nomenclatura y formulaciÓn de quÍmica … inorgÁni… · formulaciÓn de quÍmica inorgÁnica...
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NOMENCLATURA Y
FORMULACIÓN DE QUÍMICA
INORGÁNICA
DEPARTAMENTO DE FISICA Y QUIMICA
COLEGIO BUEN PASTOR- SANTA MARÍA
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ÍNDICE
1.- Introducción…………………………………………………….3
2.- Sustancias elementales o simples……………………………….4
3.- Compuestos binarios…………………………………………… 6
3.1.- Introducción…………………………………………..6
3.2.- Compuestos binarios del hidrógeno…………………9
3.3.- Compuestos binarios del oxígeno…………………..13
3.4.- Otras combinaciones binarias……………………...16
4.- Compuestos ternarios…………………………………………18
4.1.- Hidróxidos…………………………………………...18
4.2.- Oxoácidos……………………………………………19
5.- Iones…………………………………………………………….25
6.- Oxisales…………………………………………………………30
7.- Sales ácidas……………………………………………………..34
7.1.- Oxisales ácidas……………………………………….34
7.2.- Sales ácidas derivadas de hidrácidos……………….35
8.- Anexo: estados de oxidación ………………………………….37
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1.- Introducción y tipos de nomenclaturas.
En el desarrollo de la nomenclatura química han surgido varios
sistemas para la nomenclatura de los elementos y compuestos químicos.
Cada sistema tiene su propio conjunto de reglas.
En lo referente a la inorgánica, tres son los principales sistemas de
nomenclaturas: la nomenclatura de composición, la de sustitución y la de
adición. Veamos cada una de ellas:
a) Nomenclatura de composición
Esta nomenclatura está basada en la composición, no en la estructura. Por
ello, puede ser la única forma de nombrar un compuesto si no se dispone
de información estructural. Dentro de esta nomenclatura, encontramos tres
subtipos:
1) Nomenclatura estequiométrica o nombre sistemático. En ella se
indica la proporción de los constituyentes de la fórmula. Para
ello se utilizan prefijos multiplicadores (mono, di tri,…...).
2) Según números de oxidación de los elementos, mediante
números romanos. Este sistema no se permite en determinados
tipos de compuestos
3) Según la carga de los iones (mediante los números de Ewens-
Basset, números arábigos seguidos del signo correspondiente)
Los compuestos se dividen en dos partes: la parte electropositiva
(parte izquierda del compuesto) y la parte electronegativa ( parte
derecha del compuesto). Pongamos un ejemplo:
PCl3: tricloruro de fósforo.
b) Nomenclatura de sustitución
En esta nomenclatura se parte del nombre de unos compuestos
denominados “hidruros progenitores” al que se le modifica sustituyendo
los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos de átomos.
Se nombran de esta manera los compuestos que derivan de algunos
binarios con hidrógeno de los grupos 13-17 de la tabla periódica. Por ello
es totalmente necesario conocer el nombre del hidruro progenitor para
poder nombrar el compuesto derivado. Pongamos un ejemplo:
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HIDRURO
PROGENITOR
NOMBRE DEL
HIDRURO
PROGENITOR
CAMBIO DE
H- POR Cl-
NOMBRE DEL
COMPUESTO
DERIVADO
PH3
Fosfano
PCl3
Triclorofosfano
c) Nomenclatura de adición
En esta nomenclatura se considera que el compuesto consta de un átomo o
grupos de átomos central, con ligandos asociados ( ligandos son átomos o
grupos de átomos unidos al átomo o grupo de átomos central).
Si ponemos como ejemplo el mismo compuesto utilizado anteriormente,
sería:
PCl3: triclorurofósforo
Los tres tipos de nomenclatura pueden proporcionar nombres
diferentes para un compuesto dado, pero sin ambigüedades.
A continuación se tratarán los diversos tipos de compuestos inorgánicos y
se estudiarán las reglas correspondientes a los tipos de nomenclatura que
pueden emplearse.
2.- Sustancia elementales o simples.
Para las sustancias elementales o simples, se utiliza la nomenclatura
sistemática haciendo uso de los prefijos multiplicadores. La tabla que se
adjunta, recoge los prefijos que se deben utilizar según las
recomendaciones de 2005 de la IUPAC sobre la nomenclatura de química
inorgánica.
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a Se usa como primera opción para indicar dos átomos.
b Se utiliza en caso de poder darse una ambigüedad en el nombre.
