manual quimica 1 agosto 2011

DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM DGEMS Rectoría Norte

1 QUIMICA 1

B A C H I L L E R E S U G M .

DGEMS

INSTRUCTIVO DE PRÁCTICAS

MATERIA:

QUIMICA I

I.Q. ERICKA VÁSQUEZ VELÁSQUEZ


2 QUIMICA 1

NOMBRE DEL ALUMNO GRADO GRUPO

B A C H I L L E R E S U G M .

DGEMS


3 QUIMICA 1

Lic. María Elena Meneses González Rectora

Lic. Maria de la Cruz Osorio Osorno Vicerrector Académico

Lic. Brenda Alonso Guzmán Depto. De Educación Media Superior y Básica


4 QUIMICA 1

INTRODUCCION

En la actualidad, resulta muy importante para los estudiantes del

nivel medio superior, conocer la forma de como se desarrollan las

reacciones químicas, como deben manejarse las sustancias y los

productos de estas reacciones, además de familiarizarse con cada

uno de los aparatos, sustancias y material usado con mayor

frecuencia, adquiriendo así la habilidad necesaria para desarrollar

la prácticas a realizar ene este laboratorio.


5 QUIMICA 1

CONSIDERACIONES DE SEGURIDAD

1. No debe efectuarse experimentos no autorizados o supervisados por el docente.

2. Cualquier accidente deberá ser notificado al docente.

3. La dilución de ácidos deberá hacerse solo bajo supervisión.

4. No debe probarse ninguna sustancia; si es ingerida por accidente, notificarlo

inmediatamente.

5. No debe oler directamente ninguna sustancia.

6. No debe ingerir alimentos dentro del laboratorio.

7. Al finalizar cada práctica deberá asearse las manos con agua corriente y

detergente.


6 QUIMICA 1

NORMAS GENERALES DE LABORATORIO

Durante las sesiones:

Sea puntual y no se ausente nunca sin permiso del profesor.

Las prácticas son por equipos, salvo cuando se indique lo contrario.

El alumno se presentará a la hora indicada con bata limpia y planchada.

Deberá traer un manual de prácticas que el profesor podrá solicitar en

cualquier momento para su evaluación.

Cada alumno es responsable de las consecuencias derivadas del incumplimiento

de las normas de seguridad.

Cada alumno tendrá asignada una mesa para trabajar por equipo.

En algunas prácticas se le entregará material complementario.

Trabaje siempre en su mesa.

Mantenga limpia su mesa de trabajo en todo momento.

Al acabar:

Limpie perfectamente la mesa y todo el material.

Guarde el equipo individual y el material complementario.

Avise al profesor antes de abandonar el laboratorio.

Evaluación:

Al finalizar las sesiones programadas, todos los alumnos recibirán una

calificación de su práctica.

Se evaluarán el cumplimiento de obligaciones (asistencia, puntualidad...), el

trabajo experimental (resultados obtenidos y análisis, uso correcto del material,

limpieza, cumplimiento de las normas de seguridad...), el manual de prácticas

(claridad y exactitud de las anotaciones y observaciones, la interpretación de

resultados... etc.) y las respuestas a los cuestionarios.

No debe desecharse que la actitud mostrada en el laboratorio también es

evaluable

De ser necesario, el docente puede suspender la práctica por alguna razón que

crea conveniente para el alumno.


7 QUIMICA 1

INDICE

NUM. DE

PRÁCTICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA PAG.

1 Conocimiento del laboratorio químico y su equipo 9

2 Conocimiento del mechero bunsen y estudio de la llama. 14

3 Técnicas comunes en el laboratorio. 18

4 Propiedades de la materia 22

5 Diferencias entre elemento, mezcla y compuesto. 27

6 Estructura atómica 33

7 Comparación de las propiedades periódicas de los elementos 37

8 Enlace químico 41

9 Obtención de óxidos básicos, anhídridos, hidróxidos y oxácidos 45

10 Reacciones de síntesis y descomposición 50

11 Identificación de reacciones de simple y doble sustitución 54

12 Reacciones redox 58


8 QUIMICA 1

“ME LO CONTARON Y LO OLVIDÈ; LO VI Y LO ENTENDÌ;

LO HICE Y LO APRENDÌ”

CONFUCIO PENSADOR CHINO.


9 QUIMICA 1

PRACTICA 1

“CONOCIMIENTO DE LABORATORIO DE QUIMICA Y SU

EQUIPO”

OBJETIVO

Familiarizarse con las instalaciones e identificar los aparatos y material del laboratorio

de química, con el propósito de utilizarlo de manera apropiada en las actividades

experimentales.

DESCRIPCIÓN BÁSICA

El laboratorio es un lugar provisto de instalaciones, aparatos, productos y

materiales apropiados con los que se realizan experimentos y se obtienen nuevos datos;

es el local donde se desarrollan las ciencias experimentales.

El trabajo de laboratorio permite interpretar correctamente los fenómenos y

hechos de la naturaleza y conduce a nuevos experimentos e investigaciones que han

llevado al ser humano a realizar descubrimientos impresionantes en la conquista de su

viene estar.

Al principio, el laboratorio era un lugar donde se realizaban experimentos

sencillos de química, física y biología con instrumentos relativamente simples; ahora

existen laboratorios especializados en medicina, óptica, acústica, electricidad, física

atómica y nuclear, biotecnología, etcétera. También hay laboratorios industriales donde

se investigan los procesos para elevar la calidad de los productos y la forma de obtener

otros nuevos.

El laboratorio se ha ido especializando a medida a medida que la ciencia se

enriquece con nuevos conocimientos; cada rama científica y cada técnica requieren un

laboratorio especial, con aparatos que permitan mayor exactitud y rapidez. Por eso es

necesario conocer el laboratorio, identificarse con sus instalaciones, saber manejar

adecuadamente todo el material y los aparatos, a fin de lograr conocimiento, habilidad y

precisión.

El conocimiento del material de laboratorio, así como el uso que se hace de él,

durante una práctica, permite optimizar el tiempo que se le destina.

Los utensilios de laboratorio, se pueden agrupar de acuerdo con el tipo del material con

que estén fabricados, según las siguientes categorías:

Material de vidrio. Material de alta resistencia, tienen diversas formas, medidas y usos como

investigaras. De manera general, algunos se utilizan para ser reacciones químicas, otros

para medir o pesar, otros mas para almacenar sustancias. Se pueden encontrar con o sin

graduación, esto es, las marcas de medición que se encuentran grabadas en ellos.

Material de metal.-Lo más común en encontrarlos de material de hierro fundido, tal vez

con alguna aleación que lo haga más resistente; en ocasiones son de acero inoxidable o


10 QUIMICA 1

de aluminio. Su uso más frecuente es como soporte o estructura en el montaje de

aparatos.

Material de porcelana, plástico o madera, La porcelana es aun más resistente que el

vidrio, pero más costosa, por esta razón son pocos los utensilios que se encuentran de

dicho material, como capsulas, morteros y algún tipo de embudos.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

1. Hacer una observación del laboratorio de química de su escuela, observen los recintos

con los cuales cuenta el laboratorio, así como el material, aparatos y reactivos

disponibles para la realización del trabajo experimental.

2. Se determina por sorteo quienes formularan y escribirán en el pizarrón las preguntas y

las respuestas.

3. Todos revisan el contenido, la redacción y la ortografía. Si el maestro confirma que la

pregunta está bien elaborada, cada uno la copia en su cuaderno.

4. El siguiente alumno de la lista pasa al pizarrón y escribe la respuesta. De nuevo todos

los revisan y si el maestro lo aprueba, cada uno la copia en su cuaderno.

5. Se repite el procedimiento hasta que todos los elegidos hayan pasado.

Pregunta Respuesta

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.


11 QUIMICA 1

6. Se te asignaran materiales para trabajar, llena el siguiente cuadro con las

observaciones pertinentes. En la descripción, detalla lo más que observes de

especificaciones del material. Ej. Usos, escala, variedades, tamaños, la marca. etc.

NOMBRE DEL

MATERIAL

ESQUEMA DEL

MATERIAL

MATERIAL DE

FABRICACION

USO MÁS COMUN.


12 QUIMICA 1

OBSERVACIONES:____________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

NOMBRE DEL

MATERIAL

ESQUEMA DEL

MATERIAL

MATERIAL DE

FABRICACION

USO MÁS COMUN.


13 QUIMICA 1

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

Analiza cada enunciado y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponde a la

respuesta correcta.

BIBLIOGRAFIA

GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE

QUIMICA 1.

ED. FONDO DE CULTURA ECONOMICA.COLECCION DGETI. MEXICO

2003.

