1. TEORA QUMICA INORGNICA 2. NO METALES 3. OBTENCIN INDUSTRIAL: Proceso Bosch: (Gas de agua): Consiste en pasar vapor de agua sobre Coque (carbn puro) caliente producindose el gas de agua. C(s) + H2O(l) CO(g) + H2(g) Luego se cataliza en presencia de Fe2O3 a 450C, dando lugar a ms H2(g) y CO2 . Separndose por disolucin en agua. Reforming: Produccin de H2(g), a partir de CH4, en reaccin con vapor a 900C en presencia de Ni(s) obteniendo CO y H2. Luego se cataliza como en el anterior proceso. Electrlisis de salmuera: Se obtiene H2(g) como subproducto. NODO: 2Cl- Cl2 + 2e- CTODO: 2H+ + 2e- H2 HIDRGENO 4. REDUCCIN DEL H+: Zn(s) + 2 Cl- + 2 H+ H2(g) + ZnCl2(aq) ACCIN DE METALES SOBRE SOLUCIONES ALCALINAS: 2 H2O + Zn(s) + 2 OH- H2(g) + Zn(OH)4 2- OXIDACIN DE HIDRUROS METLICOS 2 H2O + H- H2(g) + OH- ELECTRLISIS DEL AGUA: 2 H2O(l) (electrlisis) - 2 H2(g) + O2(g) OBTENCIN EN LABORATORIO: 5. USOS: Sntesis de amonaco por el proceso Haber. Sntesis de Compuestos Orgnicos. Sntesis de Compuestos Inorgnicos. Reduccin de metales. Combustible de cohetes. Manufactura de Margarina. Agente desulfurizante en la industria petroqumica. Soldaduras (Soplete de H2). Criognica (Obtencin a bajas temperaturas). N oxidacin Tipo de compuesto Ejemplos +1 Covalentes cidos Bases Compuestos orgnicos Agua, metano, amonaco Sulfrico, clorhdrico.. Hidrxido de sodio Etanol, metanol 0 Compuestos intersticiales TiH1,58, ZrH1,92, VH0,6 -1 Hidruros salinos o inicos NaH 6. AGUA PESADA: (xido de deuterio)(D2O) USOS: Moderador de reacciones nucleares por su capacidad de reducir la energa cintica de los neutrones. Se utiliza para seguir la velocidad de absorcin y la eliminacin del agua en el cuerpo usando pequea cantidades. Refrigerante OBTENCIN: Por electrlisis del agua Destilacin fraccionada del agua que lo contenga Por intercambio inico Presenta 3 istopos: 1H Hidrgeno o Protio: Predominante 2H Deuterio (D): Abundancia 0,0156% 3H Tritio (T): Es radioactivo y se descompone espontneamente. 7. BORO OBTENCIN INDUSTRIAL: Es muy difcil obtener puro por su elevado punto de fusin (2300C) y el carcter corrosivo del lquido. Una variedad amorfa se obtiene reduciendo el xido con magnesio o silicio en caliente: B2O3(s) + 3 Mg(s) -- - 2 B(l) + 3 MgO(s) USOS: El brax (Na2B4O7.10H2O) se lo utiliza como fertilizante, para la fabricacin de cristales para lentes y vidrios borosilicados (Pyrex) El cido brico (H3BO3) es un desinfectante suave, y en algunos pases se lo utilizaba como conservante en alimentos. En metalurgia se usa para una aleacin llama Sialon. 8. Los boranos son verdaderos hidruros de boro, siendo el ms simple el Diborano (B2H6), y se conocen hasta el icosaborano-16 (B20H16). ESTRUCTURA DIBORANO: Contiene 2 tomos de boro y 4 de hidrgeno en un mismo plano, cada tomo de boro contiene hibridacin sp3 que le confiere esta disposicin a los tomos. Nitruro de Boro (BN)X: Slido blanco no voltil, con estructura en capas muy similar al grafito (Hibridacin sp2) cido Brico (H3BO3). Haluros de boro (BCl3): Son siempre cidos de Lewis fuertes. COMPUESTOS IMPORTANTES: 9. CARBONO 10. ALTROPOS: COQUE, CARBN Y NEGROS DE HUMO: Variedades amorfas, con estructuras que no son uniformes. GRAFITO: Hibridacin sp2 , disposicin en planos de los tomos. DIAMANTE: Hibridacin sp3, esto explica la extraordinaria dureza, ya que sera necesaria la ruptura de muchos enlaces y la falta de conductividad se explica debido al apareamiento completo de todos lo electrones. FULLERENOS: Estn constituidos por molculas de un nmero elevado de tomos de carbono (C60) Tienen forma casi esfrica y presentan anillos de seis tomos de carbono unidos por anillos de cinco tomos en una secuencia perfectamente establecida. NANOTUBOS: Tubos de dimensiones del orden de un nanmetro. Su estructura puede imaginarse como un plano de grafito formando un cilindro. 