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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA SEGÚN LAS REGLAS DE LA IUPAC 2005

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INTRODUCCIÓN

• En el desarrollo de la nomenclatura química han surgido varios sistemas para la construcción

de los nombres de los elementos y compuestos químicos. Cada uno de los sistemas tiene su propio

conjunto de reglas.

• Algunos sistemas son de aplicación general; en cambio, otros han surgido de la necesidad de

usar sistemas más especializados en áreas determinadas de la química.

• Las últimas recomendaciones de la IUPAC para la formulación y nomenclatura de las

sustancias inorgánicas, introducen novedades muy llamativas:

Los compuestos de los halógenos con el oxígeno no se nombran como óxidos, sino como

haluros de oxígeno.

Se modifica la nomenclatura sistemática de los oxoácidos y las oxosales.

Se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina y se sustituyen por azano, fosfano,

arsano estibano. (sin embargo se acepta el nombre de amoniaco para el NH3 reservando azano

para los derivados sustituidos, en la nomenclatura de sustitución, como nombre de hidruro

progenitor)

Se modifica la nomenclatura de iones.

• En concreto, en lo referente a la química inorgánica, se considera que las sustancias inorgánicas

pueden ser nombradas basándose en los tres sistemas de nomenclatura siguientes:

La nomenclatura de composición.

La nomenclatura de sustitución solo puede usarse en determinadas áreas.

La nomenclatura de adición: es quizás la que puede usarse de forma más generalizada en

química inorgánica.

• La nomenclatura de sustitución y de adición requiere el conocimiento de la estructura de

las especies químicas que van a ser nombradas.

• En cambio, la nomenclatura de composición puede usarse cuando no es necesario aportar

información sobre la estructura de las sustancias, o no se conoce, y sólo se indica la estequiometría

o composición.



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NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN. (IR-5.1)

La nomenclatura de composición está basada formalmente en la composición, y no en la

estructura, y es la que se debe utilizar si no se dispone de información estructural o si ésta es

mínima.

El tipo de nombre de composición más sencillo (1ª categoría de nombres de composición) es el

nombre estequiométrico, que es solamente el reflejo de la fórmula empírica o de la molecular.

(IR-5.2). Un nombre estequiométrico puro no transmite información ninguna sobre la estructura del

compuesto. Las proporciones de los elementos constituyentes en los nombres estequiométricos pueden

indicarse de varias maneras:

utilizando prefijos multiplicadores (mono, di, tri…)

utilizando números de oxidación del elemento (en romanos, en paréntesis mediante el

sistema de Stock)

utilizando números de carga de los iones, (mediante los números de Ewens-Basset:

números arábigos seguido del signo correspondiente).

En el caso más sencillo, en el que la especie a denominar consta de un solo elemento, el nombre se

forma añadiendo el prefijo multiplicador pertinente al nombre del elemento. Por ejemplo octaazufre,

S8 .

Al construir el nombre estequiométrico de un compuesto binario, uno de los elementos se clasifica

como el constituyente electropositivo y el otro como el constituyente electronegativo. El constituyente

electropositivo, es por convenio el elemento que aparece en último lugar en la secuencia de la Tabla

VI y su nombre es el del propio elemento sin modificar (Tabla I). El nombre del constituyente

electronegativo se construye modificando el nombre del elemento con la terminación –uro (-ide en

terminología inglesa). El nombre estequiométrico del compuesto se forma combinando el nombre del

constituyente electronegativo, que se cita primero, con el del constituyente electropositivo, ambos

debidamente calificados con los prefijos multiplicadores adecuados (mono,di,tri, tetra, penta…),

(Tabla IV). Los prefijos multiplicadores preceden a los nombres a los que afectan y se les unen sin

espacios ni guiones. Las vocales finales de los prefijos numéricos no deben elidirse, aunque una



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excepción permitida por el uso general es “monóxido” en lugar de monooxido. Las dos partes del

nombre se separan por la preposición “de” con un espacio a ambos lados.

Los nombres estequiométricos pueden corresponder a la fórmula empírica o a una fórmula molecular

diferente de la empírica.

Los prefijos multiplicadores no son necesarios en los nombres binarios cuando no hay ambigüedad en

la estequiometria del compuesto, (fosfuro de calcio). El prefijo “mono” es hablando estrictamente,

superfluo y se necesita solamente para enfatizar la estequiometria cuando se comentan

sustancias relacionadas por la composición. Ejemplo: NO, NO2, N2O4

Alternativamente, las proporciones de los constituyentes pueden indicarse usando números de

oxidación o números de carga)

Por último, añadir que para formar el nombre de composición de los compuestos que contienen

más de dos elementos se necesitan convenios adicionales.

Ejemplos de lo expuesto:

Cloruro de hidrógeno HCl Monóxido de nitrógeno NO

Dióxido de nitrógeno NO2

Tetraóxido de dinitrógeno N2O4

Dicloruro de oxígeno OCl2

Cloruro de dioxígeno Cl2O Tetraóxido de trihierro Fe3O4

Carburo de silicio SiC

Tetracloruro de silicio SiCl4

Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio

Ca3P2

Estannuro de níquel NiSn

Octacincuro de pentacobre Cu5Zn8

Hexacarburo de tricosacromo Cr23C6



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En un nombre estequiométrico no es necesario especificar las cargas de los átomos. Sin embargo,

en muchos casos se sabe que los átomos o grupos de átomos tienen una carga determinada; por ello, en

la nomenclatura de composición el nombre de un compuesto puede incluir los nombres de los iones

individuales construidos como nombres estequiométricos, si bien admiten otros principios… (IR-5.3)

Un catión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas positivas. La carga

de un catión puede indicarse en los nombres y en las fórmulas usando el número de carga, o bien, en

el caso de los cationes que se nombren de forma aditiva, con el(los) nº(s) de oxidación del átomo(s)

central(es) (IR-5.4.4.2)

El nombre de un catión monoatómico es el del elemento con el número de carga pertinente añadido

entre paréntesis. Los electrones desapareados en cationes monoatómicos pueden indicarse con un

punto radical, es decir, un punto centrado en la línea, delante de la carga y precedido por un número si

fuese necesario.

Sodio(1+) Na+

Cromo(3+)

Cr3+

Cobre(1+) Cu+

Cobre(2+) Cu2+

Yodo(1+)

I+

Oxígeno(.1+) O.+

Helio(.+) He.+

Hidrógeno(1+), hidrón

H+ (mezcla de los tres isótopos)

Protio (1+), protón 1H+

Deuterio(1+), deuterón 2H+

Tritio(1+), tritón 3H+

Los cationes homopoliatómicos se nombran añadiendo el número de carga al nombre

estequiométrico de la especie neutra correspondiente, es decir, al nombre del elemento con el



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prefijo multiplicador adecuado. Puede añadírsele un punto o puntos de radical para indicar la

presencia de electrones desapareados

Dioxígeno(1+) O2+

Dioxígeno(.1+) O2.+

Tetraazufufre(2+) S42+

Dimercurio(2+) Hg22+

Pentabismuto(4+) Bi54+

Trihidrógeno(1+) H3+

Dinitrógeno (2.2+) N (2.)2+

Los cationes heteropoliatómicos se nombran generalmente mediante las nomenclaturas de

sustitución (IR6.4) o de adición (IR-7). Los nombres de sustitución no requieren el número de

carga, porque el nombre en sí mismo implica la carga. Para indicar la presencia de electrones

desapareados, se puede añadir puntos de radical a los nombres de adición.

Amonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC NH4+ Azanio

(de sustitución)

Fosfanio (de sustitución)

PH4+

Tetrafluoroestibanio (de sustitución) Tetrafluoroantimonio(1+) (de adición) Tetrafluoroantimonio(V) (de adición)

SbF4

+

Boranioilo (de sustitución) BH3

.+ Trihidruroboro(.1+) (de adición)

Oxidanodiio (de sustitución)

H4O2+

Oxonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC,

H3O+

Oxidanio (de sustitución) no es hidronio



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Un anión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas negativas. La carga

de un anión se indica en el nombre usando el número de carga, o con el número de oxidación del

átomo central o de los átomos centrales si se trata de un anión nombrado mediante la nomenclatura

de adición (5.4.2.2).

Las terminaciones de los nombres de los aniones son. –uro (para las especies monoatómicas,

homopoliatómicas o heteropoliatómicas cuyo nombre procede de un hidruro progenitor), -ato

(para las especies heteropoliatómicas nombradas por adición), e –ito que se usa en unos pocos

casos que se aceptan todavía, pero que no derivan de la nomenclatura sistemática actual.

Cuando no exista ambigüedad puede omitirse el número de carga. Los nombres basados en

hidruros progenitores no llevan números de carga porque el nombre en sí implica la carga.

Cloruro(1-) Cl- Cloruro (no presenta ambigüedad)

Disulfuro(2-) S22-

Fosfanuro PH2- Basado en hidruro progenitor, no necesita

explictar la carga

Fosfanodiuro PH2- Basado en hidruro progenitor, no necesita

explictar la carga

Tetraclorurocobalto(2-) o

Tetraclorurocobalto(II)

[CoCl4]2- De adición

Dioxonitrato(1-) o nitrito NO2-

Silanuro SiH3-

Germanuro GeH3-

Sulfanuro SH-

Diazano-1,2-diuro -HNNH-

Tricloruroestannuro SnCl3-

Boranuuro BH4- La adición de un hidruro H- a un hidruro

progenitor se indica con la terminación

-uuro



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El nombre de un anión monoatómico es el nombre del elemento modificado para que lleve el

indicador de anión –uro, que se forma o bien reemplazando la terminación del nombre del elemento

(-eso,-ico, -io, -o, -ógeno, -ono, -oro) por –uro, o añadiendo directamente la terminación –uro al

nombre del elemento.

Cloro: cloruro, carbono: carburo, xenón: xenonuro, wolframo: wolframuro; Bismuto: bismuturo,

germanio: germuro; se reserva germanuro para el ión GeH3- (es excepción. Oxígeno. Óxido).

Algunos de los nombres de los aniones monoatómicos se basan en la raíz del nombre del elemento en

latín; en estos casos se reemplaza la terminación “um” o “ium” por –uro. Ejemplos: plata, argentum,

argenturo; oro, aurum, aururo; cobre, cuprum, cupruro; hierro, ferrum, ferruro; plomo,

plumnbum, plumburo,; estaño, estannum, estannuro (ver todos los nombres modificados en

Tabla IX).

Cuando sea necesario se puede añadir los números de carga y los puntos de radical para identificar

completamente a los aniones.

Los aniones homopoliatómicos se nombran añadiendo el número de carga al nombre estequiométrico

de las especies correspondientes, es decir al nombre modificado del elemento con el prefijo

multiplicador pertinente. Puede añadirse el punto radical si fuese conveniente. En algunos casos los

nombres no sistematicos son, todavía, alternativas aceptables.

Dióxido(1-) o

Dióxido(.1-)

O2-

O2.-

Superóxido

Nombre alternativo aceptado por la IUPAC

Dióxido(2-) O22-

Peróxido


Trióxido(1-) O3- Ozónido


Triyoduro(1-) I3-

Dicloruro(.1-) Cl2.-

Dicarburo(2-) C22- Acetiluro




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Trinitruro(1-) N3- Azida


Disulfuro(2-) S22-

Pentaestannuro(2-) Sn52-

Nonaplumburo(4-) Pb94-

En algunos casos puede considerarse que los aniones homopoliatómicos derivan de un hidruro

progenitor por eliminación de hidrones (IR-6.4)

Dioxidanodiuro O22-

Disulfanodiuro S22-

Los aniones heteropoliatómicos se nombran generalmente mediante la nomenclatura de sustitución

(IR6.4.4) o la de adición. A los nombres de adición se les puede añadir un punto de radical para indicar

la presencia de electrones desapareados. Algunos aniones heteropoliatómicos tienen todavía nombres

vulgares no sistemáticos y aceptados por la IUPAC

Azanuro (de sustitución) NH2- Dihidruronitrato(1-) (de adición)

Amida (no sistemático aceptado)

Germanuro (de sustitución) GeH3- Trihidrurogermnato(1-) (de adición)

Sulfanuro (de sustitución) HS- Hidruosulfato(1-) (de adición)

Sulfanuuro (de sustitución) H3S- Trihidrurosulfato(1-) (de adición)

Sulfito (aceptado no sistemático) SO32- Troxidosulfato(2-) (de adición)

Hipoclorito (aceptado no sistemático) OCl- Clorurooxigenato(1-) (de adición)

Clorato (aceptado no sistemático) ClO3- Trioxidoclorato(1-) (de adición)



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[PF6]- Hexafluorurofosfato(1-) (de adición)

[CuCl4]2- Tetraclorurocuprato(2-) (de adición)

[Fe(CO)4]2- Tetracarbonilferrato(-II) (de adición)

H2S

.- Dihidrurosulfato(.1-) (de adición)

En algunos casos no es posible o no es deseable el uso de la nomenclatura de adición o de

sustitución para nombrar un ion en ausencia de información estructural. En dichos casos, es

preferible dar un nombre estequiométrico y añadir el número de carga. Los paréntesis se

necesitan para restablecer con claridad que el número de carga indica la carga neta del ion:

O2Cl2+ (Dicloruro de dioxígeno)(1+)

Un electrón desapareado debe indicarse en una fórmula con un punto como superíndice que se

coloca a la derecha del símbolo químico de manera que no interfiera con los indicadores del

número másico, del número atómico o de la composición; en el caso de diradicales el superíndice

está precedido del correspondiente superíndice multiplicador; y el punto del radical con su

multiplicador si lo tuviera, precede a la cargay por último, para evitar confusiones el

multiplicador y el punto radical pueden colocarse enetre paréntesis

• Una segunda categoría de nombres de composición es la de los nombres estequiométricos

generalizados en la que las diferentes partes pueden ser nombres de iones mono o poliatómicos. (IR-

5.4)



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Nombres estequiométricos generalizados (IR-5.4)

• Los constituyentes del compuesto a nombrar se dividen formalmente en electropositivos y

electronegativos. Al menos tiene que haber un constituyente electronegativo y uno

electropositivo.

• Por definición los cationes son electropositivos y los aniones electronegativos; y por

convenio, los elementos electropositivos se encuentran después de los elementos electronegativos,

siguiendo el orden de la flecha en la Tabla VI.

• En principio, la división en constituyentes electropositivos y electronegativos es arbitraria si el

compuesto tiene más de dos elementos.

• Los nombres de los constituyentes electronegativos preceden siempre al nombre de los

electropositivos en el nombre completo.

• Dentro de cada clase de constituyentes el orden de citación es el alfabético, ignorando,

para ello, los prefijos multiplicadores, con la excepción del hidrógeno, que se cita siempre el

último de los componentes electropositivos si se encuentra realmente clasificado como un

constituyente electropositivo.

