1. ¿Qué volumen de HCl al 40% en peso y densidad 1.20 g/mL se requieren para preparar 100 mL de solución 2.50 M?

a) 3.0 mL b) 7.60 mL c) 19.0 mL d) 27.0 mL e) 38.0 mL

2. El pH de una solución de Ca(OH)2 0.0010 M es:a) 11.30 b) 2.70 c) 3.0 d) 14.0 e) 11.0

3. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?a) PH3 b) HCl c) KOH d) NaOH e) Ca(OH)2

4. En la reacción:K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 = CO2 + K2SO4 + CrSO4 + H2OEl agente oxidante es:a) H2SO4 b) H2C2O4 c) CO2 d) K2Cr2O7 e) ninguno

5. Calcular el pH de una solución que se ha preparado con acetato de sodio 0.10 M y ácido acético 0.085 M. El Ka del ácido acético es 1.77 x 10-5.

a) 4.82 b) 4.68 c) 4.75 d) 1.84 x 10-5 e) ninguno

6. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?I.- SiH4 II.- PCl3 III.- NH3 IV.- CCl4 V.- H2Sa) I y II b) I y V c) II, III y V d) I y III e) sólo IV

7. Cuál (es) de las siguientes son reacciones redox:I .- NH3(ac) + H(ac)

+ = NH4(ac)+

II .- 2 P(s) + 5 Cl2(g) = 2 PCl5(s) III.- Pb(ac)

2+ + SO4(ac)2- = PbSO4(s)

IV.- Sn(s) + Hg(ac)2+ = Sn(ac)

2+ + Hg(l)

a) I, II y III b) I y II c) II y IVd) Todas son reacciones redox e) ninguna es correcta

8. Calcular la presión ejercida por un gramo de óxido de carbono IV a 125ºC en una vasija de 1000 cc de volumen.

a) 32.6 atm b) 1.25 atm c) 7.43 x 10-4 d) 22.4 atm e) 0.743 atm

9. ¿Qué cantidad de CO2 se produce por la combustión completa de 52 g de C2H2, de acuerdo con la ecuación

C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

a) 36 g b) 1.76 x 102 g c) 88 g d) 3.5 x 102 g e) 44 g

10. La [OH-] en una solución de pH = 7.80 es:a) 1.6 x 10-8 M b) 7.0 x 10-8 M c) 2.5 x 10-6 Md) 9.4 x 10-6 M e) 6.3 x 10-7 M

11. ¿Cuál es la fórmula empírica de una compuesto que tiene la siguiente composición:

a) HClO3 b) HClO4 c) HClO d) HClO2 e) HCl2O

12. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para una solución de un ácido débil HX cuya concentración es 0.10 M?

a) [X-] = 0.10 M b) pH = 1 c) [HX] > [H+]d) [H+] = 0.10 M e) ninguna es correcta

1

13. Determinar los valores de los coeficientes m y n en la reacción:Cu + m HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + n H2Oa) m = 2; n = 1 b) m = 8; n = 4 c) m = 4; n = 1d) m = 4; n = 2 e) m = 6; n = 3

14. Cuál de los siguientes es un conjunto de números cuánticos permitidosa) n = 3 l = 0 m = 1b) n = 2 l = 2 m = 2c) n = 5 l = 4 m = -5d) n = 0 l = 0 m = 0e) n = 4 l = 3 m = -2

15. ¿Cuál de las siguientes propiedades disminuye al aumentar el número atómico en la familia de los metales alcalino?

I .- Radio atómico II .- Electro negatividad III.- Electro positicidad IV.- Número de electrones en el último nivel

a) II y III b) Sólo II c) I, II y IV d) I y III e) ninguna es correcta

16. El N en la molécula de NH4ClO3 presenta estado de oxidacióna) +3 b) +2 c) +1 d) -3 e) -4

17. Dos moles de oxígeno, O2, corresponden a:a) 6.02 x 1046 moléculas de oxígenob) 12.04 x 1023 moléculas de oxígenoc) 6.02 x 1023 átomo de oxígenod) 22.4 L de oxígeno en condiciones normalese) ninguna de las anteriores.

18. Al agregar Fe a una solución de CuSO4 se deposita Cu metálico de acuerdo con la ecuación iónica

Feº + SO42- + Cu2+ = Cuº + Fe2+ + SO4

2-

Por lo que se cumple que:I .- El Feº actúa como reductorII .- El ión cobre 2+ se oxidaIII.- El hierro se oxida y pierde 2 electronesIV.- El ión cobre 2+ capta dos electrones y se reduce

a) I, III y IV b) Sólo I c) III y IV d) I y II e) I y III

19. Se preparan dos soluciones:Solución 1: Se agregan 50 g de KCl en 1L de aguaSolución 2: Se disuelven 50 g de KCl en agua hasta completar 1 L de solución.

De esta situación se puede concluir que:a) La masa de las dos soluciones es igualb) La solución 1 es mas concentrada que la solución 2c) La concentración en las dos soluciones es la mismad) La solución 2 es mas concentrada que la solución 1e) Falta información y no se puede determinar

2

20. Un químico disolvió 200 g de azúcar en agua hasta completar 3 litros de solución. Repartió la solución en dos matraces; en el matraz “A” dejó 1 litro de solución y en el matraz “B” dos litros de solución. De acuerdo con esto nos encontramos con la siguiente situación:

a) El matraz “B” tiene una solución mas concentrada que el matraz “A”.b) La concentración en g/L es igual en los matraces “A” y “B”.c) En el matraz “A” hay mayor cantidad de soluto.d) La concentración en g/L en “A” es mayor que en “B”.e) En ambos matraces la cantidad de soluto es la misma.

