proyecto de química!!!
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PROYECTO DE QUÍMICA!!!
Nombre: Cynthia Fabiola Carbajal Huerta.grado:3 grupo: A N.L:7
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.
“La corrosión”
FASE 1 LECTURA: TECNOLOGIA DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS.
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren especial par evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esta problemática, cientos del centro de investigación; han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos. La tecnología protectora se puede apreciar en forma de película ultra delgada en orden de micras de grosor, elaboradas en base a materiales nano estructurados. El doctor Francisco Javier Espinoza Beltran;investigador de cinevestav, detallo el proceso de (producción) fabricación: Los materiales, nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos). Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse a milºc.
DATO INTERESANTE: UNA VENTANA SOLAR QUE GENERA ENERGIA.Pythgoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico, (uvtf), diseño para ser integrado en los edificios convencionales. En junio la ventana de pythagoras solar gano el prestigioso desafío eco imaginación de GE, que reconoce las innovaciones mas prometedoras para captar, gestionar y utilizar la energía en los edificios. ENERGIAS ALTERNATIVAS: ¿OPOSICION O IMPOSICION?
DEFINICION DE CORROSION:La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este proceso materiales que no sean metálicos.Corrosión: Como se mencionó anteriormente, la corrosión es producto de una interacción oxido-reductiva entre el metal, el ambiente o el agua en donde se encuentre sumergido, de acuerdo a esto se dice que las causas más conocidas de corrosión, son las alteraciones producidas en la estructura química de un metal debido a la exposición al aire, ejemplo de este serian: la formación de una sustancia de color marrón que se forma en el hierro y el acero, degradando de tal forma a dichos materiales que pueden romperse o quebrantarse, popularmente se le conoce como “oxido o herrumbre”; de igual forma puede evidenciarse la corrosión en el cobre, esta se observa con una coloración verde-negruzca en la superficie de dicho material, la mencionada coloración también puede ser visible en las aleaciones del cobre con el bronce.De acuerdo a esto se puede mencionar que la corrosión es un problema que afecta directamente a las industrias, ya que puede producir lesionas al personal obrero en cuanto a la ruptura por corrosión de un material, y el costo de la reposición de dicho elemento es elevado.
¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO?
ºEs un problema industrial importante pues puede causar la ruptura de una pieza, además representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedente de unos cuantos nanómetros y picometros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad importante. ºSe calcula que cada segundos rápidamente se disuelven cinco toneladas de acero el mundo.
MÉTODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN:
FASE 2 EXPERIMENTACIÓN: 1
“La combustión”material:ºCenicero de barro o de cristal grueso.ºPedazo de lana de acero.ºCerrillos.ºClavo de 4 a 4.5 pulgadas.
DESARROLLO:1ºColoquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.2ºCon mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen queSucede y tomen nota.3ºAhora, con mayor cuidado, enciendan otro cerrillo y acérquenlo al fragmento de lana deDe acero. Observen y tomen nota.
Análisis de resultados:º¿Qué ocurrió con el clavo cuando acercaron la flama del cerrillo?R=primero el clavo se empezó a ser de color negrito como a oxidarse.º¿Cómo explican lo sucedido?R=Que fue por lo caliente de la flama.º¿Qué ocurrió cuando acercaron el cerrillo al pedazo de lana de acero?R=Comenzó a reducir su tamaño y a tomar un color negritoº¿Qué explicación dan a este fenómeno?R=Fue por lo caliente del cigarro y porque la lana de acero no es un conductor de calor y no tenia por donde saliera la llama del cerrillo.
IMÁGENES SOBRE LA PRACTICA:
CONTINUACION DE IMÁGENES:
DESP
UES
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ANTESDESPUES
EXPERIMENTACIÓN: 2“Un ataque sin piedad”OBJETIVO: Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes la favorecen.INTRODUCCION:Una de las mas importantes obras de ingeniera en México, el Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es de concreto para evitar la corrosión por la sanilidad y las emanaciones de las petroquímicas de la región la corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En estados unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que ha sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su producto interno bruto (corrosión coast and preventive strategies in the united states, 2001).
MATERIALES:
º 3 frascos de vidrioº 3 tapas de metalº 3 fibras pequeñas de fierroº300ml de agua de la llaveº 20ml de vinagreº50ml de agua salada.