1. Uno de los siguientes recipientes no puede

someterse al calor:…………..

a)vaso de precipitados

b)tubo de ensayo

c)matraz aforado

d)matraz de bola

2. Sirven para calentar, fundir, evaporar y

calcinar las sustancias:….

a)tubo de ensayo

b)vidrio de reloj y mortero

c)capsula de porcelana y crisol

d)vaso de precipitados

3. Son muy cómodos para efectuar reacciones

químicas con pequeñas cantidades de

soluciones y observar la información de

precipitados, el cambio de color o

desprendimiento de gases:

…………………………...

a)vasos de precipitados

b)tubos de ensayo

c)matraces Erlenmeyer

d)probetas

4. Lee los siguientes puntos:

a) realizar experimentos no autorizados.

b) Oler sustancias directamente del frasco u otro

recipiente.

c)Añadir acido concentrado al agua

d) Tirar los restos del sodio o mercurio al lavabo.

5. ¿Cuáles de las anteriores acciones están

prohibidas en el laboratorio

escolar?.............................................

a)todas

b)ninguna

c)solo I, II y IV

d)solo II, III y IV

( )

( )

( )

( )

6. El contenido líquido de un tubo de ensayo se

calienta partiendo de las porciones superiores

hacia abajo, ¿Por qué?

………………………………….

a) no hay ninguna explicación lógica

b) para que sea mas interesante el experimento

c) para que no brote el liquido y no quemarse

d) así lo señalan las regalas de seguridad

7. Para no provocar accidentes graves en un

laboratorio, es de suma

importancia:…………………………..

a) llegar puntualmente

b) no jugar con la llave de gas, abriéndola y

cerrándola sin necesidad

c) portar bata de algodón bien planchada

d) lavar bien el material utilizado en el experimento

8. ¿Por qué nunca se debe agregar agua a un

acido concentrado? ……………..

a) no hay ninguna explicación lógica y no importa el

orden cuando se diluyan ácidos

b) así lo señalan las reglas de seguridad y hay que

respetarlas

c) el agua es menos densa que un acido concentrado y

durante la disolución se desprende mucho calor, lo

que provoca que el contenido se proyecte hacia

fuera.

d) Para obtener resultados correctos en los

experimentos donde se va a utilizar la solución

preparada.

( )

( )

( )


14 QUIMICA 1

PRACTICA 2

“CONOCIMIENTO DEL MECHERO BUNSEN YESTUDIO DE LA

LLAMA”

OBJETIVO

El alumno debe ser capaz de identificar las diferentes partes que constituyen un

mechero de Bunsen, e identificar las zonas de la llama.

DESCRIPCION BASICA

En los laboratorios químicos generalmente se utilizan como aparatos calentadores:

mecheros de alcohol y de gas, parrillas eléctricas, baños María (simples y eléctricos) y

hornos.

Entre los diversos tipos de mecheros el más frecuente es el ideado en 1856 por el físico

y químico alemán Roberto Bunsen (1811 – 1899), que lleva su nombre.

La conexión y desconexión del mechero y la regulación del suministro de gas se

realizan por medio de la llave de la red de gas. Con este fin, en la parte lateral del

soporte existe un tubo (2) sobre la cual se fija una manguera de goma conectada a la

llave de gas. La entrada de aire en el mechero se regula con el collar (4) La válvula

reguladora o collar sirve para graduar la entrada de gas combustible ( que puede

ser metano, etano, propano o butano), los orificios que se encuentran en su parte

lateral nos regulan según el diámetro de su abertura la entrada del aire ( el aire

contienen aproximadamente el 20% de oxígeno que actúa como comburente),

situado en la parte inferior del tubo, Cuando este collar regulador cierra el orificio del

tubo, el aire no entra en el mechero. Al destapar el orificio, se abre el acceso al aire.

En la llama directa del mechero es posible calentar las sustancias en recipientes de

porcelana (en capsulas o crisoles), así como llevar a cabo un calentamiento breve de las

sustancias en un tubo de ensayo. Cuando es necesario realizar el calentamiento en

recipientes de vidrio y durante un plazo prolongado, es preciso colocar sobre el anillo

del soporte una tela de alambre.

El mechero Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio

y su estudio da resultados muy interesantes en el proceso de la combustión.

Al reaccionar el gas con el oxígeno ocurre la siguiente reacción:

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H20 + CALOR

Propano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor

2C4H10 + 902 8 CO2 + 10 H20 + CALOR

Butano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor


15 QUIMICA 1

La llama de una vela de cera tiene muchas semejanzas con las del mechero Bunsen, una

vela encendida sirve para probar la capacidad de observación y descripción científica

del alumno.

La zona interior de la llama tiene una temperatura de 300 a

350°C. En su parte inferior es donde se descompone el gas, y en

la parte superior transcurre la combustión incompleta

acompañada del desprendimiento de carbono libre, cuyas

partículas incandescentes despiden luz. La parte inferior recibe el

nombre de “reductora” debido a que las partículas de carbono se

oxidan (se combinan con el oxigeno) fácilmente, o sea,

intervienen como reductor.

La temperatura máxima de la llama, mas de 1500 ° C, se alcanza

en la zona casi incolora, en la cual la combustión del gas se

desarrolla con mayor intensidad debido a la gran influencia del

aire. Esta parte de la llama se denomina “oxidante”, ya que en ella se combina la

sustancia con el oxigeno. Al calentar con el mechero un objeto, se debe colocar este de

modo que la parte superior de la llama lo rose, así el calentamiento será mas eficaz.

MATERIAL Y EQUIPO

1 Mechero Bunsen

1 Vaso de precipitado de 400 ml

1 Cápsula de porcelana

1 pinzas para cápsula de porcelana

1 vela de cera


16 QUIMICA 1

EXPERIMENTO 1. MECHERO BUNSEN

1. Examinar cuidadosamente el mechero Bunsen y ubicar las válvulas para gas

2. Manejar cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas.

3. Conectar el mechero a la llave del gas por medio de la manguera de látex.

4. Cerrar la entrada de aire.

5. Sostener una cápsula de porcelana con la ayuda de las pinzas ,sobre la llama

por 10 segundos

6. Observar el depósito negro que se forma en esta.

7. Abrir poco a poco la válvula de aire del mechero.

8. Observar el cambio de color de la llama.

9. Identificar las partes de la llama.

EXPERIMENTO 2. LLAMA DE LA VELA DE CERA

1. Encender y observar la llama de la vela y todo lo que sucede cuando la vela arde

2. Observar como se lleva a cabo la combustión de la vela, comparar si hay alguna

diferencia ó similitud con respecto a la combustión y llama del mechero Bunsen.

Anote sus observaciones.

3. Invertir un vaso de precipitado de 400 ml cubriendo en su totalidad la vela

encendida.

4. Esperar a que la llama se extinga y anote sus observaciones.

OBSERVACIONES_____________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS.

Responde con tus propias palabras las siguientes preguntas. En caso necesario consulta

la literatura química. Anota las respuestas respetando las reglas de puntuación,

ortográficas y de redacción.

1.- ¿Cómo se llama el compuesto químico que se utiliza como principal componente del

gas de cocina?

_____________________________________________________________


17 QUIMICA 1

2.- ¿Qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es luminosa y

humeante?______________________________________________________________

______________________________________________________________________

3.- ¿qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es transparentes de

matiz

azulado?_______________________________________________________________

______________________________________________________________________

4.- ¿Por qué se debe ajustar la entrada de aire al

mechero?_______________________________________________________________

______________________________________________________________________

5.- ¿Qué componente de aire es indispensable en la combustión del

gas?___________________________________________________________________

6.- Escribe la reacción de combustión de la práctica

realizada._______________________________________________________________

7. ¿Cuàles son las zonas de la

llama?____________________________________________

______________________________________________________________________

8.- ¿Qué temperatura se pueden alcanzar con la llama del

mechero?_______________________________________________________________

BIBLIOGRAFIA:

GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE

QUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura Económica. Colección DGETI. México 2003.

MANJARREZ Zayas Leopoldo, Palestino Rueda Antonio, INSTRUCTIVO DE

PRACTICAS. Química I. UGM A.C. México 2001.


18 QUIMICA 1

PRACTICA 3

“TECNICAS COMUNES DE LABORATORIO”

OBJETIVO

El alumno desarrollara la habilidad de pesar y medir sustancias liquidas y solidas para

un mejor desempeño en la experimentación.

DESCRIPCION BASICA

Cuando se inicia un curso en el que por primera vez se trabaja en el laboratorio escolar,

es necesario que el alumno conozca y domine ciertas técnicas de rutina que son

sumamente importantes para la realización de las practicas de laboratorio, tales como

son: pipeteo, pesadas, cortado y doblado de vidrio, mediciones de líquidos a través de

de probetas, aforamiento de sustancias.

Antes de realizar cada técnica o práctica de laboratorio, es preciso estar seguro de lo que

se va a hacer, conocer la forma de realizar cada paso y de esta manera desarrollar la

parte práctica de la sesión de laboratorio.

El registro de lo que va ocurriendo en la práctica debe ser meticulosamente anotado, ya

que de esta manera se pueden llegar a realizar los cálculos correspondientes, obtener

información referente al o los procesos químicos involucrados en el sistema utilizado y

llegar a la conclusión acertada.

La balanza es un instrumento que se utiliza para pesar reactivos químicos y material de

laboratorio, por lo que es de suma importancia conocer la forma de tratarla

correctamente.

La pipeta y la probeta son instrumentos de laboratorio que auxilian en la medición de

líquidos.

