practicas segundo hemisemestre

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA

UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD

LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA

PRÁCTICA Nº BF.8.01-3

TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES,

SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE

DATOS INFORMATIVOS:

NOMBRE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDÓÑEZ

CARRERA: Bioquímica y Farmacia

CICLO/NIVEL: Octavo semestre “B”

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5/Julio/2017

DOCENTE RESPONSABLE: BIOQ. CARLOS GARCÍA MSC.

Animal de Experimentación: Viseras de pollo

Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.

Cantidad administrar: 10g de sulfato cuprico.

TIEMPOS:

Inicio de la práctica: 7:45 am

Hora de disección: 8:00 am

Hora Inicio de Destilado: 8:30 am

Hora de finalización de Destilado: 8:50 am

Hora finalización de la práctica: 10:00 am

1. OBJETIVOS:

Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida

por Cobre.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cobre en el

destilado de las vísceras del pollo.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través

del ambiente a través de fenómenos naturales, la gente que vive en casas que todavía tiene

tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente,

porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.

Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar

dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre

puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno

no ha sido determinado aún.

10

La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga más

de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de

los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para

personas mayores de 80 años de edad.

La administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un límite

para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3

para polvos de cobre.

3. RECURSOS: MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E

INSUMOS

4. INSTRUCCIONES:

Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,

gorro, zapatones.

Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

5. PROCEDIMIENTO:

Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse

Disolver 10g de sulfato cúprico.

Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja

hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.

Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la intoxicación.

Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas

posibles en un vaso de precipitación.

Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.

Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.

Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las

reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN

Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el

cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico,

insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.

K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3

Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se

disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por formación de un compuesto

cupro-amónico.

Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2

Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde

insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos

diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.

C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O

C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3

C6H5-C-N-O

Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,

primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-

verdoso o amarillo.

Cu(NO3)2 + IK + I3-

Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de

cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos

que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.

(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+

(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+

Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de

solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo,

produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo

[Cu(NH3)4]++.

(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3

(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O

Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado

color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en

ácidos minerales y en álcalis concentrados.

Cu++ + 2OH Cu(OH)2

Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2,

con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este

precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales

diluidos y fríos .

(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H

Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un

precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por

formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de

sodio.

(NO3)Cu + Tri yoduros

GRÁFICOS:

RESULTADOS OBTENIDOS.

Ferrocianuro de potasio Con el Amoniaco

Con el Cuprón Con el Yoduro de potasio

Con los Cianuro alcalinos Con el Hidroxido de

Amonio

Con el hidróxido de sodio Con el SH2

Con el IK

10. CONCLUSIÓNES

Se pudo determinar mediante las reacciones de identificación del cobre, que el destilado

de las vísceras del pollo contenían cobre ya que las reacciones dieron positivo

característico y los colores pertinentes a cada reacción. Con esto demostramos que el

cobre estuvo presente en este animal de experimentación.

11. RECOMENDACIONES

Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para prevenir

algún tipo de accidente

Preparar correctamente los reactivos y a la concentración requerida, utilizar

bulbos y pipetas

Antes de la practica limpiar el mesón donde se trabajara y después de la practica

dejar limpio

12. CUESTIONARIO

¿Qué es cobre?

El cobre es un elemento químico cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número

atómico 29. Se trata de un metal de transición de color cobrizo (rojizo) y brillo metálico

que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza

por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata)

¿Dónde se encuentra el cobre?

Ciertos insecticidas y fungicidas

Alambre de cobre

https://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico

https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico

https://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Cobrizo

https://es.wikipedia.org/wiki/Lustre

https://es.wikipedia.org/wiki/Plata

https://es.wikipedia.org/wiki/Oro

https://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11

Algunos productos de acuario

Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero

demasiada cantidad puede ser mortal)¿Síntomas por intoxicación por cobre?

Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y

piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede

ocasionar decoloración del cabello (verde).

Los síntomas pueden abarcar:

Anemia

Sensación de ardor

Escalofríos

Convulsiones

Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul)

Ausencia de gasto urinario

Ojos amarillos

Piel amarilla

Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y

causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de

cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es

cancerígeno no ha sido determinado aún.

