proyecto de química 4
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¿Cómo EVITAR LA CORROSION?
FELIPE DE JESUS TORRES MEDINA 3 C N.L 38 MTRA. ALMA MAITE BARAJAS CARDENAS
• LECTURA1 Al concentrar altas temperaturas , las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión .Los científicos han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos entre ellos los componentes de las aeronaves “ Los materiales nanoestructurados con propiedades anticorrosivas y dde aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones
Fase 1
• LECTURA 2 Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico , diseñado para sr integrado fácilmente en los edificios convencionales . “Hay muchas compañías hoy en dia , que fabrican ventanas energéticamente eficientes , o generadores fotovoltaicos de energía • LECTURA 3
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población . Se la utiliza para hacer funcionar maquinas, herramientas y servicios
Definición de corrosión
• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”
• Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
• Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
• Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
¿Cuántas TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO ?
• No se sabe con certeza la cantidad pero se varia ya que este fenómeno sucede atacar a muchos metales pero tarda un tiempo en que el metal se corroa por completo un numero aproximado seria entre 5 o 10 mil toneladas de acero
ENUMERA Y EXPLICA LOS DIFERENTES METODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA CORROCION
• 1 Eliminación de elementos corrosivos :La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
2 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión :La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
• 3 Protección eléctrica : Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
4 Barreara intermedia entre el material y los elementos corrosivos :Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
FASE 2
Objetivo – Materiales• Objetivo: saber porque la corrosión tuvo que ver en parte de estos
experimentos ya que son cosas diferentes
Materiales : * cenicero de barro o cristal * cerillos * fibra de acero * limadura de hierro en polvo * clavo de 4 pulgadas * limadura de cobre * 1 moneda de cobre * pedazo de papel aluminio * 2 platos hondos * cinta de magnesio * 50 ml de vinagre * 1 lija para metales * 1 vela * papel * pinza
• La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones, sin embargo, este no se lleva a cabo de forma aislada
También existe la oxidación rápida, la cual ocurre principalmente en sus sustancias con carbono e hidrogeno (como los hidrocarburos del petróleo), implica el desprendimiento de cantidades importantes de calor, por ejemplo, forma de fuego
• En cambio la oxidación lenta se presenta por lo general en materiales metálicos expuestos al agua o el aire
Primero lijamos la moneda de un solo lado
después ponemos el lado de la moneda en un pedazo de papel mojado
con vinagre en el vaso
1-Primero ponemos un pedazo de fibra en el cenicero 2-ponemos el clavo en el cenicero
3-con cuidado prendemos el cerillo y lo acercamos en el clavo
4- prendemos otro cerillo y lo acercamos al pedazo de lana
1-Con mucho cuidado prendemos la vela y con un poco de cera
derretida ponemos la vela para que se mantenga firme
2- tomen un poco de limadura de hierro y dejen caerla en la flama de la vela y vean que
ocurre 3- Hagan lo mismo con la limadura de cobre
4- con las pinzas sostengan el pedazo de cinta de
magnesio y pónganlo en la flama de la vela vean que
ocurre
•
La corrosión hizo que en los cosas se vuelvan negras , también pueden descolorarse y pueden que la limadura comenzara a brillar al momento de ponerla en la vela también con la cinta de magnecio
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40
1
2
3
4
5
6
Serie 1 Serie 2 Serie 3
Fase 3
GALVANOPLASTIA
La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está
recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal revestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta
tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no
quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++
pasarán a la solución!COMO SE HACE
Preparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede preparar en frío y no hace falta que sea
saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una
capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?
• La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)++. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)++ de la solución, las cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:• (cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálico• Y entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado
pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.• Podemos lograr un efecto más permanente si
tomamos un trozo de alambre de cobre y lo sumergimos en la solución junto a un clavo u otro objeto que deseamos cubrir con cobre
ACIDO ANIONES ANODIZADO CATIONES CORROSIVO ELECTRONES FARNESENO HERRUMBE OXIDO REACCIONES REDOX REDUCCION
Crucigrama:HORIZONTALES:
1.-es lo que pasa con el metal2.-es la corrosión rápida3.-es el principal / líder
VERTICALES:3.-es el resultado de algo
7.-es lo que se respira y participa en la corrosión
Fase 4
EVALUACION ¡SE OXIDO MI BICI !
¿La manchas marones son resultado de un cambio químico o físico?
R=QUIMICO ¿Qué elementos han intervenido en los producidos en la
bicicleta ?R= LLUVISA, SOL, VIENTO
¿Qué tipo de ración ha tenido el agua ?R= OXIDACION
¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió al tío de Enrique ?
R= HACIEDO BICIS CON ACERO INOXIDABLE
PRIMERA OBSERVACIONES DE ACIDOS Y BASES
El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿ Que clase de sustancia es que reacción
química se produce en dicho caso?Corrosión y jugos gasticos
¿Qué tipo de reacción analizo Otto tacheriuos ?Que si juntas ácidos y base se reacciona una sal
¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas ?
Es que el color de las violetas asocia la reacción de un acido y una base
La corrosión define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno
De manera mas general puede entenderse como la
tendencia general que tiene los materiales a buscar
menor su forma mas estable o de menor energía interna.
La corrosión es una reacción química (oxidocoreducion) en
la que intervienen tres factores : la pieza
manufacturad, el ambiente y el agua o por medio de una
reacción electroquímica
Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas
de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de
patina verde en el cobre y sus alteraciones
TIPOS DE CORROCION:general: es aquella que se
produce con el adelgazamiento uniforme
química: es donde los factores químicos como la perdida de electrones o potro tones es la
causa de la oxidación
TABLA 1 Coopere con mis compañeros de equipo?
R= SI ALGUNAS VESES Fui participativo en las reuniones y actividades ?
R= EN LA MAYORIA DE LA COSAS Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo ?
R= SIEMPRE Ayude a quien me lo pidió aun que no fuera miembro de mi equipo ?
R= SI EN MUCHAS OCASIONES Me gusto trabajar en equipo ?
R= Siempre
TABLA 2 Las investigaciones que así mismo fueron suficientes para desarrollar mi
proyecto?R= SI
Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto ?
R=SI La distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa ?
R= SI Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de un compañerismo
cooperación y solidaridad ? R= SI
Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto ?R= SI
• RESUMEN DEL PROYECTO
Explique sobre que era la corrosión los diferentes tipos de corrosión como evitar la corrosión • Experimento de la corrosión
video de como de creaba la corrosión y muchas mas cosas
Bibliografia
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
• http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque• metodos-existen-para-controlar-la-corrosión/
• http://www.cienciafacil.com/Galvanoplastia.html