Profª Joanna de PaoliLeis Ponderais

Joanna de Paoli

• Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas.

As principais leis ponderais são:• Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier);• Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).

Leis Ponderais

Joanna de Paoli

Lei da Conservação de Massa: Lavoisier

Alquimia Química

“ A massa de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual à massa inicial.”

Água Gás hidrogênio + Gás Oxigênio

18 g 2 g 16 g

Reagentes Produtos

Reagentes Produtos

Joanna de Paoli

Lei de Lavoisier

Experiência Conclusão

Carbono + Oxigênio Gás Carbônico 3g 8g 11g

Veja que: 3g + 8g = 11g

“A soma das massas antes da reação é

igual à soma das massas

após a reação”

Joanna de Paoli

Lei de Lavoisier• Foi observado, porém, que a queima de algumas

substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição.

• O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.

Joanna de Paoli

• Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.

Lei de Lavoisier

Joanna de Paoli

• Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar:

Ferro + Oxigênio Óxido de ferro m1 + m2 = m3

• Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos.

• A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”.

Lei de Lavoisier

Joanna de Paoli

Lei das Proporções de Massa: Proust

“ A composição química das substâncias compostas é sempre constante, não

importando a sua origem”

Joanna de Paoli

Lei de ProustDecomposição de água:

Água Gás hidrogênio + gás oxigênio

9 g 1 g 8 g

18 g 2 g 16 g

27 g 3 g 24 g

100 g 11,11 g 88,89 g

Dividindo a massa de hidrogênio pela massa de oxigênio:

Massa de Hidrogênio = 1 g = 2 g = 3 g = 11,11 g = 0,125

Massa de oxigênio 8 g 16 g 24 g 88,89 g

Joanna de Paoli

Lei de Proust

Experiência Conclusão

Carbono + Oxigênio Gás Carbônico 3g + 8g 11gou 6g + 16g 22gou 9g + 24g 33g

“A proporção das massas que reagem permanece sempre

constante”

Joanna de Paoli

Modelo Atômico de Dalton

• Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria;

• Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo.

Joanna de Paoli

• A matéria é constituída por partículas denominadas átomos;

• As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos);

• As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.

Teoria Atômica de Dalton

Joanna de Paoli

Relação entre a teoria atômica de Dalton e as Leis Ponderais

• A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo: Carbono + oxigênio gás carbônico C + O2 CO2

(3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g)

• Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada.

Joanna de Paoli

Em relação a Lei de Proust

Carbono + Oxigênio Gás Carbônico

1ª Experiência:

2ª Experiência:

• Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram.

Joanna de Paoli

Substância Simples

• Formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico.

Exemplo: H2, O2, N2, He, etc.

Joanna de Paoli

Substância Composta

• Formada por átomos de mais um tipo de elemento químico.

Exemplos: H2O, CO2, NaCl, etc.

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Questão 01

Exercícios

Joanna de Paoli

Resolução

Equação: Hidrogênio Cloro ProdutoInício 10g 500g -

Reagiu 10g 355g 365gFinal - 145g 365g

Joanna de Paoli

Questão 02

Exercícios

Joanna de Paoli

ResoluçãoEquação: Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio

Início 46g 32g -Reagiu 46g 32g 78gFinal - - 78g

Sódio Peróxido de Sódio

46g 78g

Xg 156g

Oxigênio Peróxido de Sódio

32g 78g

Xg 156g

Equação: Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio92g 64g 156g

156g 156g

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Questão 03

Exercícios

Joanna de Paoli

• Combustão do papel prato A:• Ele subiu porque os produtos são gasosos e o sistema é

aberto.

• Combustão palha de aço prato A:• Ele desceu porque o produto agrega o oxigênio ficando a

massa do produto mais pesada.

Resolução

Joanna de Paoli

Questão 04Com base na Lei de Proust e na Lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F, no quadro a seguir, relacionadas à reação entre o magnésio metálico e o oxigênio produzindo óxido de magnésio.

Exercícios

Joanna de Paoli

Resolução

Magnésio Oxigênio Óxido de Magnésio24g 16g 40g48g 32g 80g6g 4g 10g

360g 240g 600g