modulo 11- 2 2017 alejandra charry lozano

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Modulo: grupos de la tabla periódica

Institución Educativa Exalumna De la Presentación Presentado Por:

Alejandra Charry Lozano

11-02

´´Aprende de la tabla periódica´´

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Índice Grupos de la tabla periódica

Introducción………………………………………………………………………………3

Objetivos…………………………………………………………………………………..5

La tabla periódica…………………………………………………………………………6

Grupos de la tabla periódica…………………………………………………..…………10

Grupo IV………………………………………………………………………………….12

Grupo V………….………………………………………………………………………22

Grupo VI ………………………………………………………...……………………….31

Grupo VII…………………………………………………………………..…………….43

Videos de apoyo…………………………………………………………………………55

Bibliografía………………………………………………..……………………………..57


3Introducción

Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diferentes

uniones entre los mismos.

Según se advierte al investigar sobre la tabla periódica, la historia de esta estructura está relacionada al descubrimiento de los diferentes elementos químicos y a la necesidad de

ordenarlos de alguna manera.

Desde los comienzos de la ciencia se intenta comprender el por qué y el cómo de la materia y los elementos que conforman nuestro sistema. Gracias a las diferentes experiencias de los científicos cada vez se ha posición descomponer aún más la materia para analizarla palmo a

palmo, llegando finalmente a averiguar que es mucho más compleja de lo que parece.

La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, loscuales están conformados por elementos que cumplenciertas características similares.


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En este módulo plantearemos y hablaremos de la importancia que tiene la tabla periódica y así mismo nos enfocaremos en sus grupos y periodos, ya que esta se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante ya que de la tabla periódica se obtiene información necesaria de los elementos químicos, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base su estructura atómica.

Este módulo nos ayuda a entender varios grupos y estructuras de la que está formada, y su objetivo principal es realizar un estudio experimental de la ley periódica de los elementos.

Con el fin de lograr estos objetivos este módulo presenta las generalidades de los conceptos químicos más relevantes para el estudiantado

Es de mucha importancia que aprendamos de la química ya que es una fuente de comodidad y bienestar para el ser humano, de alguna manera da origen a los productos que cada día nos

simplifican y hacen más agradable nuestra vida.

En esta ocasión se describirán los elementos que conforman los grupos IVA, VA, VIA, VIIA: su origen, sus usos, sus compuestos destacados, y aplicabilidad en materiales de

construcción.


5Objetivos

Este modulo lo realizamos con fines educativos para un aprendizaje significativo:

- Aprender a usar la tabla periódica y a saber dónde se sitúa lo grupos, y las filas

- Dar a conocer los elementos pertenecientes a los grupos IVA, VA, VIA,

- VIIA de la tabla periódica, estudiando a fondo sus propiedades yaplicaciones.

- - Concientizar acerca de los agentes contaminantes que se encuentran es

- este sector de la tabla periódica, de qué manera afectan al medioambiente.

La tabla periódica


6La tabla periódica o sistema periódico es un esquema que muestra la estructura y disposición de los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la cual

consiste en que “las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”.

De esta manera, todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente de su número atómico, el cual representa el número de protones del núcleo de su átomo

y por consiguiente, el de electrones que se encuentran en la corona. De acuerdo a lo anteriormente expuesto, cada elemento posee un protón y un electrón más que el que le antecede. Es decir, la estructura electrónica de un átomo es exactamente igual que la del

elemento que le procede diferenciándose únicamente en el último electrón. Todos los elementos que posee igual número de electrones, en su capa más externa, tendrán

propiedades químicas similares.

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, por su configuración electrónica y sus

propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.


7Las filas de la tabla periódica se les denominan periodos y las columnas grupos.

¿Para qué sirve la tabla periódica?

La tabla períoca sirve para saber y conocer todos los elementos químicos que se encuentran en el planeta , así mismo nos ayuda para conocer su estado físico , peso, símbolo, numero atómico, masa y en que clase se encuentra, así mismo también para saber su importancia

con los seres humanos y en que productos y objetos lo puedes encontrar.