Material y equipo Sustancias

300ml agua destilada

1Perilla 50g. De azúcar

1 balanza granataria 10g. De sal de mesa

1 balanza analítica 2g. De arena

1 vidrio de reloj

1 espátula

2 vasos de precipitado de 50 ml

1 pipeta volumétrica de 1,5 y 10 ml

1 probeta de 100 ml


19 QUIMICA 1

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

EXPERIMENTO 1. MEDICION DE VOLUMEN

1. Tomar la pipeta volumétrica de 5 ml y observar hasta donde se encuentra la

marca que indica la cantidad.

2. Succionar agua destilada a través de la pipeta. Hacer subir el líquido por encima

de la marca deseada. Tapar con el dedo índice el extremo superior, hasta que el

liquido llegue al punto deseado, teniendo cuidado de observar correctamente el

menisco, ya que la medida correcta se toma en la parte inferior del mismo.

3. Tomar la pipeta lineal de 10 ml y medir sucesivamente 2ml, 5 ml, 6 ml, 7.5 ml y

8.6 ml. Verificar el menisco en cada caso.

4. Tomar una probeta de 100 ml y verter en su interior 25 ml, 39 ml, 55 ml, 75 ml

y 90 ml. Verificar el menisco en todos los casos.

EXPERIMENTO 2. DETERMINACÓN DE MASA

5. Tomar una balanza granataria y ajustar el cero según las indicaciones del

maestro.

6. Poner un vidrio de reloj sobre el platillo y mover el seleccionador hasta obtener

el peso correcto en el momento en que el nivel marque el peso correcto, en el

momento en que el nivel marque cero y la balanza deje de moverse registre el

peso.

7. Mover el seleccionador 5 g. más que la pesada anterior.

8. Adicionar azúcar con la espátula, hasta que el se estabilice la balanza.

9. Repetir el procedimiento con azúcar y arena en diferentes cantidades, (indicadas

por el maestro).Hacer registros adecuadamente en la siguiente tabla.

10. Limpiar perfectamente el platillo y la balanza, y verificar que se encuentre

apagada y bien tapada.


20 QUIMICA 1

INSTRUCCIÓN: Con las mediciones efectuadas y los conocimientos matemáticos

previos llena las siguientes tablas.

Sustancia

Masa

En gramos En miligramos En kilogramos

1.

2.

3.

4.

5

Sustancia

Volumen

En mililitros En litros

1.

2.

3.

4.

5


21 QUIMICA 1


BIBLIOGRAFIA

1. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE

QUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003.

2. GARCIA Cejudo María de Lourdes. QUIMICA I. Ed. CFE. México 2008

1. Consiste en comparar una magnitud (longitud, masa, volumen, etc.). Con

otra de la misma especia tomada como

patrón:………………………………………………………………………

a)Experimento

b)Técnicas

c)Observar

d)Medir

2. Consiste en fijar la atención, examinando atentamente un hecho o

fenómeno:………………………………………………………………

a)Experimentar

b)Observar

c)Mirar

d)Entender

3. Para medir 3ml de sustancia de una solución de hidróxido de sodio al 1%

se debe utilizar:………………………………………………………………….

a)Probeta

b)Pipeta

c)Matraz aforado

d)Vaso de precipitados

4. Es la forma cóncava o convexa que forma en su superficie los líquidos

contenidos dentro de tubos estrechos:…………………………………………..

a)Menisco

b)Enrase

c)Residuo

d)nivel

5. Selecciona las sustancias que de ningún modo deben succionarse con la

boca al medir su volumen con una pipeta:……………………………………..

a)Ácidos diluidos

b)Hidróxidos diluidos

c)Solución de sal común

d)Ácidos concentrados

( )

( )

( )

( )

( )


22 QUIMICA 1

PRACTICA 4

“PROPIEDADES DE LA MATERIA”

OBJETIVO

Determinará experimentalmente algunas propiedades de sustancias de uso común.

DESCRIPCION BASICA

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. La masa es una medida de la

cantidad de materia y se considera como la materia misma en forma de partículas,

constante en una misma muestra independientemente del lugar en donde se haga la

medición, solamente respetando las condiciones de esta.

La materia en la naturaleza puede presentarse en diversas formas y se clasifica según

sus características o propiedades, dichas propiedades pueden ser generales o

especificas.

Las propiedades generales son aquellas que se presentan de manera general en las

diferentes manifestaciones de la materia, como son volumen, inercia, peso, porosidad,

impenetrabilidad, divisibilidad, elasticidad, etc.

Las propiedades específicas son únicas en cada materia y sirven para su diferenciación,

por ejemplo, su punto de fusión, punto de ebullición, peso especifico, densidad, índice

de refracción, solubilidad, etc.

Las propiedades específicas, a su vez, se pueden dividir en físicas y químicas. Como por

ejemplos de las físicas están el olor, color, fuerza, cambio de estado, etc. y dentro de las

químicas, comburencia, carácter oxidante, carácter reductor, etc.

Material y equipo

1 vidrio de reloj

4 vasos de precipitado de

125 ml

2 probetas de 100 ml

1balanza granataria

1 piedra chica

1 pedazo de madera e forma

regular

1 pelota chica de hule

1 tubo de ensaye

Baño maría

Mechero

Soporte universal

Pinzas con nuez

Tela de alambre con asbesto

Termómetro

Tubos capilares

Sustancias

50g de NaCl

75 ml de xileno

75 ml de alcohol

75 ml de aceite

0.5g de Naftaleno


23 QUIMICA 1


EXPERIMENTO 1. Densidad de un líquido

Para medir densidades se debe pesar la muestra y determinar su volumen.

El volumen de un líquido se mide como lo aprendimos en prácticas anteriores de este

mismo manual. El de un sólido es más difícil de medir. Un método común consiste en

sumergir el sólido en un líquido que no lo disuelva y medir el volumen del líquido que se

desplaza, esto puede llevarse a cabo en una probeta graduada.

Si el sólido tiene forma regular, se pueden medir sus dimensiones con una regla o un

calibrador para calcular el volumen geométricamente.

1. Tomar un vaso de precipitados de 125 ml limpio y seco, pesarlo con exactitud y

anotar el peso.

2. En una probeta limpia y seca, verter 50 ml de alcohol.

3. Transferir el líquido al vaso de precipitados previamente pesado. Pesar nuevamente

y anotar únicamente el peso del alcohol

4. Con los datos obtenidos, determinar la densidad del alcohol utilizando la ecuación

d = m/v.

5. Repetir este procedimiento con xileno, aceite y sal.

EXPERIMENTO 2. Densidad de un sólido

1. Tomar una piedra chica, observarla y pesarla exactamente, anotando su peso.

2. Verter en una probeta graduada un volumen de 25 ml de agua destilada.

3. Introducir la piedra en la probeta.

4. Observar la elevación del agua y registrar el dato.

5. Pesar el pedazo de madera y después la pelota. Calcular el volumen de cada objeto

utilizando tus conocimientos de geometría.

6. Calcular la densidad de todos los objetos aplicando la formula apropiada.


24 QUIMICA 1

TABLA DE DATOS

SUSTANCIA MASA (g) VOLUMEN (ml) DENSIDAD (g/ml)

Aceite

Alcohol

Xileno

NaCl

Piedra

Pelotita

EXPERIMENTO 3. Determinación del Punto de Ebullición.

NOTA. El alcohol es inflamable, manejar el experimento con mucho cuidado

1. Colocar en un tubo de ensayo de 150x20mm, aproximadamente 10 ml de alcohol

y algunos cuerpos de ebullición.

2. Sujetar el tubo de ensayo en el soporte universal, por medio de las pinzas universales.

3. Sobre el anillo metálico (anillo de fierro), colocar la tela de alambre con asbesto y

depositar el tubo de ensayo dentro de un vaso de precipitado de 250 ml que

contiene 200 ml de agua

Aproximadamente.

4. Sostener el termómetro en el soporte universal con las pinzas para termómetro,

quedando el bulbo de este, justamente por encima de la superficie del alcohol. Como se

ilustra en la figura 1.

5. Calentar el vaso de precipitado a fuego lento con el mechero Bunsen.

6. Anotar la temperatura cuando empiece a hervir el alcohol.

Determinación del punto de fusión


25 QUIMICA 1

EXPERIMENTO 4.Determinación del Punto de Fusión.

1. Calentar el tubo capilar con el mechero Bunsen por uno de sus extremos para cerrarlo ó

sellarlo.

2. Colocar una pequeña cantidad de naftaleno (aproximadamente 2 cm de largo), dentro

del tubo capilar.

3. Efectuar la misma operación con otro capilar.

4. Unir los 2 tubos capilares a un termómetro por medio de una liga o un hilo procurando

que el bulbo del termómetro quede al mismo nivel que los capilares.

5. Colocar el termómetro con los capilares dentro del vaso con agua del

experimento anterior procurando no tocar con el termómetro o los tubos capilares las

paredes y el fondo del vaso.

6. Calentar con el mechero Bunsen el dispositivo anterior hasta que el naftaleno se haya

fundido.

