MATERIAL DE AYUDA

PREPARACIÓN DEL EXAMEN DE

FÍSICA Y QUÍMICA

SEPTIEMBRE

(IES Canarias Cabrera Pinto curso 15/16)

MATERIAL DE AYUDA PARA LA

PREPARACIÓN DEL EXAMEN DE

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

SEPTIEMBRE(IES Canarias Cabrera Pinto curso 15/16)

MATERIAL DE PARA LA

PREPARACIÓN DEL EXAMEN DE

FÍSICA Y QUÍMICA

SEPTIEMBRE (IES Canarias Cabrera Pinto curso 15/16)

Los alumnos/as que no hayan superado la Física y Química de 4º ESO en Junio y tengan que examinarse en Septiembre: 1.- Deben estudiar la teoría que se ha impartido durante el curso (apuntes tomados de las explicaciones de los profesores, documentos enviados por correo electrónico y conceptos explicados en el libro de texto utilizado en la asignatura) 2.- El examen constará de varias cuestiones: preguntas teóricas, formulación química y problemas. 3.- La nota de Septiembre será la obtenida en el citado examen. 4.- Para ayudar a que el alumno/a supere la prueba de Septiembre se le aconseja trabaje las actividades que se encuentran a continuación.

ACTIVIDADES DEL ÁTOMO, SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. Completa el siguiente enunciado:

El átomo consta de un _____________ cargado positivamente, y una corteza, donde se encuentran los ___________________. Estas últimas partículas tienen carga _________________ y su número es igual al número de los __________________ cuando el átomo es eléctricamente__________. Si el número de e- y p+ es diferente tenemos un _________ y si dos elementos de igual Z tienen diferente A, nos encontramos ante dos ________________________ . 2. Relaciona los términos de ambas columnas:

Átomo con corteza y núcleo

Átomo divisible con los electrones incrustados

en una esfera positivamente cargada

Átomo indivisible

3. Un átomo tiene 10 protones y 11 neutrones. Razona cuales de las siguientes

afirmaciones son verdaderas o falsas y corrige las falsas:

a) Su número atómico, Z, es 11

b) Su número másico, A, es 10

c) La corteza tiene 10 protones

d) Tiene 11 electrones

4. Dado el átomo, ����� señala si las afirmaciones siguientes son ciertas o falsas:

a) Si se quita un protón, se transforma en un ion del mismo elemento.

b) Si se le añaden dos protones, se transforma en un elemento diferente.

c) Si se le quita un electrón, se transforma en un ion de distinto elemento.

d) Si se le añaden dos neutrones, se transforma en un isótopo del mismo elemento.

5. Define el concepto de isótopo e indica cuáles de las siguientes especies atómicas son

isótopos: ���� , ��

�� , ���� , ��

�� , ����

6. Señala cuál de las siguientes afirmaciones es errónea:

a) Todos los átomos con igual número atómico pertenecen al mismo elemento.

b) Todos los átomos de un elemento químico tienen igual masa.

c) Los electrones tienen carga eléctrica negativa, y los protones positivas.

d) En un orbital p caben 6 electrones.

Thomson

Dalton

Rutherford

7. Un átomo de nitrógeno (Z = 7) ganas tres electrones. Responde a las siguientes

preguntas:

a) ¿Formará un catión o un anión?

b) ¿En qué capa electrónica los alojará?

c) Escribe la configuración electrónica del ión

8. El átomo de azufre, S, tiene 16 electrones. Indica:

a) Su configuración electrónica

b) Los electrones que debe ganar para completar su última capa.

9. Teniendo en cuenta los átomos: ����� ; ���

�� ; ����� ; ���

�� . Indica si las siguientes

afirmaciones, referidas a los mismos, son verdaderas o falsas:

a) A y C son el mismo elemento

b) A y C tienen igual número de electrones

c) B y D tienen el mismo número másico

d) A y B tienen diferente número de neutrones

10. Completa la siguiente tabla y responde a las cuestiones:

Especie atómica Z A Protones Neutrones Electrones

1 38 49 36

2 7 7 7

3 7 9 7

4 16 32 18

a) ¿Cuál de ellas es un ion negativo?.

b) ¿Cuál de ellas es un ion positivo?

c) ¿Cuáles son isótopos?