21. ¿Cuál es el % de ionización de una solución de ácido acético 0.01 M? Ka: 1.8 x 10-5

a) 4.24% b) 4.2 x 10-4% c) 0.2 % d) 3.7% e) ninguna es correcta

22. En la reacción4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O¿Cuántos moles de H2O se producen cuando 16.0 g de O2 reaccionan con 16.0 NH3.a) 25.41 mol b) 10.8 mol c) 1.41 mold) 0.6 mol e) ninguno

23. Una solución 1.0 M de un ácido débil HA tiene un pH = 4 ¿Cuál es el % de disolución del ácido HA en la solución?

a) 0.0001% b) 010% c) 10% d) 0.010% e) falta información

24. ¿Cuál es la razón [HA] / [A-] que se requiere para preparar una solución buffer con pH = 4.30. El Ka del ácido es 6.45 x 10-5.

a) 0.78 b) 1.03 c) 1 d) 1.28 e) 0.97

25. El gas acetileno, C2H2, se prepara comercialmente agregando carburo de calcio, CaC2 al agua, de acuerdo con la ecuación

CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2

Si 2550 kg de carburo de calcio se trata con agua y se obtienen 867 kg de acetileno ¿Cuál será el % de rendimiento? a) 8.42% b) 33.34% c) 86.7%d) 84.2% e) falta información

26. Una muestra de gas puro tiene una densidad de 1.60 g L-1 a 26.5ºC y 680.2 mm Hg ¿Cuál de los siguientes puede ser?

a) CH4 b) C2H6 c) CO2 d) Xe e) SFe

27. Si una muestra de gas H2 se recoge sobre agua a 26.4ºC y 753.2 mm Hg ocupa un volumen de 94.6 mL ¿qué volumen ocupará el mismo H2 cuando esta seco y a 20.0ºC y 1.00 atm de presión? La presión del vapor de agua a 26.4ºC es 25.8 mm Hg?

a) 68.6 mL b) 67.34 x 103 mL c) 88.6 mLd) 91.8 mL e) ninguna es correcta

3

28. Una mezcla de helio y argón contiene 3 moles de He por cada dos moles de Ar. La presión parcial del argón es:

a) dos tercios de la presión totalb) un tercio de la presión totalc) tres quintos de la presión totald) dos quintos de la presión totale) ninguna es correcta

29. ¿Cuál es la presión parcial de SO2 en mm Hg, si 100 g de O2 se mezclan con 100 g de SO2, y la presión total es de 600 mm Hg?

a) 500 mm b) 400 mm c) 300 mm d) 200 mm e) 100 mm

30. ¿Cuál de los siguientes cambios requiere un agente reductor?a) CrO4

2- Cr2O72- b) BrO3

- BrO-

c) H2O2 O2 d) H3AsO3 HasO42-

e) Al(OH)3 Al(OH)4-

31. En la siguiente reacción redox8 H+ + 4 NO3

- + 6 Cl- + Sn SnCl62- + 4 NO2 + 4 H2O

El agente reductor es:a) Sn b) Cl- c) NO3

- d) H+ e) NO2

32. Para la reacción entre el ión permanganato y el ión oxalato en solución básica la ecuación no balanceada es

MnO4- + C2O4

2- MnO2 + CO32-

Al igualar la ecuación en número de iones OH- es:a) 0 b) 2 al lado derechoc) 2 al lado izquierdo d) 4 al lado derechoe) 4 al lado izquierdo

33. En la reacción:2 NH4

+ + 6 NO3- + HH+ 6 NO2 + N2 + 6 H2O

El agente reductor es:a) NH4

+ b) NO3- c) H+ d) NO2 e) N2

34. ¿Cuál de los siguientes cambios requiere un agente oxidante?a) MnO4

- MnO2 b) N2H4 N2

c) H2SO3 SO2 d) Sb(OH)6- Sb4O6

e) Cu2+ Cu(NH3)42+

35. ¿Cuál de las siguientes muestras contiene el número mayor de átomos?a) 1 g de Ni b) 1 g de Ca c) 1 g de N2

d) 1 g de B e) todos tienen igual número de átomos

36. ¿Cuántos gramos de HCl se pueden preparar a partir de 14.6 g de NaCl y 49.0 g de H2SO4?

2 NaCl + H2SO4 HCl + Na2SO4

a) 9.12 g b) 36.4 g c) 45.52 g d) 18.18 g e) 4.55 g

37. El % de nitrógeno en el fosfato de amonio es:a) 24.34% b) 28.18% c) 28.6% d) 31.57 e) ninguno

38. ¿Cuál de las siguientes parejas de elementos sería la más semejante químicamente?

a) H y O b) H y He c) H y Li d) O y S e) O y F

4

39. El núcleo de un átomo de 238 U contiene:a) 92 electrones y 92 protones b) 92 neutrones y 238 protones c) 146 neutrones y 92 protones d) 146 protones y 92 neutrones e) 238 protones

40. EL orden de energía de ionización de menor a mayor para los átomos de aluminio, boro, carbono, potasio y sodio son:

a) C, B, K, Al, Na b) B,C, Al, K, Na c) C, B, Na, K, Ald) B, C, Na, Al, K e) K, Na, Al, B, C

41. ¿Cuál de las siguientes partículas es paramagnética?a) Ti4+ b) Mg c) Fe2+ d) Mg2+ e) So3+

