kovalenta bindningar, elektronegativitet och...
TRANSCRIPT
Niklas Dahrén
Kovalenta bindningar, elektronegativitet och elektronformler
Innehåll
ü Opolära kovalentabindningarü Polärakovalentabindningarü Elektronegativitetü Pauling-skalanü Elektronformlerü Strukturformlerü Dubbelbindningarü Trippelbindningar
Indelning av kemiska bindningar
Kemiskabindningar
Jonbindning Bindningarmellanjonernaienjonförening(salt)
Metallbindning Bindningarmellanmetallatomernaienmetall
Kovalentabindningar Bindningarmellanatomernaienmolekyl
Intermolekylärabindningar
Bindningarmellanolikamolekyler
Bindningarmellanjonerochmolekyler
Bindningarmellanolikadelaristoramolekyler
Kovalent bindning (elektronparbindning)
--
--
--
--Cl Cl
--
--
--
..........Enattraktionuppstårmellandepositivtladdadeatomkärnornaochdenegativtladdadeelektronernasomfinnsmellanatomkärnorna.
+ +
ü Kovalentbindning:Enkovalentbindninginnebäratt2atomerdelarpåvalenselektroner.Atomernahållsihopmedvarandraeftersomdetuppstårenattraktionmellandebådaatomkärnornaspositivaladdningochdedeladevalenselektronernanegativaladdning.
ü Energinsänks:Närkovalentabindningaruppstårsänksenerginhosdeelektronersomingåribindningen(ochdärmedatomernasomhelhet)eftersomelektronernanu”hållsfast”av2atomkärnorochdärmedavflerprotoner.Denenergisomelektronernahadeavgesiformavvärmetillomgivningen.
ü Fårädelgasstruktur:Näratomerslårsigsamman(2ellerfler)ochskaparkovalentabindningarmellanvarandralederdetideflestafalltillattatomernafårädelgasstruktur.Drivkraftenärdockiförstahandattsänkadentotalaenerginhosatomernaochädelgasstrukturärenmetodförattlyckasgöradet.
.. ..
Det finns 2 huvudtyper av kovalenta bindningar
Kemiskabindningar
Jonbindning
Metallbindning
Kovalentabindningar
Opolärakovalentabindningar(kovalentabindningar)
Polärakovalentabindningar
Intermolekylärabindningar
Jon-dipolbindning
Vätebindning
Dipol-dipolbindning
vanderWaalsbindning(Londondispersionskrafter)
Det finns 2 huvudtyper av kovalenta bindningarKo
valentabind
ningar
(elektronp
arbind
ningar) Opolära kovalenta
bindningarDelarlika(ellernästanlika)på
elektronerna
Likaatomer(exaktsammaelektronegativitet)
C-CH-HCl-Cl
Olikaatomermenmedlikvärdigelektronegativitet
(under0,5)C-H
Polärakovalentabindningar Delarolikapåelektronerna(enatomdraråtsigmer)
Olikaatomerochmedtydligskillnadielektronegativitet
(minst0,5)
C-OH-OH-N
Elektronegativitet=Enatomsförmågaattattraheraochdratillsigvalenselektroner.
Atomernas elektronegativitet avgör vem som är bäst på att attrahera elektroner
ü Högelektronegativitetinnebärattatomenärbrapåattattraheravalenselektroner(t.ex.deelektronersomingåribindningenmellan2atomer).
ü Följandefaktoreravgörenatomselektronegativitet:§ Atomensradie:Storradieinnebärattvalenselektronernaintekänneravatomkärnanisärskilthöggrad.
Litenradie=högelektronegativitet.§ Nettoladdningeninnanförvalensskalet:Detärdennaladdningsomvalenselektronernakännerav.Om
nettoladdningenärhög(mycketpositiv)kommervalenselektronernaattraheraskraftigt.Kallasävenföreffektivkärnladdning.
9+
Syreatom Fluoratom
8+
2e-6e- Nettoladdning:6+
2e-7e-
Nettoladdning:7+
Fluorharhögreelektronegativitetänsyre
Radienärlikastorhosbådaatomerna.
Nettoladdningenskiljersigåt.Fluoratomenharhögrenettoladdning.
Vilken atom har högst elektronegativitet?
