La tavola periodica

E le proprietà periodiche

Metalli e non metalli

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Gli allotropi del Carbonio

I composti contenenti Silicio

I non metalli

Lo zolfo

I gas nobili

Gli elementi essenziali

Elementi % in massaOssigeno 65Carbonio 18Idrogeno 10Azoto 3Calcio 1.5Fosforo 1.2Potassio, zolfo, cloro 0.2Sodio 0.1Magnesio 0.05Ferro, cob., rame, zinco,iodio <0.05Selenio, fluoro <0.01

Le proprietà periodiche

•raggio atomico ra

•energia di ionizzazione Ei

•affinità elettronica Ae

•elettronegatività e

Il raggio atomico dipende direttamente dal numero atomico ed indica il raggio della nuvola elettronica, idealmente sferica, dell'atomo, ovvero quell'area dove è massima la probabilità di trovare gli elettroni appartenenti all'orbitale più esterno dell'atomo.Tale raggio non può essere indicato negli elementi radioattivi a causa della loro instabilità.

diminuiscediminuisce

au

men

ta

raggio atomico

La contrazione che si osserva da sx a dx in un periodo è dovuta all’aumento progressivo della carica nucleare effettiva che agisce sugli elettroni esterni.

(Più carica nel nucleo-stessa schermatura).

L’aumento di dimensioni scendendo dall’alto in basso in un gruppo è legato all’aumento del numero di elettroni che devono essere sistemati intorno al nucleo.

raggio atomico: i metalli di transizione

Proprietà periodiche: dimensioni degli ioni.

Proprietà periodiche. Energia di ionizzazione

L’energia di ionizzazione è l’energia richiesta per allontanare un elettrone da un atomo e portarlo a distanza infinita.

A gas A+gas + e-

∞

Energia di prima ionizzazione A gas A+gas + e-

Energia di seconda ionizzazione A+gas A2+

gas + e-

Andamenti delle proprietà periodiche.

L’affinità elettronica misura la tendenza che ha un atomo neutro ad attrarre a sé un elettrone e diventare uno ione negativo

Agas + e- A-

aumentaaumenta

diminuisc

e

Elettronegatività: capacità di un atomo in una molecola di attirare elettroni di un altro atomo, impegnato in un legame comune; in molecole con atomi diversi, gli elettroni di legame tendono perciò a creare una situazione asimmetrica sbilanciata verso l'atomo più elettronegativo. Se la differenza dielettronegatività è molto alta, gli atomi sono praticamente in forma ionica (il fluoruro di sodio, NaF, è costituito da cationi Na+ e anioni F-).

aumentaaumenta

diminuisc

e