11. Escribe las configuraciones electrónicas del sodio (Z=11), el cloro (Z=17), el

fósforo (Z=15) el Sr (Z=38) y el azufre (Z=8), y explica razonadamente si estos

elementos ganarán o perderán electrones para adquirir una estructura electrónica

estable.

12. Las distribuciones electrónicas de varios átomos son:

A: 1s22s2 B: 1s22s22p5 C: 1s22s22p63s1 D: 1s22s22p6

a) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

b) El elemento A es un no metal.

c) Los elementos B y D pertenecen al mismo grupo.

d) Todos los elementos pertenecen al mismo período.

e) El elemento C es un metal del grupo IA (grupo 1)

13. Completa la siguiente tabla:

Elemento Símbolo A Z Nº de

p+ Nº de n Nº de e-

Potasio 39 19

Cl 18 17

a) Indica la configuración electrónica de cada elemento.

b) Explica el tipo de enlace que se formará entre los dos elementos que aparecen.

c) Escribe la fórmula del compuesto formado.

14. Explica el tipo de enlace, haciendo uso de las configuraciones electrónicas, que

aparece en las siguientes sustancias y escribe su fórmula:

a) Cloruro de litio.

b) Hidrógeno.

c) Tetracloruro de carbono.

(Datos: número atómicos: Cl = 17; H = 1; Li = 3; C = 6) 15. Sabiendo que los números atómicos de A, B y C son 16, 17 y 20 respectivamente:

a) Escribe sus configuraciones electrónicas

b) Razona el tipo de enlace que se establecerá entre B y C y entre A y B

16. De las siguientes sustancias: Cl2; CaCl2; CCl4; HCl ¿Cuál se formará mediante

enlace iónico? ¿Cuál se formará mediante enlace covalente?

ACTIVIDADES MASAS PONDERADAS

1. Determinar el peso atómico promedio del litio, considerando que consta de dos isótopos estables: 6Li y 7Li, con abundancias relativas de 7.59% y 92.41%, respectivamente.

Sol.: 6,91 u 2. Encuentra la masa atómica promedio del magnesio. Los tres isótopos del magnesio

son Mg(24), Mg(25) y Mg(26). El porcentaje de abundancia y la masa de cada uno

de los isótopos son, para Mg(24), 78,9 por ciento a 23,985; para Mg(25) es 10 por

ciento a 24,986; y para Mg(26) es 11,1 por ciento a 25,983.

Sol.: 24,305 u

FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Relaciona la fórmula con su nombre:

H2SO4 Ácido nítrico KMnO4 Óxido de hierro (II) NH3 Hidrogenocarbonato de sodio

NaHCO3 Amoníaco P2O5 Permanganato de potasio HClO3 Pentaóxido de difosforo FeO Perbromato de aluminio HNO3 Dióxido de carbono Na2SO4 Cloruro de calcio CaCO3 Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Al(BrO4)3 Ácido fosfórico CO2 Ácido clórico CaCl2 Sulfato de sodio H2S Peróxido de litio H3PO4 Sulfuro de hidrógeno Li2O2 Trioxocarbonato (IV) de calcio Co2O3 Ácido telurhídrico MnH3 Trióxido de dicobalto H2Te(aq) Hidruro de manganeso (III) HNO2 Ácido nitroso Ca(HSO4)2 Arsina Zn(NO3)2 Hidrogenosulfato de calcio AsH3 Nitrato de cinc

2. Nombra los siguientes compuestos binarios por todas las nomenclaturas que se

pueda:

COMPUESTO N. SISTEMÁTICA N. DE STOCK N. TRADICIONAL

H2 Te

Li2O

As H3

Co2O3

HI(agua)