Litiumatom
Natriumatom
3+
2e-1e-
Nettoladdning:1+
2e-8e-
Nettoladdning:1+
Svar: Bådaharnettoladdningen1+.Menlitiumharändåhögreelektronegativitetännatriumeftersomnatriumharflerskalochdärmedenstörreradie.
1e-
11+
1.Taredapånettoladdningen
2.Jämförradien(antaletskal)
Pauling-skalan visar grundämnenas elektronegativitet
Bildkälla:http://sv.wikipedia.org/wiki/Elektronegativitet
PolärkovalentbindningOpolärkovalentbindning(Kovalentbindning)
Jonbindning0 0,5 1,9
Elektronegativitet och bindningstyp
ü Dessagränserärdockflytandeochberortillvissdelpåvilkaämnensombindertillvarandra.Ilitteraturenangesocksåliteolikagränsvärdensådessagränsermåstetasmedennypa”salt”!
Bindningen mellan kloratomerna är en opolärkovalent bindning
--
--
--
--Cl Cl
--
--
--
..........+ +
ü Ienopolär kovalentbindningärdebådaatomernalikabra(ellernästanlikabra)påattattraheradegemensammabindningselektronernap.g.a.samma(ellernästansamma)elektronegativitetochdärfördelaratomernalika(ellernästanlika)påelektronerna.Elektronernakommerdärmedattbefinnasigungefärmittemellandebådaatomernaochvifåringentydligelektronförskjutning(laddningsförskjutning).
ü Opolära kovalentabindningarkallasoftabaraför”kovalentbindning”.
.. ..
Debådakloratomernaharsammaelektronegativitetochkommerdärfördelaexaktlikapådebådavalenselektronernasomingåribindningen.
Opolär kovalent bindning mellan 2 väteatomer
Bildkälla:ByJacekFH- Own work,CCBY-SA3.0,https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2781099
Opolär kovalent bindning mellan 2 fluoratomer
Bildkälla:AvJacekFH- Egetarbete,CCBY-SA3.0,https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2781102
Bindningen mellan kol och väte räknas som en opolär kovalent bindning
ü Kolochväteärväldigtlikavarandranärdetgällerförmåganattattraheragemensammabindningselektronerp.g.a.nästansammaelektronegativitet(detskiljer0,4).Därförräknasbindningenmellandessaatomeroftastsomenopolär kovalentbindning(kovalentbindning)trotsattdeärolikaatomer.
CH4
Tillvänsterservisummaformelnresp.strukturformelnförenmetanmolekyl.Imetanmolekylenförekommerenbartkovalentabindningar(opolärakovalenta).
--
--
--
--
ü Ienpolärkovalentbindningärdebådaatomernaolikabrapåattattraheradegemensammabindningselektronernap.g.a.entydligskillnadielektronegativitetmellanatomerna.
ü Degemensammabindningselektronernakommervaraförskjutnamotdenatomsomharhögstelektronegativitet.Detuppståralltsåenladdningsförskjutningdärdenatomsomärmestelektronegativkommerblilitenegativtladdad(partiellnegativladdning)medandenandraatomenblirlitepositivtladdad(partiellpositivladdning).
ü Namnet”polär”syftarpåattdetuppkommer2olikapoler;enpositivtladdadpolochennegativtladdadpol.
Polär kovalent bindning
HCl.. .... ++
Debådaatomernaharentydligskillnadiielektronegativitet.Kloratomenärbetydligtmerelektronegativjämförtmedväteatomenochkommerdärfördraåtsigelektronernamer.
δ-δ+ ..
Fullständig eller partiell laddningü Fullständigladdning:Omenatomförlorarenelektronfullständigttillenannanatomsåomvandlas
atomentillenjon.Jonenhardå+1iladdning.Detärens.k.”fullständigladdning”somhardetexaktavärdet+1.Denmottagandeatomenblirsamtidigtennegativtladdadjonmedladdningen-1.
ü Partiellladdning:Omenatomdelvisförlorarenelektrontillenannanatomgenomattelektronenförskjutsmotdenandraatomen,dåsägermanattatomenfårenpartiellpositivladdning(delvis/tillvissdel).Atomenblirdåinteomvandladtillenjoneftersomdeninteförlorarelektronenfullständigt.Denpositivaladdningsomuppkommerärlägreän+1ochharingetexaktvärdeochdärförsägerviattdetärenpartiellpositivladdning.Denmottagandeatomenblirsamtidigtpartielltnegativtladdad.Partiellaladdningarrepresenterasavdengrekiskabokstavendelta(δ)följtavettplusteckenellerminustecken(δ-ellerδ+).
