Laboratorio de combustión

Pro: Robín alba

Andreina redondo

Marelin pineda

Maira calle

Yiseth Gonzales

Normal superior lacides Iriarte

Sahagun-cordoba

2015

11°a

INTRODUCCION

En este trabajo damos a conocer los resultados y experimentos realizados en la práctica de laboratorio realizada. Hemos detallado paso a paso cada uno de los procedimientos realizados para que el lector pueda fácilmente ubicarse en los

contenidos y comprender la explicación y la forma en que se van desarrollando cada uno de los experimentos.es para nosotros de gran importancia el hecho de realizar estas prácticas porque de esa manera seremos capaces de obtener un

mejor aprendizaje de los conceptos estudiados en clase y así tener más fácilmente

los conocimientos que vamos adquiriendo.

Objetivos generales Conocer el equipo de instrumentos comúnmente utilizados en el laboratorio

de química para su correcta manipulación.

Objetivos específicos Como conocer conceptos básicos utilizados en el ámbito de la química

Como aprender a utilizar correctamente los instrumentos básicos utilizados para la realización de procesos químicos.

Aprender a determinar la densidad de cuerpos sólidos y líquidos.

JUSTIFICACIONEste trabajo se hizo con el fin de entender y comprender los procedimientos

de combustión, en si este trabajo de laboratorio es muy necesario para saber cada cosa que pasa en un procedimiento de estequiometria pues nos

sirvió mucho por que pusimos en práctica todo lo relacionado en clases y pues así nos da un mejor entendimiento ya que lo pusimos en práctica y así

vimos cada uno de los procedimientos dados en la práctica.

MATERIALES

Olla Tijeras Espátula Fósforos Bisturí tetra

MATERIALES REACTIVOS Agua Alcohol Café Azúcar

COMBUSTION E ESTEQUIOMETRIA

COMBUSTION: Es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía en forma de calor y luz,

manifestándose visualmente gracias al fuego u otros. En toda combustión que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente

el oxígeno en forma O2 gaseoso.

Combustible +O2 H2O+CO2+ energía

REACCION DE COMBUSTION: (combustión de hidrocarburos (alcanos) con O2)

C(n) H (2n+2)+ (1.5n+0.5) O2 (n) CO2+(n+1) H2O

ESTEQUIOMETRIA: Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una

reacción química). También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

FORMULA ESTEQUIOMETRICA: C2H5OH+O2 CO2+H2O+E

PROCEDIMIENTO

1: Cogimos una de las latas y las marcamos con un marcador a la mitad.

2: después cogimos la otra y la marcamos más arriba.

3: después las cortamos cada una con un bisturí.

4: cogimos una lata con una espátula en el borde y le hicimos unas señas para q pudiera entrar en la otra lata.

5: colocamos la lata en la mesa y pues en una tetra y le suministramos primero 10 cm de alcohol del 96% puro la echamos en la lata y el profesor cogió un fosforo y

lo encendió y le suministro fuego a la lata y pues se encendió.

6: la dejamos que se encendiera y con un cronometro tomamos el tiempo a ver cuánto demoraba encendido los 10 cm de alcohol, demoro 4 minutos para

apagarse.

7: después suministramos otros 20 cm de alcohol para volver a encenderla y colocamos la olla con media bolsa con agua y le suministramos una papeleta de

café y un poco de azúcar y lo dejamos hay hasta que hirviera.

8: a lo último de terminar todo el profesor nos dio las instrucciones de como terminar el trabajo de laboratorio y así presentárselo.

FORMULAS

1) %V= soluto x100%

2) V= V soluto

96%= V solute x100

20cm

3)

V solute= 96% x 20 =19, 2

100%

D= m

V

V del solute 19, 2

20 = 0, 2 masa

100%

0, 2 =0, 0104 (dencidad)

19, 2

N= wgr = C2H5OH+O2

Pm

Estado de oxidacion

C2H5OH+O2

13 1 16 1 16

13x2 1x5 16x2

26+5+16+1+32= 80 gr/n

Determinación de masa mole

Wgr= 2nx80gr/n= 160gr

Wgr= 0,5nx80gr/n= 40gr

Wgr= 0, 3nx80gr/n= 24gr

Determinación de las moles

N= 30gr =0, 37 n

80gr

N= 70gr = 0, 87 n

80gr

N= 100gr = 1, 25 n

80gr

FORMULA ESTEQUIOMETRICA

C2H5OH+3O2 CO2+3H2O+E

REFLEXION

Lo que nos quedó de este trabajo fue que pudimos determinar cómo se encuentran las moles en un problema, además nos enseñó mucho ya que con

esto ponemos en práctica los conocimientos dados en clase y así tenemos más claro sobre lo tratado ya que nos llevan al laboratorio para así llevara a cabo la práctica y poder nosotros mirara las reacciones que en este ocurre y pues así

tener los conceptos más claves pendientes y poder desarrollar mejor los talleres y tener una clara visión lo impresionante que es la química.

CONCLUCION

En el anterior trabajo hablamos sobre lo que es la combustión y la estequiometria y pues a través de eso podemos trabajar de muchas formas para nuestro enriquecimiento de nuestros conocimientos y también resolvimos algunas

ecuaciones que nos dejan un mejor entendimiento y una mejor claridad d como es cada proceso que se da en la combustión y pues este trabajo se hizo con el fin de entender y comprender mejor cada tema y cada formula usada en el laboratorio y asi realizar cada taller o cada tarea que el profesor nos deje para tener un mejor

desarrollo académico.

REFERENCIAS

es.m.wikipedia.org/wikicombustion