BeO2

Au H

CO2

N2O5

Fe O

CoBr2

Ni2O3

HF

P2O3

Na2O2

Pt H2

Se O

Al H3

Pb O2

Cs H

H2 S

3. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos binarios

a) Hidruro cobáltico

b) Trióxido de dihierro

c) Estibina

d) Anhídrido teluroso

e) Monóxido de carbono

f) Peróxido de berilio

g) Cloruro de estaño (IV)

h) Sulfuro plumboso

i) Hidruro de oro (I)

j) Ácido yodhídrico

k) Anhídrido nítrico

l) Hidruro de mercurio (II)

m) Seleniuro estánnico

n) Metano

o) Peróxido de magnesio

p) Trióxido de azufre

q) Fluoruro niquélico

r) Fosfuro auroso

s) Fosfina

t) Anhídrido hipobomoso

u) Ácido selenhídrico

v) Peróxido de litio

4. Completa la siguiente tabla:

Fórmula Nomen. sistemática Nomen. De Stock Nomen. tradicional MgO

Óxido de hierro (III)

CaH2

FeO

BH3

______

Fórmula Nomen. sistemática Nomen. De Stock Nomen. tradicional

Dibromuro de cinc

Sulfuro de manganeso (III)

PCl5

______

AuP

Trihidróxido de cromo

HgOH

Ácido yodoso

Ácido trioxonítrico (V)

______

Cromato cuproso

SrO2

Yodato de aluminio

K2SO3

Trioxobromato (V) de litio

Fosfato de níquel (II)

Hidrogeno carbonato de oro (III)

5. Indica cuáles de las siguientes fórmulas son incorrectas y escríbelas de forma

correcta:

COMPUESTO FÓRMULA CORRECIÓN

Hidruro de potasio HK Hidruro de aluminio AlH2

Óxido de hierro (III) Fe2O3 Peróxido de mercurio (II) HgO Ácido sulfuroso H2SO4 Cloruro de sodio NaCl Permanganato de sodio NaMnO4 Ácido nítrico HNO3 Carbonato de cobre (II) CuCO3 Hidróxido de estaño (IV) SnH4 Óxido de cinc ZnO2 Ácido clorhídrico H2Cl Tricloruro de fósforo Cl3P Sulfato de hierro (III) Fe3(SO4)2

COMPUESTO FÓRMULA CORRECIÓN

Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)2 Hipobromito de cobre (II) Cu(BrO)2 Bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de hierro (II) Fe2HSO4 Hidruro de cadmio Cd2H Ácido yodoso HIO2 Hidrogenosulfuro de sodio NaHSO3 Fosfina PH3 Dióxido de bario Ba2O2 Heptaóxido de dicloro Cl2O7

Peróxido de sodio Na2O Telururo de hidrógeno TeH2

Hidrogenocarbonato de cobalto (II) (HCO3)2Co Ácido fosforoso H3PO4

Hidrogenosulfuro de níquel (III) Ni2 (HS)3

Ácido tetraoxoclórico (VII) HClO3

Amoníaco H3N Hidróxido de cinc Zn(OH)2

Monóxido de carbono CO Bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de cobre (II) Cu2(HSO3)2

Óxido de bromo (V) BrO5

Hidruro aúrico AuH Ácido crómico H2CrO3

Permanganato de potasio MnO3K Nitruro de estaño (IV) Sn4N3 Metano CH3 Peryodato de platino (II) Pt(IO4)2