42. Si un orbital tiene un número cuántico magnético m = 1, entonces éste no puede ser un:

a) orbital s b) orbital p c) orbital d d) orbital f e) orbital g

43. De entre los iones que se señalan:a) B3- b) C4- c) S2- d) F- e) O2-

44. En cuál de las siguientes parejas cada ión tienen la configuración de un gas noble:

a) Br-, Ge3- b) Se2+, O2- c) Be2+, As3-

d) Fe2+, Cl- e) Te2-, O-

45. Cuántos electrones están en el nivel más extremo de un átomo que tiene un Z = 17.

a) 5 b) 4 c) 7 d) 10 e) ninguna es correcta

46. El número máximo de electrones que pueden distribuirse en un sub nivel para el cual l = 3 es:

a) 2 b) 10 c) 6 d) 14 e) 8

47. ¿Cuál es el número total de electrones s para el átomo de cromo?a) 6 b) 2 c) 8 d) 7 e) 5

48. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la mayor energía de ionización?a) nitrógeno b) silicio c) oxígeno d) carbono e) fósforo

49. El número atómico del carbono es 6. ¿Cuál es el símbolo de su isótopo cuyo átomo tiene 7 neutrones?

a) 137C b) 7

6C c) 713C d) 13

6C e) 613C

50. ¿Cuál de las siguientes moléculas o iones contiene un enlace covalente coordinado?

a) OH- b) H2O c) NaCl d) CO2 e) NH4+

51. Un átomo con una alta electronegatividad.a) siempre forma compuestos iónicosb) pierde fácilmente electronesc) tiene tambien una alta energía de ionizaciónd) no forma moléculas apolarese) nunca forma enlaces covalentes

5

52. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?a) CH4 b) PCl5 c) PH3 d) CO2 e) BCl3

53. La configuración correcta para el Fe3+ es:a) [Ar] 4 s2, 3 d2

b) [Ar] 4 s2, 3 d4

c) [Ar] 4 s1, 3 d6

d) [Ar] 4 s2, 3 d9

e) [Ar] 4 s0, 3 d5

54. La representación de Lewis para el ión nitrato es: O - O - O -

a) O N b) O N c) O N

O O O

O -

d) O N e) O N O -

O O

55. El número máximo de electrones en un orbital es de:a) 4 b) 6 c) 10 d) 2 e) depende del orbital

56. El número de electrones 3 d en un átomo de Cr es:a) 1 b) 3 c) 4 d) 5 e) 10

57. ¿Cuál es el número total de enlaces sigma en la molécula de CH2 = CH – CH = CH2

a) 3 b) 6 c) 9 d) 2 e) falta información

58. ¿Cuántos enlaces sigma y cuántos enlaces pi presenta la estructura CH2 = CH – CH – CH = CH – CH

O

a) 10 3b) 8 4c) 9 3d) 3 11e) 11 3

59. Dadas las electronegatividades bajo los símbolos de los elementos que se señalan

C N O F Si P S Cl

E.N. 2.5 3.0 3.5 4.0 1.8 2.1 2.5 3.0

¿Cuál de los siguientes formará el enlace con mayor carácter covalente?a) S y N b) S y O c) Cl y F d) Si y P e) S y Cl

6

60. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?a) COS b) CS2 c) O2 d) CO2 e) S2

61. Nomenclatura: Escriba la fórmula correspondiente a:

a) sulfato hidrógeno de aluminio:

b) nitrato hidróxido de cobre (II):

c) tiocianato de amonio:

d) sulfuro hidrógeno de bario:

e) fosfato de zinc:

f) peróxido de bario:

Escriba el nombre de:

a) Sn(CO3)2:

b) Co(OH)SO4:

c) CrOBr4:

d) PbSiO4:

e) Fe4(P2O7)3:

f) PbS2O3:

62. ¿Cuántos moles de NH3 se combinan con 2.0 mol de O2 si reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación?

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O+

a) 0.80 mol b) 4.0 mol c) 10 mol d) 2.5 mol e) 1.6 mol

63. El fósforo se combina con cloro de acuerdo con la siguiente ecuaciónP + Cl2 PCl5

¿Cuántos gramos de PCl5 se pueden formar a partir de 17.8 g de Cl2?a) 21.0 g b) 138 g c) 52.4 g d) 7.12 g e) 4.2 g

64. ¿Cuál es la masa molar del sulfato de aluminio?a) 270 g/mol b) 150 g/mol c) 214 g/mold) 278 g7mol e) 342 g/mol

65. Un contaminante del aire tiene 30.43% de nitrógeno y 69.57% de oxígeno y una masa molar de 92.0 g/mol ¿cuál es su fórmula molecular?

a) N2O b) NO c) NO2 d) N2O4 e) N2O5

7

66. Una forma de expresar la ecuación de estado para un gas ideal es:a) R = PV/ nT b) P = nRVT c) V = nPRTd) T = nPV e) n = RPV

R T

67. Los gramos de HCl que pueden prepararse a partir de 14.6 g de NaCl y 49.0 g de H2SO4 son:

2 NaCl + H2SO4 = 2 HCl + Na2SO4

a) 9.12g b) 190 g c) 63.6 g d) 30.4 g e) 69.2 g

68. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones acerca de la ley de Avogadro y sus aplicaciones es correcta?

a) Iguales volúmenes de neón y nitrógeno contienen el mismo número de átomos en condiciones normales.

b) Iguales volúmenes de neón y nitrógeno contienen el mismo número de moléculas en condiciones normales.

c) Masas iguales de neón y nitrógeno contienen el mismo número de moléculas en condiciones normales.

d) Masas iguales de neón y nitrógeno tienen el mismo volumen en condiciones normales.

e) Ninguna es correcta.

