laporan tetap konduktometri 1

8/18/2019 Laporan Tetap Konduktometri 1

1/15

I. TUJUAN

Tujuan dari praktikum ini ialah untuk menentukan daya hantar listrik larutan

II. ALAT DAN BAHAN

Alat yang digunakan :.

1. Pipet Tetes

2. Kaca Arloji

3. Labu kur

!. "ola Karet

#. $orong

%. &elas Kimia

'. Konduktometer %%(

). *lektroda +mmension $ell dengan konstanta cell (,')

-. agnetic /tirrer

"ahan yang digunakan :

1. K$l (,1 0

2. Larutan 0a (,1 0

3. Larutan $l (,1 0


2/15

III. DASAR TEORI

Konduktometri merupakan salah satu metode analisis yang berdasarkan daya

hantar larutan. aya hantar larutan ini tergantung pada jenis dan konsentrasi

ion dalam larutan. nurut hukum ohm, arus 4i5 berbanding lurus dengan

potensial 465 yang digunakan, tetapi berbanding terbalik dengan tahanan listrik

475.

+ 8 697

& 8 +97

K 8 aya hantar arus 4konduktiitas5 dengan satuan /+ ohm cm ;1 atau scm;1.

Pengukuran konduktiitass dapat juga digunakan untuk menentukan titik akhir

titrasi. Titrasi konduktometri dapat digunakan untuk menentukan titik akhir

titrasi. Titrasi konduktometri dapat dilakukan dengan dua cara.

Larutan memiliki daya hantarnya masing;masing yaitu larutan elektrolit

kuat, elektrolit lemah dan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit kuat ialah

asam;asam kuat, basa;basa kuat dan garam. *lektrolit lemah ialah asam lemah,

basa lemah dan garam lemah, sedangkan untuk non elektrolit ialah air.

Konduktometri adalah metode analisis yang menggunakan dua elektroda inert

4platinum yang terplatinasi5 untuk mengukur konduktansi9daya hantar larutan

elektrolit antara kedua elektroda tersebut. "iasanya digunakan arus bolak balik

dan alat penyeimbang jembatan


3/15

negatie ke anoda yang bermuatan positi>. /ebagai pemba?a arus adalah ion;ion

dalam larutan. /elisih potensial antara kedua elektroda tersebut tidak boleh terlalu

besar agar tidak terjadi elektrolisa.

"esarnya arus yang mengalir ditentukan oleh parameter;parameter

sebagai berikut :

@ "eda tegangan antara kedua elektroda.

@ Konsentrasi ion;ion.

@ /i>at ion seperti besarnya muatan, derajat disosiasi, besarnya ion, kompleksasi

dengan molekul lain dan sebagainya.

@ /uhu larutan.

@ Luas permukaan masing;masing elektroda.

@ arak antara katoda dan anoda.


4/15

IV. PROSEDUR PERCOBAAN

1. emasang alat sel konduktiitas pada soket Bcont sellC dengan soket ber?arna

hitam.

2. emasang resistance Pt;1(( pada soket ber?arna merah.

3. enghidupkan alat konduktometer.

!. emeriksa harga konstanta cell, memaskkan harga 1 pada Bcell constC

dantekan D 1.

#. emasukkan harga temperatur pada BtempC dengan menekan tombol BtempC.

%. emasukkan harga koe> temp untuk K$l 1,-#, sedangkan untuk yang lain

dapat dilihat dari tabel.

'. emasukkan >rekuensi 2 K= 4tidak menekan tombol5.

). engisi gelas kimia K$l (,1 dan memasukkan elektroda kedalamnya.

-. emasukkan harga K pada suhu larutan, untuk menghilangkan konstanta cell.

K 8 K tabel pada temperatur

K pada pengukuran

1(. Kalibrasi telah selesai.

11. enentukan konduktiitas larutan lain dan menghitung persen kesalahan.

E


5/15

Tabel arga F o untuk anion dan kation

Kation F ₒ (Scm2mol-1) Anion F ₒ (Scm2mol-1)G

0aG

K G

0!G

3!-,)

#(,1

'3,#

'3,#

;

$l;

+;

CH 3 $;

C 2 H

4 ;

$ O

3 ;

1-),3

'%,3

'%,)

!(,-

'!,3

!!,#

Tabel arga K ntuk Penentuan Tetapan /el

Tº$K tabel 4

mS

cm ¿

Tº$K tabel 4

mS

cm ¿

( ',1# 2! 12,%!