El prefijo “mono-“ se usa solamente si el elemento no se encuentra
habitualmente de forma monoatómica. Por otro lado, si el número de
átomos del elemento es grande y desconocido, se puede usar el prefijo
“poli-“
Tradicionalmente se han utilizado los nombres flúor, cloro, bromo. Yodo,
hidrógeno, nitrógeno y oxígeno para indicar los compuestos diatómicos que
forman estos elementos en la naturaleza y cuyas fórmulas son: F2, Cl2, Br2,
I2, H2, N2 y O2. Su uso está muy extendido.
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Fórmula Nombre sistemático
(Nomenclatura de
composición)
Nombre alternativo
aceptado.
He Helio
O Monooxígeno
O2 Dioxígeno Oxígeno
O3 Trioxígeno Ozono
H Monohidrógeno
H2 Dihidrógeno
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco
S8 Octaazufre
S6 Hexaazufre
Sn Poliazufre
N Mononitrógeno
N2 dinitrógeno
3.- Compuestos binarios
3.1.- Introducción.
Como su propio nombre indica, estos compuestos están formados
por dos elementos distintos. En estos casos, para escribir las fórmulas de
los compuestos y nombrarlos en los distintos sistemas, hay que tener en
cuenta la electronegatividad. Para conocer cuál es el elemento más
electronegativo, se debe utilizar el orden establecido en la tabla VI de las
recomendaciones de 2005 de la IUPAC:
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El sentido de la flecha va desde el elemento más al menos electronegativo,
por lo que sacamos en conclusión que el más electronegativo es el flúor y
el menos el radón. Los cationes (iones positivos que están a la izquierda en
el compuesto) son las especies electropositivas, y los aniones ( iones
negativos que están a la derecha en el compuesto) son la especies
electronegativas.
La nomenclatura más adecuada para nombrar a los compuestos binarios es
la nomenclatura de composición . Recordemos que dentro de este tipo,
había tres subtipos:
Nomenclatura estequiométrica:
a) Se nombra, en primer lugar, el elemento más electronegativo
terminado en –uro. Seguidamente se pone la palabra “de”
seguida del nombre del elemento menos electronegativo. Como
excepción, si el átomo más electronegativo es el oxígeno (es
decir, si el oxígeno es el que se encuentra en la derecha en el
compuesto) no se usa la terminación –uro, sino la palabra óxido
seguido de la palabra “de” terminando con el nombre del
elemento menos electronegativo.
b) Las vocales finales de los prefijos multiplicadores no pueden
ser eliminadas aunque coincida con la vocal inicial del elemento,
con la única excepción del prefijo “mono” cuando precede a
“óxido”; así, se suele decir “monóxido” en vez de “monoóxido”.
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elemento más electronegativo
Fe3O4 tetraóxido de trihierro
Cuando no hay ambigüedad en la estequiometria de un compuesto, no es
necesario usar los prefijos multiplicadores. Esto ocurre cuando se forma un
único compuesto entre dos elementos. Además, el prefijo “mono” es,
estrictamente hablando, considerado superfluo y sólo es necesario para
recalcar la estequiometría de un compuesto en relación con otro (por
ejemplo monóxido de carbono frente al dióxido de carbono). Para el
segundo elemento del compuesto nuca se usa.
Nomenclatura basada en el uso del número de oxidación.
Igual que antes, se nombra el elemento más electronegativo con el sufijo
correspondiente, pero sin prefijos multiplicadores; a continuación, tras la
palabra “de”, se nombra el menos electronegativo indicándose el número
de oxidación mediante números romanos entre paréntesis inmediatamente
después del elemento (sin separación de éste).
Elemento más electronegativo nº de oxidación del fósforo(5+)
PCl5 Cloruro de fósforo(V)
Elemento menos electronegativo
Importante: cuando los elementos tienen un único estado de oxidación, no
se indica en el nombre del compuesto.
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Nomenclatura basada en el uso de carga
En vez del número de oxidación, se puede utilizar la carga para indicar
las proporciones de los iones en las especies químicas. En este caso, se
coloca entre paréntesis el valor de la carga iónica en números arábigos
seguido de su signo. El paréntesis se coloca inmediatamente después del
nombre de la especie iónica sin dejar espacios.
3.2. Combinaciones binarias del hidrógeno.
Combinaciones del hidrógeno con los metales
En estos compuestos, el hidrógeno es el elemento más
electronegativo (número de oxidación 1-) por lo que se escribirá a la
derecha en la fórmula. Por tanto, el metal tiene número de oxidación
positivo, quedando a la izquierda en la fórmula.
