ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIDICA.

Ley peridica

Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemtica.

En 1817 J. W. Doberiner, qumico alemn, recomend la clasificacin de los elementos por tradas, ya que encontr que la masa atmica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atmicas dos metales similares: calcio y bario.Encontr otras tradas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consigui encontrar suficientes tradas para que el sistema fuera til.La distribucin ms exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleev (1834-1907), qumico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atmico creciente, aunque haba algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atmica un poco mayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, coloc el telurio (masa atmica 127.8) antes que el yodo (masa atmica 126.9) porque el telurio se pareca al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dej huecos en su tabla, pero l vio stos espacios no como un error, sino que stos seran ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.Despus del descubrimiento del protn, Henry G. J. Moseley (1888-19915), fsico britnico, determin la carga nuclear de los tomos y concluy que los elementos deban ordenarse de acuerdo a sus nmeros atmicos crecientes, de est manera los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos peridicos definidos, de aqu se deriva la actual ley peridica:

Los elementos estn acomodados en orden de sus nmero atmicos crecientes y los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos definidos."

3. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla peridica.PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla peridica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla peridica.GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla peridica. La tabla peridica consta de 18 grupos. stos se designan con el nmero progresivo, pero est muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B nmerados con con nmeros romanos. Las dos formas de designarlos se sealan en la tabla peridica mostrada al inicio del tema.CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla peridica:ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:Estn formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIN:Elementos de los grupos "B", excepto lantnidos y actnidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA:Lantnidos y actnidos.

GASES NOBLES:Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Estn formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:GRUPOFAMILIA

I A Metales alcalinos

II AMetales alcalinotrreos

III A Familia del boro

IV AFamilia del carbono

V A Familia del nitrgeno

VI ACalcgenos

VII AHalgenos

VIII AGases nobles

BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el ltimo subnivel que se forma.BLOQUE "s"GRUPOS IA Y IIA

BLOQUE "p"GRUPOS III A al VIII A

BLOQUE "d"ELEMENTOS DE TRANSICIN

BLOQUE "f"ELEMENTOS DE TRANSICIN INTERNA

4. Relacin de la tabla peridica con la configuracin electrnica.

PeriodoRepresenta el nivel de energa ms externo

BloqueRepresenta el ltimo subnivel que se est llenando.

Nmero de grupoRepresenta los electrones de valencia.(para los representativos)

Elementos de grupos "B"Tienen 2 electrones de valencia

6.- Propiedades peridicas.Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posicin en la tabla peridica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos.ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la traccin que ejerce un tomo de una molcula sobre los electrones del enlace. En la tabla peridica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.AFINIDAD ELECTRNICA.- Cantidad de energa desprendida cuando un tomo gana un electrn adicional. Es la tendencia de los tomos a ganar electrones. La afinidad electrnica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.ENERGA DE IONIZACIN.- Cantidad de energa que se requiere para retirar el electrn ms dbilmente ligado al tomo. La energa de ionizacin en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

RADIO ATMICO.- El radio atmico es la distancia media entre los electrones externos y el ncleo. En trminos generales, el radio atmico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuacin se muestran los radios atmicos de los elementos representativos expresados en picmetros.CARCTER METLICO.- La divisin entre metales y no metales es clara en la tabla. El carcter metlico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metlicos o no metlicos con respecto a otros elementos. El carcter metlico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

Familias de la Tabla Peridica

Colocados en orden creciente de nmero atmico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrnico, los elementos de una familia poseen la misma configuracin electrnica en la ltima capa, aunque difieren en el nmero de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Peridica. A continuacin se muestran las propiedades generales de los grupos representativos (zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se pueden hacer teniendo en cuenta la zona de llenado de orbitales d (transicin), f (tierras raras), el carcter metlico (metal, no metal, metaloide).

MetalesMetales alcalinosMetales alcalinotrreos

Metales de transicinMetales tierras rarasOtros metales

MetaloidesNo metalesElementos trreos

Elementos representativosElementos carbonoidesElementos nitrogenoides

Elementos calcgenos o anfgenosHalgenosGases nobles

Metales alcalinos

Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Peridica (anteriormente grupo I A), son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza. El nombre proviene de sus propiedades bsicas (alcalinas). Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmsfera. El sodio y el potasio son los ms abundantes; el resto es raro.Su configuracin electrnica muestra un electrn en su capa de valencia (1 electrn s). Son muy electropositivos: baja energa de ionizacin. Por tanto, pierden este electrn fcilmente (nmero de oxidacin +1) y se unen mediante enlace inico con otros elementos. Son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.En estado slido forman redes cbicas.Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dctiles y buenos conductores del calor y la electricidad. Son blanco-plateados, con puntos de fusin bajos (debido a las fuerzas de enlace dbiles que unen sus tomos) que decrecen segn se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el ms duro. Presentan efecto fotoelctrico con radiacin de baja energa, siendo ms fcil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los ms reactivos del grupo. El litio se parece bastante ms al magnesio en cuanto a reactividad que al resto de los alcalinos, debido a que el ion Li+ es muy pequeo.Los metales alcalinos se recubren rpidamente de una capa de hidrxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrgeno que debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reaccin es explosiva, ya que al ser ms densos que el agua, la reaccin la producen en el fondo y el hidrgeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente). Tambin reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel. Deben guardarse en lquidos apolares anhidros.Son reductores poderosos, sus xidos son bsicos as como sus hidrxidos. Reaccionan directamente con los halgenos, el hidrgeno, el azufre y el fsforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes. Con el amonaco lquido dan soluciones de color azul en las que hay electrones libres ocupando cavidades formadas por molculas de amonaco; estas soluciones se emplean para reducir compuestos orgnicos; parece que en estas soluciones existen especies M-1. Segn aumenta la concentracin de metal, la solucin toma color bronce y empieza a conducir la electricidad.Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.Se emplean como refrigerantes lquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plstico.Sus compuestos tienen un gran nmero de aplicaciones.https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/familias.htmlMetales Alcalinotrreos

