Tema N° 1

Nomenclatura Química: La nomenclatura química es el conjunto de reglas mediante las cuales se pueden asignar

nombres a cualquier sustancia, simple o compuesta.

Mencionaremos a los compuestos binarios más importantes como los ácidos, óxidos y sales.

Un compuesto binario es aquel formado por dos elementos químicos.

Para aprender nomenclatura hay que tener conocimiento de escritura de fórmula y

dominar los símbolos de los elementos más comunes y sus números de oxidación.

La I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es la que aporta las

reglas que ofrezcan nombres claros y aceptables para todos los compuestos químicos. Los

compuestos químicos se dividen en cuatro grupos, los cuales son:

Ácidos: Es la unión del ión hidrógeno (H+1) con el anión fluoruro (F-), cloruro (Cl-),

bromuro (Br-), yoduro (I-), sulfuro (S-2), seleniuro Se-2), telururo (Te-2), cianuro (CN-1,

sulfocianuro o tiocianuro (SCN-1). Solo existen 9 (nueve), ácidos binarios. Cuando se

une el (H+) con un ión poli atómico, forman los ácidos ternarios.

Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1 ) con un elemento positivo.

Óxidos: Es la unión del anión óxido (O-2) con un elemento positivo. En el Sistema

Tradicional, es la unión del óxido con un metal.

Anhídridos: Es la unión de anión (O-2) con un no-metal. Éste nombre solo existe en el

Sistema Tradicional.

Sales: Es la unión de un metal con los haluros del grupo VII a, como el fluoruro, cloruro,

bromuro y yoduro. También es la unión de un metal con un ión poli atómico.

Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1 ) con un elemento positivo.

Óxidos: Es la unión del anión óxido (O-2) con un elemento positivo. En el Sistema

Tradicional, es la unión del óxido con un metal.

Anhídridos: Es la unión de anión (O-2) con un no-metal. Éste nombre solo existe en el

Sistema Tradicional.

Sales: Es la unión de un metal con los haluros del grupo VII a, como el fluoruro, cloruro,

bromuro y yoduro. También es la unión de un metal con un ión poli atómico.

Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1 ) con un elemento positivo.

Óxidos: Es la unión del anión óxido (O-2) con un elemento positivo. En el Sistema

Tradicional, es la unión del óxido con un metal.

Anhídridos: Es la unión de anión (O-2) con un no-metal. Éste nombre solo existe en el

Sistema Tradicional.

Sales: Es la unión de un metal con los haluros del grupo VII a, como el fluoruro, cloruro,

bromuro y yoduro. También es la unión de un metal con un ión poli atómico.

Ejemplos: Agua (H2O), amoníaco (NH3), oxígeno (O2), ozono (O3), agua oxigenada (H2O2),

ácido muriático (HCl), aceite de vitriolo (H2SO4), cal apagada Ca(OH)2 ,

cal viva (CaO), vinagre (HC2H3O2), sal (NaCl), cloro (NaClO)

Éste Sistema no es recomendado por la IUPAC. Éste Sistema lo usamos a diario.

2.- Sistema Antiguo o Tradicional: En éste sistema existe un nombre genérico (es el nombre utilizado para nombrar a

todos los compuestos) y un nombre específico (es el que nombra al elemento no común).

Cuando el catión tiene dos números de oxidación, se modifica el nombre con las

terminaciones oso, para el de menor número e ico para el de mayor número de oxidación.

Ácidos binarios (H+1): El hidrógeno, se coloca a la izquierda del compuesto por ser

positivo. Para nombrar los ácidos en el Sistema Tradicional se utiliza el nombre genérico

ácido y se le cambia la terminación uro del nombre del anión por hídrico. Los ácidos se

identifican debido a que la fórmula comienza con H y el número de oxidación es positivo

(+1). El H+ reacciona con los aniones fluoruro (F-), cloruro (Cl-), bromuro (Br-), yoduro

(I-), sulfuro (S-2), seleniuro (Se-2), telururo (Te-2), cianuro (CN-1) y sulfocianuro o tío

cianuro (SCN-1), para formar los 9 ácidos binarios que existen.

Ejemplos:

fluoruro cambia la terminación uro por hídrico fluorhídrico

cloruro cambia la terminación uro por hídrico clorhídrico

Usted se da cuenta que algo es ácido, porque tiene un sabor agrio, como el limón y son

corrosivos..