69. Todo proceso de oxidación implica:a) Transferencia de protones del oxidante al reductor.b) Pérdida de oxígeno.c) Aumento del estado de oxidación del agente reductor.d) Ganancia de electrones.e) Aumento del estado de oxidación del agente oxidante.

70. Considere la siguiente reacción no igualada MnO4

- + H+ + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ + H2Oa) El MnO4

- es un agente reductorb) El MnO4

- ha sido oxidadoc) El Fe2+ gana electrones d) El Fe2+ ha sido reducidoe) El Fe2+ es un agente reductor

71. ¿Cuál es el volumen de 113 g de oxígeno gas (O2) a 25ºC y 770 torr?a) 0.0094 L b) 85 L c) 7.2 L d) 0.11 L e) 22 L

72. ¿Cuál (es) de las siguientes ecuaciones ilustra la acción del ácido nítrico como oxidante?

I. P4O10 + 4 HNO3 = 4 HPO3 + 2 N2O5

II. 6 Fe2+ + 8 HNO3 = 6 Fe3+ + 2 NO + 4 H2O + 6 NO3-

III. CO32- + 2 HNO3 = CO2 + H2O + 2 NO3

-

IV. Cu + 4 HNO3 = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O + 2 NO2

a) 2 b) 1 y 3 c) 2 y 4 d) 4 e) 1, 2 y 3

73. Los estados de oxidación del cromo y del nitrógeno en el (NH4)2 CrO4 son respectivamente:

a) +5 y +2 b) -2 y –3 c) +6 y –3 d) +6 y +3 e) +7 y -3

8

74. Al agregar Fe a una solución de CuSO4 se deposita Cu metálico de acuerdo con la ecuación iónica

Feº + SO4= + Cu++ Cuº + Fe2+ + SO4

2-

Por lo que se cumple que:I. El Fe actúa como reductorII. El Cu se oxidaIII. El Feº se oxida y pierde dos electrones IV. El Cu++ capta dos electrones y se reduce

a) solo I b) II y III c) I, III y IV d) III y IV e) todas son correctas

75. El % de C en el C3H8O2 es:a) 24.6% b) 33.3 % c) 47.4 % d) 58.6 % e) ninguno

76. En la siguiente reacción redox2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HNO3 2 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + CO2 + 8 H2OLos coeficientes en la ecuación igualada para el H2C2O4 y el Mn(NO3)2 son respectivamente.a) 3 y 2 b) 5 y 2 c) 2 y 2 d) 3 y 1 e) otros

77. La afirmación “El volumen de una cantidad fija de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta” se refiere a la ley de:

a) Avogadro b) Boyle c) Charles d) Dalton e) Graham

78. Bajo iguales condiciones experimentales ¿cuál de estos gases difunde ,as rápidamente: He, CO, H2, CO2 y Cl2

a) He b) CO c) CO2 d) Cl2 e) H2

79. ¿Cuál de las siguientes reacciones no es de oxidación reducción?a) 2 H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2 H2O + SO2

b) 2 NaCl + I2 = 2 NaI + Cl2

c) 2 NaClO3 = 2 NaCl + 3 O2

d) 2 C2H6 + 5 O2 = 4 CO + 6 H2Oe) ninguna de las anteriores

80. Un matraz de 1.0 L de capacidad contiene 2.073 g de oxígeno y 20.13 g de nitrógeno a 25ºC ¿cuál es la presión total de la mezcla?

a) 19.2 atm b) 0.586 atm c) 1.09 atm d) 22.2 atm e) 9.71 atm

81. A cuántas atmósfera corresponden 1283 torr?a) 0.5924 atm b) 0.7864 atm c) 9.751 x 105 atmd) 16.88 x 10-1 atm e) ninguna es correcta

82. VERDADERO O FALSO (clave 1 C-E/2)Marque con una V o F según corresponda a cada afirmación en los casilleros que están al final del item.

a) El aumento de la temperatura de un gas en un recipiente cerrado aumentará la presión del gas.

b) La altura de la columna de mercurio líquido en el barómetro es directamente proporcional a la presión atmosférica.

c) Volúmenes iguales de diferentes gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura contienen números iguales de moléculas.

9

d) El volumen molar de un gas es función de la T y P.

e) El KClO3 se descompone de acuerdo con la siguiente ecuación: KClO3 = KCl + O2

la cantidad de oxígeno que se libera al descomponerse un mol de KClO3 en C.N. es de 22.4 L.

a b c d e

83. Escriba la fórmula o el nombre según corresponda:

a) Fe(NO3)3:

b) Fosfato de plomo (IV):

c) BaSO4:

d) Sulfuro de zinc:

e) Perclorato de aluminio:

84. ¿Cuál es el número de átomos de O que hay en 882 g de dicromato de potasio?a) 3.0 b) 21 c) 1.8 x 1024 d) 3.6 x 1024 e) 1.26 x 1025

85. Calcular la presión parcial de CO en una mezcla de CO/CO2 si la fracción molar de CO2 es 0.450 y la presión total de la mezcla es de 3.0 atm.

a) 0.85 atm b) 1.35 atm c) 1.65 atm d) 2.15 atm e) ninguna es correcta

86. ¿Cuál de los siguientes gases difunde con la misma rapidez que el CO?a) CH4 b) C2H4 c) C3H8 d) H2CO e) ninguna de las anteriores

87. Para la ecuaciónZno + NO3

- + OH- ZnO22- + NH3 + H2O

Los coeficientes para el NO3- y ZnO2

2- en la ecuación igualada son:a) 1 y 5 b) 2 y 3 c) 1 y 4 d) 3 y 5 e) ninguno es correcto

88. El fósforo reacciona con bromo para dar PBr3. Si 50 g de fósforo reaccionan con 200 g de bromo ¿cuánto PBr3 se formará?

