pemetaan /analisis sk dan kd -...

56

Pemetaan /Analisis SK dan KD

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/Genap

Standar

Kompetensi

Kompetensi

Dasar

Tingkat

Ranah

KD

Indikator Pencapaian

Tingkat

Ranah

IPK

Ruang

Lingkup

Alokasi

Waktu

Nilai

Karakter

1 2 3

4. Memahami

sifat-sifat

larutan asam-

basa, metode

pengukuran,

dan

terapannya.

4.6

Memprediksi

terbentuknya

endapan dari

suatu reaksi

berdasarkan

prinsip

kelarutan dan

hasil kali

kelarutan.

C3 1. Mendefinisikan larutan

jenuh

2. Mendefinisikan kelarutan

3. Menjelaskan pengaruh suhu

terhadap kelarutan senyawa

sukar larut

4. Menjelaskan pengertian

tentang tetapan hasil kali

kelarutan

5. Menuliskan ungkapan

berbagai Ksp elektrolit yang

sukar larut dalam air

6. Menjelaskan hubungan

antara kelarutan dan hasil

kali kelarutan untuk

elektrolit biner, terner, dan

elektrolit dengan n>3

C1

C1

C2

C2

C3

C2

New York New York New Yor

5 x

pertemuan

Rasa ingin

tahu,

percaya

diri, teliti,

dan cermat.

57

7. Menghitung kelarutan suatu

elektrolit yang sukar larut

berdasarkan data harga Ksp

atau sebaliknya

8. Mendefinisikan ion senama

9. Menjelaskan pengaruh

penambahan ion senama

terhadap kelarutan

10. Menjelaskan hubungan

kelarutan dengan pH

11. Menghitung kelarutan suatu

garam atau basa sukar larut

pada pH tertentu

12. Memperkirakan

terbentuknya endapan

berdasarkan harga tetapan

hasil kali kelarutan (Ksp) dan

membuktikannya dengan

percobaan.

C3

C1

C2

C2

C3

C3

k

58

SILABUS KELAS EKSPERIMEN

Nama Sekolah : SMA Negeri 8 Bandarlampung


Kelas : XI

Semester : 2

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya.

Kompetensi

Dasar

Materi Pokok

dan Uraian

Materi Pokok

Kegiatan

Pembelajaran Indikator

Penilaian Alokasi

waktu Sumber

Jenis

tagihan

Bentuk

instrumen

Contoh

instrumen

4.6

Memprediksi

terbentuknya

endapan dari

suatu reaksi

berdasarkan

prinsip

kelarutan dan

hasil kali

kelarutan.

Larutan jenuh

Kelarutan

Pengaruh

suhu terhadap

kelarutan

Tetapan hasil

kali kelarutan

Melakukan

praktikum kelarutan

dan pengaruh suhu

terhadap kelarutan

Diskusi tentang

kelarutan,larutan

jenuh, pengaruh suhu

terhadap kelarutan,

tetapan hasil kali

kelarutan

Mempresentasikan

hasil diskusi didepan

kelas

1. Mendefinisikan

larutan jenuh

2. Mendefinisikan

kelarutan

3. Menjelaskan

pengaruh suhu

terhadap kelarutan

senyawa sukar larut

4. Menjelaskan

pengertian tentang

tetapan hasil kali

kelarutan

5. Menuliskan ungkapan

berbagai Ksp elektrolit

yang sukar larut

dalam air

Test akhir Soal

pilihan

jamak

Terlampir 3 x 45

menit

Buku M.Purba

kelas XI bab

kelarutan dan

hasil kali

kelarutan

• LKS berbasis

CORE

•Alat dan

bahan

percobaan

(terlampir di

LKS)

59

Hubungan

kelarutan dan

tetapan hasil

kali kelarutan

Elektrolit

biner,terner,

kuartener

Efek ion

senama

terhadap

kelarutan

hubungan

kelarutan

dengan pH

memperkiraka

n apakah

terbentuk

endapan atau

tidak

berdasarkan

perbandingan

nilai Qc

terhadap Ksp

konsep hubungan

kelarutan dan Ksp.

Melakukan

praktikum mengenai

ion senama

Melakukan

praktikum tentang

hubungan pH dan

kelarutan.

6. Menjelaskan

hubungan antara

kelarutan dan hasil

kali kelarutan untuk

elektrolit biner,

terner, dan elektrolit

dengan n>3

7. Menghitung kelarutan

suatu elektrolit yang

sukar larut

berdasarkan data

harga Ksp atau

sebaliknya

8. Mendefinisikan ion

senama

9. Menjelaskan

pengaruh

penambahan ion

senama terhadap

kelarutan

10. Menjelaskan

hubungan kelarutan

dengan pH

11. Menghitung kelarutan

suatu garam atau basa

sukar larut pada pH

tertentu

12. Memperkirakan

terbentuknya endapan

berdasarkan harga

tetapan hasil kali

kelarutan (Ksp) dan

membuktikannya

2 x 45

menit

2 x 45

menit

2x 45

menit

60

dengan percobaan.

61

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

KELAS EKSPERIMEN


Kelas/Semester : XI IPA/Genap

Materi Pokok : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Sub Materi Pokok : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Indikator

1. Kognitif

b. Produk

1. Mendefinisikan larutan jenuh


3. Menjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan senyawa sukar larut

4. Menjelaskan pengertian tentang tetapan hasil kali kelarutan

5. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam

air

6. Menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan untuk

elektrolit biner, terner, dan elektrolit dengan n>3

7. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan

data harga Ksp atau sebaliknya


9. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan

10. Menjelaskan hubungan kelarutan dengan pH

11. Menghitung kelarutan suatu garam atau basa sukar larut pada pH

tertentu

12. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga tetapan

hasil kali kelarutan (Ksp) dan membuktikannya dengan percobaan.

c. Proses

1. Melakukan percobaan tentang kelarutan

2. Mengamati kelarutan suatu garam dengan penambahan garam secara

terus menerus

LAMPIRAN C

62

3. Membuat data hasil pengamatan dan melaporkan hasil pengamatan

dari percobaan yang dilakukan

4. Menemukan definisi larutan jenuh

5. Menemukan definisi kelarutan

6. Membedakan garam yang sukar larut dan garam yang mudah larut

7. Membandingkan kelarutan suatu garam sebelum dan sesudah

dipanaskan

8. Menyimpulkan pengaruh suhu terhadap kelarutan

9. Mengamati data tabel hasil pengamatan percobaan kesetimbangan

senyawa sukar larut.

10. Menganalisis data hasil pengamatan percobaan kesetimbangan

senyawa sukar larut.

11. Menuliskan reaksi kesetimbangan senyawa yang sukar larut

12. Menuliskan tetapan kesetimbangan senyawa yang sukar larut

13. Menghubungkan tetapan kesetimbangan dengan hasil kali kelarutan

14. Menemukan definisi hasil kali kelarutan

15. Menuliskan ungkapan Ksp senyawa yang sukar larut

16. Menjelaskan pengertian elektrolit biner, terner dan elektrolit dengan

n>3

17. Menyimpulkan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan

untuk elektrolit biner, terner, dan elektrolit dengan n>3

18. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan

data harga Ksp

19. Menghitung harga Ksp berdasarkan data kelarutan suatu elektrolit

yang sukar larut

20. Melakukan percobaan untuk mengetahui efek penambahan ion

senama terhadap kelarutan suatu elektrolit



22. Menunjukkan ion senama

23. Menemukan pengertian ion senama

24. Menghitung besarnya kelarutan zat dalam pelarut air dan dalam

larutan yang mengandung ion senama

25. Menyimpulkan efek penambahan ion senama terhadap kelarutan

26. Menghitung besarnya kelarutan zat akibat perbedaan konsentrasi ion

senama

27. Menjelaskan pengaruh besarnya konsentrasi ion senama terhadap

kelarutan

28. Melakukan percobaan tentang pengaruh pH terhadap kelarutan suatu

garam atau basa

29. Membandingkan tingkat kelarutan suatu garam atau basa pada pH

berbeda

63



31. Menyimpulkan pengaruh pH terhadap kelarutan suatu garam atau

basa

32. Menghitung kelarutan suatu garam atau basa pada pH tertentu

33. Menghitung Ksp suatu garam atau basa pada pH tertentu

34. Menghitung Qsp dalam campuran dari data percobaan reaksi

pengendapan

35. Menghubungkan Qsp dengan Ksp

36. Melakukan percobaan reaksi pengendapan



38. Memprediksi pengendapan zat elektrolit dalam campuran

2. Afektif

A. Karakter

1. tanggung jawab

2. teliti

3. rasa ingin tahu

B. Keterampilan sosial 1. bertanya

2. mengemukakan pendapat

3. berkomunikasi

4. kerjasama

3. Psikomotor

a. Mengatur alat dan bahan yang akan digunakan dalam praktikum.

b. Menuangkan larutan ke dalam gelas kimia

c. Membersihkan dan merapikan alat dan bahan percobaan

I. Tujuan Pembelajaran

A. Kognitif

a. Produk:

1. Siswa dapat mendefinisikan larutan jenuh sesuai dengan kunci pada

lembar penilaian (LP)

2. Siswa dapat mendefinisikan kelarutan sesuai dengan kunci pada lembar

penilaian (LP)

3. Siswa dapat menjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan suatu senyawa

yang sukar larut sesuai dengan kunci pada lembar penilaian (LP)

64

4. Siswa dapat menjelaskan pengertian tentang tetapan hasil kali kelarutan

sesuai dengan kunci pada lembar penilaian (LP)

5. Siswa dapat menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut

dalam air sesuai dengan kunci pada lembar penilaian (LP)

6. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali

kelarutan untuk elektrolit biner, terner, dan elektrolit dengan n>3 sesuai

dengan kunci pada lembar penilaian (LP)

7. Siswa dapat menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut

berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya sesuai dengan kunci pada


8. Siswa dapat menjelaskan pengertian ion senama sesuai dengan kunci pada


9. Siswa dapat menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap

kelarutan sesuai dengan kunci pada lembar penilaian (LP)

10. Siswa dapat menjelaskan hubungan kelarutan dengan pH sesuai dengan

kunci pada lembar penilaian (LP)

11. Siswa dapat menghitung kelarutan suatu garam atau basa sukar larut pada

pH tertentu sesuai dengan kunci pada lembar penilaian (LP)

12. Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga

tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dan membuktikannya dengan percobaan

sesuai dengan kunci pada lembar penilaian (LP)

b. Proses:

1. Berdasarkan instruksi guru dan perintah (tugas) di LKS maka siswa

melakukan percobaan tentang kelarutan senyawa yang sukar larut

2. Berdasarkan hasil percobaan, siswa mengamati kelarutan suatu garam

dengan penambahan secara terus menerus

3. Dari hasil percobaan, maka siswa dapat menuliskan data hasil pengamatan

dan melaporkan hasil pengamatan

4. Siswa dapat menemukan definisi larutan jenuh

5. Siswa dapat menemukan definisi kelarutan

6. Dari hasil percobaan dan perhitungan kelarutan suatu garam, maka siswa

dapat membedakan garam yang sukar larut dan garam yang mudah larut

7. Dari hasil percobaan, maka siswa dapat membandingkan kelarutan suatu

garam sebelum dan sesudah dipanaskan

8. Siswa dapat menyimpulkan pengaruh suhu terhadap kelarutan


melakukan percobaan tentang kesetimbangan larutan jenuh.

10. Siswa mengamati proses kesetimbangan dalam larutan jenuh dan

menuliskan hasil pengamatan pada tabel data hasil pengamatan

65

11. Siswa menjawab pertanyaan pada LKS dan dibimbing menuliskan reaksi

kesetimbangan larutan jenuh yang dipakai pada percobaan

12. Dari reaksi kesetimbangan yang telah dituliskan, siswa dapat menuliskan

harga tetapan kesetimbanganya

13. Siswa dapat menghubungkan harga tetapan kesetimbangan dengan hasil

kali kelarutan

14. Berdasarkan hubungan harga tetapan kesetimbangan dengan hasil kali

kelarutan, siswa dapat menyimpulkan definisi hasil kali kelarutan

15. Siswa dapat menuliskan ungkapan Ksp senyawa yang sukar larut

16. Dengan menghitung jumlah total ion dalam reaksi ionisasi larutan, siswa

dapat mendefinisikan elektrolit biner, terner dan elektrolit dengan n>3

17. Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi suatu elektrolit, siswa dapat

menyimpulkan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan untuk


18. Berdasarkan reaksi kesetimbangan dan diberikannya data harga Ksp, maka

siswa dapat menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut

19. Berdasarkan reaksi kesetimbangan dan diberikannya data kelarutan, maka

siswa dapat menghitung harga Ksp senyawa yang sukar larut


melakukan percobaan untuk mengetahui efek penambahan ion senama

terhadap kelarutan suatu elektrolit

21. Berdasarkan percobaan yang dilakukan, siswa dapat membuat data hasil

pengamatan dan melaporkan hasil pengamatan

22. Dari reaksi kesetimbangan dan reaksi ionisasi larutan elektrolit, siswa

dapat menunjukkan ion senama dalam campuran

23. Dengan menunjukkan ion senama dalam larutan, siswa dapat menemukan

pengertian ion senama

24. Dari hasil percobaan, siswa dapat menghitung besarnya kelarutan zat

dalam pelarut air dan dalam larutan yang mengandung ion senama

25. Dengan membandingkan tingkat kelarutan zat elektrolit dalam pelarut air

dan dalam larutan yang mengandung ion senama, siswa dapat

menyimpulkan efek penambahan ion senama terhadap kelarutan

26. Dari hasil percobaan, siswa dapat menghitung besarnya kelarutan zat

akibat perbedaan kosentrasi ion senama.

