UNIVERSIDAD VERACRUZANA

BIOLOGÍA

Practica 13:Solubilidad y Cristalización

Equipo: Barragán Solís Alma Genoveva

Hernández Rodríguez Sarai Esperanza Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía

Materia:

Química inorgánica

Maestro:

Bertha María Rocío Hernández Suarez

1° semestre

Xalapa-Enríquez, Veracruz Noviembre 2012

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIECIA QUIMICA INORGANICA

PRACTICA No. 13

SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACION

SUSTENTO TEORICO:

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una

cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos

del soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. Esta depende

de varios factores los cuales son:

Propiedades de soluto y solvente

Temperatura

Presión

Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las

características de ambos son muy importantes. Las sustancias no se disuelven en

igual medida en un mismo disolvente. La capacidad de una determinada cantidad

de líquido para disolver una sustancia sólida no es limitada. Añadiendo soluto a

un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución

no admite más soluto.

Los compuestos son enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace

covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene

varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tiene moléculas con

muchos átomos de oxigeno y que no son macromoléculas son solubles en agua

porque los átomos de oxigeno se unen con los átomos de hidrogeno del agua.

Cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado

en química por el cual se produce la formación de un solido cristalino, a partir de

un gas, un liquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones,

moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta

llegar a formar cristales, los cuales son usados en la química con la finalidad de

purificar una sustancia de naturaleza solida. Por medio de la cristalización se

separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado

solido a modo de cristales que precipitan. Cuando preparamos una disolución

concentrada a una temperatura elevada, y seguidamente la enfriamos, se formará

una disolución conocida como sobresaturada, siendo las disoluciones que por un

momento tienen más soluto disuelto del que sería posible por la disolución en

concreto a una temperatura concreta en estado de equilibrio.

Después podemos conseguir que se cristalice el compuesto inicial, lo que hace

enriquecer las llamadas, aguas madres, con impureza que se encuentran

presentes en la mezcla principal al no poder llegar a su limite de solubilidad.

OBJETIVOS:

Analizar los conceptos de solubilidad y cristalización.

Practicar la solubilidad de distintas sustancias en solventes polares y no

polares.

Identificar los compuestos de una disolución.

Provocar la cristalización de algunas sustancias para llevar a cabo una

identificación o purificación.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

Analizar la práctica correspondiente, se podrán comprobar lasa bases teóricas de

los conceptos de solubilidad y cristalización por medio de la experimentación y

realización de pruebas con distintas sustancias. El alumno deberá determinar el

tipo de solventes que será requerido para la disolución y la forma de cristalizar un

compuesto.

MATERIAL:

2 vidrios de reloj

10 tubos de ensayo

Gradilla

Pinzas para tubo de ensayo

Porta objetos

Pipet de 5 ml.

Mechero

EQUIPO

Balanza analítica

Microscopio compuesto y de disección

REACTIVOS

Urea (CO (NH2)2

Ácido salicílico (C6H4 (OH) COOH)

Hidroquinona (C6H4 (OH)2)

Cloruro de sodio (NaCl)

Etanol (CH3-CH2-OH)

Nitrato de plata (AgNO3)

Naftaleno (C10H8)

Gasolina

Pintura

Mantequilla

PROCEDIMIENTO:

SOLUBILIDAD:

1. En cada tubo de ensaye, se colocaron 0.1 g de cada una de las sustancias,

al terminar se agregó agua, acetona y etanol por separado y se anotó el

resultado.

CRISTALIZACIÓN:

1. En un tubo de ensaye se coloco 1 ml de agua, para después agregarle una

pequeña cantidad de urea.

2. Se calentó la disolución y se agregó más soluto para que al enfriarse, se

obtuviera una solución sobresaturada. Se volcó la solución caliente en uno

de los vidrios de reloj y se observaron los cristales resultantes al

microscopio de disección.

3. Se repitió el mismo procedimiento con hidroquinona y con cloruro de sodio.

4. Se anotaron las observaciones correspondientes.

RESULTADOS:

SUSTANCIA SOLUBRE EN AGUA

SOLUBRE EN ACETONA

SOLUBRE EN ETANOL

ENLACE

UREA SI SI NO COVALENTEÁCIDO SALÍCILICO NO SI SI COVALENTE

NAFTALENO NO NO COVALENTEYODO SI SI SI COVALENTE

NITRATO DE PLATA SI NO NO IÓNICOSAL DE COCINA SI NO NO IÓNICO

GASOLINA NO NO SI COVALENTEMANTEQUILLA NO NO NO COVALENTE

PINTURA NO SI SI COVALENTE

Fig. 1. En agua

Fig. 2. En etanol

Al calentar la urea se notó el cambio en un tiempo

corto, comenzó a salir vapor y el agua comezón a

hervir, se escucho pequeños truenos; debido a que

se consumió el agua estando en el tubo de ensaye

los cristales quedaron adheridos a éste, por lo

tanto se sacaron después. Los cristales eran

pequeños y con forma circular

Los cristales eran de color blanco y su forma era alargada, como pequeñas y

delgadas líneas.