7. Anotar la temperatura, a la cual puede fundirse el naftaleno.

OBSERVACIONES _________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

________________________________________________________________________


1. Observa los siguientes grupos de sustancias:

GRUPO A Aire Vapor de agua oxigeno

GRUPO B Plata Hielo Aluminio

GRUPO C Agua Gasolina Vinagre

La sustancias esta clasificadas por: …………………………………………………….. ( ) Su uso

b) Su abundancia en la corteza terrestre

c) Su estado de agregación

d) Sus propiedades químicas


26 QUIMICA 1

BIBLIOGRAFIA.




2 .Las propiedades fiscas de una sustancia se clasifican en generales o especificas, las primeras dependen d la cantidad de materia, las segundas de la cantidad de material. Selecciona propiedades generales: ……………………………………………..

( )

Masa b) Color c) Densidad d) maleabilidad 3. Cual de las siguientes sustancias es………………………………………………

( )

Oxigeno b) Nitrógeno c) Cloro d) Dióxido de carbono

4 .El naftaleno se coloca en los roperos para ahuyentar a los insectos, este cristaliza en láminas blancas, es insoluble en agua fría, muy soluble en alcohol, éter y aceite, tiene un olor penetrante y un sabor acre, funde a 80º.C y hierve a 216º.C. Esta información se refiere a sus propiedades:…………………………………………………………………………..

( )

a) Químicas b) Químicas y físicas c) Físicas d) Inmanentes.

5. ¿Por qué entre un tramo y oro de las vías del tren, dejan unos centímetros de separación?..................................................................................................................

( )

a) Para ahorrar material

b) Para no provocar un cambio químico

c) Porque en época de calor los tramos se dilatan

d) Por que no se dispone de una técnica de construcción.

6. ¿Cuál de las siguientes observaciones son correctas? Es preciso conocer las propiedades de las sustancias para……………………………………………………………………………………………

( )

a) Hallarles una aplicación b) Manejarlas adecuadamente

c) Reconocerlas d) distinguirlas

7. La densidad del cobre es 8.92 g/cm

3 ¿Cuánto pesará un alambre de cobre de 10m de largo

y 1mm de espesor?.........................................................................................................

( )

a) 280g b) 700g c) 70g d) 100g


27 QUIMICA 1

PRACTICA 5

“DIFERENCIAS ENTRE ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA”

OBJETIVO

Aplicar las propiedades de los elementos químicos en la separación de mezclas y

obtención de compuestos.

DESCRIPCIÓN BÁSICA

El oxigeno y el hidrogeno son elementos gaseosos a temperatura ambiente, el

primero permite la combustión y el segundo es explosivo. El agua, liquida a temperatura

ambiente, esta formada por oxigeno e hidrogeno y no es explosiva ni permite la

combustión. Las propiedades químicas de las tres sustancias no guardan ningún parecido

entre si, ni pueden predecirse las del agua a partir de los elementos que la constituyen. Un

compuesto se forma por medio de un fenómeno químico en el que intervienen los

elementos que lo conforman, En cambio, cuando se forma una mezcla no se produce

ningún fenómeno químico, ya que sus componentes no sufren cambios en su estructura

molecular sino que solo permanecen en contacto físico o se distribuyen uniformemente.

Para separar los elementos de un compuesto se requiere un fenómeno químico, mientras

que para separar las sustancias que constituyen una mezcla se requiere un fenómeno físico.

Material y Sustancias.

4 tubos de ensaye

2 vidrios de reloj

Agitador

Anillo de hierro

Balanza granataria

Tela de asbestos

Capsula de porcelana

Mechero Bunsen

Pipeta graduada

Mortero

Gradilla

2ml de disulfuro de carbono (CS2)

1.g de Limadura de Hierro

1g. de azufre en polvo.


28 QUIMICA 1

En la siguiente tabla se especifican las diferencias entre elementos, compuestos y

mezclas.

ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLAS

Son las sustancias más simples. Formadas de neutrón, protón y neutrón. Conservando las mismas propiedades.

Son las sustancias formadas por la unión química de elementos

Son la unión de dos o mas sustancias (elementos o compuestos)

Son sustancias cuyas moléculas están formadas a partir de átomos de una misma especie. Ej.: H, O, C, N, Au, Cl

Son sustancias cuyas moléculas se componen por átomos de diferentes especies. Los átomos de diferentes elementos al enlazarse entre si pierden sus propiedades.

Están formadas por diferentes sustancias (elementos y/o compuestos), cada uno de los cuales conserva sus propiedades.

Están organizados en la tabla periódica.

Cuando dos o mas elementos se enlazan para formar un compuesto, siempre lo hacen en los mismos porcentajes de masa, independientemente del método de obtención. Los compuestos tienen una composición definida y constante.

La masa de las sustancias en las mezclas puede variar arbitrariamente. Las mezclas están formadas por dos o más sustancias en proporciones variables.

El numero de elementos conocidos es muy pequeño (118)

Se conocen millones de compuestos

Se puede formar un número ilimitado de mezclas.

No pueden descomponerse en sustancias mas sencillas ni por procedimientos físicos ni químicos comunes

Pueden descomponerse en sus elementos o e sustancias diferentes mas simples por medio de fenómenos químicos.

Se pueden separar en sus componentes por medio que operaciones que no cambian la composición de las sustancias que las conformaban (fenómenos físicos).


29 QUIMICA 1


Experimento 1. Propiedades físicas del hierro y del azufre.

1. Coloca 0.5g. de limadura de hierro en un vidrio de reloj y describe

sus propiedades físicas, que puedes identificar mediante una observación atenta.

Aproxima un imán a la muestra y anota lo que sucede con el hierro.

2. Coloca 0.3g. de azufre en polvo en un vidrio de reloj y describe sus

propiedades físicas, identificándolas mediante una observación cuidadosa.

Experimento 2. Solubilidad.

a). Coloca 0.2g. de azufre en polvo en cada uno de los tubos de ensayo, agrega 2ml. De

agua (H2O) al primero y 2ml. De disulfuro de carbono al segundo (CS2). Tapa los tubos y

agítalos ligeramente. ¿En cual liquido se disuelve el azufre? Anota tus observaciones.

Agregar 2ml de CS2

Agregar 2ml de H2O

b) Haz lo mismo con el hierro.

OBSERVACIONES:_______________________________________________________

_________________________________________________________________________

_____________________________________________________

¿Qué tipo de mezcla se forma en cada tubo?

Tubo 1 azufre______________________________________________________

Tubo 2 azufre______________________________________________________

Tubo 1 fierro_______________________________________________________

Tubo 2 fierro_______________________________________________________


30 QUIMICA 1

Experimento 3. Separación de una mezcla de hierro y azufre.

En un vidrio de reloj, mezcla 0.5g. de azufre en polvo con 0.5g. de limadura de hierro. Con

base a las características de ambos elementos propón un procedimiento para separarlos.

Presenta tu propuesta al maestro y solicita su autorización para efectuar la separación.

Propuesta:

_________________________________________________________________________

__________________________________________________

¿Qué tipo de cambios sufrieron el hierro y el azufre durante la preparación?

_________________________________________________________________________

___________________________________________________________

Experimento 4. Obtención de un compuesto de hierro y azufre.

En una capsula de porcelana pon una pequeña cantidad de mezcla de azufre en polvo con

limadura de hierro. Coloca la capsula sobre la tela de asbesto y calienta con un mechero

bunsen (el ambiente debe de estar bien ventilado). Continúa el calentamiento hasta que no

haya desprendimiento de gases. Deja enfriar y transfiere la sustancia obtenida a un mortero

para triturarla hasta que se pulverice.

Observa el estado de agregación. Color, brillo, olor y dureza de la sustancia obtenida.

Acerca un imán. ¿Es atraída por el imán? ¿Puedes separar el hierro con el imán? Investiga

su solubilidad en agua (H2O) y disulfuro de carbono (CS2). Anota tus observaciones.

¿Qué tipo de fenómeno se desarrolló durante el calentamiento de la mezcla de Fierro y

Azufre? Compara el tipo de sustancias (elemento, mezcla y compuesto) que hay antes y

después de la modificación:

___________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Instrucción: Con las observaciones realizadas llega el siguiente cuadro.

SUSTANCIA COLOR FORMA TEXTURA MAGNETISMO

FIERRO

AZUFRE

SULFURO DE

AZUFRE


31 QUIMICA 1


1. 1. Un compuesto es:………………………………………………………………

a) a)Dos o mas sustancias de composición variable

b) b)Una sustancia formada por dos o mas elementos en proporciones fijas

c) c)Una mezcla de dos o mas sustancias de composición variable

d) d) Una sustancia formada por átomos iguales.

e)

2. Sustancian que no puede descomponerse en otra más simple:….......

a)compuesto b)elemento c)átomo d)molécula

3. ¿Cómo se corresponden los términos de la izquierda con los de la

derecha?..................................................................................................

