SOAL-SOAL REAKSI KIMIA DALAM

LARUTAN AIR

KELOMPOK 1

ANGGOTA :

1. STEVANUS ARY PRATAMA (142210101002)

2. DELA KARISSA PUTRI (142210101004)

3. NI’MATIN CHOIROH (142210101006)

4. HUDA ALMUTTAQIN (142210101008)

5. ALFIA SEPTIANA MUTIASARI (142210101010)

6. I KADE ARYA AGUS JUNIARTA (142210101012)

7. DEVI AYU LARASATI (142210101014)

8. ZAHRA PUSPA DIANI (142210101016)

9. LIYA SANJAYA (142210101018)

10. MOCHAMMAD RAFLI T (142210101020)

2014/2015

SOAL 1

Jika 20,60 mL larutanHCl 0,0100 M digunakanuntukmentitrasi 30,00 mL

larutanNaOHsampaititikekivalen, berapakahkonsentrasilarutanNaOH?

Penyelesaian:

1) Tulispersamaanreaksisetara:

HCl + NaOH --->NaCl + H2O

2) MencarimolHCl:

mol = M x V = (0,0100 mol/L) (0,02060 L) = 0,000206 mol

4) MencarimolNaOH:

KarenaperbandinganekivalenHCldanNaOHadalah 1:1, makamolNaOHsamadenganmolHCl, yaitu

0,000206 mol.

5) MencarikonsentrasiNaOH:

0,000206 mol / 0,03000 L = 0,00687 M(StevanusAryPratama)

SOAL 2

Berapakah volume 0,105 M HCluntukmentitrasilarutanberikutsampaititikekivalen?

a) 22,5 mL NH3 0,118 M

b) 125,0 mL larutan yang mengandung 1,35 gram NaOH per liter

Kita mengabaikanbahwa HCl-NH3 titrasikuat-lemah.Kita hanyafokusketitikekivalen, bukan pH

yang dihasilkan.

Penyelesaian a:

1) Persamaanreaksi

HCl + NH3 ---> NH4Cl

2) Perbandingan molar HCldan NH3:

1 : 1

3) Mol NH3:

mol = M x V = (0,118 mol/L) (0,0225 L) = 0,002655 mol

4) MencarimolHCl yang digunakan:

1 banding 1, makamolHCl = mol NH3 = 0,002655 mol

5) Menentukan volume HCl:

0,105 mol/L = 0,002655 mol / x x = 0,0253 L = 25,3 mL

Penyelesaian b:

1) MenentukankonsentrasilarutanNaOH:

MV = massa / massa molar (x) (1,00 L) = 1,35 g / 40,00 g/mol

x = 0,03375 M

2) Persamaanreaksisetara:

HCl + NaOH --->NaCl + H2O

3) Menentukan volume HCl yang dibutuhkan:

M1V1 = M2V2 (0,03375mol/L) (125,0 mL) = (0,105 mol/L) (x)

x = 40,18 mL(StevanusAryPratama)

SOAL 3

LarutanNaOH 2 molaldibuatdari x gram NaOH yang dilarutkandalam 200 gram air.Tentukanmassa

x gram NaOH !

M = 1000/p x gram/Mr

2 =1000/200 x gram/40

gram = 16 gram(DelaKarissaPutri)

SOAL 4

Percobaan Volume HCl yang dititrasi Volume NaOH yang digunakan

20 ml 15 ml20 ml 14 ml

20 ml 16 ml

Tabeldiatasadalah data hasiltitrasilarutanHCldenganlarutanNaOH 0,1 M. Berdasarkan data tersebut, konsentrasiHCladalah…

Penyelesaian:

Prinsiptitrasipadasoaliniadalahkeseimbanganjumlahmolkeduazat.

Volume NaOH yang digunakanadalah volume rata-rata = (15+14+16) /3 mL = 15 mL

Volume HCl x MolaritasHCl = Volume NaOH x MolaritasNaOH

20 mL x MolaritasHCl = 15 mL x 0,1 M

MolaritasHCl = (15 mL x 0,1 M) : 20 mL

MolaritasHCl = 0,075 M

Jadi, molaritasHCladalah 0,075 M (DelaKarissaPutri)

SOAL 5

Tuliskanpersamaansetengahreaksioksidasi di bawahini,jikadiasumsikandalamkeadaanasam.

· H2S(g) ke S(s)

· SO42-(aq) ke S2O8

2-(aq)

· Cl2(g) ke ClO4-(aq)

Jawab :

· H2S(g) → S(s) + 2H+ + 2e-(l)

· 2SO42-

(aq) → S2O82-

(aq) + 2e-

· Cl2(g) + 4H2O (l) → 2ClO4-(aq) + 8H+ + 2e-

(Ni’matinChoiroh)

SOAL 6

27,0 mL NaOH 0,310 M dititrasidengan H2SO4 0,740 M . Berapa volume H2SO4 yang

digunakanuntukmencapaititikakhirtitrasi?

Penyelesaian:

1) MolNaOH:

(0,310 mol/L) (0,027 L) = 0,00837mol

2) Perbandingan molar NaOHdan H2SO4adalah 2:1

Hal inidapatdilihatdaripersamaanreaksisetara:

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

3) Jadi, 2 banding 1 maka 0,00837molsetaradengan 0,00837 moldibagi 2 = 0,004185 mol H2SO4

4) Menghitungvolume H2SO4 yang dibutuhkan:

0,004185 moldibagi 0,740 mol/L = 0,0056554 L = 5,66 mL

(Ni’matinChoiroh)

SOAL 7

Berapa volume 0,116 M H2SO4 yang dibutuhkanuntukmentitrasi 25,0 mL Ba(OH)2 0,00840 M

sampaititikekivalen?

Penyelesaian:

1) Persamaanreaksi:

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O

2) Perbandingan molar = 1:1

M1V1 = M2V2 (0,116 mol/L) (x) = (0,00840mol/L) (25,0 mL)

x = 1,81 mL(Huda Almuttaqin)

SOAL 8

A 21,62 mL Ca(OH)2 dititrasidenganHCl 0,2545 M sebanyak 45,87 mL sampaititikakhirtitrasi.

(a) Bagaimanapersamaanreaksinya?

(b) Berapakahkonsentrasikalsiumhidroksida?

Penyelesaian:

1) Persamaanreaksisetara:

2HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2H2O

2) Mencarikonsentrasikalsiumhidroksida:

molHCl ---> (0,2545 mol/L) (0,04587 L) = 0,011674mol . Perbandingan molar

HCl :Ca(OH)2adalah 2 : 1, maka:

moldariCa(OH)2 = 0,005837 mol

KonsentrasiCa(OH)2 0,005837 mol / 0,02162 L = 0,2700 M(Huda Almuttaqin)

SOAL 9

Hitunglah volume NaOH yang dibutuhkanuntukmenetralisasi 50,0 mL asamsulfat 16,0 M.

KonsentrasiNaOHadalah 2,50 M,

Penyelesaian:

2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O Hitungmol H2SO4 denganmenggunakan n = C x V:

n = 16,0mol/L x 50 mL = 800 mmol

Sekaranglihatpersamaannya.Setiapmol H2SO4membutuhkandua kali molNaOHuntukmenetralisasi

H2SO4.

