primera unidad de bioquimica
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UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA ESTUDIANTE: XIMENA JARAMILLO Página 1
DOCENTE:
Mgs. Bioq Carlos García
ESTUDIANTE:
Ximena Jaramillo
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MATERIA
La materia es todo lo que existe en el universo y está compuesto por partículas
elementales, Materia es la realidad primaria de la que están hechas las cosas. Realidad
espacial y perceptible por los sentidos, que con la energía, constituye el mundo físico. .
Materia, es pues, todo lo que ocupa un lugar en el Universo. Por tanto, la principal
característica de la materia es que tiene volumen. .
La famosa ecuación de Albert Einstein relaciona la materia y la energía, de tal modo que
podríamos decir en sus propias palabras que Materia es Energía súper concentrada y que
Energía es Materia súper diluida. Y puede transformarse de energía a materia y viceversa
conservando la energía total que es indestructible.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Estados de agregación de la materia
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
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ESTADOS DE LA MATERIA
SOLIDO
CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS:
Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupando
posiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las fuerzas
intermoleculares son muy fuertes.
Las partículas pueden ser: moléculas, átomos o iones.
Si las partículas son ÁTOMOS, los mismos están unidos por enlaces covalentes que son
muy fuertes, pero los átomos deben mantener una posición fija, sino el enlace se rompe.
Estos sólidos son muy duros, pero frágiles, y presentan punto de fusión y ebullición
elevadas, como el DIAMANTE.
Si las partículas son IONES: puede tratarse de compuestos iónicos: debido a la fuerte
atracción electrostática entre los iones opuestos, son sólidos duros, pero frágiles y no
conducen la corriente eléctrica. Cuando se encuentran en solución diluida, dicha solución
conduce la corriente eléctrica.
Puede tratarse de metales: iones positivos rodeados de electrones, que son buenos
conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos de fusión y ebullición altos,
como por ejemplo COBRE, ORO, PLATA.
LIQUIDO
Si pasamos 250 cm3 de un líquido, cualquiera que este sea, de
un vaso a un jarro, tomará la forma del jarro, pero ocupará el
mismo volumen.
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GASEOSO
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los
líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas
son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por
unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con
choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los
contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y
compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se
mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio
disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce
mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
PLASMA (ESTADO DE LA MATERIA)
En física y química, se denomina plasma al cuarto estado de agregación de la materia, un
estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus
partículas están cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio electromagnético, por eso
son buenos conductores eléctricos y sus partículas responden fuertemente a las
interacciones electromagnéticas de largo alcance.
El plasma presenta características propias que no se dan en los sólidos, líquidos o gases,
por lo que es considerado otro estado de
agregación de la materia.
Como el gas, el plasma no tiene una forma
definida o un volumen definido, a no ser que
esté encerrado en un contenedor; pero a
diferencia del gas en el que no existen
efectos colectivos importantes, el plasma
bajo la influencia de un campo magnético
puede formar estructuras como filamentos,
rayos y capas dobles.
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COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
¿QUÉ ES HOMOGÉNEO? En química, un sistema homogéneo es aquel sistema material que está formado por una sola fase, es decir, que tiene igual valor a las propiedades intensivas en todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es mediante su
visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, éste será homogéneo. Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre agua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El sistema constará de una sola fase y será homogéneo.
¿QUE ES HETEROGENEO?
Un sistema heterogéneo es aquel que está formado por dos o más fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella. El granito es un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos gránulos duros y semitransparentes, el cuarzo, unas partes más blandas y con un ligero tono rojizo, el feldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se exfolian con mucha facilidad. Otro ejemplo es: Si a un vaso de agua le agregamos una cucharada de sal, una
cucharada de arena y virutas de hierro, los componentes se distinguirán a simple vista.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades químicas
Son aquellas que cuando ocurren en una sustancia
se altera la naturaleza de la misma. Por ejemplo, la
combustión del papel, la oxidación del hierro, entre
otras.
Propiedades organolépticas
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Son aquellas propiedades que podemos percibir con los órganos de
los sentidos, por ejemplo: color, textura, sabor, olor.
Propiedades extensivas
Son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de la
sustancia, por ejemplo: masa, peso, tamaño.
Propiedades intensivas
Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de la sustancia, por ejemplo:
densidad, dureza, punto de ebullición.