3.- Sistema Stock o Stokes: En éste sistema debes conocer los números de oxidación de los elementos, debido a que

debes encerrar entre paréntesis y en número romano, el número de oxidación del elemento

positivo al final del nombre, cuando es mayor de 1. El número se pronuncia como si fuera

normal y cuando es único, no es necesario escribirlo, como en el caso de los elementos del

grupo IA y IIA y del aluminioAl+3). Primero se menciona el nombre del anión, el

elemento que está a la derecha, seguido de la preposición de, luego el nombre del catión,

el elemento que está a la izquierda y por último entre paréntesis y en números romanos el

número de oxidación del catión, si tiene más de uno.

Sistema Sistemático o Estequiométrico: Indica la naturaleza y las proporciones de

los componentes de una sustancia. En éste sistema se utilizan prefijos numéricos, tales

como:

1 mono 3 tri 5 penta 7 hepat 9 nona 11 undeca

2 di 4 tetra 6 hexa 8 octa 10 deca 12 dodeca

Si los constituyentes son iones poli atómicos y van entre paréntesis con subíndices, se

utilizan los siguientes prefijos:

2 bis 4 tetraquis 6 hexaquis 8 octaquis

3 tris 5 pentaquis 7 heptaquis 9 nonaquis

Veamos los nombres de los ácidos binarios en los tres sistemas y comparemos Los ácidos son sustancias muy utilizadas en nuestro contorno.

Compuesto S. Tradicional S. Stock S. Sistemático

HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno

HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno

H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno sulfuro de di hidrógeno

H2Te ácido

telelurhídrico

teleruro de hidrógeno teleruro de di hidrógeno

Hidruros: Es la unión del anión hidrógeno (H-1) con un elemento positivo. En el

Sistema Tradicional hay que tomar en cuenta si el catión tiene más de un número de

oxidación para utilizar la terminación oso para el menor e ico para el mayor. En el Sistema

Stock hay que encerrar al final de la fórmula y entre paréntesis en números romanos el

número de oxidación. Los hidruros son utilizados mucho en la confección de balas.

Veamos los nombres de los hidruros en los tres sistemas y comparemos Compuesto S. Tradicional S. Stock S. Sistemático

NaH hidruro de sodio hidruro de sodio hidruro de sodio

CaH2 hidruro de calcio hidruro de calcio di hidruro de calcio

AlH3 hidruro de

aluminio

hidruro de aluminio tri hidruro de aluminio

PH3 hidruro fosforoso hidruro de fósforo (III) tri hidruro de fósforo

PH5 hidruro fosfórico hidruro de fósforo (V) penta hidruro de fósforo

FeH2 hidruro ferroso hidruro de hierro (II) di hidruro de hierro

FeH3 hidruro férrico hidruro de hierro (III) tri hidruro de hierro

Óxidos: Es la unión del anión óxido O-2, con otro elemento positivo. En el Sistema

Tradicional óxido es la unión con un metal y cuando se une a un no-metal se le llama

anhídrido y cuando tiene cuatro números de oxidación a los primeros se les llama óxidos

y a los dos últimos anhídridos. En los otros sistemas se siguen las indicaciones anteriores.

Figura de Fe2O3 . Óxido de hierro (III)

Todos podemos identificar algo oxidado por su aspecto

Veamos algunos compuesto en los tres sistemas

Compuesto S.Tradicional S.Stock S. Sistemático

Na2O óxido de sodio óxido de sodio óxido de di sodio

K2O óxido de potasio óxido de potasio óxido de di potasio

MgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesio

CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcio

Al2O3 óxido de aluminio óxido de aluminio tri óxido de di aluminio

FeO óxido ferroso óxido de hierro (II) óxido de hierro

Fe2O3 óxido férrico óxido de hierro (III) tri óxido de di hierro

N2O óxido nitroso óxido de nitrógeno (I) óxido de di nitrógeno

NO óxido nítrico óxido de nitrógeno (II) óxido de nitrógeno

N2O3 anhídrido nitroso óxido de nitrógeno (III) tri óxido de di nitrógeno

N2O5 anhídrido nítrico óxido de nitrógeno (V) penta óxido de di nitrógeno

Cl2O anhídrido hipocloro óxido de cloro (I) óxido de di cloro

Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III) tri óxido de di cloro

Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V) penta óxido de di cloro

Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII) hepta óxido de di cloro

En el Sistema Tradicional se nombran a los compuestos del óxido con el Br -1 y el I-1,

en la misma forma en que se nombran los compuestos con el cloro. El F-1, no forma éste

compuesto por ser más electronegativo que el óxido.