Jadi, molNaOH = 800 x 2 = 1600 mmolNaOH yang dibutuhkan.

Jikasudahmempunyaimoldankonsentrasi, sekarangtinggalmenghitungvolume.:

V = mol / konsentrasi V = 1600 mmol / 2,50mol/L = 640 mL(AlfiaSeptianaMutiasari)

SOAL 10

Jika 0,2501 gram natriumkarbonatkeringmembutuhkan 27,00 mL HCluntukmelengkapireaksi,

berapakonsentrasiHCl?

Penyelesaian:

Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O

mol Na2CO3 ---> 0,2501 g / 105,988 g/mol = 0,0023597 mol

2 mol of HCldibutuhkanuntuksetiapsatumol Na2CO3

0,0023597mol x 2 = 0,0047194 molHCl

0,0047194mol / 0,02700 L = 0,1748 M(AlfiaSeptianaMutiasari)

SOAL 11

Berapakahkonsentrasiasamsitratdalam soda jikamembutuhkan 32,27 mL NaOH 0,0148 M

untukmentitrasi 25,00 mL soda?

Penyelesaian:

Asamsitratmempunyaitigahidrogenasam, jadikitamenggunakanrumus H3Cit

H3Cit + 3NaOH ---> Na3Cit + 3H2O

Kuncinyaadalahperbandingan molar 1 : 3 antara H3Cit danNaOH

molNaOH (0,0148 mol/L) (0,03227 L) = 0,000477596 mol

1 moluntuk 3 molseperti x untuk 0,000477596 mol

Jadi x = 0,0001592mol (of H3Cit)

0,0001592mol / 0,0250 L = 0,00637 (I KadeAryaAgusJuniarta)

SOAL 12

20,00 mL Al(OH)3 0,250 M menetralisasi 75,00 mL larutanH2SO4. Berapakahkonsentrasi H2SO4?

Penyelesaian:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3

Perbandinganmolarnyaadalah 2:3,

mol Al(OH)3 ---> (0,250 mol/L) (20,00 mL) = 5,00 mmol

2 moluntuk 3 molseperti 5,00moluntuk x

x = 7,50mmol

Molaritas H2SO4 ---> 7,50mmol / 75,00 mL = 0,100 M(I KadeAryaAgusJuniarta)

SOAL 13

51,00 ml asamfosfat (H3PO4) bereaksidengan 13,90 gram barium hidroksida,

Ba(OH)2sesuaidenganpersamaanreaksiberikut. Berapakanmolaritasasamfosfat?

Peneyelesaian:

2 H3PO4 + 3Ba(OH)2 ---> Ba3(PO4)2 + 6H2O

mol Ba(OH)2: 13,90 g / 171,344 g/mol = 0,08112335 mol

3 molBa(OH)2bereksidengan 2 mol H3PO4

0,08112335mol Ba(OH)2bereaksidengan x mol H3PO4

x = 0,0540822mol

Molaritasasamfosfat: 0,0540822mol/0,05100 L = 1,06 M(Devi AyuLarasati)

SOAL 14

BerapakahkonsentrasilarutanCa(OH)2jika 10,0 mL larutan H3PO4 0,600 M

digunakanuntukmenetralisasi 12,5 mL larutanCa(OH)2 ?

Penyelesaian:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Rasion molar antaraCa(OH)2 and H3PO4adalah 3 : 2

mol H3PO4 ---> (0,600 mol/L) (0,0100 L) = 0,00600 mol

3 moluntuk 2 molseperti x untuk 0,00600mol

Jadi, x = 0,00900mol

0,00900mol / 0,0125 L = 0,720 M(Devi AyuLarasati)

SOAL 15

4,65 g Co(OH)2 dilarutkandalam 500,0 mL.Sebanyak 3,64 g suatuasamdilarutkandalam 250,0 mL.

18,115 mL basadigunakanuntukmentitrasi 25,0 mL asamsampaititikakhirtitrasi.

a) Hitunglahkonsentrasilarutanbasa.

b)Hitunglahmassa molar larutanasam.

Penyelesaian:

1) Molaritasbasa:

MV = gram / massamolar (x) (0,5 L) = 4,65 g / 92,9468 g/mol

x = 0,100 mol/L

2) Molbasa yang digunakan:

(0,100 mol/L) (0,018115 L) = 0,0018115mol

3) Kita harusmengasumsikanbahwaasamadalahmonoprotik,

karenalangkahselanjutnyaadalahmenentukanmolasam yang bereaksi.

2HX + Co(OH)2 ---> CoX2 + 2H2O

Dua HX digunakansetiapCo(OH)2 yang bereaksi

4) Molasam:

0,0018115mol x 2 = 0,003623 mol

5) Gram asamdalam 0,025 L:

4,65 g untuk 0,5000 L seperti x untuk 0,0250 L

Jadi x = 0,2325 g

6) Massa molar asam:

0,2325 g / 0,003623 mol = 64,2 g/mol(Zahra PuspaDiani)

SOAL 16

11,96 mL larutanNaOH 0,102 M digunakanuntukmentitrasi 0,0927 g

suatuasamsampaititikakhirtitrasimenggunakanindikatorasambasabernamafenolftalein (pp).

Berapakahmassamolekulasamjikaasamtersebutadalahmonoprotik? Jikadiprotik?

Penyelesaian:

1) molNaOH:

(0,102 mol/L) (0,01196 L) = 0,00121992mol

2) Jikaasammonoprotik:

HA + NaOH --->NaA + H2O

Perbandingan molar = 1:1

0,0927g / 0,00121992mol = 76 g/mol

3) Jikaasamdiprotik:

H2A + 2 NaOH ---> Na2A + 2 H2O

Perbandingan molar = 1 : 2

= 0,00121992molasam / 2 = 0,00060996 molasam

0,0927 g / 0,00060996 mol = 152 g/mol(Zahra PuspaDiani)

SOAL 17

A 0,3017 g sampelasamdiprotik (denganmassa molar 126,07 g/mol) dilarutkankedalam air

dandititrasidengan 37,26 mL NaOH. Sebanyak 24,05 mL larutanNaOHdigunakanuntukmentitrasi

0,2506 g asam yang belumdiketahui, namunsifatnyamonoprotik. Berapakahmassa molar

asamtersebut?

Penyelesaian:

1) molasamdiprotik:

0,3017 g / 126,07 g/mol = 0,002393115 mol

2) molNaOH yang dibutuhkan:

H2A + 2NaOH ---> Na2A + 2H2O

Perbandingan molar =1 : 2

0,002393115 molasam x 2 = 0,004786230 molbasa

3) molaritaslarutanNaOH:

0,004786230 mol / 0,03726 L = 0,128455 M

4) Massa molar asammonoprotik:

(0,128455mol/L) (0,02405 L) = 0,00308934275molNaOH

HA + NaOH --->NaA + H2O

HA danNaOHbereaksidenganperbandingan molar 1:1

0,00308934275mol HA yang bereaksi

0,2506 g / 0,00308934275 mol = 81,1 g/mol(LiyaSanjaya)

SOAL 18

Berapa gram aspirin (C9H8O4), sebuahasammonoprotik yang dibutuhkanuntuktepatbereaksidengan

29,4 mL larutanNaOH 0,2400% b/b (berat per berat)?