Son los elementos metlicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Peridica. El nombre del grupo proviene de la situacin entre los metales alcalinos y los elementos trreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los xidos de calcio, estroncio y bario) son bsicos (lcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Constituyen algo mas del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro.Se obtienen por electrlisis de sus haluros fundidos o por reduccin de sus xidos.Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son ms duros que los alcalinos.Su configuracin electrnica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todos el nmero de oxidacin +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo. Se oxidan superficialmente con rapidez. Son buenos reductores. Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran: sus xidos son bsicos (aumentando la basicidad segn aumenta el nmero atmico) y sus hidrxidos (excepto el de berilio que es anftero) son bases fuertes como los de los alcalinos, pero otras propiedades son parecidas a las del grupo de los trreos. Al aire hmedo y en agua forman hidrxido (desprendiendo hidrgeno), en algunos casos slo superficial que impide el posterior ataque o lo hacen ms lento (berilio y magnesio). Reaccionan directamente con halgenos, hidrgeno (no berilio o magnesio), oxgeno, carbono, azufre, selenio y teluro, formando, excepto el berilio, compuestos mayoritariamente inicos. Reducen los iones H+ a hidrgeno, pero ni berilio ni magnesio se disuelven cido ntrico debido a la formacin de una capa de xido.Todos los compuestos suelen ser menos solubles en agua que los del grupo 1.Se emplean en la tecnologa nuclear (berilio) y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosin (berilio, magnesio).El berilio y el bario son venenosos, mientras que el magnesio y el calcio son oligoelementos fundamentales de los seres vivos.Metales de Transicin

Los 40 elementos de los grupos 3 al 12 de la parte central de la Tabla Peridica se denominan metales de transicin debido a su carcter intermedio o de transicin entre los metales de la izquierda (ms electropositivos, alcalinos y alcalinotrreos) y los elementos de la derecha (ms electronegativos, formadores de cidos). Llenan orbitales d de la penltima capa; estos electrones d son los responsables principales de sus propiedades:Como el resto de los metales, son dctiles y maleables, conductores del calor y de la electricidad. Son ms duros, ms quebradizos y tienen mayores puntos de fusin y ebullicin y mayor calor de vaporizacin que los metales que no son de este grupo. Sus iones y compuestos suelen ser coloreados. Forman iones complejos. Muchos son buenos catalizadores de muchas reacciones.La propiedad ms diferente es que sus electrones de valencia, es decir, los que utilizan para combinarse con otros elementos, se encuentran en ms de una capa, la ltima y la penltima, que estn muy prximas. Esta es la razn por la que muestran varios estados de oxidacin y stos son variables. El carcter no metlico y la capacidad de formacin de enlaces covalentes aumenta segn lo hace el nmero de oxidacin del metal: para compuestos de los mismos elementos en diferentes proporciones, es ms inico aquel queque tiene el metal en su estado de oxidacin inferior. Por lo mismo, los xidos e hidrxidos en los estados de oxidacin superiores son ms cidos que los mismos compuestos con estados de oxidacin inferiores del mismo elemento, mientras que los compuestos con nmeros de oxidacin intermedios son anfteros.Hay tres elementos que destacan: el hierro, cobalto y nquel, con interesantes propiedades magnticas (son ferromagnticos), que corresponden a elementos cabecera de los grupos 8, 9 y 10, que antiguamente constituan el grupo VIII que se subdivida en tres tradas verticales.

Grupo 3: Escandio, itrio, lantano y lantnidos, actinio y actnidos. Con tres electrones de valencia (2 electrones s de la ltima capa y 1 electrn d de la capa penltima) se parecen a los del grupo 13, aunque son menos nobles, carcter que disminuye al aumentar el nmero atmico. En gran parecido entre los elementos del grupo hace difcil su anlisis. Presentan el estado de oxidacin +3. Sus xidos reaccionan con el agua formando hidrxidos, cuya fortaleza aumenta con el nmero atmico, siendo ms fuertes que los hidrxidos del grupo 2.El nico de importancia econmica es el itrio.(Ver lantnidos y actnidos)

Grupo 4: Titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.Con cuatro electrones de valencia (2 electrones s de la ltima capa y 2 d de la penltima), sus propiedades son parecidas a las del grupo 3, excepto que el nmero de oxidacin que presentan es +4. Otros estados de oxidacin son +3 y +2, aunque la estabilidad de los compuestos con estos estados de oxidacin disminuye al bajar en el grupo.La existencia de los lantnidos hace que el hafnio tenga una carga nuclear suficientemente grande como para atraer los electrones de tal forma que su tamao (radio atmico e inico) es semejante al del circonio: son los elementos ms parecidos dentro de un grupo del sistema peridico, lo que hace difcil su separacin. Esto no ocurre con titanio y circonio.Tienen alto punto de fusin y ebullicin.Son menos nobles que los elementos del grupo 14, aunque no lo parece a temperatura ambiente, pues se recubren de una capa de xido que los protege, de forma que slo reaccionan con los no metales a altas temperaturas. El carcter bsico de los dixidos crece segn aumenta el nmero atmico, siendo cido el TiO2.Slo titanio y circonio tienen inters econmico.

Grupo 5: Vanadio, niobio, tntalo, dubnio.Tienen cinco electrones de valencia (2 electrones s de la ltima capa y 3 electrones d en la penltima). El estado de oxidacin predominante es +5, cuya estabilidad aumenta segn lo hace le nmero atmico, en combinaciones de carcter cido. La diferencia de tamao (radio atmico e inico) entre niobio y tntalo es pequea debido a la existencia de los lantnidos por lo que sus propiedades son muy parecidas, aunque no tanto como ocurre en el grupo 4 y se encuentran en los mismos minerales. El vanadio es diferente y sus compuestos se diferencian de los compuestos de los otros dos.Son poco nobles, aunque el recubrimiento por una capa superficial de xido provoca una inercia qumica superada a altas temperaturas. Slo forman complejos solubles con cido fluorhdrico. La fusin de sus xidos con hidrxidos alcalinos produce vanadatos, niobatos y tantalatos.

