkah kegiatan

Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memberikan penjelasan beberapa jenis unsur atau senyawa dan manfaatnya dalam

kehidupan sehari-hari.- Siswa diminta untuk duduk sesuai dengan kelompoknya.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menyebutkan beberapa unsur yang melimpah di alam.- Siswa diminta mendiskusikan unsur-unsur yang melimpah di alam.- Siswa diminta mendiskusikan keberadaan unsur-unsur dan produk yang mengandung

unsur unsur gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen.

- Siswa yang tidak mempresentasikan meteri dimnta untuk mempersiapkan pertanyaan.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari

bertambah baik.- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.

30

Konfirmasi- Guru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.






1. Mengidentifikasi keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia ( gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen.


- Tugas individu dan kelompok

- Performa- Ulangan

harian


sikap

- LKS- Soal test

uraian dan pilihan ganda

- (soal terlampir)

Contoh Instrumen


1. Unsur nonlogam berikut yang terdapat dalam keadaan bebas di alam adalah ....A. argon, oksigen, nitrogen, dan belerangB. nitrogen, klorin, oksigen, dan belerangC. karbon, oksigen, nitrogen, dan fluorinD. argon, karbon, klorin, dan belerangE. nitrogen, oksigen, silikon, dan fosforus

2. Mineral yang paling melimpah di kulit bumi adalah ....

A. Oksida D. Sulfat B. Sulfida E. Karbonat C. Klorida

II. Essay1. Sebutkan daerah di Indonesia yang menghasilkan:

a. Alumunium

31

b. Besic. Timahd. Tembagae. Nikel f. Emas

___________, ______________20___Mengetahui,Kepala SMA ___________________ Guru Mapel Kimia

______________________________ _______________________________NIP. NIP.

32


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di

alam.

Kompetensi dasar : 3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik

didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya).

Indikator : 1. Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh,

kekerasan, warna, kelarutan dan sifat khusus lainnya).2. Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan.3. Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan.4. Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui

percobaan.5. Menjelaskan pengertian kesadahan dan dampaknya.6. Menerapkan cara menghilangkan kesadahan air.7. Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode ketiga melalui

percobaan.8. Mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur-unsur transisi periode keempat.


A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh,

kekerasan, warna, kelarutan dan sifat khusus lainnya.2. Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan.3. Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan.4. Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui

percobaan.5. Menjelaskan pengertian kesadahan dan dampaknya.6. Menerapkan cara menghilangkan kesadahan air.7. Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode ketiga melalui

percobaan.8. Mengidentifikasi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia unsur-unsur transisi periode keempat.

33

Karakter siswa yang dikembangkan: Jujur, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif,Disiplin, Kerja keras, Kreatif, Menghargai prestasi, Tanggung Jawab.

B. Materi Pembelajaran: Gas mulia

Unsur-unsur golongan VIIIA disebut gas mulia karena unsur-unsur tersebut sangat sukar bereaksi. Unsur-unsur gas mulia mempunyai titik leleh dan titik didih yang sangat rendah. Kereaktifan gas mulia meningkat seiring dengan kenaikan nomor atomnya.

HalogenUnsur golongan VIIA disebut halogen karena dapat bereaksi dengan logam membentuk garam. Titik leleh dan titik didih halogen meningkat seiring dengan kenaikan nomor atomnya. Kestabilan molekul halogen berkurang dari klorin ke iodin, tetapi molekul klorin lebih stabil daripada molekul flourin.

Logam alkaliLogam alkali merupakan kelompok logam yang paling reaktif. Kereaktifan logam alkali bertambah dari atas ke bawah (dari Li ke Cs kereaktifan bertambah). Logam-logam alkali bersifat lunak, ringan, dan mempunyai titik leleh dan titik didih yang relatif rendah. Semua logam alkali bereaksi dengan air dan bersifat ionik.

Logam alkali tanahLogam alkali tanah tergolong logam aktif, tetapi kereaktifannya kurang jika dibandingkan dengan logam alkali seperiode. Senyawa logam alkali tanah umumnya bersifat ionik.

Air sadahAir yang mengandung ion kalsium dan magnesium dalam jumlah yang cukup banyak menyebabkan kesadahan. Bergantung pada jenis anionnya, kesadahan dapat berupa kesadahan sementara atau kesadahan tetap. Kesadahan sementara disebabkan anion HCO3

-. Kesadahan dapat dihilangkan dengan menambahkan soda atau dengan menggunakan resin penukar ion. Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan mendidihkan. Kesadahan menyebabkan berbagai kerugian, misalnya memboroskan sabun.

Unsur-unsur periode tigaSifat-sifat unsur periode ketiga berubah secara berurutan. Dari kiri ke kanan :

1. Jari-jari atom berkurang2. Energi ionisasi cenderung bertambah3. Sifat logam berkurang, sifat nonlogam bertambah4. Daya reduksi berkurang, daya oksidasi bertambah5. Sifat basa berkurang, sifat asam bertambah.

Unsur-unsur transisiSifat-sifat unsur transisi :

1. Bersifat logam2. Bersifat paramagnetik3. Membentuk senyawa-senyawa yang bewarna4. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi5. Mempunyai berbagai macam ion kompleks6. Berdaya katalitik

34

Ion kompleksIon kompleks adalah ion yang terdiri dari suatu ion atau atom pusat(biasanya ion logam transisi) dan beberapa anion atau molekul netral yang terikat langsung pada ion atau atom pusat melalui ikatan kovalen koordinat.

C. Metode Pembelajaran 1. Diskusi Informasi2. Tanya jawab3. Pemberian tugas4. eksperimen


Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru menjelaskan kepada siswa tentang sifat-sifat yang termasuk sifat fisis(wujud,

kekerasan, warna, bau, dan rasa) dan sifat-sifat yang termasuk sifat kimia(jari-jari atom, titik leleh, titik didih, dan kalor jenis).

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat fisis dan kimia dari gas mulia.- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat fisis dan kimia dari halogen.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari



Pertemuan 2


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta melakukan percobaan secara berkelompok tentang mengkaji daya

oksidasi halogen sesuai dengan kegiatan 3.2 pada buku Kimia Michael Purba Jilid 3.

35

- Dari hasil percobaan siswa diminta mengamati perubahan warna setelah penambahan larutan KSCN, penambahan larutan FeSO4, dan setelah penambahan larutan FeSO4 dan KSCN

- Dari hasil pengamatan siswa diminta membedakan ion Fe 2+ dan Fe3+ dan menentukan halogen mana yang dapat mengoksidasi ion Fe2+

- Dari hasil pengamatan siswa diminta membandingkan daya oksidasi halogen.- Siswa diminta membuat laporan praktikum.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 3.2.- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan tentang materi yang telah dipelajari pada

pertemuan ini.- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.

Pertemuan 3


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat fisis dan kimia dari logam alkali.- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat fisis dan kimia dari logam alkali tanah.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari



36

Pertemuan 4


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mendiskusikan tentang air sadah

Dalam diskusi ditekankan: Pengertian air sadah dan penyebab kesadahan Jenis kesadahan Keuntungan dan kerugian yang ditimbulkan air sadah Menghilangkan kesadahan

- Siswa dari kelompok yang mendapat giliran untuk presentasi diminta untuk mempresentasikan sebaik mungkin, sementara siswa dari kelompok lain diminta untuk menyimak dan mempersiapkan pertanyaan.




