laboratorio de combustión

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profe diculpe la tardanza lo que pasa es que no sabia como hacerlo pero hay esta profe mil disculpas

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Laboratorio de combustin

Pro: Robn alba

Andreina redondoMarelin pinedaMaira calleYiseth Gonzales

Normal superior lacides Iriarte

Sahagun-cordoba

2015

11a

INTRODUCCIONEn este trabajo damos a conocer los resultados y experimentos realizados en la prctica de laboratorio realizada. Hemos detallado paso a paso cada uno de los procedimientos realizados para que el lector pueda fcilmente ubicarse en los contenidos y comprender la explicacin y la forma en que se van desarrollando cada uno de los experimentos.es para nosotros de gran importancia el hecho de realizar estas prcticas porque de esa manera seremos capaces de obtener un mejor aprendizaje de los conceptos estudiados en clase y as tener ms fcilmente los conocimientos que vamos adquiriendo.

Objetivos generales Conocer el equipo de instrumentos comnmente utilizados en el laboratorio de qumica para su correcta manipulacin.

Objetivos especficos Como conocer conceptos bsicos utilizados en el mbito de la qumica Como aprender a utilizar correctamente los instrumentos bsicos utilizados para la realizacin de procesos qumicos. Aprender a determinar la densidad de cuerpos slidos y lquidos.

JUSTIFICACIONEste trabajo se hizo con el fin de entender y comprender los procedimientos de combustin, en si este trabajo de laboratorio es muy necesario para saber cada cosa que pasa en un procedimiento de estequiometria pues nos sirvi mucho por que pusimos en prctica todo lo relacionado en clases y pues as nos da un mejor entendimiento ya que lo pusimos en prctica y as vimos cada uno de los procedimientos dados en la prctica.

MATERIALES

Olla Tijeras Esptula Fsforos Bistur tetraMATERIALES REACTIVOS Agua Alcohol Caf Azcar

COMBUSTION E ESTEQUIOMETRIACOMBUSTION: Es una reaccin qumica de oxidacin, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energa en forma de calor y luz, manifestndose visualmente gracias al fuego u otros. En toda combustin que arde (combustible) y otro que produce la combustin (comburente), generalmente el oxgeno en forma O2 gaseoso.Combustible +O2H2O+CO2+ energaREACCION DE COMBUSTION: (combustin de hidrocarburos (alcanos) con O2)C(n) H (2n+2)+ (1.5n+0.5) O2(n) CO2+(n+1) H2O

ESTEQUIOMETRIA: Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos qumicos que estn implicados (en una reaccin qumica). Tambin estudia la proporcin de los distintos elementos en un compuesto qumico y la composicin de mezclas qumicas.FORMULA ESTEQUIOMETRICA: C2H5OH+O2 CO2+H2O+E

PROCEDIMIENTO1: Cogimos una de las latas y las marcamos con un marcador a la mitad.2: despus cogimos la otra y la marcamos ms arriba.3: despus las cortamos cada una con un bistur.4: cogimos una lata con una esptula en el borde y le hicimos unas seas para q pudiera entrar en la otra lata.5: colocamos la lata en la mesa y pues en una tetra y le suministramos primero 10 cm de alcohol del 96% puro la echamos en la lata y el profesor cogi un fosforo y lo encendi y le suministro fuego a la lata y pues se encendi.6: la dejamos que se encendiera y con un cronometro tomamos el tiempo a ver cunto demoraba encendido los 10 cm de alcohol, demoro 4 minutos para apagarse.7: despus suministramos otros 20 cm de alcohol para volver a encenderla y colocamos la olla con media bolsa con agua y le suministramos una papeleta de caf y un poco de azcar y lo dejamos hay hasta que hirviera.8: a lo ltimo de terminar todo el profesor nos dio las instrucciones de como terminar el trabajo de laboratorio y as presentrselo.

FORMULAS 1) %V= soluto x100% 2) V= V soluto96%= V solute x100 20cm

3)V solute= 96% x 20=19, 2 100%

D= m VV del solute 19, 2 20 = 0, 2 masa 100%0, 2 =0, 0104 (dencidad)19, 2

N= wgr = C2H5OH+O2 Pm

Estado de oxidacionC2H5OH+O2 13 1 16 1 1613x2 1x5 16x226+5+16+1+32= 80 gr/nDeterminacin de masa moleWgr= 2nx80gr/n= 160grWgr= 0,5nx80gr/n= 40grWgr= 0, 3nx80gr/n= 24gr

Determinacin de las molesN= 30gr =0, 37 n 80grN= 70gr = 0, 87 n 80grN= 100gr = 1, 25 n 80gr FORMULA ESTEQUIOMETRICAC2H5OH+3O2CO2+3H2O+E

REFLEXIONLo que nos qued de este trabajo fue que pudimos determinar cmo se encuentran las moles en un problema, adems nos ense mucho ya que con esto ponemos en prctica los conocimientos dados en clase y as tenemos ms claro sobre lo tratado ya que nos llevan al laboratorio para as llevara a cabo la prctica y poder nosotros mirara las reacciones que en este ocurre y pues as tener los conceptos ms claves pendientes y poder desarrollar mejor los talleres y tener una clara visin lo impresionante que es la qumica.

CONCLUCIONEn el anterior trabajo hablamos sobre lo que es la combustin y la estequiometria y pues a travs de eso podemos trabajar de muchas formas para nuestro enriquecimiento de nuestros conocimientos y tambin resolvimos algunas ecuaciones que nos dejan un mejor entendimiento y una mejor claridad d como es cada proceso que se da en la combustin y pues este trabajo se hizo con el fin de entender y comprender mejor cada tema y cada formula usada en el laboratorio y asi realizar cada taller o cada tarea que el profesor nos deje para tener un mejor desarrollo acadmico.

REFERENCIAS es.m.wikipedia.org/wikicombustion