Para conocer el número de oxidación del metal, éste debe coincidir
con el número de átomos de hidrógeno, ya que la suma de los
números de oxidación de los elementos de un compuesto debe ser
cero.
Nomenclatura de composición
Fórmula Estequiométrica Según número
de oxidación
Basada en el
uso de carga
SnH2 Dihidruro de
estaño
Hidruro de
estaño(II)
Hidruro de
estaño(2+)
SnH4 Tetrahidruro de
estaño
Hidruro de
estaño(IV)
Hidruro de
estaño(4+)
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LiH Hidruro de litio Hidruro de litio Hidruro de litio
ZnH2 Dihihidruro de
cinc
Hidruro de cinc Hidruro de cinc
Ejercicios:
Fórmula Estequiométrica según número de
oxidación
Basada en el
uso de carga
FeH2
FeH3
Trihidruro de
oro
Dihidruro de
mercurio
Hidruro de plata
Hidruro de
cobalto(II)
RbH
Trihidruro de
oro
Hidruro de
oro(1+)
NaH
Dihidruro de
magnesio
Hidruro de calcio
BaH2
Dihidruro de
cobalto
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Hidruro de
níquel(2+)
SrH2
Tetrahidruro de
platino
Hidruro de
plomo(IV)
BaH2
Combinación del hidrógeno con los elementos de los grupos del 13
al 17
Cuando el hidrógeno se combina con elementos de los grupos 13,
14 y 15, el hidrógeno es el más electronegativo (nº de oxidación -1), por lo
que queda situado a la derecha del compuesto.
Por el contrario, si el hidrógeno se combina con los elementos de
los grupos 16 y 17 su número de oxidación es +1 porque es el menos
electronegativo, quedando situado a la izquierda en el compuesto. Los
elementos de estos grupos, son muy electronegativos, actuando el grupo 16
siempre con nº de oxidación -2 y el grupo 17 con nº de oxidación -1. Estos
compuestos en disolución acuosa presentan carácter ácido, por lo que se
pueden nombrar con la palabra ”ácido” seguido de la raíz del elemento que
se combina con el hidrógeno con el sufijo “-hídrico”.
Los compuestos que forma estos grupos con el hidrógeno, también
se pueden llamar según sus hidruro padres o progenitores. Seguidamente se
indican todos los hidruros que se forman con los grupos 13,14,15,16 y 17.
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
FÓRMULA
grupo 13
HIDRUROS PADRES O
PROGENITORES
ESTEQUIOMÉTRICA Nº DE
OXIDACIÓN
BH3 borano trihidruro de boro hidruro de
boro
AlH3 alumano trihidruro de hidruro de
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aluminio aluminio
GaH3 galano trihidruro de galio hidruro de
galio
InH3 indigano trihidruro de indio hidruro de
indio
TlH3 talano trihidruro de talio hidruro de
talio
FÓRMULA
grupo 14
HIDRUROS PADRES
O PROGENITORES
NOMENCLATURA
ESTEQUIOMÉTRICA
Nº DE
OXIDACIÓN
CH4 metano tetrahidruro de
carbono
Hidruro de
carbono(IV)
SiH4 silano tetrahidruro de silicio Hidruro de
silicio(IV)
GeH4 germano tetrahidruro de
germanio
Hidruro de
germanio(IV)
SnH4 estannano tetrahidruro de estaño Hidruro de
estaño(IV)
PbH4 plumbano tetrahidruro de plomo Hidruro de
plomo(IV)
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NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
FÓRMULA
grupo 15
HIDRUROS PADRES O
PROGENITORES
ESTEQUIOMÉTRICA Nº DE OXIDACIÓN
NH3 Azano trihidruro de
nitrógeno
hidruro de
nitrógeno(III)
PH3 Fosfano trihidruro de
fósforo
hidruro de
fósforo(III)
AsH3 Arsano trihidruro de
arsénico
hidruro de
arsénico(III)
SbH3 Estibano trihidruro de
antimonio
hidruro de
antimonio(III)
BiH3 bismutano trihidruro de
bismuto
hidruro de
bismuto(III)
Nota: se admiten los nombres comunes de amoniaco para NH3 y de agua
para el H2O; pero dejan de ser aceptados los nombres comunes de
fosfina(PH3), arsina (AsH3) y estibina (SbH3), que deben de ir
abandonándose
FÓRMULA
grupo 16
HIDRUROS PADRES
O PROGENITORES
NOMENCLATURA
ESTEQUIOMÉTRICA
