laporan mingguan reaksi kimia

REAKSI KIMIA

Shinta Selviana

123020011

Asisten: Nadya Charisma Putri

Tujuan Percobaan : Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengetahuai dan

mempelajari jenis dan sifat ( sifat kimia dan fisika ) dari zat yang direaksikan,

serta untuk mencari rumus senyawa dan koefisien reaksi dari senyawa dengan

cara mereaksikan dua buah zat atau lebih yang dibuktikan adanya perubahan

warna, bau , suhu, timbulnya gas, dan endapan (Sutrisno. 2012).

Prinsip Percobaan : Prinsip Percobaan ini adalah berdasarkan penggabungan

molekul terbagi menjadi dua bagian atau lebih. Molekul yang kecil aau atom-atom

dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk dan terputusnya ikatan

kimia. Berdasarkan hokum kekekalan massa yang di kemukakan oleh Lavoiser :

“Massa zat sebelumdan sesudah reaksi adalah sama” dan berdasarkan hokum

perbandingan tetap (Hukum Proust) : “ Dalam setiap persenyawaan perbandingan

massa unsure-unsur selalu tetap”. Berdasarkan Bronsted Lowry :”Asam sebagai

setiap zat sembarang yang menyumbang proton dan basa sebagia zat sembarang

yang menerima proton” (Sutrisno. 2012).

Metode Percobaan :

1. 1 mL NaOH 0,05 M + PP 1 mL CH3COOH 0,05 M + PP

Pada tabung reaksi masukan masing-masing tepat 0.1 ml Larutan NaOH

0.05 M.Pada tebung reaksi yang lain masukan 1.0 ml larutan CH3COOH

Praktikum kimia dasar 2012

0.05 M tambahkan masing-masing 1 tetes indicator Phenolptalein. Amati

larutan tersebut.

2. 1 mL NaOH 0,05 M + mm 1 mL CH3COOH 0,05 M + mm

lakukan hal seperti no 1 pada 4 tabung reaksi tetapi dengan indicator metal

merah. Amati perubahan warnanya.

3. NaOH (PP) + CH3COOH (PP) NaOH (PP) + CH3COOH (PP)

Campurkan kedua asam dengan basa pada no 1 & 2 amati perubahan warna

yang terjadi.

4. K2CrO4 0,1 M K2CrO4 0,1 M

Masukan kedalam tabung reaksi masing-masing 1 ml larutan Kalium

Khromat (K2CrO4 0.1 M)

5. K2CrO7 K2CrO7


Masukan kedalam tabung reaski masing-masing 1 ml larutan K2CrO7.

Lakukan sepetri no 4. Bandingkan.

6. Al2(SO4)3 0,1 M + 5 tetes NaOH 1M + tetes demi tetes NH4OH 1 M

Masukan 1 ml larutan Al2(SO4)3 0.1 M, tambahkan 5 tetes larutan NaOH

tambah lagi tetes demi tetes NH4OH 1 M dan perhatikan apa yang terjadi

7. Al2(SO4)3 0,1 M + 5 tetes NaOH 1M + tetes demi tetes NH4OH 1 M

Masukan 1 ml larutan Al2 (SO4)3 0.1 M, tambahkan 5 tetes larutan NaOH

1 M tambah lagi tetes demi tetes NH4OH 1 M. Bandingkan dengan no 6.

8. ZnSO4 0,1 M + 5 NaOH 1M + tetes demi tetes NH4OH 1 M tetes


petunjuk no 6 dan 7 diatas, tetapi gantilah Al2(SO4) dengan 1 larutan

ZnSO4 0.1 M

9. 4 mL( NH4)2SO4 + NaOH Kertas lakmus yang dibasahi

air

Masukan 4 ml larutan (NH4)2SO4 tambahkan larutan NaOH dan segera

pasang penyalur gas. Gas yang berbentuk dikenakan pada kertas lakmus

yang telah dibasahi dengan air.