27. Dengan membandingkan besarnya kelarutan zat akibat perbedaan

konsentrasi ion senama, siswa dapat menyimpulkan pengaruh konsentrasi

ion senama terhadap kelarutan


melakukan percobaan tentang pengaruh pH terhadap kelarutan suatu

garam atau basa

29. Berdasarkan hasil pengamatan, siswa dapat membandingkan tingkat

kelarutan suatu garam atau basa pada pH berbeda

66

30. Dari hasil pecobaan, siswa dapat membuat data hasil pengamatan dan

melaporkan hasil pengamatan dari percobaan yang dilakukan

31. Dari hasil pecobaan, siswa dapat menyimpulkan pengaruh pH terhadap

kelarutan suatu garam atau basa

32. Dari hasil pecobaan, siswa dapat menghitung kelarutan suatu garam atau

basa pada pH tertentu

33. Dari hasil pecobaan, siswa dapat menghitung Ksp suatu garam atau basa

pada pH tertentu

34. Diberikan data hasil percobaan reaksi pengendapan, siswa dapat

menghitung Qsp dalam campuran

35. Berdasarkan data percobaan, siswa dapat menghubungkan Qsp dengan

Ksp


melakukan percobaan reaksi pengendapan

37. Berdasarkan hasil pecobaan, siswa dapat membuat data hasil pengamatan

dan melaporkan hasil pengamatan dari percobaan yang dilakukan

38. Dengan menghubungkan harga Qsp dengan harga Ksp, siswa dapat

meramalkan pengendapan zat elektrolit dalam campuran

B. Afektif

1. Karakter:

Siswa terlibat dalam proses belajar mengajar, minimal siswa dinilai cukup

dalam menunjukkan karakter teliti, tanggung jawab, dan rasa ingin

tahu.

2. Keterampilan sosial:

Siswa terlibat dalam proses belajar mengajar, minimal siswa dinilai cukup

dalam menunjukkan perlaku keterampilan sosial bertanya, menyumbang

ide atau berpendapat, berkomunikasi, dan bekerjasama.

II. Materi Pembelajaran

Ketika sejumlah tertentu NaCl telah melarut dan ada sebagian yang tidak larut

(terbentuk endapan), maka larutan tersebut merupakan larutan jenuh atau

tepat jenuh. Konsentrasi zat terlarut di dalam larutan jenuh sama dengan

kelarutannya. Dengan demikian, kelarutan (solubility) –dengan lambang s–

dapat didefinisikan sebagai jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut

dalam pelarut tertentu. Satuan kelarutan biasanya dinyatakan dalam gram/

Liter atau mol/ Liter. Ada dua hal yang dapat mempengaruhi kelarutan, yaitu

suhu dan jenis pelarut.

Karena nilai kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp) sama-sama dihitung

pada larutan jenuh, maka terdapat hubungan yang sangat erat di antara

67

keduanya. Untuk senyawa AmBn yang terlarut, maka ia akan mengalami

ionisasi dalam sistem kesetimbangan:

AmBn(s) mAn+

(aq) + nBm–

(aq)

Jika harga kelarutan dari senyawa AmBn sebesar s mol L–1

, maka di dalam reaksi

kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion An+

dan Bm–

adalah:

AmBn(s) mAn+

(aq) + nBm–

(aq)

s mol L–1

ms mol L–1

ns mol L–1

sehingga harga hasil kali kelarutannya adalah:

Ksp AmBn = [An+

]m

[Bm–

]n

= (ms)m

(ns)n

= mm

.sm

.nn.s

n

= mm

.nn.s

m+n

sm+n

=

s = √

Jika AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl atau larutan AgNO3, ternyata kelarutan

AgCl dalam larutan-larutan tersebut akan lebih kecil jika dibandingkan dengan

kelarutan AgCl dalam air murni. Hal ini disebabkan karena sebelum AgCl(s)

terionisai menjadi Ag+

(aq) atau Cl–

(aq), di dalam larutan sudah terdapat ion Ag+

(dari AgNO3) atau ion Cl– (dari NaCl).

AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl

– (aq)

Sesuai dengan Asas Le Chatelier, penambahan Ag+ atau Cl

– akan menggeser

kesetimbangan ke kiri, sehingga AgCl yang larut makin sedikit. Dengan

demikian,

adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit.

Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan berbagai jenis zat.

Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya

lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa. Garam-garam yang berasal dari

asam lemah akan lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat.

Percampuran dua jenis larutan elektrolit ada yang dapat membentuk endapan dan

ada juga yang tidak membentuk endapan, tergantung pada konsentrasi ion-ion

dipangkatkan koefisiennya. Dalam proses yang kemungkinan membentuk

endapan AxBy, dapat terjadi tiga kemungkinan, yaitu:

a. Jika [Ay+

]x [B

x-]y > Ksp AxBy, percampuran menghasilkan endapan,

b. Jika [Ay+

]x [B

x-]y = Ksp AxBy, percampuran belum menghasilkan endapan

68

(keadaan seperti ini disebut tepat jenuh atau akan mulai mengendap)

c. Jika [Ay+

]x [B

x-]y < Ksp AxBy, percampuran belum menghasilkan endapan.

III. Model Pembelajaran

Pendekatan : Konstruktivisme

Model Pembelajaran : CORE

Metode Pembelajaran : Diskusi kelompok dan eksperimen

IV. Langkah-Langkah Pembelajaran

Pertemuan Ke – 1

1. Fase Connect

Kegiatan keterangan

a. Guru mengucapkan salam.

b. Guru mengecek kehadiran siswa.

c. Pada saat kalian belajar reaksi hidrolisis, coba sebutkan senyawa-

senyawa garam yang kalian ketahui”

d. Guru meminta siswa menuliskan senyawa garam di papan tulis

e. Guru menanyakan pertanyaan, antara lain

”Pernahkah kalian memasukan garam atau kapur kedalam segelas air?” ”Apakah yang terjadi terhadap garam atau kapur tadi saat didalam air?” ”Bagaimana jika dalam segelas air tersebut terus menerus kalian masukan garam atau kapur?” ”mengapa garam atau kapur tadi tidak dapat larut lagi?”

f. Guru meminta siswa menuliskan alasan kenapa garam atau kapur tidak

dapat melarut kembali pada secarik kertas lalu menempelkan di papan

tulis

g. Guru memberikan pernyataan “untuk menemukan kenapa garam atau

kapur tidak dapat melarut kembali mari kita lakukan ekperimen”

h. Guru membagi siswa dalam kelompok kecil dengan cara undian, satu

kelompok terdiri dari 4 atau 5 siswa.

i. Guru meminta bantuan ketua kelas untuk membagikan LKS 1 tentang

kelarutan dan hasil kali kelarutan kepada teman-temannya.

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

2. Fase Organize

Kegiatan keterangan

Guru

Sebelum dan selama praktikum

√

69

Kegiatan keterangan

a. Guru mengingatkan kembali pertanyaan awal.

b. “mengapa garam atau kapur tidak dapat melarut lagi?”

c. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang tertera pada LKS berbasis

model pembelajaran CORE kepada siswa.

d. Guru menjelaskan petunjuk praktikum

e. Guru membimbing siswa dalam melakukan praktikum tentang kelarutan

senyawa garam(NaCl dan CaCO3).

f. Guru mengawasi praktikum siswa

Setelah praktikum

a. Guru memoderatori diskusi siswa

b. Guru memberi kesempatan kepada kelompok lain untuk bertanya,

menanggapi, memberikan saran atau kritik kepada kelompok yang di

depan.

c. Guru memberi penguatan kesimpulan hasil diskusi.

Kegiatan siswa sebelum dan selama percobaan

a. Siswa mendengarkan instruksi dari guru.

b. Siswa fokus pada tujuan pembelajaran yang harus dicapai

c. Siswa melaksanakan praktikum dengan baik dan bertanggung jawab

Kegiatan siswa setelah percobaan

a. Siswa menganalisis data hasil percobaan yang telah mereka lakukan.

b. Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terdapat dalam LKS.

c. Siswa melakukan diskusi (mengemukakan pendapat dan siswa lain

mendengarkan dengan baik) dan bekerjasama dalam kelompok untuk

mendiskusikan jawaban dari pertanyaan-pertanyaan dalam LKS.

d. Siswa membuat kesimpulan dari hasil analisis data secara teliti, jujur, dan

bertanggungjawab.

e. Setelah membuat kesimpulan, salah satu kelompok mengkomunikasikan

(mengemukakan pendapat) tentang hasil percobaan dan diskusi kelompok

yang telah mereka lakukan di depan kelas dan siswa yang lain

mendengarkan dengan baik.

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

3. Fase Reflect dan Extend

Kegiatan keterangan

Fase Reflect

Kegiatan guru\

Guru mengarahkan siswa untuk melakukan refleksi pembelajaran dengan cara

memberikan pertanyaan reflektif (pertanyaan reflektif ada di LKS)

√

70

Kegiatan siswa

a. Siswa menuliskan pada lembar reflektif

b. Siswa mengumpulkan lembaran reflektif ke guru

Fase Extend

Kegiatan guru

Guru mengarahkan siswa pada kegiatan extending

a. Guru memberikan artikel aplikasi kelarutan dalam kasus “Sidik Jari”

b. Guru menginstruksikan siswa untuk memberikan penjelasan deskriptif

mengenai grafik “kelarutan vs temperature”

c. Guru meminta siswa untuk menjelaskan aplikasi kelarutan dalam kasus

“sidik jari”

d. Setelah penjelasan siswa, Guru menyempurnakan penjelasan siswa tentang

aplikasi kelarutan pada kasus sidik jari.

e. Guru meminta siswa untuk menyimpulkan materi pembelajaran hari ini.

f. Guru mengakhiri proses pembelajaran dengan mengucapkan salam.

Kegiatan siswa

a. Siswa mencari tahu informasi mengenai hubungan antara kelarutan dan

kasus sidik jari b. Siswa menuliskan paragraph deskriptif mengenai grafik kelarutan vs

temperature

c. Siswa menjelaskan aplikasi kelarutan dalam kasus “sidik jari”

d. Siswa menyimpulkan materi pembelajaran

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

Pertemuan Ke – 2

1. Fase Connect

Kegiatan keterangan

Kegiatan Guru

Guru membuka pertemuan dengan salam.

a. Guru mengecek kehadiran siswa.

b. Guru menanyakan definisi:

1. kelarutan,

2. tetapan hasil kali kelarutan

3. larutan elektrolit.

d. Guru menyampaikan indikator pembelajaran tentang hubungan larutan

elekrolit dengan kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.

e. Guru meminta siswa untuk duduk sesuai dengan kelompok yang sudah

dibuat sebelumnya

f. Guru meminta bantuan ketua kelas untuk membagikan LKS 2 tentang

√

√

71

hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan kepada teman-temannya.

2. Fase Organize

Kegiatan keterangan

Kegiatan Guru

a. Guru menyajikan beberapa contoh senyawa yang tergolong elektrolit

biner,terner,kuartener ,dan poli ion

b. Guru meminta siswa menjelaskan apa yang dimaksud elektrolit biner,

terner, kuartener dan poli ion.

c. Guru meminta siswa menuliskan hubungan matematis antara kelarutan dan

hasil kali kelarutan dari elektrolit biner,terner ,dan kuartener

d. Guru meminta siswa mengeneralisasi hubungan matematis antara kelarutan

dan hasil kali kelarutan.

e. Guru mengingatkan kembali hubungan koefisien dengan jumlah ion.

f. Guru membimbing siswa selama diskusi

g. Guru memberi penguatan kesimpulan hasil diskusi.

Kegiatan siswa

a. Siswa melaksanakan diskusi dan bekerjasama dalam kelompok untuk

menjawab pertanyaan-pertanyaan pada rumusan masalah yang terdapat

dalam LKS secara bertanggungjawab.

b. Siswa mengumpulkan data melalui studi literatur untuk menjawab

pertanyaan-pertanyaan yang ada pada LKS .


mendengarkan dengan baik) dan bekerjasama dengan kelompok lain untuk

menganalisis jawaban mereka dalam LKS.

d. Siswa membuat kesimpulan dari hasil analisis data.


(mengemukakan pendapat) tentang diskusi kelompok yang telah mereka

lakukan di depan kelas dan siswa yang lain mendengarkan dengan baik.

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√


Kegiatan keterangan

Fase reflect

Kegiatan guru

a. Guru mengarahkan siswa untuk melakukan refleksi pembelajaran dengan

cara memberikan pertanyaan reflektif

b. Melakukan tanya jawab antara guru dengan siswa untuk mengetahui

tercapainya indikator dan tujuan pembelajaran.

√

72

Kegiatan siswa



Fase Extend

Kegiatan Guru

a. Guru memberikan soal mempertajam pengetahuan yang baru dikuasai

siswa.

b. Guru mengomentari jawaban siswa

c. Guru mengakhiri proses pembelajaran dengan mengucapkan salam.

Kegiatan Siswa

a. Siswa menerjakan soal yang diberikan

b. Perwakilan Siswa menjelaskan jawabannya didepan kelas

√

√

√

√

√

√

√

√

Pertemuan Ke – 3

1. Fase Connect

Kegiatan keterangan

a. Guru mengucapkan salam.


c. Guru menanyakan tentang hukum pergeseran kesetimbangan

d. “Apakah yang terjadi jika dalam suatu system kesetimbangan,terjadi

penambahan salah satu komponen reaktan?”

e. Guru menyampaikan indikator pembelajaran dan mengajak siswa

melakukan praktikum untuk menemukan jawaban atas pertanyaan tadi.

f. Guru meminta siswa untuk duduk sesuai dengan kelompok yang telah

dibuat sebelumnya.

g. Guru meminta bantuan ketua kelas untuk membagikan LKS 3 tentang

pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan kepada teman-

temannya.

√

√

√

√

√

√

2. Fase Organize Kegiatan keterangan

Kegiatan Guru

a. Guru menanyakan pertanyaan

“Apabila masing masing 0,5 garam CaCO3 dilarutkan dengan 50 mL

aquades dan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M, pada larutan manakah jumlah

√

73

Kegiatan keterangan

garam CaCO3 banyak terlarut?”

“Apabila garam Ba(OH)2 dilarutkan dengan 50 mL akuades dan 50 mL

larutan NaOH 0,1 M, pada larutan manakah jumlah garam Ba(OH)2 banyak

terlarut?”

b. Guru membimbing siswa melakukan percobaaan efek ion senama

c. Guru mengarahkan siswa untuk menemukan pengaruh ion senama terhadap

kelarutan

d. Guru memberi penguatan kesimpulan hasil diskusi.