• Este principio para la construcción de nombres estequiométricos generalizados es análogo

al de la construcción de fórmulas de sales generalizadas. (IR-4.4.3.4)

KMgF3 Si la fórmula de un compuesto que contiene tres o más elementos no se asigna

fácilmente utilizando nombres……pág 62.... en ese caso el compuesto puede

tratarse como una sal generalizada. Este término se utiliza para designar cualquier

compuesto en el que se puede identificar al menos un constituyente que es un ion

positivo, o que puede clasificarse como electropositivo, o que es más

electropositivo que los demás constituyentes y, al menos, un constituyente que es

un ión negativo o que puede clasificarse como electronegativo o que es más

electronegativo que el resto de los constituyentes. El principio de ordenación es

este caso:

• Todos los constituyentes electropositivos preceden a todos los

constituyentes electronegativos

MgCl(OH)

FeO(OH)

NaTl(NO3)2

Li[H2PO4]

Na[HPHO3]

NaNH4[HPO4]

K5[CuSb2]

K5CuSb2



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• Se usa el orden alfabético dentro de cada uno de los dos grupos que

constituyen la fórmula

K5[CuSb2] Cu y Sb se consideran los constituyentes electronegativos

K5CuSb2 K y Cu se consideran los componentes electropositivos

Algunas sales generalizadas pueden ser tratadas como compuestos de adición

La desviación respecto del orden alfabético en los constituyentes de la misma

clase está permitida para resaltar las semejanzas entre compuestos.

Sin embargo, el orden de citación en un nombre estequiométrico generalizado no es

necesariamente el mismo que el orden de los símbolos en la correspondiente fórmula de la sal

generalizada. Los siguientes nombres estequiométricos generalizados, que se basan en consituyentes

de un solo elemento, no conllevan ninguna información sobre su estructura

IBr Bromuro de yodo Estos nombres estequiométricos

generalizados se basan en

constituyentes de un solo elemento, no

conllevan información ninguna sobre

su estructura.

El nombre de adición de ClOF,

[ClFO], Fluorurooxidocloro, FArH,

[ArFH]; Fluorurohidruroargón

ArHF Fluoruro de argón e hidrógeno

ArFH Fluoruro hidruro de argón

ClOF Fluoruro de cloro y oxígeno

OClF Cloruro fluoruro de oxígeno

PBrClI Bromuro cloruro yoduro de fósforo

En estos ejemplos el orden de dos elementos cualesquiera en el nombre depende de la división

arbitraria de los elementos en constituyentes electropositivos y electronegativos. La misma regla se

aplica al orden de los símbolos de los elementos en las fórmulas.

• Cuando aparecen nombres de iones poliatómicos como constituyentes en un nombre

estequiométrico generalizado, NaNH4[HPO4] : Hdrogenofosfato de amonio y sodio; en él hay

implicada, a menudo, cierta cantidad de información estructural

• Las proporciones de los constituyentes, ya sean monoatómicos o poliatómicos, se indican

en los nombres estequiométricos generalizados por medio de prefijos multiplicadores, como en el

caso de los constituyentes de compuestos binarios.



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Na2CO3 Trioxidocarbonato de disodio o carbonato de sodio

K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato de tetrapotasio

PCl3O Tricloruro óxido de fósforo

KMgCl3 Tricloruro de magnesio y potasio

• Cuando el propio nombre del constituyente comienza por un prefijo multiplicador, como por

ejemplo disulfato, dicromato, trifosfato, tetraborato, etc. o cuando puede surgir alguna otra

ambigüedad, se usan los prefijos multiplicadores alternativos bis, tris, tetrakis, pentakis… (Tabla IV).

Ca(NO3)2 Bis(trioxidonitrato) de calcio o nitrato de calcio

(UO2)2SO4 Tetraoxidosulfato de bis(dioxidouranio)

Ba(BrF4)2 Bis(tetrafluorurobromato) de bario

U(S2O7)2 Bis(disulfato) de uranio

Ca3(PO4)2 Bis(fosfato) de tricalcio

Ca2P2O7 Difosfato de calcio

Ca(HCO3)2 Bis(hidrogenocarbonato) de calcio

• Se puede aportar información sobre las proporciones de los constituyentes en los nombres

utilizando uno de los siguientes recursos: el número de carga, que define la carga iónica; y el número

de oxidación, que define el estado de oxidación.

• Al nombrar el compuesto se prefiere el número de carga, porque la determinación del número

de oxidación puede ser ambigua y subjetiva en ciertas ocasiones. Por tanto es aconsejable usar sólo los

números de oxidación cuando no haya incertidumbre en su asignación.

• El número de carga es un número cuya magnitud es la carga iónica. Se escribe entre

paréntesis inmediatamente después del nombre del ion y sin espacio entre ellos. La carga se escribe

con números arábigos seguido de su signo. La carga unidad se indica siempre, a diferencia de las



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descripciones de las cargas con superíndices que se usan en las fórmulas. El número de carga no se usa

después del nombre de una especie neutra.

FeSO4 Sulfato de hierro(2+)

Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro(3+)

(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)

K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(4-) de potasio

[Co(NH3)6]Cl(SO4) Cloruro sulfato de haxaamminocobalto(3+)

UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)


• El número de oxidación de un elemento se indica con un número romano encerrado entre

paréntesis que sigue inmediatamente al nombre del elemento al que se refiere, (modificado con la

terminación “-ato” si fuese necesario). El número de oxidación puede ser positivo, negativo o cero

(representado por 0). Se sobreentiende que un número de oxidación es siempre positivo, a menos que se

use explícitamente el signo (-), (el signo positivo no se usa nunca). Los números de oxidación

fraccionarios no se utilizan en nomenclatura química.

• Para deducir los números de oxidación, cuyo uso es muy común en los nombres de los elementos

de transición, se observan varios convenios:

El hidrógeno se considera positivo(número de oxidación I) cuando está combinado con

elementos no metálicos y negativo (número de oxidación (-I) cuando está combinado con elementos

metálicos

Los enlaces entre átomos de la misma especie no contribuyen al número de oxidación

Los grupos orgánicos unidos a átomos metálicos se tratan unas veces como aniones, por ejemplo

CH3-, ligando metilo es metanuro y Co como neutros.

N2O Óxido de nitrógeno(I)

NO2 Óxido de nitrógeno(IV)



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Fe3O4 Óxido de hierro(II) y dihierro(III)

MnO2 Óxido de manganeso(IV)

CO Óxido de carbono

FeSO4 Sulfato de hierro(II)

Fe(SO4)3 Sulfato de hierro(III)

SF6 Fluoruro de azufre(VI)

(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(V)

UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(VI)

K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(II) de potasio

Hexacianuroferrato(4-) de potasio

K4[Ni(CN)4] Tetracianuroniquelato(0) de potasio

Tetracianuroniquelato(4-) de potasio

Na2[Fe(CO)4] Tetracarbonilferrato(-II) de sodio

Tetracarbonilferrato(2-) de sodio

[Co(NH3)6]Cl(SO4) Cloruro sulfato de hexamminocobalto(III)

Cloruro sulfato de hexaamminocobalto(3+)

Fe4[Fe(CN)6]3 Hexacianuroferrato(II) de hierro(III)

Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+)

• No se recomienda el uso de los números de oxidación al nombrar iones homopoliatómicos

para evitar ambigüedades. Los números de oxidación se refieren a los átomos individuales del elemento

en cuestión, incluso si están unidos a un nombre que contiene un prefijo multiplicador



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• Cuando el propio nombre del constituyente empieza por prefijo multiplicador, (como en el caso

de disulfato, dicromato, trifosfato, tetraborato), o cuando puede surgir alguna otra ambigüedad,

se usan los prefijos multiplicadores alternativos: “bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-…) (Tabla IV) y el

nombre del grupo afectado se coloca entre paréntesis.

• Debe ponerse especial atención en distinguir los constituyentes monoatómicos múltiples de

los constituyentes poliatómicos.

TlI3 Tris(yoduro) de talio o yoduro de talio (III) o yoduro de talio(3+) Consta de yoduro y talio

en la proporción 3:1. Por lo tanto, en el primer nombre el prefijo numérico tris se usa para dejar

completamente claro que están implicados tres iones yoduro. Los nombres alternativos usan el

número de oxidación III o el número de carga 3+ para el talio

Tl(I3) Triyoduro(1-) de talio, o (triyoduro) de talio(I) o triyoduro de talio(1+) Consta de

triyoduro I3- y talio en la proporción 1.1. En el primer nombre es evidente que el constituyente

electronegativo es una entidad homopoliatómica de carga -1. Los dos nombres siguientes indican esta

característica de forma indirecta al añadir el número de oxidación o el número de carga al nombre del

talio. La inclusión del nombre de la parte electronegativa entre paréntesis reafirma que es una entidad

homopoliatómica.

También se aceptan para ambos compuestos los nombres completamente explícitos que incluyen

el número de carga del ion talio, aunque sean parcialmente redundantes.

TlI3 Trisyoduro de talio(3+),

Tl(I3) Triyoduro(1-) de talio(1+)

Ambos compuestos tienen la misma fómula global, TlI3, y ambos se pueden nombrar con el nombre

estequiométrico sencillo triyoduro de talio

HgCl2 Dicloruro de mercurio, Cloruro de mercurio(II), Cloruro de mercurio(2+)

Hg2Cl2 Dicloruro de dimercurio, (nombre puramente estequiométrico); Dicloruro de

(dimercurio), (indica que contiene un ion homodiatómico); Cloruro de dimercurio(2+), (aquí se

especifica la carga del dicatión por lo que no es necesario el prefijo di para el cloruro



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Na2S3 (trisulfuro) de disodio, indica la presencia del anión poliatómico

Trisulfuro(2-) de sodio, no es necesario el prefijo multiplicador del nombre del

catión por estar indicada la carga del anión

Fe2S3 tris(sulfuro) de dihierro, sulfuro de hierro(III)

Óxido de dipotasio K2O

(Dióxido) de dipotasio K2O2 Dióxido(2-) de potasio, Dióxido(2-) de dipotasio

(Dióxido) de

monopotasio

KO2 Dióxido(1-) de potasio

(Trióxido) de potasio KO3 Trióxido(1-) de potasio

Dióxido de bario;

nombre estequiométrico

sencillo,

BaO2 Dióxido(2-) de bario, (especifica el anión diatómico)

Peróxido de bario (nombre alternativo del anión

aceptado por la IUPAC; (dióxido) de bario

Bis(óxido) de manganeso

(especifica que hay dos

iones óxido y no un anión

diatómico)

MnO2 Dióxido de manganeso (nombre estequiométrico

sencillo)

Óxido de manganeso(IV)

• Otro tipo de nombres de composición, (3ª categoría de nombres de composición), lo

constituyen los diseñados para los compuestos formales de adición, que tienen un formato propio. (IR-5.5) (ver IR-4:4.3.5)

NOMBRES DE LOS COMPUESTOS DE ADICIÓN FORMALES: El término compuestos de adición comprende a los compuestos dador-aceptor (aductos) y a una

variedad de compuestos reticulares; sin embargo el método descrito es válido también para las sales

múltiples, así como para algunos compuestos de estructura incierta o para los que no es necesario

comunicar estructura completa.

Los nombres de cada uno de los componentes individuales de un compuesto de adición generalizado

se construyen mediante el sistema de nomenclatura apropiado, ya sea de composición, de sustitución o



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de adición. El nombre completo del compuesto se forma conectando los nombres de los componentes

con guiones extralargos, las proporciones de los componentes se indican después del nombre por

medio de un descriptor estequiométrico que está formado por números arábigos separados por una

barra o barras. El descriptor, que se coloca entre paréntesis, está separado del nombre del compuesto

por un espacio. El orden de los nombres de los componentes individuales es, primero, según el número

creciente de los componentes, y segundo, el alfabético. Como única excepción el nombre del

componente agua se cita el último.

El nombre genérico hidratos es aceptado por la IUPAC para los compuestos de adición que contienen

agua como componente debido a su uso generalizado, (la desinencia ato no tiene significado). Los

nombres hidrato de tipo clásico son aceptados por la IUPAC para los hidratos de estequiometria

sencilla, pero no se han formulado reglas para estequiometrias no enteras, por ejemplo: 3CdSO4.8H2O

Trifluoruro de boro—agua(1/2) BF3.2H2O

Kripton—agua(8/46) 8Kr.46H2O

Kripton—(3H2)agua(8/46) 8Kr.463H2O

Cloruro de calcio--amoniaco(1/8) CaCl2.8NH3

Cloruro de aluminio—etanol(1/4) AlCl3.4EtOH

Cloruro de bismuto(III)—cloruro de

fósforo(V) (1/3)

BiCl3.3PCl5

Carbonato de sodio—peróxido de

hidrógeno(2/3)

2Na2CO3.3H2O2

Óxido de cobalto(III)—agua(1/n) Co2O3.nH2O

Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O Sulfato de sodio decahidrato

Sulfato de aluminio—sulfato de

potasio—agua(1/1/24)

Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O

Bis(sulfato) de aluminio y potasio—

agua(1/12)

AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio y

potasio dodecahidrato

Sulfato de cadmio-agua(3/8) 3CdSO4.8H2O



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En resumen, los nombres de composición son: o de tipo estequiométrico (los cuales a su vez, son de

tipo binario, excepto el caso de especies homoatómicas), o de tipo compuesto de adición. La

nomenclatura de composición se utiliza cuando el nombre vaya a expresar una información

estructural escasa o nula.

