Phase Changes and Heating Curves 2016.notebook

1

October 14, 2016

Oct 6­1:47 PM

Phase ChangesEndothermic and Exothermic 

Aim:   To determine what is occurring on the molecular level during a phase change

Nov 6­5:51 PM

Phase ChangesAll phase changes occur at constant temperature. Therefore average kinetic energy remains constant.

The energy that is changing during a phase change is potential energy.

During a phase change, the heat added (PE increases) or released (PE decreases) will allow the molecules to move apart or come together.

Phase Changes and Heating Curves 2016.notebook

2

October 14, 2016

Nov 6­5:51 PM

Phase Changes

Fusion (melting): solid to a liquid

Boiling (vaporization): liquid to a gas

Sublimation: solid to a gas

Solidification (freezing): liquid to a solid

Condensation: gas to a liquid

Deposition: gas to a solid

Oct 6­1:49 PM

Endothermic Phase Changes

1. Melting(fusion): s to l

2. Boiling(vaporization): l to g 5. Condensation: l to g

4. Freezing(solidification): s to l

3. Sublimation: s to g 6. Deposition: g to s

Heat absorbed causes the molecules to move farther apart by overcoming the intermolecular forces of attraction.

Heat released allows the molecules to move closer together and the intermolecular forces of attraction become stronger.

Exothermic Phase Changes

Phase Changes and Heating Curves 2016.notebook

3

October 14, 2016

Oct 6­2:06 PM

Phase EquilibriumPhase equilibrium­ when two phases exist at the same time during a phase change.

Fusion and Solidification occur at the same temperature for a substance.

H2O (s) <­­> H2O (l)

Vaporization and Condesnation occur at the same temperature for a substance.

H2O (l) <­­> H2O (g)

Melting(fusion) ­­­>

<­­­ freezing(solidification)

<­­­ condensation

vaporization­­­>

Nov 16­8:29 AM

Phase Changes and Heating Curves 2016.notebook

4

October 14, 2016

Oct 6­1:49 PM

• Shows the temperature of each phase change. (flat line)

• Shows the boiling point and melting point of a substance.

• Can be used to determine the phase of matter at a given temperature.

• Can be used to determine if the substance needs more energy to melt (fusion) or boil (vaporize).

Heating and Cooling Curves

Oct 6­7:24 PM

A

C

ED

B

Phase Changes and Heating Curves 2016.notebook

5

October 14, 2016

Oct 6­7:25 PM

1. At what temperature does the substance begin to melt?

2. What temperature does it boil?

3. At which section is the substance a solid? liquid? gas?

4. What sections of the graph have constant kinetic energy?

5. What sections of the graph have constant potential energy?

Oct 6­7:00 PM

Model 2: Temperature of a Substance as Heat is Added Over Time

Time increasing ­­>

Temperature (C

)

Phase Changes and Heating Curves 2016.notebook

6

October 14, 2016

Oct 6­5:25 PM

Practice Problems

Oct 6­5:26 PM

Practice Problems

Phase Changes and Heating Curves 2016.notebook

7

October 14, 2016

Oct 8­7:32 AM

Oct 8­7:31 AM