Origen de la tabla periódica


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Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a similitudes en sus propiedades físicas y químicas. El final de esos estudios generó

la Tabla Periódica Moderna que conocemos.

Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Por ejemplo, en la triada cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I) notó que la masa atómica de Br

estaba muy próxima al promedio de la masa de Cl e I. Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación

de los elementos.

En 1863, el químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica

creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.

En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Al mismo tiempo, Lothar

Meyer, químico alemán, publicó su tabla propia periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Mendeleev organizó su tabla en filas horizontales dejando

espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos.


9En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de

número atómico, tal como la conocemos hoy.

Distribución de la tabla periódica


10Grupos de la tabla periódica

Un grupo es una columna de la tablaperiódicadeloselementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.

No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una

forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuracioneselectrónicas similares en

los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los

niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas

- Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.


11No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla

periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.

Anteriormente los grupos se denominaban con números romanos seguidos de la letra A o B según las características de los elementos, hasta que en estados unidos estas denominaciones

fueron reemplazadas por números arábigos que van del 1 hasta el 18.


12Grupo IV

Propiedades

Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio (si), germanio (ge), estaño (Sn), plomo (Pb), erristeneo (Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en

forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2. Los elementos de este grupo presentan diferentes estados de oxidación y estos son:

- +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación mientrasque los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, elPlomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, losácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.


13En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas a

continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de este grupo.

1. CARBONO

El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos

combinados. Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce

un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa,

el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.


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-CaracterísticasEl carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante loencontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de

lassustancias más blandas y el segundo a uno de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio comercial bastante bajo en

cambio el

Diamante es conocido por ser una de las piedras más costosas del mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo

otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.

Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente

hidrocarburos.

2. Silicio (Si)


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Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundoelemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso)

Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo

metálico.

Características


16En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría

de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.

Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su

masa atómica es 28,086.

Estados del silicio El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, poli cristal ver y olivino Aplicaciones Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en

la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como

material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un

elemento vital en numerosas industrias

. Germanio (Ge)


17Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso

atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de Ebullición 2830º(5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño.

El Germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las

propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no

metales.

Características Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que

conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos órgano

metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una

pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

Aplicaciones


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Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra óptica. Electrónica:

radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones sigue en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la

movilidad de los electrones en el silicio. Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de

ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.

Estaño (Sn)


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El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en peso de la corteza. Raramente se

encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2

por flotación, éste se tuesta y se calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un

poco por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.

Características


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Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma

la peste del estaño. Formas alotrópicas El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas

inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco.

Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en

la fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y

pigmentos. Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la

lámina de los tubos de los órganos musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado.

Plomo (Pb)


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Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 Dmitri Mándele químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que

se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas

normales son 2 y 4.

CaracterísticasLos compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el tetra

etilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño y bronce, y, en general, se

emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.

Aplicaciones


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El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos. Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de

cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los

acabados del vidrio y de la cerámica. La asida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los arseniatos de plomo se emplean

en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que

posean un exoesqueleto.

Grupo VA´´Aprende de la tabla periódica´´

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Elementos que lo conforman: Nitrógeno (N): Constituye del orden del 78 % del aire atmosférico. Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.

Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de combustión y respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas.


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Fosforo (P): Es un no metal multivalente muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. En todas las formas de vida, los fosfatos

desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos,

que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por

fosfato de calcio.

Arsénico (As): Es un elemento semimetálico sólido, de color gris metálico, que forma compuestos venenosos; se usa principalmente en la fabricación de vidrio para eliminar el

color verde causado por las impurezas y en la fabricación de gases venenosos.


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Antimonio (Sb): El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento semimetálico se parece a los metales en su

aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.

Bismuto (Bi): Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso en la naturaleza; se usa principalmente en la industria farmacéutica.


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Propiedades Generales:

Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.

En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un metal.

Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:


27 Son muy reactivos a alta temperatura

Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble correspondiente

También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo anterior En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.

Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con propiedades físico-químicas muy diferentes

Compuestos que forman:

Nitrógeno: Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), los nitritos (NO2), los nitratos (NO3), los ácidos nítricos (HNO3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno (N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). Con los halógenos forma: NF3, NF2Cl, NFCl2, NCl3, NBr3.6 NH3, NI3.6 NH3, N2F4, N2F2 (cis y trans), N3F, N3Cl, N3Br y N3I.Con el oxígeno forma varios óxidos como: el nitroso o gas de la risa, el nítrico y el dióxido de nitrógeno.

Fosforo: Existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10.

Arsénico: El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros.

Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-Vcomo el


28arseniuro de galio. El arsénico es muy común en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la hidrosfera y la biosfera.

Bismuto: En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.

Propiedades Químicas: Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).

El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.

El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.

El nitrógeno existe como gas diatónico (N2), forma numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro N 3-

Propiedades Físicas:Nitrógeno:


29 La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco. Además, el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia para alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.

Obtención de fertilizantes.

Se usa en pequeñas cantidades en lámparas.

Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidas, tintes, compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.

Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y numerosos compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.

Fósforo:

El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de fósforo más empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.

Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la corrosión ayudan a que las láminas de acero no se peguen entre sí.

Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.

Cobre: Desoxidante, incrementa la dureza y la resistencia; reduce la conductividad eléctrica.

Latón: Desoxidante

Pigmentos colorantes: Azules, verdes.

Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; apocador.


30 Textiles: Mordente.

Arsénico:

El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones

Se aplica en la elaboración de insecticidas (arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas

Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal, preservantes de alimentos, procesos de bronceado y conservación de pieles

El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de semiconductores

Se aplica en la elaboración de insecticidas (arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas

Se utiliza como colorante de algunas pinturas y papeles en cerámicas y vidriería.


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Bismuto:

Manufactura de compuestos farmacéuticos.

Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.

Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido, soldaduras especiales.

Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y tipos metálicos.


32Grupo VI A

Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La química del teluro y selenio es compleja. El grupo de los anfígenos o cal cógenos es también

llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado

por los siguientes elementos:

oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se),telurio (Te) y polonio (Po).

Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número

atómico.


33El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer

elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio

son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son metaloides

. Grupo del Oxígeno

El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio. Por encontrarse en el extremo derecho de la

Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al descender en el grupo. Como en todos los grupos, el primer elemento, el

oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras

que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

Propiedades atómicas- La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA

en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual que en el caso del flúor, unas características particulares que

le diferencian del resto (Principio de singularidad). Posibles formas de actuación: - El oxígeno es un gas diatónico. El azufre y el selenio forman moléculas catatónicas S8 y Se8 - El telurio y el polonio tienen estructuras

tridimensionales.

- El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno


34 - El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio. Pérdida de electrones

- El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder polarizarte de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes

poli atómicos.

Ganancia de electrones Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa

el valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece ´´Aprende de la tabla periódica´´

35conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que aumenta en

dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2

Compartición de los electrones

Caben dos posibilidades:

- Formación de dos enlaces σ sencillos.

- Formación de un enlace doble σ + π.

El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de los solapamientos

laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más

lentamente.

Capa de valencia

La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia permite la formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia de

pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace.

Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares electrónicos de no enlace. Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de

energía adecuada.

Oxígeno (O)


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El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el agua y formando

parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc. En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente estable. A diferencia del

oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la eficacia del solapamiento lateral a

medida que aumenta el tamaño de el.

Azufre (S): Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre.


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Selenio (Se): es un elemento semimetálico sólido de color gris brillante, de características parecidas a las del azufre, que se emplea en instalaciones eléctricas por ser buen

conductor de la electricidad y en la fabricación de vidrio.

Telurio (Te): es un metaloide de un pálido color plateado y blancuzco que en estado puro tiene una increíble brillantez metálica. Cristalizado, el telurio se puede pulverizar con facilidad, mientras que, si se funde, se puede aplicar como corrosivo para el hierro, el

cobre y el acero inoxidable. Se usa especialmente en el sector de la industria electrónica, ya que se trata de un elemento con grandes propiedades para la conductividad.


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Polonio (Po): Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio. Se disuelve con mucha facilidad en

ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos. Es extremadamente tóxico.