Penyelesaian:

1) AnggapbahwamassajenisNaOHadalah 1,00 g/mL

0,2400% b/b berarti 0,2400 g NaOH per 100,0 g larutan. Denganmassajenis, kitamengetahuibahwa

100,0 g larutanmenempati volume 100,0 mL

2) BerapabanyakNaOHdalam 29,4 mL larutan?

0,2400 g dalam 100 mL samadengan x dalam 29,4 mL

Jadi, x = 0,07056 g of NaOH

3) Berapajumlahmolnya?

0,07056 g / 40,0 g/mol = 0,001764 mol

4) Berapamol aspirin yang bereaksi?

Karenaperbandingan molar = 1:1, kitatahubahwa 0,001764 mol aspirin bereaksi. 0,001764 mol x

180,1582 g/mol = 0,318 (LiyaSanjaya)

SOAL 19

Hitunglahmolaritasdari 5,85 gram NaCl(Mr=58,5) yang dilarutkandalam 500 ml air !

Penyelesaian :

M = gram/Mrx 1000/v

M = 58,5/58,5 x 1000/500 = 0,2 M(Mochammad Rafli T)

SOAL 20

Serbukbesisejumlah 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikandengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuaidenganpersamaanreaksi Fe + S FeS.

Tentukan:

a. pereaksipembatas

b. zat yang tersisasesudahreaksiselesai.

Penyelesaian : Fe + S FeS

MolFe =gram/Ar

= 28/56 = 0,5mol

Mol S = gram/Ar

= 20/32 = 0,625 mol

Fe + S FeS

Mula-mula : 0,5mol 0,625 mol

Reaksi : 0,5mol 0,5 mol 0,5 mol

Sisa : 0 0,125 mol 0,5mol

a) Pereaksipembatas : Fe

Zatsisasesudahreaksi :FeS(Mochammad Rafli T)

TUGAS KELOMPOK KIMIA DASAR

Membuat Soal

MATERI SIFAT FISIK KOLOID DAN LARUTAN

DISUSUN OLEH :

Kelompok 2

Anggota : Sheila Aprillia Izzati (142210101022)

Riska Dewi Noviana (142210101024)

Virgina Sekar Ayu (142210101026)

Mellda Kusuma C. D. (142210101028)

Ulfatul Munawaroh (142210101030)

Afif Rifqie Maulana (142210101032)

Naisyiah Fitri Utami G. (142210101034)

Cahyanti Dyah Ayu S. D. (142210101036)

Nadiya Rosada (142210101038)

Hildawati Ilham (142210101040)

FAKULTAS FARMASI

UNIVERSITAS JEMBER

2014

Sheila Aprillia Izzati

142210101022

SOAL :

2 mol zat P dicampurkan dengan 3 mol zat Q, pada tekanan berapa kedua zat tersebut akan

mendidih apabila tekanan uap zat murni P adalah 1240 torr, dan tekanan uap zat murni Q adalah

560 torr?

PEMBAHASAN :

Diketahui : nP = 2 mol

nQ = 3 mol

PP = 1240 torr

PQ = 560 torr

Ditanya : PT = ?

Jawab :

PT = XP P0P + XQ P0

Q

= 25 . 1240 +

35 . 560

= 496 + 336

= 832 torr

Jadi, kedua zat tersebut akan mendidih pada tekanan 832 torr.

Riska Dewi Noviana

142210101024

Soal : Sebanyak 4 gram zat X dilarutkan dalam 5000 ml larutan benzena yang diketahui mempunyai

tekanan 19 cmHg. jika larutan tersebut diukur pada keadaan yang sama saat 6 gram zat X dilarutkan

dlaam 12 liter gas etana pada tekanan 38cmHg, massa molekul relatif zat X tersebut

adalah....gram/mol

Pembahasan :

• Larutan diukur pada keadaan yang sama saat 6 g zat X dilarutkan dalam 12 liter gas etana pada

tekanan 38 cmHg = 380 mmHg = 0,5 atm.

• T etana :

π = M R T(etana)

0,5 = 6

30 x 112 x 0,082 x T

T = 365,85 K

• Mr zat X : π = M R T(zat x)

(19 cmHg = 190 mmHg = 0,25 atm)

0,25 = 4

Mr X x 1.0005.000x 0.082 x 365,85

Mr zat x = 95,9 = 96

Jadi, Mr zat x adalah 96 gram/mol.

Virgina Sekar Ayu

142210101026

0,40 gram NaOH dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 500 ml. Tentukan

kemolaran NaOH!

Jawab :

Kemolaran (M) = grMr x

1000V

= 0,4040 x

1000500

= 0,02 M

ATAU

0,04 g NaOH = 0,04 g

40 = 0,01 mol

Kemolaran (M) = 0,01 mol

0,5l

= 0,02 M

Jadi, kemolaran NaOH adalah 0,02 M.

Mellda Kusuma Candra Dewi

142210101028

Soal :

Dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl2, ternyata larutan membeku pada -0,3720C. Jika

tetapan titik beku molal air= 1,86oC/m,derajat ionisasi garam MgCl2 adalah..... (Ar: Mg=24, Cl=

35,5)

Jawab

ΔTf = kf x m x i

0,372 =1,86 x 1,995

x 1000750

x i

i = 0,372

0,1488

i =2,5

n dari MgCl2= 3

i =(n-1)α +1

2,5 =(3-1)α+1

2,5 =2α+1

2α =1,5

α =1,52

= 0,75

Jadi, derajat ionisasi garam MgCl2 adalah 0,75.

Ulfatul Munawaroh

142210101030

Soal : Pada pembuatan sirup, kekentalannya diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian

menunjukkan bahwa sirup yang baik harus mendidih pada suhu 105oC m-1(Kb air = 0,5oC m-1).

Berapakah konsentrasi gula pada sirup jika gula yang digunakan adalah gula pentosa (Mr = 150)?

Diketahui :

Kb = 0,5oC

ΔTb = 105o-100o = 5o C

Mr = 150

Ditanya : konsentrasi gula pentosa?

Jawab :

ΔTb = m x Kb

5 = m x 0,5

m = 10

m = gramMr x

1000(1000−gram)

10 = gram150 x

1000(1000−gram)

15 = 10 gram

1000−gram

3000 - 3 gram = 2 gram

3000 = 5 gram

gram = 600

% = m1

m1+m 2 x 100%

= 600

1000 x 100%

= 60 %

Jadi, konsentrasi gula pada sirup adalah 60 % .

Afif Rifqie Maulana

142210101032

Soal :Dalam suatu reaksi terdapat 20 g parafin (C10H42) dilarutkan dalam 80 g benzen (C6H6). Pada

62oC tekanan uap dari benzen murni 380 torr. Berapa tekanan uap larutan pada suhu ini ?