I. Mezcla heterogénea

II Solución

III Compuesto

X. Amalgama

Y. Acido muriático

Z. Humo

a)IX, IIY, IIIZ b)IX, IIZ, IIIY c)IZ , IIX, IIIY d) IZ, IIY, IIIX

4 ¿Cuál de las siguientes mezclas no es homogénea?..........................

a) Vinagre b)Bronce c)Leche entera d )Aire

5. El mercurio de los termómetros, el carbono en forma de grafito de los

lápices y el alambre de cobre son:…………………………………….

a)compuestos b)elementos c)mezclas d)moléculas

6. Los elementos más abundantes en la corteza terrestre, después del oxígeno,

son silicio, aluminio, hierro, calcio. Sus símbolos químicos están representados por:

………………………………………………………………..

a)S, Ag, He, C b)Sb, Au, Fr, Co c)Si, Al, Fe, Ca d) Se, Am, H, Cu

7. Las moléculas de agua están formadas por átomos de:……….........

a). Nitrógeno y oxigeno

b). Hidrógeno y oxígeno

c) Helio y ozono

d) Hidrogeno y helio

( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )


32 QUIMICA 1

BIBLIOGRAFIA




8. La amalgama dental es una aleación de Ag, Sn, Cu, y Hg. Los nombres de los

componentes de la amalgama son:…………………………….

a) aluminio, estaño, cobalto y plata

b) Plata, antimonio, calcio e hidrogeno

c) plata, estaño, cobre y mercurio

d) oro, azufre, cobalto y helio

9.Un elemento químico se considera un conjunto de átomos con

Propiedades físicas y químicas:…………………………………………………….

a)Idénticas b) Diferentes c)Indeterminadas d) Semejantes

10. La representación abreviada de un elemento químico se

llama:……………………………………………………………………………..........

a) fórmula b) símbolo c) Ecuación d)Abreviatura

11. ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa sólo metales?..........................

a) Fe, S, K, N

b) O, Na, H, C

c) Ca, Fe, C, S

d) Ca, Fe, Na, K

12. Nombre de la primera aleación elaborada por el hombre……………...

a)acero b)Acero inoxidable c)Latón d)Bronce

( )

( )

( )

( )


33 QUIMICA 1

PRACTICA 6

“ESTRUCTURA ATOMICA”

OBJETIVO

El alumno reconocerá la ubicación en el espacio que tienen los electrones en los átomos.

DESCRIPCION BASICA

El modelo atómico moderno fue desarrollado gracias a los trabajos realizados por muchos

científicos, entre ellos Schrodinger, Bohr, De Broglie, Heissenberg y algunos otros. Gracias

a sus aportaciones se desarrollo el modelo atómico de la mecánica cuántica ondulatoria, que

supone que al átomo con una naturaleza dual, es decir, como partícula y onda.

El modelo cuántico, representa a los electrones por medio del uso de los números cuánticos

n, l, m, s, complementando la representación del modelo matemático a través del uso de los

llamados subniveles de energía: s, p, d, f.

La teoría cuántica ondulatoria del átomo nos proporciona una representación de este en

forma tridimensional, en los ejes, x, y, z, en donde los remes adquieren ciertas formas

espacio-energéticas alrededor del núcleo.

Material, equipo

12 varillas de 30 cm de largo de alambre de cobre con aislante

4 esferas de polietileno expandido de 3 cm de diámetro

4 esferas de polietileno expandido de 5 cm de diámetro

12 ovoides de polietileno expandido de 8 cm de diámetro mayor y 7 cm de diámetro menor

2 frascos de pintura de agua (roja y amarilla)

2 pinceles para aplicar pintura

4 bases de madera de 15 x 15 cm

1 espátula


34 QUIMICA 1


1. Representar el modelo atómico del Helio

Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas para representar los ejes x, y, z.

Pintar de rojo y ensamblar en la base de madera, para representar el modelo atómico del

helio.

2. Representar el modelo atómico del berilio

Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas y pintar de rojo la esfera para

representar el modelo atómico del berilio.

Partir y ahuecar la esfera de 5 cm empleando la espátula. Insertar las mitades de la esfera

ahuecada y colorear de amarillo para representar el modelo atómico del berilio; ensamblar

en la base de madera.

3. Representar el modelo atómico del nitrógeno

Realizar los pasos utilizados en la representación del berilio.

Insertar en cada uno de los ejes un ovoide y pintar la mitad de cada uno de color rojo.

Ensamblar el modelo realizado en la base de madera para representar al átomo de

nitrógeno.

4. Representar el modelo atómico del Flúor.

Realizar los pasos empleados para la representación del nitrógeno.

Pintar completamente cuatro ovoides y dejar dos con la mitad de la pintura (orbital

incompleto)

Ensamblar el modelo atómico realizado en la base de madera para la representación del

flúor.

OBSERVACIONES

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________


Con los conocimientos adquiridos en clase, y consulta bibliográfica independiente, contesta

el siguiente cuestionario.

1. ¿Qué números describen las características de los electrones de los

átomos?

_________________________________________________________________________

2. ¿En qué hipótesis y principios se basa el modelo cuántico?


35 QUIMICA 1

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3. ¿Cuáles son los números cuánticos?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

4. ¿Para determinar la posición de un electrón dependemos de una función

de onda? ¿Qué entiendes es en realidad una función de onda y que describe?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

5¿Qué es orbital o REEMPE?

_________________________________________________________________________

___________________________________________________________

6 ¿Cómo se llama “n”, que indica, cómo se ve y que valores toma?

_________________________________________________________________________

___________________________________________________________

7. ¿Cuál es el numero máximo de electrones permitidos según 2n2

en cada nivel

energético?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

____________________________________________________

8¿Cómo se llama “l”, que indica, cómo se ve y que valores toma?

_________________________________________________________________________

___________________________________________________________

9. Según “n”, ¿qué valor y tipo de orbital tendrá “l”, y cuantos electrones

hay por subnivel?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

10 Realiza esquemas de buen tamaño de los orbitales s,p, d, y f, o agrega

fotos de los modelos realizados.


36 QUIMICA 1

BIBLIOGRAFIA

LANDA Barrera Manuel. Beristain Bladimir. QUIMICA II. Colección Nuevo

Rumbo México 2004.

REALIZA AQUÍ LOS ESQUEMAS O AGREGA LAS FOTOS DE LOS MODELOS

QUE REALIZASTE.


37 QUIMICA 1

PRACTICA 7

“COMPARACION DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS

ELEMENTOS”

OBJETIVO

Comprenderá el por que de las semejanzas de algunos elementos, así como el lugar que

ocupa de la tabla periódica.

DESCRIPCION BASICA

Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los

átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros; nació

con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad

semejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos; sobresalen los

trabajos de los siguientes investigadores: Dobereiner, quien en 1829 propuso la

clasificación de los elementos en triadas, donde el peso atómico del elemento central se

aproximaba al valor promedio de la suma de los elementos extremos.

John Newlands, quien en 1863 realizo una clasificación de los elementos en orden

creciente de sus pesos atómicos, descubriendo que el octavo elemento presentaba

propiedades análogas a las del primer elemento, a lo que le dio el nombre de octavas.

Mendeleiev clasifico los 63 elementos conocidos en su tiempo en función periódica de

los pesos atómicos, y por sus aciertos consiguió un gran adelanto.

Henry Moseley propuso una clasificación periódica con base en la función periódica de

su número atómico, en orden ascendente.

Alfred Werner propuso una clasificación periódica en la función periódica del número

atómico de los elementos, a lo que le dio el nombre de tabla periódica larga, en la cual

se basa la tabla periódica moderna.

Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que se basa en la

configuración electrónica externa y a la que se le ha dado el nombre de tabla cuántica de

los elementos.

MATERIAL y SUSTANCIAS

6 Tubos de ensayo con tapa

3 Goteros

2 vasos de pp. de 100ml

Asa de platino

Espátula

Gradilla

Mechero bunsen

Microscopio

Pinzas para tubo de ensayo

Pipeta de 10ml

Acido clorhídrico concentrado

Calcio metálico

Cinta de magnesio

Cromato de potasio

Dicromato de potasio

Lamina de aluminio

Lamina de cobre, hierro o zinc

Permanganato de potasio

Sodio metálico

Sulfato de cobre

Cloruro férrico

Sodio metálico

Litio

Papel pH


38 QUIMICA 1


Experimento 1. Reactividad de los metales con el agua.

a) En cada uno de los vasos de precipitados de 100ml vierte agua hasta casi

llenarlo. Toma sin tocar directamente, un pedazo de sodio del tamaño de una

lenteja y con una navaja pártelo en dos fracciones, Añade, utilizando una

espátula y con mucho cuidado, estos fragmentos al vaso de precipitados.

Observa las evidencias de reacción entre el sodio y el agua;

b) En otro vaso, coloca separadamente un pedazo de cinta de magnesio

c) En otro vaso coloca un pedazo de calcio.

d) Repite este experimento pero en esta ocasión utiliza algunos metales de los

elementos de transición (cobre, cinc, hierro, plomo, etc.), y algún elemento del

grupo IIIA

e) Tomar el pH de lo obtenido con papel indicador.

¿Hay evidencia de alguna reacción?