Sales binarias: Es la unión de un elemento positivo con un haluro, elementos del

grupo VII, como el fluoruro, cloruro, bromuro y yoduro. También es la unión de un

metal con un ión poli atómico.. En el Sistema Tradicional hay que tomar en cuenta los

números de oxidación para usar la terminación oso par el de menor número de

oxidación e ico para el de mayor número. En el Sistema Stock, hay que anotar el

número de oxidación entre

paréntesis al final de la fórmula. En el Sistema Sistemático ver los sub índices y

nombrarlos con los prefijos correctos.

Figura de un vidrio de reloj con cloruro de sodio, una sal de mesa.

Para nombrar las sales se nombra primero el anión (derecha) seguido de la preposición

de y luego el nombre del catión (izquierda)

Observemos algunos ejemplos de sales, nombrados en los tres sistemas y comparemos.

Compuesto S.Tradicional S.Stock S.Sistemático

NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio cloruro de sodio

KF fluoruro de potasio fluoruro de potasio fluoruro de potasio

BaBr2 bromuro de bario bromuro de bario di bromuro de bario

CaI2 yoduro de calcio yoduro de calcio di yoduro de calcio

AlF3 fluoruro de aluminio fluoruro de aluminio tri fluoruro de aluminio

FeCl2 cloruro ferroso cloruro de hierro (II) di cloruro de hierro

FeBr3 bromuro férrico bromuro de hierro

(III)

tri bromuro de hierro

PbI2 yoduro plumboso yoduro de plomo (II) di yoduro de plomo

PbCl4 cloruro plúmbico cloruro de plomo (IV) tetra cloruro de plomo

Bases o Hidróxidos: Es la unión del anión hidróxido (OH-1) con un metal. Éstos

compuestos son todos los contrarios de los ácidos, son amargos como el jabón y demás son

corrosivos. Para nombrarlos se siguen los mismos reglamentos dados anteriormente. Son

muy importantes.

Puedes ver en el vidrio de reloj como es el hidróxido de sodio. .

Veamos los ejemplos utilizando los tres sistemas conocidos.

Compuesto S.Tradicional S.Stock S.Sistemático

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido de sodio

KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio hidróxido de potasio

Ba(OH)2 hidróxido de bario hidróxido de bario di hidróxido de bario

Ca(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido de calcio di hidróxido de calcio

Al(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio tri hidróxido de aluminio

Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de hierro (II) di hidróxido de hierro

Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de Hierro (III) tri hidróxido de hierro

Pb(OH)2 hidróxido plumboso hidróxido de plomo (II) di hidróxido de plomo

Pb(OH)4 hidróxido plúmbico hidróxido de plomo (IV) tetra hidróxido de plomo

Nota:

1.- Desarrollar la práctica N° 1, tan pronto le sea posible.

2.- Anotar en la hoja todos tus datos que sean necesarios como su nombre, nivel etc.

3.-Si vas a hacer tus prácticas en forma manual, utiliza, bolígrafo azul o negro. No utilices

bolígrafo rojo, ni lápiz.

4.- Formula 4 ácidos binarios, 4 hidruros, 4 óxidos, 4 sales y 4 hidróxidos y nómbralos en

los tres sistemas conocidos. Podrás utilizar la tabla de la parte inferior.

5.- Lee muy cuidadosamente; todo el material a desarrollar lo tienes en la Guía.

6.- En la última parte, esta la forma como se te va a evaluar la práctica.

Bibliografía

Química 11 Jorge Acosta

Química General Raymond Chan

Química General Ralph Burns

Actividad N° 1

Nomenclatura

Formule 4 ácidos binarios, 4 hidruros, 4 óxidos, 4 sales y 4 hidróxido y nómbrelos en los

tres sistemas de Nomenclatura conocidos.

Compuesto S. Tradicional S. Stock S. Sistemático