Grupo 6: Cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.Poseen 6 electrones de valencia (2 electrones s de la ltima capa y 4 electrones d de la penltima). El mximo estado de oxidacin que presentan es +6, aunque la estabilidad de este estado crece con el nmero atmico. Con los nmeros de oxidacin ms pequeos la estabilidad aumenta en sentido contrario. Como en los dos grupos anteriores, el parecido entre molibdeno y wolframio es mayor que con el cromo.Estos elementos muestran los puntos de fusin ms altos, la presin de vapor ms baja y el coeficiente de dilatacin trmica ms bajo del sistema peridico.Son poco nobles, pero se recubren de una capa de xido a temperatura ambiente que los protege del posterior ataque y los hace bastante inertes qumicamente. Son estables frente a las bases y los cidos dbilmente oxidantes. Con los hidrxidos alcalinos fundidos dan lugar a cromatos, molibdatos y wolframatos. Tienen gran importancia sus aleaciones con el hierro para la fabricacin de herramientas. La mayora de las combinaciones de los elementos son coloreadas, por lo que encuentran aplicacin como pigmentos. Los carburos son muy duros y se emplean como abrasivos y los sulfuros tienen una estructura en capas que los hace tiles como lubricantes trmicamente estables.

Grupo 7: Manganeso, tecnecio, renio, bohrio.El tecnecio y bohrio son artificiales. Poseen siete electrones de valencia (2 electrones s en la ltima capa y 5 electrones d en la penltima). El mximo estado de oxidacin que presentan es +7, cuya estabilidad aumenta segn lo hace el nmero atmico. Con los nmeros de oxidacin ms pequeos la estabilidad aumenta en sentido contrario. Aunque es menos acusada, en este caso tambin se nota la inclusin de los lantnidos en el parecido de tecnecio y renio: tamao de radio atmico e inico y propiedades, siendo el manganeso ms diferente.Son atacados lentamente por el oxgeno a temperatura ambiente, pero rpidamente a temperaturas elevadas.Los elementos de este grupo se parecen a los del grupo 6 y 8 y se encuentran juntos en los mismos minerales.Se emplean en aleaciones con otros metales.

Grupos 8, 9 y 10:

Grupo 8: Hierro, rutenio(*), osmio(*), hassio.Poseen 8 electrones de valencia: 2 electrones s de la ltima capa y 6 electrones d de la penltima.

Grupo 9: Cobalto, rodio(*), iridio(*), meitnerio.Poseen 9 electrones de valencia: 2 electrones s de la ltima capa y 7 electrones d de la penltima.

Grupo 10: Nquel, paladio(*), platino(*), ununnilio.Poseen 10 electrones de valencia: 2 electrones s de la ltima capa y 8 electrones d de la penltima.

-En estos tres grupos (antiguo grupo VIII, dividido en tres subgrupos) se puede distinguir entre los tres elementos cabecera: hierro, cobalto y nquel y los seis restantes (los tres ltimos son artificiales y no se consideran):

1. Los metales hierro, cobalto y nquel tienen ms semejanzas entre s que con los del resto del grupo al que pertenecen.El hierro es el ms abundante. El estado de oxidacin mximo que se alcanza es +6 (hierro) que es menor que el nmero de electrones de valencia o nmero del grupo y segn aumenta el nmero atmico disminuye la estabilidad de los nmeros de oxidacin altos: el nquel presenta predominantemente el estado de oxidacin +2.Son estables a temperatura ambiente. Forman complejos fcilmente, todos ellos coloreados.Son ferromagnticos, tienen elevada densidad y altos puntos de fusin y ebullicin.Se emplean en aleaciones, colorantes, recubrimientos.

2. (*) En los grupos 8, 9, 10 se puede distinguir entre los tres primeros elementos (hierro, cobalto y nquel) y los seis ltimos que se denominan subgrupo del platino:- Grupo 8: Rutenio, osmio- Grupo 9: Rodio, iridio.- Grupo 10: Paladio, platino.Dentro de este subgrupo hay dos grupos: a) el de los metales ligeros de la segunda serie de transicin (5 periodo): rutenio, rodio y paladio de densidad poco mayor de 12 g/cm3. Llenan orbitales d del cuarto nivel energtico.b) el de los metales pesados de la tercera serie de transicin (6 periodo): osmio, iridio y platino de densidad mayor de 21 g/cm3. Llenan orbitales d del quinto nivel energtico.Fueron descubiertos en las minas de metales preciosos de Colombia durante el siglo XVIII, como materiales que interferan en la obtencin de oro y plata. Son bastante raros, siendo el platino el ms abundante. Se encuentran en yacimientos primarios: sulfuros (normalmente) junto a hierro, cobre, nquel y cromo, y en yacimientos secundarios (placeres) originados por la meteorizacin de los primarios, en los que se encuentran nativos, dada su elevada densidad, lo que provoca una deposicin conjunta.A pesar de la diferencia en las estructuras electrnicas (orbitales d), los elementos son bastante semejantes entre s: los electrones d parecen influir poco en sus propiedades. El estado de mxima oxidacin corresponde al rutenio y osmio (+8), mientras que el paladio es predominantemente divalente.Todos ellos constituyen, junto con oro y plata, el grupo de metales nobles o preciosos: son bastante inertes y resistentes a la corrosin. El carcter noble aumenta desde el rutenio al platino. Forman complejos fcilmente. Sus hidrxidos son cidos, bsicos o anfteros. Los elementos pesados no son atacados por los cidos minerales y slo parcialmente por los oxidantes, pero se disuelven con facilidad en fundidos alcalinos oxidantes.Son duros.Se emplean en aleaciones duras, estables a la corrosin, catalizadores, conductores, materiales resistentes a la friccin, prtesis dentarias y joyera.