Kegiatan siswa

a. Siswa mengumpulkan data melalui percobaan

b. Siswa melakukan percobaan dengan teliti, dan bertanggungjawab.

c. Siswa menganalisis data hasil percobaan.

d. Siswa menganalisis data percobaan secara teliti, jujur, dan

bertanggungjawab dengan menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terdapat

dalam LKS.

e. Siswa melakukan diskusi (mengemukakan pendapat dan siswa lain

mendengarkan dengan baik) dan bekerjasama dalam kelompok untuk

menjawab pertanyaan-pertanyaan dalam LKS.

f. Siswa membuat kesimpulan dari hasil analisis data secara teliti, jujur, dan

bertanggungjawab.

g. Setelah membuat kesimpulan, salah satu kelompok mengkomunikasikan

(mengemukakan pendapat) tentang hasil percobaan dan diskusi kelompok

yang telah mereka lakukan di depan kelas dan siswa yang lain

mendengarkan dengan baik.

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√


Kegiatan keterangan

Fase reflecting

Kegiatan guru





Kegiatan siswa


√

√

74


Fase Extending

Kegiatan Guru

a. Guru memberikan soal memperkuat pengetahuan yang baru dikuasai siswa.



Kegiatan Siswa

a. Siswa mengerjakan soal yang diberikan


√

√

√

√

√

√

√

Pertemuan Ke – 4

1. Fase Connect

Kegiatan keterangan

a. Guru membuka pertemuan dengan salam.


c. Guru menanyakan pertanyaan

Apakah kalian masih ingat senyawa asam? Sebutkan contohnya

Apakah kalian masih ingat senyawa basa? Sebutkan contohnya

Pada pelajaran ion senama kemarin, bagaimana pengaruh ion senama

terhadap kelarutan?

Bagaimana kelarutan Ba(OH)2 didalam NaOH?

Termasuk kedalam senyawa apakah NaOH? Asam atau basa?”

Bagaimana jika Ba(OH)2 dimasukkan ke dalam larutan yang pH nya > 7

Bagaimana jika Ba(OH)2 dimasukkan ke dalam larutan yang pH nya = 7?

Bagaimana jika Ba(OH)2 dimasukkan ke dalam larutan yang pH nya < 7?

d. Guru menyampaikan indikator pembelajaran.

e. Guru meminta siswa untuk duduk sesuai kelompok yang telah dibuat.

f. Guru meminta bantuan ketua kelas untuk membagikan LKS 4 tentang

pengaruh pH terhadap kelarutan kepada teman-temannya.

√

√

√

√

√

√

2. Fase Organize

Kegiatan keterangan

Kegiatan Guru

a. Guru menyajikan gambar untuk memperjelas apa yang akan dilakukan hari

ini

b. Guru membimbing siswa melakukan percobaan

c. Guru membimbing siswa selama diskusi

√

√

√

75

Kegiatan keterangan

d. Guru memberi kesempatan kepada kelompok lain untuk bertanya,

menanggapi, memberikan saran atau kritik kepada kelompok yang di depan.

e. Guru memberi penguatan kesimpulan hasil diskusi.

Kegiatan siswa


menjawab pertanyaan-pertanyaan pada rumusan masalah yang terdapat

dalam LKS secara bertanggungjawab. b. Siswa mengumpulkan data melalui studi literatur untuk menjawab



mendengarkan dengan baik) dan bekerjasama dengan kelompok lain

untuk menganalisis jawaban mereka dalam LKS.





√

√

√

√

√

√

√

√

√


Kegiatan keterangan

Fase reflect

Kegiatan guru

a. Guru mengarahkan siswa untuk melakukan refleksi pembelajaran

dengan cara memberikan pertanyaan reflektif



Kegiatan siswa



Fase Extend

Kegiatan Guru

a. Guru memberikan soal mempertajam pengetahuan yang baru dikuasai

siswa.



√

√

√

√

√

√

√

76

Kegiatan Siswa

a. Siswa menerjakan soal yang diberikan


√

√

Pertemuan Ke – 5

1. Fase Connect

Kegiatan keterangan

a. Guru membuka pertemuan dengan salam.

b. Guru mengabsen kehadiran siswa.

c. Guru mengajukan pertanyaan

Apa yang dimaksud kelarutan?

Apa yang dimaksud tetapan hasil kali kelarutan?

Pada LKS 1, garam-garam apa saja yang direaksikan untuk mendapatkan

Mg(OH)2?

Apakah ketika direaksikan garam-garam tersebut langsung dihasilkan

endapan Mg(OH)2?

Pada kondisi yang seperti apa endapan dapat terbentuk?

d. Guru menyampaikan indikator pembelajaran.

e. Guru mempersilahkan siswa untuk duduk sesuai kelompok yang telah

dibuat.

f. Guru meminta bantuan ketua kelas untuk membagikan LKS 5 tentang reaksi

pengendapan kepada teman-temannya.

√

√

√

√

√

√

√

2. Fase Organize

Kegiatan keterangan

Kegiatan Guru

a. Guru mengingatkan siswa tentang percobaan 1 b. Guru membimbing siswa selama diskusi

c. Guru memberi kesempatan kepada kelompok lain untuk bertanya,

menanggapi, memberikan saran atau kritik kepada kelompok yang di

depan.

d. Guru memberi penguatan kesimpulan hasil diskusi.

Kegiatan siswa


menjawab pertanyaan-pertanyaan pada rumusan masalah yang terdapat dalam LKS secara bertanggungjawab.

b. Siswa mengumpulkan data melalui studi literatur untuk menjawab


√

√

√

√

√

√

77

Kegiatan keterangan


mendengarkan dengan baik) dan bekerjasama dengan kelompok lain

untuk menganalisis jawaban mereka dalam LKS.





√

√

√


Kegiatan

keterangan

Fase reflect

Kegiatan guru





Kegiatan siswa



Fase Extend

Kegiatan Guru

a. Guru memberikan artikel mengenai pembentukan stalaktit dan stalakmit

b. Guru meminta siswa menghubungkan artikel dengan materi


Kegiatan Siswa

a. Perwakilan Siswa menjelaskan jawabannya didepan kelas

b. Siswa lain mengomentari jawaban tersebut

√

√

√

√

√

√

√

√

√

78

B. Alat dan Sumber Belajar

Referensi :

1. Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga.

2. Johari, M dan Rachmawati. 2007. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta :

Esis.

Bahan ajar : Lembar kerja siswa

Media/Alat : LKS berbasis CORE

C. Penilaian

Penilaian kognitif

a) Penilaian : pretest dan posttest

b) Jenis tagihan : LKS

G. Media Pembelajaran

LKS Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (terlampir), alat dan bahan

praktikum.

Daftar Pustaka

Purba, M. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI (Jilid 2B). Jakarta: Erlangga.

Tim Penyusun. 2006. Panduan Penyusunan Kurikulum Tingkat Satuan

Pendidikan Jenjang Pendidikan Dasar dan Menengah. Jakarta: Badan

Standar Nasional Pendidikan

Contoh Soal

Soal 1

Penguasaan Konsep

Apa yang dimaksud dengan larutan jenuh?

a. Larutan yang tidak dapat bereaksi lagi

b. Zat yang telah melarut seluruhnya dalam pelarut air

c. Larutan yang dapat menghasilkan endapan

d. Sejumlah tertentu zat yang telah melarut dan ada sebagian yang tidak larut

e. Jumlah maksimum zat yang dapat larut

Kunci : D Skor : 10

79

Soal 2

Keterampilan Mengkomunikasikan

Berikut ini ditampilkan data hasil percobaan reaksi antara CaCl2 dengan NaOH

yang menghasilkan endapan Ca(OH)2.

Percobaan Qc Ksp Keterangan

1 2 x 10-3 8 x 10-6 Mengendap

2 1 x 10-5 8 x 10-6 Mengendap

3 3 x 10-6 8 x 10-6 Belum terjadi pengendapan

4 8 x 10-6 8 x 10-6 Tepat mengendap

5 6 x 10-8 8 x 10-6 Belum terjadi pengendapan Berdasarkan data diatas, ungkapkan dengan kalimat Anda sendiri!

Kunci :

Pada percobaan 1 dan 2, harga Qc lebih besar daripada harga Ksp sehingga

menghasilkan endapan.

Pada percobaan 3 da 5, harga Qc lebih kecil daripada harga Ksp sehingga belum

terjadi endapan.

Pada percobaan 4, harga Qc sama dengan harga Ksp, sehingga larutan tepat

mengendap.

Skor : 10

60

80

Lembar kegiatan siswa 1

Tujuan Pembelajaran: 1. Siswa dapat mendefinisikan larutan jenuh

2. Siswa dapat mendefinisikan kelarutan

3. Siswa dapat menjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan senyawa sukar larut

4. Siswa dapat menjelaskan pengertian tentang tetapan hasil kali kelarutan

5. Siswa dapat menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.

apakah yang dimaksud dengan larutan?

sebutkan komponen penyusun larutan !

misalkan padapembuatan larutan garam,apakah yang terjadi jika kalian

melarutkan g garam secara terus menerus memasukan garam kedalam air?

Apakah semua garam dapat larut ?

Mengapa hal tersebut dapat terjadi ?

Kelompok :

Anggota Kelompok :

Fase Connecting

LAMPIRAN D

81

^KELARUTAN SENYAWA SUKAR LARUT^

A. Alat dan Bahan

Alat : 1. Gelas kimia 100 mL(2 buah). 5. Pembakar bunsen 2. Gelas kimia 250 mL( 1 buah). 6. Kaki tiga dan kasa

3. Neraca Ohaus. 7. Gelas ukur

4. Corong, pembakar bunsen 8. Batang pengaduk dan pipet

Bahan : Padatan NaCl, padatan CaCO3, aquades.

B. Rencana kerja:

1. Siapkan 2 buah gelas kimia 100 mL, diberi label A dan B, kemudian masing-masing

gelas kimia diisi 50 ml akuades!

2. Timbang 50 gram NaCl, kemudian dimasukkan NaCl sedikit demi sedikit

menggunakan spatula sambil diaduk, kemudian amati kelarutan NaCl dalam akuades.

Hentikan penambahan NaCl, tepat pada saat NaCl tidak larut dalam pelarut akuades.

Timbanglah NaCl yang tersisa dan tentukan NaCl yang dilarutkan!

3. Timbang 1 gram CaCO3 lalu masukkan sedikit demi sedikit kedalam gelas kimia B

sambil diaduk dan amati kelarutannya. Hentikan penambahan CaCO3 tepat saat tidak

larut lagi dan timbang CaCO3 yang tersisa.

4. Bandingkan gelas kimia A dengan B, zat mana yang lebih dulu tak melarut lagi!

5. Tuangkan sisa NaCl ke gelas kimia A dan sisa CaCO3 ke tabung B. amati!

6. Panaskan dengan pembakar bunsen gelas kimia A dan B, kemudian amati endapan

pada kedua tabung! Berkurang atau bertambah?

Fase Organizing

82

C. Hasil pengamatan

Berdasarkan percobaan, lengkapilah tabel data di bawah ini!

Pelarut Zat

terlarut

Jumlah zat terlarut yang dimasuk-

an ke dalam pelarut (sampai tidak

dapat larut lagi)

Kelarutan setelah

dipanaskan

akuades NaCl ………………….gram Bertambah/berkurang

akuades CaCO3 ………………….gram Bertambah/berkurang

D. Pertanyaan

1. a. Berapa jumlah NaCl yang ditambahkan sampai saat tidak larut lagi =

............. gram

b. Berapa jumlah CaCO3 yang ditambahkan sampai saat tidak larut lagi = ....... gram

c. Pada penambahan……….gram NaCl (jawaban 1a) dan ………gram CaCO3

(jawaban 1b) larutan tidak bisa melarutkan zat terlarut lagi, keadaan demikian

disebut keadaan jenuh atau larutan jenuh.

Jadi

2. Apa yang terjadi jika ke dalam larutan NaCl/CaCO3 jenuh tadi ditambahkan kembali

kristal NaCl/CaCO3 lagi secara terus menerus?Apakah akan larut? (ya/tidak). Berarti

ada batas maksimum suatu zat untuk dapat larut dalam pelarut (akuades). Hal ini

disebut dengan kelarutan.

Jadi

Larutan Jenuh adalah ...

Kelarutan adalah ...

83

3. Kelarutan biasanya dinyatakan dalam mol/liter (Molaritas). Berdasarkan

hasil percobaaan, hitunglah kelarutan NaCl dan CaCO3!

Kemolaran larutan jenuh dari:

4. Garam-garam yang mempunyai kelarutan kecil (< 0,002M) disebut garam sukar

larut. Sedangkan yang mempunyai kelarutan > 0,002M mudah larut.Jadi, NaCl

termasuk garam ……(sukar larut/mudah larut) dan CaCO3 termasuk garam….

(sukar larut/mudah larut).

5. Bagaimanakah kelarutan NaCl dan CaCO3 setelah dipanaskan ?

(bertambah/berkurang). Berarti dengan pemanasan, kelarutan……

(bertambah/berkurang). Jadi pengaruh suhu terhadap kelarutan?

Larutan Jenuh NaCl :

molmolgr

grjenuhlarudalamNaClmassa..........

)/..(..........

)...(...........

NaClMr

tan NaCl Mol

LmolL

molmol/................

............

.............

(L)larutan Volume

(Mol) NaCl NaCl Molaritas

Larutan Jenuh CaCO3 :

molmolgr

grjenuhlarudalamCaCOmassa........

/..........

..........

CaCOMr

tan CaCO Mol

3

33

LmolL

molmol/...........

...............

..............

(L)larutan Volume

(Mol) CaCO CaCO molaritas 3

3

Jawab :

Apakah setelah mencapai

keadaan jenuh, proses melarut

berhenti?

84

Untuk mengetahuinya , kita akan melakukan percobaan berikut

^Kesetimbangan dalam larutan jenuh^

Prosedur kerja

Siapkan 1 buah gelas kimia 250 mL, kemudian isi dengan 50 mL Mg(NO3)2 0,06 M.

Tambahkan 10 mL NaOH 0,03 M, jika larutan belum jenuh tambahkan kembali 10

mL NaOH 0,03 M dan seterusnya sampai larutan jenuh (menghasilkan endapan).