Hukum Raoult

Plarutan = X pelarut Po pelarut

Diketahui :

o Massa Parafin = 20 g

o Massa benzen = 80 g

o Mr Parafin (C10H42) = (12 . 10) + (1 . 42) = 162

o Mr Benzen (C6H6) = (12 . 6) + (1 . 6) = 78

o Po pelarut (Benzen) = 380 torr = 0,5 atm

Ditanya : P larutan ?

Terlebih dahulu mencari hasil dari Fraksi mol Pelarut (Xpelarut).

Xpelarut = mol pelarut

mol total =

Massa BenzenMr Benzen

Massa BenzenMr Benzen

+ Massa ParafinMr Parafin

=

80 g78

80 g78

+20 g162

= 1,026 mol

1,026 mol+0,123 mol = 0,893 mol

Maka P larutan dapat dihitung.

Plarutan = X pelarut . Po pelarut

Plarutan = 0,893 mol . 380 torr = 339,34 torr

atau 339,34 x 1

760 = 0,4465 atm

Jadi, tekanan uap larutan pada suhu ini adalah 0,4465 atm.

Naisyiah Fitri Utami Gandhi

142210101034

Soal: Jika diketahui Kf dan Kb air masing – masing 1,86 dan 0,5, Tentukanlah titik beku dan titik

didih 20 gram etanol yang dilarutkan dalam 500 gram air. (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16)

Jawaban:

Larutan etanol (C2H5OH), merupakan larutan nonelektrolit.

∆Tf = m . Kf dan ∆Tb = m . Kb

Titik beku larutan :

∆Tf = m . Kf

m = mol x 1000

g pelarut

= gram etanolM r etanol x

1000gram air

m = 2046 x

1000500 = 0,87

∆Tf = 0,87 x 1,86

= 1,617

Jadi, titik beku larutan = 0 – 1,617 = -1,617 oC

Titik didih larutan :

∆Tb = m . Kb

= 0,87 x 0,5

= 0,435

Jadi, titik didih larutan = 100 + 0,435 = 100,435 oC

Cahyanti Dyah A.S.D

142210101036

Soal :

Sebanyak 18 gram NaCl dilarutkan dalam 500 ml larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada

suhu 27°C, larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sebesar... atm (R=0,082 L mol-1 K-1 ; Ar Na

= 23, Ar Cl=35,5)

Pembahasan :

Diketahui :

Massa NaCl = 18 gram

α = 80% = 0,8

Volume = 500 ml

T = 27°C + 273 = 300 K

Ditanya :

π = ..... ?

Jawab :

π = M . R . T . i

= . . R . T . (1+ (n-1) α)

= . . 0,082 . 300 . (1+ (2-1) 0,8)

= 27,25

Jadi, larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sebesar 27,25 atm.

Nadia Rosada

142210101038

Soal : Sebanyak 1 mol gula dilarutkan dalam 100 gram air mendidih pada 105,2°C. Untuk suatu

larutan alkohol agar mendidihnya sama dengan larutan gula, dalam 100 gram air dilarutkan alkohol

sebanyak … mol.

Diketahui :

ngula = 1 mol

Massa pelarut (p) = 100 gram

Tb larutan = 105,2°C

∆Tb = 5,2°C

Ditanya : nalkohol = ?

Jawab :

∆Tb = m Kb

5,2 = 1 Kb

5,2 = 10 Kb

Kb = 0,52

∆Tb = n

5,2 = 5,2 n

n = 1

Jadi, dalam 100 gram air dilarutkan alkohol sebanyak 1 mol

Hildawati Ilham

142210101040

SOAL: Sebanyak 49 gram H2SO4 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.

Rapat massalarutan adalah 1.960 gram/liter. Berat molekul H2SO4=98. Tentukan:

a. Kemolalan larutan

b. Fraksi mol H2SO4 dan H2O

c. Persentase mol H2SO4 dan H2O

PEMBAHASAN:

Kemolalan larutan

Berat larutan = 500 mL ×

= 980 gram

Berat H2SO4 = 49 gram

Berat pelarut = berat larutan – berat H2SO4

(H2O) = 980-49

= 931 gram

m =

=

= 0,537 m

Fraksi mol H2SO4 =

Persentase mol H2SO4

= 0,0096 X 100 % = 0,96 %

% mol H2O = 100 % - 0,96 % = 99,04 %

DERAJAT KEASAMAN

Nama : Intan Putri Pusparini

NIM : 142210101058

1. Berapakah pH dari larutan NH4Cl 0,02M jika diketahui nilai Kb = 1,8 x 10-5

Diketahui :

M NH4Cl = 0,02 MKb NH4Cl = 1,8 x 10-5

Jawab :

[ OH- ] = √Kb x M= √1,8 .10-5 x 2 . 10-2

= √36x 10 -8

= 6 . 10-4

pOH = -log 6 . 10-4

= 4 - log 6= 4 - 0,778= 3,221

pH = 14 – pOH= 14 – 3,221= 10,779

Nama : Suryanti Mahardika

NIM : 142210101060

2. Berapakah nilai pH dari basa lemah NH3 , jika diketahui konsentrasi basa lemah NH3

0,08 M dan derajat disosiasi atau ∝=1,25 %

Diketahui : M NH3 = 0,08 M ∝ = 1,25 %

Jawab : [ OH - ] = ∝ . M

= 1,25100 x 8 . 10 – 2

= 10-3

pOH = -log [ OH- ] = -log 103

= 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

Nur Alfi Syahrin 1422101010443. Bahan aktif aspirin yaitu asam asetilsalisilat

HC9H7O4 + H2O ↔ H3O+ + C9H7O4 -

Ka = 2,75 x 10-5

Berapakah pH larutan yang terjadi dengan jalan melarutkan 2 tablet aspirin dalam 250 ml air? (satu tablet aspirin mengandung 0,32 gram asam salisilat)

JAWAB:

Mr HC9H7O4 = 1 + 9 x 12 + 7 x 1 + 4x 16 = 180

Massa asam asetilsalisilat = 2 x 0,32 gram = 0,64 gram

M HC9H7O4 =massa

Mrx 1000

volume

=0,64180

x 1000250

= 1,42 x 10-2 M

[H3O+] = √Ka x Ma

= √1,42 x (10−2 ) x2,75 x¿¿)

= √3,9 x (10−7 )

= 1,97 x 10-7/2

pH = -log [H3O+]

= - log 1,97 x 10-7/2

= 3,5 – log 1,97

= 3,21

Frisda Safira

142210101056

4. Hitung pH dari campuran 50 ml larutan HNO3 0,1 M dan 100 ml larutan NH4OH 0,1 M dengan Kb = 1,76 x 10-5 (pKb = 4,75)

Jawab :mol HNO3 = Molar x volume

= 0,1 M x 50 ml= 5 mol

mol NH4OH = Molar x volume= 0,1 x 100 ml= 10 mol

HNO3 + NH4OH NH4NO3 + H2O

mula 5 mol 10 mol - -

reaksi 5 mol 5 mol 5 mol 5 mol

seimbang 0 mol 5 mol 5 mol 5 mol

pOH = pKb + Log [garam ]