MANDELA

https://www.clinicadam.com/salud/5/000210.html







13. BIBLIOGRAFIA

http://www.sld.cu/galerias/pdf/sitios/histologia/normas-vancouver-buma-2013-

guiabreve.pdf

14. ANEXOS

http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17-

intoxicacion_cobre.pdf

dolor de cabeza,de estómago

mareos

vómitos

irritar la nariz, la boca

y los ojos

COBRE

http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17-intoxicacion_cobre.pdf

http://www.produccion-animal.com.ar/suplementacion_mineral/17-intoxicacion_cobre.pdf





TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES,

SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC

DATOS INFORMATIVOS:



CICLO/NIVEL: Octavo semestre “B”

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 12/Julio/2017




Cantidad administrar: 10 g de Cloruro de Zinc.

TIEMPOS:






1. OBJETIVOS:

Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida por Cobre.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el

destilado de las vísceras del pollo.


El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar

apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc. En

esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro.

10

El zinc también se puede obtener de la alimentación.

Sin embargo, el zinc se puede mezclar con otros materiales para fabricar artículos

industriales, tales como pintura, tintes y otros. Estas sustancias en combinación pueden

ser particularmente tóxicas.

Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los

fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón

(zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el

cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad.

En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad

creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones

cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades

toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de

zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro

de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%)

aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas

por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.


INSUMOS

4. INSTRUCCIONES:

https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002416.htm


Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.


5. PROCEDIMIENTO:


Disolver 10g de sulfato cúprico.

Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja

hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.

Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la

intoxicación.

Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de

experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles

en un vaso de precipitación.

Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.

Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.




Con Hidróxidos Alcalinos: Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble

en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa

Zn(OH)2 + 2Na OH Na2ZnO2 + 2H2O

Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso

de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales.

Zn++ + NH4OH Zn(OH)2

Zn++ (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6

Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de

ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los

ácidos y en las sales amoniacales.

K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

Con el sulfuro de amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro

de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl

Con el Sulfuro de Hidrógeno: En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada

de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

Zn++ + OH + SH2 SZn

GRÁFICOS:

.

Realizar la disección del

animal de experimentación.

Triturar las vísceras y obtener

un destilado

Obtener unos ml de destilado

de las vísceras para las

reacciones

Colocar los ml en un tubo de

ensayo de la muestra

Agregar los diferentes

reactivos a utilizar

Observar la coloración

según las diversas

reacciones


HIDROXIDOS ALCALINOS

AMONIACO

FERROCIANURO DE POTASIO

SULFURO DE AMONIO

SULFURO DE HIDRÓGENO

ZINC

10. CONCLUSIÓNES

Se llevó a cabo la administración de zinc en el animal de experimentación (pollo) y se

pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una

intoxicación por zinc identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en

la solución madre.

11. RECOMENDACIONES



Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de

accidente que ponga en riesgo nuestra salud.


bulbos y pipetas


dejar limpio

12. CUESTIONARIO

¿Qué es el zinc?



esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener

de la alimentación.

¿Dónde se lo encuentra al zinc?

Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y

pomadas.

Revestimiento de protección contra el moho

Suplementos de vitaminas y minerales

Cloruro de zinc

Óxido de zinc (relativamente inofensivo)

¿Síntomas de intoxicación por zinc?

Los síntomas pueden incluir:

Dolor en el cuerpo

Sensaciones de ardor

Escalofríos

Desmayo

Convulsiones

Tos

Fiebre



MANDELA

AFECCIÓN DE ZINC EN EL ORGANISMO HUMANO

13. BIBLIOGRAFIA


guiabreve.pdf

14. ANEXOS



Dolor de cabeza,de estómago

Mareos

Vómitos

Irritar la nariz, la

boca y los ojos

ZINC





TEMA: ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR HIDROXIDO DE SODIO

DATOS INFORMATIVOS:


CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA

CICLO/NIVEL: OCTAVO SEMESTRE “B”

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 5/JULIO/2017




Cantidad administrar: 5g de NaOH

TIEMPOS:






1. OBJETIVOS:

Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación producida

por Hidróxido de Sodio.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido de

Sodio en el destilado de las vísceras del pollo.

10


Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material

de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco,

más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de

haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si

estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente

con el reactivo de Nessler.

El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se

recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de

reconocimiento para cada caso si fuere necesario.

El hidróxido de sodio es también conocido como sosa cáustica es un sólido blanco

cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). El hidróxido de sodio es

muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%. Es

usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel,

tejidos, y detergente.

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que

absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se

disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede

ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy

corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.