Setelah larutan jenuh tambahkan 10 mL larutan HCl 0,1. Amati apa yang terjadi!

Bagaimanakah endapannya?

Tuliskan hasil pengamatanmu pada tabel berikut!

No. Volum Mg(NO3)2

0,03M

Volum NaOH 0,06M

Volum HCl 0,1M

Volum Total

Terbentuk Endapan

50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL 50 mL

..(a)mL

..(b)mL

..(c)mL

..(d)mL

..(e)mL

..(f)mL

10mL

..mL

..mL

..mL ..mL ..mL ..mL

(Belum/sudah) (Belum/sudah) (Belum/sudah) (Belum/sudah) (+ ++/- - -) (+ + +/- - -)

Keterangan: (+) = endapan bertambah

(-) = endapan berkurang

Berdasarkan hasil pengamatanmu, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!

1. Pada penambahan NaOH 0,06 M dalam Mg(NO3)2 0,03 M. Berapakah volume NaOH

0,06 M yang ditambahkan sampai dihasilkan endapan? ……(x)mL.

2. Tuliskan persamaan reaksi antara Mg(NO3)2 dengan NaOH

Mg(NO3)2(aq) + NaOH(aq) ……………. + ……………

3. Dari reaksi diatas, endapan yang terbentuk adalah…….., endapan yang terbentuk

merupakan suatu sistem kesetimbangan dengan reaksi sebagai berikut.

Mg2+

(aq) + 2OH-(aq) ……………(i)

4. Perhatikan kembali reaksi diatas, pada penambahan ……(x)mL NaOH dihasilkan

endapan. Jika larutan NaOH terus ditambahkan, bagaimanakah endapannya?

….(bertambah/berkurang). Sehingga reaksinya akan bergeser kearah…..(kanan/kiri).

85

Ketika 10 mL larutan HCl 0,1M ditambahkan, bagaimanakah endapannya?....

(bertambah/berkurang). Sehingga reaksinya akan bergeser kearah…..(kanan/kiri). Hal

inilah yang membuktikan bahwa Mg(OH)2 merupakan sistem kesetimbangan.

5. Tuliskan pula harga tetapan kesetimbangan dari reaksi (i) :

Kc = [ ] [ ] ......................................... (ii)

[ ]

6. Endapan Mg(OH)2 didalam larutan memiliki koefisien aktivitas 1, berarti endapan

Mg(OH)2 tidak mempengaruhi harga tetapan kesetimbabangan (Kc). Sehingga

perkalian antara tetapan kesetimbangan (Kc) dengan [Mg(OH)2] akan diperoleh

tetapan baru yaitu hasil kali kelarutan (Ksp).

Perhatikan persamaan (ii), Kc [Mg(OH)2] = […] […]

………..= […] […]

Jadi, tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah

Sehingga, nilai Ksp Mg(OH)2 = […] […]

= (……..) x (…….)

= ……………..

Jawab :

Fase Reflecting

1. Bagaimana pendapatmu atau perasaanmu tentang proses belajar

hari ini?

2. Apa saja yang telah kamu pahami?

3. Apa yang telah bisa kamu lakukan dengan baik?

4. Seandainya kamu diminta melakukan lagi, kira-kira bagaimana

kamu akan melakukannya?

5. Hal apa yang masih membingungkan?

6. Kira-kira mengapa kamu masih bingung?

7. Apa yang perlu dilakukan untuk mengatasi kebingungan itu?

8. Bantuan apa yang kamu perlukan?

86

Kegiatan 1.

Kegiatan 2.

Perhatikan grafik kelarutan berikut

Buatlah paragraph deskriptif dari grafik berikut

Dalam berbagai kasus yang melibatkan pencarian penjahat.

Polisi menggunakan teknologi pemindai jejak.

Diskusikan

apakah hubungan kelarutan dan kasus pencarian penjahat

Apakah yang dapat kalian amati dari

gambar disamping?

Fase Extending

87

Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan untuk

elektrolit biner, terner, dan elektrolit dengan n>3.

2. Siswa dapat menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data

harga Ksp atau sebaliknya.

Bagaimanakah hubungan antara kelarutan dan hasil kali

kelarutan? Masih ingatkah kalian tentang perbandingan koefisien dan mol

Contoh: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Kelarutan (s) adalah ……………………………………………………………

Hasil kali kelarutan……………………………………………………………...

Larutan elektrolit…………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………

..

Fase Connecting

Kelompok :

Anggota Kelompok :

88

Persamaan diatas bermakna perbandingan jumlah mol ketiga gas dalam keadaan

setimbang ialah 1:3:2 atau dapat dituliskan jumlah mol terkecil 1 mol, 3 mol,dan

2 mol

larutan elektrolit akan terionisasi menghasilkan ion-ion yaitu kation (muatan +)

dan anion (muatan -).

Perhatikan contoh berikut!

CaCO3(s) ….. + ……

Jadi

Bagaimanakah hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan untuk elektrolit

biner? perhatikanlah contoh dibawah ini!

CaCO3(s) ….. + ……

Konsentrasi kesetimbangan ion Ca2+

dan ion CO32-

dalam larutan jenuh CaCO3

dapat dikaitkan dengan kelarutan CaCO3, yaitu sesuai dengan stoikiometri reaksi

(perbandingan koefisien reaksinya). Jika kelarutan CaCO3 dinyatakan dengan s,

maka:

CaCO3(s) ….. + ……

s .... ....

Untuk mengetahui hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan perhatikan contoh-contoh berikut !!

Berapakah jumlah kation yang dihasilkan ...................

Berapakah jumlah anion yang dihasilkan ...................

Itulah yang dinamakan dengan elektrolit biner

Elektrolit biner adalah

Fase Organizing

89

dengan demikian , nilai tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dapat dikaitkan dengan

nilai kelarutannya (s) yakni :

Ksp = [.....][.....]

= (.....) (.....)

= ........

Jadi, hubungan s dan Ksp pada elektrolit biner adalah :

Ksp = …….

s = …….

2. Perhatikan contoh berikut!

PbCl2(s) ….. + ……

Ag2CrO4(s) ….. + ……

Jadi

Jadi, hubungan s dan Ksp pada elektrolit biner adalah :

Ksp = …….

s = …….

Berapakah jumlah kation yang dihasilkan ...................

Berapakah jumlah anion yang dihasilkan ...................

Berapakah total ion yang dihasilkan.......

Itulah yang dinamakan dengan elektrolit terner

Elektrolit terner adalah

90

3. Untuk elektrolit n > 3

Al(OH)3(s) …… + …… Ca3(PO4) 2(s) ……+ …....

s … … s … …

Ksp = [.....] [.....] Ksp = [.....] [.....]

= (.....) (.....) = (.....) (.....)

= ........ = ........

Jadi, hubungan s dan Ksp pada elektrolit n > 3 adalah :

Ksp = ……. s = ……

Berdasarkan contoh-contoh diatas, maka dapat disimpulkan hubungan antara s

dan Ksp secara umum adalah :

AmBn (s) mAn+

(aq) + nBm-

(aq)

s ........ ..........

Maka, Ksp AmBn = .......................

= .......................

= .......................

s = ......................

Fase Reflecting

9. Bagaimana pendapatmu atau perasaanmu tentang proses belajar hari ini?

10. Apa saja yang telah kamu pahami? 11. Apa yang telah bisa kamu lakukan dengan baik? 12. Seandainya kamu diminta melakukan lagi, kira-kira bagaimana

kamu akan melakukannya? 13. Hal apa yang masih membingungkan? 14. Kira-kira mengapa kamu masih bingung? 15. Apa yang perlu dilakukan untuk mengatasi kebingungan itu?


91

1. Tabel tetapan hasil kali kelarutan dari garam dan basa yang sukar larut pada suhu

25oC

Persamaan reaksi Persamaan Ksp Nilai Ksp

AgCl(s) Ag+

(aq) + Cl-(aq) 1,5 x 10

-10 mol

2/L

2

Ag2CrO4(s) 2Ag+

(aq) + CrO4-2

(aq) 2,4 x 10-12

mol3/L

3

CaF2(s) Ca2+

(aq) + 2F-(aq) 3,2 x 10

-11 mol

3/L

3

Perhatikan data tabel di atas!

a. Lengkapilah persamaan Ksp dari AgCl, Ag2CrO4, dan CaF2!

b. Hitunglah Kelarutan(s) dari AgCl, Ag2CrO4, dan CaF2!

c. Urutkanlah tingkat kelarutan dari ketiga larutan di atas dari yang terkecil !!

2. Sebanyak 100 mL larutan jenuh MgF2 pada 180 C diuapkan dan diperoleh 7,6 mg MgF2

padat. Berapakah Ksp MgF2 pada suhu tersebut ??(Ar Mg = 24 ; F = 19)

Jawab:

Jawab:

Fase Extending

92

PENGARUH ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN

Sebelumnya kita telah membahas mengenai larutan elektrolit biner (n=2), terner

(n=3), dan elektrolit dengan n>3. Telah diketahui bahwa jika suatu zat dilarutkan

dalam air menghasilkan larutan elektrolit, zat yang terlarut akan terionisasi

membentuk ion – ionnya. Jika AgCl dimasukan dalam AgNO3, berarti sebelum

terbentuk ion Ag+ dan ion Cl-, dalam larutan sudah terdapat ion Ag+ dari AgNO3. Ion

Ag+ yang sudah ada dalam larutan tersebut disebut ion senama.

Azas Le Chatelier pada reaksi kesetimbangan adalah Bila terhadap suatu kesetimban-

gan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang

cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut. Jika dalam kesetimbangan homogen

salah satu konsentrasi diperbesar atau diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser

ke arah yang berlawanan.

Tujuan Pembelajaran

4. Siswa dapat mendefinisikan ion senama.

5. Siswa dapat menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan

Pengaruh Ion Senama

A. Alat dan Bahan

Alat : tabung reaksi, batang pengaduk

Bahan : akuades

CaCO3(s) 1 gram Ca(OH)2 (aq) 0,1 M

NaOH(aq) 0,1 M Ba(OH)2(s) 1 gram

Kelompok :

Anggota Kelompok :

Fase Connecting

Fase Organizing

93

B. Rencana kerja :

1. Siswa menyiapkan 4 buah tabung reaksi, beri label A, B, C dan D.

2. Tabung reaksi A diisi 10 ml akuades kemudian tambahkan 0,5 gram CaCO3

sedikit demi sedikit lalu diaduk.

3. Tabung reaksi B diisi 10 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M kemudian tambahkan 0,5

gram CaCO3 sedikit demi sedikit kemudian aduk.

4. Bandingkan antara tabung reaksi A dan tabung reaksi B, kemudian catat

pada tabel pengamatan.

5. Tabung reaksi C diisi 10 ml akuades kemudian tambahkan 0,5 gram Ba(OH)2

sedikit demi sedikit lalu diaduk.

6. Tabung reaksi D diisi 10 ml NaOH 0.1 M kemudian tambahkan 0,5 gram

Ba(OH)2 sedikit demi sedikit lalu diaduk.

7. Bandingkan antara tabung reaksi C dan tabung reaksi D, kemudian catat

pada tabel pengamatan.

Hasil pengamatan

label Perlakuan Hasil pengamatan

A Aquades+CaCO3

B Ca(OH)2+CaCO3

C Aquades+NaOH

D NaOH+Ba(OH)2

1. Bagaimana hasil pengamatan dari keempat tabung reaksi? Apakah terdapat endapan?

2. Bandingkan tabung A dan Tabung B, pada tabung manakah terdapat endapan lebih banyak?

3. Mengapa demikian? Jelaskan!

94

4. Bandingkan tabung C dan tabung D, pada tabung manakah terdapat endapan lebih banyak?

5. Mengapa demikian? Jelaskan!

6. Tuliskan reaksi ionisasi Ca(OH)2 dan reaksi kesetimbangan CaCO3

7. Ion apa yang sama dari kedua zat tersebut?

8. Bagaimana jika pada kesetimbangan CaCO3 ditambahkan ion yang sama tersebut? Akan bergeser ke arah mana kesetimbangan CaCO3?

9. Tuliskan reaksi ionisasi NaOH dan reaksi kesetimbangan Ba(OH)2!

10. Ion apa yang sama dari kedua zat tersebut?

11. Bagaimana jika pada kesetimbangan Ba(OH)2 ditambahkan ion yang sama tersebut? Akan bergeser ke arah mana kesetimbangan Ba(OH)2?

Ca(OH)2

CaCO3

NaOH

Ba(OH)2

95

Kesimpulan

1. Diketahui data percobaan sebagai berikut!

Tabung Pereaksi

A 10 mL aquades + 0,5 gram AgCl

B 10 ml AgNO3 0,05 M + 0,5 gram AgCl

C 10 ml AgNO3 0,1 M + 0,5 gram AgCl

Pertanyaan:

a. Bagaimanakah jumlah endapan yang terjadi pada setiap tabung?? Tuliskan

urutannya dari yang paling sedikit!!

b. Hitunglah besarnya kelarutan AgCl dalam air, dalam AgNO3 0,1 M dan

dalam AgNO3 0,05 M!!

Fase Reflecting


18. Apa saja yang telah kamu pahami? 19. Apa yang telah bisa kamu lakukan dengan baik? 20. Seandainya kamu diminta melakukan lagi, kira-kira bagaimana

kamu akan melakukannya? 21. Hal apa yang masih membingungkan? 22. Kira-kira mengapa kamu masih bingung? 23. Apa yang perlu dilakukan untuk mengatasi kebingungan itu?


Fase Extending

96

Tujuan Pembelajaran

6. Siswa dapat menjelaskan hubungan kelarutan dengan pH.

7. Siswa dapat menghitung kelarutan suatu garam atau basa sukar larut pada pH

tertentu.

Pada Materi Sebelumnya, kalian sudah mempelajari tentang Asam dan Basa!

1. Apa yang anda ketahui tentang larutan yang bersifat asam?

2. Tuliskan contoh zat yang termasuk larutan yang bersifat asam dan reaksi

ionisasinya!