[sisa basa ]

= 4, 75 + Log [5 mol /150 ml ][5 mol /150 ml ]

= 4,75 + Log 1= 4,75 + 0= 4,75

pH = 14 – 4,75= 9,25

Tya Uswatun Hasanah

142210101046

5. Hitung pH campuran NH30,2 M sebanyak 50 ml dan HCl 0,2 M sebanyak 50 ml, harga Kb = 10-5, Kw = 10-14!

Jawaban :Mol NH3 = 0,2 M x 50 ml = 0,01 molMol HCl = 0,2 M x 50 ml = 0,01 mol

NH3 + HCl NH4Cl

m 0,01 mol 0,01 mol -

r 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol

s - - 0,01 mol

Volume total = 50 ml + 50 ml

= 100 ml

[H+] = √ KwKb

garam

= √10 -1410-5

x 0,01 x 1000100

= √10 -10

= 10-5

pH = - log [H+]

= - log 10-5 = 5

Lisa Nurul Priskasari

142210101048

6. Dalam sebuah wdah terdapat 400 ml larutan NH3 0,1 M (α = 1%) kemudian ditambahkan 600 ml larutan Ba(OH)2 0,001 M. Tentukan pH campuran !

[OH-]NH3 = M x α

= 0,1 x 1% = 0,1 x 0,01 = 10-3 M

[OH-]BA(OH)2 = M x valensi

= 0,001 x 2 = 2.10-3

[OH-]CAMP = V1 [OH-] + V2 [OH-]

V1 +V2

= 400 . 10-3 + 600 .2.10-3

400 + 600

= 1000. 10-3 = 10-3

1000

pOH = - log [OH-] = - log 10-3

= 3

pH = 14 – pOH

= 14 – 3

= 11

Mijil Emas Amardhika

142210101054

7. Tentukan pH larutan CH3COOH 0,1M ? Jika diketahui Ka CH3COOH = 1,8 X 10-5

JAWAB

CH3COOH CH3COO- + H+

M 0,1

R 0,1X 0,1X 0,1X

S 0,1 – 0,1X

0,1 ( 1 – X )

[ H+ ] = √ Ka x Ma

= √1,8 x 10 -5 x 0,1

= 1,34 x 10-3

pH = - log [ H + ]

=-log 1,34 x 10 -3

= 3 – log 1,34

pH = 3 – 0,127 = 2,873

Lelly Agil S

142210101042

8. Sebuah botol diberi label HClO, asam hipoklorit 0.35 M, dari tabel tetapan ionisasi asam lemah pada suhu 25o C, diketahui harga Ka = 2.9 x 10-8. Tentukan pH asam hipoklorit tersebut.

DEVI AYU APRILLIANIM 142210101052

9. Jika ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,2 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,8 M, berapa pH larutan? Ka CH3COOH 1,8 x 10-5

PENYELESAIANn CH3COOH = M V

= 0,2 mol/L . 0,2 L = 0,04 mol

n NaOH = M V = 0,8 mol/L . 0,05 L = 0,04 mol

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)

M 0,04 mol 0,04 mol 0 mol 0 molR 0,04 mol 0,04 mol 0,04 molS 0 mol 0 mol 0,04 mol

Volume camp. = 200 mL + 50 mL = 250 mL = 0,25 L[CH3COONa] = 0,04 mol/0,25 L = 0,16 mol/L

Larutan CH3COONa bersifat basa

[OH-] = √ Kw [garam ]Ka

= √ 10−14[0,16]1,8 x10−5

= √0,8 x10−10

= 0,943 x 10-5mol/L

= 9,43 x 10-6 mol/L

pOH = - log [OH-]

= - log = 9,43 x 10-6

= -(log 9,43 + (-6 log 10))

= -(0,974 + (-6))

= 5,025

Ph = 14 – pOH

= 14 – 5,025 = 8,97

Finda avita sari (142210101050)

Soal

10. Berapa konsentrasi H+¿¿ , HCOO−¿ ¿, dan HCOOH dalam asam formiat 0,1 M jika derajat ionisasinya 1,5 % ?

Jawab:

HCOOH → H+¿¿ + HCOO−¿ ¿

- Konsentrasi awal = 0,1 M- Terionisasi = 1,5 % x 0,1

= 0,0015 / 1,5 x 10−3.

( asam HCOOH yang terionisasi adalah 1,5 x 10−3, maka konsentrasi H+¿¿ dan HCOO−¿ ¿ yang terbentuk = 1,5 x 10−3 M.)

Konsentrasi HCOOH yang tersisa = Konsentrasi awal – konsentrasi asam yg terionisasi

= 0,1 – 0,0015

= 0,0985 M.

Jadi, ¿ = 0,0015

¿ = 0,0015

[ HCOOH ] = O,0985

TUGAS KIMIA DASAR FARMASIMEMBUAT SOAL

DOSEN PEMBIMBING :

YUNI RETNANINGTYAS M.SI., APT

OLEH :

1. RAKHMA DYAH RARAS ARUM (142210101062)2. ISTIQOMAH TARADHITA (142210101064)3. FIRDHA APRILLIA WARDHANI (142210101066)4. ZUMATUL AMILIN (142210101068)5. MAS’ULIYATUL HUKMIYAH (142210101070)6. NADIA ROSI NUR HALIZA (142210101076)7. RIZKI AMALIA (142210101078)8. HANUM QORI ARIFTA (142210101080)9. SRI RESPATI AYUNINGSIH (142210101082)

FAKULTAS FARMASIUNIVERSITAS JEMBER

2014Nama : Rakhma Dyah Raras Arum

NIM : 142210101062

1. 0,15 mol asam asetat (Ka CH3COOH = 2×10-5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan tersebut !

Jawab :

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

M: 0,15 mol 0,10 molB: 0,10 mol 0,10 mol 0,10 mol 0,10 mol

S: 0,05 mol - 0,10 mol 0,10 mol

¿× mol asam mol garam

= 2×10-5 . 0,05 0,10 = 10-5

pH = - log ¿ = - log 10-5

= 5

Nama : Istiqomah Taradhita

NIM : 142210101064

2. Hitung pH larutan sebelum dan sesudah dicampur jika sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5) !

Diket : M CH3COOH = 0,2 M , V = 100 ml , n = 20 mmolM NaOH = 0,1 M , V = 100 ml , n = 10 mmol

Ditanya : pH sebelum dan sesudah dicampurkan ?Jawab :

CH3COOH 0,2 M

¿ = √10−5 .2× 10−1

= √2× 10−6

= 1,4×10-3

pH = - log ¿ = - log 1,4×10-3

= 3 – log 1,4 NaOH 0,1 M

[OH-] = Mb × valensi = 10-1 . 1 = 10-1

pOH = - log [OH-] = - log 10-1

= 1pH = 14 – 1 = 13

pH sesudah :

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

M: 20 mmol 10 mmolB: 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol

S: 10 mmol - 10 mmol 10 mmol

¿× mol asam mol garam

= 10-5 . 10 10 = 10-5

pH = - log ¿ = - log 10-5

= 5

Nama : Firdha Aprillia Wardhani

NIM : 142210101066

3. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran larutan CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-5) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH=6, perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah ?