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

PRECUACION: Utiliza el sodio y litio sin tocarlo directamente y en pequeñas

cantidades. Si quedan fragmentos sin utilizar, devuélvelos al maestro o al auxiliar del

laboratorio. No eches los residuos en el vertedero.

ELEMENTO textura color pH Reactividad con el

agua FAMILIA PERIODO

SODIO

LITIO

CALCIO

MAGNESIO

COBRE

HIERRO

ZINC

Experimento 2. Sales de los metales de transición.

Observa al microscopio la forma y color de los cristales de las sales de los compuestos

que contiene elementos de transición. Las sales pueden ser: permanganato de potasio

(KMnO4), dicromato de potasio (K2CrO4), cloruro férrico (FeCl3), sulfato cúprico

(CuSO4), de las observaciones realizadas llena la siguiente tabla:


39 QUIMICA 1

Experimento 3. Coloración a la llama.

Toma un asa de platino y remójala en acido clorhídrico concentrado, a continuación

acércala, aproximadamente a un centímetro sobre la boca del mechero. Quema todas

las impurezas del alambre hasta que no coloree la llama. Repite este procedimiento si es

necesario. Después sumerge el alambre en el acido clorhídrico una vez mas y luego toca

con el extremo del asa al borde de la llama y observa el color que produce. Limpia cada

vez el alambre con acido clorhídrico hasta que no coloree y repite la operación con otras

sales (cloruro de sodio, de calcio, cloruro de sodio, sulfato de cobre cloruro ferroso,

etc.).

OBSERVACIONES

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Nombre de la

sal

Fórmula

de la sal

Forma

de los

cristales

Color de

los

cristales

Coloración

de la llama

Periodo

del

elemento

metálico

Grupo

del

elemento

metálico

Permanganato

de potasio

Dicromato de

potasio

Sulfato

cúprico

Cloruro

férrico

Cloruro de

sodio

Calcio

Magnesio

Cobre

Oro


40 QUIMICA 1

ACTIVIADES COMPLEMENTARIAS

1. Al conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica que

inicia con un metal muy activo y termina con un gas noble se le llama:

……………………………………………………………………………

( )

a) Grupo b) Columna c) Familia d) Periodo

2. ¿Cuál de los incisos es el único que agrupa a los metales?

……………………………………………………………………………………….

( )

a) He,Li.Na b) Au, Na Ar c) F,K,Br d) K, Na,Li

3. ¿Cuál de los siguientes incisos corresponde al par de los elementos que tienen las

propiedades químicas más parecidas?

………………………………………………………………………………………...

( )

a) F,Cl,Br b) F,Fr.P.K c) Mn,Mg,Mo d) O,H,Cl.

4. Elemento ubicado en el grupo IB y en el cuarto periodo de la tabla

periódica:…………………………………………………………………………......

( )

a) Cu b) Au c) Ag d) K

5. El número de electrones de valencia en todos los halógenos es de:

……………………….…………………………………………………………………….

( )

a) Ocho b) Tres c) Siete d) uno

6. En la tabla periódica actual, los elementos están ordenados en función de

su:………………………………………………………………………………………...

( )

a) Masa atómica b) Numero

atómico

c) Valencia d) volumen

7. Elemento metálico que es un líquido a temperatura y presión normales:

………………….…………………………………………………………………………..

( )

a) Mercurio b) Agua c) Alcohol d) Bromo

8. ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa elementos que son buenos conductores del calor?

………………………………………………………………………………………………..

( )

a) Au, N,O b) Au,Cu,Al c) S,N,P d) Al,I,S

9. Del aluminio puede decirse que:…………………………………………………… ( )

a) Es un

elemento de

transición

b) En su ultimo nivel

tiene 3 electrones

c) Es muy soluble en

agua a temperatura

ambiente

d) Es mal

conductor

de la

electricidad

10. ¿Cuales son los símbolos de Antimonio, Estroncio y Arsénico

respectivamente?……………………………………………………………………

( )

a) Am,Sb, Sn b) An,Sr, As c) Sr,As,Sb d) Sb,Sr,As

BIBLIOGRAFIA

1.BOSCO Zilli Cervantes, Vélez Ortega Gisela. QUIMICA I DGB. Xalapa Ver.

Registro en Trámite. Año 2010.




41 QUIMICA 1

PRACTICA 8

“ENLACE QUIMICO”

OBJETIVO

El alumno será capaz de identificar algunas propiedades que presentan las sustancias

con enlace iónico, enlace covalente o con enlace metálico.

DESCRIPCION BASICA

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, para dar

origen a las diferentes estructuras moleculares de los compuestos químicos. Sus bases

teóricas se iniciaron en 1916, cuando Walter Kossel, describió el enlace iónico,

simultáneamente el norteamericano Gilbert N. Lewis describía el enlace covalente.

Experimentalmente se sabe que las substancias químicas se pueden clasificar en

substancias que conducen la electricidad, cuando se encuentran en solución ó en estado

líquido, y substancias que no conducen la electricidad. A las primeras se les llama

compuestos iónicos y a las segundas compuestos covalentes. Todo esto depende de

la forma como se comportan los electrones de valencia.

La formación de enlaces químicos, requiere de una alteración de la estructura

electrónica del elemento, esta alteración lleva al elemento a tomar la configuración

electrónica del gas noble más próximo a él.

1. Un metal puede perder de uno a 3 electrones para formar un catión con la

estructura del gas noble próximo.

2. Un no metal puede ganar de 1 a 3 electrones para formar un anión con la estructura

del gas noble siguiente.

3. Los átomos (usualmente los no metales), pueden compartir electrones para alcanzar

el número de electrones en el siguiente gas noble.

Nota: Los casos 1 y 2 se complementan cada uno al otro para formar compuestos

iónicos, el caso 3 producen compuestos covalentes.

Material y equipo.

6 tubos de ensaye

1 circuito eléctrico

7 vasos de precipitados

1 gradilla

1 capsula de porcelana

1Tripie

1Mechero

1Tela de alambre con asbesto

1Pinzas para crisol

Sustancias

15ml de acido acético

15 ml de xileno

Agua

2g. de Urea

2g. de cloruro de sodio

2g. de azúcar

2g. de bicromato de potasio


42 QUIMICA 1

Precaución: No tocar con los dedos los electrodos de las llaves de gas, agua, ni otro objeto

metálico

EXPERIMENTO 1. Conductividad eléctrica.

1. Introducir electrodos en un vaso con 10ml de agua destilada y observar si hay

conductividad eléctrica, (se vera por el encendido del foco).

2. En un vaso de precipitados limpio y seco colocar0.5g de cloruro de sodio,

introducir los electrodos y observar. Repetir esta operación con cada una de las

sustancias;

3. A cada uno de los vasos con las soluciones agregar 50ml de agua, mezclar

hasta disolver totalmente, volver a introducir los electrodos y observar si hay

conductividad.

4. En una capsula de porcelana colocar 0.5g de dicromato de potasio,

Calentar hasta fusión total, e introducir los electrodos. Hacer lo mismo con las sustancias

indicadas en la tabla. Observar conductividad.

Instrucción: Llenar las tablas con las observaciones realizadas

SUSTANCIA

SOLIDA

CONDUCTIVIDAD SUSTANCIA FUNDIDA AISLANTE SEMI

CONDUCTOR

CONDUCTOR AISLANTE SEMI

CONDUCTOR

CONDUCTOR

Cloruro de sodio

Dicromato de

potasio

Azúcar

Urea

SUSTANCIA

LIQUIDA

CONDUCTIVIDAD AISLANTE SEMICONDUCTOR CONDUCTOR


43 QUIMICA 1

Experimento 2. Solubilidad

1. En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de cloruro de sodio en cada tubo

2. Agregar al primer tubo 2ml de agua destilada

3. Agregar al segundo tubo 2m de acido acético

4. Agregar al tercer tubo 2ml de Xileno.

5. En 3 tubos de ensayo diferente colocar 0.5g de azúcar en cada uno.

6. Repetir lo que hizo con el cloruro de sodio.

7. Llenar la siguiente tabla. Con el criterio que corresponda: soluble, poco

soluble e insoluble.

OBSERVACIONES

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________


1. ¿Qué es enlace químico?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2. Menciona que tipos de sustancias conducen, y cuales no, la electricidad.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3. ¿Para qué se forman los enlaces?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

4. ¿Qué tipos de elementos forman cationes?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Sustancia SOLUBILIDAD

AGUA ACIDO

ACETICO XILENO

TIPO DE

ENLACE

NaCl

AZUCAR


44 QUIMICA 1

5. ¿Qué tipos de elementos forman aniones?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

6. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos iónicos?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

7. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos covalentes?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

8. ¿Cómo es la solubilidad del NaCl en H2O, xileno y acido?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

9. ¿cómo es la solubilidad del azúcar en esos mismos solventes?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

10. ¿cómo es el punto de fusión de las sustancias según su tipo de enlace?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

BIBLIOGAFIA.

1. VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.




45 QUIMICA 1

PRACTICA 9

“OBTENCION DE OXIDOS BASICOS, ANHIDRIDOS,

HIDROXIDOS Y OXIACIDOS”

OBJETIVO

El alumno identificara las características de los óxidos metálicos y no metálicos, así como

su obtención en laboratorio.

DESCRIPCION BASICA

El oxigeno es el elemento mas abundante de la corteza terrestre y el segundo componente

mas importante del aire en cuanto a cantidad.

El oxigeno es un gas incoloro e inodoro, mas pesado que el aire, con poca solubilidad en

agua. En condiciones normales de presión y temperatura existe como molécula diatónica,

pero a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elementos, con

excepción de algunos gases nobles para formar óxidos.

Existen dos clases de óxidos: de elementos metálicos y de elementos no metálicos.

Los óxidos metálicos, como el sodio y el de calcio, azulean el papel tornasol rojo y son

solubles en agua; son conocidos también como óxidos básicos.

2 Na (s) + O2 (g) 2 Na2O (s)

Los óxidos no metálicos en su mayoría son solubles en agua, tienen sabor agrio, cambian a

rojo el papel tornasol y son óxidos ácidos; suele llamárseles anhídridos. Así, por ejemplo,

cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se obtiene anhídrido sulfuroso.

2Cl2 + 3O2 2 Cl2 O 3


46 QUIMICA 1


Experimento 1. Obtención de un óxido y un hidróxido

Con las pinzas para crisol, sujeta un trocito de calcio y llévalo a la zona de oxidación de la

flama del mechero de Bunsen hasta que quede blanco. ¿Qué compuesto se forma? Para

contestar, analiza la ecuación química:

2 Ca + O2 2 CaO

Agrega el calcio oxidado en un vaso de precipitados que contenga 20 ml de agua, agita para

acelerar la reacción y observa lo que ocurre al combinarse el oxido de calcio can el agua.

¿Como se llama el producto que se ha formado?

Para contestar, analiza la ecuación:

CaO + H2O Ca(OH)2

La fenolftaleína es un indicador que adquiere un color morado

rojizo cuando se encuentra en una solución básica. Agrega dos

gotas de fenolftaleína para identificar

el compuesto, y guarda este para el experimento 3.

MATERIAL Y EQUIPO

2 pipetas graduadas de 5 ml

Agitador

Balanza granataria


Cucharilla de combustión

Frascos de vidrio incoloro

Gotero

Matraz Erlenmeyer de 250 ml

Mechero de Bunsen

Pape l pH

Pinza para crisol

Tripie con tela de asbesto

Vaso de precipitado de 100 ml

SUSTANCIAS

Azufre

Calcio metálico

Fenolftaleína

Agua


47 QUIMICA 1

Experimento 2. Obtención de un anhídrido y un ácido

Coloca 50 ml de agua en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y calienta a 50°C

aproximadamente. Adapta a la cucharilla de combustión un tapón de hule que quede

ajustado al matraz.

Coloca 0.3 g de azufre en una cucharilla de combustión, llévalo a la zona de oxidación

de la flama del mechero de Bunsen y cuando observes que se desprende un gas (SO2)

introduce la cucharilla en el matraz Erlenmeyer previamente preparado.

Agita continuamente y procura, al mismo tiempo, que la cucharilla no toque el agua.

¿Como se llama el producto que se ha formado? Para contestar, analiza la ecuación:

SO2 + H2O H2SO3

El papel pH es un indicador. Utiliza este papel para identificar el compuesto formado.

Guarda el producto para el experimento 3.

Experimento 3. Obtención de una sal a partir de un ácido y un hidróxido

Coloca en una capsula de porcelana 2 ml del hidróxido de calcio y agrega gota a gota el

ácido sulfuroso hasta completar 2 ml. Agita suavemente. ¿Se

nota algún cambio de color o desprendimiento de un gas?


48 QUIMICA 1

Observaciones: ____________________________________________________

_________________________________________________________________

Calienta a fuego lento hasta que se evapore completamente el líquido y observa el

residuo. ¿Que compuesto se formó? Para contestar, completa la ecuación:

Ca(OH)2 + H2SO3 ____________________

OBSERVACIONES.

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

_________


1. Inciso que contiene dos óxidos metálicos y dos no

metálicos:…………………………………………………... ( )

a) ZnO, CuO, Al203, CO2

b) S02, CO2, H20, MgO

c) Fe203, N02, CaO, S02

d) HgO, Pb204, Si02, CaO

2. ¿Cuál de las siguientes transformaciones es correcta?

…………………………………………………………….. ( )

a) metal → óxido de metal → acido

b) metal → óxido de metal → hidróxido

c) no metal → óxido de no metal → hidróxido

d) no metal → óxido de no metal → álcali

3. Inciso que contiene compuestos que al reaccionar con el agua forman

ácidos:………….............................................................( )

a) CO2, P4O10, S03

b) Na20, K2O, HCl

c) CaO, CO, H2S

d) CS2,MgO, Al203

4. Muchos compuestos minerales contienen azufre, por ejemplo, la galena (PbS) y la argentita

(Ag2S). ¿Como se llaman en el sistema de nomenclatura Stock los compuestos de azufre

citados?.............................................................................................................. ( )

a) sulfuro plumoso y sulfuro mercúrico

b) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de mercurio (II)

c) sulfuro plúmbico y sulfuro de plata

d) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de plata (I)


49 QUIMICA 1

5. Un compuesto muy común que contiene azufre es el sulfato de cobre, cuya fórmula

es:…………………………………………………………………………( )

a) CuS03

b) CuS

c) CuS04

d) CuHS04

6. Selecciona el compuesto que es un

hidróxido:……………………………………………..…………………………. ( )

a) CuS04

b) CuS03

c) CU(OH)2

d) Cu20

7. Escoge el grupo de compuestos que no son

sales:………………………………………………………………………….…. ( )

a) carbonatos

b) silicatos

c) nitratos

d) anhídridos

8. ¿Cual de los siguientes compuestos no es un hidróxido?.................................. ( )

a) Mg(OH)2

b) NaHC03

c) NaOH

d) Ca(OH)2

9. Los nombres comunes de las sustancias aun persisten; nadie pide el cloruro de sodio o el

óxido de dihidrógeno cuando esta comiendo. Algo similar sucede con muchos otros

compuestos. Selecciona el inciso que adecuadamente relaciona cada formula con su nombre

común CaO NaOH H2S04 CaCO3 Ca(OH)2

……………………………………………………………………………..……….( )

a) cal apagada, piedra caliza o mármol, aceite de vitriolo, cal viva y sosa cáustica o lejía

b) cal viva 0 cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo, piedra caliza o mármol y cal apagada

c) aceite de vitriolo, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, cal apagada, piedra caliza o mármol

d) piedra caliza o mármol, cal apagada, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo

10. ¿Cual es el producto de la adición de óxido de bario sólido al agua?

…………………………………………………………………………………..……( )

a) una solución de hidróxido de bario

b) iones bario y gas hidrógeno

c) iones bario y gas oxigeno

d) no tendrá lugar un cambio químico

BIBLIOGRAFIA

1. VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.




50 QUIMICA 1

PRACTICA 10

“REACCCIONES DE SINTESIS Y DESCOMPOSICION”

OBJETIVO

El alumno identificara a las reacciones de síntesis y de descomposición.

DESCRIPCION BASICA

Recibe el nombre de reacción química el proceso mediante el cual uno o

más reactivos se convierten en sustancias diferentes. Una reacción química puede

representarse por medio de una ecuación; esta ecuación química escrita correctamente

indica los cambios que se efectuaron y también informa sobre la cantidad de los

distintos elementos o compuestos que intervinieron en la reacción.

Existen varios tipos de reacciones químicas; para su estudio se consideran

solo cuatro clases generales de reacción:

De combinación o síntesis

De descomposición

De desplazamiento o sustitución simple

De desplazamiento o sustitución simple

Se da el nombre de reacción de combinación o de síntesis a aquella en la que dos o más

sustancias se combinan para formar una nueva:

A + B AB

C + O2 CO2

Se da el nombre de reacción de descomposición a aquella en la que de una sustancia se

forman dos o más compuestos o elementos:

A B A + B

2 KClO3 2KCl + 3 O2


51 QUIMICA 1


1. Tomar con unas pinzas para crisol un trozo de 3 cm de cinta de magnesio y

quemar directamente a la llama del mechero.

2. Depositar sobre un vidrio de reloj las cenizas que se produjeron. Anotar sus

observaciones.

3. En un tubo de ensaye, depositar 8 ml de agua destilada y la ceniza producida en

el paso 1; agitar, observar y registrar lo que sucede.

4. Humedecer una tira de papel tornasol azul con el líquido del paso 3. observar y

registrar el cambio producido.

5. Adicionar 3 gotas de solución del indicador de fenolftaleína al 1 %. Observar y

anotar.

6. Depositar en una cápsula de porcelana 0.2 gr de azufre y calentarlo hasta su total

combustión. Registrar las observaciones.

7. Depositar 0.2 gr de oxido de mercurio en un tubo de ensaye y calentar

directamente en la llama del mechero utilizando unas pinzas para tubo. Calentar

simultáneamente hasta su punto de ignición una astilla de madera en el mechero,

y acercarla a la boca del tubo. Anotar las observaciones.