3. Apa yang anda ketahui tentang larutan yang bersifat basa?

4. Tuliskan contoh zat yang termasuk larutan yang bersifat basa dan reaksi ionisasinya!

Bagaimana kelarutan suatu garam atau larutan basa yang sukar larut apabila

dilarutkan dalam air murni atau dalam larutan basa?Akan lebih mudah larut

dalam air murni atau larutan basa? Jika dilarutkan dalam larutan asam,

bagaimana pula kelarutannya? Bagaimanakah pengaruh pH terhadap

kelarutan??”

Kelompok :

Anggota Kelompok :

Fase Connecting

97

Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2

Larutan Larutan ` Larutan

dengan pH=7 dengan pH>7 dengan pH<7

PENGARUH pH TERHADAP KELARUTAN

A. Alat dan Bahan

Alat : Gelas kimia, batang pengaduk,

neraca Ohauss, gelas ukur,

spatula, corong,

pipet tetes

Bahan : Akuades, padatan Mg(OH)2 ,

padatan CaCO3, larutan HCl 0,1 M,

larutan NaOH 0,01M.

Agar anda dapat mengetahui hubungan Ksp dengan pH, lakukanlah

percobaan berikut!

Fase Organizing

98

B. Cara Kerja

Kegiatan pada senyawa basa

1. Siapkan tiga buah gelas kimia yang telah diberi label A, B, dan C. Kemudian, gelas A

diisi 20 mL akuades, gelas B diisi 20 mL NaOH 0, 01 M, dan gelas C diisi 20 mL HCl 0,1

M

2. Pada masing-masing gelas kimia A, B dan C larutkan Mg(OH)2 sebanyak 3 gram. Lalu

diaduk.

3. Amati tingkat kelarutan Mg(OH)2 dalam ketiga gelas kimia dan bandingkan tingkat

kelarutannya.

Kegiatan pada senyawa garam

1. Siapkan tiga buah gelas kimia yang telah diberi label A, B, dan C. Kemudian, gelas A

diisi 20 mL akuades, gelas B diisi 20 mL NaOH 0, 01 M, dan gelas C diisi 20 mL HCl 0,1

M

2. Pada masing-masing gelas kimia A, B dan C larutkan CaCO3 sebanyak 3 gram. Lalu

diaduk

3. Amati tingkat kelarutan CaCO3 dalam ketiga gelas kimia dan bandingkan tingkat

kelarutannya.

C. Hasil Pengamatan

Kegiatan pada senyawa basa

Pereaksi Hasil Pengamatan

Akuades + Mg(OH)2

NaOH 0,01 M + Mg(OH)2

HCl 0,1 M + Mg(OH)2

Diskusi hasil pengamatan pada senyawa basa :

1. Larutan HCl 0,1 M memiliki pH …..dan bersifat …..(asam/basa/netral), larutan NaOH

0,1 M mimiliki pH ….., dan bersifat……, (asam/basa/netral), sedangkan akuades

memiliki pH = 7 dan bersifat….. (asam/basa/netral)

99

2. Larutan NaOH terionisasi, dengan reaksi :

NaOH(aq) ……. + …… (i)

Reaksi kesetimbangan Mg(OH)2 dalam larutan jenuhnya:

Mg(OH)2 ……. + …… (ii)

Larutan HCl terionisasi, dengan reaksi :

HCl(aq) ........... + .......... (iii)

3. Bandingkan kelarutan Mg(OH)2 dalam akuades, larutan HCl dengan pH…. dan

larutan NaOH dengan pH…..

Urutkan tingkat kelarutan Mg(OH)2 dalam akuades, larutan HCl dan larutan NaOH dari yang paling mudah larut sampai yang paling sukar larut

……

........

........ Mengapa demikian?

4. Berdasarkan reaksi (i) dan (ii), ion yang sama pada kedua reaksi adalah …..

sesuai dengan efek ion senama, suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang

bersifat…….(asam/basa/netral), sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang

bersifat ……(asam/basa/netral)

Kegiatan pada senyawa garam

Pereaksi Hasil Pengamatan

Akuades + CaCO3

NaOH 0,01 M + CaCO3

HCl 0,1 M + CaCO3

Diskusi hasil pengamatan pada garam :

1. Urutkan tingkat kelarutan CaCO3 dalam akuades, larutan HCl dan larutan NaOH dari

yang paling cepat larut sampai yang paling susah larut.

Mengapa demikian?

Jawab : ................................................................................................................

100

2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada larutan jenuh CaCO3 ?

......................... ................. + ..................

3. Berapa kosentrasi ion H+ pada aquades, larutan NaOH 0,01M, dan larutan HCl 0,1M ?

Jawab : .................................................................................................................

..............................................................................................................................

4. Dalam larutan asam, ion CO32- diikat oleh ion H+ membentuk HCO3- atau H2CO3.

Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi antara ion CO32- dan H+ !

Jawab : .................................................................................................................

5. Hal ini akan menggeser kesetimbangan. Dari reaksi di atas, ke arah manakah

kesetimbangan akan bergeser??

Jawab : .................................................................................................................

6. Dengan kata lain, CaCO3 dalam larutan yang bersifat asam, akan semakin mudah

larut atau semakin sukar larut??( Garam-garam yang berasal dari asam lemah akan

lebih mudah larut dalam dalam larutan yang bersifat asam kuat.)

Jawab : .................................................................................................................

Berdasarkan penjelasan-penjelasan di atas, jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah

ini:

1. Simpulkan:

a. Bagaimana pengaruh pH terhadap kelarutan suatu basa??

b. Bagaimana pengaruh pH terhadap kelarutan suatu garam??

Jawab:

Fase Reflecting


26. Apa saja yang telah kamu pahami? 27. Apa yang telah bisa kamu lakukan dengan baik? 28. Hal apa yang masih membingungkan? 29. Kira-kira mengapa kamu masih bingung? 30. Apa yang perlu dilakukan untuk mengatasi kebingungan itu?


101

Pernahkah kalian memperhatikan pasta gigi yang kalian pakai.

Hampir semua pasta gigi mengandung fluoride.tahukah kalian apakah manfaat

fluoride?

Email terdiri dari senyawa hidroksiapatit, Ca

5(PO

4)3OH yang memiliki harga

Ksp

2,34 × 10-59

.

Kerusakan gigi terjadi karena suasana di dalam mulut bersifat asam. Suasana asam dapat

terjadi karena pengaruh bakteri dalam mulut ketika menguraikan sisa-sisa makanan

yang terselip di gigi.

Hal ini akan menyebabkan terjadi demineralisasi email, dan email akan rusak.

Kerusakan ini dapat dicegah dengan menyikat gigi secara teratur. Salah satu cara yang

lain adalah menambahkan senyawa fluorida ke dalam pasta gigi. Menyikat gigi dengan

pasta gigi yang mengandung fluorida (F-

) dapat mengubah senyawa hidroksiapatit

menjadi fluoroapatit. Senyawa fluoroapatit, Ca5(PO

4)

3F(s) memiliki K

sp 3,16×10

-60

, dengan

demikian harga kelarutannya akan lebih kecil dari harga kelarutan hidroksiapatit. Ketika

menggosok gigi dengan pasta gigi yang berfluorida terjadi pergantian ion OH-

oleh ion F-

sehingga membentuk fluoroapatit yang lebih sukar larut dalam suasana asam

Fase Extending

102

Karena nilai s Mg(OH)2 dalam air kecil, maka [OH-]

dalam campuran dapat

dianggap konsentrasi larutannya. Apabila Ksp Mg(OH)2 pada suhu kamar adalah

3,4 x 10-11

, hitunglah kelarutan garam Mg(OH)2 dalam aquades, dalam HCl 0,1 M

dan NaOH 0,01 M.

Jawab:

Dalam aquades, reaksi kesetimbangan Mg(OH)2

............ .......... + ...........

s ..... .....

[........][.......] = Ksp Mg(OH)2

(......) (.......) = ....................

.......... = .............

s = .............

jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam aquades sebesar ......................mol L-1

Larutan HCl 0,01M

[H+] = .... ; [OH

-] = .........

misalkan kelarutan Mg(OH)2 = x mol L-1

maka:

............ .......... + ...........

x ..... .....

Total konsentrasi ion OH- dalam larutan = ............. + .............

Sehingga, menghasilkan persamaan:

[........] [.......] = Ksp Mg(OH)2

(......) (..................) = ....................

x = .............

jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan HCl 0,1 M sebesar .................mol L-1

2. Bandingkan hasil perhitungan dengan hasil dari pengamatan !

Jawab : ...........................................................................................................

........................................................................................................................

Pertanyaan

103

Tujuan Pembelajaran:

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga tetapan hasil kali kelarutan

(Ksp) dan membuktikannya dengan percobaan.

Telah diketahui bahwa kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam

sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu, dan tetapan hasil kali kelarutan

(Ksp) adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing

dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Nilai Ksp dapat ditentukan dari kelarutan,

sebaliknya kelarutan dapat ditentukan dari data Ksp. Semakin besar harga Ksp suatu

senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Selain dapat menentukan

kelarutan, harga Ksp juga dapat digunakan untuk memperkirakan apakah suatu

senyawa dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan.

Fase Connecting

Kelompok :

Anggota Kelompok :

104

REAKSI PENGENDAPAN

Lengkapilah data pada tabel dibawah ini!

No.

Volume Mg(NO3)2

0,03 M

(ml)

Volume

NaOH

0,06 M

(ml)

Vtot [OH-] [OH-]2 [Mg2+] Qc

Ksp Mg(OH)2

Perbandingan

Qc dgn Ksp

(<, =, >)

Hasil Pengamatan

Terbentuk Endapan

Perubahan Endapan

Sudah Belum + -

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

50

50

50

50

50

50

50

25

25

25

25

25

25

25

75

100

125

150

175

200

225

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

….

….

….

….

….

….

…

…

…

…

…

…

…

…

1,6 x 10-5

1,6 x 10-5

1,6 x 10-5

1,6 x 10-5

1,6 x 10-5

1,6 x 10-5

1,6 x 10-5

Qc ….Ksp

Qc ….Ksp

Qc ….Ksp

Qc ….Ksp

Qc ….Ksp

Qc ….Ksp

Qc ….Ksp

1. Perhatikan data 1, 2 dan 3, ketika volume total 75 mL,100 mL dan 125 mL, pada hasil percobaan, apakah sudah terbentuk endapan?

2. Bagaimanakah nilai Qc dari data 1, 2,dan 3 jika dibandingkan dengan nilai

Ksp-nya(<, =, >)?

3. Bagaimanakah nilai Qc dari data 4?

4. Bandingkan nilai Qc dengan nilai Ksp-nya!

5. Pada data ke-5 yaitu pada Vtot 175 mL pada hasil pengamatan, apakah telah

terbentuk endapan?

Fase Organizing

105

jika Qc = Ksp maka percampuran ……..

(keadaan seperti ini disebut tepat jenuh atau akan mulai mengendap)

jika Qc > Ksp maka percampuran ……..

jika Qc < Ksp maka percampuran ……..

6. Bagaimanakah nilai Qc-nya?

7. Bandingkan nilai Qc dengan nilai Ksp-nya!

8. Dengan cara yang sama hitung nilai Qc pada data ke-6 dan 7 kemudian

bandingkan nilai Qc dengan nilai Ksp-nya! Tuliskan dalam kotak di bawah

ini!

Data ke-6 Data ke-7

Fase Reflecting


33. Apa saja yang telah kamu pahami? 34. Apa yang telah bisa kamu lakukan dengan baik? 35. Hal apa yang masih membingungkan? 36. Kira-kira mengapa kamu masih bingung? 37. Apa yang perlu dilakukan untuk mengatasi kebingungan itu?


KESIMPULAN

106

Terbentuknya Stalaktit dan Stalakmit pada Gua Batu Kapur

Pembentuk utama batu kapur adalah CaCO3, yang merupakan senyawa ionik

dengan kelarutan yang rendah, harga Ksp

nya sebesar 2,8×10-9

. Batuan tersebut

mulai terakumulasi di dalam tanah lebih dari 400 juta tahun yang lalu. Berikut ini

akan diuraikan mengenai terjadinya gua batu kapur hingga terbentuknya stalaktit

dan stalakmit.

Gas CO2

berkesetimbangan dengan larutan CO2

dalam air:

CO2(g) CO

2(aq)

Konsentrasi CO2

dalam air sebanding dengan tekanan parsial gas CO2

yang larut

dalam air (Hukum Henry). [CO2(aq)] berbanding lurus dengan PCO

2

Selanjutnya air permukaan tanah yang mengalir melalui celah-celah di tanah

bereaksi dengan CO2

sesuai persamaan reaksi berikut :

CO2(aq) + 2H

2O(l) H

3O

+

(aq) + HCO3

-

(aq)

Ketika asam yang terbentuk dari CO2

dengan air bereaksi dengan kapur, maka

CaCO3

melarut. Persamaan reaksinya yaitu:

CaCO3(s)+CO

2(aq)+H

2O(l) Ca

2+

(aq)+2HCO3

-

(aq)

Fase Extending

H2O(l)

107

Maka, reaksi kesetimbangan pada persamaan (3) bergeser ke kanan. Akibatnya,

semakin banyak batu yang terkikis membentuk lubang dan dalam ratusan tahun

gua mulai terbentuk.

Dalam terowongan bawah tanah, Ca(HCO3)2

melarut. Melalui langit-langit dari

gua yang terbentuk, larutan tersebut menetes, bereaksi dengan udara yang

mengandung PCO2

lebih rendah dari yang di tanah sehingga CO2(aq) berkurang

dari larutan (persamaan 1 bergeser ke kiri). Dari tetesan pada langit-langit tersebut

akan membentuk endapan CaCO3

(persamaan 3 bergeser ke kiri). Dalam waktu

satu dasawarsa, dari proses tetesan pada langit-langit akan menghasilkan stalaktit,

sedangkan yang pertumbuhannya ke atas gua dinamakan stalakmit. Dalam waktu

yang lama stalaktit dan stalakmit bertemu membentuk kolom lapisan endapan

batu kapur, sehingga lama-lama akan membentuk tiang gua.

108

KISI-KISI SOAL PRETEST POSTEST

Nama Sekolah : SMA Negeri 8 Bandarlampung


Kelas : XI

Semester/T.P. : Genap/2012/2013

Standar kompetensi : 4.Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya.