Jawab :

¿

10−6=10−5 x 0,01 A0,1 G

10−6

10−5 =0,01 A0,1G

10−6 x0,110−5 x0,01

= AG

11= A

G

Nama : Zumatul Amilin

NIM : 142210101068

4. Kedalam 100 ml larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 ml (NH4)2SO4 0,1 M. Berapakah pH campuran itu ? (Kb NH3 = 1,8 × 10-5)Jawab :

Campuran larutan NH3 dengan larutan (NH4)2SO4 bersifat penyangga karena mengandung basa lemah NH3 dan asam konjugasinya (NH4

+). pH larutan bergantung pada perbandingan mol NH3 dengan ion (NH4

+).

Mol NH3 = 100 ml × 0,1 M = 10 mmol

Mol (NH4)2SO4 = 100 ml × 0,1 M = 10 mmol

Mol ion NH4+ = 2 × 10 mmol

= 20 mmol

[OH-] = Kb × b g

= 1,8 × 10-5 . 10 20

= 9 × 10-6

pOH = - log 9 × 10-6

= 6 – log 9

pH = 14 – (6 – log 9) = 8 + log 9

= 8,95

Nama : Mas’uliyatul Hukmiyah

NIM : 142210101070

5. Berapakah pH CH3COOH, diketahui molaritas CH3COOH 0,78 M, massa NaOH 0,6 gram, dilarutkan dengan aquades ad 50 ml, jika CH3COOH yang diambil 20 ml dan NaOH 40 ml ? (Ka = 1,8 × 10-5)

Jawab :

Mencari mol CH3COOHnCH3COOH = M × V = 0,78 × 20

= 15,6 mmol

Mencari mol NaOH (Mr = 40)

M = gram × 1000 nNaOH = M × V Mr V = 0,3 × 40

= 0,6 × 1000 = 12 mmol 40 50

= 0,3 M Persamaan reaksi pembatas

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

M: 15,6 mmol 12 mmolB: 12 mmol 12 mmol 12 mmol 12 mmol

S: 3,6 mmol - 12 mmol 12 mmol

Menghitung pH

¿ pH = -log ¿¿ = 1,8 × 10-5 . 3,6 = - log 0,54 × 10-5

12 = 5 - log 0,54

= 0,54 × 10-5 = 5 + 0,26 = 5,26

Nama : Nadia Rosi Nur Haliza

NIM : 142210101076

6. Suatu larutan penyangga di buat dengan mencampur 60 mL larutan NH3 0,1 M dengan

40 mL larutan NH4Cl 0,1 M. Berapa pH larutan penyangga yang diperoleh jika

diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10-5?

Jawab :

Mol NH3 = 0,1 mmol mL-1 x 60 mL = 6 mmol

Mol NH4Cl = NH4+ = 0,1 mmol.mL-1 x 40 mL = 4 mmol

[OH-] = Kb x mmol asam

mmol garam

= 1,8x 10-5 x 6 mmol4 mmol

= 2,7 x 10-5

pOH = – log [OH-]

= -log 2,7 x 10-5

= 4,57

pKw = pOH + pH

14 = 4,57 + pH

pH = 14 – 4,57

= 9,43

Jadi pH larutan buffer yang diperoleh adalah 9,43

Nama : Rizki Amalia

NIM : 142210101078

7. Kedalam 100 mL larutan asam asetat Ka = 10-5 dimasukkan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH=5,Berapakah molaritas asam asetat pada awalnya?

Jawab :

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

M: 100M mmol 20 mmolB: 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmol

S: 100M - 20 - 20 mmol 20 mmol

¿

10−5=10−5 x (100 M−20)20

20 = 100 M−20

M = 0,4 M

Nama : Hanum Qori Arifta

NIM : 142210101080

8. 3,4 gram gas NH3 dilakukan dalam air 1 liter. Kemudian kedalamnya ditambah 5,35 gram NH4Cl. (Kb NH3 = 1,8×10-5). Tentukan pH-nya !

Jawab :

n NH3 = gram Mr

= 3,4 17

= 0,2 mol

n NH4Cl = gram Mr

= 5,35 53,5

= 0,1 mol

[OH-] = Kb × b g

= 1,8×10-5 . 0,2 0,1 = 3,6 × 10-5

pOH = – log [OH-]

= -log 3,6 x 10-5

= 5 – log 3,6

pH = 14 – (5 - log 3,6)

= 9 + log 3,6

Nama : Sri Respati Ayuningsih

NIM : 142210101082

9. 150 ml NH3 0,2 M (Kb = 10-5) dicampurkan dengan 100 ml HNO3 0,1 M. Tentukan pH larutan !

Jawab :

Mol NH3 = M × V = 0,2 × 150 = 30 mmol

Mol HNO3 = M × V = 0,1 × 100

= 10 mmol

NH3 + HNO3 NH4NO3

M: 30 10 -R : 10 10 10 S : 20 - 10

pOH = pKb + log [garam] [sisa basa] = - log 10-5 + log 10/250

20/250 = 5 + log 10 20 = 5 + log 5 × 10-1

= 5 + (-1) + log 5 = 4,69897

pH = 14 – pOH = 14 - 4,69897 = 9,30103

10. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka dalam 40 mL larutan 0,1 M asam asetat (Ka = 10-5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,2 M sebanyak ?

Jawab :

Menghitung mol CH3COOH nCH3COOH = M × V

= 0,1 × 40 = 4 mmol

Menghitung mol NaOH (Mr = 40)nNaOH = M × V

= 0,2 × V = 0,2V mmol

Persamaan reaksi pembatas

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

M: 4 mmol 0,2V mmolB: 0,2V mmol 0,2V mmol 0,2V mmol 0,2V mmol

S: 4 - 0,2V - 0,2V mmol 0,2V mmol

¿

10−5=10−5 x (4−0,2V )0,2V

0,2V = 4−0,2V

0,4V = 4

V = 10 mL

LAJU REAKSI

1. Tabel data lajureaksi 2NO(g) + Br2(g) + 2NOBr(g) pada berbagai konsentrasi

NO NO (mol/L) Br2 (mol/L) Kecepatan Reaksi (mol/L detik)

∆T a 1

t270 o – 30 o 10o 1

84010 1

8

1 0,10 0,05 6

2 0,10 0,10 12

3 0,10 0,20 24

4 0,20 0,05 24

5 0,30 0,05 54

Rumus laju reaksinya adalah?

Jawaban:V = k. (NO) (Br2)

Pembahasan:

Reaksi terhadap [NO] bila [Br2] tetap[0,20/0,30]n= 24/54[2/3]n = 4/9

= [2/3]2

Reaksi terhadap [Br2] bila [NO] tetap[0,05/0,1]m = 6/12 [1/2]m = 1

Jadi V = k [NO]2 [Br2] V = k (NO) (Br2)

2. Setiap kenaikan suhu sebesar 10oC, reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu

30oC berlangsung selama 8 menit. Tentukan waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70oC!

