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El pH y el pOH
PROF. MARLENE PRADENAS F.
UNIDAD 1 REACCIONES ÁCIDO -BASE
°M - QUÍMICA
AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA
Es una reacción en la que existe una transferencia de protones entre moléculas de la misma clase.
pH
pH: Se define como la medida de la concentración de H3O+ presente en una disolución.
Donde: [H+] representa la concentración molar de iones de hidrógeno o iones hidronio [H3O+], sin unidades de molaridad.
pH = - Log [H+]
¿ Por qué se usa el concepto de pH?
1. Con el fin de no trabajar con números en notación científica, se aplica a las concentraciones el concepto de logaritmo (log).
2. Como en este caso los exponentes son negativos, se aplicará el logaritmo negativo (-log) para obtener números positivos.
pH = - Log [H+]
Como se ve a continuación, el valor del pH disminuye a medida que aumenta la acidez de la disolución, y viceversa.
La escala de pH asigna valores específicos a los ácidos y bases…
Por ejemplo, al indicar que el jugo de tomate presenta un pH igual a 4, podríamos decir que:
1. Es una sustancia ácida.
2. La concentración de [H+] es 1⋅10 −4 M.
3. La concentración de [OH-] es 1⋅10 −10 M
Existe una relación entre [H+] y [OH–] que se puede establecer en función del pH, obteniéndose:
Existe otra escala análoga a la del pH que se obtiene con el –Log de la concentración de iones hidroxilo, la cual corresponde al pOH:
En síntesis, existen tres tipos de sustancias según la concentración de [H+] y, por ende, del valor del pH; éstas son:
pOH = - Log [OH-]
ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD
Si me dan el pH para obtener la concentración…
[H+] = antilog (-pH)
[OH-] = antilog (-pOH)
MEDICION DEL pH Papel indicador de pH pH-metro
Realicemos una actividad
0,05 M 12,7 1,9x10-13 M
12 básica 1x10-12 1x10-2
3,6 10,4 ácida 3,9x10-11