P + Br2 PBr3

a) 226 g b) 386.6 g c) 299.62 g d) 436.6 g e) ninguno

89. Utilizando la información de la pregunta nº 88 ¿cuál es el reactivo sobrante y cuánto permanece sin reaccionar?

a) Br2: 2.18 g b) P: 24 g c) P: 1.4 gd) Br2: 22 g e) ninguno es correcto

90. ¿Cuál es el número de oxidación para el nitrógeno en el NH2OH es:a) -2 b) -1 c) 0 d) +1 e) +2

10

91. ¿Cuál (es) de las siguientes ecuaciones ilustra la acción del ácido nítrico como oxidante?

I. P4O10 + 4 HNO3 HHPO3 + 2 N2O5

II. 6 Fe2+ + 8 HNO3 6 Fe3+ + 2 NO + 4 H2O + 6 NO3-

III. CO32- + 2 HNO3 CO2 + H2O + 2 NO3

-

IV. Cu + 4 HNO3 Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O + 2 NO2

a) sólo 2 b) 1 y 3 c) 2 y 4 d) 1,2 y 4 e) ninguna es correcta

92. Si la expresión Pt = Pa + Pb es válida para la presión total ejercida por una mezcla de dos componentes sobre las paredes de un recipiente, entonces también es válida la expresión:

a) na + nb (RT/V) =Pt b) (na x nb) (V/RT) = Ptc) na + nb (RT/V) = Pt d) (na + nb) (RT/V) = Pte) PV = nRT

93. Un cierto gas tiene una densidad de 1.96 g/L a C.N. ¿Cuál de los siguientes gases puede ser?

a) O2 b) SO2 c) CO2 d) AsH3 e) N2

94. Un método comercial de preparación de cloro gas es la electrólisis del NaClNaCl = Na + Cl2

¿Cuántos litros de cloro, medidos a 27ºC y 1.0 atm pueden producirse a partir de 702 g de NaCl?a) 148 L b) 0.00164 L c) 134 L d) 44.8 L e) 89.6 L

95. La reacción redox que sigue ocurre en una solución ácidaMnO4

- + Cl- Mn2+ + Cl2

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para esta reacción?a) el Cl2 es el agente reductorb) el MnO4

- sufre oxidaciónc) el Cl- es el agente reductord) el Cl- sufre reducción e) el número de oxidación del Mn se incrementa en 3 unidades

96. ¿Cuál de los siguientes conversiones requiere un agente reductor?a) Fe2+ Fe3+ b) NH3 NH4

+

c) H2O2 O2 d) Cr(OH)4- CrO4

2-

e) NO2- N2O2

2-

97. Para la reacciónKMnO + K2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2OLos coeficientes para el KMnO4 y CO2 en la ecuación igualada son respectivamente a) 1 y 5 b) 2 y 10 c) 4 y 7 d) 3 y 5 e) ninguna es correcta

98. Una muestra dada de gas, recogida por desplazamiento de agua a 20ºC y 780 torr de presión ocupa un volumen de 150 mL ¿qué volumen ocupará la misma muestra de gas seco a C.N. (la presión de vapor de agua a 20ºC es de 18 torr)

a) 136 mL b) 161 mL c) 140 mL d) 166 mL e) ninguna

99. ¿Cuál es el volumen ocupado por 1.0 x 10-3 g de H2S a 25.0ºC y 380 torr?a) 1.44 L b) 1.44 mL c) 71.9 mL d) 1.44 x 10-3 mL e) ninguno

100. En una determinada reacción el elemento X ha sido transformado en X2-. El elemento X esta actuando por lo tanto como:

a) agente oxidante b) agente reductor c) ácido

11

d) base e) aumenta su estado de oxidación

101. Cuál de las siguientes reacciones no es una reacción redoxa) 2 H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2 H2O + SO2 b) 2 NaCl + I2 = 2 NaI + Cl2

c) 2 NaClO3 = 2 NaCl + 3 O2

d) 2 C2H6 + 5 O2 = 4 CO + 6 H2Oe) ninguna de las anteriores

102. El número de moléculas en 15 g de C2H6 es: (M C2H6: 30 g/mol)a) 6.0 x 1023 b) 1.2 x 1024 c) 3.0 x 1023

d) 0.50 e) ninguna

103. ¿Cuál es el % de C en un compuesto cuya fórmula es C3H8O2

a) 24.6% b) 33.3% c) 47.4% d) 58.6% e) otro

104. ¿Cuál es el Nº de átomos en 224 L de cloro gas en C.N.?a) 10 b) 20 c) 6.0 x 1024 d) 1.2 x 1025 e) otro

105. Si 2 mol de C6H12O6 reaccionan con 18 mol de O2 de acuerdo con la siguiente ecuación

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O¿Cuánto queda de cada reactante?a) 0 mol de C6H12O6 y 16 mol de O2

b) 0 mol de C6H12O6 y 6 mol de O2

c) 1 mol de C6H12O6 y 12 mol de O2

d) 2 mol de C6H12O6 y 0 mol de O2

e) ninguna es correcta

106. El núcleo de un atómo de 127I contiene:a) 53 neutrones y 127 protonesb) 53 protones y 127 neutrones c) 53 protones y 74 neutronesd) 53 protones y 74 electronese) 53 protones, 53 electrones y 74 neutrones