11. CARBUROS: Compuestos que se forman cuando el carbono reacciona con elementos con menor o similar electronegatividad SALINOS: Elementos del grupo I, II, III. C4-(Metnicos): Liberan metano por hidrlisis. C2 2-(Acetilnicos): Producen acetileno por hidrlisis. INTERSTICIALES: Elementos de transicin, Grupos IV , V, VI. Los tomos de carbono ocupan los huecos octadricos de la distribucin compacta de los tomos del metal. Puntos de fusin elevados, gran dureza y conductividad elctrica INTERMEDIOS: Elementos de transicin de radio atmico pequeo (menor a 0,13nm) La estructura del metal se distorsiona (Cr, Mn, Fe, Co, Ni) COVALENTES: Con Si y B porque son parecidos en tamao y electronegatividad. SiC: Material muy duro y qumicamente estable B4C: Sustancia muy dura y qumicamente inerte 12. MONXIDO DE CARBONO (CO) Gas incoloro muy poco soluble en agua. Extremadamente txico, an en bajas concentraciones, por su capacidad de combinarse con la oxihemoglobina. Buen poder reductor frente a xidos metlicos a elevadas temperaturas, hacindolo til en metalurgia. OBTENCIN: Cuando el carbono o sus derivados combustibles se queman con poco oxgeno. Industrial: Se lo obtiene mezclado con hidrgeno, por reduccin del vapor de agua con coque caliente. Laboratorio: Por deshidratacin con cido sulfrico del cido frmico (H2CO2) o cido oxlico (H2C2O4) HCOOH(l) H2SO4 H2O(l) + CO(g) H2C2O4(l) H2SO4 H2O(l) + CO(g) + CO2(g) En presencia de oxgeno se oxida para producir el dixido ms estable: 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) 13. DIXIDO DE CARBONO (CO2) Gas inodoro, incoloro y ms denso que el aire. OBTENCIN: Por descomposicin de un carbonato con un cido: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) Por combustin completa del carbono: Cgraf. + O2(g) CO2(g) Por descomposicin trmica de los carbonatos: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) En la industria tambin se obtiene por fermentacin. USOS: Bebidas gaseosas, cervezas y otras bebidas fermentadas. En extintores de incendio. Refrigerante en estado slido. (Hielo seco) 14. PROPIEDADES: Gas diatmico, incoloro, inodoro e inerte. Poco soluble en agua. Se obtiene por destilacin del aire lquido. La baja reactividad del N2 se debe fundamentalmente a la estructura de su molcula y a la energa de enlace. Otros factores que favorecen la baja reactividad son la falta de polaridad en el enlace y que el potencial de ionizacin es alto NITRGENO Es el elemento, en forma elemental, mas abundante en nuestro planeta. Constituye el 78% en volumen de la atmsfera. 15. AMONACO (NH3): OBTENCIN LABORATORIO: Reaccin entre cloruro de amonio y el xido de calcio: 2 NH4Cl(s) + CaO(s) 2 NH3(g) + CaCl2(s) + H2O OBTENCIN INDUSTRIAL: Proceso Haber: Con catalizador de Fe. La reaccin se favorece a altas P y T. Se utiliza el principio de Le Chtelier, sacando productos. N2(g) + 3 H2(g) --Fe-- 2 NH3(g) USOS: Solvente no acuoso Produccin de cido ntrico Fertilizante Produccin de sales de amonio Produccin de Nitrgeno 16. CIDO NTRICO (HNO3): PROPIEDADES: Puro es un lquido incoloro fumante que hierve a 356K y tiene una densidad de 1,5 g/ml. Sus vapores se descomponen lentamente por accin de la luz y ms rpidamente si se eleva la temperatura. OBTENCIN LABORATORIO: Desplazamiento con cido sulfrico de los nitratos: NaNO3(s) + H2SO4(c) HNO3 + NaHSO4(s) El cido ntrico se evapora de la mezcla y se condensa como un lquido amarillo cuyo color es debido a la presencia de NO2(dis) 17. OBTENCIN INDUSTRIAL: Proceso Ostwald (3 etapas): 1) Oxidacin cataltica de NH3 a NO. Cataliza: Platino/Rodio 4 NH3(g) + 5 O2(g) Pt/Rh 4 NO(g) + 6 H2O(g) 2) Produccin de NO2 por oxidacin con oxgeno del aire. 2 NO(g) + O2(g) aire 2 NO2(g) 3) Disolucin del NO2 en H2O, el NO(g) que queda se recicla. 