EN DISOLUCIÓN
ACUOSA
H2O Oxidano ------------------------- ----------------
H2S Sulfano Sulfuro de dihidrógeno Ácido
sulfhídrico
H2Se Selano Seleniuro de
dihidrógeno
Ácido
selenhídrico
H2Te Telano Telururo de dihidrógeno Ácido
telurhídrico
H2Po Polano -------------------------- ------------
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FÓRMULA
grupo 17
HIDRUROS PADRES
O PROGENITORES
NOMENCLATURA
ESTEQUIOMÉTRICA
EN DISOLUCIÓN
ACUOSA
HF Fluorano Fluoruro de hidrógeno Ácido
fluorhídrico
HCl Clorano Cloruro de hidrógeno Ácido
clorhídrico
HBr Bromano Bromuro de hidrógeno Ácido
bromhídrico
HI Yodano Yoduro de hidrógeno Ácido
yodhídrico
HAt astatano ------------------------ ---------------
En caso de que el número de hidrógenos enlazados sea diferente de
los definidos anteriormente, se deberá indicar en el nombre del hidruro
por medio de un exponente sobre la letra griega lamda, λ, que indique el
número de enlaces. Y se utiliza un guión para separarlo del nombre del
hidruro, como se observa en los siguientes ejemplos:
3.3 Combinaciones binarias del oxígeno
Óxidos
Se denominan así a las combinaciones del oxígeno con otro
elemento, metálico o no metálico, a excepción de los que forman con la
columna 17 (halógenos).
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En estos compuestos, el número de oxidación del oxígeno es -2,
mientras que el otro elemento actúa con número de oxidación positivo (por
lo que el oxígeno se sitúa a la derecha).
Estos compuestos se nombran con la palabra inicial “óxido”.
Pongamos varios ejemplos:
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
FÓRMULA Estequiométrica Según nº de
oxidación
Según
número de
carga
FeO Monóxido de hierro u
óxido de hierro
Óxido de
hierro(II)
Óxido de
hierro(2+)
K2O Óxido de dipotasio Óxido de potasio Óxido de
potasio
CO Monóxido de carbono Óxido de
carbono(II)
Óxido de
carbono(2+)
CO2 Dióxido de carbono Óxido de
carbono(IV)
Óxido de
carbono(4+)
N2O Monóxido de
dinitrógeno
Óxido de
nitrógeno((I)
Óxido de
nitrógeno(1+)
Anteriormente a las recomendaciones de 2005 de la IUPAC, la secuencia
de los elementos era diferente. Antes, el oxígeno era el segundo elemento,
después del flúor, por lo que las combinaciones con cloro, bromo, yodo y
astato también eran nombradas como “óxidos”.
Debido a que se han nombrado como óxidos durante mucho tiempo,
se podrán encontrar de ese modo, hasta que se vaya imponiendo la
recomendación.
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El compuesto OF2 se sigue llamando difluoruro de oxígeno.
Ejercicios:
FÓRMULA Estequiométrica Según nº de
oxidación
Según nº de
carga
Fe2O3
Trióxido de
dialuminio
Óxido de
cobre(1+)
CuO
Óxido de cadmio
Óxido de
nitrógeno(IV)
Ag2O
Óxido de
oro(3+)
Óxido de cinc
MgO
Peróxidos
Son combinaciones del anión peróxido, O22-
, con un elemento metálico.
El anión peróxido también se puede nombrar como dióxido(2-).
En estos compuestos, el nº de oxidación del oxígeno es -1 y no
puede simplificarse el subíndice dos, que indica el propio grupo
peróxido.
Se puede usar la nomenclatura estequiométrica y la de nº de
oxidación como en los óxidos,
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FÓRMULA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Estequiométrica NºOxidación NºCarga
Na2O2 Dióxido de
disodio
Peróxido de
sodio
Peróxido de
sodio
BaO2 Dióxido de
bario
Peróxido de
bario
Peróxido de
bario
CuO2 Dióxido de
cobre
Peróxido de
cobre(II)
Peróxido de
cobre(2+)
H2O2 Dióxido de
dihidrógeno
Peróxido de
hidrógeno
Peróxido de
hidrógeno
*Para el compuesto H2O2, la IUPAC acepta como nombre tradicional
agua oxigenada. Basado en su hidruro padre o progenitor, se llama
dioxidano.