Ejemplos

Bromuro de yodo IBr

Bromuro cloruro yoduro de fósforo PBrClI

Fluoruro de argón e hidrógeno ArHF

Fluoruro hidruro de argón ArFH

Fluoruro de cloro y oxígeno ClOF

Cloruro fluoruro de oxígeno OClF

Diantimoniuro de cobre y

pentapotasio

CuK5Sb2

(Dicloruro de dioxígeno)(1+) O2Cl2+

Hidrogenofosfato de amonio y sodio NaNH4[HPO4]

Trioxido carbonato de disodio Na2CO3 (carbonato de sodio, no

sistemático aceptado)

Hexacianuroferrato de tetrapotasio K4[(FeCN)6]

Tricloruro óxido de fósforo PCl3O

Tricloruro de magnesio y potasio KMgCl3

Bis(trioxidonitrato) de calcio o

(nitrato de calcio, no sistemático

aceptado)

Ca(NO3)2

Tetraoxidosulfato de

bis(dioxidouranio)

(UO2)2SO4

Bis(tetrafluorurobromato) de bario Ba(BrF4)2

Bis(sulfato) de uranio U(SO4)2

Bis(fosfato) de tricalcio Ca3(PO4)2

Difosfato de calcio CaP2O7

Bis(hidrogenocarbonato) de calcio Ca(HCO3)2



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Cloruro de fósforo(V) PCl5

Óxido de nitrógeno(I) N2O

Óxido de nitrógeno(IV)

Dióxido de nitrógeno

NO2


Óxido de hierro(II) y de dihierro(III) Fe3O4

Óxido de manganeso(IV) MnO2

Óxido de carbono(II) CO

Sulfato de hierro(II) FeSO4

Sulfato de hierro(III) Fe2(SO4)3

Fluoruro de azufre(VI) SF6

Sulfato de dioxidouranio(V) (UO2)2(SO4)

Sulfato de dioxidouranio(VI) UO2SO4

Cloruro sulfato de

hexaamminocobalto(III)

Co(NH3)6Cl(SO4)

Hexacianuroferrato(4-) de potasio K[Fe(CN)6]

Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+) Fe4[Fe(CN)6]3

Tris(yoduro) de talio Tl(I3) Yoduro de talio(III)

Yoduro de talio(3+)

Triyoduro(1-) de talio TlI3 (Triyoduro) de talio(I)

Triyoduro de talio(1+)

Dicloruro de mercurio HgCl2 Cloruro de mercurio(II)

Cloruro de mercurio(2+)

Dicloruro de dimercurio Hg2Cl2 Dicloruro de (dimercurio)

Cloruro de dimercurio(2+)

(al especificar la carga del

dicatión no es necesario

anteponer di- a cloruro)

(trisulfuro) de disodio Na2S3 Trisulfuro(2-) de sodio



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(indica la presencia de un aníon

homopoliatómico)

(no es necesario el prefijo

multiplicador del nombre del

catión por indicarse la carga

del anión)

Tris(sulfuro) de dihierro Fe2S3 Sulfuro de hierro(III)

Óxido de dipotasio K2O Dióxido(2-) de dipotasio

(Dióxido) de dipotasio K2O2 Dióxido(2-) de potasio

(Dióxido) de monopotasio KO2 Dióxido(1-) de potasio


(Dióxido) de bario BaO2 Dióxido(2-) de bario

(especifica el nombre del

anión)

Dióxido de bario (nombre

estequiométrico sencillo)

Peróxido de bario 8nombre

alternativo aceptado por la

IUPAC

Bis(óxido) de manganeso (especifica

que hay dos iones óxido y no un anión

diatómico)

MnO2 Dióxido de manganeso

(nombre estequiométrico

sencillo)








fósforo(V) (1/3)

BiCl3.3PCl5

Carbonato de sodio—peróxido de 2Na2CO3.3H2O2



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hidrógeno(2/3)


Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O



Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O Sulfato de sodio decahidrato


agua(1/12)

AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio y



Cloruro de hidrógeno HCl

Compuesto binario

Monóxido de nitrógeno NO Compuesto binario Dicloruro de oxígeno OCl2 Compuesto binario Cloruro de dioxígeno Cl2O Compuesto binario Tetraóxido de trihierro Fe3O4 Compuesto binario Carburo de silicio SiC Compuesto binario Tetracloruro de silicio SiCl Compuesto binario Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio

Ca3P2 Compuesto binario

Estannuro de níquel NiSn Compuesto binario Octacincuro de pentacobre Cu5Zn8 Compuesto binario Hexacarburo de tricosacromo Cr23C6 Compuesto binario Sodio(1+) Na+ Cationes monoatómicos Cromo(3+) Cr3+ Cobre(1+) Cu+ Cobre(2+) Cu2+ Yodo(1+) I+ Hidrógeno(1+), hidrón H+ Protio (1+), protón 1H+ Deuterio(1+), deuterón 2H+ Tritio(1+), tritón 3H+ Dioxígeno(1+) O2

+ Cationes homopoliatómicos Tetraazufufre(2+) S4

2+ Dimercurio(2+) Hg2

2+ Pentabismuto(4+) Bi5

4+ Trihidrógeno(1+) H3

+ Amonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC

NH4+ Azanio (de sustitución)

Cationes heteropoliatómicos Se nombran generalmente mediante las nomenclaturas de sustitución o de adición

Fosfanio (de sustitución) PH4+ De sustitución



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SbF4+

Boranioilo (de sustitución) BH3.+

Trihidruroboro(.1+) (de adición)


H4O2+

Oxonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC, no es hidronio

H3O+ Oxidanio de sustitución

Óxido(2-) u óxido O2- Aniones monoatomicos Nitruro(3-) o nitruro N3- Aniones monoatomicos Dióxido(1-) O2

1- Aniones homopoliatómicos Dióxido(2-) O2

2- Aniones homopoliatómicosTrióxido(1-) O3

1- Aniones homopoliatómicosTriyoduro(1-) I3

1- Aniones homopoliatómicos Dicarburo(2-) C2

2- Aniones homopoliatómicosTrinitruro(1-) N3

3- Aniones homopoliatómicosDisulfuro(2-) S2

2- Aniones homopoliatómicossulfito SO3

2- Aniones heteropoliatómicos hipoclorito ClO- Aniones heteropoliatómicosclorato ClO3

- Aniones heteropoliatómicoshidrogenocarbonato HCO3

- Aniones heteropoliatómicosdihidrogenofosfato H2PO4

3- Aniones heteropoliatómicos

NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN.

• La nomenclatura de sustitución es un sistema en el que los nombres se basan en los de los

hidruros progenitores.

• Los nombres de los derivados de los hidruros progenitores se forman citando los prefijos o

sufijos pertinentes de los grupos sustituyentes que reemplazan a átomos de hidrógeno, precedidos por

localizadores, cuando sea necesario, y unidos, sin separación, al nombre del hidruro padre sin

sustituir.

• La nomenclatura de sustitución se recomienda solamente para los derivados de los

hidruros progenitores cuyos nombres se encuentran en la Tabla IR.6.1 y para los derivados de los

hidruros polinucleares que contienen solo estos elementos.



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• Se sobreentiende que los números de enlaces de los átomos del esqueleto son los que se

encuentran en la Tabla IR.6.1 (4 enlaces para el Si, 2 para el Se…). Cuando aparecen otros números de

enlaces diferentes, tienen que indicarse con un designador adecuado, (mediante el convenio λ )

• La construcción de un nombre de sustitución implica, en general, al reemplazo de átomos de

hidrógeno en una estructura progenitora por otros átomos o grupos de átomos.

• Otras operaciones relacionadas, que se consideran a menudo como parte de la nomenclatura de

sustitución, son “el reemplazo en el esqueleto” y el “reemplazo funcional en los oxoácidos

progenitores”

• Esta nomenclatura es la usada generalmente para nombrar los compuestos orgánicos.

• Los hidruros mononucleares de los elementos de los grupos 13-17 de la Tabla Periódica juegan

un papel central en la nomenclatura de sustitución. Estos se usan como hidruros progenitores:

El nombre sistemático para el metano es carbano; sin embargo no se recomienda carbano

dado que el nombre metano es de uso universal

Los nombres azano y oxidano se proponen con la intención de usarlos solamente par

nombrar derivados del amoniaco y del agua, respectivamente, mediante la nomenclatura de

sustitución y son la base para nombrar entidades polinucleares (triazano, dioxidano)

Los nombres fluorano, clorano, bromano, yodano se incluyen aquí porque son las bases

para la formación de los nombres de sustitución de iones, radicales…. Estos hidruros, sin

sustituir pueden denominarse Fluoruro de hidrógeno, Cloruro de hidrógeno, Bromuro de

hidrógeno, Yoduro de hidrógeno (Son nombres de composición y no sirven como nombres de

hidruros progenitores)

Los nombres fosfina, arsina, estibina ya no se pueden usar, en su lugar deben

denominarse fosfano, arsano, estibano

Sulfano cuando está sin sustituir puede denominarse sulfuro de hidrógeno o, mejor, sulfuro de

dihidrógeno, (nomenclatura de composición). Análogamente, sucede para Selano, Telano y

Polano, que si no están sustituidos pueden denominarse Seleniuro de dihidrógeno, Telururo de

dihidrógeno y Polonuro de dihidrógeno

Los hidruros de boro, neutros se denominan boranos

En el caso de hidruros progenitores homopolinucleares, acíclicos, en los que todos sus átomos

presentan sus números de enlaces normales, exceptuando los del boro y los del carbono, los

nombres se construyen añadiendo el prefijo multiplicador apropiado (di-, tri-, tetra-…) (Tabla IV),



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que corresponde al número de átomos de la cadena unidos en serie, delante del nombre del hidruro

mononuclear correspondiente, que finaliza en –ano (dioxidano o peróxido de hidrógeno, H2O2 ;

diazano o hidracina, NH2NH2; difosfano, PH2PH2

El nombre de composición “peróxido de hidrógeno” es una alternativa a dioxidano, pero

no es válido como nombre de hidruro progenitor en la nomenclatura de sustitución

La hidracina NH2NH2 sí se utiliza como nombre de hidruro progenitor

(homopolinuclear)

Los hidruros de poliboro neutros se llaman boranos y la estructura progenitora más sencilla,

BH3, recibe el nombre de borano. El número de átomos de boro en una molécula de hidruro de

boro se indica con un prefijo multiplicador. La diferencia principal entre este sistema de nomenclatura

y el de los hidrocarburos es que aquí tiene que definirse el número de átomos de hidrógeno, puesto

que no puede deducirse de consideraciones de enlace sencillas. El número de átomos de hidrógeno

se indica con el número arábigo apropiado, encerrado entre paréntesis y que sigue inmediatamente al

nombre. Este tipo de nombres expresa solamente información sobre la composición: B2H6,

diborano(6); B20H16 Icosaborano(16)

Nomenclatura de sustitución de los derivados de hidruros progenitores

• Los grupos sustituyentes o sustituyentes que se considere que reemplazan a átomos de

hidrógeno en hidruros progenitores, se nombran usando los sufijos –ol, -tiol, -peroxol, ácido

carboxílico y prefijos hidroxi-, fosfanil-, bromo-, nitro-… adecuados.

• Algunos sustituyentes se citan siempre como prefijos, especialmente los átomos de los

halógenos-. De otro modo, el sustituyente de mayor rango (el grupo característico principal) se cita

como sufijo y el resto como prefijos.

• Los prefijos se citan en orden alfabetico, excepto “hidro” delante del nombre del hidruro

progenitor y se usan paréntesis para evitar ambigüedades.

• Los prefijos multiplicadores indican la presencia de dos o más sustituyentes idénticos; si los

sustituyentes están, a su vez, sustituidos, se usan los prefijos bis-, tris- tetrakis-…

• En el caso de que un prefijo multiplicador finalice en –a y un sufijo que empiece por una vocal,

la “a” se elide y la “o” del final del nombre del hidruro progenitor se omite delante de un sufijo que

comienza por una vocal.



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• Cuando hay una alternativa de elección del hidruro progenitor, el nombre se basa en el del

hidruro progenitor del elemento que aparece en primer lugar en la secuencia: N, P,As, Sb Bi; Si,Ge,

Sn, Pb; B,Al, Ga, In, Tl; O, S, Se, Te; C, F, Cl, Br.I

NOMBRES DE IONES Y RADICALES DERIVADOS DE LOS HIDRUROS

PROGENITORES

• Aquí aparecen los nombres de los iones y radicales que pueden derivarse formalmente de

hidruros mediante operaciones de eliminación o adición de átomos de hidrógeno, iones hidruro o

hidrones

• Una gran mayoría de iones y radicales pueden nombrarse también por métodos de adición

¿Tabla IX?????

Cationes derivados de hidruros progenitores por adición de uno o más hidrones.

• El nombre de un ion, derivado formalmente de la adición de un hidrón a un hidruro

progenitor, se obtiene añadiendo el sufijo –io al nombre del hidruro progenitor con la elisión de

la “a” u “o” finales, para nombrar los policationes formados de esta manera se usan los sufijos “-

diio”, “triio”…sin elisión de la –a u –o final del hidruro progenitor.

• Los localizadores necesarios se colocan inmediatamente antes del sufijo, de forma que los

debidos a hidrones añadidos tienen prioridad sobre los localizadores de insaturación.

• Los nombres alternativos: amonio, hidrazinio, hidrazinadiio y oxonio se usan para

nombrar derivados orgánicos

NH4+ Azanio, amonio

NH3NH2+ Diazanio, hidrazinio

NH3NH3+ Diazanodiio, hidrazinadiio

H3O+ Oxidanio, oxonio (no es hidronio)

H4O2+ Oxidanodiio

H3O2+ Dioxidanio



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Cationes derivados de hidruros progenitores por pérdida de uno o más iones hidruro

• Un catión que se forma por la pérdida formal de un ión hidruro, se nombra añadiéndole el

sufijo “-ilio” al nombre progenitor con elisión de la “-o” o vocal final.

• Los policationes que se forman de esta manera se nombran añadiendo los sufijos “-diilio”; “-

triilio”… al nombre del hidruro progenitor sin elisión de la “-o” o vocal final. Los localizadores

necesarios se colocan precediendo inmediatamente al sufijo, de modo que los que se refieren a los

iones hidruro eliminados tienen precedencia sobre los localizadores de insaturación.

• El sufijo “-ilio” sustituye a la desinencia “-ano del hidruro progenitor en los nombres silano,

germano, estannano y plumbano, así como en algunos hidrocarburos

(IR6.4.3)

PH2+ Fosfanilio

Si2H5+ Disilanilio

SiH3+ Sililio

Si2H5+ Disilanilio

BH2+ Boranilio

Cationes sustituidos

• Los nombres de los derivados sustituidos de los cationes se forman a partir del hidruro

progenitor modificado, añadiéndole los prefijos propios de los sustituyentes.

• Al numerar los derivados de los progenitores polinucleares, los localizadores de los hidrones

añadidos o de los iones hidruro eliminados tienen prioridad sobre los localizadores de los sustituyentes

[NF4]+ Tetrafluoroazanio, tetrafluoroamonio

[PCl4]+ Tetraclorofosfanio

[NMe4]+ Tetrametilazanio, tetrametilamonio



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[MeOH2]+ Metiloxidanio, metiloxonio

[ClPHPH3]+ 2-cloro-difosfan-1-io

Aniones derivados de los hidruros progenitores por pérdida de uno o más hidrones

• Un anión obtenido formalmente por eliminación de uno a más hidrones a partir de un hidruro

progenitor se nombra añadiéndole “-uro”, “-diuro”… al nombre del progenitor, elidiendo la “-o” o

la vocal terminal solamente cuando ésta va delante de “-uro”

• Cualquier localizador necesario se coloca precediendo inmediatamente al sufijo

• Los localizadores de los hidrones eliminados tienen precedencia sobre los localizadores de

insaturación

• Los nombres de los aniones derivados por la pérdida formal de uno o más hidrones de los

grupos hidroxilo y de sus análogos los calcógenos, -caracterizados por sufijos como “-ol” y “-

tiol”, se forman añadiendo la desinencia “-ato” al nombre correspondiente

NH2- Azanuro o amida

NH2- Azanodiuro o imida

H2NNH- Diazano o hidrazinuro

H2NN2- Diazano-1,1-diuro o Hidrazina-1,1-diuro

-HNNH- Diazano-1,2-diuro o Hidrazina-1,2-diuro

SiH3- Silanuro

GeH3- Germanuro

SnH3- Estannanuro

SH- Sulfanuro

SiH3O- Silanolato



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PH2S- Fosfanotiolato

Aniones derivados de los hidruros progenitores por adición de uno o más iones hidruro

• La adición de un ion hidruro a un hidruro progenitor se indica por la desinencia “-uuro”

• Las reglas referidas a los localizadores son análogas a las dadas para el sufijo “-uro”.