F+Hà Fδ-:Hδ+
Na+Cl à Na+ Cl-1e-
IvätefluoriddelarFochHpå2valenselektronermendessaärförskjutnamotF.Hharalltsådelvisavgivit1elektrontillF.Dettaskerp.g.a.attFharhögreelektronegativitet.
InatriumkloriddelarinteNaochCl pånågravalenselektronerutanNaharheltavgivit1elektrontillClp.g.a.denstoraskillnadenielektronegativitetmellandessa.
Natriumklorid
Vätefluorid
Uppgift 1: Vilka bindningar förekommer mellan atomerna i nedanstående
ämnen?a)H-H b)N-H c)C-H
Svar:
a) Opolärkovalentbindning(kovalentbindning):2likaatomerinnebärsammaelektronegativitet.Bådaatomernadrardärmedlikamycketidegemensammabindningselektronerna.
b) Polärkovalentbindning:2olikaatomermedentydligskillnadielektronegativitet.Kväveharhögstelektronegativitetochkommerdärförattraheradegemensammabindningselektronernamest.
a) Opolärkovalentbindning(kovalentbindning):2olikaatomermenskillnadenielektronegativitetmellankolochväteärsåpasslitenattviintefårnågontydligelektronförskjutning.
Elektronegativitet och bindningstyp
Bindningstyp: Förklaring: Skillnadielektronegativitetmellanatomerna:
Exempel:
Opolärkovalentbindning(kovalentbindning):
Delarlikaellernästanlika påbindningselektronerna.
Under 0,5 C-CC-HCl-Cl
Polär kovalentbindning: Delarolikapåbindningselektronerna,denenaatomenhardragittillsigelektronernabetydligtmer.
Från0,5till1,9 C-OH-ClO-H
Jonbindning: Delarintealls, denenaatomen(jonen)harlagtbeslagpåelektronernafullständigt.
Över1,9 NaClMgFCaO
ü Dessagränserärdockflytandeochberortillvissdelpåvilkaämnensombindertillvarandra.Ilitteraturenangesocksåliteolikagränsvärdensådessagränsermåstetasmedennypa”salt”!
Olika bindningstyper
Typavbindning: Opolär kovalentbindning:
Polärkovalentbindning: Jonbindning:
Ämnesexempel: Syre (O2) Väteklorid (HCl) Natriumklorid (NaCl)
Elektronegativitetsvärden: O=3,4O= 3,4 H= 2,1Cl= 3,0 Na=0,9Cl=3,0
Skillnadielektronegativitet: 0 0,9 2,1
Laddningar:O-O
(ingaladdningar)H– Cl
(partiellaladdningar)Na+Cl-
(fullständigaladdningar)
δ+ δ-
Bindningar och elektronegativitet
O H
H
H
H
C Cl
H H
Cl
Vattenmolekyleninnehållerpolärakovalentabindningarp.g.a.denstoraskillnadenielektronegativitetmellanväteochsyre(1,4).
Metanmolekyleninnehålleropolärakovalentabindningarp.g.a.denlillaskillnadenielektronegativitetmellankolochväte(0,4).
Klormolekyleninnehålleropolärakovalentabindningarp.g.a.sammaelektronegativitetmellankloratomerna.
Kovalenta bindningar är mellan ickemetaller (med några få undantag)
Ämne: Typ avgrundämnensomingår: Bindning:
Magnesium,Mg Enbartmetall Metallbindning
Magnesiumklorid,MgCl2 Metall+ickemetall Jonbindning
Klor (klorgas),Cl2 Enbartickemetaller Kovalentbindning
Väteklorid,HCl Enbartickemetaller Polärkovalentbindning
Uppgift 2: Vilka bindningar förekommer i nedanstående molekyl?
PolärakovalentabindningarOpolärakovalentabindningar
Elektronformel och strukturformel
ü Elektronformel:Enelektronformelvisarenatomellermolekylsstrukturgenomattallavalenselektronerritasut.
