practica n 2 caracterización de aguas
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PRACTICA N° 2
CARACTERIZACIÓN DE AGUAS
I. INTRODUCCIÓN
La apariencia (el aspecto físico) del agua puede engañarnos totalmente con respecto a su calidad. Por
ejemplo, si bebemos agua destilada a la que se ha añadido cantidades convenientes de sal de cocina,
cianuro de sodio y Shigella —una bacteria causante de diarrea, generalmente acompañada por fiebre—, no
sentiremos los efectos de la bacteria porque, como el cianuro de sodio es venenoso, habremos muerto antes.
Sin embargo, el agua seguirá cristalina como si estuviera destilada; es decir, conservará un buen aspecto.
Para saber si el agua es o no peligrosa para la salud, se debe determinar sus características, que se obtienen
mediante análisis de laboratorio físico-químico, microbiológico, de compuestos orgánicos y metales.
Por tal motivo, es importante para determinar la calidad ambiental de las aguas, que los alumnos de la
Carrera Profesional de Ingeniería Ambiental de la Universidad de Lambayeque cuenten con las siguientes
capacidades de: caracterizar diferentes tipos de aguas y realizar un análisis físico químico de estas mismas.
. OBJETIVOS
Identificar la presencia de cloruros y sulfatos en agua
Determinación de algunas propiedades física y químicas de las aguas.
Determinación de cloruros, alcalinidad total y parcial y dureza de las aguas.
II. FUNDAMENTO TEORICO
Las aguas residuales recogidas en comunidades o municipios deben ser conducidas a cuerpos de agua
receptores o al mismo terreno. Se hace por tanto necesario conocer los contaminantes presentes en estas
aguas con el fin de aplicar un tratamiento adecuado que evite la degradación y contaminación de los cauces.
Los Parámetros Principalesque es necesario conocer de las aguas residuales , a efectos de la
contaminación del recurso son los siguientes: Ph, Temperatura, Color, Demanda Bioquímica de oxígeno,
Demanda Química de oxígeno, Sólidos en suspensión y sólidos sedimentables,Aceites y grasas,Concentración
de tóxicos metálicos,Nitrógeno, Fósforo, Amoniaco,Cloruros etc.
Empleando las bases teóricas del análisis cualitativo y cuantitativo para la identificación mediante reaccione
químicas de los analitos y su correspondiente cálculo químico que permite cuantificar estos analitos.
Empleando las bases teóricas del análisis volumétrico podemos determinar la alcalinidad y los cloruros
presentes en muestras de aguas; basta aplicar la técnica de titulación,cálculos adecuados y criterio.
El análisis de alcalinidad mide la contribución total de carbonatos, bicarbonatos, hidróxidos, fosfatos, y otros
compuestos alcalinos., se usan tres alcalinidades diferentes como:- Alcalinidad de la fenolftaleína (lectura p).
Indica la posible presencia hidróxidos OH y/o carbonatos CO3-2y/o bicarbonatos HCO3-
- Alcalinidad al anaranjado de metilo (lectura M). Permite conocer los bicarbonatos HCO3-totales o provenientes
de CO3-2
- Alcalinidad debido al hidróxido (lectura OH). Permite conocer los OH- presentes en el agua.
III.MATERIALES Y REACTIVOS
-HCl 0,1 N -NaOH 0,1 N - .
-H2O Destilada-BaCl2al 10%. Y al 1%-H2SO4 0,02N-fenolftaleína-Anaranjado de metilo-Solución de Nitrato de Plata 0.05 M-Solución de Cromato de Potasio (K2CrO4) 5%-Solución de EDTA -soluciòntamponpH=10-Indicador negro de ericromo T
MATERIALES Y EQUIPOS -15 Tubos de ensayo-2 goteros-1 Gradilla-2 Pipeta 10 ml-Fiola de 50 ml-Matraces de 250 ml-Buretas-Probetas-Equipo de titulación- PH meter o cintas pH metricas-termómetro
Muestras: Proporcionado por estudiantes- Agua de Mar - Agua Acequía- Agua Pozo- Agua Residual Urbano - Agua Industrial- Agua de noria- Agua Dren..
Traer: guantes, mascarillas, cinta masking tape para rotular y guarda`polvo.