• Los nombres de adición son alternativas aceptables para este tipo de compuestos

BH4- Boranuuro

Tetrahidruroborato(1-) (nombre de adición)

Aniones sustituidos

• Los nombres de los derivados sustituidos de los aniones se forman a partir de los nombres

de los hidruros progenitores , modificados añadiéndoles los prefijos adecuados de los

sustituyentes. Al numerar las estructura, la posición de la que se eliminó un hidrón o se añadió un

hidruro tiene precedencia sobre las posiciones con sustituyentes

• En muchos casos, los nombres de adición son alternativas aceptables y habituales

SnCl3- Tricloestannanuro (nombre de sustitución, de estannano)

Tricloruroestannato(1-) (nombre de adición)

MePH- Metilfosfanuro ( nombre de sustitución, por pérdida de

hidrón)

MeNH- Metilazanuro (nombre de sustitución, por pérdida de

hidrón)

Metilamida



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[BH3CN]- Cianoboranuuro (nombre de sustitución, anión sustituido,

ganancia de hidruro)

Cianurotrihidruroborato(1-) nombre de adición

[PF6]- Hexafluoro-λ 5‐fosfanuuro (nombre de sustitución, anión

sustituido, ganancia de hidruro)

NOMENCLATURA DE ADICIÓN.

• La nomenclatura de adición de desarrollada originariamente para los compuestos de

coordinación tipo Wegner, que se consideraban constituidos por uno (o varios) átomo(s)

central(es), rodeado por grupos añadidos conocidos como ligandos; sin embargo se puede utilizar

para asignar, con propiedad, nombres de adición a muchos otros tipos de compuestos.

• Solo se puede utilizar si se conoce la estructura del compuesto.

• Los nombres de adición se construyen colocando los nombres de los ligandos, modificados en

ocasiones, como prefijos del nombre del átomo(s) central(es)

• La elección del átomo(s) central(es) es un paso clave para crear un nombre de adición.

• Si hay un átomo(s) metálico(s), este se debe elegir como átomo central(es), deben ser

relativamente centrales en la estructura de la molécula y debe guardar relación con la simetría de la

molécula para simplificar el nombre.

• Cuando hay varias opciones para elegir el átomo central debe elegirse como tal aquel que se

encuentra el último al seguir las flechas de la tabla VI

• Los nombres de adición se construyen colocando los nombres de los ligandos (modificados en

algunas ocasiones) como prefijos del nombre del átomo central.

• Las desinencias “-ato, -ito, -ido, -uro” de los ligandos aniónicos no cambian al generar estos

prefijos

• Los nombres de los ligandos neutros y catiónicos también se usan sin modificaciones, excepto

en unos pocos casos especiales; en particular el agua, cuyo prefijo es acua-, el amoniaco, cuyo prefijo

es ammino-, monóxido de carbono, cuyo prefijo es carbonil y monóxido de nitrógeno unido por el

nitrógeno cuyo prefijo es nitrosil



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• En principio es una cuestión de convenio considerar que un ligando sea catiónico, neutro o

aniónico.

• Es un error suponer que los ligandos son siempre aniónicos de forma que OH es siempre

hidróxido; Cl cloruro, SO4 sulfato.

• Algunos ligandos se consideran convencionalmente neutros, por ejemplo: las aminas, fosfanos

y los ligandos derivados de los hidrocarburos por eliminación de un átomo de hidrógeno como metil,

bencil…

• Al nombrar mediante la nomenclatura de adición una especie aniónica, ésta toma la

terminación –ato, mientras que no se usa ninguna terminación en particular para las especies

catiónicas o neutras. Y además, los nombres de adición de los iones finalizan con el número de

carga.

Entidades polinucleares: dinucleares simétricas

• Los nombres de los compuestos e iones mononucleares, es decir, de las especies que poseen

un único átomo central se forman citando los prefijos pertinentes para los ligandos, en orden

alfabético, delante del nombre del átomo central. Cuando hay varios ligandos iguales se emplean

prefijos multiplicadores di-,tri,…; en el caso de que sean ligandos sencillos: cloruro, bencilo, acua,

ammino, hidróxido; y bis- tris- tetrakis… cuando se trata de ligandos más complicados. Éstos últimos

también se utilizan para evitar cualquier ambigüedad.

Los prefijos multiplicadores que no son parte inherente del nombre del ligando no afectan al

orden alfabético.

• En las entidades dinucleares simétricas, los dos átomos centrales son del mismo elemento y

están ligados de forma idéntica.El procedimiento general para nombrar una entidad dinuclear simétrica

es el siguiente:

los ligandos se representan de la manera habitual y el afijo multiplicador dise añade

inmediatamente antes del nombre del átomo central.

Si el compuesto es un anión, el nombre del elemento central se modifica con la desinencia –

ato.



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La existencia de un enlace entre los dos átomos centrales se indica añadiéndole al nombre los

símbolos de los dos átomos en letra cursiva unidos por un guión extralargo y encerrados entre

paréntesis.

Los ligandos puentes en especies dinucleares se indican con la letra griega µ colocada antes

del nombre del ligando y unida a él con un guión. El término completo se separa del resto del nombre

mediante guiones. Si hay más de un ligando puente idéntico se emplean prefijos multiplicadores. Ej:

di-µ -cloruro-tetraclorurodialuminio

Si(OH)4 Tetrahidroxidosilicio (adición)

Silanotetrol (sustitución)

B(OMe)3 Trimetoxidoboro (adición)

Trimetoxiborano (sustitución)

[ClFO]

FClO

Fluorurooxidocloro (adición)

[OCl2]

ClOCl

Diclorurooxigeno (adición)

Diclorooxidano (sustitución)

[ArFH]

FArH

Fluorurohidruroargón (adición)

[HgMePh] Metilfenilmercurio (adición)

[Al(POCl3)6]3+ Hexakis(triclorurooxidofosforo)aluminio)(3+) (adición)

[Al(OH2)6]3+ Hexaacuaaluminio(3+) (adición)

[H(OH2)2]+ Diacuahidrógeno(1+) (adición)

[PFO3]2- Fluorurotrioxidofosfato(2-) (adición)

[Sb(OH)6]- Hexahidroxidoantimoniato(1-) (adición)

[HF2]- Difluorurohidrogenato(1-) (adición)



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[BH2Cl2]- Diclorurodihidruroborato(1-) (adición)

Dicloroboranuuro (sustitución)

[ICl2]+ Dicloruroyodo(1+) (adición)

Dicloroyadanio (sustitución)

[BH4]- Tetrahidruroborato(1-) (adición)

Boranuuro (sustitución)

[CH5]- Pentahidrurocarbonato(1-) (adición)

Metanuuro (sustitución)

Carbanuuro (sustitución)

[PH6]- Hexahidrurofosfato(1-) (adición)

[PF6]- Hexafluorurofosfato(1-) (adición)

Hexafluoro-λ 5‐fosfanuuro (sustitución)

OClO µ -cloruro-dioxígeno

dioxidocloro

NCCN Bis(nitrurocarbono)(C—C) (adición)

Dinitrurodicarbono (adición)

HSSH.- Bis(hidrurosulfato)(S-S)(.1-)

NCCN.- Bis(nitrurocarbonato)(C-C)(.1-)

Entidades polinucleares: dinucleares asimétricas Sobrepasa el objetivo de este curso



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33

NOMBRE DE LOS COMPUESTOS DE ADICIÓN (FORMALES)

• Los nombres de cada uno de los componentes individuales de un compuesto de adición formal

se construyen mediante el sistema de nomenclatura apropiado, ya sea de composición, de

sustitución o de adición.

• El nombre completo del compuesto se forma conectando los nombres de los componentes con

guiones extralargos (“em”), las proporciones de los componentes se indican después del nombre por

medio de un descriptor estequiométrico que está formado por números arábigos separados por barras.

• El descriptor, que se coloca entre paréntesis, está separado del nombre del compuesto por un

espacio.

• El orden de los nombres de los componentes individuales es, primero, según el número

creciente de los componentes y, segundo, el alfabético.

• Como única excepción, el nombre del componente agua se cita el último.

• Los números en el descriptor siguen el mismo orden que los nombres de los componentes

correspondientes.

• El nombre genérico “hidratos” es aceptado por la IUPAC para los compuestos de adición que

contienen agua como componente debido a su uso generalizado (si bien la desinencia –ato podría

confundir con un componente aniónico).

• Los nombres hidrato, de tipo clásico, por ejemplo: sulfato de cobre pentahidrato,

CuSO4.5H2O son aceptados por la IUPAC para los hidratos de estequiometria sencilla, pero no

se han formulado reglas cuando la estequiometría es fraccionaria.

• Los nombres deuterato y tritiato para los compuestos de adición de 2H2O y de 3H3O,

respectivamente, no son aceptados por la IUPAC.



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34

Nomenclatura para los ácidos inorgánicos y sus derivados

• El método llamado “nomenclatura ácida” se usa poco y no es necesaria, por tanto su uso ya no

se recomienda.

• Los compuestos e iones moleculares considerados habitualmente ácidos inorgánicos se tratan

de igual manera que las demás especies moleculares a la hora de construir sus nombres sistemáticos.

• El principio de aplicación general más sencillo para la nomenclatura sistemática es la

nomenclatura de adición.

• Algunos compuestos sencillos inorgánicos y otros que contienen carbono tienen nombres no

sistemáticos o semisistemáticos que contienen la palabra ácido. Ej:

H3BO3 ácido bórico

-(HBO2)n- acido metabórico,

H3PO4 ácido fosfórico

H4P2O7 ácido difosfórico

H2S2O4 ácido ditionoso

H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico o peroxidisulfúrico

al dar estos nombres se describe una propiedad química particular de los compuestos en cuestión; por

el contrario, los nombres sistemáticos se basan únicamente en la composición y en la estructura

• A todos los ácidos anteriores se les puede dar nombres sistemáticos usando los principios de las

nomenclaturas de adición y de sustitución, a este respecto los nombres que contienen la palara ácido

son redundantes. Incluso muchas especies que muestran propiedades químicas de ácidos no se llaman

de esta manera. Por ejemplo: los iones hidratados como hexaacuaaluminio(3+) , Al(H2O)63+ y

algunos hidruros y sus derivados como amonio NH4+, sulfuro de hidrógeno H2S , (sulfano), …

• Fundándose en las consideraciones anteriores, el uso de la palabra “ácido” se desaconseja en

cualquier nombre nuevo en la nomenclatura inorgánica. Sin embargo, se usan habitualmente tal



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35

cantidad de nombres de “ácidos” ya existentes “ácido sulfúrico, H2SO4 ácido perclórico HClO4…”)

que la sugerencia de reemplazarlos por nombres sistemáticos sería poco práctico.

• Otra razón para incluir los ácidos ya existentes en las recomendaciones actuales es que los

ácidos se usan como estructuras progenitoras en la nomenclatura de de algunos derivados orgánicos

(compuestos que contienen carbono) de forma que los nombres derivados se basan directa o

indirectamente en los nombres que contienen la palabra “ácido” • Por tanto, los compuestos y los iones moleculares considerados habitualmente ácidos

inorgánicos se tratan de igual manera que las demás especies moleculares a la hora de construir sus

nombres sistemáticos.

• Existe un tipo adicional de nombres que se denomina “nomenclatura de hidrógeno”. Estos

nombres pueden considerarse una generalización de los nombres vulgares de aniones tales como

“hidrogenocarbonato”.

• Finalmente, los nombres que no denotan compuestos de una composición definida, tales como

ácido estánnico, ácido wolfrámico, ácido clorhídrico se encuentran fuera del ámbito de la

nomenclatura sistemática. Sin embargo los sistemas químicos involucrados pueden tratarse siempre

usando nombres sistemáticos tales como cloruro de hidrógeno, óxido de estaño(IV); óxido de

wolframio(VI)

• Al nombrar ácido fosfórico H3PO4 ; [PO(OH)3] no se transmite estructura sino que el

nombre responde a un patrón general en el que la desinencia “–ico” denota un alto o el más alto estado

de oxidación, Ácido arsónico [AsHO(OH)2]

• Los compuestos y los iones moleculares considerados habitualmente ácidos inorgánicos se

tratan de igual manera que las demás especies moleculares a la hora de construir sus nombres

sistemáticos, siendo el principio general de aplicación más sencillo la nomenclatura de adición

• Las moléculas o iones que formalmente se pueden considerar como entidades de coordinación

mononucleares pueden nombrarse por adición. por ejemplo:

H3SO4+ [SO(OH)3]+ Trihidroxidooxidoazufre(1+)

H2SO4 [SO2(OH)2] Dihidroxidodioxidoazufre

HSO4- [SO3(OH)]- Hidroxidotrioxidosulfato(1-)



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36

Nomenclatura de hidrógeno

• Es una nomenclatura alternativa para los compuestos e iones que contienen hidrógeno.

• La palabra hidrogeno debe ser escrita sin tilde, pero debe leerse con énfasis en la sílaba –dro-,

con un prefijo multiplicador, si es relevante, se une (sin espacio) al nombre de un anión obtenido por la

nomenclatura de adición y colocada dentro de los signos de inclusión pertinentes. A esta construcción

le sigue (de nuevo sin espacio) un número de carga, que indica la carga neta de la especie o unidad

estructural que se va a nombrar (excepto si la especie/unidad es neutra).

• La nomenclatura de hidrógeno es útil cuando la conectividad (las posiciones de unión de los

hidrones) en un compuesto o ion que contiene hidrones es desconocida o no se especifica (es decir,

cuando no se indica de cual de los dos o más tautómeros se trata, o cuando no se desea especificar una

conectividad complicada, como en los compuestos reticulares).

