AIRE

DEFINICIÓN La química ambiental, denominada también química medioambiental es la aplicación de la química al estudio de los problemas y la conservación del ambiente. Estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio ambiente global, o en alguna de sus partes: el suelo, los ríos y lagos, los océanos, la atmósfera, así como el impacto de las actividades humanas sobre nuestro entorno y la problemática que ello ocasiona.

La química de la atmósfera es una rama de la ciencia de la atmósfera en la que se estudian los procesos químicos que tienen lugar en la atmósfera de la Tierra. Se caracteriza por la enorme dilución de las sustancias presentes en ella y por la influencia de las radiaciones presentes sobre dichas sustancias.

NITROGENO 78%

OXIGENO 21%

CO2 Y OTROS GASES

1%

Algunos ejemplos de temas que han sido estudiados por la química de la atmósfera son la lluvia ácida, el smog fotoquímico y el calentamiento global. La química atmosférica trata de entender las causas de estos problemas y, tras obtener una comprensión teórica de los mismos y encontrar soluciones posibles que puedan ser comprobadas.

Lluvia ácida Se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases citados.

CO2(g) + H2O(aq) <===>H2CO3(aq)

El ácido carbónico se comporta como ácido en agua al disociarse liberando un protón según el equilibrio

H2CO3(aq) + H2O(aq) <===> H3O+(aq) + HCO3–(aq)

Lo que disminuiría el pH a alrededor de 6.3. La presencia de otras sustancias traza naturales incorporan una acidez adicional, que puede llegar hasta 5.6. Así, lluvias con pH inferior a 5 se consideran ‘ácidas’, teniendo en cuenta que pueden existir también fenómenos de lluvia ácida naturales debido a erupciones volcánicas.