Ejercicios:
FÓRMULA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Estequiométrica
Según nº de
oxidación
Nº de
carga
Na2O2
Dióxido de dipotasio
Peróxido de
rubidio
CaO2
Dióxido de calcio
Dióxido de magnesio
FeO2
Dióxido de diplata
Peróxido de oro(I)
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Cu2O2
3.4 Otras combinaciones binarias
Combinaciones de metal con no metal
En la fórmula aparecerá primero el átomo menos electronegativo,
que en este caso es el metal, seguido del no metal. Recordar que para
formar un compuestos, éste tiene que se eléctricamente neutro, es decir,
tener la misma carga positiva que negativa.
La nomenclatura estequiométrica y la de Stock (mejor dicho, según
nº de oxidación). En ambas, se nombra primero el átomo no metálico
terminado en –uro, seguido del nombre del metal. Según la
nomenclatura empleada, se usan los prefijos de cantidad o los nº de
oxidación del elemento metálico cuando sea necesario( es decir cuando
tenga más de una valencia). Pongamos ejemplos:
FÓRMULA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Estequiométrica Según nº de
oxidación
Según nº de
carga
NaBr Bromuro de
sodio
Bromuro de
sodio
Bromuro de
sodio
FeCl2 Dicloruro de
hierro
Cloruro de
hierro(II)
Cloruro de
hierro(2+)
Ag2S Sulfuro de
diplata
Sulfuro de plata Sulfuro de plata
Al2Se3 Triseleniuro de
dialuminio
Seleniuro de
alumnio
Seleniuro de
alumnio
PtI4 Tetrayoduro de
platino
Yoduro de
platino(IV)
Yoduro de
platino(4+)
CaF2 Difluoruro de
calcio
Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio
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Na2Te Telururo de
disodio
Telururo de
sodio
Telururo de
sodio
AuI3 Triyoduro de oro Yoduro de
oro(III)
Yoduro de
oro(3+)
PbBr2 Dibromuro de
plomo
Bromuro de
plomo(II)
Bromuro de
plomo(2+)
NiS Sulfuro de níquel Sulfuro de
níquel(II)
Sulfuro de
níquel(2+)
ScAs Arseniuro de
escandio
Arseniuro de
escandio
Arseniuro de
escandio
NH4Cl Cloruro de
amonio
Cloruro de
amonio
Cloruro de
amonio
KCN Cianuro de
potasio
Cianuro de
potasio
Cianuro de
potasio
*También se consideran sales los compuestos del ión cianuro con los
metales y aquellos que tienen el amonio como catión.
Ejercicios:
FÓRMULA NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Estequiométrica Según nº de
oxidación
Según nº de
carga
LiCl
cloruro de
mercurio(2+)
Cloruro de plata
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CuS
Disulfuro de plomo
Seleniuro de
cobre(2+)
AuBr3
Triyoduro de aluminio
Bromuro de cinc
Fe2S3
Combinaciones de no metal con no metal
En estos casos hay que tener presente la tabla de electronegatividad
indicada anteriormente.
De acuerdo con los criterios citados anteriormente, en la fórmula se
escribe el elemento menos electronegativo, seguido del más
electronegativo.
A la,hora de nombrarlos, se empieza por el más electronegativo
terminado en –uro, seguido del nombre del elemento menos
electronegativo. Según los casos, se usará, prefijos de cantidad.
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FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Estequiométrica Nº de oxidación Nº de carga
SF6 Hexafluoruro de
azufre
Fluoruro de
azufre(VI)
Fluoruro de
azufre(6+)
PCl3 Tricloruro de
fósforo
Cloruro de
fósforo(III)
Cloruro de
fósforo(3+)
PCl5 Pentacloruro de
fósforo
Cloruro de
fósforo(V)
Cloruro de
fósforo(5+)
BN Nitruro de boro Nitruro de boro Nitruro de boro
ICl7 Heptacloruro de
yodo
Cloruro de
yodo(VII)
Cloruro de
yodo(7+)
As2Se5 Pentaseleniuro
de diarsénico
Seleniuro de
arsénico(V)
Seleniuro de
arsénico(5+)
CCl4 Tetracloruro de
carbono
Cloruro de
carbono(IV)
Cloruro de
carbono(4+)
Ejercicios:
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Estequiométrica Según nº de
oxidación
Según nº de
carga
SF4
Fosfuro de boro
Seleniuro
de
carbono(4+)
SeF6
Tricloruro de nitrógeno
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4. Compuestos ternarios
Son aquellos formados por tres elementos.
4.1- Hidróxidos
Son combinaciones ternarias en las que el ión hidróxido, OH1-
, se
combinan con cationes metálicos.
En la fórmula de estos compuestos, el nº de oxidación del catión
metálico, coincide con el nº de OH1-
que tiene la fórmula.