• La nomenclatura de hidrogeno puede usarse también para iones y compuestos moleculares sin

problemas de tautomería, si se desea enfatizar que la estructura tiene hidrones unidos al anión en

cuestión. Ejemplos:

HMnO4 Hidrogeno(tetraoxidomanganato)

H2MnO4 Dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

H2CrO4 Dihidrogeno(tetraoxidocromato)

HCrO4 Hidrogeno(tetraoxidocromato)(1-)

H2Cr2O7 Dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

H2O2 Dihidrogenoperóxido

(Peróxido de hidrógeno sería nombre de composición)

HO2- Hidrogeno(peróxido)(1-)

H2S Dihidrogeno(sulfuro)

Sulfuro de hidrógeno (sería nombre de composición)

H2NO3+ Dihidrogeno(trioxidonitrato)(1+)



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37

• La definición estricta de la nomenclatura de hidrógeno impone los siguientes requerimientos, al

objeto de que los nombres de hidrógeno no se confundan con otros nombres:

Que”hidrogeno” esté unido al resto del nombre

Que se tiene que especificar el número de hidrógenos por medio de un prefijo

multiplicador

Que se coloque la parte aniónica entre signos de inclusión

Que se especifique la carga neta de la estructura que se va a nombrar

• Las únicas excepciones aceptables al formato anterior de los nombres de hidrógeno son los

pocos y particulares nombres de aniones abreviados de la lista siguiente:

Anión Nombre de hidrógeno simplificado

aceptado

Nombre de hidrógeno

H2BO3‐ Dihidrogenoborato Dihidrogeno(trioxidoborato)(1‐)

HBO3‐ Hidrogenoborato Hidrogeno(trioxidoborato)(1‐)

HCO3‐ Hidrogenocarbonato Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1‐)

H2PO4‐ Dihidrogenofosfato Dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1‐)

HPO42‐ Hidrogenofosfato Hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2‐)

HPHO3‐ Hidrogenofosfonato Hidrogeno(hidrurotrioxidofosfato)(1‐)

H2PO3‐ Dihidrogenofosfito Dihidrogeno(trioxidofosfato)(1‐)

HPO32‐ Hidrogenofosfito Hidrogeno(trioxidofosfato)(1‐)

HSO4‐ Hidrogenosulfato Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1‐)

HSO3‐ Hidrogenosulfito Hidrogeno(trioxidosulfato)(1‐)

• En algunos casos no puede haber confusiones, y la distinción entre nombres de composición y

nombres de hidrógeno no tiene mayor importancia, particularmente para los halogenuros de

hidrógeno. Así HCl, puede llamarse igualmente, sin ambigüedad cloruro de hidrógeno (nombre

de composición) o hidrogeno(cloruro) (nombre de hidrogeno)

• Los ejemplos siguientes demuestran que a los homo y heteropoliácidos y a sus formas

parcialmente deshidronadas pueden asignárseles nombres de hidrógeno una vez que se hayan

nombrado sus correspondientes aniones



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38

:

H2P2O72- Dihidrogeno[µ -oxidobis(trioxidofosfato(2-)] (nomenclatura de adición)

Dihidrogeno(heptaoxidodifosfato(2-) (nomenclatura de hidrogeno)?????’

Dihidrogeno(difosfato) semisistemática?????

Los dos hidrones pueden localizarse en dos átomos de oxígeno del mismo átomo de fósforo o uno en cada

átomo de fósforo; la nomenclatura de hidrógeno no especifica necesariamente la estructura

H2Mo6O19 [Dihidrogenononadecaoxidohexamolibdato] (nomenclatura de hidrogeno)

H2Cr2O7 Dihidrogeno(heptaoxidodicromato) (nomenclatura de hidrógeno)

µ -oxido-bis(hidroxidodioxidocromo) (nomenclatura de adición)

H2B2(O2)2(OH)4 Dihidrogeno(tetrahidroxidodi-µ ‐peroxido)diborato

(nomenclatura de hidrógeno)

H4[Fe(CN)6] Tetrahidrogeno(hexacianuroferrato) (nomenclatura de adición)

HCN Hidrogeno(nitrurocarbonato)

Hidruronitrocarbono (sería su correspondiente nombre de adición).

(el nombre de hidrógeno hace referencia indistinta a dos tautómeros, por tanto la nomenclastura de

hidrógeno se puede emplear para iones y compuestos moleculares sin problemas de tautomería, si se desea

enfatizar que la estructura tiene hidrones unidos al anión en cuestión))

• Los siguientes ejemplos muestran cómo es posible nombrar fácilmente mediante la

nomenclatura de hidrógeno compuestos de metales de transición a los que tradicionalmente se les

dio el nombre de ácidos.


H2MnO4 Dihidrogenotetraoxidomanganato



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39

H2CrO4 Dihidrogeno(tetraoxidocromato)

HCrO4 – Hidrogeno(tetraoxidocromato)(1-)

• Los nombres del tipo ácido permangánico, HMnO4, ácido dicrómico H2Cr2O7, etc no se

encuentran en las recomendaciones actuales porque representan un área donde es difícil

sistematizar y decidir lo que se incluye y donde no son necesarios para la nomenclatura orgánica, en

contraposición con los nombres “acidos” correspondientes de los ácidos de los elementos

principales.

• Finalmente debe observarse que el uso en los nombres de las sales y de ésteres parciales de

ácidos orgánicos polivalentes es diferente del anterior, donde “hidrogeno” se cita siempre como una

palabra separada justamente después del nombre del anión. Ej: ftalato de hidrógeno y potasio;

Ftalato de etilo e hidrógeno

Los tres sistemas de nomenclatura pueden proporcionar nombres diferentes, pero sin

ambigüedades, para un compuesto dado. La elección entre los tres sistemas depende de la clase

de compuesto inorgánico que se trate y del grado de detalle que se desea comunicar.



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40

A continuación se tratarán los diversos tipos de compuestos inorgánicos y se estudiarán las reglas

correspondientes a los tipos de nomenclatura que pueden emplearse.

Previamente se deben recordar los siguientes conceptos:

• Una muestra de un elemento que tiene fórmula indefinida o es una mezcla de alótropos tiene el

mismo nombre que el átomo

• Todos los isótopos de un elemento llevan el mismo nombre y se designan por sus números de

masa (oxígeno-18) y se representa 18º, a excepción de los isótopos del hidrógeno

• La mezcla indiferenciada de isótopos de hidrógeno debe denominarse “hidrón” y reservar los

nombres protio, deuterio, tritio para los elementos isotópicamente puros y protón deuterón y tritón

para los iones isotópicamente puros.

• Las modificaciones alotrópicas de un elemento tienen el mismo nombre que el átomo del que

derivan, junto con un descriptor, generalmente , ,α β γ , que especifica la modificación., colcres y, en

los casos adecuados los nombres de minerales (v.g diamante, grafito para las dos formas más

conocidas del carbono)

• Los gases nobles existen en forma monoatómica. Su fórmula es el símbolo del gas noble: He

, Ne , Ar , Kr , Xe , Rn

• Las sustancias simples, elementos moleculares, (no metálicos), tienen composición definida:

2O , 3O , 2H , 2N , 4P , 8S , 2F , 2Cl , 2Br , 2I (Se representan mediante el símbolo del elemento

químico acompañado de un subíndice a la derecha que indica el número de constituyentes

individuales( en este caso átomos) que forman la molécula.

• Las sustancias simples (covalentes o metálicas) que forman macromoléculas se representan

sólo con el símbolo del elemento: C (grafito, diamante, fullereno), Fe, Na, Ag…

• Las sustancias compuestas heteropolares que forman macromoléculas se representan

mediante la fórmula empírica, fórmula que señala la proporción entre los átomos, ejemplo: 2SiO



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41

Nombre vulgar aceptado

FÓRMULA

Nombre (sistemático) de hidrogeno

Nombre sistemático de adición

Nombre de composición

Nombre de sustitución

Ácido bórico

(a) H3BO3 [B(OH)3] Trihidrogeno(trioxidoborato)

Trihidroxidoborato

Dihidrogenoborato H2BO3‐ [BO(OH)2]

‐ Dihidrogeno(trioxidoborato)(1‐)

Dihidroxidooxidoborato(1‐)

Hidrogenoborato HBO32‐ [BO2(OH)]2

‐ Hidrogeno(trioxidoborato)(2‐)

Hidroxidodioxidoborato(2‐)

Borato BO33‐ Trioxidoborato(3‐)

Trioxidoborato(3‐)

Ácido metabórico

‐(HBO2)‐n ‐[B(OH)n]‐ Hidrogeno(dioxidoborato)

Metaborato (BO2)n‐ Dioxoborato(1‐)

Ácido carbónico

H2CO3 [CO(OH)2] Dihidrogeno(trioxidocarbonato)

Dihidroxidooxidocarbonato

Hidrogenocarbonato HCO3‐ [CO2(OH)]

‐ Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1‐)

Hidroxidodioxidocarbonato(1‐)

Carbonato CO32‐ Trioxidocarbonato(2‐)

Trioxidocarbonato(2‐)

Carbono

C Monocarbono

Carburo C4‐ Carburo(4‐)



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42

Monóxido de carbono CO

Dióxido de carbono CO2 Dióxidocarbono

Monosulfuro de carbono CS Disulfurocarbono

Dicarbono C2

Acetiluro C22‐ Dicarburo(2‐)

Dióxido de tricarbono C3O2 O=C=C=C=O

Metano

CH4 Carbano

Cianuro de hidrógeno HCN

Ácido ciánico HOCN [C(N)OH] Hidroxidonitrurocarbonato

Ácido isociánico HNCO [C(NH)O] (Hidruronitrato)oxidocarbono

Cianato OCN‐ [C(N)O]‐ Nitrurooxidocarbonato(1‐)

Cianuro CN‐ Nitrurocarbonato(1‐)

Ácido silícico

(a) H4SiO4 [Si(OH)4] Tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)

Tetrahidroxidosilicio

Silicato SiO44‐ Tetraoxidosilicato(4‐)

Tetraoxidosilicato(4‐)

HSiO43‐

Ácido metasilícico (H2SiO3)n ‐(Si(OH)O2)n‐

Metasilicato ‐(SiO3)‐2n‐

Ácido disilícico (b) H6Si2O7 [HO)3SiOSi(OH)3] µ ‐óxido‐bis(trihidroxidosilicio)

Disilicato [Si2O7]2‐ [OSiOSiO]3‐ µ ‐óxido‐bis(trihidroxidosilicio)(6‐)

Ácido nítrico

HNO3 [NO2(OH)] Hidrogeno(trioxidonitrato)

Hidroxidodioxidonitrato



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43

H2NO3+ [NO(OH)2]

+ Dihidrogeno(trioxidonitrato)(1+)

Dihidroxidooxidonitrógeno(1+)

Nitrato NO3‐ Trioxidonitrato(1‐)

Trioxidonitrato(1‐)

Hidroxilamina (e) NH2OH [H2NHO] hidroxidodihidruronitrógeno

Ácido nitroso HNO2 [NO(OH)] Hidrogeno(dioxidonitrato)

hidroxidooxidonitrato

Nitrito NO2‐ Dioxidonitrato(1‐)

Dioxidonitrato(1‐)

Hidroxilamina H3NO Hidroxidodihidruronitrógeno

Ácido hiponitroso HNO Hidroxidonitrogeno

Hidrogenooxidonitrato

Ácido peroxinitroso HNO(O2) Dioxidanurooxidonitrógeno

Ácido fosfórico

(a) H3PO4 [PO(OH)3] Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

Trihidroxidooxidofosfato

Dihidrogenofosfato H2PO4‐ [PO2(OH)2]‐ Dihidrogeno(tetraoxidofosfato(1‐)

Dihidroxidodioxidofosfato(1‐)

Hidrogenofosfato HPO42‐ [PO3(OH)]

2‐ Hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2‐)

Hidroxidotrioxidofosfato(2‐)

Fosfato PO43‐ Tetraoxidofosfato(3‐)

Tetraoxidofosfato(3‐)

Ácido fosfónico (g) H2PHO3 [PHO(OH)2] dihidroxidohidrurooxidofósforo

Fosfonato [PHO3]2‐ Hidrurotrioxidofosfato(2‐)

Hidrogenofosfonato [PHO2(OH)]‐ Hidroxidohidrurodioxidofosfato(1‐)

Ácido fosforoso (g) H3PO3 [P(OH)3] Trihidrogeno(trioxidofosfato)

Trihidroxidofósforo



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44

Dihidrogenofosfito H2PO3‐ [PO(OH)2]

‐ Dihidrogeno(trioxidofosfato)(1‐)

Dihidroxidooxidofósfato(1‐)

Hidrogenofosfito HPO32‐ [PO2(OH)]

2‐ Hidrogeno(trioxidofosfato)(2‐)

Hidroxidodioxidofosfato(2‐)

HPO2 hidroxidooxidofósforo

HO3P Hidroxidodioxidofósforo

Fosfito PO33‐ Trioxidofosfato(3‐)

Trioxidofosfato(3‐)

Ácido fosfonoso H2PHO2 [PH(OH)2] dihidroxidohidrurofosforo

Ácido difosfórico

(c) H4P2O7 [(HO)2P(O)OP(O)(OH

)2]

µ ‐óxido‐bis(dihidroxidooxidofósforo)

Ácido metafosfórico ‐(HPO3)‐n

Ácido difosfónico H2P2H2O5 [(HO)P(H)(O)OP(H)

(O)(OH)]

µ ‐óxido‐

bis(hidroxidohidrurooxidofosforo)

Difisfonato [PH(O)2PH(O)2]2‐ µ ‐óxido‐bis(hidrurodioxidofosfato)(2‐))

Ácido peroxifosfórico PO(OH)2(OOH) Dioxidanurodihidroxidooxidofósforo

Ácido arsénico(arsórico)

(i) H3AsO4 [AsO(OH)3] Trihidrogeno(tetraoxidoarseniato)

Trihidroxidooxidoarsénico

Ácido arsenoso

(i) H3AsO3 [As(OH)3] Trihidrogeno(trioxidoarseniato)

Trihidroxidoarsénico

(AsHO3)2‐ Hidrurotrioxidoarsenato(2‐)

(AsH2O2)‐ Dihidrurodioxidoarsenato(1‐)

(AsH2O)‐ Dihidrurooxidoarsenato(1‐)

AsO(OH)2‐ Dihidroxidooxidoarsenato(1‐)

Arsenito AsO33‐ AsO3

3‐ Trioxidoarsenato(3‐)



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45

Arsenuro As3‐

Arsenato AsO43‐ AsO4

3‐ Tetraoxidoarsenato(3‐)

As2H4 Diarsano

As4 Tetraarsénico

Ácido antimónico

(estibórico)

(i) H3SbO4 [SbO(OH)3] Trihidrogeno(tetraoxidoantimoniato)

Trihidroxidooxidoantimonio

Ácido antimonioso

(estiboroso)

(i) H3SbO3 [Sb(OH)3] Trihidrogeno(trioxidoantimoniato)

Trihidroxidoantimonio

Ácido sulfúrico

H2SO4 [SO2(OH)2] Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

Dihidroxidodioxidoazufre

Hidrogenosulfato HSO4‐ [SO3(OH)]

‐ Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1‐)

Hidroxidotrioxidosulfato(1‐)

Sulfato SO42‐ Tetraoxidosulfato(2‐)

Tetraoxidosulfato(2‐)

Ácido sulfónico (j) HSHO3 [SHO2(OH)] Hidroxidohidrurodioxidoazufre

Ácido sulfuroso

H2SO3 [SO(OH)2] Dihidrogeno(trioxidosulfato)

Dihidroxidooxidosulfato

Hidrogenosulfito HSO3‐ [SO2(OH)]

‐

HO3S‐

Hidrogeno(trioxidosulfato)(1‐)

Hidroxidodioxidosulfato(1‐)

Sulfito SO32‐ Trioxidosulfato(2‐)

Trioxidosulfato(2‐)

Ácido sulfínico (j) HSHO2 [SHO(OH)] hidroxidohidrurooxidoazufre

Ácido disulfúrico

(c) H2S2O7 [(HO)S(O)2OS(O)

2(OH)]

µ ‐óxido‐bis(hidroxidodioxidoazufre)



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46

Sulfuro de hidrógeno

Sulfuro de dihidrógeno

H2S Sulfano

Dihidruroazufre

[SH2] H‐S‐S‐H Bis(hidruroazufre)(S‐S)