8. Raspar las paredes del tubo empleando un alambre de cobre. Registrar las

observaciones.

Material y equipo

Mechero

Vidrio de reloj

Tubos de ensaye


Balanza granataria

Pinzas para tubo de ensaye

Espátula

Tripie

Tela de asbesto

Pipeta de 10ml graduada

Pinzas para crisol

SUSTANCIAS

Papel tornasol

Sol. Indicadora de fenolftaleína

0.2g de azufre

0.2g de Oxido de mercurio

Astilla de madera

Alambre de cobre

Agua destilada

Cinta de magnesio


52 QUIMICA 1

Anota los resultados obtenidos en cada uno de los pasos

Tipo de reacción del paso número: Escribe la reacción balanceada

1.

6.

7.

OBSERVACIONES

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

______________________________________________________________________


1. Elabora un dibujo de cada uno de los compuestos utilizados en la actividad e indica

su nombre y fórmula.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2. Escribe las ecuaciones de las reacciones que ocurren en los experimentos 1, 2 y 3 e

indica los nombres de cada uno de los reactivos y productos.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3. Escribe la formula del compuesto que se presenta en la naturaleza como hematita y

que cuando se refina para pigmentos se llama rojo Venecia (también se llama rouge

en cosmética).

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

4. El fósforo blanco reacciona con el oxigeno del aire, inflamándose espontáneamente,

con desprendimiento de intenso calor y formación de pentaóxido de fósforo. Este

último es un polvo blanco que absorbe con gran avidez el agua, con la que reacciona

forman do el acido fosfórico. Escribe las fórmulas del pentaóxido de fósforo y del

ácido fosfórico.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________


53 QUIMICA 1

BIBLIOGRAFIA.

1. GOMEZ Díaz José Jesús, Rodríguez Moreno Gloria, Vázquez Salivar José.

PRACTICAS DE QUIMICA II. Colección DGETI. México 1994.




54 QUIMICA 1

PRACTICA 11

“IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES DE SIMPLE Y DOBLE

SUSTITUCIÓN”

OBJETIVO

El alumno identificara las reacciones simple y de doble sustitución, y escribirá sus

reacciones, anotando los nombres de las sustancias químicas producidas por las reacciones.

DESCRIPCION BASICA

Se da el nombre de reacción de sustitución simple a aquella en la que un elemento desplaza

a otro en un compuesto.

A B + C C B + A

H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2

La reacción de doble sustitución es aquella en la que dos compuestos intercambian entre si

sus respectivos cationes.

A B + C D C B + A D

H2SO4 + Mn(OH)2 MnSO4 + 2 H2O

Material, equipo y sustancias:

3 tubos de ensaye 0.5 gr Zn

1 pinzas para tubo de ensaye 2 ml HNO3

2 pipetas graduadas 2 ml AgNO3

3 goteros Sol. De NaCl

Cápsula de porcelana Sol. De H2SO4

Tela de asbesto Sol. De NaOH

Parrilla Sol. De HCl

Gradilla


55 QUIMICA 1


1. En un tubo de ensaye, colocar 0.5 gr de zinc. Asir el tubo con unas pinzas y añadir

cuidadosamente gota a gota, y depositando por las paredes del tubo 2 ml de solución

de ácido nítrico concentrado.

2. Prepara un tubo de ensaye con 10 gotas de nitrato de plata, agregar 10 gotas de

solución de cloruro de sodio y agitar. Anotar las observaciones.

3. Preparar una cápsula de porcelana que contenga 0,5 gr de cloruro de sodio, agregar

10 gotas de solución de ácido sulfúrico y agitar.

4. Calentar hasta que se seque el contenido de la cápsula obteniendo un sólido.

Observar y registrar las características del mismo.

5. En un tubo de ensaye, depositar 5 ml de solución de hidróxido de sodio al 5 %,

agregar 2 ml de solución de ácido clorhídrico al 5 % y agitar. Anotar las

observaciones.


56 QUIMICA 1

Instrucción: De las actividades y observaciones realizadas, llena la siguiente tabla.

Experimentos Composición Observaciones

Tubo 1

Tubo 2

Tubo 3

Capsula

Vaso de precipitados 1

Vaso de precipitados 2


1. Escribe la reacción efectuada entre el zinc y el acido nítrico, indicando el

nombre de los productos formados y balanceando correctamente la reacción.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________


57 QUIMICA 1

2. Escribe la reacción realizada entre el nitrato de plata y el cloruro sódico,

señalando los nombres de los productos formados y balanceando correctamente la

ecuación.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3. Escribir la reacción efectuada entre el cloruro de sodio y acido sulfúrico,

indicando los nombres de los productos formados y balanceando correctamente la

ecuación.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

4. Escribir la reacción a que tiene lugar el hidróxido de sodio y el acido

clorhídrico, señalando los nombres de los productos formados y balanceando

correctamente la ecuación.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

5. Se debe balancear una reacción de doble sustitución por tanteo, ¿porqué?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_

BIBLIOGRAFIA

1. GOMEZ Díaz José Jesús, Rodríguez Moreno Gloria, Vázquez Saldìvar José.

PRACTICAS DE QUIMICA II. Colección DGETI. México 1994.


58 QUIMICA 1

PRACTICA 12

“REACCIONES REDOX”

OBJETIVO

El alumno comprenderá la perdida y ganancia de electrones de algunos elementos,

observando físicamente los cambios generados por la reducción y la oxidación.

DESCRIPCION BASICA

Las reacciones químicas en las cuales se presenta transferencia de electrones de un átomo a

otro reciben el nombre de reacciones de oxidación – reducción, o también son llamadas

reacciones de redox.

Se define a la oxidación como la pérdida de electrones que sufre un átomo, y a la reducción

como la ganancia de electrones de otro. En una reacción de esta naturaleza, la oxidación y

la reducción ocurren simultáneamente, siendo el numero total de electrones ganados por un

elemento igual al numero de electrones perdidos por el otro elemento.

La pérdida y la ganancia de electrones afectan el número de valencia del elemento que los

gana o que los pierde.

En una reacción de redox, el átomo que pierde electrones se ha oxidado, y el que los gana

se ha reducido.

Material y equipo Sustancias

Matraz erlenmeyer 250 ml Sol. Dicromato de potasio

Gotero 0.1 gr de cobre

Soporte Universal Sol. Sulfato ferroso amoniacal

Anillo de fierro Sol. De p-difenilamina

2 buretas graduadas Ácido fosfórico concentrado

Pinzas para bureta Sulfonato de Bario al 0.02%

Pinzas para refrigerante

Refrigerante recto y conexiones

Mechero o parrilla eléctrica

Tapón monohoradado

Balanza granatararia


59 QUIMICA 1


1. Pesar en la balanza granataria 0.1 g de cobre metálico sobre un papel encerado.

Depositar el sólido en el matraz erlenmeyaer de 250 ml y anotar el peso del cobre en

la tabla de resultados.

2. Llenar la bureta graduada con una solución de dicromato de potasio 0.0167 M,

purgar y aforar a la marca de cero. Adicionar 50 ml de esta solución al matraz que

contienen el cobre, colocar el tapón monohoradado y ensamblar el refrigerante de

liebig.

3. Colocar el matraz de erlenmeyer provisto del refrigerante sobre la tela de asbesto en

el soporte universal con el anillo de fierro, y calentar suavemente hasta que se

disuelva totalmente el cobre. Agitar constantemente la solución.

4. Desmontar el equipo y dejar enfriar el matraz de erlenmeyer hasta temperatura

ambiente.

5. Adicionar lentamente al matraz de erlenmeyer 20 ml de la solución de sulfato

ferroso amoniacal, utilizando la otra bureta graduada. Agitar la solución formada y

agregar gota a gota y por las paredes del matraz 5 ml de ácido fosfórico

concentrado.

6. Agregar 5 gotas de la solución indicadora p-difenilamina sulfonato de bario al 0.02

%. montar la bureta aforada con solución de dicromato de potasio 0.0167 M.

7. Agregar la solución de la bureta gota a gota sobre la mezcla del matraz con

agitación suave y continua hasta que cambie de color la solución. Anotar en la tabla

de resultados el volumen de la solución de dicromato de potasio empleada en este

paso.

OBSERVACIONES:

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________


1. Escribe las reglas de asignación del número de oxidación de los elementos en

un compuesto.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________


60 QUIMICA 1

2. Determina los números de oxidación de cada uno de los elementos de las

sustancias utilizadas antes y después del experimento

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3. Escribe cada una de las reacciones de los experimentos y balancea.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

4. Investiga las aplicaciones de la oxidación y reducción de los elementos.

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

5. Realiza los esquemas de los experimentos de la práctica.

BIBLIOGRAFIA

GOMEZ Díaz José Jesús, Rodríguez Moreno Gloria, Vázquez Saldívar José. PRACTICAS

DE QUIMICA II. Colección DGETI. México 1994.

manual quimica 1 agosto 2011

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