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Estequiométrica Según nº de
oxidación
Según nº de
carga
Ca(OH)2 Dihidróxido de
calcio
Hidróxido de
calcio
Hidróxido de
calcio
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de
sodio
Hidróxido de
sodio
Sn(OH)2 Dihidróxido de
estaño
Hidróxido de
estaño(II)
Hidróxido de
estaño(2+)
Sn(OH)4 Tetrahidróxido de
estaño
Hidróxido de
estaño(IV)
Hidróxido de
estaño(4+)
KOH
Dihidróxido de
magnesio
Hidróxido de
oro(III)
AgOH
Tetrahidróxido de
plomo
Hidróxido de
cinc
Fe(OH)2
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Tetrahidróxido de
platino
Hidróxido de
paladio(IV)
Ni(OH)3
4.2 Oxoácidos
Son ácidos ternarios que contienen oxígeno; así, estos compuestos
tienen por fórmula general: HaXbOc
El hidrógeno actúa con nº de oxidación 1+ y el oxígeno 2-. X es el átomo
central. Pueden ser elementos no metálicos y algunos metales de transición
con sus números de oxidación más altos (actúan como no metal).
Según las recomendaciones de la IUPAC del 2005, se pueden nombrar de
tres formas diferentes: nomenclatura común o clásica, nomenclatura de
adición y nomenclatura de hidrógeno.
Nomenclatura común (clásica o tradicional)
Para nombrarlos de este modo, es necesario conocer todos los números
de oxidación que pueden presentar los elementos que actúa como átomo
central. Dependiendo del número de estados de oxidación que tenga un
elemento, se usarán distintos prefijos y sufijos. Los prefijos y sufijos
que se usan son:
Un resumen de dichos números de oxidación se muestra en la
siguiente tabla:
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*En algún ejercicio se ha encontrado el carbono con nº de oxidación
2+, pero no lo suele presentar en este tipo de compuestos y derivados.
*El manganeso, como se ve, es excepcional a la hora de usar
prefijos y sufijos para nombrarlos.
Para nombrarlos, se antepone la palabra “ácido” seguida del nombre
del elemento central con los prefijos y sufijos correspondientes al nº de
oxidación que usa en dicho compuesto.
Pongamos un ejemplo:
Oxoácidos con doble número de átomo central(uso del prefijo –di)
Estos compuestos se consideran resultantes de la condensación de
dos moléculas de ácido y la posterior pérdida de una molécula de
agua. Se nombran colocando delante del átomo central el prefijo
“-di”.
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Igualmente, se podrían formular y nombrar oxoácidos con un número
mayor de átomos centrales. Se utilizarían los prefijos de cantidad
sucesivos.
Nomenclatura de adición
Esta forma de nomenclatura da información estructural. Así, se
nombra el átomo central y, utilizando los prefijos correspondientes
de cantidad, los grupos o ligandos que se unen a él, ordenados
alfabéticamente delante del nombre de átomo central.
Al átomo central se pueden unir grupos –OH (que se nombran como
“hidróxido-“ ) y grupo =O ( que se nombran como “óxido-“), ambos
precedidos por los prefijos de cantidad correspondientes. El nombre se
finaliza con el nombre del átomo central.
Por ejemplo, pongamos el caso del H2SO4. Por la nomenclatura tradicional
se llama ácido sulfúrico. Su estructura es la siguiente:
Como se ve en el desarrollo molecular, el azufre
se rodea de dos grupos hidróxidos y dos grupos
óxidos, por lo que se nombrará:
dihidroxidodioxidoazufre
De forma general:
(prefijo de cantidad)hidroxido(prefijo de cantidad)oxido(nombre del átomo
central).
Es esta nomenclatura no se usa en ningún momento el prefijo de cantidad
–mono.
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Nomenclatura de adición para oxoácidos con doble número de átomo
central.
En general, estos compuestos presentan dos entidades idénticas
simétricas unidas normalmente por un grupo “óxido”.
Para indicar la presencia del óxido como puente de unión , se utiliza
la letra griega “µ” seguida de un guión que la separa de la palabra
“oxido”. Para indicar la presencia de dos entidades idénticas, se
utiliza el prefijo “bis-“ y tras éste se pone un paréntesis donde va a
nombrarse la entidad según la nomenclatura explicada anteriormente.