107. Cuál es el máximo de electrones que se pueden ubicar con un orbital fa) 10 b) 6 c) 14 d) 2 e) otro

108. ¿Cuál es el máximo de sub-niveles en un nivel de energía cuyo número cuántico principal es n?

a) 2 n b) n c) n2 d) 2 n2 e) 2 nn

109. Un átomo contiene un total de 25 electrones. En su estado fundamental ¿Cuántos niveles de energía contienen electrones?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

110. Cuales de los siguientes series de elementos tienen estados de oxidación positivos y negativos.

a) metales alcalinos b) halógenos c) elementos de transición (Cu, Fe, Co, Ni, Ag, Pb)

d) alcalinos terreos e) B y Al

111. Los átomos de elementos metálicos tienden a:a) ganar electrones y formar iones negativosb) ganar electrones y formar iones positivosc) perder electrones y formar iones negativos

12

d) perder electrones y formar iones positivose) depende del elemento

112. El par de elementos con propiedades químicas similares son:a) Mg y S b) Ca y Br c) S y Ar d) H y Na e) Mg y Ca

113. ¿Cuál de los siguientes presenta el radio mas pequeño?a) Naº b) kº c) Na+ d) K+ e) Rb+

114. ¿Qué sustancia es conductora de la electricidad?a) NaCl(s) b) KF(l) c) CH4(l) d) H2O(l) e) b, c y d

115. ¿Cuál de las siguientes es una molécula polar?a) N2 b) CH4 c) CS2 d) BCl3 e) NH3

116. ¿Cuál de las siguientes es una molécula covalente?a) KCl b) CaCl2 c) Al2O3 d) CH4 e) AlCl3

117. Un átomo con 5 protones, 6 neutrones y con carga +3 tiene un número atómico de:

a) 5 b) 6 c) 11 d) 8 e) otro

118. ¿Qué configuración electrónica representa el átomo con el mayor radio covalente?

a) 1 s1 b) 1 s2, 2 s1 c) 1 s2, 2 s2

d) 1 s2, 2 s2, 2 p1 e) 1 s2, 2 s2, 2 p3

119. Determinar el porcentaje de disociación de una solución 0.050 M de una base “B” que reacciona con H2O so Kb es 4.0 x 10-6 M

a) 4.5 x 10-4 % b) 0.90 % c) 2.0 x 10-7 %d) 11.1 x 103 % e) otro

120. Calcular el pKa de una solución de ácido hipocloroso 0.100 M que tiene un pH = 4.05

a) 7.9 x 10-8 M b) 8.9 x 10-5 c) 7.10 d) 3.05 e) otro

121. Calcular la cantidad de HCl necesaria para cambiar el pH de una solución 1.0 M de NH4Cl y 0.10 M de NH3 de 9.26 a 7.26 Kb del NH3 1.8 x 10-5 M

a) 1.8 x 10-7 M b) 1.8 x 10-5 M c) 1.8 Md) 0.090 M e) otro

122. ¿Cuál es la M de una solución que se preparó mezclando 100 mñ de HCl 0.10 M y 250 mñ de HCl 0.20 M?

a) 0.30 M b) 0.17 M c) 0.85 M d) 0.3 M e) otro

123. ¿Cuántos g de KOH y cuántos g de H2O se necesitan para preparar 500 g de solución de KOH al 5.0 % en peso?

a) 5 g de KOH y 95 g de H2Ob) 25 g de KOH y 475 g de H2Oc) 25 g de KOH y 500 g de H2Od) 5 g de KOH y 100 g de H2Oe) otro

124. Se tienen dos soluciones “A” y “B” comunicadas a través de una membrana semi permeable. La solución “A” contiene 5.0 g de KNO3 en 100 mñ de solución y la solución “B” contiene 5.0 g de NaBr en 1000 mñ de solución. ¿Qué se observará cuando se alcance el equilibrio?

a) Un aumento de volumen en la disolución “A”.

13

b) Un aumento de volumen en la disolución “B”.c) El volumen de ambas soluciones permanece constante.d) Falta informacióne) Ninguna es correcta

125. Cuál de los siguientes pares de soluciones pueden mezclarse para preparar uan solución tampón

a) NaOH y HCl b) HF y NaF c) NH3 y NH4Cld) a y b e) b y c

126. Calcular el Ph de una solución que se preparó agregando 0.0100 moles de HCl a 1.0 L de una solución que es 0.0100 M en HA y 0.0200 M en A-

(Ka para el HA: 9.0 x 10-6)a) 3.68 b) 4.74 c) 6.74 d) 3.52 e) otro

127. ¿Cuál de los iones que se señalan a continuación no presenta configuración semejante a un gas noble en su nivel mas extremo:

a) Li+ b) Mg2+ c) Cl- d) Sn2+ e) O2-

128. ¿Cuál de los siguientes elementos forma moléculas que no completan un octeto?

a) C b) B c) P d) S e) F

129. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?a) SiH4 b) PCl5 c) PH3 d) BCl3 e) todas son apolares

130. ¿Cuál de las siguientes presenta atracciones tipo fuerzas de London?a) NH3 b) H2O c) CO2 d) CH3OH e) SO2