IV. EXPERIENCIAS A REALIZAR
DETERMINACIONES FISICO-QUÍMICAS
EXPERIENCIA 1:Antes de iniciar los experimentos se evaluará las sgts. Parámetros en las diversas muestras de agua
Muestras de aguas
ColorPresencia de
sólidos sedimentables
Presencia de solidos
suspendidospH Olor
Agua Acequía Verde amarillo
Si Si 7 Fétido
Agua de Pozo Verde amarillento
Si Si 6.5 Ácido
Agua Residual Urbana Plomo No Si 9 Detergente
Agua Dren Marrón claro
Si Si 7 Petróleo
Observaciones: No se pudo determinar el parámetro Temperatura debido a que en el Laboratorio no se
encontraba el instrumento (termómetro) para poder hacer la respectiva edición.
Gráficos:
IDENTIFICACIONES CUALITATIVASEXPERIMENTO 2: IDENTIFICACIÓN DE IONES CLORURO EN AGUA1. En 06 tubos de ensayo, vaciar por separado unos 2ml de cada una de las muestras de aguas a
evaluar.2. Añadir a cada uno 3 gotas de Nitrato de Plata3. Agitar para homogenizar y luego dejar reposar.4. Observe los resultados e investigue (si las muestras analizadas deberán o no contener cloruros,
explique por qué el nitrato de plata permite identificar cloruros, buscar bibliografía al respecto y citarla al momento de realizar las discusiones)
Muestras de aguas
color del precipitado
Abundancia de precipitación
Características del precipitado
Reacción de identificación
Nombre de precipitado
Agua Acequia BlancoPoco
Hay precipitado pero no hay película
AgNO3
Ag+ +NO3- + Cl-
AgCl + NO3
Cloruro de Plata
Agua de Pozo BlancoPoco
Hay precipitado pero no hay película
AgNO3
Ag+ +NO3- + Cl-
AgCl + NO3
Cloruro de Plata
Agua Urbana Blanco lechosoPoco
Hay precipitado y película en la superficie
AgNO3
Ag+ +NO3- + Cl-
AgCl + NO3
Cloruro de Plata
Agua Dren Blanco más lechoso Poco
Hay precipitado y película en la superficie
AgNO3
Ag+ +NO3- + Cl-
AgCl + NO3
Cloruro de Plata
Gráficos:
Reacción:
El Nitrato de Plata reacciona con el ión Cloro presente en el agua formando el compuesto Cloruro de Plata que
se puede observar de un color blanquecino y en algunos casos se observa precipitación.
AgNO3 Ag+ +NO3- + Cl- AgCl + NO3
EXPERIMENTO 3: IDENTIFICACIÓN DE IONES SULFATOS EN AGUA En 06 tubos de ensayo, vaciar por separado unos mililitros de cada una de las muestras de agua a evaluar 1. Añadir a cada uno 3 gotas de Ácido y 3 gotas de Cloruro de Bario2. Agite cuidadosamente 5. Observe los resultados e investigue (si las muestras analizadas deberán o no contener sulfatos,
explique por quélos cloruro de bario y el ácido permite identificar sulfatos, buscar bibliografía al respecto y citarla al momento de realizar las discusiones)
Disoluciones color del precipitado
Abundancia de precipitación
Características del precipitado
Reacción de identificación
Nombre del precipitado
Agua Acequiablanco Poco
Se observa muy poco precipitado
BaCl2
Ba+2+ Cl-+ SO42-
BaSO4 + Cl- Sulfato de bario
Agua de Pozoblanco Poco
Se observa muy poco precipitado
BaCl2
Ba+2+ Cl-+ SO42-
BaSO4 + Cl-Sulfato de bario
Agua Urbana Blanco más lechoso
Mayor cantidad Se observa precipitado y
película
BaCl2
Ba+2+ Cl-+ SO42-
BaSO4 + Cl-Sulfato de bario
Agua Dren Blanco más lechoso
Mayor cantidad Se observa precipitado y
película
BaCl2
Ba+2+ Cl-+ SO42-
BaSO4 + Cl-Sulfato de bario
Reacción:
BaCl2 Ba+2+ 2Cl-+ SO42-
BaSO4 + 2Cl-
Gráficos:
DETERMINACIONES CUANTITATIVAS
1.- Experiencia #4: ALCALINIDAD DE LAS AGUAS
- Tratar la muestra de agua hasta que esté libre de partículas sólidas y de pigmentación (de ser necesario
deberán filtrarse o pasar por carbón activado)
*Alcalinidad a la fenolftaleína (P)
-Tomar 50 ml de agua y colocarlos en un matraz y añadir 2-3 gotas de indicador
fenolftaleína. Si no da coloración rosada informar alcalinidad a la P, como cero.;
Si hay coloración rosada titular con H2SO4 0,02N, hasta viraje del indicador.
