¿Qué es la calorimetría?

Se define como la medida de cantidad de calor que un cuerpo puede ceder o absorber a

partir de un proceso, ya sea físico o químico. Algunos de sus principios generales son:

a) En el intercambio de energía térmica entre dos o más cuerpos, el calor cedido el

calor cedido por alguno de estos es directamente proporcional al calor ganado por

los otros.

b) La cantidad de calor cedida o absorbida por un cuerpo es directamente

proporcional a la masa del mismo.

c) El intercambio térmico finaliza en el momento que todos los cuerpos del sistema se

encuentran a la misma temperatura.

¿Cuál es la diferencia entre calorimetría a presión constante y la calorimetría a

volumen constante, en qué casos se utiliza cada una?

La calorimetría a presión constante mide el cambio en la entalpía de un sistema que se

encuentra abierto a la atmósfera, mientras que la calorimetría a volumen constante mide

el cambio en la energía interna de un sistema que se encuentra sellado del medio en el

que se trabaja.

¿Qué es el calor?

Se define como una cantidad de energía en la cual el movimiento de las moléculas que

forman un cuerpo aumenta o disminuye la temperatura del mismo. Si el calor entra en el

sistema, a este se le denomina calentamiento y cuando sale, se llama enfriamiento. Todos

los cuerpos, incluso los más fríos conservan cierta cantidad de calor ya que sus átomos

se encuentran en constante movimiento.

¿Cuál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica?

El calor específico es la cantidad de calor que se necesita para aumentar un grado la

temperatura de un gramo de un elemento o sustancia y capacidad calorífica es el calor

que un sistema puede almacenar al aumentar su temperatura en un grado. La capacidad

calorífica no toma en cuenta la cantidad de masa del sistema o elemento a diferencia del

calor específico.

¿Qué es un calorímetro?

Es un dispositivo que puede medir la cantidad de calor que es recibida o suministrada en

un sistema. Tiene la capacidad de determinar el calor específico de un cuerpo, así como

para medir las cantidades de calor que los cuerpos pueden liberar o absorber cuando

ocurre una reacción química o un proceso físico.

¿Qué es la constante de un calorímetro, por qué es importante y que unidades

tiene?

Es la cantidad de calor que se libera o absorbe por los diversos componentes del

calorímetro, cómo el termómetro, la tapa o las paredes. Es importante resaltar que para

que las mediciones del calorímetro sean correctas, el sistema debe encontrarse a

volumen constante. En el Sistema Internacional de Medidas su unidad es el Joule (J)

¿Qué es la entalpía de neutralización y de disolución?

La entalpía de neutralización es el intercambio de calor ocurrido en una reacción entre un

ácido y una base en el instante en que ambos compuestos se neutralizan formando agua

y sales como productos. La entalpía de disolución es el cambio de temperatura que se

relaciona a una disolución de una sustancia que se encuentra en un solvente a presión

constante.

Reacciones:

NH4Cl(s) + H2O→ NH4OH (ac) + H+ + Cl-(ac)

Reactivos Utilizados:

Hidróxido de sodio (NaOH): se utiliza generalmente para la fabricación de crayolas, jabón,

explosivos, papel y productos derivados del petróleo. Es irritante para la piel

Ácido Clorhídrico (HCl): se conoce también como ácido muriático, espíritu de sal, ácido

marino, entre otros. Es extremadamente irritante y corrosivo. Puede ser muy dañino para

las vías respiratorias si es inhalado

Cloruro de amonio (NH4Cl): es una sal utilizada como diurético, expectorante o

acidificante en procesos farmacéuticos. Su consumo puede producir reacciones

secundarias como dolor de cabeza, irritación gástrica, diarrea, vómito, entre otros.

Referencias:

Anónimo. (s.f.). Calorimetría. Marzo 15, 2015, de Colegio Franciscano Jiménez de

Cisneros de Colombia Sitio web:

https://sites.google.com/a/colegiocisneros.edu.co/fisica10y11/home/

termodinamica/calorimetria

Anónimo. (2004). Calorimetría y Termoquímica. Marzo 15, 2015, de Departamento de

Química Inorgánica, Analítica y Química Física de la Universidad de Buenos Aires

Sitio web: http://www.q1.fcen.uba.ar/materias/qi1/doc/GTP04mod.pdf

Anónimo. (s.f.). Calorimetría. Capacidad calorífica y calor específico. Marzo 15, 2015, de

Departamento de Educación, Política Lingüística y Cultura del Gobierno Vasco Sitio

web: http://www.hiru.com/fisica/calorimetria-capacidad-calorifica-y-calor-especifico

Atkins, P., Jones, L. (1999). Termodinámica: Primera Ley. En Principios de química: los

caminos del descubrimiento (p. 213). Nueva York, Estados Unidos: Editorial Médica

Panamericana.

Incropera, F., DeWitt, D. (1999). Fundamentos de transferencia de calor. México: Pearson

Prentice-Hall.

Rolle, K. (2006). Ecuaciones de Estado y Calorimetría. En Termodinámica (pp. 161-164).

México: Pearson Prentice-Hall.