Pertemuan 5


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat fisis dan kimia dari unsur-unsur periode ketiga.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


37


Pertemuan 6


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat umum dari unsur transisi yang membedakannya

dari unsur golongan utama.Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari



Pertemuan 7


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian dari ion kompleks- Siswa diminta menjelaskan struktur ion kompleks- Siswa diminta menjelaskan pengertian ligan dan bilangan koordinasi.- Siswa diminta menjelaskan tata nama ion kompleks- Siswa diminta menjelaskan warna senyawa kompleks- Siswa diminta menjelaskan geometri senyawa kompleksElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


38






1. Mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan dan sifat khusus lainnya.

2. Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan.

3. Mengidentifikasi daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan.

4. Mengidentifikasi reaksi nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah ) melalui percobaan.

5. Menerapkan cara menghilangkan kesadahan air.

6. Mengidentifikasi keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode ke tiga melalui percobaan.

7. Mengidentifikasi struktur dan tata nama ion kompleks.


- Performa- Ulangan

harian


sikap

- LKS- Soal test

uraian dan pilihan ganda (soal terlampir)

Contoh Instrumen


1. Di antara pernyataan tentang halogen sebagai berikut:1. Reaktif2. Terdapat dalam keadaan bebas di alam3. Bersifat racun4. Berwarna5. Semua berwujud gas pada suhu kamar

39

Pernyataan yang benar adalah ....A. 1, 2, dan 3B. 1, 3, dan 4C. 1, 2, dan 5D. 2, 3, dan 4E. 2, 3, dan 5

2. Jika kertas lakmus biru dicelupkan ke dalam air klorin(larutan klorin dalam air),mula-mula warna kertas lakmus berubah menjadi merah tetapi segera menjadi putih. Perubahan warna kertas lakmus itu dari merah menjadi putih menunjukkan sifat larutan klorin sebagai ....A. Netral D. Asam kuatB. Basa E. PengelantangC. Asam lemah

3. Unsur alkali yang sifatnya mirip dengan magnesium adalah .,..A. Li D. RbB. Na E. CsC. K

4. Unsur logam berikut ini yang memberikan nyala berwarna merah adalah ....A. Magnesium D. StrontiumB. Kalium E. Barium C. Berilium

5. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat reduktor dari reduktor lemah ke reduktor kuat adalah ....A. Ca, Mg, Sr, Ba D. Ca, Mg, Ba, SrB. Mg, Ca, Ba, Sr E. Ca, Ba, Mg, SrC. Mg, Ca, Sr, Ba

6. Air sadah yang dapat dilunakkan dengan cara pemanasan adalah air yang mengandung garam ....A. Ca(HCO3)2 D. MgCl2

B. MgSO4 E. CaSO4

C. CaCl2

7. Manakah satu di antara yang berikut ini merupakan urutan sifat yang benar dari unsur-unsur periode ketiga?A. Logam – nonlogam – metaloid – gas muliaB. Logam – metaloid – gas mulia – nonlogamC. Gas mulia – metaloid – logam – nonlogamD. Metaloid – logam – nonlogam – gas muliaE. Logam – metaloid – nonlogam – gas mulia

40

8. Kadang-kadang zink dianggap tidak termasuk unsur transisi. Alasan yang paling tepat untuk pernyataan ini adalah ....A. Zink tidak membentuk ion kompleksB. Zink mengisi penuh subkulit 3dC. Zink terletak pada kolom terakhirD. Zink mempunyai sifat amfoterE. Zink mempunyai satu tingkat oksidasi

9. Menurut aturan IUPAC, nama yang benar untuk senyawa kompleks [Cr(NH3)5Cl]Cl2 adalah ....A. Pentaaminmonoklorokromium(III)kloridaB. Kloropentaaminkromium(III) dikloridaC. Krom(III)pentaaminmonoklorokloridaD. Monoklorokromium(III)pentaaminkloridaE. Dikloropentaaminmonoklorokrom(III)

10.Ion kompleks [NiCl4]2- bersifat paramagnetik dengan elektron tunggal. Geometri ion tersebut adalah ....A. Tetrahedron D. Piramida sisi empatB. Piramida sisi tiga E. oktahedronC. Segi empat planar

II. Essay1. Bandingkan daya oksidasi dari halogen dan daya reduksi dari halida.2. Bandingkan kereaktifan unsur alkali dan alkali tanah.


______________________________ _______________________________NIP. NIP.

41


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya

di alam.

Kompetensi dasar : 3.3 Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam


Indikator : 1. Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti gas mulia, halogen, alkali, alkali

tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

2. Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, Fe, Al, NH3 dan O2).

3. Menentukan komposisi unsur dalam pupuk .


A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur (seperti gas mulia, halogen, alkali, alkali

tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

2. Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, Fe, Al, NH3 dan O2).

3. Menentukan komposisi unsur dalam pupuk .

Karakter siswa yang dikembangkan: Jujur, Kerja keras, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Menghargai prestasi, Tanggung Jawab, Peduli lingkungan.

B. Materi Pembelajaran: Pembuatan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanya

1. Natrium dan senyawa natrium- Di antara logam alkali, natrium paling banyak penggunaannya, baik sebagai unsur

maupun sebagai senyawa.2. Magnesium- Magnesium banyak digunakan untuk membuat paduan(aloi) dengan aluminium.

Paduan ini bersifat ringan, tahan karat, dan cukup kuat.

42

3. Aluminium dan senyawa aluminium- Aluminium dibuat dari bauksit melalui tahap pemurnian bauksit dan peleburan

alumina. Pemurnian bauksit didasarkan pada sifat amfoter dari Al2O3. Peleburan alumina dilakukan menurut proses Hall-Heroult.

4. Besi dan baja- Besi dibuat dari hematit dalam tanur tiup. Besi gubal yang diperoleh dari tanur tiup

pada umumnya diubah menjadi baja. Tiga hal yang dilakukan pada pembuatan baja:a. mengurangi kadar karbon dengan oksidasi terkendalib. menghilangkan pengotor lain dengan menggunakan fluksc. menambahkan logam campur yang dikehendaki

5. Tembaga- Pengolahan tembaga melalui tahap-tahap pemekatan bijih (flotasi), pemanggangan,

peleburan, pengubahan, dan pemurnian(elektrolisis). Penggunaan utama dari tembaga adalah untuk kabel listrik dan berbagai logam campur, seperti perunggu dan kuningan.

6. Timah- Timah terutama digunakan untuk membuat kaleng kemasan.

7. Kromium- Kromium digunakan untuk logam campur (misalnya stainless steel) dan untuk

pelapisan (electroplating)8. Emas

Pembuatan dan manfaat beberapa unsur nonlogam dan senyawanya1. Karbon dan senyawa karbon- Karbon dan berbagai senyawa karbon banyak kegunaannya;grafit digunakan sebagai

elektrode dalam baterai dan dalam berbagai proses elektrolisis.2. Silikon dan senyawa silikon- Silikon ultra murni digunakan untuk membuat komponen komputer, transistor, dan

sel surya.3. Nitrogen dan senyawa nitrogen- Nitrogen terutama digunakan untuk membuat amonia.

4. Fosforus dan senyawa fosforus- Asam fosfat dibuat dari batuan fosfat. Asam fosfat terutama digunakan untuk

membuat pupuk superfosfat.5. Oksigen dan ozon- Oksigen terutama digunakan untuk pembuatan baja dan pengelasan logam, juga

untuk membantu pernapasan pasien di rumah sakit.6. Belerang dan senyawa belerang- Kegunaan utama dari belerang adalah untuk membuat asam sulfat. Asam sulfat

merupakan asam yang paling banyak diproduksi. Salah satu penggunaannya adalah membuat pupuk.

7. Halogen dan senyawa halogen- Salah satu unsur halogen adalah klorin. Klorin dibuat dari elektrolisis larutan NaCl.

Klorin digunakan antara lain sebagai pemutih dan disinfektan.