Grupo 11: Cobre, plata, oro, unununio.Son todos metales nobles de alto punto de fusin, que se encuentran nativos (excepto el ltimo que es artificial) y formando combinaciones bastante insolubles; tienen gran tendencia a la formacin de complejos. La reactividad disminuye con el aumento del nmero atmico.

Grupo 12: Cinc, cadmio, mercurio, ununbio.El ltimo es artificial. Debido a su configuracin electrnica bastante estable son ms nobles que los elementos del grupo 2, aumentando este carcter segn crece el nmero atmico, puntos de fusin y ebullicin ms bajos, mayor carcter covalente en los enlaces y compuestos ms insolubles y mayor tendencia a la formacin de complejos que los del grupo 2. El cinc y el cadmio se parecen mucho ms que el mercurio. Elementos trreos o grupo del boro.

Lo forman el grupo 13 de la Tabla Peridica. Son: boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrium. El nombre del grupo trreos deriva de la arcilla (contiene aluminio) y se encuentra en desuso.Constituyen ms del 7% en peso de la corteza terrestre, sobre todo el aluminio (metal ms abundante y tercer elemento ms abundante despus de oxgeno y silicio). Indio y talio son muy raros. Son bastante reactivos, por lo que no se encuentran nativos. La mayora de sus minerales son xidos e hidrxidos y, en el caso de galio, indio y talio, se encuentran asociados con sulfuros de plomo y cinc.Su configuracin electrnica muestra tres electrones de valencia (2 electrones s y 1 electrn p), por lo que el estado de oxidacin que alcanzan es +3; galio, indio y talio presentan adems +1, aumentando la tendencia a formar compuestos con este estado de oxidacin hacia abajo. En general, se parecen a los metales alcalinotrreos, aunque el boro es no metal; el carcter metlico aumenta hacia abajo. Esto se traduce en una gran diferencia de propiedades: el boro es duro (dureza entre el corindn y el diamante) y el talio es un metal tan blando que puede araarse con las uas.Estos elementos no reaccionan de modo apreciable con el agua, aunque el aluminio puro si lo hace desprendiendo hidrgeno, pero forma rpidamente una capa de xido que impide la continuacin de la reaccin; el talio tambin reacciona. Los xidos e hidrxidos del boro son cidos, los del aluminio y galio son anfteros y los del indio y talio son bsicos; el TlOH es una base fuerte. Slo el boro y el aluminio reaccionan directamente con el nitrgeno a altas temperaturas, formando nitruros muy duros. Reaccionan con los halgenos formando halogenuros gaseosos (boro, aluminio, galio e indio) y slido (talio). La mayora de las sales (haluros, nitratos, sulfatos, acetatos y carbonatos) son solubles en agua.No se disuelven en amonaco. Son buenos reductores, especialmente el aluminio (aluminotermia): se emplea para la obtencin de los metales a partir de sus xidos, desprendindose una gran cantidad de energa al formarse Al2O3. El boro no conduce la corriente, el aluminio y el indio son buenos conductores y los otros dos malos.Sus aplicaciones en estado puro son: boro en industria nuclear, semiconductores (dopado) y aleaciones, aluminio en aleaciones ligeras y resistentes a la corrosin, galio en semiconductores (arseniuro de galio), indio en aleaciones y semiconductores, talio en fotoclulas, vidrios.El talio es muy txico.Elementos carbonoides

Forman el grupo 14 de la Tabla Peridica. Son: carbono, silicio, germanio, estao, plomo y ununquadio.Constituyen ms del 27% en peso de la corteza, siendo el silicio el que aporta prcticamente todo a ese valor, le sigue el carbono; el germanio es el menos abundante. El silicio es el responsable de toda la estructura inorgnica y el carbono de la vida orgnica de la superficie terrestre. Se presentan en estado nativo carbono, estao y plomo; aunque los minerales ms corrientes son los xidos y sulfuros.Las propiedades fsicas y qumicas varan mucho desde el primero (carbono, no metal, forma compuestos covalentes con los no metales e inicos con los metales) al ltimo (plomo, metal): el carbono es muy duro (diamante) y el plomo rayado con las uas. El silicio y germanio son metaloides de dureza intermedia. Al descender en el grupo desciende la fuerza de enlace entre los tomos y como consecuencia los puntos de fusin y ebullicin.Tienen cuatro electrones de valencia: 2 electrones s y 2 electrones p, por lo que los estados de oxidacin que presentan son +4, +2 y -4: los compuestos con +4 y la mayora de los de nmero de oxidacin +2 son covalentes. El nico ion -4 es el carburo.No reaccionan con el agua. El germanio, estao y plomo son atacados por los cidos. Con la excepcin del carbono, son atacados por disoluciones alcalinas desprendiendo hidrgeno. Reaccionan con el oxgeno. Los xidos de carbono y silicio son cidos, el estao es anftero (reacciona con cidos y bases calientes) y lo mismo ocurre con el plomo. Existe una gran tendencia a unirse consigo mismos, denominada concatenacin al formar hidruros; esta tendencia disminuye al descender en el grupo.Los elementos silicio y el germanio se emplean en la industria electrnica; el xido de silicio en la fabricacin de vidrios; el carbono y sus derivados como combustibles y en la sntesis de productos orgnicos; el estao, el plomo y sus aleaciones son muy tiles.El plomo es txico.Elementos nitrogenoides