*Alcalinidad al anaranjado de metilo (M)
-Tomar una muestra nueva y proceder igual que en el caso anterior, pero utilice como
indicador el anaranjado de metilo.
*Alcalinidad de hidróxidos (OH)
-Tomar 50 ml de agua y añadir 10 ml de BaCl2 y mezclar bien, dejar reposar por 5
minutos y luego añadir 2-3 gotas de fenolftaleína.
-Si se obtiene coloración rosada titular con H2SO4 0.02N, hasta desaparición del color
rosada.
CALCULOS
Todos los tipos de alcalinidad se expresan ppm como CaCO3.
Alcalinidad = Vg x f x 20
Alcalinidad a la P = Vgastado x 1 x 20 ----- ppm CaCO3
Alcalinidad a la M = Vgastado x 1 x 20 ----- ppm CaCO3
Alcalinidad a la OH= Vgastado x 1 x 20 ----- ppm CaCO3
Cálculos:
CUADRO Nro 1
Muestra de agua
Volumen de
muestra (ml)
Tipo de alcalinida
d
Volumen de H2SO4 0,02N
ppm de CaCO3
Pozo 20 P 0,2 ml 4
M 1,9 ml 38
OH- 0 0
CUADRO Nro 2
Interpretación deresultados
Muestra ..”Agua de Pozo”
Vg enneutralizar OH
Vg enneutralizar CO3
=Vg en
neutralizar HCO3-
Volumen gastado enla alcalinidad P
0 ml 0,2ml 0 ml
Volumen gastado enla alcalinidad M
0 ml 0,2ml 1,7 ml
Volumen gastado enla alcalinidad OH-
0 ml 0 ml 0 ml
Reacciones:
a. Reacción de la Fenolftaleína:
Fenolftaleína Fenolftaleína (color rosado) Fenolftaleína (incoloro)
b. Reacción del Anaranjado de Metilo:
Anaranjado de Metilo Anaranjado de Metilo (color amarillo) Anaranjado de Metilo (color naranja)
c. Reacción con Cloruro de Bario:
BaCl2 Ba+2+ 2Cl-+ SO42-
BaSO4 + 2Cl-
Gráficos:
OH-
pH > 7 pH < 7
H+
pH <3.3 pH <3.3
H+H+
Experiencia5: Determinación de Cloruros en Agua
1.-Pipetear 5 ml de muestra de agua en una fiola de 50 ml, enrazar con agua destilada a 50 ml (ojo solución madre), si la muestra de agua es de mar , tomar solo 1ml.2.-Tomar 10 ml de la dilución anterior y colocarla en un matraz de 200 ml3.-Añadir 10 gotas de Cromato de Potasio al 5%4.-Llenar la Bureta con una disolución de Nitrato de Plata 0.1N5.-Adicionar gota agota la disolución de Nitrato de Plata al matraz hasta que la aparición de un precipitado naranja ladrillo persistente debido a la formación de Ag2CrO4., anote el gasto
Muestra: Agua de Pozo
Volumen gastado: 1,6 ml
mg/l = (peqq)( volumen gastado en litros)( N )/ Vol muestra(lt) mg/l= 58.5 (1,6 x 10-3) (0,1) / 5x 10-3
mg/l= 1,872
peqq= 58.5
Observe los resultados e investigue (el contenido de cloruros de cada una de las muestras analizadas, explique cómo actúan cada uno de los compuestos utilizados en la determinación de cloruros, buscar bibliografía al respecto y citarla al momento de realizar las discusiones)
Reacción:
ClNa + NO3Ag ClAg + NO3Na
2NO3Ag + CrO4K2 CrO4Ag2 + 2NO3K
Gráficos:
V. RESUELVA LO SIGUIENTE.
A.-Para las experiencias.
