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Problèmes stoechiométriques

Résolution de problèmes de chimie

Lire le problème et repérer les

RÉACTIFS et les PRODUITS

intervenant dans la réaction

chimique et écrire leur FORMULE

CHIMIQUE.

Écrire et pondérer l’équation

bilan de la réaction chimique

Traduire les données massiques

ou volumiques en QUANTITÉ DE

MATIÈRE (NOMBRE DE MOLES).

Ecrire sous l’équation bilan, le

bilan molaire de la réaction dans

les conditions stœchiométriques

Indiquer LES QUANTITÉS CONNUES EN

TERMES DE MOLES et utiliser la

proportionnalité pour déduire les

quantités inconnues de composés.

Réaliser les calculs à partir du

nombre de moles des composés

pour obtenir les masses ou

volumes demandés.

Une solution d’acide chlorhydrique réagit avec du magnésium solide

pour produire du chlorure de magnésium en solution et du

dihydrogène gazeux. Quel volume d’acide chlorhydrique 0,500 mol.L-1

est nécessaire pour faire réagir complètement 1,00 g de magnésium ?

MgCl2 (aq) H2 (g)

HCl (aq) Mg (s)

HCl (aq) + 2 Mg (s) MgCl2 (aq) + H2 (g)

Donnée(s) :

1,00 g de magnésium

Quantité de matière :

(acide chlorhydrique 0,500 mol.L-1

)

1,00 g de magnésium

MMg = 24,31 g/mol

Nombre de mole(s) de Mg :

= 0,04 mol

Inconnue(s) :

Volume d’ acide chlorhydrique

0,500 mol.L-1

HCl (aq) + 2 Mg (s) MgCl2 (aq) + H2 (g)

1 mole réagit avec 2 moles 1 mole et 1 mole .

x + 2x x + x

0,04 0,02 0,02 0,02

: 2 : 2

: 2

On forme :

0,02 mole de MgCl2

0,02 mole de H2

Réponse à la question :

0,02 mole de HCl

Solution de HCl 0,500 mol.L-1

n = c . V

0,02 = 0,500 . V

V =

= 0,04 L

On consomme :

0,02 mole de HCl

0,04 mole de Mg