Grupo 4

Impartido por: Eduardo Trejos V.

Coordinador: M.Ev. Patricia Guzmn Lora

Of. 109 E

*2.1 Teora Atmica.

2.2 Estructura del tomo.

2.3 Nmero atmico, nmero de masa e

istopos.

2.4 La tabla peridica.

2.5 Molculas y iones.

2.6 Frmulas qumicas.

Nomenclatura de compuestos inorgnicos.

*COMO INICIO TODO?

En el siglo V a.C. el filsofo griego

Demcrito expres la idea de que

toda la materia estaba formada por

muchas partculas pequeas e

indivisibles llamadas tomos

*1. Los elementos estn formados por partculas

extremadamente pequeas

llamadas tomos

2. Todos los tomos de un elemento son iguales entre

s, y diferentes de los

tomos de otros elementos

*3. Los compuestos estn formados por tomos de ms de un elemento, siempre combinados en

una relacin sencilla y pequea

4. Una reaccin qumica slo implica una separacin, combinacin o reordenamiento de

los tomos, nunca la creacin o destruccin de

los mismos.

En 1906 el cientfico Joseph John

Thomson utilizando un tubo de

rayos catdicos descubre una

partcula con carga negativa a la

cul se le llam electrn.

MODELO DEL BUDIN DE PASAS

En 1910 el cientfico Ernest Rutherford utilizando

partculas y una lmina de oro descubre que la mayor parte del tomo es en realidad espacio

vaco y que las cargas positivas (protones) se

concentraban en una pequea parte en el centro

al que llam ncleo.

Polonio

En 1932 el cientfico James Chadwick repiti el

experimento de Rutherford pero con una

lmina de Berilio y descubri una tercer

partcula subatmica ubicada en el ncleo, con

carga neutra, por lo que le llam neutrn.

Con este experimento lleg a la

conclusin de que la mayor parte de la masa

del tomo se concentra en el ncleo.

Todos los elementos pueden ser identificados por medio del

nmero de protones y de neutrones que posee.

El nmero atmico (Z) es el nmero de protones que

posee un tomo. (En la tabla peridica es el nmero

pequeo)

En un tomo neutro el nmero atmico representa

adems el nmero de electrones del mismo tomo.

NUMERO ATOMICO (Z)

El nmero atmico (Z) es el que nos permite identificar

a un tomo de un elemento especfico.

Por ejemplo siempre que se encuentre un tomo

de flor en la naturaleza este tendr 9 protones en su

ncleo.

O lo que es equivalente: siempre que se

encuentre un tomo con 9 protones en su ncleo ser un

tomo de flor.

Como aprendimos cuando estudiamos la teora

atmica y la estructura del tomo, la mayor parte

de la masa se concentra en el ncleo atmico

(formado por protones y neutrones).

El nmero msico (A) representa la masa

que posee un tomo, por lo que podemos definirlo

como la suma de los protones y de los neutrones

que posee el tomo. (En la tabla peridica es el

nmero grande redondeado)

Adems sabemos que el nmero de protones es igual al nmero atmico (Z) por lo que podemos decir que:

Nmero msico = nmero de protones + nmero de neutrones

O lo que es lo mismo:

Nmero msico = nmero atmico + nmero de neutrones

*Z = nmero atmico = p+ (Nmero pequeo de

la tabla)

A = nmero msico = p+ + n0 (Nmero grande de

la tabla)

p+ = Z

n0 = A Z = A p+ = (Nmero grande nmero pequeo)

Carga atmica = p+ e-

e- = p+ carga atmica (Carga negativa se suma, carga positiva se resta)

REPRESENTACION: 2 Carga atmica o Nmero de

oxidacin

TABLA PERIODICA: 168

Z

A

Z= 8 A= 16

p+ = Z-8

n0= A Z = 16 8 = 8 Carga = -2

Electrones= p+ - carga= 8 (-2)= 8 +2 = 10

Nombre Smbol

o

Z A p+ n0 carg

a

e-

Yodo 53 74 -1

Li+ 7 3

Ca2+ 40 18

Nitrgeno 7 10

Sr2+ 38 50

Hierro Fe3+ 26 56

Cu+ 64 29

Aluminio 13 14 +3

Fsforo P5+ 31 10

S2- 32

Antimonio 122 51 48

Ba2+

Es el numero de electrones que se ganan o se pierden o se comparten

durante una reaccin qumica.

CATIONES: tomos que han perdido 1 o mas electrones, su carga es

positiva y se resta un electrn o mas.

ANIONES: tomos que han ganado 1 o mas electrones, su carga es

negativa y se suma un electrn o mas.

Aniones de los no metales tienen terminacin uro, excepto el Oxigeno

*Aunque podemos utilizar el nmero msico para identificar a los tomos de un elemento, no todos los tomos de un mismo elemento poseen la misma masa atmica, esto debido a que no poseen la misma cantidad de neutrones.

A los tomos que poseen igual cantidad de protones (igual nmero atmico) pero diferente nmero de neutrones (diferente nmero msico) se les conoce como istopos.

Las propiedades qumicas de un elemento estn

determinadas, principalmente, por los protones y

los electrones, los neutrones no participan en los

cambios qumicos en condiciones normales.

En consecuencia podemos decir que los

istopos de un mismo elemento tienen un

comportamiento qumico semejante, forman el

mismo tipo de compuesto y presentan

reactividades semejantes.