ACTIVIDADES FORMULACIÓN ORGÁNICA

1. Completa la siguiente tabla.

Nombre Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular

Octano

C5H12

CH3 – (CH2)7 – CH3

C10H22

Pentadecano

CH3 – (CH2)9 – CH3

Nombre Fórmula semidesarrollada Fórmula molecular

C6H14

CH3 – (CH2)16 – CH3

C8H18

Eicosano

2. Formula los siguientes compuestos.

a) 3-etilpentano

b) metilpropano

c) 2-metilbutano

d) 2,3-dimetilbutano

e) 2,2-dimetilbutano

f) 3-etilhexano

g) dimetilpropano

h) 3-etil-2-metilnonano

i) 2,2,4-trimetilpentano

j) 5-etil- 2,3,6-trimetiloctano

k) 3,4-dietil-4,5-dimetildecano

3. Nombra los siguientes compuestos.

a) CH3 – CH – CH3

CH3

b) ) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3

c) ) CH3 – CH – CH2 – CH – CH3

CH3 CH3

d) CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH – CH3

CH3 CH2 – CH3

e) CH3 – CH – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3

CH3 CH3 CH2 – CH3

f) CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH – CH3

CH3 CH3 CH3 CH3

4. Formula los siguientes hidrocarburos insaturados:

a) 2-buteno b) 4-octeno c) 1-octadeceno d) 2,3-dimetil-1-penteno e) 3,4,5,6-tetrametil-2-penteno f) 2-propil-1-penteno g) 2-metil-3-hexeno h) 3-metil-1-buteno i) propadieno j) 2,2-dimetil-3-hexeno k) 3-metil-1,2-butadieno l) 1,3,5-hexatrieno m) 2,4-dimetil-2,4-hexadieno

n) 1,2,4,5-hexatetraeno ñ) 3-etil-1,3,6-heptatrieno o) 2-pentino p) 1-butino q) 2-butino r) propino s) 4-metil-2-pentino t) 3-hexino u) 6,7-dimetil-3-octino v) 1,3-pentadiino x) 3-propil-1,4,7-nonatriino y) 3-metil-1,6-octadiino z) 9-etil-2-metil-3,5,7-dodecatrieno

5. Formula los siguientes hidrocarburos insaturados:

a) CH3 – CH = C – CH3 CH2 – CH2 – CH3

b) CH2 = CH – CH = CH2

c) CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – C ≡ CH

CH3

d) CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH = CH2

e) CH3 – C = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 CH2 CH3 f) CH ≡ CH – CH ≡ CH2