3 NO2(g) + H2O(l) 2 HNO3(aq) + NO(g) USOS: Produccin de fertilizantes. Fabricacin de fibras sintticas (Nylon) Fabricacin de explosivos (Plvora, TNT, dinamita) 18. CIDO NITROSO (HNO2) Se obtiene mediante la adicin de cidos a las soluciones de nitritos. Slo es estable diluido y a bajas temperaturas. Desproporcin: 3 HNO2(c) HNO3(aq) + 2 NO(g) + H2O(l) 19. OBTENCIN EN LABORATORIO: Descomposicin cataltica del Perxido de Hidrgeno (H2O2): 2 H2O2(l) --- Mn(IV) 2 H2O(l) + O2(g) Descomposicin trmica de compuestos oxigenados (Sales, xidos): 2 KClO3(s) -- - 2 KCl(s) + 3 O2(g) HgO(s) -- - Hg(g) + O2(g) Hidrlisis de perxidos: 2 Na2O2(s) + 2 H2O(l) 4 NaOH(aq) + O2(g) Electrlisis del agua: 2 H2O(l) (electrlisis) - 2 H2(g) + O2(g) OXGENO Presenta 3 istopos: (16O) (17O) (18O) 20. OBTENCIN INDUSTRIAL: Licuacin y posterior destilacin del aire: Este proceso consiste en producir primero la licuacin del aire por compresin, enfriamiento y expansin reiterada de ste (Efecto Joule-Thomson) El resultado es un lquido incoloro cuya composicin es mayoritariamente nitrgeno y oxgeno. La posterior destilacin de este lquido permite obtener nitrgeno lquido de alta pureza y oxgeno licuado puro (Lquido de color azulado) USOS: Principalmente en la industria metalrgica (Soldadura, corte de metales, refino y tratamiento de metales) Como aire enriquecido, en la sntesis de productos industriales (Trixido de azufre, obtencin cido sulfrico, oxidacin del amonaco para obtener xido ntrico, preparacin de cido ntrico y nitratos) Lquido, se utiliza en el sistema de propulsin de cohetes espaciales. Preparacin de aire artificial en equipos submarinos y de navegacin a gran altura y para usos mdicos 21. Paramagnetismo de la molcula de O2 22. OZONO (O3) La obtencin de ozono se da mediante una descarga elctrica sobre el oxgeno. Es inestable y en altas concentraciones es explosivo. Es ms oxidante que el O2. USOS: Destruccin de olores. Esterilizacin de agua. Blanqueamiento de textiles o papel. En ciertas sntesis debido al su gran poder oxidante. DETECCIN: Con papel ozonoscpico: 2 I- (aq) + O3(g) + H2O(l) I2(s) + 2 OH- (aq) + O2(g) 23. PROPIEDADES FSICAS: Lquido viscoso Lquido azulado Temp. De ebullicin 150C D= 1,44 g/cm3 PROPIEDADES QUMICAS: Se descompone en forma explosiva Forma enlaces de puente hidrgeno Molcula no lineal Comportamiento cido dbil Inestable, descomponindose y liberando oxgeno lentamente AGUA OXIGENADA: 1VOL=1LO2/L DE SOLUCIN 24. FLORESTADO NATURAL: Fluorita (CaF2), Fluorapatita, Criollita(Na3AlF6) OBTENCIN INDUSTRIAL: ELECTRLISIS DE HF: El KF aumenta la conductividad de la solucin. El flor se condensa a baja temperatura y se lo pasa por filtros para retener cualquier impureza. CTODO: H+ + 2 e- H2(g) NODO: 2 F- F2(g) + 2 e- 25. FLUOROCARBUROS O FREONES: Compuestos que contienen flor y carbono. Son anlogos de los hidrocarburos Son compuestos muy estables debido a su inercia qumica Se populariz su uso como refrigerante y en aerosoles. Las propiedades de los polmeros son su inercia qumica, bajos coeficiente de dilatacin trmicos y facilidad de producirlos bajo las formas ms variadas Resisten el calentamiento hasta los 613K. TEFLN (Politetrafluoroetileno) FREN 12 26. SILICIO ESTADO NATURAL: Como dixido de silicio y silicatos (abesto, caolin, mica, talco y zeolitas) y en la arena y el cuarzo como slice. PROPIEDADES: Inerte frente al aire en temperaturas ordinarias, forma fundamentalmente compuestos covalentes, tiende a formar cadenas. Es una sustancia muy dura y atmica. OBTENCIN INDUSTRIAL: Reduccin de un Haluro (SiX4) con hidrgeno: SiX4(l) + 2 H2(g) Si(s) + 4 HX(g) Descomposicin trmica del silano (SiH4). MAYOR PUREZA. Para la industria electrnica se utiliza el mtodo de refinacin zonal. MAYOR PUREZA. 