Trisulfuro de dihidrógeno H2S3 Trisulfano

H3S+ Sulfanio

Trihidruroazufre(1+)

H3S‐ Sulfanuuro

Trihidrurosulfato(1‐)

Tetrasulfuro de

dihidrógeno

H2S4 Tetrasulfano

Pentasulfuro de dihidrógeno H2S5 Pentasulfano

Pentasulfuro de dihidrógeno

Disulfato [S2O7]2‐ [(O)3SOS(O)3]

2‐ µ ‐óxido‐bis(trioxidosulfato)(2‐)

Ácido ditiónico (c)

(l)

H2S2O6 [(HO)(O)2SS(O)2(O

H)]

Bis(hidroxidooxidoazufre)(S—S)

Ditionato [S2O6]2‐ [O3SSO3]

2‐ Bis(trioxidosulfato)(S—S)(2‐)

Ácido disulfuroso

(n) H2S2O5 [(HO)(O)2SS(O)(OH

)]

NO SIMÉTRICO

Disulfito S2O52‐ [O(O)2SS(O)O]

2‐ NO SIMÉTRICO

HS‐ Sulfanuro

Hidrogenosulfuro(1‐)

Ácido ditionoso (c)

(l)

H2S2O4 [(HO)(O)SS(O)(OH)

]

Bis(hidroxidooxidoazufre)(S—S)

Ácido selénico

H2SeO4 [SeO2(OH)2] Dihidrogeno(tetraoxidoselenato)

Dihidroxidodioxidoselenio

Selenato SeO42‐ Tetraoxidoselenato(2‐)

Tetraoxidoselenato(2‐)



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47

Ácido selenónico

(j)

(o)

H2SeO3 [SeHO2(OH)] Hidrurohidroxidodioxidoselenio

Ácido selenoso

(o) H2SeO3 [SeO(OH)2] Dihidrogeno(trioxidoselenato)

Dihidroxidooxidoselenio

Selenito SeO32‐ Trioxidoselenato(2‐)

Trioxidoselenato(2‐)

Hidrogenoselenato HSeO4‐ Hidroxidotrioxidoselenato(1‐)

H3Se‐ Selanuuro

Trihidruroselenato(1‐)

HSe‐ Selanuro

Hidogenoselenuro(1‐)

Selenuro de dihidrógeno H2Se [SeH2] Selano

Dihidruroselenio

Diseleniuro de

dihidrógeno

H2Se2 Diselano

Bis(hidruroselenio)(Se‐Se)

HTe‐ Telanuro

Hidrogeno(telanuro)(1‐)

Telanuro de hidrógeno H2Te [TeH2] Telano

Dihidruroteluro

H2 Dihidrógeno

H3O+ Oxonio

Oxidanio

Trihidrurooxigeno(1+)

H4O2+ Oxidanodiio

Tetyrahidrurooxígeno(2+)

D2 Dideuterio



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48

T2 Ditritio

H2Br+ Bromanio(1+)

Dihidrurobromo(1+)

H2Cl+ Cloranio

Dihidrurocloro(1+)

HSeO3‐ Hidroxidodioxidoselenato(1‐)

Ácido selenínico HSeHO2 [SeHO(OH)] hidrurohidroxidooxidoselenio

H3Se+ Selanio

Trihidruroselenio(1+)

H3Se‐ Selanuuro

Trihidruroelenato(1‐)

H3Te‐ Telanuuro

Trihidrurotelurato(1‐)

H3Te+ Telanio

Trihidruroteluro(1+)

Ácido ortotelúrico

(a) H6TeO6 [Te(OH)6] Hexahidroxidoteluro

Ortotelurato (a) [TeO6]6‐ Hexaoxidotelurato(6‐)

Ácido telúrico

(a) H2TeO4 [TeO2)OH)2] Dihidroxidodioxidoteluro

Telurato (a) [TeO4]2‐ Tetraoxidotelurato(2‐)

Ácido teluroso

H2TeO3 [TeO(OH)2] Dihidroxidooxidoteluro

Cloruro de hidrógeno HCl Clorurohidrógeno

Clorano

Ácido perclórico

HClO4 [ClO3(OH)]

ClHO4

Hidrogeno(tetraoxidoclorato)

Hidroxidotrioxidocloro



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49

Perclorato ClO4‐ Tetraoxidoclorato(1‐)

Tetraoxidoclorato(1‐)

Ácido clórico

HClO3 [ClO3(OH)]

ClHO3

Hidrogeno(trioxidoclorato)

Hidroxidodioxidocloro

Clorato ClO3‐ Trioxidoclorato(1‐)

Trioxidoclorato(1‐)

Ácido cloroso

HClO2 [ClO(OH)]

ClHO2

Hidrogeno(dioxidoclorato)

Hidroxidooxidocloro

Clorito ClO2‐ Dioxidoclorato(1‐)

Dioxidoclorato(1‐)

Ácido hipocloroso

HClO [ClOH]

ClHO

Hidrogeno(oxidoclorato)

Hidroxidocloro

Hipoclorito [OCl]‐ Clorurooxigenato(1‐)

Dicloro Cl2

Tetracloro(1+) Cl4+ Tetracloro(1+)

ClF2‐ Difluoruroclorato(1‐)

ClF41‐ Tetrafluoruroclorato(1‐)

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

HF

HF(aq)

Fluorano

Fluorurohidrógeno

Diflúor F2 Fluoranio

Dihidruroflúor(1+)

Agua H2O Óxido de dihidrógeno

Oxidano (n.h.p.)

Dihidrurooxígeno (n. adición)

1H2O 2H2O

Óxido de diprotio

Óxido de dideuterio



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50

3H2O Óxido de ditritio

Peróxido de hidrógeno H2O2 Dioxidano (n.h.p.)

Bis8hidrurooxígeno)(O‐O)

H2F+

Monofluoruro de cloro ClF Fluorurocloro

Cloruro Cl‐ Cloruro(1‐)

Dibromo Br2

Tribromuro(1‐)

Tribromuro

Br3‐

Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

HI

HI(aq)

Yodano

Yodurohidrógeno

Monobromo Br

Bromo(1+) Br1+

Bromuro

Bromuro(1‐)

Br‐

Ácido perbrómico

HBrO4

BrHO4

[BrO3(OH)] Hidrogeno(tetraoxidobromato)

Hidroxidotrioxidobromo

Perbromato BrO4‐ Tetraoxidobromato(1‐)

Tetraoxidobromato(1‐)

Ácido brómico

HBrO3 [BrO2(OH)]

BrHO3

Hidrogeno(trioxidobromato)

Hidroxidodioxidobromo

Bromato BrO3‐ Trioxidobromato(1‐)

Trioxidobromato(1‐)

Ácido bromoso

HBrO2 [BrO(OH)] Hidrogeno(dioxidobromato)

Hidroxidooxidobromo



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51

Bromito BrO4‐ Tetraoxidobromato(1‐)

Tetraoxidobromato(1‐)

Ácido hipobromoso

HBrO [BrOH]

BrHO

Hidrogeno(oxidobromato)

Hidroxidobromo

Hipobromito OBr‐ Bromurooxigenato(1‐)

Ácido ortoperyódico

(a) H5IO6 [IO(OH)5] Pentahidroxidooxidoyodo

Ortoperyodato (a) [IO6]5‐ Hexaoxidoyodato(5‐)

Ácido peryódico

(a) HIO4 [IO3(OH)] Hidrogeno(tetraoxidoyodato)

Hidroxidotrioxidoyodo

Peryodato (a) IO4‐ Tetraoxidoyodato(1‐)

Tetraoxidoyodato(1‐)

Ácido yódico

HIO3 [IO2(OH)] Hidrogeno(trioxidoyodato)

Hidroxidodioxidoyodato

Yodato IO3‐ Trioxidoyodato(1‐)

Trioxidoyodato(1‐)

Ácido yodoso

HIO2 [IO(OH)] Hidrogeno(dioxidoyodato)

Hidroxidooxidoyodo

Yodito IO2‐ Dioxidoyodato(1‐)

Dioxidoyodato(1‐)

Ácido

Hipoyodoso

HIO [IOH] Hidrogeno(oxidoyodato)

Hidroxidoyodo

Hipoyodito OI ‐ Yodurooxigenato(1‐)



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52

H2Cr2O7

Dicromato Cr2O72‐ Heptaoxidodicromato(2‐)

μ‐óxido‐bis(trioxidocromato)(2‐)

H3BO3

HBO2

Boruro B3‐ Boruro(3‐)

BH2‐ Boranodiuro

BH2+ Hidrfuroboro(2+)

BH2‐ Boranuro

Borano BH3 Trihidruroboro

BH4+ Tetrahidruroboro(1+)

Boranio

BH4‐ Tetrahidruroborato(1‐)

Boranuuro

Monóxido de boro BO Oxidoboro

BO+ Oxidoboro(1+)

BO‐ Oxidoborato(1‐)

BO3‐ Trioxidoborato(3‐)

H4SiO4

H2SiO3



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53

H2CrO4

HMnO4

NaHSO4

CuHSO4

Cu(HSO4)2

LiHSO3

NH4SO3

CaHPO4

Mg(HPO4)2

Al(H2PO3)3

Fe(H2PO3)3

FeHBO3

KH2BO3

Cd(HS2O7)2

Na2H2P2O7

Ca3(PO4)2

RbMnO4

HMnO4 Hidroxidotrioxidomanganeso

HMnO41‐ Hidroxidotrioxidomanganato(1‐)

Rb2MnO4

NaNO2



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54

KNO3

AlPO4

(NH4)2CO3

K2Cr2O7

Cr2+ Cromo(2+)

Dióxido de cromo

Óxido de cromo(IV)

CrO2

Monóxido de cromo

Óxido de cromo(II)

CrO

Trióxido de cromo

Óxido de cromo(VI)

CrO3

Diperóxidocromo CrO4 Cr(O2)2

CrO42‐ Tetraoxidocromato(2‐)



Trióxido de dicromo

Óxido de cromo(III)

Cr2O3

Dicromato Cr2O72‐ Heptaoxidodicromato(2‐)

μ‐óxido‐bis(trioxidocromato)(2‐)

NaClO4

Fe(ClO3)2

Fe(ClO3)3



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55

Au2(SO4)3

Ca2+ Calcio(2+)

Co3+ Cobalto(3+)

Monocloruro de aluminio AlCl Cloruroaluminio

Al+ Aluminio(1+)

Al3+ Aluminio(3+)

Tricloruro de aluminio AlCl3 Tricloruroaluminio

Tricloroalumano

Monohidruro de aluminio

AlH

Trihidruro de aluminio AlH3 Alumano (n.h.p.)

Trihidruroaluminio

Dialuminio Al2

Oro(3+) Au3+

Astaturo At‐

Diastato At2

Óxido de bario BaO

Peróxido de bario BaO2 Dióxido(2‐) de bario

Monohidruro de berilio BeH

Trihidruro de bismuto BiH3

Fe2+ Hierro(2+)

Fe3+ Hierro(3+)



IES SIERRA SUR

56

Ge4‐ Germuro

Ge2+ Germanio(2+)

Ge4+ Germanio(4+)

Germano GeH4 Tetrahidrurogermanio

H+ Hidrón (protón, deuterón, tritón)

H‐ Hidruro( proturo, deuteruro, trituro)

HO hidroxil

Hidroxi,oxidanil(o) ‐OH

OH‐ Oxidanuro

Hidrurooxigeneto(1‐)

Hidróxido

HO2‐ Hidrogeno(peroxido)(1‐)

Dioxidanuro

Cu+ Cobre(1+)

Cu2+ Cobre(2+)


Hidroxidotrioxidomanganeso

H2MnO4 Dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

Dihidroxidodioxidomanganeso

H2Po

H2

He2 Dihelio



IES SIERRA SUR

57

Hg2+ Mercurio(2+)

Hg22+ Dimercurio(2+)

I Monoyodo

Yoduro I‐ Yoduro(1‐)

ICl2+ Dicloruroyodo(1+)

Fluoruro de yodo IF Fluoruroyodo

IF4‐ Tetrafluoruroyodato(1‐)

I2 Diyodo

I3 Triyodo

Triyoduro I3‐ Triyoduro(1‐)

IF6‐ Hexafluoruroyodato(1‐)

Trihidruro de indio InH3 Trihidruroindio

Indigano(n.h.p)

Superóxido de potasio

KO2 Dióxido(1‐)de potasio

KO3 Trióxido(1‐) de potasio

Ozónido de potasio

Óxido de dipotasio K2O

K2O2 Dióxido(2‐) de potasio

Peróxido de potasio



IES SIERRA SUR

58

Litio(1+) Li+

Cloruro de litio LiCl

[LiCl] Clorurolitio

Hidruro de litio LiH

[LiH] Hidrurolitio

Li2 Dilitio

Mg+ Magnesio(1+)

Mg2+ Magnesio(2+)

Monóxido de manganeso

Óxido de manganeso(II)

MnO

Dióxido de manganeso


MnO2

MnO3+ Trioxidomanganeso(1+)

Permanganato MnO4‐ Tetraoxidomanganato(1‐)

Manganato(VII)

MnO42‐ Manganato(VI)

Tetraoxidomanganato(2‐)

MnO43‐ Tetraoxidomanganato(3‐)



IES SIERRA SUR

59

Manganato(V)

Trióxido de dimanganeso

Óxido de manganeso(III)

Mn2O3

Heptaóxido de dimanganeso

Óxido de manganeso(VII)

Mn2O7 μ‐óxido‐bis(trioxidomanganeso)

Tetraóxido de trimanganeso

Mn3O4 Tetraóxido de manganeso(II,III)

Nitrógeno N Mononitrógeno

Nitruro N3‐ Nitruro(3‐)

Azanonitruro

NCl2‐ Dicloruronitrato(1‐)

NF2‐ Difluoruronitrato(2‐)

Trifluoruro de nitrógeno

NF3

NF4+ Tetrafluoruroamonio

Tetrafluoruronitrógeno(1+)

=NH Imino

NH+ Hidruronitrógeno(1+)



IES SIERRA SUR

60

NH2+ Hidruronitrógeno(2+)

NH‐ Hidruronitrato(1‐)

NH2‐ Azanodiuro

Hidruronitrato(2‐)

NH2‐ Azanuro

Dihidruronitrato(1‐)

Amida

NH3 Azano

Amina (n.h.p)

Amina???? (n.h.p)

Como igando ammino

Amonio NH4+ Azanio

Monóxido de nitrógeno

NO No es óxido nítrico Oxidonitrógeno(.)

NO+ No es nitrosil Oxidonitrógeno(1+)

NO2+ Oxidonitrógeno(2+)

NO‐ No es radical Oxidonitrato(1‐)


NO2+ No es nitrilo Dioxidonitrógeno(1+)

NO2‐ Dioxidonitrato(1‐)

Trióxido de nitrógeno NO3 Trioxidonitrogeno(.)