Propiedades Generales:

El grupo de los Anfígenos es también conocido como el Grupo del Oxígeno, al ser este el primer elemento del grupo.

Su configuración externa es ns2 np4

Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos Oxigeno (O): Es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con

la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es el tercer

elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Azufre (S): Este no

metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. G r u p o s 7 ª - 6 ª - 5 ª - 4 ª d e l a t a b l a p e

r i ó d i c a Página 9

Los primeros elementos (O, S, Se) son no metales


39 Telurio y Polonio son metaloides

Azufre, Selenio, Telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos

Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico

El Oxígeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales “d”, solo puede formar dos enlaces covalentes, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y

6 enlaces covalentes.

Propiedades atómicas:

El oxígeno es un gas diatónico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8

El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.

El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.

El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.

Compuestos que forman:

Pérdida de electrones:

El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el polonio dé lugar a sales. Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes poliatómicos.

Ganancia de electrones:

Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece conforme se desciende en el


40grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.

Compartición de los electrones:

Caben dos posibilidades:

Formación de dos enlaces σ sencillos.

Formación de un enlace doble σ + π.

El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente conforme aumenta la distancia intranuclear, mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.

Propiedades Físicas:Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como agente oxidante.

El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los combustibles fósiles y obtener así energía, y se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos.


41Azufre: Es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la naturaleza. Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio).

También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.

Selenio: el selenio se ha utilizado en los medidores de luz para cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. Se emplea en electricidad y electrónica, como en células solares y rectificadores. Se

añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se

usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos

orgánicos.


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Telurio: Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado. Sirve para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y

fungicida.

Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la investigación nuclear y en dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas

electrostáticas.


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Propiedades Químicas:

1. Su configuración electrónica es ns2 p4.

2. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6.

3. El azufre y el oxígeno son no-metales.

4. El oxígeno es un gas diatónico.

5. El azufre un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos.

6. Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa.


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Grupo VII A Halógenos

El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus

compuestos, al reaccionar con metales.

La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en

el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el

grupo.

Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón. Ástato (At)Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón


45Propiedades generales del grupo VIIA:

Características generales

- Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no metales.

- Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos.

- Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.

- Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.

Elementos que lo conforman1. Flúor:


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(F): Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una reacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el cobre forman tales películas de fluoruro protector.


47Propiedades físicasPropiedades químicas

1.Cloro:


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Cloro (Cl): En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos, en las minas

de sal y disuelto en el agua de mar.

Características

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso

formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento

químico esencial para muchas formas de vida. Valencia:+1,-1, 3, 5,7

Propiedades FísicasCloro (Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e industrias

textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.


49Aplicaciones

Potabilizar y depurar el agua para consumo humano. Producción de papel, colorante, textil, productos derivados del petróleo, antisépticos,

insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc. En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos sanitarios, bloqueantes,

desinfectantes y productos textiles.

2. Bromo:

Bromo (Br): El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso.

- Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo.


50Características:El bromo es el único elemento no metálico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente. El líquido es rojo, móvil, denso y volátil; se evapora fácilmente a temperaturas y presiones estándar en un vapor rojo (color parecido al que presenta el dióxido de nitrógeno) que presenta un fuerte y desagradable olor. Este halógeno se parece químicamente al cloro, pero es menos reactivo (aunque más que el yodo). El bromo no es muy soluble en agua y se

disuelve mejor en disolventes no polares como el disulfuro de carbono, CS2, o el tetracloruro de carbono, CCl4. Reacciona fácilmente con muchos elementos y tiene un

fuerte efecto blanqueante.

Propiedades FísicasBromo (Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas

fotográficas.

Aplicaciones El bromuro de metilo se emplea como fumigante. El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean como agentes

antiinflamables. El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales.

3. Yodo:


http://www.sabelotodo.org/quimica/soluciones.html

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Yodo (Y): Al igual que todos los halógenos, forma un gran número de moléculas con otros elementos, pero es el menos reactivo de los elementos del grupo, y tiene

ciertascaracterísticas metálicas. Puede presentar diversos estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7. Reacciona con el mercurio y el azufre.