Kompetensi

Dasar

Materi

Pokok Indikator

Ranah

Kognitif

Nomor

Soal

4.6

Mem

prediksi

terbentu

knya

endapan

dari

suatu

reaksi

berdasar

kan

prinsip

kelaruta

n dan

hasil kali

kelaruta

n.

Larutan

jenuh

Kelarutan

Faktor

yang

mempeng

aruhi

kelarutan

Hasil kali

kelarutan

Elektrolit

biner,terne

r,kuar-

tener

Ion

senama

1. Mendefinisikan larutan jenuh


3. Menjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan senyawa sukar larut

4. Menjelaskan pengertian tentang tetapan hasil kali kelarutan

5. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

6. Menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan untuk


7. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data

harga Ksp atau sebaliknya


9. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan

10. Menjelaskan hubungan kelarutan dengan pH

11. Menghitung kelarutan suatu garam atau basa sukar larut pada pH tertentu

12. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga tetapan hasil kali

kelarutan (Ksp) dan membuktikannya dengan percobaan.

C1

C1

C2

C2

C3

C2

C3

C1

C2

C2

C3

C3

1

2 dan 4

3

6 dan 9

7

5

8 dan 11

15

14

10

12

13

109

KISI-KISI SOAL KETERAMPILAN MENGKOMUNIKASIKAN

Nama Sekolah : SMAN 8 Bandar Lampung


Kelas : XI IPA

Semester / TP : 2 / 2012-2013

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar Sub Materi

Indikator

Pencapaian

Kompetensi

No.

Soal

Uraian

Soal

1 2 3 4 5

4.6

Memprediksi

terbentuknya

endapan dari suatu

reaksi berdasarkan

prinsip kelarutan

dan hasil kali

kelarutan.

Hubungan s

dan Ksp

Larutan jenuh

Hasil kali

kelarutan

1. Menjelaskan

persamaan

kesetimbangan

garam yang

sukar larut

1

1. Perhatikan reaksi kesetimbangan senyawa-senyawa berikut :

CaCO3(s) Ca2+

(aq) + CO32-

(aq) Ksp = 2,8 x 10-9

Ungkapkan reaksi diatas dengan menggunakan kalimat Anda

sendiri!

1 2 3 4 5

4.6

Memprediksi

terbentuknya

endapan dari suatu

reaksi berdasarkan

prinsip kelarutan

Menjelaskan

hubungan Qc

dan Ksp

3

2. Berikut ini ditampilkan data hasil percobaan reaksi antara

CaCl2 dengan NaOH yang menghasilkan endapan Ca(OH)2.

Percobaan Qc

Ca(OH)2

Ksp

Ca(OH)2 Keterangan

1 2,5 x 10-3

5,5 x 10-6

Mengendap

2 1,3 x 10-5

5,5 x 10-6

Mengendap

3 5,5 x 10-6

5,5 x 10-6

Tepat mengendap

110

dan hasil kali

kelarutan.

4 5,8 x 10-7

5,5 x 10-6

Belum terjadi pengendapan

5 6,2 x 10-8

5,5 x 10-6


Berdasarkan data diatas, apa yang dapat Anda ceritakan?

1 2 3 4 5

4.6

Memprediksi

terbentuknya

endapan dari suatu

reaksi berdasarkan

prinsip kelarutan

dan hasil kali

kelarutan.

Hubungan

kelarutan

dengan suhu

Menjelaskan

grafik

kelarutan

2

Berikut ini diberikan grafik kelarutan

Ungkapkan grafik diatas dengan menggunakan kalimat Anda sendiri!

111

SOAL PENGUASAAN KONSEP

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN


Materi Pokok : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Kelas/Semester : XI IPA / Genap

Alokasi Waktu : 90 Menit

Petunjuk pengisian:

1. Tulis nama, kelas, dan nomor absen pada lembar jawaban yang ada

2. Kerjakan soal dimulai dari soal yang dianggap mudah

1. Kelarutan suatu senyawa pada berbagai suhu sebagai berikut :

E

B C.

D A

Titik yang menunjukan larutan jenuh adalah ?

a. E

b. D

c. C

d. B

e. A

2. Apakah yang dimaksud dengan kelarutan ?

a. Ratio massa senyawa dibagi dengan bobot molekul

b. Banyak mol dalam 1 liter larutan

c. Banyaknya mol dalam 1 liter pelarut

d. Banyak massa zat terlarut dalam volume tertentu

e. Banyak mol zat pelarut dalam 1 liter larutan

3. Berikut ini pernyataan yang benar tentang faktor yang mempengaruhi kelarutan

adalah?

a. Semakin tinggi suhu maka kelarutan suatu zat akan semakin kecil

b. Semakin tinggi suhu maka tidak berpengaruh terhadap kelarutan

c. Semakin tinggi suhu maka kelarutan suatu zat akan besar

d. Semakin rendah suhu maka kelarutan suatu zat akan semakin tinggi

e. Semakin rendah suhu maka tidak mempengaruhi kelarutan

Jum

lah

zat

terl

aru

t

Dal

am 1

00

g a

ir

112

4. Dalam suatu reaksi kesetimbangan kelarutan, manakah pernyataan berikut ini

yang benar ...

a. laju pelarutan sama dengan laju pembentukan kristal

b. tidak tidak terjadi proses melarutkan atau kristalisasi

c. konsentrasi zat terlarut dan pelarut yang selalu sama

d. massa zat terlarut lebih besar dari massa pelarut

e. memiliki nilai yang tetap pada seuhu yang berbeda

5. Senyawa berikut yang memiliki kelarutan paling besar adalah……

a. AgCl, Ksp = 10-10

b. AgI , Ksp = 10-16

c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12

d. Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-11

e. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10-11

6. Apakah yang dimaksud dengan tetapan hasil kali kelarutan adalah....

a. Larutan yang sudah tidak dapat melarut kembali

b. Jumlah maksimum zat yang terlarut ke dalam suatu pelarut

c. Sejumlah tertentu zat yang telah melarut dan ada sebagian yang tidak

larut

d. Zat yang telah melarut seluruhnya dalam pelarut air

e. perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan

jenuhnya, dipangkatkan koefisiennya masing-masing

7. Rumusan pernyataan tetapan hasil kali kelarutan berikut yang benar

kecuali

a. AgBr, Ksp = [AgBr]

b. CaCO3, Ksp = [Ca] [CO3]

c. Fe2(SO4)3, Ksp = 2[Fe] 3 [SO4]

d. PbCl2, Ksp = [Pb2+

][2Cl-]

e. AgCl, Ksp = [Ag+][Cl

-]

8. Sebanyak 0,35gram BaF2 (Mr/175) larut dalam air murni 1 liter

menghasilkan larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 adalah ….

a. 1,7 . 10-2

b. 3,5 . 10-6

c. 3,2 . 10-8

d. 3,2 . 10-9

e. 4,0 . 10-9

9. Perhatikan kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag2CrO4

Ag2CrO4(s) 2Ag+

(aq) + CrO42-

(aq)

Jika konsentrasi Ag2CrO4 dinyatakan dengan s, maka konsentrasi ion Ag+ dalam

larutan itu sama dengan 2s, dan konsentrasi ion CrO42-

sama dengan s.

113

Di bawah ini pernyataan yang benar tentang hubungan nilai kelarutan (s) dengan

Ksp adalah ……

a. Ksp = s2

c. Ksp = s3

b. Ksp = 4s3

d. Ksp = 4s4

e. Ksp = 16 s4

10. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12

maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan

Ba(OH)2 0,01 M adalah…

a. 1 x 10-8

M

b. 4 x 10-10

M

c. 1 x 10-12

M

d. 4 x 10-12

M

e. 4 x 10-14

M

11. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11

. Bila larutan MgCl2 0,2M

dinaikkan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan mulai

terbentuk pada pH kira-kira....

a. 7

b. 9

c. 10

d. 11

e. 12

12. Ke dalam 1 liter larutan terdapat campuran garam gram CaCl2, SrCl2 dan BaCl2.

Konsentrasi setiap larutan adalah 0.02 M. apabila kedalam larutan ditambahkan

71 mg Na2SO4, tentukan garam yang mengendap !

(Mr Na2SO4 =142, Ksp CaSO4 = 2,4 10-5

, SrSO4 = 2,8 10-7

, BaSO4 =1,08 10-10

,

suhu 250 celcius

a. SrSO4

b. SrSO4 dan BaSO4

c. CaCl2 dan SrSO4

d. CaSO4 dan Na2SO4

e. Semua garam mengendap

13. Suatu garam LSO4 memiliki Ksp = 2.5 10-5. Jika 0.34 gram garam tersebut

terdapat dalam 500ml larutan jenuhnya, besarnya masssa molekul relatif LSO4

adalah...

a. 34

b. 68

c. 136

d. 272

e. 544

114

14. berdasarkan reaksi CaSO4(s) ↔ Ca2+

(aq) + SO42-

Manakah perlakuan berikut yang akan memperkecil kelarutan kalsium sulfat

a. penambahan CaSO4 (s)

b. pengurangan Ca2+

c. pengurangan SO42-

(aq)

d. pemberian katalis

e. menaikan suhu

15. Manakah penambahan campuran berikut ini yang akan memberikan efek ion

senama ?

a. Penambahan 15 ml KBr kedalam 40 ml HCl

b. Penambahan 20 ml AgNO3 kedalam 50 ml AgCl

c. Penambahan 10 ml MgSO4 kedalam 20 H2O

d. Penambahan 20 ml air kedalam 20 ml AgCl

e. Penambahan 4 ml KI kedalam 10 ml HBr

115

SOAL KETERAMPILAN MENGKOMUNIKASIKAN

1. Perhatikan reaksi kesetimbangan senyawa-senyawa berikut :

CaCO3(s) Ca2+

(aq) + CO32-

(aq) Ksp = 2,8 x 10-9

Ungkapkan reaksi diatas dengan menggunakan kalimat Anda sendiri!

2. Berikut ini diberikan grafik kelarutan

Ungkapkan grafik diatas dengan menggunakan kalimat Anda sendiri!

3. Berikut ini ditampilkan data hasil percobaan reaksi antara CaCl2 dengan NaOH

yang menghasilkan endapan Ca(OH)2.

Percobaan Qc

Ca(OH)2

Ksp

Ca(OH)2 Keterangan

1 2,5 x 10-3

5,5 x 10-6

Mengendap

2 1,3 x 10-5

5,5 x 10-6

Mengendap

3 5,5 x 10-6

5,5 x 10-6

Tepat mengendap

4 5,8 x 10-7

5,5 x 10-6


5 6,2 x 10-8

5,5 x 10-6

Belum terjadi pengendapan Berdasarkan data diatas, apa yang dapat Anda ceritakan?

116

RUBRIK PENILAIAN PRETEST POSTEST

Sekolah : SMAN 8 Bandarlampung

Mata pelajaran : kimia

Tahun ajaran : 2012-2013

Bentuk tes : tes tertulis

Pilihan jamak (Penguasaan konsep siswa)

Nomor

soal

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Kunci

jawaban

E D C A E E E C C A B B C A B

skor penilaian= jumlah jawaban benar

Esai ( keterampilan mengkomunikasikan )

1. Perhatikan reaksi kesetimbangan senyawa berikut

Kriteria penilaian Poin indikator

Tipe 1

Reaksi kesetimbangan garam yang sukar larut CaCO3

berkesetimbangan membentuk ion Ca2+

dan ion CO32-

memiliki nilai Ksp 2,8 10-9

. garam ini tergolong

elektrolit biner, hubungan Ksp dan s adalah s = akar

Ksp, dengan demikian

√

3 Mengkomu-

nikasikan

Tipe 2

Reaksi kesetimbangan garam yang sukar larut CaCO3

berkesetimbangan membentuk ion Ca2+

dan ion CO32-

memiliki nilai Ksp 2,8 10-9

2

Tipe 3

Reaksi kesetimbangan CaCO3, memiliki Ksp 2,8 10-9

1

2. Berikut ini diberikan grafik kelarutan

Kriteria penilaian Poin Indikator

Tipe 1

Menjawab 3 dari butir poin 2 plus menjelaskan urutan

kelarutan pada suhu nol derajat, yakni

KI>NaNO3> NaCl>KClO4

mengkomunik

asikan

117

Hubungan laju kelarutan KI dengan suhu berbanding

linear.

Hubungan laju kelarutan KNO3 dengan suhu

berbanding kuadratik

3

Menjawab setidaknya 2 dari butir yang ada

Grafik kelarutan beberapa senyawa garam yang sukar

larut

Garam KI memiliki kelarutaan yang terbesar yakni

130g/ml pada suhu 00

derajat, kelarutan akan semakin

besar seiring naiknya suhu

Garam berikutnya yang memiliki kelarutan besar

adalah natrium nitrat sebanyak 70g/ml pada 00

derajat,

semakin naik suhu, kelarutan makin besar

Garam berikutnya yang memiliki kelarutan besar

adalah natrium klorida sebanyak 39g/ml pada 00

derajat namun kelarutan tidak dipengaruhi oleh

kenaikan suhu.

Garam kalium nitrat memiliki kelarutan sebanyak 12

g/ml pada 00

derajat, semakin naik suhu, kelarutan

makin besar

Garam kalium klorat memiliki kelarutan sebanyak 5

g/ml pada 00

derajat, semakin naik suhu, kelarutan

makin besar.

2

Grafik kelarutan beberapa senyawa, yakni potassium

iodide, potassium nitrate, sodium nitrate, sodium

chloride dan potassium chlorate.

1

3. Berikut ini ditampilkan data hasil percobaan reaksi antara CaCl2 dengan

NaOH yang menghasilkan endapan Ca(OH)2.

Percobaan Qc

Ca(OH)2

Ksp

Ca(OH)2 Keterangan

1 2,5 x 10-3

5,5 x 10-6

Mengendap

2 1,3 x 10-5

5,5 x 10-6

Mengendap

3 5,5 x 10-6

5,5 x 10-6

Tepat mengendap

4 5,8 x 10-7

5,5 x 10-6


5 6,2 x 10-8

5,5 x 10-6


118

Berdasarkan data diatas, ungkapkan dengan kalimat Anda sendiri!