10. Pb(NO3)2 0,1 M + NaCl 0,1 M

Campurkan 1 ml larutan Pb(NO3)2 0.1 M dengan 1 ml larutan NaCl 0.1 M.

panaskan campuran tersebut sambil dikocok dan dinginkan sambol diamati.

11. NaCl 0,5 M + AgNO3 0,1 M

masukan kedalam tabung reaksi 1 ml larutan NaCl 0.5 M tambahkan 10

tetes larutan AgNO3 0.1 M.


12. BaCl2 0,1 M + K2CrO4 0,1 M

Masukan 1 ml larutan BaCl2 0.1 M tambahkan larutan K2CrO4 0.1 M

sebanya 1 ml.

13. BaCl2 0,1 M + K2CrO7 0,1 M

Masukan 1 ml larutan BaCl2 0.1 M tambahkan larutan K2CrO4 0.1 M

sebanyak 1 ml. bandingkan dengan no 12 & 13.

14. BaCl2 0,1 M + HCl 1M + K2CrO4 0,1 M

Masukan 1 ml larutan BaCl2 0.1 M tambahkan 1 ml HCl 1 M dak larutan

K2CrO4 0.1 M bandingkan dengan no 12 & 13

15. CaCO3 + HCl Ba(OH)2


masukan lebih kurang 1 gram serbuk CaCO3 kedalam tabung reaksi yang

bersaluran. Tambahkan laruan HCl. Gas yang akan dialirkan kedalam

tabung lain yang berisi Ba(OH)2

16. air khlor + KI 0,005 M + CHCl3 atau CCl4

Campurkan kedalam tabung reaksi 1 ml air khlor dari kaporit tambahkan

1 ml larutan Kl 0,005 M, 1 ml CHCl atau CCl4 lalu dikocok amati warna

kedualapisan.

17. H2C2O4 + 2 tetes H2SO4 2 M + KMnO4 0,05 M

1 ml asam oxalate H2C2O4 0.1 M dan 2 tetes H2SO4 2M panaskan

kemudian teteskan larutan KMnO4 0.05 M (tetes demi tetes) sambil

dikocok, teteskan terus larutan KMnO4 sehingga warnanya tidak hilang

lagi.

18. Fe 2+ 0,1 M + 2 tetes H2C2O4 2 M + KMnO4 0,05 M


1 ml larutan sampuran Fe2+ 0.1M dan 2 tetes H2CO4 2M teteskan larutan

KMnO4 0.05M sambil dikocok . bandingkan kecepatna laju hilangnya

larutan KMnO7 pada nomor 17 dan18.

18. NaOH 1M + CuSO4 0,05 M

tambahkan sedikit demi sedikit larutan NaOH 1M kedalam 1 ml

larutan CuSO4 0.05M tambahkan lagi NaOH sampai berlebih. Amati

perubahan yang terjadi!

19. NH4OH + CuSO4 0,05 M

ulangi pekerjaan no 19 tetapi gantilah larutan NaOH dengan larutan NH4OH. Bandingkan dengan nomor 19.

20. Fe 3+ 0,1 M + KSCN 0,1 M.

Tetap di tambah Na3PO4


campurkan 2ml larutan besi Fe3+ 0.1M dengan 2ml larutan KSCN .1M

dan bagilah menjadi 2 bagian tabung reaksi. Tambahkan Na3PO4

kedalam satu tabung sementera tabung yang lain digunakan untuk

pembanding.