g) CH3 – CH – CH – C ≡ CH CH3 CH3 h) CH3 – C = CH – CH = CH – CH3 CH3 CH3 i) CH2 = C = C – CH3

CH3

j) CH2 = CH – CH2 – CH = C – CH = CH2 CH2 – CH3

k) CH3 – CH2 – CH – C ≡ C – CH2 – CH3 CH3

CH3

l) CH3 – CH – C ≡ C – C – CH3 CH3 CH3

m) CH3 – C ≡ C – C ≡ C – C ≡ CH n) ) CH ≡ C – CH2 – CH2 – CH – C ≡ CH CH2 – CH2 – CH3 CH3

ñ) CH ≡ C – C – CH2 – CH2 – CH – C ≡ CH CH3 CH2 – CH2 – CH3

CH3 o) CH2 = C – CH – CH3 CH3 CH3 p) CH ≡ C – C – C ≡ C – CH3

CH3

6. Escribe la fórmula de los siguientes hidrocarburos insaturados:

a) 3-penten-1-ino

b) 1,5-nonadien-7-ino

c) 1-hexen-4-ino

d) 2-octen-4,6-diino

e) 2-etil-7-metil-1,5-octadien-3-ino

f) 1,5-nonadien-3,7-diino

g) 4-hepten-2-ino

h) 2,3-dimetil-1-octen-7-ino

i)4-etil-5-metil-2,3-octadien-7-ino

j) 3,4-dietil-2-nonen-6,8-diino

k) 2-metil-1-hepten-5-ino

l) 3-metil-2-hexen-4-ino

7. Nombra los siguientes hidrocarburos insaturados:

a)CH ≡ C – CH = CH2

b) CH3 – C ≡ C – CH = CH – CH2 – CH3

c) CH3 – CH = CH – CH2 – C ≡ C – CH2 – CH3

d) CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH = CH – C ≡ C – CH3

e) CH2 = CH – CH2 – C ≡ CH

f) CH2 = CH – CH = CH – CH2 – C ≡ CH

8. Formula los siguientes compuestos cíclicos.

a) ciclobutano

b) ciclopenteno

c) 1,1-dimetilciclopropano

d) ciclobutino

e) 1-etil-2-metilciclobutano

f) 5-metil-1,3-ciclohexadieno

g) 3-metilciclopropeno

h) 1-etil-1,3ciclobutadieno

i) 1,3-ciclohexadiino

j) 1,2-ciclopentadien-4-ino

k) 1-ciclohexen-3-ino

9. Nombra los siguientes compuestos cíclicos.

a)

b)

c)

H3C

CH3

CH2-CH3

d)

CH3

e)

CH3

CH3

f) CH2-CH3

H3C

CH3

MOLES, DISOLUCIONES, REACCIONES QUÍMICAS. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Y GASES

1. Calcula los moles de dióxido de carbono, CO2, que hay en 110 g de dicho

compuesto. ¿Cuántas moléculas de compuesto hay en esa cantidad de gramos?

¿Cuántos átomos de carbono hay en esa cantidad de compuesto?¿Y cuántos de

oxígeno?

Sol.: 2,5 mol; 1,506.1024 moléculas; 1,506.1024 átomos C ; 3,011.1024 átomos O 2. Un vaso contiene 127 g de I2.

a) ¿Qué cantidad de moles hay en dicha sustancia? b) ¿Cuántas moléculas? c) ¿Cuántos átomos? Sol.: a) 1 mol; b) 6,022.1023 moléculas; c) 1,204.1024 átomos

3. ¿Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en 6,022.1024 moléculas de I2?

Sol.: 10 mol 4. ¿Cuántos moles hay en 98,5 g de Au?

Sol.: 0,5 mol 5. En un frasco herméticamente cerrado hay 32 g de dióxido de azufre.

¿Cuál es la masa molar del dióxido de azufre? ¿Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en los 32 g de compuesto? ¿Cuántas moléculas? ¿Cuántos átomos de oxígeno y de azufre hay en esa cantidad? Sol.: a) 64 g/mol ; b) 0,5 mol ; c) 3,011.1023 ; d) 6,022.1023 átomos O y 3,011.1023 átomos S (Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; Na = 23 ; N = 14 ; S = 32 ; I = 127 ; Au = 197 ; Br = 80 ; ; Ag = 108) 6. Completa el siguiente cuadro:

Sustancia m(g) Mm (g/mol) nº moles nº moléculas Nº átomos O

CO2 0,5 Al(OH)3 12,046.1023 H2SO3 205

7. Determina el % en masa de hidróxido de sodio (NaOH) de una disolución que se ha

preparado, disolviendo 25 g de hidróxido en 250 ml de agua.

8. Expresa en g/l la concentración de una disolución formada por 5 g de sal en 500 cm3 de

disolución:

(Recordemos que el cm3 equivale al ml) 9. Calcula la molaridad de la disolución formada con 5 g de sal común (cloruro de sodio) en

500 mL de disolución

10. ¿Qué masa de hidróxido de potasio, KOH, se habrá disuelto en 2 litros de disolución para

que la concentración sea 2M?

(Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; H = 1)

11. Determina el número de moles de ácido clorhídrico (HCl) que hay al disolver 3,65 g de

soluto en 10 cm3 de disolución. ¿Y cuál es la concentración molar de la disolución?

(Masas atómicas: Cl = 35,5 ; H = 1) 12. Completa el siguiente cuadro:

Soluto m (g) VD (cm3) moles g/l M (mol/l) KOH 3 50 HNO3 100 2 H2SO4 49 5

Ca(OH)2 20 50

(Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; H = 1 ; N = 14 ; S = 32 ; Ca = 40) 13. Un recipiente con una capacidad de 25 L contiene un gas a una presión de 7,5 atm

(a T=cte). Calcula la nueva presión a la que se verá sometido el gas si lo

comprimimos hasta un volumen de 10 L. Indica en qué ley te basas.