Jawab :

n = 2 kali T2 = 70oC

a = 10oC t1= 8 menit

T1 = 30oC

Penyelesaian :

t2 = n x

t2 = 2 x

t2 = 2 x

18

18

t2 = 24 x

t2 = 16 x

t2 = 2 menit

Jadi, waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70oC adalah 2 menit.

3. Dari reaksi 2NO(g) + 2H2(g)   N2(g) +2H2O(g)

dibuat percobaan dan diperoleh data sebagai berikut:

No. (NO) mol/l (H2) mol/lKecepatan Reaksi

M / detik

1. 2x10-3 2x10-3 4x10-6

2. 4x10-3 2x10-3 8x10-6

3. 6x10-3 2x10-3 12x10-6

4. 4x10-3 6x10-3 24x10-6

5. 4x10-3 8x10-3 32x10-6

Pertanyaan:

a. Tentukanordereaksinya!

b. Tentukanharga k (tetapanlajureaksi) ! v1 v2

Jawaban :

a.v1

v2 =

[ NO ]x [ H2 ] y

[ NO ]x [ H2 ] y

4 x 10−6

8 x10−6 = (2 x 10−3)x (2 x10−3)y

(4 x10−3)x(2 x10−3) y

48 =

(2 x 10−3)x

(4 x10−3)x

12 = ( 1

2)

x

x = 1

v2

v5 =

[ NO ]x [ H2 ] y

[ NO ]x [ H2 ] y

8 x 10−6

32 x 10−6 = (4 x10−3)x (2x 10−3)y

(4 x10−3)x(8x 10−3)y

14 =

(2 x10−3)y

(8 x10−3) y

14 = ( 1

4)

y

y = 1

Jadi, v = k [NO] [H2]

b. V1 = k [NO] [H2]

4x10-6 = k (2x10-3) (2x10-3)

4x10-6 = k 4x10-6

K = 1

4. Dari percobaan reaksi P+Q  R+S diperoleh data sebagai berikut :

Percobaan ke P(M) Q(M) V(M/s)

1 0.1 0.1 1

2 0.2 0.2 8

3 0.1 0.3 9

Tentukan orde reaksi terhadap Q!

Jawaban :

v1

v3 =

k [ P ]x [ Q ] y

k [ P ]x [ Q ] y

19 =

(0.1)x(0.1)y

(0.1)x (0.3)y

19 =

(1)y

(3)y

19 = ( 1

3)

y

y = 2

jadi, orde reaksi terhadap Q = 2

5. Tabel data laju reaksi 2 NO (g)+ Br 2 (g) 2 NOBr (g)pada berbagai konsentrasi

(NO)Mol/liter

(Br2)Mol/liter

Kecepatan ReaksiMol/liter detik

0,10 0,05 6

0,10 0,10 12

0,10 0,20 24

0,20 0,05 24

0,30 0,05 54

Rumus Laju reaksinya adalah

Reaksiterhadap[NO] bila [Br2] tetap

[0,200,30]n

=2454 [2

3]n=

49 = [2

3]2

Reaksiterhadap[Br2] bila [NO] tetap

[0,050,1 ]m

= 612 [1

2]m m = 1

V = k [NO]2 [Br2]

5. Dari reaksi 2NO(g) + Br2(g)   2NOBr(g)

dibuat percobaan dan diperoleh data sebagai berikut:

No. (NO) mol/l (Br2) mol/lKecepatan Reaksi

mol / 1 / detik

1. 0.1 0.1 12

2. 0.1 0.2 24

3. 0.1 0.3 36

4. 0.2 0.1 48

5. 0.3 0.1 108

Pertanyaan:

a. Tentukanordereaksinya!

b. Tentukanharga k (tetapan laju reaksi) ! v1 v2

Jawaban :

a .v1

v2 =

[ NO ]x [Br2 ] y

[ NO ]x [Br2 ] y

1224 =

(0.1)x (0.1)y

(0.1)x (0.2)y

1224 =

(0.1)y

(0.2)y

12 = ( 1

2)

y

y = 1

v1

v2 =

[ NO ]x [Br2 ] y

[ NO ]x [Br2 ] y

1248 =

(0.1)x (0.1)y

(0.2)x (0.1)y

1248 =

(0.1)x

(0.2)x

14 = ( 1

2)

x

x = 2

Jadi, v = k [NO]2 [Br2]

b.V1 = k [NO]2 [Br2]

12 = k (0.1)2 (0.1)

12 = k (0.01) (0.1)

12 = 0.001 k

k = 12000

6. Data reaksi

adalah sebagai berikut :

[N2](M)

[H2](M) Laju Reaksi

0,01 0,02 0,4

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

x][=

[= ]

=

x][=

[ ] y

[=

] x [ ] y

[=

] x [ ] y

0,02 0,02 0,80,03 0,06 10,8

Tentukan rumus laju reaksinya !

Jawab :

v = k [N2]x [H2]y

Ordereaksi N2 → lihat data no 1 dan 2v1 = k [N2]x [H2]y

v2 = k [N2]x [H2]y

0,4 = k [0,01]x [0,02]y

0,8 = k [0,02]x [0,02]y

48112 2x = 1

Ordereaksi H2 → lihat data no 1 dan 3v1 = k [N2]x [H2]y

v3 = k [N2]x [H2]y

0,4 = k [0,01]x [0,02]y

10,8 = k [0,03]x [0,06]y

4 108

1 271 33 = x + y3 = 1 + yy = 2Rumuslajureaksinya :v = k [N2]1[H2]2

7. Dari reaksi : 2N2O5NO2 + O2

Diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut :

No. [NO2] (M) Waktu (jam)1. 0.000 02. 0.020 13. 0.040 24. 0.080 3

= 0,010,02

=x

= 13

13

= 13

13

= 13

13

Hitunglah laju pembentukan NO2 !

∆M = 0.040 – 0.020

= 0.020 M

∆t = 2 – 1

= 1 jam

= 3600 sekon

V NO2 = 0.020 M : 3600 s

= 5.5 x 10-6 M/s

ENERGETIKA KIMIAANGGOTA:DEWI NOVITASARI

AYU MAULIDA FITRIAH

ALFITA RAHMAWATI

VIVI DWI RAHAYU

NOVI ARTHA LIASARI

YUDISTIA AIMMATUN NISA

DWI ANGGITA BUDI ANUGRAHENI

SYAMSU DHUHA

CATHLEA RESTU PP

1. Sebanyak 7,5 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam Kalorimeter yang berisi 120 gram air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalori meter besrta isinya naik dari 23,25 ℃ menjadi 34,9 ℃. Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam Air. Jika diketahui kalor jenis larutan adalah 4,2Jg−1 °C−1 dan kapasitas kalor calorimeter adalah 11,7 J° C−1?