27. USOS: Silicatos: detergentes, pigmentos, catlisis. En metalurgia: aceros y aleacin cobre y bronces Siliconas. Industria electrnicas (Chips, transistores) VIDRIO: Slido no cristalino formado por molculas de SiO2 Se prepara haciendo calentar el SiO2 por encima de su punto de ebullicin y enfriarlo bruscamente. Sus propiedades pueden modificarse agregndole: B2O3: Resiste trmicamente CaO: Insoluble en agua K2O: Ms duro Na2O: Disminuye punto de fusin. Tipos de vidrio: Sdico: CaSiO3 + Na2SiO3: Utilizado en ventanas y aplicaciones similares Borosilicado (Pyrex): 81% SiO2 + 13% B2O3: Bajo coeficiente de dilatacin y resiste cambios de temperatura Plmbicos: Hasta un 8% PbO: conocidos como cristales finos. 28. FSFORO ESTADO NATURAL: Minerales bajo la forma de ortofosfatos (fluorapatita, apatita) En huesos de animales. MTODO DE OBTENCIN: Se obtiene a partir de la apatita por reduccin con coque en horno elctrico a alta temperatura y en presencia de slice: 2773K 2 Ca3(PO4)2(s)+6 SiO2(s)+10 C(s) P4(s)+CaSiO3(s)+10 CO(g) Coque Blanco 29. ALOTROPA: Se conocen 3 altropos: BLANCO: Slido de color blanco amarillento y de textura grasosa, txico, soluble en solventes orgnicos. Se almacena cubierto por agua (Evitar contacto con oxgeno). Emite fosforescencia verde en el aire y se oxida con suma facilidad. Reacciona con lcalis para producir fosfina (PH3) ROJO: Se obtiene a partir del blanco por calentamiento a 673K durante varias horas, es un polvo y no es atacado por lcalis, insoluble en solventes orgnicos. NEGRO: Obtenido por calentar a altas presiones el fsforo blanco, en presencia de un catalizador adecuado (Hg) y de trazas de fsforo negro. Propiedades similares al fsforo rojo. Aspecto metlico 30. CIDO FOSFRICO U ORTOFOSFRICO (H3PO4) PROPIEDADES: Slido blanco, cristalino. Delicuescente: propiedad de absorber la humedad del aire y disolverse en ella. Los valores de Pk, muestra la disminucin de la fuerza cida a medida que se pierden protones de la molcula. OBTENCIN: Pentxido de fsforo con gran exceso de agua: P4O10(s) + 6 H2O(l) 4 H3PO4(aq) USOS: Desoxidante del acero. Pulido qumico y/o electroltico de aleaciones de Al y Cu. Diluido, se emplea para acidificar alimentos y bebidas gaseosas. 31. AZUFRE ESTADO NATURAL: En su forma elemental (S8) Sulfuros: Pirita (FeS2), Blenda (ZnS), Galena (PbS) Combustibles fsiles Aminocidos ALTROPOS: (Enantiotropa) Rmbica Monoclnica 32. POLISULFUROS: El azufre es capaz de formar una serie de iones condensados denominados polianiones. Los ms importantes son H2S2, H2S3, H2S4, H2S5, H2S6. Estos han podido ser aislados an cuando son muy inestables. Los polianiones en cambio son muy fciles de preparar en medio alcalino por tratamiento de los sulfuros con exceso de azufre slido, segn la siguiente reaccin general: S2- (aq) + (X-1) S(s) SX 2- (aq) 33. OBTENCIN INDUSTRIAL: MTODO FRASCH: Azufre con 99,5% de pureza. Consiste en introducir un cao de aproximadamente unos 40cm de dimetro hasta el bolsn de azufre. El tubo introducido contiene a otros. Por el tubo exterior se inyecta vapor de agua recalentado (423K aprox.) y por el del medio aire