la escala de ph
TRANSCRIPT
LA ESCALA DE PH
POR:
Arturo Espinoza Ramirez
Juventino Torres Cano
Hanael Perez Castañeda
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZAQUIMICA 1ESCALA DEL pH
ORIGEN
inventada
• Danes Soren Sorenson en 1990
pH es la abreviatura del término
latino
• (pondus=presión,
• hydrogenium=hidrógeno).
PRINCIPIOS TEORICOSPERO QUE ES UNA BASE O UN ACIDO?
Brønsted-Lowry
Los ácidos=+Concentracion de iones
las bases=-concentracion de iones(al aceptarlos)
DEFINICION
Ph:el logaritmo negativo de la
concentración de iones hidrogeno
práctico que resulta para evitar el manejo de concentracion
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente
un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
Cifras largas y complejas
TOMANDO EN CUENTA:
pH = -log [H+]la concentración es comúmente abreviada usando logaritmo, por consiguiente
H+] = concentración de ión de hidrógeno. Cuando se mide el pH, [H+] es una unidad de moles H+ por litro de solución
pH = -log [H+]
CONSTANTE DE DISOCIACION:
Metodos: Por medio de cálculo conociendo la
concentración inicia Si fuera un ácido o base débil la constante de
disociación (Ka o Kb),
SUSTANCIA Kw
Ácido sulfúrico 1,99
Agua * 14
Amoniaco 9,244
Ácido yódico 0,77
Aziridina 8,04
Butilamina 10,640
Ácido yodoacético 3,175
FORMULAS PARA SACAR PH:
pOH = − log10.[OH − ]
pH= -log[H+],
pH + pOH = 14
Conociendo constante de disociacion: H=Kw/(oh)
EJEMPLO: calcule la concentración de iones (h+) de una
solución de NaOH 0.0045 molar (H)=? Kw=constante de disociación agua =1X10 a la -14 (H)=Kw/(OH) (H)=2.22X10 a la-12 (pH)=log 1 /2.22X10 a la -12 (pH)=log 10 a la -12/2.22 (pH)= log -log 2.22 (pH)=12-0.3643 (pH)=11.65
EJEMPLO:
Calcular el pH de una solución 0,01 M de NaOH (hidróxido de sodio). Al tratarse de una base, debe hallarse el pOH. Como es fuerte, se considera totalmente disociada, de modo que la concentración de equilibrio de OH-
será igual a la inicial: 0,01 POH = -log 0,01 = 2 para sacar el pH, se
debe recordar que pH + pOH = 14 o sea que en este caso:
PH = 14 – 2 = 12 fuertemente alcalino, lo que habría de esperar en una base fuerte como la soda caústica.
EJEMPLO
Cuál será el pH de una solución 0,01 M de ácido acético? (ácido débil, Ka = 1,8 . 10-5) El pH sigue siendo: -log (H3O+), lo que se halla de diferente manera es (H3O+):
pH = -log √ Ci x Ka
pH = -log √ 0.01 x 1.6x10 ala -5 = 3.39
Siendo Ci : concentración inicial del ácido (0,01)
Ka: constante de disociación del ácido (en tablas)
EJEMPLO: Se mezclan 2g de KOH y 3 g de NaOH,se disuelven
completamente en 150 ml cual es el pH de la solución: KOH K+ + (OH-) NaOH Na- +(OH-)
Calculamos el numero de moles Moles KOH=2/56=0.035 Y NaOH=3/40=0.075 Calculamos la concentracion molar de estos iones:
0,11/0,15=0,73M pOH=-log(oh-)=-log0,73=0,136 pH + pOH =14
pH=14-0.136= Lo que nos indica que la solucion es basica
LA SANGRE GENERALMENTE TIENE UN PH DE 7.4¿CUÁL ES LA CONCENTRACION DE IONES H+?
(H+)= 10 –PH (H+)=10 A LA -7.4 PARA OBTENER EL VALOR SACAMOS EL
ANTILOGARITMO DE -7.4
=3.98X10 ALA -8
ESCALA Y REFERENCIAS
APLICACIONES
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZAQUIMICA 1ESCALA DEL pH
INDUSTRIA FARMACÉUTICA
Aspectos Fisicoquimicos
Aspectos FArmacocinéticos
INDUSTRIA LECHERA
El ph
contaminacion
pH ideal:6.8Control de calidad
INDUSTRIA CERVECERA
Ph (4.2-4.5)
SABOR CARACTERISTI
CO
No acido
No basic
o
EVITAR ACTIVACION
AGENTES PATOGENO
S
aseguramiento de calidad
Tomando en cuenta la fermentacion
INDUSTRIA AZUCARERA
Generacion de
microorganismos
dañinos
Dextranasa
Material espeso y
viscoso que se acumula en la caña
dañada
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZAQUIMICA 1ESCALA DEL PH
IMPORTANCIA
SER HUMANOESTADO PH
ALCALOSIS Y
ACIDOSIS
IONES
(H+) Y
(OH-)
BIENESTAR
CAMPO ELECTROMAGENTI
CO
LA PIEL5.5 pH:sudor y sebo en superficie
Alacalinizacion:favorece microorganismos
Causada:cremas deterjentes productos farmaceuticos
EN LA SANGRE Y LA SALUD
Ph(7.35-7.45) (+) ó(-)= Emfermedad
ACIDEZdisminución de la
capacidad del organismo para absorber:
GASTRITIS Y CARIES
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
SOLUCION
AMOTIGUADORA
FOSFATO,HEMOGLOBINA,
AMINOACIODS Y PROTEINAS
GRACIAS!!!!!!!
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICOFACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZAQUIMICA 1ESCALA DEL pH