Los cristales que se observaron a través del

microscopio de la muestra de cloruro de sodio, eran

pequeños granos de un color blanco, estos se

encontraban en una solución acuosa,

permitiéndoles moverse fácilmente.

NOMBRE FORMULA PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS

UREA CO(NH2)2

Estado físico y apariencia: sólido. Color: blanco. pH: 8 . Punto de ebullición: se descompone. Punto de fusión 132.7 ° C. Sabor: salino. Solubilidad: fácilmente soluble en agua caliente y soluble en agua fría, parcialmente soluble en metanol, éter di etílico, insolubre en N-octanol.

ÁCIDO SALÍCILICO C7H6O3

Punto de inflamabilidad: 157 °C. Densidad 1,44 g/cm3 a 20 ° C. Punto de fusión 315,0 °F. Punto de ebullición 211 °C. Ácido orgánico débil. Puede reaccionar con bases fuertes y oxidantes. Al ser calentado desprende gases de fenol.

NAFTALENO C10H8

Soluble en solventes orgánicos; muy soluble en éter, cloroformo y bisulfuro de carbono. Punto de inflamabilidad: 79 °C. Punto de fusión 79- 82 °C. Punto de ebullición: 217-218 °C. Densidad 0,99.

YODO IOlor acre. Solubilidad ligera en agua. pH 5.4 (solución saturada). Punto de ebullición: 184 °C. Punto de fusión: 114 °C. Densidad de vapor: 8.8.

NITRATO DE PLATA AgNO3

Densidad: 4.35. Forma: Cristales. Olor: Inodoro pero ligeramente tóxico. pH: 5.4-6.4. Punto de descomposición: 212 °C. Solubilidad en agua: 2160 g/l. Solubilidad en etanol: 20.8g/l.

SAL DE COCINA NaClPunto de fusión: 1074 K (801 °C). Densidad 2,2x103 kg/m3. Solubilidad 35,9 en 100 g de agua.

GASOLINA C8H18Es una molécula orgánica compuesta de 8 carbonos en general. Es un compuesto apolar. Es combustible e inflamable. Esta limitada como recurso de combustión para motores.

MANTEQUILLAPosee una densidad de 911 kg/m3. Punto de fusión es de 28-37 °C.

PINTURA

CONCLUSIÓN:

Se concluyó que no todas las sustancias son solubles, pues los compuestos que

tienen enlace iónico son solubles en agua, mientras los que son de enlace

covalente se disuelven en otros compuestos del mismo tipo de enlace.

CUESTIONARIO

1. ¿Cual es la diferencia entre un enlace iónico y un enlace covalente?

En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace

iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando

iones.

2. Menciona las principales características de los compuestos iónicos y de los

compuestos covalentes.

El enlace iónico es fuerte, son muy exotérmicas, lo que implica que cuesta

muchas energía romper la estructura cristalina al fundir.

Los cristales iónicos son duros, porque el enlace es fuerte y se resisten

bastantes a ser rayados.

Son frágiles. Esto es debido a que un golpe puede originar un

desplazamiento de los planos iones y al dejar enfrentados iones de igual

signo, daría lugar a una fractura en el cristal por fuerzas repulsivas

electrostáticas.

No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones están

inmovilizados en la red; pero, al disolverse o fundirse estos iones adquieren

movilidad y pueden conducir la corriente eléctrica.

Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier de la materia:

solido, líquido o gaseoso.

Son malos conductores del calor y la electricidad.

Tiene punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

3. ¿Qué papel desempeña, la electronegatividad en la formación de los distintos

tipos de enlace?

La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo

sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de

electronegatividad se clasifican según diferentes escalas. Según la diferencia

entre las electronegatividades de éstos se pueden determinar si el enlace es:

Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)

Covalente polar (diferente entre 1.7 y 0.4)

Covalente no polar (diferente inferior a 0.4)

BIBLIOGRAFIAS

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120916110708AAsCB9N

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/i.htm

http://quimica.laguia2000.com/general/cristalizacion

Chang