14. Una bombona contiene 10 L de un gas a una presión de 4,5 atm y una temperatura

de 25ºC. Si la bombona es capaz de soportar una presión máxima de 10 atm,

¿estallará si la calentamos hasta 270ºC? ¿Por qué?

15. ¿Qué presión tendrá un gas que inicialmente tenía un volumen de 100 cm3 a 3,5 atm

y 0ºC, si se le disminuye el volumen a 25 cm3 y la temperatura a -20ºC?

16. Un gas ocupa un volumen de 50 L a una cierta presión y temperatura. ¿Qué volumen

ocupará si se duplica la temperatura y, al mismo tiempo, se disminuye la presión a la

mitad?

17. ¿Qué volumen ocuparán 64 g de oxígeno gaseoso (O2) a 25ºC y 700 mm de Hg?

(1atm = 760mmHg)

18. Ajusta las siguientes reacciones químicas por el método de tanteo:

a) N2O5 (g) + H2O (l) HNO3 (l) b) KClO3 (s) KCl (s) + O2 (g) c) C2H6 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) d) Na2S (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2S (g)

e) CH3OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l) f) HNO3 (aq) + Ca(OH)2 (aq) Ca (NO3)2 (aq) + H2O (l) g) MgCl2 (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + Mg(NO3)2 (aq) 19. Completa el siguiente cuadro siguiendo las relaciones estequiométricas que indica la

ecuación:

2 N2 (g) + 3 O2 (g) 2 N2O3 (g)

2 mol reaccionan con y se obtienen

reaccionan con y se obtienen 8 mol

0,5 mol reaccionan con y se obtienen

20. El hierro se obtiene calentando fuertemente óxido de hierro (III) con carbón de

coque, según la ecuación:

2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) 4 Fe (s) + 3 CO2 (g) Determina la masa de hierro que se puede obtener a partir de 500 g de óxido de hierro (III). Datos masas atómicas: Fe = 55,8 ; O = 16 21. La reacción de tostación del sulfuro de cobre (I) es la siguiente:

Cu2S (s) + O2 (g) SO2 (g) + Cu2O (s) Ajusta la ecuación química. Calcula la masa de Cu2O que se obtendrá a partir de 150 g de Cu2S 22. El nitrato de amonio, NH4NO3, es un compuesto que se descompone por

calentamiento según la ecuación química:

2 NH4NO3 (s) 4 H2O (l) + 2 N2 (g) + O2 (g) Calcula la masa de oxígeno que se obtendrá en la descomposición de 100 g de nitrato de amonio. Calcula el volumen de O2, medido en C.N., que se obtendrá.

23. El gas hidrógeno se puede obtener haciendo reaccionar cinc con ácido clorhídrico:

Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) Se hacen reaccionar 0,25 l de una disolución de HCl 0,2M. Calcula la masa de Zn que se necesitará y el volumen de H2, medido en C.N., que se obtendrá. MZn = 65,4

EL MOVIMIENTO. CINEMÁTICA

1. Responde a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué entiendes por desplazamiento?

b) ¿Cómo defines la trayectoria de un móvil?

c) ¿Qué se considera el espacio recorrido?

2. Un ciclista da 5 vueltas completas a un velódromo. La distancia recorrida en cada

vuelta es de 275m. Hallar el espacio recorrido y el desplazamiento total del ciclista.

3. La velocidad del sonido, 340 m/s, se toma como unidad de velocidad de los aviones

y se llama “mach”. Un avión es supersónico cuando su velocidad es superior a 1

mach. Si un avión vuela a 700 km/h, ¿es supersónico?