1- Indique la importancia que tiene la determinación de alcalinidades en las aguas:
La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizar ácidos, como su capacidad
para reaccionar con iones hidrógeno, como su capacidad para aceptar protones o como la medida de su
contenido total de substancias alcalinas (OH-). La determinación de la alcalinidad total y de las distintas
formas de alcalinidad es importante en los procesos de coagulación química, ablandamiento, control de
corrosión y evaluación de la capacidad tampón de un agua, es una medida práctica de la capacidad del
manto acuífero de contrarrestar la acidificación cuando precipita el agua de lluvia ácida en él. La alcalinidad
es debida generalmente a la presencia de tres clases de iones: Hidróxidos, Carbonatos e Bicarbonatos de
calcio, magnesio, sodio, potasio y amonio. De todos ellos, los más comunes son el bicarbonato de calcio
y el de magnesio. La presencia de estos compuestos ayuda a regular los cambios de pH producidos por
la adición de ácidos. Normalmente, el agua residual es alcalina.
2- Indique las reacciones químicas en cada uno de los casos de alcalinidad:
a. Reacción de la Fenolftaleína: Alcalinidad a la P
Fenolftaleína Fenolftaleína (color rosado) Fenolftaleína (incoloro)
b. Reacción del Anaranjado de Metilo: Alcalinidad a la M
Anaranjado de Metilo Anaranjado de Metilo (color amarillo) Anaranjado de Metilo (color naranja)
c. Reacción con Cloruro de Bario: Alcalinidad OH-
BaCl2 Ba+2+ 2Cl-+ SO42-
BaSO4 + 2Cl-
3.- En la muestra de agua analizada indique la cantidad de OH, CO32-, HCO3
- expresadas en CaCO3 presentes:
Interpretación deresultados
Muestra ..”Agua de Pozo”OH CO3
= HCO3-
Alcalinidad P 0 4 0Alcalinidad M 0 4 34Alcalinidad OH- 0 0 0
4.- Indique la importancia que tiene la determinación de cloruros en las aguas:
Las aguas naturales tienen contenidos muy variables en cloruros dependiendo de las características de los
terrenos que atraviesen pero, en cualquier caso, esta cantidad siempre es menor que las que se encuentran en
las aguas residuales, ya que el ClNa es común en la dieta y pasa inalterado a través del aparato digestivo.
El aumento en cloruros de un agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede
deberse a infiltraciones de agua del mar. En el caso de una zona árida el aumento de cloruros en un agua se
debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias. En último caso, el aumento de cloruros puede
deberse a la contaminación del agua por aguas residuales.
OH-
pH > 7 pH < 7
H+
pH <3.3 pH <3.3
H+H+
Los contenidos en cloruros de las aguas naturales no suelen sobrepasar los 50-60 mg/l. El contenido en
cloruros no suele plantear problemas de potabilidad a las aguas de consumo. Un contenido elevado de cloruros
puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.
La reglamentación peruana establece como valor orientador de calidad 250 mg/l de Cl y, como límite máximo
tolerable, 7000 mg/l de Cl, ya que no representan en un agua de consumo humano más inconvenientes que el
gusto desagradable del agua.
5. Indique la importancia que tiene la determinación de durezas en el agua
Se define como dureza de una muestra de agua, la suma de la concentración de todos los cationes metálicos,
sin incluir los alcalinos, presentes en dicha muestra, expresando su concentración en equivalentes de
carbonato de calcio (CaCO3).
La determinación de la dureza del agua es útil como una medida analítica de la calidad del agua. La dureza es
de particular interés en procesos industriales debido a que el calentamiento del agua dura causa la
precipitación del carbonato cálcico, que luego obstruirá calderas y tuberías.
El objetivo principal de determinar la dureza de una muestra de agua mediante el método complejométrico, es
el cual envuelve el uso de compuestos como el negro de eriocromo T y murexide, los cuales pueden actuar
como indicadores en virtud del cambio de coloración que son capaces de experimentar al combinarse con
ciertos iones metálicos causantes de la dureza del agua, para formar complejos quelatos.