IES SIERRA SUR

61

Nitrato NO3‐ Trioxidonitrato(1‐)

NO4‐ [NO(OO)]‐ Oxidoperoxidonitrato(1‐)

Peroxinirito

Monosulfuro de nitrógeno

NS

Dinitrógeno N2

N2.+

Dinitrógeno(.1+)

N22+ Dinitrógeno(2+)

N22‐ Dinitruro(2‐)

N2H2 HN=NH Diazeno

H2N‐NH2 Diazano

H2N‐NH3+ Hidrazinio

Óxido de dinitrógeno N2O No es óxido nitroso

Dióxido de dinitrógeno

N2O2

N2O22‐ Bis(oxidonitrato)(N‐N)(2‐)

Trióxido de dinitrógeno

N2O3

NO+ Oxidonitrógeno(1+)

NO2‐ Dioxidonitrato(1‐)

ONONO μ‐óxido‐bis(oxidonitrógeno)



IES SIERRA SUR

62

Tetraóxido de dinitrógeno

N2O4

O2NNO2 Bis(dioxidonirogeno)(N‐N)

N3(.) Trinitrógeno(.)

N3H Trinitruro(1‐) de hidrógeno

Azida de hidrógeno

N3‐ Trinitruro81‐)

Azida

N5+ Pentanitrógeno(1+)

Na+ Sodio81+)

NaCl

[NaCl] Cloruro de sodio

Clorurosodio

NaCl+ Clorurosodio(1+)

Na2 Disodio

Na2+ Disodio(1+)

Ni2+ Níquel(2+)

Ni3+ Níquel(3+)

O Monooxígeno

=O Oxo

Óxido O2‐ Óxido(2‐)



IES SIERRA SUR

63

‐O‐ Epoxi en ciclos

OBr Bomuro de oxígeno

‐OBr Bromooxi

OBr+ No es bromosilo Bromooxígeno(1+)

OBr‐ Bromurooxigenato(1‐)

OCl Clorurooxígeno(.)

(Mono)cloruro de oxígeno

Clorosil(o)

‐OCl Clorooxi

OF (mono)fluoruro de oxígeno

OF. Fluorurooxígeno(.)

OF+ Fluorurooxígeno(1+)

OF‐ Fluorurooxigenato(1‐)

OF2 [OF2] Difluoruro de oxígeno

Cloruro de dioxígeno O2Cl+ No es cloril(o) Dióxidocloro(1+)

Clorito ClO2‐ Dioxidoclorato(1‐)

O2Cl2+ Dicoruro de dioxigeno(1+)

Difluoruro de dioxigeno

O2F2



IES SIERRA SUR

64

FOOF Difluordioxidano

Bis(fluorurooxígeno)(O‐O)

Yoduro de dioxígeno O2I

IO2. Dioxidoyodo(.)

IO2+ No es yodil(o) Dioxidoyodo(+)

Yodito IO2‐ Dioxidoyodato(1‐)

Ozono O3 Trioxígeno

‐O‐O‐O‐ Trioxidanodiil(o)

Ozónido O3.‐ Trióxido(.1‐)

OI (mono)yoduro de oxígeno

‐IO Yodooxi

OI+ No es yodosil Yodurooxígeno(1+)

OI Yodurooxigenato(1‐)

O2 Dioxígeno

O22. Dioxígeno(2.)

‐O‐O‐ Peroxi

Dioxidanobis(ilio)

O22+ Dioxígeno(2+)



IES SIERRA SUR

65

Dioxidanobis(ilio)

O2.‐ No es hiperóxido Superóxido

O22‐ Oxidanodiuro

Dióxido(2‐)

Peróxido

O2Br Bromuro de dioxígeno

BrO2+

No es bromil(o) Dioxidobromo(1+)

Bromito BrO2‐ Dioxidobromato(1‐)

O3Br Bromuro de trioxígeno

BrO3. Trióxidobromo(.)

BrO3+ No es perbromil(o) Trioxidobromo(1+)

Bromato BrO3‐ Trioxidobromato(1‐)

Cloruro de trioxígeno O3Cl

ClO3. Trioxidocloro(.)

ClO3+ No es percloril(o) Trioxidocloro(1+)

ClO3‐ Trioxidoclorato(1‐)

Yoduro de trioxígeno O3I

IO3. Trioxidoyodo(.)

IO3+ No es peryodil(o) Trioxidoyodo(1+)



IES SIERRA SUR

66

Yodato IO3‐ Trioxidoyodato(1‐)

O4Br Bromuro de tetraoxígeno

Perbromato BrO4‐ Tetraoxidobromato(1‐)

Cloruro de tetraoxigeno

O4Cl

ClO4. Tetraoxidocloro(.)

Perclorato ClO4‐ Tetraoxidoclorato(1‐)

Yoduro de tetraoxígeno O4I

Peryodato IO4‐ Tetraoxidoyodato(1‐)

IO4. Tetraoxidoyodato(.)

IO53‐ Pentaoxidoyodato(3‐)

Ortoperyodato IO65‐ Hexaoxidoyodato(5‐)

(I2O9)4‐ [03I(μ‐O)3IO3]

4‐ Tris‐μ‐óxido‐bis(trioxidoyoddato)(4‐)

Monofósforo P

P+ Fósforo(1+)

Fosfuro P3‐ Fosfuro(3‐)

Fosfanotriuro

PF2‐ Difluorfosfanuro

PF2‐ Fluorurofosfato(2‐)

Fluorfosfanodiuro



IES SIERRA SUR

67

Trifluoruro de fósforo PF3

[PF3] Trifluorfosfano

Trifluorurofósforo

PF4+ Tetrafluorurofósforo(1+)

Tetrafluorfosfanio

PF4‐ Tetrafluorurofosfato(1‐)Tetrafluorfosfanuro

Pentafluoruro de fósforo

PF5 Pentafluorurofósforo

PF6‐ Hexafluorurofosfato(1‐)

PH2‐ Fosfanodiuro

Hidrurofosfato(2‐)

PH2‐ Fosfanuro

Dihidrurofosfato(1‐)

Trihidruro de fósforo PH3 Fosfano(n.h.p.)

Trihidrurofósforo

[PH3] Fosfano(n.h.p.)

Trihidrurofósforo

PH4+ Fosfanio

Tetrahidrurofósforo(1+)

PH4‐ Tetrahidrurofosfato(1‐)

Fosfanuuro

Pentahidruro de fósforo

PH5 Pentahidrurofósforo



IES SIERRA SUR

68

Monóxido de fósforo PO

PO. Fosforil(o) Óxidofósforo(.)

PO+ No es fosforilo Óxidofósforo(1+)

PO‐ Óxidofosfato(1‐)

PO2‐ Dióxidofosfato(1‐)

PO3‐ Trioxidofosfato(1‐)

Fosfito PO33‐ Trioxidofosfato(3‐)

‐P(O)(O)2

(PO3)n

Fosfonato

Fosfato PO43‐ Tetraoxidofosfato(3‐)

Peroxifosfato

Fosforoperoxoato

PO53‐ Trioxidoperoxidofosfato(3‐)

‐PS Tiofosforil(o)

PS+ No es tiofosforil Sulfurofósforo(1+)

PS43‐ Tetrasulfurofosfato(3‐)

P2 Difósforo

P2‐ Difosfuro(1‐)

P22‐ Difosfuro(2‐)

(HPPH)2‐ Difosfano‐1,2‐diuro

HP=PH Difosfano



IES SIERRA SUR

69

H2PPH‐ Difosfanuro

P2H4 (H2PPH2) Difosfano(n.h.p)

Hipodifosfato (P2O6)4‐ Bis(trioxidofosfato)(P_P)(4‐)

Difosfato (O3POPO3)4‐ Μ‐óxido‐bis(trioxidofosfato)(4‐)

Tetrafósforo P4

Plomo (4+) Pb4+

Tetrahidruro de plomo

PbH4 Plumbano

Tetrahidruroplomo

Pb94‐ Nonaplumburio(4‐)

Pd4+ Paladio(4+)

Pt2+ Platino(2+)

PuO2+ (no es plutonil) Dioxidoplutonio(1+)

ReO4‐ Tetraoxidorenato(1‐)

Monoazufre

Azufre en general

S

S+ Azufre(1+)

S2‐ Sulfuro(2‐)

Sulfanodiuro

Sulfuro

Monó(o)xido SO



IES SIERRA SUR

70

Dióxido de azufre SO2

[SO2] Dioxidoazufre

Sulfuril

Sulfonil

SO2‐ Dioxidosulfato(2‐)

Sulfanodiolato

Trioxido de azufre SO3

Sulfito SO32‐ Trioxidosulfato(2‐)

SO42‐ Tetraoxidosulfato(2‐)

HSO4‐ Hidrogenotetraoxidosulfato(1‐)

Hidroxidotrioxidosulfato(1‐)

SO52‐ SO3(OO)

2‐ Trioxidoperoxidosulfato(2‐)

Peroxisulfato

Diazufre S2

S22‐ Disulfuro(2‐)

Disulfanodiuro

S2O22‐ SOOS2‐ Disulfanodiolato

(S‐O‐O‐S)2‐ Bis(oxidosulfato)(S‐)(2‐)

(O‐S‐S‐O)2‐ Bis(sulfurooxigenato)(O‐O)(2‐)

Tiosulfito S2O22‐ Dioxidosulfurosulfato(2‐)

Tiosulfato S2O32‐ SO3S

2‐ Trioxidosulfurosulfato(2‐)



IES SIERRA SUR

71

Ditionito S2O42‐ O2SSO2

2‐ Bis(dioxidosulfato)(S‐S)(2‐)

S2O52‐ O2SOSO2

2‐ μ‐óxido‐bis(dioxidosulfato)(2‐)

Ditionato S2O62‐ O3SSO3

2‐ Bis(trioxidosulfato)(S‐S)

Disulfato S2O72‐ O3SOSO3

2‐ μ‐óxido‐bis(trioxidosulfato)(2‐)

Peroxidisulfato S2O82‐ O3SOOSO3

2‐

Ditiosulfonil S3 Triazufre

S32+ Triazufre(2+)

S32‐ Trisulfuro(2‐)

S4 Tetraazufre

S42+ Tetraazufre(2+)

S42‐ Tetrasulfuro(2‐)

S4O62‐ Bis[(trioxidosulfato)sulfato)](S‐S)(2‐)

S5 Pentaazufre

S52‐ Pentasulfuro(2‐)

S8 Octaazufre

S82+ Octaazufre(2+)

S82‐ Octasulfuro(2‐)

Antimonuro Sb3‐ Antimonuro(3‐)

Estibanotriuro



IES SIERRA SUR

72

SbH2‐ Estibanuro

Dihidruroantimonato(1‐)

SbH2+ Dihidruroantimonio(1+)

Trihidruro de antimonio

SbH3

[SbH3] Estibano (n.h.p)

Trihdruroantimonio

SbH4+ Estibanio

Tetrahidruroantimonio(1+)

SbH5 Pentahidruro de antimonio

λ5‐Estibano (n.h.p)

Pentahidruroantimonio

Se Monoselenio

Se2‐ Selanodiuro

Selenuro(2‐)

Selenuro

Mon(o)óxido de selenio

SeO

[Seo] Dioxidoselenio

SeO2‐ Dioxidoselenato(2‐)

Trióxido de selenio SeO3

Selenito SeO32‐ Trioxidoselenato(2‐)



IES SIERRA SUR

73

Selenato SeO42‐ Tetraoxidoselenato(2‐)

Si4+ Silicio(4+)

Siliciuro Si4‐ Siliciurio(4‐)


[SiC] Carburosilicio

SiC+ Carburosilicio(1+)

SiH+ Hidrurosilicio(1+)

SiH‐ Hidrurosilicato(1‐)

SiH22. Dihidrurosilicio(2.)

SiH3+ Hidrurosilicio(1+)

SiH3‐ Silanuro

Trihiodrurosilicato(1‐)

Tetrahidruro de silicio

SiH4

[SiH4] Silano (nhp)

Tetrahidruroosilicio

SiO Oxidosilicio

Monoxidosilicio

SiO+ Oxidosilicio(1+)

Dióxido de silicio SiO2

Metasilicato ‐(SiO3)n‐



IES SIERRA SUR

74

Silicato SiO42‐ Tetraoxidosilicato(4‐)

Si2 Disilicio

Si2+ Disilicio(1+)

Si2‐ Disiliciuro(1‐)

Si2H6 Disilano (nhp)

Disilicato Si2O72‐ μ‐óxido‐bis(trioxidosilicato)(2‐)

Si44‐ Tetrasiliciuro(4‐)

SnCl3‐ Tricloruroestannato(1‐)

Tetrahidruro de estaño

SnH4 Tetrahidruroestaño

[SnH4] Estannato (nhp)

Sn52‐ Pentaestannuro(2‐)

TcO4‐ Tetraóxidotecnecato(1‐)

Telururo Te2‐ Telanodiuro

Telururo(2‐)

Te032‐ Trioxidotelurato(2‐)

TeO42‐ Tetraoxotelurato(2‐)

Ortotelurato TeO66‐ Hexaoxidotelurato(6‐)

Óxido de titanio(II) TiO

TiO2+ Oxidotitanio(2+)



IES SIERRA SUR

75

Trihidruro de talio TlH3 Talano (nhp)

Trihidrurotalio

Dióxido de uranio UO2

UO2+ No es uranilo Dioxidouranio(1+)

UO22+ No es uranilo Dioxidouranio(2+)

Óxido de vanadio(II) VO Monóxido de vanadio

VO2+ No es vanadilo Oxidovanadio(2+)

Óxido de vanadio(IV) VO2 Dióxido de vanadio

VO2+ Dioxidovanadio(1+)

Óxido de circonio(II) ZrO

ZrO2+ Oxidocirconio(2+)



IES SIERRA SUR

76

(a) El prefijo orto no se ha usado coherentemente en el pasado. Para los ácidos bórico, silícico y

fosfórico se ha eliminado porque no hay ambigüedad en el nombre sin orto.