4. Una guagua pasó por el kilómetro 37 de una carretera a las 9h, 15 min, 20 s y por el

kilómetro 80 de la misma carretera a las 10 h, 3 min, 12 s. ¿Qué velocidad media

llevaba en ese tramo medida en m/s?

5. La velocidad media de un pájaro en vuelo es 44 m/s, y la de un coche en autovía es

120 km/h. ¿Cuál de los dos es más rápido?

6. Un coche circula a una velocidad de 60km/h durante 1 hora y 15 minutos, después

se para durante 5 minutos y luego regresa hacia el punto de partida a una velocidad

de 10m/s durante 45 minutos.

a) Describe el movimiento que se realiza en cada etapa.

b) ¿Cuál es la posición final?

c) ¿Cuál es el espacio total recorrido?

d) ¿Cuál es la velocidad media?

7. El movimiento de una partícula, que sigue una trayectoria rectilínea, viene

determinado por la siguiente gráfica:

a) Deduce a partir de la gráfica la posición inicial de la partícula.

b) Deduce a partir de la gráfica la posición, el desplazamiento y el espacio recorrido

cuando t = 10 segundos.

c) Deduce a partir de la gráfica la posición, el desplazamiento y el espacio recorrido

cuando t = 30 segundos.

d) Deduce la velocidad en cada tramo de la gráfica.

e) Calcula la velocidad media a lo largo de todo el recorrido.

8. Completa la siguiente tabla:

Tipo de movimiento Ecuación Velocidad inicial Aceleración

M.R.U.A. v = 5.t

M.R.U.A. v = 10 + 2.t

M.R.U.A. v = 30 – 2.t

9. ¿Cuánto tiempo tardará un móvil en alcanzar la velocidad de 80km/h, si parte del

reposo y tiene una aceleración de 0,5m/s2?

0

5

10

15

20

25

30

35

0 5 10 15 20 25 30 35

X (

m)

tiempo (segundos)

10. Un coche que circula a una velocidad de 108km/h, frena uniformemente y se detiene

en 10 segundos. Halla la aceleración y el espacio que recorre hasta pararse.

11. El pedal del acelerador comunica a un automóvil una aceleración de 4 m/s2. Si

inicialmente el coche va a 90 km/h, ¿qué tiempo tarda en alcanzar una velocidad de

120 km/h?

12. Un tren sale de una estación con velocidad contante de 80km/h, después de tres

horas sale otro tren a la velocidad de 110km/h.

a) ¿Cuánto tiempo tardará en alcanzar el segundo tren al primero?

b) ¿Qué distancia hay del lugar del encuentro a la estación de partida?

13. El grafico siguiente representa el movimiento de un cuerpo

a) ¿Qué clase de movimiento corresponde a cada uno de los tramos de la gráfica?

b) ¿Cuál es la aceleración en cada tramo?

c) ¿Qué distancia recorre en cada tramo?

5 5

15 15

00

2

4

6

8

10

12

14

16

0 1 2 3 4 5

v (m

/s)

tiempo (s)

14. Teniendo en cuenta el siguiente esquema del movimiento de 2 móviles, responde las

preguntas que se formulan a continuación

a) ¿Cuándo se encuentran?

b) ¿Dónde se encuentran?

15. ¿Cuánto tarda en llegar al suelo un objeto que cae desde una altura de 50m? ¿Con

qué velocidad llegará al suelo?

16. Una piedra lanzada verticalmente desde el suelo alcanza una altura de 30m. Calcular

la velocidad inicial con que se lanzó y el tiempo que ha tardado en llegar a esa

altura.

17. Desde lo alto de un edificio se deja caer una piedra y se observa que tarda 4

segundos en llegar al suelo. Determinar la altura del edificio y la velocidad con que

llega al suelo.

18. Ordenar de mayor a menor las siguientes velocidades angulares:

a. 2 rad/s

b. 15 r.p.m.

c. 3 vueltas/minuto

d. 200 rev/h

19. Un ciclista recorre una pista circular de 20m de radio con una velocidad constante

de 36km/h. Calcular:

a) La distancia que recorre sobre la circunferencia en 3 segundos.

b) El ángulo que ha descrito en ese tiempo.

c) La velocidad angular que lleva.