CAMBIOS DE LA MATERIA
CONDENSACIÓN
La condensación es el resultado de la
reducción de temperatura causada por la
eliminación del calor latente de evaporación; a
veces se denomina condensado al líquido
resultante del proceso. La eliminación de calor
reduce el volumen del vapor y hace que
disminuyan la velocidad de sus moléculas y la
distancia entre ellas. Según la teoría cinética
del comportamiento de la materia, la pérdida de energía lleva a la transformación del gas
en líquido. La condensación es importante en el proceso de destilación y en el
funcionamiento de las máquinas de vapor, donde el vapor de agua utilizado se vuelve a
convertir en agua en un aparato llamado condensador.
EVAPORACIÓN
Conversión gradual de un líquido en gas sin que haya
ebullición. Las moléculas de cualquier líquido se encuentran
en constante movimiento. La velocidad media (o promedio)
de las moléculas sólo depende de la temperatura, pero
puede haber moléculas individuales que se muevan a una
velocidad mucho mayor o mucho menor que la media.
Es decir, la evaporación es un proceso que enfría; si se
pone una gota de agua sobre la piel, se siente frío cuando
se evapora. En el caso de una gota de alcohol, que se
evapora con más rapidez que el agua, la sensación de frío
es todavía mayor. Si un líquido se evapora en un recipiente
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cerrado, el espacio situado sobre el líquido se llena
rápidamente de vapor, y la evaporación se ve pronto
compensada por el proceso opuesto, la condensación
FUSION
La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio
de estado de la materia del estado sólido al estado líquido
por la acción del calor. Cuando se calienta un sólido, se
transfiere calor a los átomos que vibran con más rapidez a
medida que gana energía.Por ejemplo: el hielo (solido) se
fusiona en un vaso y se vuelve agua (liquido). El proceso
de fusión de la materia es el mismo que el de fundición, pero este término se aplica
generalmente a sustancias como los metales, que se licuan a altas temperaturas, y a
sólidos cristalinos
SUBLIMACION
Proceso que consiste en el cambio de estado del estado
sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Al proceso inverso se le denomina deposición o
sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado
gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia
capaz de sublimarse a presión y temperatura ambiente es
el hielo seco.
SOLIDIFICACIÓN
Este diagrama muestra la nomenclatura para las
diferentes transiciones de fase su relación con la
variación de la entalpía.
La solidificación es un proceso físico que consiste en
el cambio de estado de la materia de líquido a sólido
producido por una disminución en la temperatura o
por una compresión de este material. Es el proceso
inverso a la fusión. Ejemplo de esto es cuando colocamos en el congelador agua, como la
temperatura es muy baja esto hace que se haga hielo, o en pocas palabras, aumenta el
volumen al solidificarse, aunque no sucede en todos los casos.
CAMBIOS DE ESTADO
SOLIDO => LIQUIDO = FUSIÓN
SOLIDO => GAS = SUBLIMACIÓN
LIQUIDO=> SOLIDO = SOLIDIFICACIÓN
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GAS => LIQUIDO = CONDENSACIÓN
LIQUIDO=> GAS = EVAPORACIÓN
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
FILTRACIÓN
Esquema sencillo del mecanismo de
separación por filtración angular, un método
especial de filtración en el que un medio
filtrante, habitualmente una membrana
polimérica, permite dividir una corriente de
fluido y sólidos (en otra de fluido limpio y una
mezcla concentrada. Este tipo de mecanismos
es utilizado, por ejemplo, en la purificación de
agua para consumo humano o en la
fabricación de vinos y cervezas.
Se denomina filtración al proceso unitario de
separación de sólidos en suspensión en un
líquido mediante un medio poroso, que retiene
los sólidos y permite el pasaje del líquido. Las aplicaciones de los procesos de filtración
son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la
vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes
aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas
químicas.
CRISTALIZACION
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas,
un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas
establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad
básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante
frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.
DESTILACION
La destilación es la operación de separar, mediante
vaporización y condensación en los diferentes
componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o
gases licuados de una mezcla, aprovechando los
diferentes puntos de ebullición de cada una de las
sustancias ya que el punto de ebullición es una
propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no
varía en función de la masa o el volumen, aunque sí
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en función de la presión.