7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 1/8

 AIRE

7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 2/8

DEFINICIÓNLa química ambiental, denominada también

química medioambiental es la aplicación de la

química al estudio de los problemas y la

conservación del ambiente. Estudia los

 procesos químicos que tienen lugar en el

medio ambiente global, o en alguna de sus

 partes: el suelo, los ríos y lagos, los océanos, la

atmósfera, así como el impacto de las

actividades humanas sobre nuestro entorno y la

 problemática que ello ocasiona.

7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 3/8

La química de la atmósfera es una rama de la ciencia de la

atmósfera en la que se estudian los procesos químicos que tienen

lugar en la atmósfera de la Tierra. Se caracteriza por la enorme

dilución de las sustancias presentes en ella y por la influencia de

las radiaciones presentes sobre dichas sustancias.

7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 4/8

NITROGENO78%

OXIGENO21%

CO2 Y OTROS

GASES

1%

7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 5/8

Algunos ejemplos de temas que han sido estudiados por la química de la

atmósfera son la lluvia ácida, el smog fotoquímico y el calentamiento global.

La química atmosférica trata de entender las causas de estos problemas y,tras obtener una comprensión teórica de los mismos y encontrar soluciones

posibles que puedan ser comprobadas. 

7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 6/8

Lluvia ácidaSe forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno,

el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales

eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos

derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la

lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico.Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las

 precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente

ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico,

H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede

alcanzar el pH del vinagre (pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay

uno o más de los gases citados.

CO2(g) + H2O(aq) <===>H2CO3(aq)

7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 7/8

El ácido carbónico se comporta como ácido en agua al disociarse liberando un

 protón según el equilibrio

H2CO3(aq) + H2O(aq) <===> H3O+(aq) + HCO3 – (aq)

Lo que disminuiría el pH a alrededor de 6.3. La presencia de otras sustancias

traza naturales incorporan una acidez adicional, que puede llegar hasta 5.6. Así,

lluvias con pH inferior a 5 se consideran ‘ácidas’, teniendo en cuenta que pueden

existir también fenómenos de lluvia ácida naturales debido a erupciones

volcánicas.

7/17/2019 Química Ambiental Aire

http://slidepdf.com/reader/full/quimica-ambiental-aire 8/8