1( -,33 2# 12,))

1# 1(,-) 2% 13,13

2( 11,%' 2' 13,3'

21 11,-' 2) 13,%2

22 12,1# 2- 13,)'

23 12,3- 3( 1!,12


6/15

V. DATA PENGAMATAN

Pembuatan Larutan

1. 0a (,1 8 (,!(2 gram

2. 0a (,1 8 (,)((2 gram

3, K$l (,1 8 (,'!1! gram

!. $l (,1 8 # ml

Konduktiitas Larutan

1. 0a (,1 , K 8 1%,#!mS

cm

2. 0a (,2 , K 8 32mS

cm

3. $l (,1 , K 8 1(,'2mS

cm


7/15

VI. PERHITUNGAN

1. Pembuatan Larutan

K$l (,'!1! gr, 1(( ml

8

gr

B M . V =

0,7414 gr

74,55 gr

mol .0,1l

=0,7414 mol

7,455l =0,09945

mol

l

0a (,!(22 gr, 1(( ml

8

gr

B M . V =

0,402gr

40 gr

mol.0,1 l

=0,402mol

4 l =0,1005

mol

l

0a (,)((12 gr, 1(( ml

8

gr

B M . V =

0,80012gr

40 gr

mol.0,1 l

=0,80012 mol

4 l =0,20005

mol

l

$l (,1

1H1 8 2H2


8/15


9/15

8 5,3505mS

cm + 19,92015mS

cm

= 24,9642mS

cm

0a (,2(((#

F 0aG

8 0a F o 0aG

8 (,2(((#mol

l #(,1 Scm2mol-1 ×

1000mS

S

1000cm

3

l

= 10,022505mS

cm

F ; 8 0a F o ;

8 (,2(((#mol

l 1-),3 Scm2mol-1 ×

1000 mS

S

1000cm

3

l

= 39,669915mS

cm

F 0a 8 F 0aG G F ;


10/15

8 10,022505mS

cm + 39,669915mS

cm

= 49,69242mS

cm

$l (,1

F G

8 $l F o G

8 (,1mol

l 3!-,) Scm2mol-1 ×

1000 mS

S

1000 cm

3

l

= 34,98mS

cm

F $l; 8 0a F o ;

8 (,1mol

l '%,3 Scm2mol-1 ×

1000 mS

S

1000 cm

3

l

= ,63mS

cm

F $l 8 F G G F $L;


11/15

8 34,98mS

cm + ,63mS

cm

= 42,61mS

cm

3! "#$%#n %ala'an

a* 0,1

= Kteori – K praktek

K teori × 100

=

24,9642 mS

cm – 16,54

mS

cm

24,9642mS

cm

× 100

= 33,4

a* 0,2


K teori × 100

=

49,69242mS

cm – 32

mS

cm

49,69242mS

cm

× 100

= 35,6

*l 0,1


12/15


K teori × 100

=

42,61 mS

cm – 10,7

mS

cm

42,61mS

cm

× 100

= 4,88


13/15

VII. ANALISIS DATA

Pada percobaan ini instrumen yang digunakan adalah konduktometer.

Konduktometer adalah instrumen dengan metode analisis kimia berdasarkan

hubungan konduktansi listrik dan konsentrasi larutan. /el terdiri dari elektroda

untuk menahan elektiitas permukaan. Larutan yang memiliki konduktiitas ialah

larutan ionik.

/uatu larutan memiliki konduktiitas dikarenakan terjadinya ikatan

antaara kation 4G5 dan anion 4;5 bergerak ke arah katoda dan anoda. Pada reaksi ni

elektron berpindah dari anoda dan katoda, elektron inilah arus listrik yang

terhasilkan dan diukur oleh instrumen dalam satuan m/9cm.

6aktor I>aktor yang mempengaruhi nilai konduktiitas suatu larutan

diantaranya konsentrasi, larutan dan jumlah ion dalam larutan. al ini dibuktikan

pada percobaan antara 0a (,1 dan 0a (,2 dalam hasilnya 0ah

dengan konsentrasi (,2 memiliki nilai konduktiitasnya lebih tinggi dibanding

0a dengan konsentrasi (,1 .

/emakin banyak muatan I muatan ion dalam larutan maka semakin

banyak arus listrik yang dihasilkan,. al ini menyebabkan nilai konduktiitas

suatu larutan semakin tinggi.


14/15

VIII. KESIMPULAN

"erdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bah?a :

0a (,1 : 1%,#!mS

cm

0a (,2 : 32mS

cm

0a (,1 : 1(,'mS

cm


15/15

DAFTAR PUSTAKA

; Penuntun Praktikum +nstrumentasi dan Teknik Pengukuran Teknik Kimia

Program /tudi /arjana Terapan Teknik *nergi. Politeknik 0egeri

/ri?ijaya.

; Anonim.https:99konduktometeri;kalibrasi.com92(119(39laporan;

tetap.konduktometri

4diakses pada tanggal 3( ktober 2(1#5

; Anonim. http:99erlinaarika?ati.blogspot.co.id92(1#9(!9konduktometri;dan;

amperometri.html4diakses pada tanggal 3( ktober 2(1#5
http://erlinaarikawati.blogspot.co.id/2015/04/konduktometri-dan-amperometri.htmlhttp://erlinaarikawati.blogspot.co.id/2015/04/konduktometri-dan-amperometri.htmlhttp://erlinaarikawati.blogspot.co.id/2015/04/konduktometri-dan-amperometri.htmlhttp://erlinaarikawati.blogspot.co.id/2015/04/konduktometri-dan-amperometri.html

laporan tetap konduktometri 1

Documents