Forman el grupo 15 (antiguo VA) de la Tabla Peridica. Son: nitrgeno, fsforo, arsnico, antimonio, bismuto y ununpentio. Constituyen el 0,33% de la corteza terrestre (incluyendo agua y atmsfera). A veces se presentan nativos. Los minerales son xidos o sulfuros. Se obtienen por reduccin de los xidos con carbono o por tostacin y reduccin de los sulfuros.La configuracin electrnica muestra que poseen cinco electrones de valencia (2 electrones s y 3 electrones p), sin embargo, las propiedades difieren del primero al ltimo. Las propiedades metlicas se incrementan desde el nitrgeno al bismuto de forma que el nitrgeno es no metal, gas diatmico, las modificaciones negra del fsforo y gris de arsnico y antimonio presentan algunas propiedades metlicas y el bismuto es un metal pesado. Esto se traduce en una disminucin de los puntos de fusin a partir del arsnico, pues disminuye el carcter covalente de los enlaces y aumenta el carcter metlico. La semiocupacin de los orbitales p se traduce en un potencial de ionizacin alto, ya que es una estructura electrnica relativamente estable.Frente a los electropositivos (hidrgeno y metales) presentan estado de oxidacin -3, aunque disminuye la estabilidad de los compuestos segn crece el nmero atmico, y frente a los electronegativos (oxgeno, azufre y halgenos) +3 y +5, aumentando la estabilidad de los compuestos con el nmero atmico. Al crecer el nmero atmico predomina el estado +3.No reaccionan con el agua o con los cidos no oxidantes; salvo el nitrgeno, todos reaccionan con cidos oxidantes. Con el oxgeno se forman los xidos con nmero de oxidacin +3 y +5, excepto el nitrgeno que forma todos los comprendidos entre +1 y +5, aunque principalmente, +1, +2, +4. La acidez de los hidrxidos X(OH)3 disminuye segn aumenta el nmero atmico, siendo el Bi(OH)3 bsico. En estado pentavalente todas las combinaciones oxigenadas son cidas, disminuyendo su fuerza segn aumenta el nmero atmico.En estado elemental el nitrgeno se emplea como gas inerte en soldadura y conservacin, el arsnico y antimonio como semiconductores, el fsforo en pirotecnia. Los compuestos de nitrgeno y fsforo son importantsimos y se emplean en abonos, detergentes, etc.El fsforo, arsnico y antimonio y sus combinaciones son txicos.Elementos calcgenos o anfgenos

Forman el grupo 16 (antiguo VIA) de la Tabla Peridica. Son: oxgeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.El nombre calcgeno proviene del griego y significa formador de minerales: una gran parte de los constituyentes de la corteza son xidos o sulfuros. El trmino anfgeno fue asignado por Berzelius y significa formador de cidos y bases.El oxgeno es el elemento ms abundante de la tierra (50,5% en peso de la corteza). Los dems son menos frecuentes. El polonio es muy raro, siendo un producto intermedio de pequeo perodo de semidesintegracin en las series de desintegracin, su porcentaje es de 2,1x10-14. Los minerales son xidos, sulfuros y sulfatos y tambin se encuentran en estado nativo.El oxgeno se extrae del aire y el resto por reduccin de los xidos o nativos. El selenio y teluro se obtienen como subproductos de los barros de las cmaras de plomo o de los barros andicos. El polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.La configuracin electrnica presenta seis electrones de valencia: 2 electrones s y 4 electrones p. Al crecer el nmero atmico disminuye la tendencia de los electrones a participar en la formacin de enlaces. Los estados de oxidacin ms usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos ltimos debido a la presencia de orbitales d a partir del azufre.El oxgeno y azufre son no metales, mientras que el carcter metlico aumenta del selenio al polonio. El oxgeno es un gas diatmico y el polonio un metal pesado. Presentan modificaciones, excepto polonio, algunas de selenio y teluro son metlicas.La estabilidad de las combinaciones anlogas con elementos electropositivos disminuye al crecer el nmero atmico. El carcter cido de los oxocidos disminuye de la misma forma; el de los calcogenuros de hidrgeno aumenta al aumentar el nmero atmico, siendo todos ellos dbiles en disolucin acuosa. No reaccionan con el agua y, salvo el azufre, no reaccionan con las bases. Excepto el oxgeno, todos reaccionan con el cido ntrico concentrado. Con el oxgeno forman dixidos que en con agua dan lugar a los correspondientes oxocidos. Con los metales forman xidos, sulfuros, seleniuros y telururos, cuya estabilidad disminuye desde el oxgeno al teluro.El oxgeno es fundamental en todos los procesos de oxidacin (combustiones, metabolismo de los seres vivos) y es la base de numerosos procesos industriales. El azufre se emplea como fungicida y en numerosos procesos industriales. El selenio y teluro se emplean como semiconductores. El polonio no tiene prcticamente utilidad.Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases txicos de olor desagradable.Halgenos

Los halgenos son los cinco elementos no metlicos que se encuentran en el Grupo 17 de la Tabla Peridica: flor, cloro, bromo, iodo, astato y ununseptio. El trmino "halgeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halgenos con metales se les denomina "sales".No se encuentran libres en la naturaleza, pero si, mayoritariamente, en forma de haluros alcalinos y alcalinotrreos. El astato es muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegracin radiactiva.Aunque su electronegatividad es elevada, el carcter metlico aumenta segn lo hace el nmero atmico, as, el yodo tiene brillo metlico.Se presentan en molculas diatmicas cuyos tomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fortaleza del enlace disminuye al aumentar el nmero atmico.A temperatura ambiente, los halgenos se encuentran en los tres estados de la materia:

Slido- Iodo, Astato

Lquido- Bromo

Gas- Flor, Cloro

Los halgenos tienen 7 electrones en su capa ms externa, lo que les da un nmero de oxidacin de -1 y son enormemente reactivos (oxidantes), disminuyendo la reactividad segn aumenta el nmero atmico. Excepto el flor, presentan tambin los estados de oxidacin +1, +3, +5, +7. El flor es el elemento ms reactivo y ms electronegativo del Sistema Peridico.Reaccionan con el oxgeno, formando xidos inestables; esta reactividad disminuye al aumentar el nmero atmico. Excepto el flor que la oxida, se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella. Reaccionan con el hidrgeno para formar haluros de hidrgeno, que se disuelven en agua, formando disoluciones cidas (cidos hidrcidos); el cido ms fuerte es el HI. Reaccionan con casi todos los metales formando haluros metlicos, casi todos ellos inicos.En estado elemental se usa solamente el cloro en el tratamiento de aguas. Los compuestos de estos elementos son muy importantes y tiles.Debido a su poder oxidante, todos los halgenos son txicos. Algunas combinaciones halogenadas (fluoruros, cloratos y bromatos) son muy venenosos.El flor, el cloro y el yodo son oligoelementos importantes para los seres vivos.Gases Nobles

Los gases nobles se encuentra en el grupo 0 o 18 de la Tabla Peridica. Los elementos son: helio, nen, argn, criptn, xenn, radn y ununoctio. Estos elemento se consideraron inertes hasta 1962, debido a que su estado de oxidacin es 0, teniendo 8 electrones en su ltima capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les impide formar compuestos fcilmente. Tienen una energa de ionizacin muy alta, por lo que son muy estables. Debido a esto, fueron descubiertos muy tarde: Cavendish en 1785 aisl el primero, a partir del aire, aunque no fue capaz de identificarlo. En 1868 Jannsen descubre el helio y, a partir de 1894, Ramsay, Travers y Rayleigh aslan e identifican los gases nobles, excepto radn, que fue descubierto por Dorn en 1898 y aislado por Ramsay y Gray en 1908.El helio es el segundo elemento ms abundante del Universo. En la atmsfera hay un 1% de gases nobles (fundamentalmente argn (0,94%)).Se obtienen por licuacin fraccionada de aire. El helio a partir de pozos de gas natural.Todos son gases incoloros, inodoros e inspidos, solubles en agua. Tienen puntos de fusin muy bajos ya que las nicas fuerzas existentes entre los tomos en estado lquido y slido son las de London. Excepto el helio, que lo hace en el sistema hexagonal, cristalizan en el sistema cbico. Poco diferentes desde el punto de vista qumico. En 1962 se inform de la formacin del XePtF6. Posteriormente se han obtenido compuestos de criptn, xenn y radn con flor, cloro, oxgeno y nitrgeno, as como compuestos fsicos (clatratos): disoluciones slidas en las que ciertos tomos o molculas estn atrapados en los espacios de un retculo cristalino.Su uso principal est en iluminacin: tubos de descarga (helio da color marfil, nen rojo, argn azul rojizo, criptn azul verdoso y xenn violeta); bombillas incandescentes (criptn y xenn, que impiden la difusin trmica del metal del filamento y aumentan la temperatura de trabajo y el rendimiento luminoso). Otros usos son la creacin de atmsferas inertes en soldadura y corte (argn), relleno de globos (helio), gases de inmersin (helio), refrigerantes para bajas temperaturas y superconductividad (helio, nen).

Los tomos tienen un ncleo donde se encuentran los protones y los neutrones, pero alrededor del ncleo estn los electrones girando en las llamadas rbitas. Un tomo puede tener varias rbitas alrededor de su ncleo y sobre las cuales estn girando sus electrones. Se llama configuracin electrnica de los elementos a los electrones que tienen los tomos en cada rbita. Es la forma de cmo estn ordenados los electrones en los distintos niveles de energa, o dicho de otra manera, como estn distribuidos alrededor del ncleo de su tomo. Cuanto ms alejado del ncleo est girando el electrn mayor es su nivel de energa. Los electrones, de un tomo, que tengan la misma energa se dice que estn en el mismo nivel de energa. Estos niveles de energa tambin se llaman orbitales de energa.

La periferia del ncleo se divide en 7 niveles de energa diferentes, numerados del 1 al 7, y en los que estn distribuidos los electrones, segn su nivel de energa. Los electrones con menos energa estarn girando en el nivel 1. Cada nivel se divide en subniveles. Estos subniveles en los que se divide cada nivel pueden llegar a ser hasta 4. A estos 4 subniveles se les llama: s, p, d, f. Dicho de una manera ms sencilla niveles de energa del 1 al 7 y subniveles hay 4 el s, p, d y el f.Hay tomos que no tienen los 4 subniveles, tambin podemos encontrar tomos que no tienen los 7 niveles de energa.

Adems en cada subnivel solo podemos tener un nmero mximo de electrones.

En el subnivel: s puede haber como mximo 2 p puede haber como mximo 6

d puede haber como mximo 10

f puede haber como mximo 14

Primer nivel Se permiten 2 electrones

Segundo nivel con 2 subniveles

Se permiten 2 y 6 electrones

Tercer nivel con 3 subniveles

De 2, 6 y 10 electrones

Cuarto nivel con 4 subniveles

De 2,6, 10 y 14 electrones

Quinto subnivel con 4 subniveles

De 2, 6, 10 y 14 electronesSi observamos la imagen, podemos apreciar, que en el nivel 1 solo se permiten 2 electrones girando en ese nivel y adems solo tiene un subnivel, el s. No hay ningn tomo que tenga ms de 2 electrones girando en el primer nivel de energa (puede tener 1 o 2 tomos).