ü Strukturformel:Enstrukturformelvisarenmolekylsstrukturgenomattbindningselektronernamellanatomernaritasut.Detärenbartbindningselektronernasomritasut(deandraär”onödiga”)ochdessaritasutmedstreckföratttydliggörahuratomernabindermedvarandra(varjestreckmotsvarar2elektroner).
Cl- Cl
Cl Cl
::: :
:
: : H.
Man kan även rita elektronformler där bindningarna är streckade
ü Detviktiganärdetgällerelektronformlerärattritautallavalenselektroner!Däremotärdetintelikaviktigtombindningselektronernaritasutsomenskildaprickarellerhelastreck.
Dubbel- och trippelbindningar
ü Ivissamolekylermåstedeingåendeatomernadelapåflerän2elektronerförattallaingåendeatomerskafåädelgasstrukturochdärmedsänkaelektronernasenergisåmycketsommöjligt(maximaltantalbindningar).Detkandåskapasdubbel- ochtrippelbindningar.Iendubbelbindningdelaratomernapåtotalt4elektronerochientrippelbindningdelaratomernapåtotalt6elektroner.
Hur går du tillväga när du ska rita en elektronformel?
1. Totalaantaletvalenselektroner:Taredapådettotalaantaletvalenselektronersomdeolikaatomernahartillsammans.Dessaskallsedanfinnasmednärduritarelektronformeln.
2. Delatotalaantaletvalenselektronermed2:Delatotalaantaletvalenselektronerpå2,dåfårdutotalaantaletelektronparsomskaplacerasut.Elektronernaförekommernämligen2och2runtatomkärnorna.
3. Ritautvalenselektronernasåattallaatomerfårädelgasstruktur:Sättutallavalenselektronersåattallaingåendeatomerfårädelgasstruktur(ideflestamolekylerharallaingåendeatomerädelgasstruktur).Lösev.problemetmedattsättautdubbel- ellertrippelbindningar.
Uppgift 3: Rita elektronformeln för koldioxid, CO2
1. Räknatotalaantaletvalenselektroner hosdeingåendeatomerna/jonerna:o Kol=4sto O=6sto O=6sto Totalt:16st
2. Delaantaletvalenselektronermed2:16/2=8.8styckenelektronpar skaplacerasutruntatomkärnorna.
3. Setillsåattallaingåendeatomerfårädelgasstruktur:o Placerautde8elektronparen(16valenselektronerna)såattallaingåendeatomerfårädelgasstruktur.Lös
ev.problemetmeddubbel- ellertrippelbindningar.Kolatomeräroftastbelägnaimittenavmolekylernaeftersomdeharförmågaattskapa4bindningarmedandraatomer.
Uppgift 4: Rita elektronformeln för kvävemolekylen, N2
1. Räknatotalaantaletvalenselektroner hosdeingåendeatomerna/jonerna:o N=5 sto N=5 sto Totalt:10st
2. Delaantaletvalenselektronermed2:10/2=5.5 styckenelektronparskaplacerasutruntatomkärnorna.
3. Setillsåattallaingåendeatomerfårädelgasstruktur:o Placerautde5elektronparen(10valenselektronerna)såattallaingåendeatomerfårädelgasstruktur.Lös
ev.problemetmeddubbel- ellertrippelbindningar.Varjekväveatomhar5egnavalenselektroner.Genomattdelapå3elektronpar såkanbådakväveatomernauppnåädelgasstruktur.
Uppgift 5: Avgör vilka bindningar som förekommer i följande molekyler
H-H N-H C=O
C=C CC C-H---OpolärkovalenttrippelbindningOpolärkovalentdubbelbindning
Opolärkovalentenkelbindning PolärkovalentdubbelbindningPolärkovalentenkelbindning
Opolärkovalentenkelbindning
O-H H-F O=C=OPolärkovalentenkelbindning Polärkovalentenkelbindning Polärakovalentadubbelbindningar
CH4 H2OC2H5OHOpolärakovalentaenkelbindningar Polärakovalentaenkelbindningar
OpolärakovalentaenkelbindningarmellanCochHochpolärakovalentaenkelbindningarmellanCochOochmellanOochH
SegärnaflerfilmeravNiklasDahrén:http://www.youtube.com/Kemilektionerhttp://www.youtube.com/Medicinlektioner