Sirva como ejemplo el H2S2O7. El nombre y la estructura sería:
Nomenclatura de hidrógeno
Consiste en nombrar, en primer lugar, los hidrógenos que contiene el
ácido mediante la palabra “hidrogeno-“, precedida por el prefijo de
cantidad que identifique el número de hidrógenos que contenga el
oxoácido. A continuación, si dejar espacios y entre paréntesis, se
nombra el anión indicando el número de oxígenos con la palabra
“óxido-“precedida del prefijo de cantidad correspondiente y se acaba
con la raíz del nombre del átomo central acabado en “-ato”.
Ejemplo: para el H2SO4 → dihidrógeno(tetraoxidosulfato)
Nomenclatura “anterior” a las recomendaciones de la IUPAC.
Aunque esta nomenclatura está en desuso, como coexistirán con las
anteriores, es conveniente conocerla.
Se nombra primero los oxígenos con la palabra “oxo-“ precedida del
prefijo correspondiente de cantidad. A continuación, se nombra el
átomo central, acabado en “-ato”, seguido por el nº de oxidación
entre paréntesis y con números romanos; si es necesario, se añade un
prefijo de cantidad. Por último se indica la presencia de hidrógeno
(sin especificar el nº de hidrógenos que contiene)
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Ejemplo: para el H2SO4 → tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
Se expone en la próxima tabla, la variedad de nomenclaturas que
existían de estos compuestos y las que en la actualidad son las admitidas.
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Ejercicios con los ácidos más comunes:
Fórmula Tradicional Nomenclatura de adición Nomenclatura de
hidrógeno
H3BO3
Ácido bórico
H2CO3
Ácido carbónico
H4SiO4
Ácido silícico
HNO2
Ácido nitroso
HNO3
Ácido nítrico
H3PO3
Ácido fosforoso
H3PO4
Ácido fosfórico
Similar al fósforo se formularán los ácido del As y Sb.
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
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Similar a los del S se formularán los del Se y Te
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
Similar al cloro son los ácidos del F, Br y I
H2CrO4
Ácido crómico
H2Cr2O7
Ácido dicrómico
H2MnO4
Ácido mangánico
HMnO4
Ácido
permangánico
5. Iones
Los iones son especies con carga (ya sea un átomo o un grupo d átomos).
En la fórmula de los iones monoatómicos, la carga se expresa con un
superíndice seguidos del número y signo correspondiente (Cu2+
). En los
iones poliatómicos, la carga se indica igualmente a la derecha del último
elemento que forma el ión (ClO1-
).
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Cationes monoatómicos
Hay dos formas de nombrarlos:
a) Uso del número de carga (sistema Ewens-Basset): se nombra el
elemento y se indica, sin dejar espacio, el nº de carga entre
paréntesis.
b) Uso de nº de oxidación: se nombra el elemento y se indica, sin
dejar espacio, el nº de oxidación con nº romanos entre paréntesis.
FÓRMULA Según nº de
oxidación
Según nº de carga
Fe2+
Ión hierro(II) Ión hierro(2+)
Fe3+
Ión hierro(III) Ión hierro(3+)
Au1+
Ión oro(I) Ión oro(1+)
Au3+
Ión oro(III) Ión oro(3+)
K1+
Ión potasio Ión potasio(1+)
Mg2+
Ión magnesio Ión magnesio(2+)
H1+
Ión hidrógeno Ión hidrógeno(1+)
Cationes homopoliatómicos
Se utiliza la nomenclatura estequiométrica.
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Cationes heteropoliatómicos obtenidos al añadir H1+
a los hidruros
“padres”
*No se admite el nombre de hidronio.
Aniones monoatómicos
Se nombran según el número de carga. Si no hay ambigüedad, se
puede omitir el número de carga.
Aniones homopoliatómicos
Se utiliza la nomenclatura estequiométrica, aunque alguno de ellos
tienen nombres comunes aceptados.
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Aniones derivados de oxoácidos
Son los iones que resultan por la pérdida de iones hidrógeno, H1+
, de
un oxoácido.
a) Nomenclatura común
Se cambia la terminación “-oso” del oxoácido por “-ito” y si el
oxoácido termina en “-ico”, se cambiará por “-ato”.
Como hay oxoácidos con varios hidrógenos, puede ocurrir que el anión
derivado se forme por la pérdida de algunos, pero no de todos los
hidrógenos. En este caso se antepone la palabra “hidrógeno-“. Si es
necesario se la antepondrá a esta palabra un prefijo numérico ( dihidrógeno,
trihidrógeno…..).
b) Nomenclatura estequiométrica (de composición)
Se nombran los elementos, indicando el número de cada uno con
los prefijos de cantidad. Sería como eliminar los hidrógenos de la
nomenclatura de hidrógeno de los oxoácidos. Finalmente, se
indica la carga del anión mediante el nº de carga (sistema Ewens-
Basset).