43



Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memberikan gambaran tentang penggunaan unsur-unsur dalam kehidupan sehari-

hari.- Guru meminta siswa untuk duduk berkelompok.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mendiskusikan pembuatan dan manfaat beberapa unsur logam dan

senyawanya- Siswa dari kelompok yang mendapat giliran untuk presentasi diminta untuk

mempresentasikan sebaik mungkin, sementara siswa dari kelompok lain diminta untuk menyimak dan mempersiapkan pertanyaan.




Pertemuan 2


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mendiskusikan pembuatan dan manfaat beberapa unsur nonlogam dan

senyawanya

44




3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan hasil pembahasan.- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan 4.1 dan 4.2 pada buku kimia

Michael Purba jilid 3.





- Menjelaskan pembuatan unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri

- Menjelaskan manfaat dan dampak unsur-unsur serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.


- Performa- Ulangan

harian


sikap

- LKS- Soal test


Contoh Instrumen

I. Pilihlah satu jawaban yang benar ! 1. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan

garamnya dan bukan dari larutannya. Hal ini terjadi karena ....A. Potensial elektrode logam alkali dan alkali tanah lebih positif daripada airB. Potensial elektrode logam alkali dan alkali tanah lebih negatif daripada airC. Air lebih mudah dioksidasi daripada logam alkali dan alkali tanahD. Logam alkali dan alkali tanah sangat reaktif, sehingga tereduksi oleh air di katodeE. Logam alkali dan alkali tanah adalah pengoksidasi kuat

45

2. Pada pengolahan besi digunakan batu kapur. Fungsi batu kapur ini adalah ....A. Sebagai oksidatorB. Sebagai reduktorC. Sebagai katalisD. Sebagai fluksE. Menurunkan titik cair besi

3. Pemisahan tembaga dari bijihnya dapat melalui beberapa proses, yaitu flotasi, elektrolisis, dan pemanggangan. Urutan proses yang benar adalah ....A. Flotasi, pemanggangan, kemudian elektrolisisB. Flotasi, elekrolisis, kemudian pemangganganC. Pemanggangan, flotasi, kemudian elekrolisisD. Pemanggangan, elektrolisis, kemudian flotasiE. Elektrolisis, pemanggangan, kemudian flotasi

4. Di laboratorium, oksigen dapat dibuat dengan memanaskan campuran KClO3 dengan PbO2. Fungsi PbO2 adalah ....A. Menambah oksigenB. Menurunkan titik lelehC. KatalisatorD. Sumber oksigenE. Oksidator

5. Klorin dapat dibuat dari reaksi antara kristal NaCl dengan MnO2 dan asam sulfat pekat. Untuk memperoleh 224 mL Cl2 (STP) diperlukan MnO2 setidaknya .... (Ar O = 16; Mn = 55)A. 55 mg D. 174 mgB. 87 mg E. 224 mgC. 112 mg

II. Essay1. Jelaskan proses pembuatan oksigen, nitrogen dari udara.2. Selama bertahun-tahun para ahli mengalami kesulitan untuk memperoleh aluminium

secara komersial. Kesulitan itu kemudian dipecahkan oleh Hall dan Heroult. Apa sebenarnya yang ditemukan oleh kedua orang itu?


______________________________ _______________________________NIP. NIP.

46


Nama Sekolah : Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1(satu)Standar Kompetensi :3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya

di alam.

Kompetensi dasar : 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan,

dan bahayanya.

Indikator : 1. Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif.2. Menuliskan persamaan reaksi inti.3. Menentukan pita kestabilan inti.4. Menentukan laju peluruhan dan waktu paro.5. Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif.6. Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.


A. Tujuan Pembelajaran:Setelah melaksanakan proses pembelajaran, siswa mampu:1. Mengidentifikasi sifat-sifat sinar radioaktif.2. Menuliskan persamaan reaksi inti.3. Menentukan pita kestabilan inti.4. Menentukan laju peluruhan dan waktu paro.5. Mendeskripsikan kegunaan unsur-unsur radioaktif.6. Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur radioaktif.

Karakter siswa yang dikembangkan: Jujur, Kerja keras, Toleransi, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Menghargai prestasi, Tanggung Jawab, Peduli lingkungan.

B. Materi Pembelajaran: Unsur radioaktif

Radiasi adalah energi yang dipancarkan oleh inti tidak stabil.Unsur radioaktif adalah unsur yang mengandung inti tidak stabil.Isotop radioaktif adalah isotop yang bersifat radioaktif, disebut juga radioisotop.Sinar-sinar radioaktif (alfa, beta, dan gamma)

47

Susunan inti atomInti atom terdiri dari proton dan neutron.

Persamaan intiPeluruhan radioaktif adalah radiasi isotop radioaktif untuk mencapai keadaan yang lebih stabil dengan memancarkan sinar alfa, sinar beta, dan sinar gamma.

Kestabilan inti atomBeberapa kecendrungan yang dapat digunakan untuk memperkirakan stabil tidaknya suatu isotop adalah :- Pita kestabilan- Bilangan ajaib- Hukum ganjil-genap

Gaya intiMenurut para ahli, antarnukleon, yaitu antara proton dengan proton, proton dengan neutron, dan antara neutron dengan neutron, bekerja suatu gaya tarik menarik yang disebut gaya inti.

Tipe peluruhanBerdasarkan pemahaman tentang pita kestabilan, kita dapat menjelaskan tipe peluruhan suatu radioisotop. Pertama, perlu disadara bahwa radiasi oleh unsur radioaktif bertujuan untuk mencapai keadaan yang lebih stabil. Berarti arah peluruhan menuju ke pita kestabilan.

Transmutasi buatanTransmutasi adalah perubahan isotop suatu unsur menjadi isotop unsur lainnya.

Laju peluruhan dan waktu paroWaktu paro adalah waktu yang diperlukan sehingga separo zat radioaktif meluruh.

Reaksi IntiReaksi inti adalah reaksi yang melibatkan perubahan susunan inti atom yang disertai pemancaran energi dalam jumlah besar, dapat berupa reaksi fisi atau reaksi fusi. Reaksi fisi adalah reaksi pembelahan inti berat menjadi sedang. Reaksi fusi adalah reaksi penggabungan inti-inti ringan.

Dosis radiasiSatuan yang digunakan untuk menyatakan keaktifan atau dosis reaksi adalah Curie(Ci), Becquerel(Bq), Gray (Gy), Rad(rd), dan Rem.

Pengaruh radiasi pada materiDampak radiasi pada materi dapat berupa ionisasi, eksitasi, atau pemutusan ikatan kimia.

Pengaruh radiasi pada makhluk hidupDosis radiasi yang cukup besar dapat mematikan.

Penggunaan radioisotop1. Radioisotop sebagai perunut4. Digunakan dalam bidang kedokteran, industri, hidrologi, kimia, dan biologi.2. Radioisotop sebagai sumber radiasi5. Digunakan dalam bidang kedokteran, pertanian, dan industri.

48



Pertemuan 11. Kegiatan Pendahuluan- Guru memberikan contoh kasus yang berkaitan dengan radioaktif. (Misalkan efek radiasi

dari bom atom yang menghancurkan kota Hiroshima dan Nagasaki di Jepang).

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian keradioaktifan, unsur radioaktif, dan radioisotop.- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat sinar-sinar radioaktif (alfa, beta, dan gamma)- Siswa diminta menuliskan persamaan reaksi intiElaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari



Pertemuan 21. Kegiatan Pendahuluan- Guru mereview materi yang telah disampaikan pada pertemuan sebelumnya.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan beberapa kecenderungan yang dapat digunakan untuk

memperkirakan stabil tidaknya suatu isotop.- Siswa diminta menjelaskan tipe peluruhan suatu radioisotop- Siswa diminta menentukan laju peluruhan- Siswa diminta menentukan waktu paro- Siswa diminta menjelaskan pengertian reaksi inti, reaksi fisi, dan reaksi fusi beserta

contohnya.- Siswa diminta menjelaskan satuan-satuan yang digunakan untuk menyatakan keaktifan

atau dosis radiasiElaborasi

49

- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari bertambah baik.

- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.Konfirmasi- Guru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.


Pertemuan 3


2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mendiskusikan tentang manfaat dan bahaya zat radioaktif

Dalam diskusi ditekankan: Pengaruh radiasi pada materi Pengaruh radiasi pada makhluk hidup Penggunaan radioisotop




3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan hasil pembahasan.- Guru memberikan tugas rumah yaitu mengerjakan latihan 5.1 dan 5.2 pada buku kimia

Michael Purba jilid 3.

50




F. Penilaian:Indikator Jenis tugas Bentuk tugas Instrumen- Mengidentifikasi sifat-sifat sinar

radioaktif.- Menuliskan persamaan reaksi inti.- Menentukan pita kestabilan inti.- Menentukan laju peluruhan dan waktu

paro.- Mendeskripsikan kegunaan unsur-

unsur radioaktif.- Mendeskripsikan bahaya unsur-unsur

radioaktif.


- Performa- Ulangan

harian


sikap

- LKS- Soal test


Contoh Instrumen

I. Pilihlah satu jawaban yang benar ! 1. Keradioaktifan ditemukan oleh ....

A. Ernest Rutherford D. Henry BecquerelB. Pierre Curie E. Paul U. VilliardC. W.C. Rontgen

2. Diantara sinar-sinar radioaktif berikut :1. Sinar α 4. Sinar positron2. Sinar β 5. Sinar X3. Sinar γSinar yang tergolong radiasi partikel adalah ....A. 1, 2, dan 3 D. 3dan 5B. 1, 2, dan 4 E. 2dan 4C. 1 dan 2

3. Pada reaksi inti berikut, . Partikel x adalah ....

A. Neutron D. Positron B. Partikel alfa E. Proton C. Partikel beta negatif

4. Isotop yang meluruh dengan memancarkan positron adalah ....

51

A. membentuk

B. membentuk

C. membentuk

D. membentuk

E. membentuk

5. Di antara 1 gram zat radioaktif berikut, yang mempunyai keaktifan terbesar adalah ....A. RaO D. RaO2

B. RaCl2 E. Sama semuaC. RaSO4

II. Essay1. Waktu paro dari Na-24 adalah 15 jam.

a. Suatu sampel Na-24 disimpan selama 45 jam, berapa persen Na-24 yang masih tersisa?

b. Bila mula-mula terdapat 5 mg Na-24, berapa mg yang masih tersisa setelah 45 jam?

2. Karbon dari suatu fosil mempunyai keaktifan C-14 sebesar 8,1 dpm. Karbon dari makhluk yang masih hidup mempunyai keaktifan C-14 sebesar 15,3 dpm. Tentukanlah umur fosil tersebut (t1/2 dari C-14 = 5.700 tahun).


______________________________ _______________________________NIP. NIP.

52

2.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah :Mata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : XII / 2Standar Kompetensi :4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul.Kompetensi Dasar :4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa

karbon (haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat).

Indikator :6. Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon.7. Menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya.8. Menentukan isomer-isomer senyawa karbon.9. Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.10. Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon.11. Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi

eliminasi).12. Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.

Alokasi Waktu : 12 x 45 menit

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapakn siswa dapat:1. Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon.2. Menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya.3. Menentukan isomer-isomer senyawa karbon.4. Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.5. Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi senyawa karbon.6. Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi

eliminasi).7. Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.

Karakter siswa yang akan dikembangkan setelah mempelajari bab ini adalah:Kerja Keras, Rasa ingin tahu, Komunikatif, Cermat, Teliti.

B. Materi Pembelajaran Gugus fungsi senyawa karbon merupakan gugusan atom atau sekelompok atom yang

menentukan sifat khas senyawa karbon. Contoh gugus fungsi adalah –OH merupakan gugus alkohol, –O– R merupakan gugus fungsi eter, –CHO merupakan gugus fungsi aldehida, ─CO─ merupakan gugus fungsi keton,–COOH merupakan gugus fungsi asam karboksilat, dan ─CO─OR merupakan gugus fungsi ester.

Haloalkana adalah senyawa turunan alkana dimana satu atau lebih atom H digantikan oleh atom halogen.

1.

4.

Secara umum, semua senyawa karbon dapat dianggap sebagai turunan alkana karena senyawa karbon diperoleh dengan cara mengganti satu atau lebih atom H pada alkana dengan gugus fungsi.

Senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama, tetapi memiliki struktur atau konfigurasi berbeda disebut isomer. Isomer yang disebabkan perbedaan struktur disebut isomer struktur. Isomer struktur dapat berupa isomer kerangka, isomer posisi, dan isomer fungsi. Isomer yang disebabkan perbedaan konfigurasi disebut isomer ruang. Isomer ruang dapat berupa isomer geometri dan isomer optis.

Reaksi senyawa karbon umumnya merupakan pemutusan dan pembentukan ikatan kovalen. Beberapa jenis reaksi senyawa karbon, yaitu reaksi substitusi, adisi, eliminasi, oksidasi).

Senyawa karbon bayak sekali kegunaannya dalam kehidupan sehari-hari, baik industri maupun rumah tangga.

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah2. Diskusi 3. Tanya jawab4. Pemberian Tugas5. Praktikum


Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai senyawa

karbon yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari.- Guru membagi siswa menjadi 5 kelompok.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mendiskusikan pengertian gugus fungsi.- Setiap kelompok diminta untuk membuat rumus bangun senyawa yang memiliki gugus

fungsi berbeda dengan molimod.- Siswa diminta mendiskusikan tata nama dari rumus bangun senyawa yang dibuat.- Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan rumus bangun yang telah dibuat.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik dengan cara memberikan contoh soal.- Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya hal – hal yang belum

dimengerti.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep yang terjadi.

Konfirmasi

3.

4.

- Guru memberikan soal berkaitan dengan materi yang dibahas dan siswa diminta untuk menjawab dengan benar.

3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang gugus fungsi dan tata

nama dari gugus fungsi.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan 4.1 dan 4.2 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan siswa kembali tentang gugus fungsi dan penamaan gugus fungsi.- Guru mengingatkan kembali materi keisomeran pada senyawa hidrokarbon yang telah

dipelajari de kelas X.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan tentang pengertian isomer dan macam-macam isomer.- Siswa diminta mendiskusikan keisomeran pada gugus fungsi.- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas


dimengerti.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep yang terjadi.Konfirmasi- Guru memberikan soal berkaitan dengan materi yang dibahas dan siswa diminta untuk

menjawab dengan benar.

3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang keisomeran gugus

fungsi.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan 4.3 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 3

1. Kegiatan Pendahuluan- Siswa mengingatkan kembali kepada siswa tentang reaksi-reaksi kimia.

3.

4.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan reaksi-reaksi yang terjadi pada alkohol.- Siswa diminta menjelaskan reaksi-reaksi yang terjadi pada eter.- Siswa diminta membedakan senyawa alkohol dengan eter melalui reaksi-reaksi kimia.

Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang gugus fungsi dan tata

nama dari gugus fungsi.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan uji kepahaman Anda halaman 184, 185, 188, 189 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 4

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan kembali kepada siswa tentang gugus fungsi aldehid dan keton.- Guru membagi siswa menjadi 7 kelompok.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta melakukan kegiatan 4.1 sesuai dengan lagkah kerja.- Siswa diminta mengamati perubahan yang terjadi pada percobaan serta menganalisa dan

menyimpulkan.- Siswa diminta membandingkan reaksi oksidasi aldehid dan keton.- Siswa diminta membuat laporan kegiatan.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 4.1.- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari

bertambah baik.- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.- Konfirmasi- Guru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.