131. ¿Cuál de las siguientes no presenta estructuras resonantes?a) ClO3

- b) CO3= c) SO3 d) NO3

- e) C6H6

132. ¿Cuál es la densidad del acetileno C2H2 a 125ºC y 646 toirr de presión?a) 1.48 g/L b) 2.16 g/L c) 1.88 g/L d) 0.225 g/L e) 0.677 g/L

133. ¿Cuántas moléculas de agua hay en 1.0 kg de agua?a) 6.02 x 1026 b) 6.02 x 1023 c) 3.01 x 1026

d) 3.01 x 1023 e) 3.34 x 1025

134. El fósforo arde en presencia de aire de acuerdo con la siguiente ecuación4 P + 5 O2 P4O10

Para preparar 25.0 g de P4O10 ¿Cuántos gramos de fósforo se necesitan?a) 2.73 g P b) 12.4 g P c) 10.9 g P d) 14.6 de P e) 21.8 g P

135. Para la siguiente reacción redocKMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?a) el Cl2 es el agente reductorb) el Cl- es el agente reductorc) el MnO4

- sufre oxidaciónd) el Cl- sufre reduccióne) el MnO4

- es el agente reductor

136. ¿Cuál de las siguientes conversiones requiere un agente reductor?a) Fe2+ Fe3+ b) NH3 NH4

+

c) Cr(OH)4 CrO42- d) NO2 N2O4

2-

e) P2O74- PO4

3-

14

137. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuya composición es: Ba: 58.81% S = 13.73 % O = 27.46 % ?

a) Ba2SO4 b) BaSO3 c) BaSO4 d) Ba2SO3 e) Ba2S2O4

138. ¿Cuál es el % de Cu y H2O en el compuesto CuSO4 + 5 H2O?a) 26% Cu y 36% de H2Ob) 16% Cu y 26% de H2Oc) 24% Cu y 40% de H2Od) 18% Cu y 39% de H2Oe) Falta información para calcularlo

139. Si 684 g de C12H22O11 se disuelven en 2000 g de H2O ¿cuál será el punto de congelación de la solución? Kc: 1.86 ºC/m.

a) -0.51ºC b) -1.86ºC c) -3.72ºC d) -6.58ºC e) otro valor

140. ¿Cuál es la molalidad de una solución acuosa de NaCl al 26% en peso si la densidad de la solución es 1.20 g/mñ

a) 6.0 m b) 4.44 m c) 3.85 m d) falta informacióne) ninguna es correcta

141. Si 300 mñ de una solución 0.150 M de Ca(NO3)2 se mezclan con 450 mñ de solución 0.050 M de Al(NO3)3 ¿Cuál es la concentración final de NO3

- en la mezcla?

H2OCa(NO3)2 Ca++ + 2 NO3

-

H2OAl(NO3)3 Al+++ + 3 NO3

-

a) 0.600 M b) 0.158 M c) 0.1575 M d) 0.210 M e) otro valor

142. ¿Cuál de las siguientes es una base débil?a) Ca(OH)2 b) HCl c) KOH d) NaOH e) NH3

143. ¿Cuál es el pH de una solución básica 0.050 M? (Kb = 1.4 x 10-9)a) 5.1 b) 4.4 c) 9.6 d) 8.9 e) 10.2

144. ¿Cuántos mñ de HNO3 de densidad 1.249 g/mñ y al 40% p/p se necesitan para preparar 500 mñ de solución 3.0 M?

a) 94.5 mñ b) 4.0 mñ c) 1.89 mñ d) 0.1891 x 103 mñ e) 0.189 L

145. ¿Cuál es la razón [HA] / [A-] que se requiere para preparar una solución buffer con pH = 4.30. El pKa del ácido es 4.19

a) 0.78 b) 1.03 c) 1.0 d) 1.28 e) 0.97

146. Calcular el pH de una solución 0.75 M de ácido láctico y 0.25 M de lactato de sodio (CH3-CHOH-COOH / CH3CHOH-COONa) el pKa = 3.85

a) 4.3 b) 3.38 c) 1.28 d) 4.2 x 10-4 e) 3.01

147. ¿Cuál es el pH de la solución del problema Nº20 al agregar 0.05 mol de NaOH?

a) 3.48 b) 3.28 c) 3.34 d) 3.8 e) otro valor

148. ¿Cuál es el pH de una solución de HCl si la [H+] es 3.0 x 10-4?a) 3.52 b) 4.0 c) 3.0 d) 5.27 e) falta información

149. El pH de una solución de HA es 4.70 ¿Cuál es el valor de Ka el ácido HA?

15

a) 4.0 x 10-8 b) 2.5 x 10-7 c) 4.0 x 10-5

d) 2.5 x 10-6 e) falta información

150. Una solución molar de ácido fosfórico es:a) 3 N b) 1 N c) 1/3 N d) 2 N e) ninguna

151. Calcular el calor de reacción para la siguiente ecuaciónC2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(g)

Dadas las siguientes reacciones:- C(g) + O2(g) CO2(g) Hº = -382.4 kJ/mol- H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) Hº = -241.8 kJ/mol- 2 C(g) + 2 H2(g) C2H4(g) Hº = 40.2 kJ/mol

a) -1328.8 kJ/mol b) -1208.2 kJ/mol c) -1288.6 kJ/mold) -584.1 kJ/mol e) -664.4 kJ/mol

152. Calcular el calor molar de formación del C5H12(l) a partir de carbono(a) e hidrógeno(g)

Dadas las siguientes reacciones - C5H12(l) + 8 O2(g) 5 CO2(g) + 6 H2O(l) Hº = -3507.4 kJ/mol- C(g) + O2(g) CO2(g) Hº = -393.5 kJ/mol- H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) Hº = -285.9 kJ/mol

a) -175.5 kJ/mol b) +2828.0 kJ/mol c) -352.0 kJ/mold) -7190.3 kJ/mol e) ninguna de las anteriores