(d) los nombres de los ácidos hidronados ácido nítrico, ácido sulfúrico… representan un híbrido de

varias nomenclaturas. No se recomienda su uso en lo sucesivo

(f) Estos son nombres sistemáticos de sustitución. Los nombres tradicionelaes ácido hiponitroso, e

hiponitrito no están aceptados; en cualquier caso la sistemática a la que habría que adherirse para

usar el prefijo hipo daría los nombres ácido hipodinitroso e hipodinitrito

(g) El nombre ácido fosforoso se ha utilizado en la bibliografía para [P(OH)3] y [PHO(OH)2]

(h) Éstos son nombres de sustitución. No se usan habitualmente nombres ácidos para los dos

isómeros de HPO2

(i) Los nombres arsórico, arsoroso, estibónico y estiboroso se usan como progenitores

(l) El uso sistemático del prefijo hipo generaría los nombres ácido hipodisulfúrico para el ácido

ditiónico y ácido hipodisulfuroso para el ácido ditiónico

(n) Este nombre vulgar crea un problema por su estructura no siméetrica

(o) La fórmula H2SO3 se ha usado hasta ahora para los ácidos selenoso y selenónico



IES SIERRA SUR

77

Nombre sistemático n.alternativo aceptado por la IUPAC O2- Óxido(2-) Óxido

O22- Dióxido(2-) Peróxido

O21-;

O2.-

Dióxido(1-) o dióxido(.1-) Superóxido

O3- Trióxido(1-) Ozónido

O.- Óxido(.1-)

N3- Nitruro(3-) Nitruro

I3- Triyoduro(1-)

Cl2.- Dicloruro(.1-)

C2- Dicarburo(2-) Acetiluro

N3- Trinitruro(1-) Azida

S22- Disulfuro(2-)

Sn52- Pentaestannuro(2-)

Pb94- Nonaplumburo(4-)

Cloruro de hidrógeno HCl Monóxido de nitrógeno NO



Dicloruro de oxígeno OCl2

Cloruro de dioxígeno Cl2O Tetraóxido de trihierro Fe3O4


Tetracloruro de silicio SiCl4

Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio

Ca3P2

Estannuro de níquel NiSn



IES SIERRA SUR

78

Sodio(1+) Na+

Cr3+

Cobre(1+) Cu+

Cobre(2+) Cu2+

Yodo(1+)

I+

Oxígeno(.1+) O.+

Helio(.+) He.+

Hidrógeno(1+), hidrón

H+ (mezcla de los tres isótopos)

Protio (1+), protón 1H+

Deuterio(1+), deuterón 2H+

Tritio(1+), tritón 3H+

Dioxígeno(1+) O2+

Dioxígeno(.1+) O2.+

Tetraazufufre(2+) S42+

Dimercurio(2+) Hg22+

Pentabismuto(4+) Bi54+

Trihidrógeno(1+) H3+

Dinitrógeno (2.2+) N (2.)2+

Amonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC NH4+ Azanio

(de sustitución)

Fosfanio (de sustitución)

PH4+


SbF4

+

Octacincuro de pentacobre Cu5Zn8

Hexacarburo de tricosacromo Cr23C6



IES SIERRA SUR

79

Boranioilo (de sustitución) BH3

.+ Trihidruroboro(.1+) (de adición)


H4O2+

Oxonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC,

H3O+

Oxidanio (de sustitución) no es hidronio

Cloruro(1-) Cl- Cloruro (no presenta ambigüedad)

Disulfuro(2-) S22-

Fosfanuro PH2- Basado en hidruro progenitor, no necesita

explictar la carga

Fosfanodiuro PH2- Basado en hidruro progenitor, no necesita

explictar la carga

Tetraclorurocobalto(2-) o

Tetraclorurocobalto(II)

[CoCl4]2- De adición

Dioxonitrato(1-) o nitrito NO2-

Silanuro SiH3-

Germanuro GeH3-

Sulfanuro SH-

Diazano-1,2-diuro -HNNH-

Tricloruroestannuro SnCl3-

Boranuuro BH4- La adición de un hidruro H- a un hidruro

progenitor se indica con la terminación

-uuro

Dióxido(1-) o

Dióxido(.1-)

O2-

O2.-

Superóxido


Dióxido(2-) O22- Peróxido



IES SIERRA SUR

80


Trióxido(1-) O3- Ozónido


Triyoduro(1-) I3-

Dicloruro(.1-) Cl2.-

Dicarburo(2-) C22- Acetiluro


Trinitruro(1-) N3- Azida


Disulfuro(2-) S22-

Pentaestannuro(2-) Sn52-

Nonaplumburo(4-) Pb94-

Dioxidanodiuro O22-

Disulfanodiuro S22-

Azanuro (de sustitución) NH2- Dihidruronitrato(1-) (de adición)

Amida (no sistemático aceptado)

Germanuro(de sustitución) GeH3- Trihidrurogermnato(1-) (de adición)

Sulfanuro (de sustitución) HS- Hidruosulfato(1-) (de adición)

Sulfanuuro (de sustitución) H3S- Trihidrurosulfato(1-) (de adición)

Sulfito(aceptado no sistemático) SO32- Troxidosulfato(2-) (de adición)

Hipoclorito (aceptado no sistemático) OCl- Clorurooxigenato(1-) (de adición)

Clorato (aceptado no sistemático) ClO3- Trioxidoclorato(1-) (de adición)

[PF6]- Hexafluorurofosfato(1-) (de adición)

[CuCl4]2- Tetraclorurocuprato(2-) (de adición)

[Fe(CO)4]2- Tetracarbonilferrato(-II) (de adición)

H2S

.- Dihidrurosulfato(.1-) (de adición)

O2Cl2+ (dicloruro de dioxígeno)(1+)



IES SIERRA SUR

81

IBr Bromuro de yodo

ArHF Fluoruro de argón e hidrógeno

ArFH Fluoruro hidruro de argón

ClOF Fluoruro de cloro y oxígeno

ClFO Cloruro fluoruro de oxígeno

PBrClI Bromuro cloruro yoduro de fósforo

ClFO],fluorurooxidocloro, FArH, , [ArFH]; fluorurohidruroargón

NaNH4[HPO4] : Hdrogenofosfato de amonio y sodio;

Na2CO3 Trioxidocarbonato de disodio o carbonato de sodio

K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato de tetrapotasio

PCl3O Tricloruro óxido de fósforo

KMgCl3 Tricloruro de magnesio y potasio

FeSO4 Sulfato de hierro(2+)

Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro(3+)

(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)

K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(4-) de potasio

[Co(NH3)6]Cl(SO4) Cloruro sulfato de haxaamminocobalto(3+)


Ca(NO3)2 Bis(trioxidonitrato) de calcio o nitrato de calcio

(UO2)2SO4 Tetraoxidosulfato de bis(dioxidouranio)



IES SIERRA SUR

82

Ba(BrF4)2 Bis(tetrafluorurobromato) de bario

U(S2O7)2 Bis(disulfato) de uranio

Ca3(PO4)2 Bis(fosfato) de tricalcio

Ca2P2O7 Difosfato de calcio

N2O Óxido de nitrógeno(I)

NO2 Óxido de nitrógeno(IV)

Fe3O4 Óxido de hierro(II) y dihierro(III)

MnO2 Óxido de manganeso(IV)

CO Óxido de carbono

FeSO4 Sulfato de hierro(II)

Fe(SO4)3 Sulfato de hierro(III)

SF6 Fluoruro de azufre(VI)

(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(V)

UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(VI)

K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(II) de potasio

Hexacianuroferrato(4-) de potasio

K4[Ni(CN)4] Tetracianuroniquelato(0) de potasio

Tetracianuroniquelato(4-) de potasio

Na2[Fe(CO)4] Tetracarbonilferrato(-II) de sodio

Tetracarbonilferrato(2-) de sodio

[Co(NH3)6]Cl(SO4)Cloruro sulfato de hexamminocobalto(III)



IES SIERRA SUR

83

Cloruro sulfato de hexaamminocobalto(3+)

Fe4[Fe(CN)6]3 Hexacianuroferrato(II) de hierro(III)

Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+)

TlI3 Tris(yoduro) de talio o yoduro de talio (III) o yoduro de

talio(3+)

Tl(I3) Triyoduro(1-) de talio, o (triyoduro) de talio(I) o

triyoduro de talio(1+)

HgCl2 Dicloruro de mercurio, Cloruro de mercurio(II), Cloruro de mercurio(2+)

Hg2Cl2 Dicloruro de dimercurio, (nombre puramente estequiométrico); Dicloruro de

(dimercurio), (indica que contiene un ion homodiatómico); Cloruro de dimercurio(2+), (aquí se

especifica la carga del dicatión por lo que no es necesario el prefijo di para el cloruro

Na2S3 (trisulfuro) de disodio, indica la presencia del anión poliatómico

Trisulfuro(2-) de sodio, no es necesario el prefijo multiplicador del nombre del

catión por estar indicada la carga del anión

Fe2S3 tris(sulfuro) de dihierro, sulfuro de hierro(III)



(Dióxido) de

monopotasio

KO2 Dióxido(1-) de potasio




IES SIERRA SUR

84

Dióxido de bario;

nombre estequiométrico

sencillo,

BaO2 Dióxido(2-) de bario, (especifica el anión diatómico)

Peróxido de bario (nombre alternativo del anión

aceptado por la IUPAC; (dióxido) de bario

Bis(óxido) de manganeso

(especifica que hay dos

iones óxido y no un anión

diatómico)

MnO2 Dióxido de manganeso (nombre estequiométrico

sencillo)








fósforo(V) (1/3)

BiCl3.3PCl5


hidrógeno(2/3)

2Na2CO3.3H2O2


Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O Sulfato de sodio decahid



Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O


agua(1/12)

AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio



Ejemplos



IES SIERRA SUR

85

Bromuro de yodo IBr

Bromuro cloruro yoduro de fósforo PBrClI

Fluoruro de argón e hidrógeno ArHF

Fluoruro hidruro de argón ArFH

Fluoruro de cloro y oxígeno ClOF

Cloruro fluoruro de oxígeno OClF

Diantimoniuro de cobre y

pentapotasio

CuK5Sb2

(Dicloruro de dioxígeno)(1+) O2Cl2+

Hidrogenofosfato de amonio y sodio NaNH4[HPO4]

Trioxido carbonato de disodio Na2CO3 (carbonato de sodio, no

sistemático aceptado)

Hexacianuroferrato de tetrapotasio K4[(FeCN)6]

Tricloruro óxido de fósforo PCl3O

Tricloruro de magnesio y potasio KMgCl3

Bis(trioxidonitrato) de calcio o

(nitrato de calcio, no sistemático

aceptado)

Ca(NO3)2

Tetraoxidosulfato de

bis(dioxidouranio)

(UO2)2SO4

Bis(tetrafluorurobromato) de bario Ba(BrF4)2

Bis(sulfato) de uranio U(SO4)2

Bis(fosfato) de tricalcio Ca3(PO4)2

Difosfato de calcio CaP2O7

Bis(hidrogenocarbonato) de calcio Ca(HCO3)2

Cloruro de fósforo(V) PCl5

Óxido de nitrógeno(I) N2O

Óxido de nitrógeno(IV)

Dióxido de nitrógeno

NO2


Óxido de hierro(II) y de dihierro(III) Fe3O4



IES SIERRA SUR

86

Óxido de manganeso(IV) MnO2

Óxido de carbono(II) CO

Sulfato de hierro(II) FeSO4

Sulfato de hierro(III) Fe2(SO4)3

Fluoruro de azufre(VI) SF6

Sulfato de dioxidouranio(V) (UO2)2(SO4)

Sulfato de dioxidouranio(VI) UO2SO4

Cloruro sulfato de

hexaamminocobalto(III)

Co(NH3)6Cl(SO4)

Hexacianuroferrato(4-) de potasio K[Fe(CN)6]

Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+) Fe4[Fe(CN)6]3

Tris(yoduro) de talio Tl(I3) Yoduro de talio(III)

Yoduro de talio(3+)

Triyoduro(1-) de talio TlI3 (Triyoduro) de talio(I)

Triyoduro de talio(1+)

Dicloruro de mercurio HgCl2 Cloruro de mercurio(II)

Cloruro de mercurio(2+)

Dicloruro de dimercurio Hg2Cl2 Dicloruro de (dimercurio)

Cloruro de dimercurio(2+)

(al especificar la carga del

dicatión no es necesario

anteponer di- a cloruro)

(trisulfuro) de disodio

(indica la presencia de un aníon

homopoliatómico)

Na2S3 Trisulfuro(2-) de sodio

(no es necesario el prefijo

multiplicador del nombre del

catión por indicarse la carga

del anión)

Tris(sulfuro) de dihierro Fe2S3 Sulfuro de hierro(III)




IES SIERRA SUR

87


(Dióxido) de monopotasio KO2 Dióxido(1-) de potasio


(Dióxido) de bario BaO2 Dióxido(2-) de bario

(especifica el nombre del

anión)

Dióxido de bario (nombre

estequiométrico sencillo)

Peróxido de bario 8nombre

alternativo aceptado por la

IUPAC

Bis(óxido) de manganeso (especifica

que hay dos iones óxido y no un anión

diatómico)

MnO2 Dióxido de manganeso

(nombre estequiométrico

sencillo)








fósforo(V) (1/3)

BiCl3.3PCl5


hidrógeno(2/3)

2Na2CO3.3H2O2


Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O



Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O Sulfato de sodio decahidrato

Bis(sulfato) de aluminio y potasio— AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio y



IES SIERRA SUR

88

agua(1/12) potasio dodecahidrato


Cloruro de hidrógeno HCl

Compuesto binario

Monóxido de nitrógeno NO Compuesto binarioDicloruro de oxígeno OCl2 Compuesto binarioCloruro de dioxígeno Cl2O Compuesto binario Tetraóxido de trihierro Fe3O4 Compuesto binarioCarburo de silicio SiC Compuesto binarioTetracloruro de silicio SiCl Compuesto binario Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio

Ca3P2 Compuesto binario

Estannuro de níquel NiSn Compuesto binario Octacincuro de pentacobre Cu5Zn8 Compuesto binarioHexacarburo de tricosacromo Cr23C6 Compuesto binarioSodio(1+) Na+ Cationes monoatómicos Cromo(3+) Cr3+ Cobre(1+) Cu+ Cobre(2+) Cu2+ Yodo(1+) I+ Hidrógeno(1+), hidrón H+ Protio (1+), protón 1H+ Deuterio(1+), deuterón 2H+ Tritio(1+), tritón 3H+ Dioxígeno(1+) O2

+ Cationes homopoliatómicos Tetraazufufre(2+) S4

2+ Dimercurio(2+) Hg2

2+ Pentabismuto(4+) Bi5

4+ Trihidrógeno(1+) H3

+ Amonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC

NH4+ Azanio (de sustitución)

Cationes heteropoliatómicos Se nombran generalmente mediante las nomenclaturas de sustitución o de adición

Fosfanio (de sustitución) PH4+ De sustitución


SbF4+

Boranioilo (de sustitución) BH3.+

Trihidruroboro(.1+) (de adición)


H4O2+



IES SIERRA SUR

89

Oxonio, no sistemático, aceptado por la IUPAC, no es hidronio

H3O+ Oxidanio de sustitución

Óxido(2-) u óxido O2- Aniones monoatomicos Nitruro(3-) o nitruro N3- Aniones monoatomicos Dióxido(1-) O2

1- Aniones homopoliatómicos Dióxido(2-) O2

2- Aniones homopoliatómicosTrióxido(1-) O3

1- Aniones homopoliatómicosTriyoduro(1-) I3

1- Aniones homopoliatómicos Dicarburo(2-) C2

2- Aniones homopoliatómicosTrinitruro(1-) N3

3- Aniones homopoliatómicosDisulfuro(2-) S2

2- Aniones homopoliatómicossulfito SO3

2- Aniones heteropoliatómicos hipoclorito ClO- Aniones heteropoliatómicosclorato ClO3

- Aniones heteropoliatómicoshidrogenocarbonato HCO3

- Aniones heteropoliatómicosdihidrogenofosfato H2PO4

3- Aniones heteropoliatómicos

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