Para poder medir la masa de cada sustancia se ha empleado la unidad de EL MOL.

Corresponde a un número determinado de partículas (átomos, moléculas o iones), que puede ser medido a través de su masa. El mol fue determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,02 × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.

Cada elemento químico posee una masa molar establecida, que corresponde a la cantidad de gramos que contienen 6,02 x 1023 partículas de dicho elemento.

1

1,00019

Masa atómica

Número atómico

Concepto de MOL aplicado a elementos

El número de átomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.

1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atómica de ese elemento.

Ejemplos 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos S

Concepto de MOL aplicado a compuestos

El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.

1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto.

Ejemplos1 mol H2O

Elemento Número de moles

Masa atómica Masa total del elemento.

Oxígeno 1 mol X

16 g/mol 16 g

Hidrógeno 2 mol X

1 g/mol 2 g

Masa Molar del compuesto =

18 g

Número de moléculas =

6,02 x 10 23

1 mol CO2

Elemento Número de moles

Masa atómica Masa total del elemento.

Carbono 1 mol X

12 g/mol 12 g

Oxígeno 2 mol X

16 g/mol 32 g

Masa Molar del compuesto =

44 g

Número de moléculas =

6,02 x 10 23

1 mol NH3 =

Elemento Número de moles

Masa atómica Masa total del elemento.

Nitrógeno 1 mol X

14g/mol 14 g

Hidrógeno 3 mol X

1 g/mol 3 g

Masa Molar del compuesto =

17 g

Número de moléculas =

6,02 x 10 23

El MOL y Cálculos Químicos

El concepto de mol se puede utilizar para obtener factores de conversión útiles en cálculos químicos que envuelvan elementos y compuestos.

Un mol calculado en seis elementos: cobre (63 g) , aluminio (27 g), plomo (207 g), azufre (32 g) , cromo (52 g) y magnesio (24 g)

Un mol calculado en cuatro compuestos diferentes: agua (18 g), NaCl (58 g), aspirina (180 g) y Cluroro de niquel (237 g)

C 12 g/mol 6 = 72 g

O 16 g/mol 6 = 96 g

H 1 g/mol 12 = 12 g Masa Molar de la Glucosa = 180 g

¿Cuántos moles habrán en 90 gramos de glucosa?