3.

4.

3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan dari hasil percobaan.- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.- Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal “uji kepahapaman anda” halaman

191 dan 192 pada buku Kimia Michael Purba Jilid 3.

Pertemuan 5

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan kembali kepada siswa tentang gugus fungsi asam karboksilat, ester,

dan haloalkana.- Guru membagi siswa menjadi 7 kelompok.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan reaksi penetralan pada asam karboksilat.- Siswa diminta melakukan kegiatan 4.2 sesuai dengan lagkah kerja.- Siswa diminta mengamati perubahan yang terjadi pada percobaan serta menganalisa dan

menyimpulkan.- Siswa diminta membandingkan reaksi pada gugus fungsi asam karboksilat dan ester.- Siswa diminta menjelaskan reaksi-reaksi pada haloalkana.- Siswa diminta membuat laporan kegiatan.Elaborasi- Guru membimbing jalannya kegiatan 4.2. - Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari


3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa menyimpulkan dari hasil percobaan.- Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama

yang baik.- Guru memberikan tugas rumah berupa latihan 4.4 halaman 195 pada buku Kimia Michael

Purba Jilid 3

Pertemuan 6

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai senyawa

karbon yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

3.

4.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menyebutkan contoh-contoh senyawa karbon dalam kehidupan sehari-

hari.- Siswa diminta menjelaskan kegunaan senyawa karbon dalam kehidupan sehari-hari- Siswa diminta dampak dari penggunaan senyawa karbon.

Elaborasi- Guru memfasilitasi agar pemahaman siswa tentang materi yang tengah dipelajari

bertambah baik.- Guru memberikan kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum diketahui.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep materi yang disampaikan.- Konfirmasi- Guru memberikan tanya jawab berkaitan dengan materi yang disampaikan.

3. Kegiatan penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang kegunaan senyawa

karbon.- Guru memberikan tugas rumah berupa latihan 4.5 halaman 203 pada buku Kimia Michael

Purba Jilid 3


LCD, Komputer, dan molimod.2. Sumber belajar

1. Buku Penuntun Belajar Kimia untuk SMA Kelas XI Michel Purba Jilid 3 penerbit Erlangga.2. Buku-buku yang relevan.3. Internet

F. Penilaian Indikator Jenis Tugas Bentuk Tugas Instrument

1. Mengidentifikasi gugus fungsi senyawa karbon.

2. Menuliskan struktur dan nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya.

3. Menjelaskan sifat-sifat fisik senyawa karbon.4. Menjelaskan reaksi identifikasi gugus fungsi

senyawa karbon.

1.Tugas individu dan kelompok.

2.Performa.3.Tes

tertulis.

1. Tes unjuk kerja

2. Pengamatan sikap

1. Soal test uraian dan pilihan ganda (soal terlampir)

3.

4.

5. Menuliskan reaksi senyawa karbon (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, reaksi eliminasi).

6. Mendeskripsikan kegunaan senyawa karbon.7. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu

unsur dengan letaknya dalam sitem periodik.

Contoh InstrumentI. PILIHAN GANDA

1. Gugus fungsi eter, aldehida, dan ester berturut-turut adalah ....A. ─O─; ─COOH; ─CO─ D. ─O─; ─CHO─; ─COO─B. ─OH; ─O─; ─COO─ E. ─CO─; ─COH; ─O─C. ─COO; ─CHO─; ─O─

2. Tata nama senyawa berikut yang memenuhi tata nama IUPAC adalah ....A. 3-butanol D. etoksimetanaB. 2-metil-3-butanol E. 2-etoksipropanaC. 1,2-dipropanol

3. Jumlah isomer senyawa dengan rumus molekul C3H8O adalah ....A. 1 D. 4B. 2 E. 5C. 3

4. Hasil adisi HBr pada senyawa 2-metil-2-butena adalah ....A. 2-bromo-3-metil butana D. 1-bromo-3-metil butanaB. 2-bromo-2-metil butana E. 2,3-dibromo-2-metil butanaC. 1-bromo-2-metil butana

5. Rumus umum suatu senyawa adalah CnH2nO. Senyawa tersebut dengan larutan perak nitrat amoniakal menghasilkan endapan perak. Gugus fungsi dalam senyawa itu adalah ....A. ─OH D. ─COOHB. ─CO─ E. ─O─C. ─CHO

II. ESAI1. Tulislah struktur dan nama IUPAC semua senyawa dengan rumus molekul C5H10O2.2. Tulislah masing-masing satu cntoh untuk reaksi:

a. Substitusi pada alkohol, e. reduksi pada keton,b. Eliminasi pada alkil halida, f. Esterifikasi,c. Eter dengan HI, g. Hidrolisis ester.d. Oksidasi pada aldehida,

3.

4.


______________________________ _______________________________NIP. NIP.


Nama Sekolah :Mata Pelajaran :KimiaKelas /Semester : XII / 2Standar Kompetensi :4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul.Kompetensi Dasar :4.2 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan

turunannya.

3.

4.

Indikator :1. Menuliskan struktur dan nama senyawa benzena dan turunannya.2. Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena3. Menjelaskan pengertian orto, meta dan para.4. Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya.5. Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam kehidupan

sehari-hari seperti fenol, anilin, butil hidroksi toluen (BHT), butil hidroksi anisol (BHA), TNT, aspirin, dan zat warna (azo) dan lain-lain.

Alokasi Waktu :6 x 45 menit

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapakn siswa dapat:1. Menuliskan struktur dan nama senyawa benzena dan turunannya.2. Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena3. Menjelaskan pengertian orto, meta dan para.4. Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia benzena dan turunannya.5. Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa benzena dan turunannya dalam kehidupan

sehari-hari seperti fenol, anilin, butil hidroksi toluen (BHT), butil hidroksi anisol (BHA), TNT, aspirin, dan zat warna (azo) dan lain-lain.


B. Materi Pembelajaran Benzena merupakan senyawa aromatik tersederhana dan memiliki rumus molekul C6H6. Struktur benzena yang sebenarnya adalah suatu resonansi yang digambarkan oleh Kekule.

Benzena tidak mengandung ikatan tunggal atau ikatan rangkap, tetapi ikatan rangkap pada keenam atom karbon selalu berpindah-pindah sehingga panjang ikatan tiap atom karbon sama.

Benzena mengandung enam atom karbon yang terhibridisasi sp2. Turunan benzena dapat dinamai dengan nama trivial maupun sistematik. Beberapa nama

trivial senyawa turunan benzena sekaligus menjadi nama sistematiknya, misalnya toluena, anilina, dan fenol.

Benzena dengan monosubstitusi diberi nama benzena sebagai rantai induk dan nama substituen sebagai awalan, misalnya klorobenzena dan nitrobenzena.

Benzena dengan disubstitusi diberi angka sebagai awalan atau dengan sistem orto, meta, para. Substituen pada posisi nomor 1 dan 2 disebut orto. Substituen pada posisi 1 dan 3 disebut meta. Substituen pada posisi 1 dan 4 disebut para.

Benzena berupa zat cair pada suhu kamar, mudah menguap, bersifat nonpolar sehingga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut nonpolar, dan sangat beracun.

Benzena tidak reaktif, tetapi mudah terbakar menghasilkan banyak jelaga dan dapat mengalami reaksi substitusi, halogenasi, nitrasi, sulfonasi, alkilasi, dan asilasi.