INSUMOS

4. INSTRUCCIONES:


https://www.ecured.cu/Aire

https://www.ecured.cu/Papel

https://www.ecured.cu/Detergente

https://www.ecured.cu/Temperatura

https://www.ecured.cu/Agua

Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios

innecesarios para el trabajo que se esté realizando.

Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.


5. PROCEDIMIENTO:


Preparar 5g de NaOH.

Agarrar al animal de experimentación (rata wistar) por sus patas y mediante una

aguja hipodérmica administrar 5ml de NaOH.

Colocar al animal de experimentación (rata wistar) en la panema y observar los

efectos de la intoxicación.

Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de

experimentación (rata wistar) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más

finas posibles en un vaso de precipitación.

Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar alcohol absoluto y perlas

de vidrio.

Destilar y recoger.




Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se

produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El

exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es

oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.

El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un

precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.

Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del

hidróxido correspondiente.

Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados

blancos de hidróxido de estaño.

Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un

precipitado blanco de hidróxido de cadmio.

Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un

lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

GRÁFICOS:

Realizar la disección del

animal de experimentación.

.


REACTIVO + GOTA DE MUESTRA

Triturar las vísceras y obtener

un destilado

Obtener unos ml de destilado

de las vísceras para las

reacciones

Colocar los ml en un tubo de

ensayo de la muestra

Agregar los diferentes

reactivos a utilizar

Observar la coloración

según las diversas

reacciones

CLORURO DE NÍQUEL

SALES FÉRRICAS

SOLUCIONES DE ESTAÑO

SALES DE CADMIO

ENSAYO A LA LLAMA

CONCLUSIÓNES

Se llevó a cabo la administración de zinc en el animal de experimentación (pollo) y se

pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una

intoxicación por zinc identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en

la solución madre.

RECOMENDACIONES


accidente que ponga en riesgo nuestra salud




accidente que ponga en riesgo nuestra salud.


bulbos y pipetas


dejar limpio

CUESTIONARIO

¿Qué es el zinc?



esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener

de la alimentación.

¿Dónde se lo encuentra al zinc?

Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y

pomadas.

Revestimiento de protección contra el moho

Suplementos de vitaminas y minerales

Cloruro de zinc

Óxido de zinc (relativamente inofensivo)

¿Síntomas de intoxicación por zinc?

Los síntomas pueden incluir:

Dolor en el cuerpo

Sensaciones de ardor

Escalofríos

Desmayo

Convulsiones

Tos

Fiebre

MANDELA



AFECCIÓN DE HIDROXIDO DE SODIO EN EL ORGANISMO HUMANO

Dolor de cabeza,de estómago

Mareos

Vómitos

Irritar la nariz, la

boca y los ojos

HIDROXIDO DE

SODIO

BIBLIOGRAFIA


guiabreve.pdf

http://www.monografias.com/trabajos82/quimica-forense-i/quimica-forense-i2.shtml

http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1022-

51292016000200006&script=sci_arttext

https://infogram.com/efectos-en-la-salud-al-contacto-con-el-hidroxido-de-sodio

https://es.slideshare.net/Amon_Ra_C/acido-base-41336025

ANEXOS



FIRMA

0706082955

PAULETTE ISABEL CASTRO ORDOÑEZ

http://www.monografias.com/trabajos82/quimica-forense-i/quimica-forense-i2.shtml

http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1022-51292016000200006&script=sci_arttext

http://www.scielo.org.pe/scielo.php?pid=S1022-51292016000200006&script=sci_arttext

https://infogram.com/efectos-en-la-salud-al-contacto-con-el-hidroxido-de-sodio

https://es.slideshare.net/Amon_Ra_C/acido-base-41336025

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

“Calidad, Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969

PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA


TEMA: sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos, tóxicos

volátiles y minerales.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ACIDO

SULFURICO

DATOS INFORMATIVOS:

NOMBRE: Paulette Isabel Castro Ordóñez


CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B”

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 26/JULIO/2017

DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc.

Animal de Experimentación: Pollo (viseras)


Volumen administrado: 5ml H2SO4

.TIEMPOS:

Inicio de la práctica: 7.30 am

Hora de disección: 8:00am


Hora de finalización de Destilado: 8:50am


1. OBJETIVOS:

Observar cómo actúa el ácido sulfúrico en las vísceras del pollo mediante la

exposición de una práctica experimental, adquiriendo conocimientos de los

efectos tóxicos que causa dicha sustancia.

Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido

sulfúrico en el destilado de las vísceras de animal de experimentación (pollo).


Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de

concentración, con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es

mucho más intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio.

Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión

mortal del estómago por perforación del mismo.

El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo, la cantidad fatal para un

adulto varía entre una cucharadita de té y 6g del ácido concentrado.


INSUMOS

4. INSTRUCCIONES:

o Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.

o Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios


o Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,

gorro, zapatones.

o Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

5. PROCEDIMIENTO:

o Desinfectar el área de trabajo y previamente tener todos los materiales a utilizarse

limpios y secos.

o Con la ayuda del estuche de disección, recolectar viseras y fluidos del pollo

picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.

o Verter las vísceras en un tubo de ensayo se agrega preparar 5mL de H2SO4. y

se deja reposar por 15 min

o Se recoge 1 ml de solución madre

o Procedemos a entregar a cada equipo para que puedan realizar las diferentes

reacciones.

o Una vez concluida la práctica se limpia y desinfecta el área donde se trabajó ya

que puede causar contaminación debido a restos que se hayan regado durante la

práctica, dejar todos los materiales limpios y los reactivos empleados bien

cerrados, ordenados donde corresponde.

6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:

CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de

bario.

PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un

precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.

RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del

Rodizonato.

SI LA MUESTRA contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del

azúcar al ponerla en contacto con la muestra.

VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y

finalmente rojo-pardo.

7. GRÁFICOS:

VICERAS DE POLLO

8. RESULTADOS:

9. OBSERVACIONES

Se observó las diferentes reacciones hubo debido a los diferentes ensayos realizados por

cada uno de los grupos, que el color de algunas reacciones no poco característica

comparada con las de las fotos proporcionadas por el docente.

10. CONCLUSIONES

Mediante esta práctica, se ha logrado conocer cómo actúa el ácido sulfúrico en las vísceras

del pollo, o cuando esta pueda producir alguna intoxicación a una persona, esto se podrá

identificar con las diferentes reacciones de identificación que esto es para acertar o

descartar la presencia de este acido.

11. RECOMENDACIONES




bulbos y pipetas


dejar limpio

Se debe desechar las vísceras del pollo en un lugar apropiado (de preferencia

enterrarlas)

12. CUESTIONARIO

¿Es estable el ácido sulfúrico cuando se expone al aire, la humedad o el calor?

Estable a temperaturas normales. A 340 grados C se descompone en trióxido de azufre y

agua.

¿Existen condiciones que se deban evitar al usar ácido sulfúrico?

Agua, calor

¿Tiene el ácido sulfúrico un umbral de olor (a qué nivel se puede oler)?

Se ha reportado un valor superior a 1 mg/m3. Se ha experimentado irritación entre 1 y 3

mg/m3

13. MANDALA sobre los productos que contiene ACIDO SULFURICO

Dificultad respiratoria debido a inflamación de la

garganta

Quemaduras en la boca y en la garganta

Babeo

Fiebre

Rápida aparición de presión arterial

baja

Fuerte dolor en la boca y la gargantaACIDO

SULFURICO

14. EFECTOS TOXICO QUE CAUSA EL ACIDO SULFURICO

15. BIBLIOGRAFIA


guiabreve.pdf

16. ANEXOS

Hoja de trabajo de la práctica de laboratorio firmada por el profesor

Caso clínico, recorte de revista o periódico, artículo científico con respecto al

toxico en cuestión





TEMA: TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE CIANUROS EN LAS PLANTAS.

DATOS INFORMATIVOS:


CICLO/NIVEL: 8vo Semestre “B”

GRUPO: N° 3

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 16/08/2017

ESTUDIANTE: PAULETTE ISABEL CASTRO ORDOÑEZ

DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Msc.

Planta de Experimentación: Manihot esculenta (Yuca).

TIEMPOS:

Inicio de la práctica: 7:40am

Hora finalización de la práctica: 10:00am

1. OBJETIVOS:

1.1 Determinar la presencia de Cianuro de forma cualitativa en plantas

1.2 Demostrar la presencia de Cianuro existente en la raíz de la yuca.


El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, utilizada en

procesamiento del oro, joyería, laboratorios químicos, industria de plásticos, pinturas,

pegamentos, solventes, esmaltes, papel de alta resistencia, herbicidas, plaguicidas y

fertilizantes. En incendios, durante la combustión de lana, poliuretano o vinilo puede

liberarse cianuro y ser causa de toxicidad fatal de toxicidad por vía inhalatoria.

