Cmo estn distribuidos los electrones de un tomo entre sus niveles energticos ?

Los niveles energticos en un tomo se pueden visualizar como un hotel en el cual las mejores habitaciones dobles estn en el primer piso.

ATOMS HOTELDistribucin de Electrones por Niveles de EnergaSptimo Nivel Sexto NivelQuinto NivelCuarto NivelTercer NivelSegundo NivelPrimer Nivel

ATOMS HOTELLos electrones como los inquilinos tratarn de ocupar primero las mejores habitaciones del piso 1 y cuando se llene todo el piso, los dems inquilinos comenzarn a ocupar el segundo.

NcleoNiveles de Energa

PrimeroSegundoTerceroCuarto

Algunos niveles de energa que rodean a un tomo son:

Repasemos algunos conceptos y principios necesarios para representar las configuraciones electrnicas de los tomos.

Cuando trabajamos con la configuaracin electrnica de un elemento la partcula principal es el electrn.

Definicin de configuracin electrnica:

es la distribucin de electrones a travs de los orbitales de un tomo.

Niveles y subnivelesLos niveles de energa tienen ciertos subniveles como: s, p, d y f. EL primer nivel de energa consta de un solo subnivel(1s), el segundo nivel tiene dos subniveles (2s y 2p), el nivel 3 posee tres subniveles(3s,3p y 3d) y as sucesivamente.

Capacidad de electrones en cada subnivel

SubnivelCapacidad de electroness2p6d10f14

Diagrama de relacin entre los niveles, subniveles y orbitales

Veamos la prxima pgina.

Nivel de energa (n)Subniveles(l)Orbitales (m)1s12sp133spd1354

5,6,7spdf13514

*Tabla de niveles, subniveles y orbitales.

El principio de exclusin de Pauli establece que un mximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atmico, pero si los electrones tienen espines opuestos.

El primer electrn se representa con una flecha hacia arriba , describiendo el giro del electrn a favor de las manecillas del reloj y el segundo se representa con una flecha hacia abajo, indicando que el espn del electrn es en contra de las manecillas del reloj.

Espn o giro para los dos electrones que ocupan un mismo orbital

+ 1/2

- 1/2

Regla de Hund establece que electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energa, antes de que electrones adicionales que tengan espines opuestos puedan ocupar los mismos orbitales.

Nitrgeno (Z=7)

1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Orden para llenar los orbitales segn la Regla Diagonal:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Configuracin electrnica de Ge:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Si sigues la regla diagonal no hay razn para que te exaltes o te sientas inquieto(a).

A. Identifica a que elemento pertenece cada una de las siguientes configuraciones:1s2 2s2 2p1=

2. 1s2 2s2 2p4=3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6=4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1=

B. Escribe la configuracin electrnica de los siguientes elementos: 1. Galio (Z=31) 2. Niquel (Z=28) 3. Circonio (Z=40) 4. Indio (Z=49)

*Tabla de niveles, subniveles y orbitales.