tambin caliente. Se produce una emulsin de azufre fundido que asciende por el cao del medio llegando a la superficie. Luego eliminando el aire se lo bobea fundido y se lo transporta en barcos y vagones trmicos en estado lquido hasta los centros de procesamiento. DESULFIRIZACION DEL GAS NATURAL O PETRLEO: Se obtiene el 75% del azufre producido en el mundo El hidrocarburo sulfurado es tratado con hidrgeno en presencia del catalizador adecuando para extraer el sulfuro como sulfuro de hidrgeno. Una vez separado el sulfuro de hidrgeno del hidrocarburo se procede a la oxidacin de ste por combustin con aire obtenindose el azufre (gaseoso). Finalmente, se recupera el hidrocarburo que ahora es utilizable y como subproducto se obtiene el azufre. 34. SULFURO DE HIDRGENO CIDO SULFHDRICO OBTENCIN: Accin del cido clorhdrico con sulfuro de hierro: FeS + 2 H+ Fe+2 + H2S(g) Accin directa del azufre con el hidrgeno: S(s) + H2(g) H2S(g) ESTADO NATURAL: Gas natural en la descomposicin de protenas. PROPIEDADES: Gas, venenoso, incoloro, fuerte olor a huevo podrido, poco soluble en agua, compuesto netamente covalente, hibridacin sp3 en el azufre. En estado lquido no forma enlaces por puente hidrgeno (el tomo de azufre es ms grande que el oxgeno y menos electronegativo) GEOMETRA MOLECULAR: Angular. 35. CIDO SULFRICO (H2SO4) PROPIEDADES FSICAS: Lquido a temperatura ambiente, disolucin acuosa, incolora, viscosa y concentrada, D=1,85, punto de ebullicin 270C, molcula tetradrica. PROPIEDADES QUMICAS: cido fuerte en su primera disociacin y cido dbil en la segunda disociacin. Oxidante. Deshidratante. USOS: Fabricacin de superfosfatos. (Fertilizantes) Pinturas. Fibras sintticas. Detergentes. Fabricacin de HCl. Por su bajo costo, agente acidificante en industrias. Mezclado con cido ntrico como mezcla nitrante para la sntesis de nitrocelulosa, colorantes, explosivos, lacas, etc. 36. OBTENCIN: Mtodo de contacto (3 etapas): 1) Produccin del SO2 por combustin de azufre o algn sulfuro: S(g) + O2(g) 1273K SO2(g) 2) Oxidacin del dixido de azufre a SO3(baja temperatura -673K- alta presin y catalizada -V2O5-): 2SO2(g) + O2(g) V2O5 2SO3(g) 3) Disolucin del trixido de azufre en agua: SO3(g) + H2O(l) H2SO4(c) Este ltimo paso es muy violento y forma una niebla difcil de eliminar, por eso mismo el SO3 no es absorbido en agua sino que e emplea una solucin H2SO4 al 98% SO3(g) + H2SO4(c) H2S2O7(c) El cido pirosulfrico se hidrata con facilidad obtenindose H2SO4 concentrado: H2S2O7 + H2O 2H2SO4(c) 37. CLOROESTADO NATURAL: NaCl: en el agua de mar, lagos salados, depsitos slidos. OBTENCIN INDUSTRIAL: PROCESO DOWN: Mtodo de obtencin del sodio, el cloro es un subproducto. PROCESO DEACON: Oxidacin del cloruro de hidrgeno con oxgeno del aire, en presencia de un catalizador (CuCl2) a temperaturas moderadamente altas. Proceso rentable porque utiliza cido clorhdrico proveniente de desechos de otras empresas. El cloro obtenido se seca con H2SO4. 4 HCl(g) + O2(g) 673KCuCl2 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) PROCESO WELDON: Utiliza la misma reaccin que en la OBTENCIN EN LABORATORIO: 4 HCl(g) + MnO2 2 H2O(g) + MnCl2 + Cl2(g) 38. CLULA DE MEMBRANA: CASTNER-KELLNER: (ELECTRLISIS DE SALMUERA): Electrlisis de una solucin saturada de cloruro de sodio. Es el ms utilizado Cl- + Na+ + H2O Na+ + OH- + Cl2(g) + H2(g) CLULA DE MERCURIO: (se est dejando de usar por la contaminacin que provoca) 39. BROMO ESTADO NATURAL: Agua de mar, lagos salados y en depsitos slidos OBTENCIN DE LABORATORIO: Obtencin de bromo a partir del bromuro. Slo basta un oxidante mejor que el bromuro y un medio conveniente. 