Si ahora pasamos al nivel 2, vemos que tiene 2 subniveles, lgicamente el s y el p. Pero claro en el nivel s solo habr como mximo 2 electrones y en el p como mximo 6. Adems en el nivel 1 solo hay un subnivel, el s, el nivel 2 hay 2, el s y el p, en el nivel 3 hay 3 subniveles, el s, el p y el f, en el nivel 4 hay 4 subniveles, el s, el p, el d y el f. Pero OJO el nivel 5 tiene 4 subniveles tambin, pero en el nivel 6 solo tiene 3 (hasta el d) y en el 7 solo dos subniveles el s y el p. como muestra la siguiente imagen.

Antes de llegar a un nivel tendremos que rellenar los niveles ms bajo de energa de electrones. Para llegar al nivel 2p, primero tenemos que llenar de electrones el 1s (con 2 electrones), el 2s (con otros 2) y luego ya llenaramos el 2p con un mximo de hasta 6, como ya sabemos.

Segn esta tabla podramos saber.... Cuantos electrones mximos Podemos tener en cada Nivel de Energa? En el nivel 1 solo soporta hasta orbitales s, por lo tanto, es 2.

En el 2, hasta p, por lo tanto, son 2 de s y 6 de p = 8.

En el 3, hasta d, por lo tanto, 2 de s, 6 de p y 10 de d= 18.

En el 4, hasta f, por lo tanto, 2 de s, 6 de p, 10 de d y 14 de f = 32.

En el 5, hasta f igual es decir 32.

En el 6, hasta d (comienzas a perder energa) puede tener como mximo 18 electrones.

En el 7, hasta p, como mximo 8 electrones.

Como podemos apreciar ningn tomo tendr una configuracin 6f, por ejemplo, pero si 4f en su configuracin.

El nmero de electrones que tiene el tomo de cada una de los elementos diferentes que conocemos viene en la tabla peridica de los elementos, es su nmero atmico.Ejemplos . El Helio. (He) Sabemos que tiene 2 electrones. El primer nivel permite 2 tomos, entonces ah estarn sus dos electrones, tambin sabemos que el primer nivel solo permite un subnivel, el s y este solo puede tener mximo 2 electrones

Conclusin .

Los electrones estarn girando alrededor del nivel 1 y en el subnivel s, del nivel de energa 1.

Para poder hacer la configuracin electrnica de un elemento concreto, por ejemplo la de Helio del caso anterior, tendremos que tener una forma de expresarlo y que todo el mundo utilice la misma forma. Bien veamos de qu forma se hace.

Si te fijas en la imagen, se pone un nmero que nos dice de qu nivel de energa estamos hablando, detrs y en minscula, la letra del subnivel de ese nivel del que estamos hablando, y un exponente sobre la letra del subnivel que nos dice el nmero de electrones que hay en ese subnivel. En este caso como es el subnivel s nunca podra tener un exponente mayor de 2, ya que son los mximos electrones que puede tener este subnivel.

La ms fcil ser la del Hidrgeno, que tiene un electrn. Ser 1s1.

Y si tiene 3 electrones? Por ejemplo el caso del Litio (Li). Tendr 2 electrones en elprimer nivel (son los mximos), y uno en el segundo.

1s2 2s1 En el nivel de energa 1 y subnivel s = 2 electrones, ya estara llena por lo que pasamos al nivel 2. En este nivel estar el electrn que nos falta por acomodar. Lo acomodamos en el primer subnivel del nivel 2. El primer subnivel de un nivel es siempre el s, el segundo el p, el tercero el d y el cuarto el f. Luego 2s1 significa nivel 2 subniveles s con un electrn. Ya tenemos los 3 electrones del Litio en su sitio y expresada correctamente su configuracin electrnica.

Si tuviramos ms electrones iramos poniendo el cuarto en el nivel 2 y en el subnivel s (que ya sabemos que entran 2), pero si tuviramos 5 tendramos que poner el quinto en el nivel 2 pero en la capa p. As sucesivamente. Pero para esto es mejor utilizar un esquema muy sencillo, ya que algunas veces, antes del llenar algn subnivel posible de un nivel,se llena un subnivel de otro nivel superior. El orden en el que se van llenando los niveles de energa es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.hay que fijarse que antes de llenarse el nivel 3 por completo, se empieza a llenar el nivel 4. (Pasa del 3s, 3p al 4s y no al 3d). El esquema de llenado de los orbitales atmicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal. Debers seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrs ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Es importante recordar que los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen, siguiendo esas diagonales, empezando siempre por el 1s.Con esta simple regla, sabindose la imagen anterior es muy fcil sacar la configuracin electrnica de cualquier elemento. Veamos cmo se hace ya definitivamente.

Configuracin Electrnica .Si hacemos la configuracin electrnica de un tomo de un elemento con 10 electrones (nmero atmico que se saca de la tabla peridica, es el Nen) siguiendo la regla de la diagonal su configuracin quedara as:

1s2 2s2 2p6Explicacin .Siguiendo el esquema empezamos por el nivel 1s el cual lo llenamos con su nmero mximo de electrones (2) y sera 2s2, como nos faltan 8 electrones ms siguiendo el esquema pasamos al nivel 2s, que tambin como es nivel s solo puede tener 2 electrones, por lo tanto 2s2. Ahora pasamos al nivel 2p que por ser nivel p puede tener como mximo 6 electrones, precisamente los que nos faltan para llegar a 10, por lo tanto sera 2p6. Al final queda:1s2 2s2 2p6Y si tuviera 9 electrones? igual pero al llegar al nivel 2p solo pondramos 5 electrones en ese nivel, 2p5 y quedara 1s2 2s2 2p5. El nivel 2p no se llena por completo.

KERNEL

Es un mtodo que usa abreviacin de la configuracin electrnica de un gas noble, nivel energtico y subniveles.Se usa el gas de nivel energtico anterior al que se encuentra el elemento a realizar su configuracin abreviada.Gases nobles por nivel He n=1 Ne n=2 Ar n=3 Kr n=4 Xe n=5 Ra n=6Los subniveles a usarse son ns, np, n-1d , n-2 f

CALCULO DE LOS 4 NMEROS CUNTICOS

Calcula los cuatro nmeros cunticos del orbital: 4d6.Paso 1 Identificar los elementos .