6. Indique la importancia que tiene la determinación de sulfatos en las aguas
Los sulfatos en el agua pueden tener su origen en el contacto de ella, con terrenos ricos en yesos, así como
por la contaminación con aguas residuales Industriales; el contenido de estos no suele presentar problemas de
potabilidad en las aguas de consumo humano, pero contenidos superiores a 300mg/L pueden causar
trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio tienen acción laxante,
por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de consumo.
El ion sulfato es abundante en aguas naturales. Un amplio rango de concentraciones se encuentra presente en
aguas lluvias y su determinación proporciona valiosa información respecto a la contaminación y a los
fenómenos ambientales; adicionalmente, puede aportar datos acerca de la información de ácido sulfúrico
proveniente del dióxido de azufre presente en la atmósfera.
En el caso de las aguas duras, el sulfato junto con otros iones ejerce un poder incrustante y de allí la
importancia de su determinación para usos industriales, especialmente en el caso de agua para calderas, ya
que este fenómeno en dichos equipos, puede disminuir su efectividad y por consiguiente, su tiempo de vida.
En lugares donde pueda aumentar la concentración de fitoplancton, se pueden presentar zonas anaerobias
debido a la descomposición de materia orgánica, en las que las bacterias afines al sulfato se activan.
Estas bacterias toman el oxígeno de los sulfatos formando sulfuro de hidrógeno, el cual es un compuesto de
olor desagradable y altamente tóxico que elimina muchos organismos del medio, excepto las bacterias
anaeróbicas del ecosistema.
El ion sulfato precipita en medio ácido con cloruro de bario formando cristales de sulfato de bario de tamaño
uniforme. La cantidad de cristales es proporcional a la concentración de sulfatos en la muestra y la absorbancia
luminosa de la suspensión; se puede medir espectrofotométricamente a 420 nm, siendo la concentración de
SO4-2 determinada respecto a una curva de calibración, según los métodos normalizados para el análisis de
aguas potables y residuales preparados por la Asociación Americana de Salud Pública, Asociación Americana
de Trabajos del Agua, Federación para el Control de la Polución del Agua.
El método turbidimétrico permite determinar hasta 40 mg/L de sulfatos. Si la muestra presenta una
concentración mayor se debe realizar una dilución. Las aguas con alta turbiedad han de ser tratadas
previamente por centrifugación o filtración para su clarificación y posterior análisis. Interfiere también un exceso
de sílice superior a 500mg/L y en las muestras con alto contenido de materia orgánica puede dificultarse la
precipitación de sulfato de bario.
La reglamentación peruana especifica los criterios y los valores respectivos para evaluar las condiciones
físicas, químicas y microbiológicas de las aguas destinadas para consumo y establece como valor máximo
admisible 250mg/L para el ion sulfato.
7. Indique la importancia que tiene la determinación de Ph
El pH es un parámetro crítico para el desarrollo adecuado y la proliferación de los microorganismos y la mayor
parte de las formas de vida, por lo que un agua residual con un pH inadecuado resulta muy difícil de tratar.
También hay que tener en cuenta que este parámetro gobierna innumerables procesos químicos que pueden
no ser favorables para las personas o el medio ambiente y que pueden estar favorecidos por un cambio en
este. Un ejemplo muy claro es la posibilidad de que un efluente que contenga cianuro de sodio se encuentre
con un efluente ácido generando ácido cianhídrico, que es un gas letal.
8. Compare los resultados obtenidos con los límites máximos permisibles de cada determinación aceptada
según la reglamentación de estándares de aguas (según los tipos de aguas analizados)