Propiedades Físicas(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la tiroides por

eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.

El yodo es considerablemente menos abundante que los halógenos anteriores, tanto en la corteza terrestre como en la hidrosfera. Se encuentra en forma de yodatos, como los

depósitos naturales de laurita (Ca(IO3)2) y dietzeita (7Ca(IO3)2x8CaCrO4). También se encuentra como yodo elemental en los yacimientos de nitrato de Chile. El contenido de

yodo en agua es demasiado bajo como para poder explotar estos yoduros desde el punto de vista industrial.

4. Ástato


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Astato (At): Es el elemento más raro de la naturaleza. Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

Propiedades Físicas Astato (At): El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de investigación donde su alta radioactividad requiere precauciones y técnicas de manipulación especiales. El ástato es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el yodo.

El astato recibe su nombre del griego "inestable". De hecho, es un elemento radioactivo. El astato se origina en la serie radioactiva del 235U, pero de una manera colateral:

Se preparó por primera vez mediante la reacción en un ciclotrón, entre el 209Bi y partículas a:


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No se conocen bien propiedades físicas del elemento debido a que los isótopos del At poseen vidas medias de sólo horas.

Compuestos que forman:Los compuestos halogenados son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su

composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman sales halogenadas, como por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno formando ácidos, y con el oxígeno

más un elemento metálico. Los halógenos tienen la propiedad de poder formar, cuando se combinan con el sodio, sales parecidas a la sal común


54Todos los elementos del grupo 17 poseen valencia -1, combinándose con metales,

consiguiendo la formación de halogenuros (o haluros), y también con metales y no metales formando iones de tipo complejo. Los primeros cuatro elementos del grupo de los

halógenos, se combinan fácilmente con los hidrocarburos, dando los compuestos que se conocen como halogenuros de alquilo.

- Haluros: Fluoruros: Son sales derivadas del ácido fluorhídrico (HF). Todos los fluoruros son compuestos sin color generalmente, siendo solubles en agua en el caso

-de estar formados por metales alcalinos, y poco solubles en el caso de encontrarse formados por elementos alcalinotérreos. Estos se encuentran presentes en minerales, como es el caso de la fluorita.

Estos compuestos suelen utilizarse en la higiene buco dental, donde gracias a que el flúor cambia grupos hidróxido del esmalte de los dientes, hace que éstos sean más resistentes

contra las caries.

- Cloruros: Los cloruros son compuestos que en su composición tienes cloro en su estado de oxidación más bajo, es decir -1. En el caso de los cloruros orgánicos, el cloro se encuentra unido al carbono de manera directa, pudiendo ser sustituido el

cloro fácilmente por otros elementos debido a la fuerte diferencia de electronegatividad entre los átomos que conforman el compuesto.

- Bromuros: Son compuestos con presencia del átomo de bromo con estado de oxidación -1. Estas sales del ácido bromhídrico pueden formar compuestos de tipo iónico o covalente. Al igual que los cloruros, los bromuros los encontramos como sales formando parte del agua de mar, de ahí que los alimentos de origen marino

contengan por lo general altas concentraciones de dichas sales.

- Yoduros: Son compuestos binarios constituidos por el Yodo y otro elemento, el cual suele ser un metal. Son sales del ácido yodhídrico.


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Videos de apoyo


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Bibliografiahttp://www.quimicas.net/2015/07/el-flevorio.htmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#Grupos http://enciclopedia.us.es/index.php/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica http://quimica.laguia2000.com/general/compuestos-halogenados http://tpgrupoviia.blogspot.com.co/ https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A http://www.quimicas.net/2015/07/ejemplos-de-anfigenos.html http://www.quimicas.net/2015/08/los-nitrogenoides.html https://www.ecured.cu/Compuestos_del_f%C3%B3sforo https://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno http://www.quimicaencasa.com/848/grupo-15-la-tabla-periodica-familia-del-nitrogeno/ https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonoideos


http://www.quimicas.net/2015/07/el-flevorio.html

58https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.html


modulo 11- 2 2017 alejandra charry lozano

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