C. Metode Pembelajaran

3.

4.

1. Ceramah2. Diskusi 3. Tanya jawab4. Pemberian Tugas


Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai benzena

dan turunannya.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian senyawa benzena.- Siswa diminta menuliskan rumus struktur dari benzena.- Siswa diminta menjelaskan struktur kekule serta stabilitas cincin benzena.- Melalui diskusi kelas siswa diminta menjelaskan tata nama senyawa benzena.- Siswa diminta menggambarkan struktur dari senyawa benzena dan turunannya.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang struktur dan tata nama

senyawa benzena dan turunannya.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan Uji Kepahaman Anda halaman 215-216 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan siswa kembali tentang struktur benzena yang sudah dipelajari pada

pertemuan sebelumnya.

2. Kegiatan IntiEksplorasi

3.

4.

- Siswa diminta untuk menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena.- Siswa diminta untuk menjelaskan pengarah orto, meta, para pada substitusi benzena.- Siswa diminta untuk menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia dari senyawa benzena dan

turunannya.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang reaksi substitusi atom H

dan sifat-sifat fisik dan kimia pada senyawa benzena.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan Uji Kepahaman Anda halaman 217 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 3

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan siswa kembali tentang reaksi substitusi senyawa benzena serta sifat

fisik dan sifat kimia senyawa benzena dan turunannya. - Guru membagi siswa menjadi 5-6 kelompok.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mendiskusikan kegunaan dari senyawa benzena dan turunannya dalam

kehidupan sehari-hari.- Siswa diminta mendiskusikan dampak dari penggunaan senyawa benzena dan

turunannya.- Siswa diminta mempersentasikan hasil diskusi kepada kelompok lain, sementara siswa

yang tidak mendapat giliran maju diminta untuk menyiapkan pertanyaan untuk kelompok yang persentasi.

Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas


dimengerti.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep yang terjadi.Konfirmasi

3.

4.

- Guru memberikan soal berkaitan dengan materi yang dibahas dan siswa diminta untuk menjawab dengan benar.

3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang struktur dan tata nama

senyawa benzena dan turunannya.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi



LCD, Komputer.

2. Sumber belajara. Buku Penuntun Belajar Kimia untuk SMA Kelas XI Michel Purba Jilid 3 penerbit Erlanggab. Buku-buku yang relevanc. Internet

F. Penilaian

IndikatorJenis Tugas

Bentuk Tugas

Instrument

1. Menuliskan struktur dan nama senyawa benzena dan turunannya.

2. Menjelaskan reaksi substitusi atom H pada cincin benzena

3. Menjelaskan pengertian orto, meta dan para.4. Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia

benzena dan turunannya.5. Mendeskripsikan kegunaan dan bahaya senyawa

benzena dan turunannya dalam kehidupan sehari-hari seperti fenol, anilin, butil hidroksi toluen (BHT), butil hidroksi anisol (BHA), TNT, aspirin, dan zat warna (azo) dan lain-lain.

1. Tugas individu dan kelompok

2. Performa3. Tes

tertulis

1. Tes unjuk kerja.

2. Pengamatan sikap


Contoh Instrumen

3.

4.

I. PILIHAN GANDA1. Manakah di antara pernyataan berikut yang ‘bukan’ merupakan sifat benzena?

A. berupa zat cair yang mudah menguapB. merupakan senyawa tak jenuhC. bersifat racunD. melunturkan air brominE. Mudah terbakar

2. Di bawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa turunan benzena. Nama senyawa itu adalah ....

A. 1-hidroksi-2,4-dinitrofenolB. 1,3-dinitrofenolC. 2,4-dinitrobenzenaD. 2,4-dinitrofenolE. 2,4-dinitrotoluena

3. Rumus struktur dari orto-nitrotoluena adalah ....A. D.

B. E.

C.

4. Rumus molekul dari asam salisilat adalah ....A. C6H6O3 D. C7H8O2

B. C7H8O3 E. C7H6O3

C. C7H7O2

5. Suatu senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut. Berupa kristal dan larut dalam air Bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH Bersifat pemusnah hamaSenyawa tersebut adalah ....A. anilina D. benzil alkoholB. nitrobenzena E. toluenaC. fenol

6. Oksidasi turunan benzena menghasilkan suatu senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru dan dengan alkohol menghasilkan ester. Turunan benzena itu adalah ....A. benzena D. anilinaB. toluena E. fenol

3.

OH

NO2

NO2

CH2NO2

CH3

NO2

CH3

NO2

CH3

O2N CH3

O2NNO2

4.

C. asam benzoat

7. Senyawa turunan benzena yang digunakan sebagai bahan pengawet makanan adalah ....A. fenol D. anilinaB. asam salisilat E. TNTC. asam benzoat


______________________________ _______________________________NIP. NIP.


Nama Sekolah :Mata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : XII / 2Standar Kompetensi :4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul.Kompetensi Dasar :4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul

(polimer, karbohidrat, dan protein)

Indikator :1.Mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet, karbohidrat, protein, plastik).2.Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer.3.Menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi) dari monomernya.4.Menggolongkan polimer berdasarkan asal, jenis monomer pembentuknya, dan sifatnya.5.Mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya terhadap lingkungan.6.Menggolongkan monosakharida menjadi aldosa dan ketosa.7.Menjelaskan reaksi hidrolisis disakharida dan polisakharida dengan bantuan enzim.

3.

4.

8.Mengidentifikasi karbohidrat dengan reagen.9.Menuliskan rumus struktur asam amino esensial.10. Menentukan gugus peptida pada protein.

Alokasi Waktu :14 x 45 menit

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapakn siswa dapat:1. Mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet, karbohidrat, protein, plastik).2. Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer.3. Menuliskan reaksi pembentukan polimer (adisi dan kondensasi) dari monomernya.4. Menggolongkan polimer berdasarkan asal, jenis monomer pembentuknya, dan sifatnya.5. Mendeskripsikan kegunaan polimer dan mewaspadai dampaknya terhadap lingkungan.6. Menggolongkan monosakharida menjadi aldosa dan ketosa.7. Menjelaskan reaksi hidrolisis disakharida dan polisakharida dengan bantuan enzim.8. Mengidentifikasi karbohidrat dengan reagen.9. Menuliskan rumus struktur asam amino esensial.10. Menentukan gugus peptida pada protein.


B. Materi Pembelajaran Polimer terdiri dari molekul-molekul besar, sehingga disebut juga makromolekul. Molekul

polimer dapat diandaikan dengan sebuah rantai yang setiap mata rantainya mewakili satu unit pembangun. Unit pembangun itu berasal dari molekul sederhana yang disebut monomer.

Reaksi pembentukan polimer dari monomernya disebut polimerisasi. Polimerisasi dibedakan menjadi polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi.

Polimer dapat digolongkan berdasarkan asal, jenis monomer pembentuk, atau berdasarkan sifat tertentu.

Berdasarkan asalnya, polimer dibedakan atas polimer alam dan polimer sintetis. Berdasarkan jenis monomernya, polimer dibedakan atas homopolimer dan kopolimer. Berdasarkan sifatnya terhadap panas, polimer dibedakan atas polimer termoplastik dan

polimer termosetting. Polimer banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Contoh polimer itu adalah

polietilena, polipropilena, PVC, poliakrilonitril, teflon, polistirena, bakelit, poliester, dan nilon.

Kemajuan di bidang polimer telah menawarkan berbagai keuntungan sekaligus bencana bagi kehidupan manusia. Berbagai upaya telah dilakukan untuk menanggulangi dampak negatif penggunaan polimer, khususnya plastik. Contoh upaya yang dilakukan adalah penimbunan, daur ulang, dan membuat plastik dapat urai.

