ligação química
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Ligação Química. CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA CELSO SUCKOW DA FONSECA – CEFET/RJ. Profs. Antonio Guerra/ Aline Monteiro Departamento de Disciplinas Básicas e Gerais - DEPBG. Localização na Tabela Periódica. Grupo e Período. Tipo de Ligação. Número de Ligações. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA
CELSO SUCKOW DA FONSECA – CEFET/RJ
Profs. Antonio Guerra/ Aline Monteiro
Departamento de Disciplinas Básicas e Gerais - DEPBG
Ligação Química
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJConceito de Ligação Química
Como ocorre?Através das forças de atração eletrostáticas entre os átomos!
Localização na Tabela Periódica
Tipo de Ligação Número de Ligações
Grupo e Período
Participam apenas os elétrons de
valência
O que determina a forma?A estrutura eletrônica dos átomos!
DefiniçãoÉ a interação entre dois ou mais átomos, unidos pela redução da energia
potencial dos seus elétrons!
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJEstruturas de Lewis
Grupo: 1 2 13 14 15 16 17 18
e¯ val.: 1 2 3 4 5 6 7 8
Ex: Li Ca Al C P O Cl Xe
Lewis: X X X X X X XX
Regra do Octeto
Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Trad. Ignez Caracelli, et. al. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914p.
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJTipos de Ligação
Metálica Eletropositivo + Eletropositivo
Covalente Eletronegativo + Eletronegativo
Eletropositivo + EletronegativoIônica
Metal Não-Metal
Modelos: Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) Teoria da Ligação de Valência (TLV) Teoria do Orbital Molecular (TOM)
Outros Modelos: Teoria das Bandas Condutores Interações Intermoleculares
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJLigação Iônica
9F: 1s22s22p5 F¯: 1s22s22p6 [Ne]
3Li: 1s22s1 Li+: 1s2 [He]Perde 1e¯
Ganha 1e¯LiF
Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Trad. Ignez Caracelli, et. al. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914p.
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJ
Sólidos Iônicos Estrutura Cristalina
Kotz, J.C. e Treichel, P., Chemistry and Chemical Reactivity, 4ed. New York: Saunders College Publishing, 1999. 1129p.
NaCl CsCl
Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Trad. Ignez Caracelli, et. al. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914p.
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJLigação Covalente
Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Trad. Ignez Caracelli, et. al. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914p.
Kotz, J.C. e Treichel, P., Chemistry and Chemical Reactivity, 4ed. New York: Saunders College Publishing, 1999. 1129p.
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJ
Propriedades da Ligação Covalente Momento de Dipolo Elétrico ()
H2O
Angular
≠0
NH3
Piramidal
≠0
CO2
Linear
=0
BF3
Trigonal plana=0
XeF4
Quadrado plana=0
CH4
Tetraédrica
=0Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Trad. Ignez Caracelli, et. al. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914p.
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJExceções à Regra do Octeto
Átomos que podem acomodar mais do que oito elétrons na camada de valência Sofrem a chamada expansão da camada de valência Elementos a partir do 3o período
PCl5 – P: [Ne] 3s2 3p6 3d2 (10 elétrons na ligação)
Átomos com menos de quatro elétrons na camada de valência
BF3 – B: [He] 2s2 2p1 (6 elétrons na ligação)
Átomos com número ímpar de elétrons na camada de valência
NO – N: [He] 2s2 2p3 (7 elétrons na ligação)
Limitações Geometria molecular Cor dos compostos Comportamento magnético
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJLigação Metálica
Teoria das Bandas Banda de energia Banda de valência Banda de condução
11Na: [Ne] 3s1
Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: LTC, 1999. 702p.
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Condutores Metálicos Isolante
Não conduz eletricidade (vidro, diamante, borracha) Condutor
Conduz eletricidade a temperatura ambiente (cobre, grafite, sódio)
SupercondutorApresenta resistência zero à corrente elétrica (cobre, grafite, sódio)
SemicondutorApresenta baixa conduividade elétrica a temperatura ambiente, que aumenta com o
aumento da temperatura (silício, germânio)
Tipo n Tipo p
Atkins, P. e Jones, L., Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Trad. Ignez Caracelli, et. al. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914p.
Junção p-n
DiodoRussel, J.B., Química Geral. Trad. Divo L. Sanioto et. al. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1981. 897p.
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Como funciona um semicondutor?
Na junção, elétrons livres do material tipo-N preenchem buracos do material tipo-P. Isto cria uma camada isolante no meio do diodo, chamada de zona vazia.
Quando o terminal negativo do circuito é preso à camada tipo-N e o terminal positivo é preso à camada tipo-P, elétrons e buracos começam a se mover e a zona vazia desaparece
Se tentar mover a corrente no sentido oposto, nenhuma corrente fluirá!!
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Forças Intermoleculares Interação Dipolo-Dipolo (moléculas polares neutras)
Força = ~1% covalente Força diminui com 1/d3
As cargas do dipolo são parciais A energia provoca um desalinhamento das
moléculas
(431 kJmol-1)
(16 kJmol-1)Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: LTC, 1999. 702p.
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJ
Forças Intermoleculares Interação Íon-Dipolo (íon x molecula polar neutra)
Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: LTC, 1999. 702p.
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Forças Intermoleculares Forças de Dispersão de London (moléculas apolares)
Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: LTC, 1999. 702p.
Dipolo Instantâneo
Dipolo Induzido
Polarizabilidade Forma da molécula
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Forças Intermoleculares Ligação de Hidrogênio (moléculas polares com H−F, H−O e H−N)
Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: LTC, 1999. 702p.
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Prof. Aline Monteiro/ Antonio Guerra – CEFET/RJForças Intermoleculares
Identificando o tipo de ligação
Brown, T.L., LeMay, H.E. e Bursten, B.E., Química – Ciência Central, Trad. Horácio Macedo,7ed. Rio de Janeiro: LTC, 1999. 702p.