CENTRO UNIVERSITARIO INCARNATE WORD

QUÍMICA II

PRACTICA II

Espectros de Emisión

PROFESOR: ALVARO GARCÍA NORIA

OBJETIVO:

1. Observar experimentalmente la luz que emite un metal cuando sus electrones regresan a su estado basal

MATERIAL

1 Cd

6 vasos de precipitado

1 gasa bacteriológica

CaCl,

Cloruro de Cobre

Ag NO3,

Cloruro de estancio

BaCl2,

LiCl

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

¿Qué determina que un color se absorba o se refleje? Depende de la estructura atómica. Los compuestos orgánicos de doble enlace son los que más absorben.

El ojo humano sólo puede ver una porción pequeña del espectro de colores, este emite un mapa. El color que veo es el que no absorbe, por lo tanto se refleja.

En esta práctica vamos a ver el color que emite el metal.

MARCO TEORICO

El espectro de emisión atómica de un elemento es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento en estado gaseoso, cuando se le aplica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

El espectro de emisión tiene lugar cuando los átomos y las moléculas en un gas caliente emiten luz a determinadas longitudes de onda, produciendo por lo tanto líneas brillantes. Al igual que el caso del espectro de absorción, la distribución de estas líneas es única para cada elemento.

Los únicos capaces de absorber la energía son los electrones. Si absorbe energía, dará un salto y genera energía -2.

Normalmente, el electrón está en estado basal, si absorbe energía está en estado de excitación. Hay 2 caminos que puede tomar:

1. No sale del átomo aunque si está en estado de excitación, regresa a su estado basal.

2. Se sale del átomo.

RESULTADOS

Colocamos el asa bacteriológica en cada una de las sustancias. Una por una fuimos colocándola en el mechero por unos segundos. Observamos diferentes coloraciones en la flama dependiendo de la sustancia que el asa bacteriológica tenía.

Sustancia en el asa bacteriológica Color que dióCaCl2+flama Naranja intensoCuCl2+flama Azul verdosoAgNO3+flama Blanco verdosoSrCl2+flama Naranja con verdeBaCl2+flama Naranja amarilloLiCl2+flama Rosa intenso

ANALISIS DE RESULTADOS

Pudimos observar que, bajo el mismo procedimiento, en tiempo y calor, cada sustancia emite un color característico.

CONCLUSIONES

Este experimento es de gran utilidad pues nos permite darnos cuenta de que las sustancias emiten un color único cuando son expuestas al calor, lo cual nos lleva a pensar que de esta manera se puede identificar cada uno. Concluimos que el uso del espectro de colores es benéfico en muchos ámbitos, científicos y de desarrollo, pues al identificar a la sustancia, nos es más fácil trabajar con ella o en su caso, contenerla.