Parámetros Unidad Estándares de Calidad
de Agua
Resultados de Práctica
Muestra: Agua de Pozo
Bicarbonatos Mg/l 370 34
Carbonatos Mg/l 5 4
Cloruros Mg/l 100-700 1,872
Ph Unidad pH 6,5 – 8,5 6,5
Sulfatos Mg/l 300 Se determinó de manera cualitativa no
cuantitativa
9. Elabore una lista de todas las reacciones generadas en cada una de las experiencias realizadas.
Experiencia N° 2
AgNO3 Ag+ +NO3- + Cl- AgCl + NO3
Experiencia N° 3
BaCl2 Ba+2+ 2Cl-+ SO42-
BaSO4 + 2Cl-
Experiencia N° 4
d. Reacción de la Fenolftaleína:
Fenolftaleína Fenolftaleína (color rosado) Fenolftaleína (incoloro)OH-
pH > 7 pH < 7
H+
e. Reacción del Anaranjado de Metilo:
Anaranjado de Metilo Anaranjado de Metilo (color amarillo) Anaranjado de Metilo (color naranja)
f. Reacción con Cloruro de Bario:
BaCl2 Ba+2+ 2Cl-+ SO42-
BaSO4 + 2Cl-
Experiencia N° 5
ClNa + NO3Ag ClAg + NO3Na
2NO3Ag + CrO4K2 CrO4Ag2 + 2NO3K
VI. CONCLUSIONES
De acuerdo a los resultados presentados se llega a las siguientes conclusiones:
a. La caracterización de las aguas es importante debido a que al evaluar los parámetros físicos se puede
determinar algunas alteraciones de estas aguas y determinar sus posibles tratamientos físico-químicos o
microbiológicos.
b. La determinación de la alcalinidad total y de las distintas formas de alcalinidad es importante en los procesos
de coagulación química, ablandamiento, control de corrosión y evaluación de la capacidad tampón de un agua, en
el nivel ambiental es una medida práctica de la capacidad del manto acuífero de contrarrestar la acidificación
cuando precipita el agua de lluvia ácida en él.
c. El método turbidimétrico permite determinar hasta 40 mg/L de sulfatos. Si la muestra presenta una
concentración mayor se debe realizar una dilución. Las aguas con alta turbiedad han de ser tratadas
previamente por centrifugación o filtración para su clarificación y posterior análisis
d. El método para determinar los cloruros se llama método de Mohr y este método es aplicable para la
determinación de cloruros en aguas potables o superficiales, siempre que no tengan excesivo color o turbidez.
Sobre una muestra ligeramente alcalina, con pH entre 7 y 10, se añade disolución de AgNO3 valorante, y
disolución indicadora K2CrO4. El Cl- precipita con el ión Ag+ formando un compuesto muy insoluble de color
blanco. Cuando todo el producto ha precipitado, se forma el cromato de plata, de color rojo ladrillo, que es
menos insoluble que el anterior y nos señala el fin de la valoración.
e. De acuerdo a los resultados de la práctica en un comparativo con los Estándares de Calidad del Agua de
Categoría 3 para el Riego de Vegetales, la muestra de “agua de pozo” se encuentra dentro de los límites
permisibles de calidad de agua de riego.
pH <3.3 pH <3.3
H+H+
VII. RECOMENDACIONES
Se recomienda lo siguiente:
a. Que las muestras de agua sean recolectadas en el mismo día y un poco antes de la hora de
laboratorio, debido a que algunas características y parámetros físico-químicos pueden ser alterados.
b. Los reactivos que se utilicen en la práctica deben de ser de una concentración alta y la misma cantidad
de muestra para que no se desperdicie material.
c. Los alumnos deben de manipular los diferentes reactivos con cuidado por ser algunos de naturaleza
ácida, y sin contaminar estos con las muestras e aguas ya que se utilizarán para diferentes grupos.
VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRAFÍCAS
Ambientum (2013). Enciclopedia Medioambiental: Agua. Determinación de Cloruros. Extraído el 4 de Julio de
2015. Disponible en:
http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determinacion_de_cloruro.asp#
Ministerio del Ambiente (2008). Decreto Supremo 002-2008-MINAM. Estándares Nacionales de Calidad
Ambiental para Agua. Extraído el 4 de Julio del 2015. Disponible en:
http://www.ana.gob.pe/media/664662/ds_002_2008_minam.pdf
Organización Panamericana de la Salud (PAHO). Capítulo 7: Fundamentos para la Caracterización de Aguas.
Extraído el 4 de Julio del 2015. Disponible en:
http://www.bvsde.paho.org/bvsatr/fulltext/operacion/cap7.pdf
Superintendencia Nacional de Servicio de Saneamiento (SUNASS). 2013. Análisis de Agua-Parte 2:
Alcalinidad.
Ing. YSABEL NEVADO ROJAS