Karbohidrat terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen. Karbohidrat biasanya digolongkan menjadi monosakarida, disakarida, dan polisakarida.

3.

4.

Monosakarida adalah karbohidrat yang paling sederhana, dan tidak dapat dihidrolisis. Contohnya glukosa, galaktosa dan fruktosa. Disakarida dapat dihidrolisis menjadi dua monosakarida, contohnya sukrosa, maltosa, dan laktosa. Polisakarida adalah karbohidrat yang dapat dihidrolisis menjadi banyak molekul monosakarida. Contohnya selulosa, glikogen, dan amilum.

Protein berasal dari bahasa Yunani, proteios, yang berarti pertama. Protein merupakan polimer dari 20 asam α-amino. Massa molekul relatifnya sekitar 6.000 hingga beberapa juta. Unsur pembentuk protein adalah C, H, O, dan N.

Asam amino memiliki sebuah gugus asam dan gugus amino sehingga dapat mengalami reaksi asam basa untuk membentuk ion dipolar (zwitter ion).

Protein terbentuk dari asam amino yang saling berikatan dengan ikatan peptida. Adanya ikatan peptida dapat diuji dengan tes biuret, inti benzena diuji dengan tes xanthoprotein, dan kandungan belerang diuji dengan kertas timbal(II) asetat.

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah2. Diskusi 3. Tanya jawab4. Pemberian Tugas


Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai polimer.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian polimer.- Siswa diminta menjelaskan reaksi polimerisasi.- Siswa diminta menjelaskan perbedaan reaksi polimerisasi adisi dan polimerisasi

kondensasi.- Siswa diminta menuliskan monomer dari suatu polimer dan menentukan reaksi

pembentukan polimer tergolong polimerisasi adisi atau polimerisasi kondensasi.- Siswa diminta menjelaskan tata nama polimer.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik dengan cara memberikan contoh soal.

3.

4.

- Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya hal – hal yang belum dimengerti.

- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep yang terjadi.Konfirmasi- Guru memberikan soal berkaitan dengan materi yang dibahas dan siswa diminta untuk


3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang pengertian polimer dan

reaksi pembentukan polimer.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi


Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan siswa kembali tentang pengertian polimer dan reaksi

pembentukan polimer.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan penggolongan polimer berdasarkan asal, jenis, dan

sifatnya.- Siswa diminta menyebutkan macam-macam polimer dalam kehidupan sehari-hari.- Siswa diminta menjelaskan kegunaan polimer dalam kehidupan sehari-hari.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas



menjawab dengan benar.- Guru meminta siswa untuk membuat makalah sesuai dengan kegiatan 6.1 yang akan

dipresentasikan pada pertemuan selanjutnya.

3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan penggolongan polimer dan

kegunaan polimer.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan

kompetensi berupa latihan 6.2 halaman 233 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

3.

4.

Pertemuan 31. Kegiatan Pendahuluan- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai polimer.- Guru meminta siswa untu duduk sesuai dengan kelompoknya.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta mempresentasikan makalah yang telah dibuat. - Kelompok yang tidak maju diminta untuk mempersiapkan pertanyaan untuk

kelompokyang telah presentasi.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk menyimpulkan hasil diskusi.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan 6.3 halaman 235 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.Pertemuan 4

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai

karbohidrat.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian karbohidrat.- Siswa diminta menjelaskan susunan karbohidrat.- Siswa diminta menjelaskan penggolongan karbohidrat yang terdiri dari monosakarida,

disakarida , dan polisakarida.- Siswa diminta menggolongkan monosakarida berdasarkan gugus fungsi yang dimilikinya,

yaitu aldosa karena memiliki gugus aldehida dan ketosa karena memiliki gugus keton.- Siswa diminta menjelaskan struktur dan tata nama monosakarida.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas


dimengerti.- Guru meluruskan kesalahpahaman konsep yang terjadi.

3.

4.

Konfirmasi- Guru memberikan soal berkaitan dengan materi yang dibahas dan siswa diminta untuk


3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang penggolongan

karbohidrat.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan uji kepahaman Anda halaman 252 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 5

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan kembali kepada siswa tentang penggolongan karbohidrat.

4. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan sifat-sifat dari monosakarida.- Siswa diminta menjelaskan reaksi-reaksi yang terjadi pada monosakarida.- Siswa diminta menjelaskan beberapa monosakarida yang penting.- Siswa diminta menjelaskan pembentukan disakarida.- Siswa diminta menyebutkan disakarida yang ada dalam kehidupan sehari-hari dan

menjelaskan sifat-sifatnya.- Siswa diminta menjelaskan hidrolisis disakarida membentuk unit monosakarida

pembentuknya.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




2. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang monosakarida dan

disakarida.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan uji kepahaman Anda halaman 256 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 6

1. Kegiatan Pendahuluan

3.

4.

- Guru mengingatkan kembali kepada siswa tentang penggolongan karbohidrat.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pembentukan polisakarida.- Siswa diminta menyebutkan polisakarida yang ada dalam kehidupan sehari-hari dan

menjelaskan sifat-sifatnya.- Siswa diminta menjelaskan hidrolisis polisakarida membentuk unit monosakarida

pembentuknya.- Siswa diminta menjelaskan reaksi pengenalan karbohidrat dengan menggunakan reagen

uji karbohidrat.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang karbohidrat.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan 7.2 halaman 258-259 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.

Pertemuan 7

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan kembali kepada siswa tentang penggolongan protein.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian protein, asam amino, asam amino esensial dan

non esensial.- Siswa diminta menuliskan rumus struktur asam amino.- Siswa diminta menjelaskan zwitter ion dan ikatan peptida.- Siswa diminta menjelaskan struktur protein.- Siswa diminta menjelaskan hidrolisis pada peptida- Siswa diminta menjelaskan denaturasi protein.- Siswa diminta menjelaskan penggolongan protein.- Siswa diminta menjelaskan reaksi pengenalan protein.Elaborasi

3.

4.

- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas menjadi lebih baik dengan cara memberikan contoh soal.




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang sam amino dan

penggolongan protein- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan 7.1 halaman 251 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.



a. Buku Penuntun Belajar Kimia untuk SMA Kelas XI Michel Purba Jilid 3 penerbit Erlanggab. Buku-buku yang relevanc. Internet

3. Penilaian Indikator Jenis Tugas Bentuk Tugas Instrument

1.Mengidentifikasi polimer alam dan polimer sintetik (karet, karbohidrat, protein, plastik).

2.Menjelaskan sifat fisik dan sifat kimia polimer.3.Menuliskan reaksi pembentukan polimer

(adisi dan kondensasi) dari monomernya.4.Menggolongkan polimer berdasarkan asal,

jenis monomer pembentuknya, dan sifatnya.5.Mendeskripsikan kegunaan polimer dan

mewaspadai dampaknya terhadap lingkungan.

6.Menggolongkan monosakharida menjadi aldosa dan ketosa.

7.Menjelaskan reaksi hidrolisis disakharida dan polisakharida dengan bantuan enzim.

8.Mengidentifikasi karbohidrat dengan reagen.9.Menuliskan rumus struktur asam amino

esensial.10.Menentukan gugus peptida pada protein.


2. Performa3. Tes tertulis

1. Tes unjuk kerja.

2. Pengamatan sikap


Contoh Instrumen

3.

4.