Kriteria Penilaian Poin Indikator KPS

Tipe 1,

Pada percobaan 1 dan 2,Harga Qc Ca(OH)2 lebih

besar dari pada harga Ksp Ca(OH)2 sehingga terjadi

pengendapan.

Pada percobaan 3, harga Qc Ca(OH)2 sama dengan

harga Ksp Ca(OH)2 sehingga larutan tepat

mengendap.

Pada percobaan 4 dan 5, harga Qc lebih kecil dari

pada harga Ksp sehingga belum terjadi

pengendapan.

Tipe 2,

Harga Qc Ca(OH)2 lebih besar dari pada harga Ksp

Ca(OH)2 sehingga terjadi pengendapan.

Harga Qc Ca(OH)2 sama dengan harga Ksp

Ca(OH)2 sehingga larutan tepat mengendap.

Harga Qc lebih kecil dari pada harga Ksp sehingga

belum terjadi pengendapan.

Tipe 3,

Harga Qc lebih besar dari pada harga Ksp maka

terjadi pengendapan.

Harga Qc sama dengan harga Ksp sehingga larutan

tepat mengendap.

Harga Qc lebih kecil dari pada harga Ksp sehingga

belum terjadi pengendapan.

Tipe 4,

Jika siswa salah menjawab atau tidak menjawab

pertanyaan

3

2

1

0

Mengkomunikasikan

skor penilaian = jumlah poin benar

119

NILAI PRETEST DAN POSTTEST

Nilai Pretest, Postest, dan N-gain (Penguasaan konsep siswa)

1. Kelas eksperimen

Nomor Nama pretest postest N-gain

1 Agustian Pratama 33 40 0.1

2 Ahmad 40 46 0.1

3 Body gunawan 33 46 0.2

4 Cyntia Agniasari 33 53 0.30

5 Dedy gultom 33 53 0.30

6 Endah L. 13 40 0.30

7 Faisal Akbar 40 60 0.33

8 Jony Sinaga 33 60 0.4

9 Marwan 33 60 0.4

10 Nunik 33 60 0.4

11 Oby D. 40 66 0.44

12 Rendy saputra 40 66 0.44

13 Rizal Adi 20 53 0.41

14 Rhenald 26 66 0.54

15 Siti sukenda 26 66 0.54

16 Sri purwoningsih 20 60 0.5

17 Salim A. 20 60 0.5

18 Shinta 20 60 0.5

19 Tuti R. 26 66 0.54

20 Titin suryani 13 53 0.46

21 Umi maymunah 13 53 0.46

22 Wulan 20 60 0.5

23 Yuli rahma 26 73 0.63

24 Restia P. 40 80 0.66

25 Wury 40 86 0.77

26 Beny 40 86 0.77

27 Ganjar kusnandar 40 86 0.77

28 Iis 26 80 0.72

29 Kevin 26 80 0.72

30 Livia 26 86 0.81

31 Nurfina 26 80 0.72

32 Mutiara esa 26 80 0.72

33 Nina 6 86 0.85

34 Heru santoso 6 86 0.85

35 Deri agustin 40 93 0.88

36 Paksi permana 33 93 0.9

37 Kurnia D. 33 93 0.9

38 Andan R. 20 93 0.91

39 Zainal 26 100 1

120

Rata rata 28.20 69.74 0.57

Kelas kontrol

Nomor Nama Pretest Postest N-gain

1 Rahmad suhendar 33 40 0.1

2 Bayu anto prajoko 13 26 0.15

3 Budiman 13 26 0.15

4 Husni marfuah 20 33 0.16

5 Ilimudin 26 40 0.18

6 Joko pranoto 26 46 0.27

7 Stela purbasari 26 46 0.27

8 Cahya nurindah sari 26 46 0.27

9 Okta P. 26 46 0.27

10 Lili suratmi 26 46 0.27

11 Fendy apriyan 20 46 0.33

12 Gendhis sukoco 20 53 0.41

13 Zainudin 26 53 0.36

14 Kemal angga 26 53 0.36

15 Tyas Fernando 26 53 0.36

16 Rini 26 53 0.36

17 Deny k 20 53 0.41

18 Sendy 20 53 0.41

19 Sarah nabila 33 60 0.4

20 miranda 20 60 0.5

21 Risky 20 60 0.5

22 Arif 20 60 0.5

23 Sonya 20 60 0.5

24 Paramitha adinda 26 60 0.45

25 Airina yahya 26 60 0.45

26 Erwin F. 20 66 0.58

27 Deden 20 66 0.58

28 Monica 20 66 0.58

29 Virnia 20 66 0.58

30 Fx julius 20 66 0.58

31 Widya 26 73 0.63

32 Hesti pratiwi 20 80 0.75

33 Afandi 26 80 0.72

34 Asep 26 80 0.72

35 Faiz 26 80 0.72

36 Lidya 33 86 0.8

37 Yunia 26 86 0.81

38 Eko D. 26 93 0.90

39 Anngit 26 93 0.90

rata rata 23.93 59.65 0.47

121

Nilai Pretest, Postest, dan N-gain (keterampilan mengkomunikasikan)

1. Kelas eksperimen

Nomor Nama nilai pretest nilai postest N-gain

1 Agustian Pratama 33 41.6 0.12

2 Ahmad 25 41.6 0.22

3 Body gunawan 33 50 0.25

4 Cyntia Agniasari 41 58.3 0.28

5 Dedy gultom 41 58.3 0.28

6 Endah L. 25 50 0.33

7 Faisal Akbar 33 58.3 0.37

8 Jony Sinaga 33 58.3 0.37

9 Marwan 33 58.3 0.37

10 Nunik 58 75 0.4

11 Oby D. 41 66.6 0.42

12 Rendy saputra 41 66.6 0.42

13 Rizal Adi 33 66.6 0.5

14 Rhenald 25 66.6 0.55

15 Siti sukenda 25 66.6 0.55

16 Sri purwoningsih 25 66.6 0.55

17 Salim A. 58 83.3 0.6

18 Shinta 33 75 0.62

19 Tuti R. 33 75 0.62

20 Titin suryani 25 75 0.66

21 Umi maymunah 25 75 0.66

22 Wulan 25 75 0.66

23 Yuli rahma 50 83.3 0.66

24 Restia P. 16 75 0.7

25 Wury 0 75 0.75

26 Beny 33 83.3 0.75

27 Ganjar kusnandar 33 83.3 0.75

28 Iis 25 83.3 0.77

29 Kevin 25 83.3 0.77

30 Livia 50 91.6 0.83

31 Nurfina 33 91.6 0.87

32 Mutiara esa 25 91.6 0.88

33 Nina 25 91.6 0.88

34 Heru santoso 16 91.6 0.9

35 Deri agustin 8.3 91.6 0.90

36 Paksi permana 8.3 91.6 0.90

37 Kurnia D. 16.6 100 1

38 Andan R. 33.3 100 1

39 Zainal 33.3 100 1

rata rata 30.3 74.7 0.6

122

Kelas kontrol

Nomor Nama Pretest Postest N-gain

1 Rahmad suhendar 16.6 33.3 0.2

2 Bayu anto prajoko 16.6 33.3 0.2

3 Budiman 16.6 25 0.1

4 Husni marfuah 33.3 41.6 0.12

5 Ilimudin 41.6 50 0.14

6 Joko pranoto 50 58.3 0.16

7 Stela purbasari 16.6 33.3 0.2

8 Cahya nurindah sari 16.6 33.3 0.2

9 Okta P. 16.6 33.3 0.2

10 Lili suratmi 25 41.6 0.22

11 Fendy apriyan 41.6 58.3 0.28

12 Gendhis sukoco 16.6 41.6 0.3

13 Zainudin 16.6 41.6 0.3

14 Kemal angga 16.6 41.6 0.3

15 Tyas Fernando 25 50 0.33

16 Rini 16.6 50 0.4

17 Deny k 41.6 66.6 0.42

18 Sendy 41.6 66.6 0.42

19 Sarah nabila 41.6 66.6 0.42

20 miranda 41.6 66.6 0.42

21 Risky 41.6 66.6 0.42

22 Arif 8.33 58.3 0.54

23 Sonya 8.33 58.3 0.54

24 Paramitha adinda 8.33 58.3 0.54

25 Airina yahya 25 66.6 0.55

26 Erwin F. 25 66.6 0.55

27 Deden 25 66.6 0.55

28 Monica 41.6 75 0.57

29 Virnia 16.6 66.6 0.6

30 Fx julius 16.6 66.6 0.6

31 Widya 16.6 66.6 0.6

32 Hesti pratiwi 25 75 0.6

33 Afandi 16.6 75 0.7

34 Asep 16.6 83.3 0.8

35 Faiz 16.6 83.3 0.8

36 Lidya 16.6 83.3 0.8

37 Yunia 16.6 91.6 0.9

38 Eko D. 16.6 91.6 0.9

39 Anngit 16.6 91.6 0.9

rata rata

23.71795 59.61538 0.460507

123

LAMPIRAN UJI CHI KUADRAT

PENGUASAAN KONSEP

1. Kelas eksperimen

Range : 0.9

Banyak kelas : 7

Panjang kelas : 0.128

tabel distribusi frekuensi

Interval frekuensi Xi fi.xi xi2 fi.xi2

0.1-0.217 3 0.137037 0.411111 0.018779 0.056337449

0.22-0.337 4 0.310256 1.241026 0.096259 0.38503616

0.34-0.457 6 0.417593 2.505556 0.174384 1.04630144

0.46-0.577 9 0.506605 4.559441 0.256648 2.309833135

0.58-0.697 2 0.651515 1.30303 0.424472 0.848943985

0.70-0.817 8 0.757576 6.060606 0.573921 4.591368228

0.82-0.937 7 0.902834 6.319841 0.81511 5.705770525

39 22.40061 14.94359092

2. Kelas kontrol

Range : 0.9

Banyak kelas : 7


Tabel distribusi kelas kontrol

Interval frekuensi Xi fi.xi xi2 fi.xi2

0.1-0.217 3 0.15123543 0.453706294 0.02287216 0.068616467

0.22-0.337 6 0.28282828 1.696969697 0.07999184 0.479951025

0.34-0.457 10 0.38806818 3.880681818 0.15059691 1.505969137

0.46-0.577 1 0.48484848

0.484848485 0.23507805 0.235078053

0.58-0.697 10 0.59217172 5.921717172 0.35066734 3.506673426

0.70-0.817 6 0.74636364 4.478181818 0.55705868 3.342352066 0.82-0.937 3 0.87878788 2.636363636 0.77226814 2.316804408

39 19.55246892 11.45544458

Dari kedua table diketahui

1X = 0.57

2X =0.50

a) Mencari varians

124

Ekperimen

∑

∑

S = √

S = √ = 0,23

Control

∑

∑

b) Mencari simpangan baku

S = √

S = √ = 0,2

Tabel uji normalitas kelas eksperimen

interval batas Z skor batas

luas

luas

daerah

Fh Fo F0-Fh (Fo-

Fh)^2

(Fo-

Fh)^2/Fh

0.1-0.217 0.05 -2.27989 0.4864 0.03 1.17 3 1.83 3.3489 2.86

0.22-0.337 0.17 -1.75815 0.4564 0.0695 2.7105 4 1.2895 1.66281 0.61

0.34-0.457 0.29 -1.23641 0.3869 0.1227 4.7853 6 1.2147 1.475496 0.30

0.46-0.577 0.41 -0.71467 0.2642 0.181 7.059 9 1.941 3.767481 0.53

0.58-0.697 0.53 -0.19293 0.0832 0.0271 1.0569 2 0.9431 0.889438 0.84

0.70-0.817 0.65 0.328806 0.1103 0.172 6.708 8 1.292 1.669264 0.24

0.82-0.937 0.77 0.850545 0.2823 0.1102 4.2978 7 2.7022 7.301885 1.69

0.88 1.328806 0.3925 39 7.10

Kriteria uji: Terima H0 jika

pada taraf nyata α = 0,05.

Dari daftar distribusi diperoleh harga:

125

Dari hasil perhitungan diperoleh harga:

