Plano de Recuperação 1º Semestre – EF2 - 2013

Objetivos: Proporcionar ao aluno a oportunidade de resgatar os conteúdos trabalhados em Ciências nos quais apresentou defasagens e os quais lhe servirão como pré-requisitos para os conteúdos a serem desenvolvidos nos próximos bimestres. Matéria a ser estudada: APOSTILA 1 – A MATÉRIA CAPÍTULO 1 Estados físicos, propriedades e classificações - páginas 161 até 166 CAPÍTULO 2 Substâncias e misturas - páginas 176 até 183 Reações químicas páginas 185 até 190 CAPÍTULO 3 Modelo de Dalton e as substâncias e misturas – páginas 213 até 218 APOSTILA 2 – DO MICROSCÓPICO AO MACROSCÓPICO – ÁTOMOS E MOLÉCULAS CAPÍTULO 1 Semelhanças e diferenças atômicas – páginas 144 até 148 Reino Periódico - páginas 150 até 155 CAPÍTULO 2 União dos átomos – páginas 170 até 173 ( até compostos moleculares). Orientação de estudo:

Estudar pelo caderno, apostila, lista extra de exercícios, suplemento. Refazer as provas. ENTREGAR A LISTA DE EXERCÍCIOS, ABAIXO, FEITA EM PAPEL SULFITE OU

MONOBLOCO COM CAPA IDENTIFICANDO MATÉRIA, NOME, NÚMERO E SÉRIE.

A resolução da lista de exercícios é obrigatória e deverá ser entregue no momento da inscrição da prova de recuperação na secretaria.

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - Num laboratório, pedacinhos do metal chumbo foram aquecidos até derreterem completamente. Os desenhos abaixo mostram de modo esquemático, o que há dentro do frasco em diferentes momentos do aquecimento. Infelizmente, os desenhos não foram colocados na ordem correta e, em dois deles, falta a indicação de temperatura.

Professor: Cybelle e Ângela Ano: 9º

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a) Explique qual é a ordem correta dos desenhos. b) Qual é o ponto de fusão do chumbo? Qual foi o desenho que o ajudou a chegar ao valor? Explique. c) Qual é a temperatura do desenho C? Explique como você chegou à resposta. d) Qual é a temperatura no desenho E? Explique como você chegou à resposta. 2 - Ácido acético e bromo estão em recipientes imersos em banhos como mostrado na figura dada.

DADOS: Ácido acético: temperatura de fusão = 17°C temperatura de ebulição = 118°C Bromo: temperatura de fusão = - 7°C temperatura de ebulição = 59°C Responda: Nas condições indicadas na figura, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Justifique sua resposta.

3 - Lojas de materiais para piscinas vendem um produto chamado “cloro líquido”. Sabendo-se que o

ponto de fusão do cloro é -102°C e o de ebulição é de -34°C, comente se o produto vendido pode ser

a substância cloro.

4 -“ Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal,

expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da

temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram

apenas úmidas, e elas logo estavam secas”.

Identifique as mudanças de estado físico ocorridas no fato descrito.

5 - O gráfico a seguir representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância

A durante cerca de 80 minutos.

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a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é _________________.

b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________.

c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________.

6 - Uma medalha, supostamente de ouro puro, foi testada pelo deslocamento do volume de água contido em uma proveta (recipiente cilíndrico de vidro graduado em cm3). Para isso, a medalha, cujo peso era de 57,9 gramas, foi colocada numa proveta de 50 cm3 que continha 25 cm3 de água e mediu-se o volume de água deslocado na proveta. Sabendo-se que a densidade do ouro puro é de 19,3 g/cm3, qual será o volume final lido na proveta em cm3 se a medalha for de ouro puro? 7 - Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo

uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou

as seguintes propriedades: ponto de ebulição, massa, volume, densidade. Explique quais delas

podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.

8 - Considere os sistemas:

I- Água e gelo II- Limalha de ferro e areia III- Álcool e água IV- Nitrogênio gasoso e oxigênio gasoso V- Água e sal dissolvido Julgue cada uma das frases relativas aos sistemas descritos e marque para cada uma delas verdadeiro (V) ou falso (F). ( ) O sistema I, por ser constituído de moléculas iguais, é uma substância pura, embora seja heterogêneo e constituído por duas fases. ( ) O sistema II é uma mistura heterogênea bifásica. ( ) O sistema III, por ser visualmente uniforme, é perfeitamente homogêneo. Essa afirmação só foi possível pelo fato de todas as moléculas do sistema serem iguais. ( ) O sistema IV é uma mistura heterogênea, por ser constituído por dois gases. ( ) O sistema V constitui uma solução por ser uma mistura homogênea. 9 - Leia as informações e diante de cada uma marque um número, atendendo as orientações: ( 1 ) substância simples ( 2 ) substância composta ( 3 ) mistura I- Apresentam temperatura de fusão e ebulição constantes II- Todas as moléculas do sistema são iguais III- As temperaturas de fusão e ebulição são variáveis IV- É formada por átomos e moléculas iguais. V- Suas propriedades não podem ser modificadas por processos físicos.