LAS FUERZAS. DINÁMICA

1. Sumar los siguientes vectores:

2. Un cuerpo de masa m = 400 g se mueve con una aceleración a = 0,75 m/s2. ¿Qué

fuerza F actúa sobre el cuerpo?

Sol.: 0,30 N 3. Un cuerpo de 2,0 kg de masa se mueve sometido a la acción de una fuerza F = 1,5

N. Una corriente de aire lo frena ejerciendo una fuerza F’ = 0,5 N, de la misma

dirección que F, pero de sentido contrario. ¿Cuál es la aceleración del cuerpo?

Sol.: 0,5 m/s2

4. Una lámpara de 10 kg de masa cuelga de un cable que la une al techo. Dibuja las

fuerzas de que actúan sobre la lámpara y calcula el valor de la tensión que soporta el

cable

5. Un chico y una chica están patinando sobre hielo unidos por una cuerda. El chico de

60 kg de masa, ejerce una fuerza sobre la chica de 10 N; la masa de la chica es de

40 kg:

a) ¿Cuál es la aceleración que el chico comunica a la chica?

b) ¿Qué fuerza actúa sobre el chico? ¿Y qué aceleración sufre?

6. Un coche de 1000 kg se ha quedado sin batería en una calle horizontal. Tres

personas lo empujan para tratar de ponerlo en marcha; cada una ejerce una fuerza de

150 N paralela al suelo. La fuerza de rozamiento que se opone al deslizamiento del

coche vale 100 N

a) ¿Qué aceleración adquiere el coche?

b) ¿Durante cuánto tiempo tienen que empujar para que el coche adquiera una velocidad

de 9 km/h?

c) ¿Qué espacio habrá recorrido?

7. Calcula, mediante la ley de la gravitación, el peso de una persona de 70 kg de masa

en la superficie de la Luna. El radio medio de la Luna es de 1740 km y su masa

7,4·1022 kg ¿Cuánto valdrá la aceleración de la gravedad lunar?

8. Un tren acelera de 0 a 90 Km/h en 50 s. La locomotora hace una fuerza de 10000N y tiene

una masa de 5000 Kg. ¿Cuánto vale el coeficiente de rozamiento entre las ruedas y la vía?

9. Un coche de rallies, de masa 1200 Kg, arranca de la línea de partida con una

aceleración constante observándose que el vehículo, en un recorrido de 150 m,

adquiere una velocidad de 180 Km/h. Si el viento produce en contra del coche un

rozamiento de 1000 N, ¿qué fuerza hace el motor?, ¿qué tiempo transcurre desde

que arranca el coche hasta que alcanza esa velocidad?

FLUIDOS. PRESIÓN E HIDROSTÁTICA

1. Calcula la presión a que estará sometido un buzo que se encuentra sumergido en un

embalse a una profundidad de 300 metros. (densidad del agua del embalse = 1,0

g/cm3)

2. Un submarino de juguete está sumergido en el mar a una profundidad de 50 metros.

Si la densidad del agua del mar es de 1,03 g/cm3. Calcular la presión a la que está

sometido el submarino.

3. Los émbolos de una prensa hidráulica tienen sección circular y sus radios miden 4 y

20 cm, respectivamente. Calcular:

a) La fuerza que se consigue sobre el émbolo mayor cuando sobre el pequeño se

ejerce una fuerza de 30N

b) Se pretende levantar una caja de 90kg de masa, ¿Es suficiente con la fuerza

obtenida?

4. La superficie del pistón pequeño de una prensa hidráulica mide 4cm2, y la del

mayor, 2dm2. Calcular:

a) La fuerza que recibirá el émbolo mayor cuando se coloque en el pequeño una

masa de 5kg.

b) La presión sobre el émbolo grande.