Ekperimen ∑

7,10

Berarti nilai ekperimen

Hal ini menunjukan data N-gain dari kelas ekperimen berdistribusi normal

Tabel uji normalitas kelas kontrol

Interval batas Z skor batas

luas

luas

daerah

Fh Fo F0-Fh (Fo-Fh)^2 (Fo-

Fh)^2/Fh

0.1-0.217 0.05 -2.2567268 0.4878 0.0373 1.4547 3 1.5453 2.387952 1.641

0.22-0.337 0.17 -1.6567268 0.4505 0.0974 3.7986 6 2.2014 4.846162 1.275

0.34-0.457 0.29 -1.0567268 0.3531 0.1795 7.0005 10 2.9995 8.997 1.285

0.46-0.577 0.41 -0.4567268 0.1736 0.1179 4.5981 1 -3.5981 12.94632 2.815

0.58-0.697 0.53 0.14327322 0.0557 0.2147 8.3733 10 1.6267 2.646153 0.316

0.70-0.817 0.65 0.74327322 0.2704 0.1395 5.4405 6 0.5595 0.31304 0.057

0.82-0.937 0.77 1.34327322 0.4099 0.0607 2.3673 3 0.6327 0.400309 0.169

0.88 1.89327322 0.4706 39 7.560





Ekperimen ∑

7,10

Berarti nilai kontrol

Hal ini menunjukan data N-gain dari kelas kontrol berdistribusi normal

126

LAMPIRAN UJI CHI KUADRAT

KETERAMPILAN MENGKOMUNIKASIKAN

Keterampilan mengkomuniasikan

1. Kelas eksperimen

Range : 0.875

Banyak kelas : 7


tabel distribusi frekuensi

interval fi xi fi.xi xi2 fi.xi2

0.125-0.250 3 0.199074 0.59722222 0.03963 0.118891

0.255-0.380 5 0.3309524 1.6547619 0.109529 0.547647

0.385-0.510 5 0.4264286 2.13214286 0.181841 0.909207

0.515-0.640 6 0.5861111 3.51666667 0.343526 2.061157

0.645-0.770 8 0.7020833 5.61666667 0.492921 3.943368

0.775-0.900 6 0.8402778 5.04166667 0.706067 4.2364

0.905-1.030 6 0.9530303 5.71818182 0.908267 5.449601

39 24.2773088 17.26627

Rerata : 0.62

SD : 0.056

√SD : 0.24

Tabel uji normalitas kelas eksperimen

Interval Batas Z skor batas luas

luas daerah

Fh Fo F0-Fh (Fo-Fh)^2 (Fo-Fh)^2/Fh

0.125-0.250 0.12 -2.092949 0.4817 0.0423

1.6497 3 1.3503 1.82331 1.10523737

0.255-0.380 0.25 -1.551282 0.4394

0.0956

3.7284 5 1.2716 1.616967 1.2716

0.385-0.510 0.38 -1.009615 0.3438

0.163 6.357 5 -1.357 1.841449 0.28967264

0.515-0.640 0.51 -0.467949 0.1808

0.1529 5.9631 6 0.0369 0.001362 0.00022833

0.645-0.770 0.64 0.0737179 0.0279

0.2012 7.8468

8 0.1532 0.02347 0.00299105

0.775-0.900

0.77 0.6153846 0.2291 0.1458 5.6862

6 0.3138 0.09847 0.01731744

0.905-1.030 0.9 1.1570513 0.3749

0.0776 3.0264

6 2.9736 8.842297 2.92172117

1.025 1.6778846 0.4525

5.60876802

127





Ekperimen ∑

7,10

Berarti nilai ekperimen

Hal ini menunjukan data N-gain dari kelas ekperimen berdistribusi normal

2. Kelas kontrol

Range : 0.875

Banyak kelas : 7


Tabel distribusi kelas kontrol

Interval Fi Xi fi.xi xi2 fi.xi2

0.125-0.250 7 0.16207 1.134524 0.02626825 0.183878

0.255-0.380 6 0.251323 1.507937 0.063163125 0.378979

0.385-0.510 7 0.392517 2.747619 0.154069601 1.078487

0.515-0.640 7 0.533086 3.731602 0.284180643 1.989264

0.645-0.770 4 0.592857 2.371429 0.351479592 1.405918

0.775-0.900 5 0.753333 3.766667 0.567511111 2.837556

0.905-1.030 3 0.9 2.7 0.81 2.43

39 17.95978 10.30408

Rerata : 0.46

SD : 0.05124

√SD : 0.21

Tabel uji normalitas

Interval Batas

Z skor batas luas

luas daerah

Fh Fo

F0-Fh (Fo-Fh)^2

(Fo-Fh)^2/Fh

0.125-0.250 0.12 -1.62146 0.4505 0.102 3.978 7 3.022 9.132484 2.295747

0.255-0.380 0.25 -1.00241 0.3485 0.1128 4.3992 6 1.6008 2.562561 0.58250

0.385-0.510 0.38 -0.38337 0.2357 0.1998 7.7922 7 -0.7922 0.627581 0.08053

0.515-0.640 0.51 0.235681 0.0359 0.1341 5.2299 7 1.7701 3.133254 0.599104

0.645-0.770 0.64 0.854728 0.17 0.1665 6.4935 4 -2.4935 6.217542 0.95750

128

0.775-0.900

0.77 1.473776 0.3365 0.0992 3.8688 5 1.1312 1.279613 0.330752

0.905-1.030 0.9 2.092823 0.4357 0.0436 1.7004 3 1.2996 1.68896 0.993272

1.02 2.688061 0.4793

39 5.83942





∑

5,83

Karena 5,83 < 9,49, berarti

Kesimpulan:

Karena 2

hitung < 2 tabel , maka H0 diterima.

Hal ini berarti data N-gain siswa kelas yang mengikuti pembelajaran konvensional

berasal dari populasi yang berdistribusi normal.

129

HOMOGENITAS DAN UJI HIPOTESIS

PENGUASAAN KONSEP

A. Uji Homogenitas

Dengan menggunakan rumus (4) :

= 1,255

dan pada taraf 0.05 dan dk = (1 , 2) didapat F tabel sebesar 1,84.

Oleh karena kriteria pengujian tolak Ho hanya jika Fhitung F½(1 , 2), dan

1,241 < 1,84 maka terima H0.

. Kesimpulan:

Pada data N-gain dari kedua populasi memiliki varians yang homogen.

B. Uji Hipotesis

Oleh karena data yang diperoleh terdistribusi normal dan homogen

(Fhitung F½(1 , 2)), maka digunakan pengujian uji statistik parametrik, yaitu uji-t

dalam rumus berikut :

21

21

11

nns

XXthitung

dengan kriteria pengujian: terima H0 jika thitung < t1-α dengan derajat kebebasan d(k) =

n1 + n2 – 2 dan tolak H0 untuk harga t lainnya. Dengan menentukan taraf signifikan

α = 5% peluang (1- α )

1X = 0.57 dan SD= 0.054

2X =0.50 dan SD = 0.043

S2

= 0.0485

130

S=0.22

39

1

39

122,0

50,057,0

hitungt

thitung = 1,75

Berdasarkan kriteria uji, maka H0 ditolak.

Kesimpulan

Hal ini berarti bahwa rata-rata N-gain penguasaan konsep dengan model pembelajaran

CORE lebih tinggi daripada rata rata N-gain penguasaan konsep dengan pembelajaran

konvensional pada materi kelarutan dan hasil kali kelarutan.

131

HOMOGENITAS DAN UJI HIPOTESIS

KETERAMPILAN MENGKOMUNIKASIKAN

1. Uji Homogenitas Dua Varians

Rumusan hipotesis:

H0 :

(kedua populasi mempunyai varians yang sama)

H1 :

(kedua populasi tidak mempunyai varians yang sama)

Uji homogenitas varians menggunakan rumus:

Berdasarkan perhitungan sebelumnya diperoleh

S12 = 0,056 dan S2

2 = 0,052

Kriteria uji: Terima H0 hanya jika ⁄ dengan taraf nyata 5%.

⁄

⁄ ⁄

Kesimpulan:

Karena nilai Fhitung = 1,076 < ⁄ = 1,85, maka H0 diterima. Oleh

karena itu, kedua populasi memiliki varians yang sama atau homogen.

2. Uji Hipotesis Penelitian

Uji Perbedaan Dua Rata-Rata

Rumusan hipotesis:

H0 : μ1 < μ2

H1 : μ1 > μ2

Taraf nyata : 5 %

132

Setelah dilakukan uji homogenitas, maka selanjutnya dilakukan uji perbedaan dua

rata-rata yang menggunakan uji parametik, yaitu melalui uji-t. Karena data

penelitian mempunyai variansi yang homogen sehingga rumusan yang dipakai

untuk melakukan uji-t adalah

√

dengan

Perhitungan

= 0,054

√

√

√

133

Kriteria uji

Dengan kriteria pengujian: terima H1 jika – ttabel < thitung < ttabel dengan derajat

kebebasan d(k) = n1 + n2 – 2 = 39 + 39 – 2 = 76 dan tolak Ho untuk harga t

lainnya. dengan menentukan taraf signifikan α = 5% peluang (1-α).

= 2,5

Kesimpulan:

Karena nilai = 2,5 > = 1,67 , maka tolak H0 dan terima H1.

Rerata N-gain keterampilan mengkomunikasikan dengan model pembelajaran

CORE lebih tinggi dari rerata N-gain mengkomunikasikan dengan pembelajaran

konvensional pada materi kelarutan dan hasil kali kelarutan.

134

LEMBAR OBSERVASI KINERJA GURU

Materi Pokok : kelarutan dan hasil kali kelarutan

Sub Materi Pokok : larutan jenuh, kelarutan dan Ksp

Pertemuan : 1

Petunjuk :

Berikut daftar pengelolaan kegiatan belajar berdasarkan prinsip pembelajaran

melalui pembelajaran CORE yang dilakukan guru di dalam kelas. Berikan

penilaian Anda dengan memberi tanda cek (√) pada kolom yang sesuai.

No Aspek Yang Diamati Dilakukan Penilaian

Ya Tidak 1 2 3

1 Persiapan mengajar

1. Silabus

2. Menyusun RPP

3. Menyiapkan alat dan bahan

percobaan

√

√

√

√

√

√

2 Pendahuluan

1. Guru menyampaikan

indikator dan tujuan pembelajaran

2. Guru mengkondisikan siswa

untuk duduk sesuai kelompoknya

dan membagikan LKS kepada siswa

√

√

√

√

3 Kegiatan inti

1. Guru mengajukan fenomena

untuk memunculkan masalah dan

mengembangkan rasa ingin tahu

siswa.

2. Guru meminta siswa untuk

berdiskusi dan mengumpulkan

informasi dari berbagai sumber

pembelajaran yang ada.


mengungkapkan gagasan.

4. Guru membimbing siswa

dalam melaksanakan praktikum.

5. Guru memberikan waktu

bagi siswa yang ingin bertanya dan

guru menjawab pertanyaan yang

diajuakan siswa.

6. Guru meminta perwakilan

siswa dari masing-masing kelompok

untuk menceritakan hasil praktikum.

7. Guru memotivasi siswa

untuk bekerja sama dalam diskusi

kelompok.

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

Lampiran

135

4 Penutup


membuat kesimpulan.

2. Guru memberikan tugas

mandiri

√

√

√

√

5 Manajemen kelas

1. Pengelolaan waktu

2. Penggunaan bahasa

3. Respon terbuka terhadap

siswa

√

√

√

√

√

√


Sub Materi Pokok : hubungan kelarutan dan Ksp

Pertemuan : 2

Petunjuk :





Ya Tidak 1 2 3


1. Silabus

2. Menyusun RPP

√

√

√

√

2 Pendahuluan

1. Guru menyampaikan





√

√

√

3 Kegiatan inti

1. Guru mengajukan pernyataan

yang bertujuan untuk memunculkan

masalah dan mengembangkan rasa

ingin tahu siswa.






menggungkapkan gagasan

4. Guru membimbing siswa

dalam mengerjakan LKS.

5. Guru memberikan waktu



√

√

√

√

√

√

√

√

136

diajuakan siswa.

Guru memotivasi siswa untuk

bekerja sama dalam diskusi

kelompok.

√

√

√

√

√

4 Penutup

Guru meminta siswa untuk membuat

kesimpulan.

√

√

5 Manajemen kelas

Pengelolaan waktu

Penggunaan bahasa

Respon terbuka terhadap siswa

√

√

√

√

√

√


Sub Materi Pokok : ion senama

Pertemuan : 3

Petunjuk :

Berikut daftar pengelolaan kegiatan belajar berdasarkan prinsip pembelajaran melalui

pembelajaran CORE yang dilakukan guru di dalam kelas. Berikan penilaian Anda

dengan memberi tanda cek (√) pada kolom yang sesuai.


Ya Tidak 1 2 3


1. Silabus

2. Menyusun RPP

√

√

√

√

2 Pendahuluan

1. Guru menyampaikan indikator

dan tujuan pembelajaran


untuk duduk sesuai

kelompoknya dan membagikan

LKS kepada siswa

√

√

√

√

3 Kegiatan inti

1. Guru mengajukan pernyataan

yang bertujuan untuk

memunculkan masalah dan


siswa.


menggungkapkan gagasan.


√

√

√

√

√

√

137




4. Guru membimbing siswa dalam

mengerjakan LKS.

5. Guru memberikan waktu bagi

siswa yang ingin bertanya dan


diajuakan siswa.

6. Guru memotivasi siswa untuk


kelompok.

√

√

√

√

√

√

4 Penutup


membuat kesimpulan.

2. Guru memberikan tugas mandiri

√

√

√

√

5 Manajemen kelas

1. Pengelolaan waktu

2. Penggunaan bahasa

3. Respon terbuka terhadap siswa

√

√

√

√

√

√


Sub Materi Pokok : pengaruh asam dan basa terhadap kelarutan

Pertemuan : 4

Petunjuk :





Ya Tidak 1 2 3


Silabus

Menyusun RPP

√

√

√

√

2 Pendahuluan

Guru menyampaikan indikator

dan tujuan pembelajaran

Guru mengkondisikan siswa

untuk duduk sesuai

kelompoknya dan membagikan

LKS kepada siswa

√

√

√

√

3 Kegiatan inti

Guru mengajukan pernyataan

yang bertujuan untuk

memunculkan masalah dan


√

√

138

siswa.

Guru meminta siswa untuk

menggungkapkan gagasan






memberikan hipotesis awal dari

permasalahan yang telah

dikemukakan.

Guru membimbing siswa dalam

mengerjakan LKS.

Guru memberikan waktu bagi

siswa yang ingin bertanya dan


diajuakan siswa.

Guru memotivasi siswa untuk


kelompok.

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

4 Penutup


membuat kesimpulan.

Guru memberikan tugas mandiri

√

√

√

√

5 Manajemen kelas

Pengelolaan waktu

Penggunaan bahasa

Respon terbuka terhadap siswa

√

√

√

√

√

√


Sub Materi Pokok : perkiraan pengendapan

Pertemuan : 5

Petunjuk :





Ya Tidak 1 2 3


Silabus

Menyusun RPP

√

√

√

√

2 Pendahuluan

Guru menyampaikan


√

√

139

Guru mengkondisikan siswa



√

√

3 Kegiatan inti

Guru mengajukan pernyataan

yang bertujuan untuk memunculkan

masalah dan mengembangkan rasa

ingin tahu siswa.






menggungkapkan gagasan.

Guru membimbing siswa

dalam mengerjakan LKS.

Guru memberikan waktu



diajuakan siswa.

Guru memotivasi siswa

untuk bekerja sama dalam diskusi

kelompok.

√

√

√

√

√

√

√

√

√

√

4 Penutup


membuat kesimpulan.

Guru memberikan tugas

mandiri

√

√

√

√

5 Manajemen kelas

Pengelolaan waktu

Penggunaan bahasa

Respon terbuka terhadap

siswa

√

√

√

√

√

√

Keterangan :

1 = Kurang

2 = Cukup

3 = Baik

Bandarlampung, Mei 2013

Observer

Teguh Prayitno

pemetaan /analisis sk dan kd -...

Documents