Jawab:

Q reaksi = -(q larutan +q kalorimeter)

Q larutan= m . c .∆ t

=(120+7,5 ) g ×4,2 J g−1℃×(34,9−23,25)℃

= 6238,6 J

Q kalorimeter = c .∆ t

=11,7 J °C−1 x (34,9−23,25)℃

= 13,63 J

Q reaksi = -(Q larutan + Q kalorimeter)

= - (6238,6 + 136,3) J = -6374,9 J

2. Berapa kJ panas yang dihasilkan oleh 1 tangki kendaraan bermotor yang bervolume 3,5 L, Jika berat jenis bensin setelah dihitung secara kasar adalah 0,7 kg/L (∆ HC isooktana= -5460 kJ/mol, Mr isooktana = 114 kg/mol)

Penyelesaian:

Diketahui:Volume tangki kendaraan (v)= 3,5 L

Berat jenis bensin (ρ) = 0,7 kg/L

∆ HC isooktana= -5460 kJ/mol

Ditanyakan : Hc pada tangki kendaraan.

Jawab: 

Massa tangki kendaraan = 3,5 L × 0,7 kg/L = 2,45 kg

Hc tangki = mol × (-5450) kJ/mol = 117127,19 kJ

Jadi, panas yang dihasilkan adalah 117127,19 kJ

3.  Diketahui:ΔHf CO2 = –393,5 kJ/mol      ΔHf H2O = –241,8 kJ/molBila diketahui reaksi:

       C2H4(g) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔHc = –1.323 kJ      maka besarnya ΔHf C2H4 adalah ….

      Penyelesaian :       ΔHc =(2. ΔHf CO2  +2. ΔHf H2O)  -  (ΔHf C2H4 + 3. ΔHf O2)     -1.323=(2. -393,5  + 2. -241,8 )  -  (ΔHf C2H4  + 0)      -1.323=(-787-  483,6)  -  ΔHf C2H4        ΔHf C2H4  = -1270,6 + 1323                        = + 52,4 kJ4. Diketahui reaksiH2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ; ∆H = -72 kJ.Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak Jawab:Reaksi penguraian HBr : 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g)  ; ∆H = 72 kJ

∆H untuk 1 mol HBr = 72 = 36 kJ                                          2

      n HBr = 11,2 = 0,5 mol                    22,4      Maka ∆H untuk 0,5 mol = 0,5 mol     × 36 kJ  = 18 kJ                                                   1 mol

5. Diketahui (1) H2(g) + F2(g) 2HF(g) ΔH = -537 kJ

(2) C(s) + 2F2(g) CF2 (g) ΔH = -680 kJ

(3) 2C(s) + 2H2(g) C2H4(g) ΔH = 52,3 kJ

Tentukan entalpi reaksi :

C2H4(g) + 6F2(g) 2 CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ??

Jawab:

Kita harus menyusun persamaan 1,2,3 sehingga penjumlahan ketiganya menjadi dengan

reaksi 4

reaksi 1 : dikalikan 2 (acuan HF)

reaksi 2 : dikalikan 2 (acuan CF4)

reaksi 3 : dibalik (acuan C2H4)

2H2(g) + 2F2(g) 4HF(g) ΔH = -1074 kJ

2C(s) + 4F2(g) 2CF4 (g) ΔH = -1360 kJ

C2H4(g) 2C(s) + 2H2(g) ΔH = -52,3 kJ +

C2H4(g) + 6F2(g) 2 CF4(g) + 4HF(g) ΔH = -2486,3kJ

6. Diketahui entalpi pembentukan methanol, CH4O (l) + -238,6 kJ mol-1 ; CO2(g) = -393,5 kJ

mol-1 dan H2O (l) + -286 kJ mol-1

a. Tentukan Entalpi pembekaran methanol membentuk gas CO2 dan air

b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram methanol.

(H = 1; C = 12; O = 16 )

Jawab:

Reaksi pembakaran methanol adalah sebagai berikut :

CH4O (l) + 1 ½ O2 (g) CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = ?

a. H = [ H0f CO2 (g) + 2 X H0

f H2O (l)] – [H0f CH4O(l)+1 ½ XH0

f O2(g)]

= [ -393,5 kJ + 2 X (-286 kJ)] – [-238,6 kJ + 1 ½ X 0 kJ]

= -726,9 kJ

Jadi, entalpi pembakaran methanol, CH4O(l) = - 726,9 kJ

b. 8 gram CH4O = 8/32 mol = 0,25 mol

Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram CH4O;

= 0,25 mol – 726,9 kJ mol-1 = 181,725 kJ

7. Jika energi ikatan rata –rata dari

C-H = 413 kJ C=O = 799 kJ

O=O = 495 kJ O-H = 463 kJ

Tentukan energi yang dibebaskan pada pembakaran gas metana ?

Jawab:

Reaksi pembakaran gas metana :

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) H = ?

Pemutusan Ikatan :

4 energi ikatan C – H = 1652 kJ

2 energi ikatan O = O = 990 kJ +

x = 2642 kJ

pembentukan ikatan :

2 energi ikatan C = O = 1598 kJ

4 energi ikatan O – H = 1852 kJ +

y = 3450 kJ

8. Pada suatu percobaan, 3L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25oC menjadi 72oC.

Jika diketahui massa jenis air = 1 g/mL; dan kalor jenis air =4,2 Jg-1 0C-1

Tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.

Jawab:

ρ = mV

= 1 g/mL x 3000 mL

= 3000 g

Q = m x c x ∆ T

= 3000 x 4,2 x ( 72 – 25 )

= 3000 x 4,2 x 47

= 592200 J

= 592,2 Kj

9. Diketahui reaksi:

C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2; ∆H = -178 kJ

energi ikatan (kJ mol-1)

C = C   = 614                                 C − C   = 348

C – H   = 413                                 X – X   = 186

Tentukan energi ikatan C – X

Jawab:

H    H                            H    H

H – C = C – H + X – X → H – C – C – H

X    X

∆H = [(4 x 413) + 614 + 186  ] – [(4 x 413) + 348 + (2 x EC – X)]

-178= [ 1652 + 614 + 186] – [1652 + 348 + (2 x EC – X)]

-178 = 2452 – 2000 - (2 x EC – X)

-630 = -(2 x EC – X)

EC – X = 630/2

= 315 kJ

10.

2SO2 (s) + O2 (g) + 2SO3(g) 2S(s) + 3O2(g)

H1 + H2 = Hproduk

-598,3 kJ + H2 = -790,4 kJ

H2 = -790,4 kJ – (-598,3 kJ) = -196,6 kJ

11. Diketahui reaksi :S (s) + O2 (g) → SO2 (g)             ∆H1 = –299 kJ mol-1 SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g)     ∆H2 = X kJ mol-1 S (s) + 3/2 O2 (g) → SO3 (g)         ∆H3 = –396 kJ mol-1 Besarnya X adalah... 

Jawab:S (s) + O2 (g) → SO2 (g)              ∆H1 = –299 kJ mol-1 

SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g)     ∆H2 = X kJ mol-1 

S (s) + 3/2 O2 (g) → SO3 (g)         ∆H3 = –396 kJ mol-1 

H1 + H2 = H3

-299 kJ mol1 + H2 = -396 kJ mol-1

H2 = -396 kJ mol-1 – (-299 kJ mol-1) = -97 kJ mol-1