Hasil percobaan :

Tabel 1 . Hasil PercobaanNo Nama Larutan Hasil Pengamatan1 NaOH + 1 tetes Phenolpthalein

NaOH + 1 tetes Metil Merah

HCl + 1 tete Phenolpthalein

HCl + 1 tetes Metil Merah

Menjadi warna ungu

Menjadi warna Kuning

Menjadi warna Bening

Menjadi Warna Bening

2 NaOH + 1 tete phenolphthalein

NaOH + 1 tetes Metil Merah

CH3COOH + 1 tetes Metil Merah

CH3COOH + 1 tetes Phenolpthalein

Menjadi warna ungu

Menjadi warna kuning


Menjadi warna bening

3 NaOH + phenolphthalein + HCl +

phenolpthlein

NaOH + Metil merah + HCl + Metil Merah

NaOH+phenolphthalein+CH3COOH

+phenolphthalein

NaOH + Metil Merah + CH3COOH + Metil

Merah

Menjadi warna Bening

Menjadi warna pink

Menjadi warna bening

Menjadi warna kuning keungu-

unguan


4 K2CrO4 + HCl

K2CrO4 + NaOH


kemasan

Menjadi warna kuning

5 K2CrO4 + HCl

K2Cr2O7 + NaOH

Menjadi warna kuning kemasan


6 Al2(SO4)3 + 5 tetes NaOH Menjadi warna putih susu

7 Al2(SO4)3 + 5 tetes NaOH Menjadi warna putih keunguan

8 ZnSO4 + 5 tetes NaOH

ZnSO4 + 5 tetes NaOH + tetes demi tetes

NH4OH

Menjadi warna putih pekat dan

endapan putih

9 (NH4)4SO4+NaOH dan kertas lakmus yang

sudah dibasahi air

Dari bening menjadi merah

kebiru-biruan

10 PO(NO3) + NaCl Bening dan terdapat gelembung

11 NaCl + 10 tetes AgNO3 Menjadi putih pekat susu

12 BaCl2 + K2CrO4 Putih kuning susu pekat

13 BaCl2 + K2CrO7 Kuning pekat susu

14 BaCl2 + HCl Kuning Tua

15 CaCO3 + Hcl + Ba(OH)2 Keruh endapan warna putih

16 H2C2O4 + 2 tetes H2SO4 Coklat dan endapannya coklat

terang

17 fe2+ + 2 tetes H2SO4 teteskan KMNO4 Menjadi warna ungu

18 CuSO4 + NaOH berlebih Biru muda terdapat endapan


putuh kebiru-biruan

19 CuSO4 + NH4OH berlebih Biru terang,endapan biru tua

dan diatasnya terlapisi larutan

yang lebih bening

20 Fe3+ + KSCN + Na3PO4 dan satu lagi tanpa

NaPO4

Larutan menjadi merah ati

Dan yang ditambahi Na3PO4

menjadi lebih terang dan bening

(Sumber:Shinta Selviana, Meja 5, Kelompok A, 2012)

Reaksi-reaksi kimia pada percobaan :

1. NaOH + PP Ungu

Bening

NaOH + MM Kuning

HCl + PP Bening

Bening

HCl + MM Merah Muda

2. NaOH + PP Ungu

Bening

NaOH + MM Kuning

CH3COOH + PP Bening


Bening

CH3COOH + MM Merah Muda

3. NaOH(PP) + HCl(PP) Ungu Tua

NaOH (MM) + HCl(MM) Orang Muda

NaOH(PP) + CH3COOH(PP) Bening

NaOH(PP) + CH3COOH(MM) Ungu

4. K2CrO4 + HCl 2KCl + Na2CrO4 ( Kuning Keemasan )

K2CrO4 + NaOH 2KOH + H2CrO4 ( Kuning )

5. K2CrO7 + HCl 2KCl + H2CrO7 ( Orange )

K2CrO7 + NaOH 2KOH + H2CrO7 ( Kuning )

6. Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3 ( Bening )

7. Al2(SO4)3 + NaOH + NH4OH Na2SO4 + 2Al(OH)3 ( Bening )

8. ZnSO4 + NaOH Na2SO4 + Zn(OH)2 ( Endapan )

ZnSO4 + 5 tetes NaOH + NH4OH (NH4)2SO4 + Zn(OH)2 (Endapan)