Plano de Recuperação 1º Semestre – EF2 - 2013 VI- Pode ser desdobrada por processos físicos. VII- Por processos químicos forma outras substâncias. 10- Em cada um dos sistemas abaixo, as esferas estão representando átomos. I II III Responda as questões abaixo relativas à classificação desses sistemas. a) Qual (is) é (são) substância (s) simples? b) Qual (is) é (são) substância (s) composta (s)? c) Qual (is) é (são) mistura (s). d) Quantos componentes apresentam cada sistema? e) No caso dos sistemas com mais de um componente, quantos são substâncias compostas e

quantos são substâncias simples? f) Qual é o número de moléculas em cada sistema?

11- Relacione a mistura ( 1ªcoluna) com o processo mais adequado de separação ( 2ªcoluna).

1ªcoluna 2ªcoluna a) areia + sal 1- evaporação b) escolher feijão 2- catação c) álcool + água 3- decantação d) óleo + água 4- destilação fracionada e) solução aquosa de sal de cozinha 5- destilação simples 6- filtração 7- dissolução

12 - Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura de óleo e areia, são visíveis claramente três fases. Proponha procedimentos para separar cada componente da mistura final. 13 - Um fermento químico, utilizado na produção de biscoitos é o bicarbonato de amônio, que apresenta a fórmula (NH4)HCO3. Quando essa substância é aquecida, ela se decompõe, produzindo gás carbônico (CO2), amônia (NH3) e água (H2O). Escreva a equação química, devidamente balanceada, que representa esse fenômeno. 14- Efetue o balanceamento das equações:

a) CaO + H3PO4 Ca3PO4 + H2O

b) Al + Ag2S Al2S3 + Ag

15 - A Física de Partículas nasceu com a descoberta do elétron, em 1897. Em seguida foram descobertos o próton, o nêutron e várias outras partículas, dentre elas o píon, em 1947, com a participação do brasileiro César Lattes. Em relação ao átomo responda: a) Um átomo de Urânio apresenta número atômico (Z) igual a 92 e número de massa (A) igual a 238. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons que esse átomo possui. b) Determine o número atômico e o número de massa do átomo que apresenta 19 elétrons e 20 nêutrons.

Plano de Recuperação 1º Semestre – EF2 - 2013 c) Um átomo neutro apresenta 35 partículas nucleares das quais 18 apresentam carga elétrica nula. Calcule seu número atômico, seu número de elétrons e seu número de nêutrons. d) O número atômico do bário é 56 e seu número de massa é 137. Esse elemento pode formar um íon cuja carga é +2. Com essas informações calcule para o íon: o número atômico, o número de prótons, o número de elétrons e o número de nêutrons. e) A espécie química P -3 apresenta 16 nêutrons e 18 elétrons. Quais são o número de massa e o número atômico desse íon? 16 - Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.

Espécie química monoatômica

Prótons Nêutrons Elétrons

I 12 12 12

II 12 13 10

III 20 20 20

IV 20 21 20

V 17 18 18 Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, indique: a) Quais são de mesmo elemento químico. b) Qual é cátion. c) Qual é ânion. d) Qual é eletricamente neutro. e) Quais são isótopos.

17 - Dados os elementos:

● Polônio (Po) pertencente ao sexto período do grupo dos calcogênios.

● Metal de transição, cujo símbolo é Mn, pertencente ao quarto período da família 7.

● Alcalino terroso, cujo símbolo é Ca, pertencente ao quarto período

● Halogênio, cujo símbolo é F, pertencente ao segundo período

Coloque-os na tabela periódica dada abaixo.

Plano de Recuperação 1º Semestre – EF2 - 2013 18- Dada a tabela periódica, responda:

a) Quais desses elementos são representativos? b) Quais são de transição? c) Quais pertencem ao mesmo grupo? d) Quais pertencem ao mesmo período? e) Dentre os elementos em questão, quais são classificados como: - alcalino -alcalino terroso - halogênio - calcogênio - gases nobres - metais - ametais

19 - À temperatura ambiente, o cloreto de potássio, KCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. Dados: 19K, 1H, 17Cl. Compare essas duas substâncias quanto ao tipo de ligação. 20 - O hélio, juntamente com: neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio, aparecem na forma de

átomos isolados na natureza, pois são estáveis.

a) Baseando-se na configuração eletrônica dos gases nobres, explique as ligações químicas: iônica e

covalente.

b) Ao tornar-se estável os elementos transformam-se em um gás nobre? Explique sua resposta.