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c) Nomenclatura de hidrógeno
Para los aniones que contienen hidrógeno, se puede usar este
nomenclatura descrita para los ácidos, indicando la carga del
anión al final del nombre entre paréntesis.
d) Nomenclatura de adición
Para nombrarlos, se siguen las mismas reglas que para los
oxoácidos:
*Cuando se tiene un anión sin hidrógenos, la nomenclatura de adición
coincide con la estequiométrica, siempre que haya un único átomo central.
Ejercicios:
Anión N. común N. estequio. N. de Hidr. N. de adición
PO43-
HPO42-
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H2PO41-
NO21-
Cr2O72-
MnO41-
BrO21-
6. Oxisales
Resultan de la combinación de los aniones (que no contengan ningún
hidrógeno) que proceden de los oxácidos con un catión. La carga total de la
oxisal es neutra.
En general, se nombra primero el anión seguido del metal.
Nomenclatura clásica o común
Se nombra el anión, seguido de la palabra “de”, y después se escribe el
nombre del metal seguido por su nº de carga (Ewens-Basset) o por el de
oxidación (Stock). Si el metal tiene una única valencia, no se indica el
número de oxidación.
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Nomenclatura estequiométrica (de composición)
Se nombra en primer lugar, el anión del oxoácido sin indicar la carga
y, tras la palabra “de”, se nombra el catión. La proporción de ambos
constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos.
Cuando el nombre de un constituyente comienza por un prefijo
multiplicativo o para evitar ambigüedades, se usan los prefijos de
cantidad alternativos (bis,tris, tetrakis, pentakis,…), colocando el
nombre correspondiente del anión entre paréntesis.
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Nomenclatura de adición
Se nombra el anión de acuerdo a la nomenclatura de adición y, tras la
palabra “de”, el catión, utilizando el número de carga correspondiente.
Ejercicios:
Fórmula Común Estequiométrica Adición
CuBrO2
Sulfito de plata
Dioxidonitrato de
potasio
Tetraoxidosulfato(2-)
de oro(3+)
Ca(NO3)2
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Dicromato de
potasio
Bis(trioxidoborato)
de tricalcio
Tetraoxidomanganato(1-)
de litio
CaCO3
Silicato de
hierro(III)
Trioxidocarbonato de
berilio
Oxidoyodato(1-)
de oro(1+)
NiAsO3
Hiposulfito de
cobalto(II)
Tetraoxidomanganato
de dicesio
Trioxidosulfato(2-)
de mercurio(1+)
NaClO
Disulfato de
aluminio
Heptaoxidodicromato
de dipotasio
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7. Sales ácidas
7.1- Oxisales ácidas
Como se ha comentado, algunos oxoácidos están compuestos por
varios hidrógenos; si éstos pierden algunos hidrógenos, pero no todos, se
forman aniones que contienen hidrógeno. Estos aniones se combinan con
cationes dando oxisales ácidas.
Nomenclatura común o tradicional.
Se nombra el anión según esta nomenclatura y, tras la palabra “de”,
se indica el nombre del catión, indicando entre paréntesis el nº de la
carga o el nº de oxidación, si es necesario.
Nomenclatura estequiométrica ( de composición)
Se nombra en primer lugar el anión (no se indica la carga) y, tras la
palabra “de”, se nombra el catión. La proporción de ambos
constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos. Si es
necesario, para evitar ambigüedades se usa los prefijos
multiplicativos alternativos( bis,tris, tetrakis….) para el anión.
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Nomenclatura de adición
Se nombra el anión de acuerdo con la nomenclatura y, tras la palabra
“de”, el catión, utilizando el nº de carga correspondiente.
*Las dos entidades son preferibles nombrarlas con las nomenclaturas
anteriores.
7.2. Sales ácidas derivadas de hidrácidos
Los hidrácidos que contienen dos átomos de hidrógeno en su
fórmula, pueden perder un H+
y dar lugar a la formación de un anión que
contiene hidrógeno.
Estos aniones se nombran anteponiendo la palabra “hidrógeno” al nombre
del elemento que lo acompaña acabado en “-uro”.
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Cuando estos aniones se combinan con cationes, generalmente metálicos,
originan sales ácidas y se nombran de acuerdo a las reglas de los
compuestos binarios:
Ejercicios:
Fórmula Común Estequiometria Adición
NaHCO3
Hidrógenosulfito
de calcio
Bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de
berilio
Dihidroxiooxidoborato(1-)
de potasio