Numero Cuntico principal (n)= 4Paso 2 Calculo del nmero cuntico secundario .

Con esta tabla calculamos el valor del nmero cuntico secundario (l)

Numero Cuntico secundario (l) =2

Paso 3 Clculo del nmero cuntico magntico (m) .a) Colocamos los 5 orbitales vacos

b) Ubicamos los 6 electrones que tiene dentro de los orbitales

c) Nos interesa la posicin del ltimo electrn.

Paso 4 Clculo de spin magntico .

EJERCICIOS:

1. Configuracin electrnica y Kernel del Potasio

ElementoSmboloConfiguracin electrnica

Z = 19 Potasio K1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Si se en la tabla peridica el gas noble que le antecede, sera el ArgnElementoSmboloConfiguracin electronica

Z = 18 Argn Ar1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Usando el Kernel, colocas dentro de unos corchetes el smbolo del gas noble, y su nmero atmico (Z).

[Ar ] Que te indicara hasta 3p.Por ltimo solo se escribe lo que falta de la configuracin electrnica[Ar ] 4s

Y 18 electrones del gas noble + 1 = 19 electronesNmeros cunticos Ya que el nivel de energa de 4s1 es 4 Numero cuntico principal (n) =4

Segn la tabla el valor de (l) en el tipo de orbital s es

Numero cuntico Secundario o azimutal (l) = 0

Con esta tabla nos damos cuenta que el subnivel d tiene 5 orbitales Segn la tabla sabemos que el subnivel s tiene 1 orbital y sabiendo que s es igual a 0 entonces

Numero cuntico Magntico (m) = 0

Ya que solo tiene dos valores la flecha apunta arriba su valor es positivo siendo

Numero cuntico spin = Quedando

(4, 0, 0, + )Potasio (k)

Configuracin electrnica Del ElementoConfiguracin electrnica

Del Gas AnteriorKernelNmeros Cunticos

Potasio (k) Z = 191s22s22p63s23p64s1Argon (Ar) Z = 18

1s22s22p63s23p6[Ar ] 4sn = 4

l = 0

m = 0

s = +

MATERIALES METALICOS

Son substancias inorgnicas que se componen por uno o ms elementos de tipo metlico, en algunos casos elementos de tipo no metlico. Algunos ejemplos de los Elementos metlicos que puede contener son: hierro, cobre, aluminio, nquel y titanio. Elementos no metlicos tales como carbono, nitrgeno y oxgeno, pueden estar presentes en algunos materiales metlicos. Existen ciertas similitudes de los metales comparten que nos hacen posible clasificarlos como metlicosPROPIEDADES Y CARACTERSTICAS DE LOS METALESAlgunas propiedades fsicas caractersticas de los metales son: casi siempre presentan un color grisceo, a diferencia de unos cuantos como; el bismuto (Bi) es rosceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. Tambin existen otros metales que tienen varios colores, y este fenmeno se denomina policromismo. Algunas otras propiedades serian:

Densidad: relacin entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.

Estado fsico: todos son slidos a temperatura ambiente, excepto el Hg y el Galio. Brillo: reflejan la luz.

Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse lminas.

Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.

Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por traccin.

Conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.

Punto de fusin alto,

Son duros, y

Son buenos conductores (calor y electricidad). Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores estn ligados slo ligeramente a los tomos, formando una especie de mar (tambin conocido como mar de Drude) que los baa a todos, que se conoce como enlace metlico

Qumicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.

Bajo poder de ionizacin.

Alto peso especfico.

Por lo general en su ltimo nivel de energa tienen 1 a 3 electrones.

Son slidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado lquido.

Se oxidan al perder electrones.

Al unirse con oxgeno forman xidos y si esto reaccionan con agua forman hidrxidos.

RELACIN ESTRUCTURA-PROPIEDADES

El cobre es un metal el cual presenta un enlace metlico. Este tipo de enlace se caracteriza por ser fuerte y primario; al estar sus tomos muy juntos el uno del otro sus ncleos y nubes electrnicas ejercen una accin recproca, envolvindose en las tres dimensiones, rodeando los ncleos con las nubes. Debido a los electrones libres, metales como el cobre tienen una conductividad elctrica y trmica excelente. Otra caracterstica de los metales es que son brillosos y maleables. Elementos como el cobre que presenta un enlace Metlico comparten un gran nmero de electrones en su ltima capa (electrones de Valencia), formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. La maleabilidad y Ductilidad son buenos conductores de Calor y Electricidad y el brillo o lustre se debe a que tienen un enlace metlico.

La vinculacin metlica es la atraccin electrosttica entre los tomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razn por la cual se puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado su caracterstica maleabilidad y ductilidad.

ESTRUCTURA ATOMICA DE LOS METALESLos metales, al estar en su estado slido, sus tomos se alinean de manera regular en forma de mallas tridimensionales. Las cuales se podran identificar con facilidad debido a sus propiedades qumicas, fsicas o Utilizando rayos X. Estructuras atmicas de algunos metales .

Malla cbica de cuerpo centradoMalla cbica de cara centradaMalla hexagonal compacta

Fuente: http://datateca.unad.edu.co/contenidos/332571/PROCMANUF/leccion_7__propiedades_de_los_metales.html

Estructura atmica del Cobre .

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_met%C3%A1lico

Con esta tabla nos damos cuenta que el subnivel d tiene 5 orbitales

Valores del nmero cuntico magntico

Nmero cuntico magntico (m)= -2

Nmero cuntico spin magntico (ms)= - 1/2

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