I. PILIHAN GANDA

1. Diberikan lima macam hasil polimer:1. polivinilklorida 4. selulosa2. poliisoprena 5. polivinilasetat3. polietenayang termasuk polimer alam adalah ....A. 1, 2, 3 D. 4B. 1, 3 E. 3, 4, 5C. 2, 4

2. Manakah di antara senyawa berikut yang paling mungkin sebagai monomer dalam suatu polimerisasi adisi?A. HOCH2CH2COOH D. CH3CH2COClB. CH3CH2CH2NH2 E. CH3CH=CH2

C. CH3CH2COOH

3. Protein adalah polimer dari asam alfa amino. Gugus fungsi yang terdapat dalam molekul asam alfa amino adalah ....A. ─OH dan ─NH2 D. NH3 dan ─COOHB. ─CO─ dan ─NH2 E. ─OH dan ─COOHC. ─COOH dan ─NH2

4. Protein adalah suatu makromolekul yang komponen utamanya adalah ....A. lipid D. asam aminoB. hidrokarbon E. asam nukleatC. karbohidrat

5. Di antara senyawa-senyawa berikut:1. Glukosa2. Fruktosa3. Galaktosa4. RibosaYang tergolong aldoheksosa adalah ....A. 1, 2 dan 3 D. 1 dan 4B. 1, 3 dan 5 E. 2 dan 3C. 1 dan 3

6. Hidrolisis sukrosa akan menghasilkan ....A. glukosa + glukosa D. fruktosa + galaktosaB. glukosa + fruktosa E. ribosa + fruktosaC. glukosa + galaktosa

3.

4.

II. ESAI1. Trehalosa adalah suatu gula dengan rumus molekul C12H22O11. Senyawa ini bereaksi negatif

dengan pereaksi Tollens maupun Benedict. Jika dipanaskan dengan asam klorida menghasilkan 2 molekul glukosa. Gambarkan struktur senyawa tersebut.


______________________________ _______________________________NIP. NIP.


Nama Sekolah :Mata Pelajaran : KimiaKelas /Semester : XII / 2Standar Kompetensi :4. Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, dan makromolekul.Kompetensi Dasar :4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan lemak.

Indikator :1.Menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak.2.Menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.3.Mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak.4.Mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan.

Alokasi Waktu : 4 x 45 menit

A. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapakn siswa dapat:1. Menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak.2. Menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.3. Mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak.4. Mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan.


3.

4.

B. Materi Pembelajaran Lemak adalah senyawa yang tidak larut dalam air. Lemak merupakan triester yang terbentuk dari triol gliserol dan memiliki asam lemak yang

memiliki tiga rantai panjang yang disebut asam lemak. Lemak diberi nama gliseril ditambah nama asam lemak pembentuknya yang diawali dengan

kata yang menunjukkan jumlah sisa asam lemak. Lemak dan minyak memiliki gugus hidrokarbon hidrofob yang sangat banyak sehingga tidak

larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut nonpolar. Titik cair suatu lemak atau minyak dipengaruhi oleh sifat asam lemak, yaitu daya tarik

antarasam. Makin banyak ikatan rangkap yang dimiliki suatu lemak, makin rendah titik didihnya.

Lemak atau minyak dapat bereaksi dengan basa kuat (NaOH atau KOH) membentuk sabun sehingga reaksinya disebut reaksi penyabunan (saponifikasi). Hasil sampingan reaksi penyabunan adalah gliserol. Lemak dan minyak kadang-kadang dilakukan proses hidrogenasi, yaitu direaksikan dengan hidrogen (H2) untuk memperoleh kestabilan terhadap oksidasi, memperbaiki warna, dan mengubah lemak cair menjadi padat.

Oksidasi merupakan penyebab kerusakan lemak yang utama. Kerusakan lemak akibat oksidasi ditandai dengan timbulnya bau dan rasa tengik sehingga disebut peristiwa ketengikan (rancidity). Lemak dan minyak yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari antara lain minyak goreng, mentega, margarin, mentega putih, dan gajih.

C. Metode Pembelajaran1. Ceramah2. Diskusi 3. Tanya jawab4. Pemberian Tugas

D. Langkah-langkah Pembelajaran

Pertemuan 1

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai lemak.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menjelaskan pengertian lemak.- Siswa diminta menjelaskan struktur dan tata nama lemak.- Siswa diminta menuliskan rumus struktur dari lemak.- Siswa diminta menjelaskan klasifikasi lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas

menjadi lebih baik dengan cara memberikan contoh soal.

3.

4.




3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang struktur lemak dan tata

nama lemak.- Guru meminta siswa untuk mencari informasi mengenai kandungan asam lemak yang

terdapat dalam beberapa minyak goreng yang baik untuk kesehatan yang akan dibahas peda pertemuan berikutnya.

Pertemuan 2

1. Kegiatan Pendahuluan- Guru mengingatkan siswa kembali tentang struktur dan tata nama lemak serta informasi

mengenai kandungan asam lemak yang terdapat dalam beberapa minyak goreng.

2. Kegiatan IntiEksplorasi- Siswa diminta menyebutkan kandungan asam lemak yang terdapat dalam beberapa

minyak goreng.- Siswa diminta menjelaskan perbedaan lemak dan minyak.- Siswa diminta menjelaskan titik didih lemak dan minyak kaitannya dengan struktur asam

lemaknya.- Siswa diminta menjelaskan bilangan iodin untuk menyatakan ketidakjenuhan lemak.- Siswa diminta menjelaskan reaksi penyabunan pada lemak.- Siswa diminta menjelaskan proses hidrogenasi pada lemak/minyak untuk memperoleh

kestabilan.- Siswa diminta menjelaskan peristiwa oksidasi pada lemak dan akibatnya.- Siswa diminta menjelaskan kegunaan dan sumber lemak.Elaborasi- Guru memfasilitasi siswa agar pemahaman siswa tentang materi yang sedang dibahas




3.

4.

3. Kegiatan Penutup- Guru membimbing siswa untuk memberikan kesimpulan tentang sifat fisik dan sifat kimia

pada lemak dan minyak serta fungsi dari lemak dan minyak.- Guru memberikan tugas rumah untuk mengetahui ketercapain indikator dan kompetensi

berupa latihan 7.3 halaman 265 pada buku Kimia untuk SMA Kelas XII Michael Purba.


LCD, Komputer.

2. Sumber belajara. Buku Penuntun Belajar Kimia untuk SMA Kelas XI Michel Purba Jilid 3 penerbit Erlanggab. Buku-buku yang relevanc. Internet

E. Penilaian Indikator Jenis Tugas Bentuk Tugas Instrument

1.Menuliskan rumus struktur dan nama lemak dan minyak.

2.Menggolongkan lemak berdasarkan kejenuhan ikatannya.

3.Mengamati dan menguraikan sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak.

4.Mendeskripsikan fungsi dan peran lemak dan minyak dalam kehidupan.


2. Performa.3. Tes tertulis

1.Tes unjuk kerja.

2.Pengamatan sikap


Contoh InstrumenI. PILIHAN GANDA1. Hidrolisis lemak menghasilkan .....

A. gliserol D. gliserol dan sabunB. asam-asam amino E. gliserol dan asam aminoC. gliserol dan asam karboksilat

2. Dalam tubuh terdapat berbagai jenisl lipid seperti lemak, fosfolipid, dan steroid. Lipid yang berfungsi sebagai sumber energi adalah ....A. Lemak D. lemak dan fosfolipidB. Fosfolipdi E. fosfolipid dan steroidC. Steroid

3.

4.

3. Fosfolipid dapat mengemulsikan lemak dalam air karena fosfolipid dalam air karena fosfolipid bersifat ....A. Hidrofil D. amfifilikB. Hidrofob E. netralC. Amfoter

4. Sumber utama dalam tubuh kita adalah ....A. Karbohidrat D. asam nukleatB. Protein E. ATPC. Lemak


______________________________ _______________________________NIP. NIP

3.

rpp kimia jilid 3

Documents