2 Br- + 4 H+ + MnO2 2 H2O(l) + Mn2+ + Br2(g) USOS Formulacin de aditivos del petrleo En fotografa En productos retardadores de llama En compuestos de aplicacin en medicina y en la agricultura 40. OBTENCIN INDUSTRIAL: Es extrado del agua de mar mediante un proceso de 4 etapas. Para obtener 1 TN de bromo se necesitan 22000 TN de agua de mar. 1) Se trata al agua de mar con cloro de manera de desplazar al bromuro como bromo: Cl2(g) + 2 Br- (aq) Br2(g) + 2 Cl- (aq) 2) Se expulsa el bromo producido mediante burbujeo de aire. 3) El aire se mezcla con dixido de azufre y vapor de agua. SO2(g) + Br2(g) + 2 H2O(g) 2 HBr(g) + H2SO4(aq) 4) La mezcla de cidos se trata con cloro y el bromo se expulsa con vapor de agua. 2 HBr(aq) + Cl2(g) 2 HCl(aq) + Br2(g) 41. YODOESTADO NATURAL: Como Yoduros: Agua de mar, algas marinas, lagos salados y en depsitos slidos. OBTENCIN EN LABORATORIO: Obtencin de Yodo a partir del yoduro. Slo basta un oxidante mejor que el yoduro y un medio conveniente. 2 I- + 4 H+ + MnO2 2 H2O + Mn2+ + I2 USOS: Sntesis de colorantes. Proceso de la fotografa color. En medicina: como bactericida. Construccin de lmparas de alumbrado. 42. OBTENCIN INDUSTRIAL: Se extrae directamente del Nitro de Chile: Encontrndose como impureza bajo la forma de yodato (IO3 -) IO3 - (aq) + 3 HSO3 - (aq) I- (aq) + 3 HSO4 - (aq) Se agrega ms yodato: 5 I- (aq) + IO3 - (aq) + 6 H+ (aq) 3 I2(s) + 3 H2O O a partir de yoduros: Mtodo similar a la obtencin de bromo a partir de agua de mar. 2 MI + Cl2 = I2 + 2 MCl 43. METALES DE TRANSICIN 44. PROPIEDADES COMUNES: Todos son metales. Prcticamente, todos son duros, fuertes, densos, con elevados puntos de fusin y ebullicin, buenos conductores del calor y la electricidad, dctiles y maleables. Definen el trmino metal como lo utilizamos habitualmente. Forman aleaciones con otros metales de transicin y con elementos metlicos. Muchos de ellos son los suficientemente electropositivos como para ser atacados por los cidos minerales, pero algunos de ellos son nobles, es decir, que no se ven afectados por los cidos simples, debido a su PNR. En su mayora presentan mltiples estados de oxidacin y forman compuestos mayoritariamente coloreados (Compuestos Complejos) Muchos de ellos actan como catalizadores en muy variadas procesos qumicos y biolgicos. 45. METALURGIA: Tcnica de obtencin y tratamiento de los metales a partir de minerales metlicos. ETAPAS: 1. Extraccin del mineral de las minas. 2. Concentracin del mineral o su acondicionamiento para posteriores procesos. 3. Reduccin del mineral para obtener el metal. 4. Refinacin o purificacin del metal. 5. Aleacin del metal obtenido de ser necesario. 46. HIERRO Despus del aluminio, es el metal ms abundante y el cuarto elemento en abundancia en la corteza terrestre. Los minerales ms importantes son la hematita (Fe2O3), la magnetita (Fe3O4), la limonita [FeO(HO)] y la siderita (FeCO3) ALTO HORNO: 1. Reduccin del xido de hierro: Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(l) + 3 CO2(g) 2. Formacin de escoria: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3(l) CaO(s) + Al2O3(s) CaAl2O4(l) 3. Combustin del coque: C(s) + O2(g) CO2(g) CO2(g) + C(s) 2 CO(g) 47. ACERO: Aleacin de hierro que contiene carbono en determinadas proporciones lo que aumenta su dureza. Sus propiedades se deben a su composicin qumica. Acero inoxidable: contiene cromo y nquel Acero de herramientas: contiene tungsteno y/o manganeso (Resistencia al impacto) Acero de silicio: utilizado para fabricar equipos elctricos. Tipo de acero %carbono Propiedades Aplicaciones Acero de pobre contenido