Vías de absorción: Tracto gastrointestinal, inhalatoria, dérmica, conjuntival y parenteral.

Mecanismo de acción: El cianuro es un inhibidor enzimático no especifico (succinato

deshidrogenasa, superóxido dismutasa, anhidrasa carbónica, citocromo oxidasa, etc.)

inhibiendo su acción y de esta manera bloqueando la producción de ATP e induciendo

hipoxia celular.

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Dosis letal: Ingestión de 200 mg de cianuro de cianuro de potasio o sodio puede ser fatal.

La inhalación de cianuro de hidrogeno (HCN) a una concentración tan baja como 150

ppm puede ser fatal.

Manifestaciones Clínicas:

Es muy rápido el inicio de los signos y síntomas luego de una exposición e incluye

cefalea, náuseas, olor a almendras amargas (60%), disnea, confusión, sincope,

convulsiones, coma, depresión respiratoria y colapso cardiaco. En caso de sobrevida el

paciente puede presentar secuelas neurológicas crónicas.

Laboratorio: Cuadro hemático, ionograma con calcio y magnesio, glucemia, gases

arteriales. Posibles hallazgos: Leucocitos con neutrofilia, hiponatremia hipercalcemia,

hipoglucemia, acidosis metabólica con hipoxemia. Niveles sanguíneos de cianuro tóxicos

0.5 – 1 mg/L, en fumadores se pueden encontrar hasta 0.1 mg/L.

Tratamiento:

Administrar oxígeno al 100 %.

Si el paciente está en paro respiratorio intubarlo. Retirar a la víctima del sitio de

exposición si la intoxicación es inhaladora.

Canalización venosa inmediata.

Realizar lavado gástrico exhaustivo con solución salina y descartar el contenido

rápidamente por el riesgo de intoxicación inhalatoria del personal de salud.

Suministrar carbón activado 1 gr/Kg de peso corporal en solución al 25 % por

sonda nasogástrica.

Antídotos.


INSUMOS

4. INSTRUCCIONES:

4.1 Trabajar durante la practica con orden, limpieza y sin prisa.

MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA

Soporte

Foco

Enchufe

Cable gemelo

Cuba hidroneumatica

Toma corriente

OTROS

Guantes

Mascarilla

Gorro

Mandil

Soporte con

instalación eléctrica

de boquilla y foco.

Agua destilada

Sal de mesa

Alimento de

experimentación

: yuca

4.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios


4.3 Llevar el uniforme e implementos adecuados para la realización de la práctica:

bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.

4.4 Siempre que sea necesario utilizar la campana extractora de gases.

5. PROCEDIMIENTO:

5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse

5.2 Tomar el soporte con instalación eléctrica de boquilla y foco y proceder a armar

las conexiones eléctricas y de contacto.

5.3 Tomar el alimento de experimentación (yuca) y con un cuchillo proceder a quitar

la cascara y rebanar un pedazo de yuca a lo largo.

5.4 Colocar el pedazo de yuca rebanado en la cubahidroneumatica a la cual se le ha

agregado previamente agua de manera que se sumerja la yuca.

5.5 Tomar una punta de contacto del cable e insertarla en un extremo del pedazo de

yuca sumergida en el agua de la cubahidroneumatica.

5.6 Tomar el otro cable de contacto y tocar el otro extremo del trozo de yuca para

verificar el paso de corriente eléctrica mediante el encendido del foco

inmediatamente por el intercambio iónico.

6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:

6.1 Azul de Prusia.- Una pequeña porción del destilado (después de comprobar su

alcalinidad) se le agregan unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso de ácido

sulfúrico diluido y unas cuantas gotas de solución diluida de cloruro férrico, se

caliente y agita levemente y se acidifica con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose

un color azul intenso llamado azul de Prusia.