PROCESO:1º Numera los frascos de vidrio del 1 al 3.2ºVierte 100ml de agua en un frasco.3ºHumedece una fibra con agua y colócala en el fondo del frasco.4ºColoca el vaso invirtiendo sobre el frasco(1). Espera algunas hrs y observa lo que ocurre.5ºRepite el procedimiento anterior colocando dentro del vaso 2 una fibra humedecida con vinagre, y el vaso 3 una fibra mojada con el agua salada. 6ºDeja los vasos en reposo durante toda la noche y observa lo que ocurre con cada fibra.
Fotografías:
CONTINUACION DE IMÁGENES:
RESULTADOS FINALES:• RESULTADOS CON EL AGUA
de la llave.• Pues solamente lo que note fue que
la fibra se rompió un pedazo.
ºResultados con el agua de la llave.
ºResultados con el vinagre.
ºPues lo que note fue que la fibra absorbió todo.
ºNote que oxido la fibra de fierro y de ser gris se hizo café
PREGUNTAS:º¿Qué ocurrió con la fibra en cada uno de los ensayos? R=En la de agua de la llave se rompió un pedazo; en la de vinagre la fibra se oxido y de ser gris se hizo café,; En la de agua con sal la fibra absorbió el aguaº¿Con base a estas observaciones, explica lo ocurrido en cada vaso? R=En los tres frascos se ve el agua como evaporada o seca; como que le falta oxigeno.º¿En que medio es mas rápida la corrosión? R=En la de vinagre ¿porque? Pues será porque es un elemento acido es mas potente.
FASE 3 INVESTIGACIÓN:Tipos de corrosión:Corrosión química: En la corrosión química un material que se disuelve en líquido corrosivo y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido. Las aleaciones base cobre desarrollan un barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxido.
Ataque por metal líquido: Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más críticos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas. de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
Disolución y oxidación de los materiales cerámica: Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal.
Ataque químico a los polímeros: Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos de los materiales más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y líquidos orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando hinchazón que ocasiona grietas.
Tipos de corrosión electroquímicas:
Corrosión por oxígeno: Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.
Corrosión microbiológica: Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. La biodiversidad que está presente en éste tipo de corrosión será:
Bacterias. Algas. Hongos.
GALVANOPLÁSTICA:• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
• sustantivo femenino. Este vocablo se refiere (en física) a una aplicación de tipo tecnológica de la exposición de la electricidad y se basa en el traslado de un ion metálico desde un cátodo y a un ánodo donde se almacena en un líquido completamente acuoso, también se puede aplicar de un cuerpo sólido con una capa metálica.
• Etimología. Este vocabulario en su etimología procede del prefijo “galvano” y del sufijo “plastia”, del griego “πλαστος” plastos formado o modelado y de “ia”de origen abstracto.dulado.
MODELOS EN 3D DE MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
ºoxidaciónºmetales.
ºagua.ºoxigeno.
Palabras de corrosión:La corrosión:
Es un fenómeno
muy costoso en
el país
Si no existiera la corrosión
las cosas duraran mas
tiempo y siempre lujosas.
Si dejas algún metal
expuesto al agua se va
hacer corrosivo.
Hay muchos tipos de corrosión
por oxigeno, metales etc.
CONTENIDO DE SOPORTE:
FASE 4 SE OXIDO MI BICITu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicleta. Por eso, vas asu casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en una valla. Sabes que se mojara, peo piensas que no pasa nada, así se limpia.Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bicicleta y al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero non se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y os eslabones atorados; algo ha pasado.¿Qué ocurrió?R=PUES QUE EL AGUA HIZO EL PROCESO DE CORROSION; OXIDO EL ACERO DE LA BICICLETA…
PRIMERAS OBSERVACIONES DE ÁCIDOS Y BASESEn el siglo XVll, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en conocer que el producto de reacción entre un caído y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
“EVIDENCIAS”PRACTICA DE ÁCIDOS Y BASES:FOTOGRAFIAS!!!
TABLA 1
TABLA 2:
“RESUMEN DEL PROYECTO” CONCLUSIÓN:• Pues lo que descubrí y me asombro mucho fue la
corrosión yo no tenia ni idea de lo mal que causa en el país y tampoco conocía su nombre yo a ese fenómeno lo conocía como oxidación q es lo mismo.
• También nunca imagine que causara gastarse dinero.• Al igual también comprendí la importancia de cuidar
nuestras cosas que son de material metálico, para que duren mas y se vean cm nuevas no exponiéndolas al sol ni al agua…
BIBLIOGRAFÍA:• Libro de texto de química de secundaria de tercer
grado.• Enciclopedia “la ciencia”• www.youtube.com• www.galvanoplastia-abp.blogspot.mx• www.acidosybases.com