9. (NH4)2SO4 + NaOH NaSO4 + NH4OH

Bening


Lakmus berubah jadi biru ( basa )

10. Pb(NO3) + NaCl PbCl2 + NaNO3 (bening dan terdapat gelembung)

11. NaCl + 10 tetes AgNO3 AgCl + NaNO3 ( Putih keruh )

12. BaCl2 + K2CrO4 KCl + BaCrO4 ( Kuning Mudah )

Endapan putih

13. BaCl2 + K2CrO7 2KCl + BaCrO7 ( Kuning Tua )

Endapan kuning muda

14. BaCl2 + HCl + K2CrO4 2KCl + BaCrO4 + 2HCl ( Kuning Tua )

15. CaCO3 + HCl + Larutan Ba(OH)2 Ca(OH)2 + BaCl2 + H2CO3

Endapan putih dan terdapat gelombang gas

16. H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4 K2C2O4 + KMnO4 ( bening )

Endapan coklat tua

17. Fe2+ + H2SO4 + KMnO4 ( Coklat tua )

Endapan coklat ke kuning-kuningan

18. CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Endapan hijau lumut

19. NH4OH + CuSO4 Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 ( Biru )

Endapan Putih

20. Fe3+ + KSCN Coklat tua kemerah-merahan

Fe3+ + KSCN + Na3PO4 FePO4 + NaSCN

( coklat tua kemerah-marahan)


Pembahasan :

Reaksi kimia banyak diantaranya yaitu reaksi pembentukan, reaksi

penguraian, reaksi redoks, dan reaksi netralisasi(Brady,1998)

Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara sifat asam dan sifat basa

larutan yang di campur. Reaksi pengendapan adalah reaksi antara senyawa ion

yang sukar larutan dengan di campur. Reaksi pengendapan adalah reaksi antara

senyawa ion yang sukar larut dengan senyawa garam yang akan menghasilkan

endapa. Sedangkan reaksi redoks adalah reaksi antara ion-ion sehingga

membentuk suatru senyawa. Reksi Kompelksometri adalah reaksi antara ion-ion

sehingga membentuk suatu senyawa, reaksi kompleksometri adalah reaksi antara

ion-ion sehingga membentuk suatu senyawa kompleksometri.

Dari hasil pengamatan diatas terdapat beberapa perbedaan antara hasil

yang sebenarnya denga percoban yang kami lakukan, beberapa hal yang

mengakibatkan hal itu terjadi diantaranya adalah larutan sudah terkontaminasi

dengan larutan lain yang ditidak seharusnya dicampurkan sehingga

mengakibatkan perbedaan warna yang seharusnya. Karena pipet yang kita

gunakan tidak dicuci dulu sehingga menyebabakan katidak tepatan percobaan,

factor luar juga berpengaruh seperti udara yang mempengaruhi berat timbangan

sehingga tidak pas sehingga membuat percobaan tidak tepat.

Kesimpulan :

Kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan diatas adalah ada beberapa

jenis atau macam-macam reaksi kimia diantaranya adalah reaksi

pembentukan,raksi penguraian, reaksi redoks, reaksi netralisasi. Apabila suatu zat

direaksikan dengan zat yang lain maka akan di peroleh perubahan-perubahan

yaitu perubahan suhu, warna, pembentukan gasdan pembentukan endapan.


DAFTAR PUSTAKA

S. Turmala Ella, Dra, M.S.dan Nurminabari, S. Ina, Ir, M.Sie.2012. Penuntun

Praktikum Kimia Dasar, Universitas Pasundan : Bandung

Anonim., Reaksi kimia http://www.google.com. Accessed, 31 Oktober 2012.

Brady. E. James.1998; Kimia Universitas Asas dan Struktur, Bina Aksara, Jakarta.

laporan mingguan reaksi kimia

Documents