HCN + NaOH CNNa +H2O

2CNNa + SO4Fe Na 2SO4 +Fe(CN)2

Na2CN + Fe(CN)2 Na4Fe(CN)6

Na4Fe(CN)6 + 4FeCl3 12 NaCl + (Fe(CN)6)3

6.2 Reacción de la fenolftaleína .- se agregan a una pequeña porción de destilado unas

gotas de solución de sulfato de cobre (1:2000) y previamente unas gotas de

fenolftaleína ,con lo que le producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de

la fenolftalina a fenolftaleina

6.3 Transformación de cianuros a sulfocianuros.- se alcaliniza la muestra con

hidróxido de sodio o potasio y se adiciona hiposulfuro de amonio recientemente

preparado. Se evapora a baño maría y se recoge el residuo con ácido clorhídrico.

Se filtra para eliminar el azufre que eventualmente pudiera estar presente y se

agrega solución diluida de cloruro férrico. En caso positivo aparece un color rojo

sangre por formación de sulfocianato férrico.

NaCN + (NH4)2S2 NaSCN + (NH4)2S

3NaSCN + Cl3Fe Fe(SCN)3 + 3NaCl

6.4 Reacción de la bencidina .- una pequeña cantidad de muestra se agrega a una

solución de bencidina en ácido acético mezclada con solución de sulfato de cobre,

produce color azul si en la muestra se encontrar el ácido clorhídrico

6.5 Con el ácido pícrico.- a una pequeña porción de la muestra, se le agregan unas

gotas de ácido pícrico al 2% en caso positivo el color amarillo del reactivo se toma

anaranjado.

6.6 Con yoduro de plata.- si agregamos unas gotas de la solución muestra sobre un

precipitado de yoduro de plata, se producirá la disolución del precipitado en caso

positivo.

6.7 Con solución de yodo.- al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una

solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo

7. GRÁFICOS:

8. CONCLUSIÓNES

Llegamos a la conclusión de que en la yuca existe la presencia de cianuros, podemos

estarnos intoxicando día a día comiendo yuca sin saberlo, comprobamos así ya que se

encendió el foco al tomar el contacto con el cable en el extremo de la yuca, habiendo

un intercambio iónico confirmando así las sospechas.

9. RECOMENDACIONES




bulbos y pipetas


dejar limpio

Se debe desechar las vísceras del pollo en un lugar apropiado (de preferencia

enterrarlas)

10. CUESTIONARIO

¿Cuáles son las vías de absorción de cianuros en el cuerpo?

Son las vías del Tracto gastrointestinal, inhalatoria, dérmica, conjuntival y parenteral.

¿Qué es el envenenamiento por cianuro?

El envenenamiento por cianuro es una condición que se desarrolla cuando usted inhala,

toca o traga cianuro. El cianuro es un gas químico tóxico que evita que su cuerpo

absorba el oxígeno. La falta de oxígeno puede dañar sus órganos y podría representar una amenaza para la vida

¿Cuál es el mecanismo de acción de cianuro?

El cianuro es un inhibidor enzihmático no especifico (succinato deshidrogenasa,

superóxido dismutasa, anhidrasa carbónica, citocromo oxidasa, etc.) inhibiendo su acción

y de esta manera bloqueando la producción de ATP e induciendo hipoxia celular.

11. MANDALA sobre los productos que contiene CIANURO

12. EFECTOS TOXICO QUE CAUSA EL CIANURO

Dificultad respiratoria debido a inflamación de la

garganta

Quemaduras en la boca y en la garganta

Babeo

Fiebre

Rápida aparición de presión arterial

baja

Fuerte dolor en la boca y la garganta

CIANURO

ANEXOS

Hoja de trabajo de la práctica de laboratorio firmada por el profesor

Caso clínico, recorte de revista o periódico, artículo científico con respecto al

toxico en cuestión

13. BIBLIOGRAFIA

1

.

Garcia C. CÁTEDRA DE TOXICOLOGIA: Laboratorio de Toxicologìa. [Online].;

2016 [cited 2017 Junio 07. Available from: http://toxicologia5.blogspot.com/.

Iribarren OB, González CG. ARTICULO DE ACTUALIZACIÓN Quemaduras por agentes

químicos. Cuad Cir. 2001;15:61–9.

Bautista A AF. Ingesta de cáusticos. Ingesta de cIANURO. 2014;10.

France IEN. Quaderns d’història de l’enginyeria volum i 1996. Histoire [Internet].

1996;(1989):40–60. Available from:

http://upcommons.upc.edu/bitstream/handle/2099/672/industria_quimica.pdf?sequence

=1

FIRMA

PAULETTE CASTRO ORDÓÑEZ

0706082955

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