153. Si 184 g de un compuesto desconocido se agregan a 2000 g H2O ¿Cuál será el peso molecular del compuesto si se encontró que el punto de congelación de la solución era de –3.72ºC? Kc = 1.86 ºC/m

a) 28 g/mol b) 138 g/mol c) 92 g/mol d) 46 g/mol e) ninguno

154. Se prepara una solución de cloruro de sodio mezclando 3.65 L de NaCl 0.105 M con 5.11 L de NaCl 0.162 M para producir 8.76 L de la nueva solución ¿Cuántos gramos de NaCl contiene 1.0 L de la nueva solución?

a) 1.21 g b) 0.138 g c) 48.4 g d) 8.08 g e) 22.4 g

155. ¿Qué solución congelará a menor temperatura?a) 1 mol de azúcar en 1000 g de H2Ob) 2 mol de azúcar en 1000 g de H2Oc) 1 mol de azúcar en 500 g de H2O

d) 2 mol de azúcar en 500 g de H2Oe) falta información

156. ¿Cuál de las siguientes no es una cetona a) CH3 – CH2 – C – CH3 b) CH3 – CH2 – CONa

O O

c) CH3 – CO - O d) CH3 – CO – CH2 – CH3

e) CH3 – CHOH – CO – CH3

157. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcohol primario?a) CH3 – CH2 – CHO b) CH3 – CH2 – CH2OH c) CH3 – O – CH3

d) CH3 – O – CH3 e) CH3 – CHOH - CH3

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158. Al C6H5OH se conoce como:a) alcohol bencílico b) hidroxihexano c) fenold) alcohol hexílico e) hidróxido de banceno

159. El pH de una solución de HA es 4.70 ¿Cuál es el valor de Ka para el HA?a) 4.0 x 10-9 b) 2.5 x 10-7 c) 4.0 x 10-5

d) 2.5 x 10-6 e) ninguna

160. ¿Cuál es el pH de una solución que es 0.0100 M en HA y 0.0020 M en A -

(Ka : 9.0 x 10-6)a) 4.35 b) 6.65 c) 6.65 d) 7.15 e) 2.40

161. Calcular el pH de 1L de solución que es 0.0100 M en HA y 0.0200 en A - (Ka del HA es 9.0 x 10-6) al añadir 0.0100 moles de HCl.

a) 3.68 b) 4.74 c) 5.26 d) 5.72 e) 6.20

162. Un ácido débil HA está un 1.0% ionizado en una solución 0.010 M; la Ka es:a) 1.0 x 10-6 b) 1.0 x 10-4 c) 1.0 x 10-3

d) 1.0 x 10-2 e) 0.010

163. La K de equilibrio para la reacción:

NH3(g) + H2S(g) NH4HS(s) es igual a:

[NH4HS] [NH3] [H2S]a) = K b) [NH3] [H2S] = K c) = K

[NH3] [H2S] [NH4HS]

1d) = K e) Ninguna

[NH3] [H2S]

164. ¿Hasta qué volumen deben diluirse con H2O 20.0 mñ de HCl 1.0 M para producir una solución con un pH = 1.30?

a) 0.20 L b) 0.251 c) 0.401 d) 0.50 L e) ninguno

165. La [H3O+] en una solución de Ba(OH)2 0.050 M es:a) 1.0 x 10-5 M b) 5.0 x 10-10 M c) 5.0 x 10-2 Md) 2.0 x 10-5 M e) 1.0 x 10-13 M

166. La [OH-] en una solución de pH = 7.80 es:a) 1.6 x 10-8 M b) 7.0 x 10-8 M c) 2.5 x 10-6 Md) 9.4 x 10-6 M e) 2.5 x 10-6 M

167. Cuál de las siguientes no describe a una solución básica:a) [OH-] = 3.0 x 10-5 M b) [OH-] > 10-7 Mc) p > 7 d)[OH-] < [H+]e) todas corresponden a soluciones básicas

168. ¿Cuál de las siguientes especies es el ácido conjugado del ión sulfato?a) H2SO4 b) HSO4 c) HSO4

- d) HSO3- e) H2SO3

169. La constante Kw para el agua pura es 2.9 x 10-14 M ¿cuál es la [H3O+] en el H2O pura a 40ºC?

a) 1.0 x 10-7 M b) 3.5 x 10-7 M c) 1.7 x 10-7 Md) 2.9 x 10-7 M e) 6.1 x 10-7 M

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170. Cuál de los siguientes es el ácido mas fuerte? Si Ka es:a) HF : 3.5 x 10-4 b) CH3COOH: 1.8 x 10-5 c) HbrO 2.0 x 10-9

d) HClO 3.0 x 10-5 e) H2SO3 1.6 x 10-2

171. ¿Cuál es la base conjugada del NH3?a) NH3 b) OH- c) NH4

+ d) NH2- e) NH4OH

172. ¿Cuál de los siguientes produce el ácido conjugado con el mayor pKa?a) etilamina (pKb = 3.19) b) NH3 (pKb = 4.75)c) nicotina (pKb = 5.98) d) piridina (pKb = 8.75)e) metilamina (pKb = 3.44)

173. ¿Cuál de las siguientes es una base de Bronsted?a) H2CO3 b) NH4

+ c) H2S174.

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