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ITT “ L. Dell’Erba
PROGRAMMA DI CHIMICA ANALITICA E LABORATORIO 3 Cc a.s. 2016/17
UdA 1 – 1 Unità di misura e stechiometria nelle reazioni chimiche
Grandezze, misura e conversioni
Reazioni chimiche
Calcoli stechiometrici
Conoscenze:
Reazioni reversibili ed equilibrio chimico Mole, numeri di ossidazione, misure della concentrazione, reagente limitante, resa percentuale.
UdA 2 – Le soluzioni
Proprietà fisiche di una soluzione
Modi di esprimere la concentrazione
Calcoli stechiometrici
Conoscenze:
Nomenclatura IUPAC e tradizionale, vetreria e strumentazione da laboratorio, vetreria di classe A/B, reagenti grado tecnico/analitico, conversione unità di misura, unità di misura della concentrazione. Standard primari e secondari, concentrazione, diluizioni, calcoli stechiometrici.
UdA 3 – Analisi volumetrica
Principi dell’analisi volumetrica
Il quaderno di laboratorio
TItolazioni
Laboratorio e sicurezza
Conoscenze:Standard primari e secondari, concentrazione, diluizioni, calcoli stechiometrici. Nomenclatura IUPAC e tradizionale, vetreria e strumentazione da laboratorio, vetreria di classe A/B, reagenti grado tecnico/analitico, conversione unità di misura, unità di misura della concentrazione Curve di titolazione, calcolo del potenziale/pH equivalente Curve di titolazione, Indicatori acido/base, redox e complessometrici. Metodi di rappresentazione e di documentazione.
UdA 4 – Elaborazione dati ed errori in analisi
Errori sistematici e casuali
Elaborazione dei dati analitici su foglio elettronico excel
L’analisi statistica dell’errore
Conoscenze:Precisione, accuratezza, sensibilità Errori sistematici e casuali, misure della tendenza centrale e della dispersione, media aritmetica, deviazione standard, errore standard
UdA 5 – L’equilibrio chimico
Concetto di equilibrio, costante di equilibrio
Proprietà dell’equilibrio
Conoscenze:Reazioni reversibili ed equilibrio chimico, costante di equilibrio, reazioni acido-base, nucleofili, elettrofili, pH, acidi e basi forti, acidi e basi deboli, acidi poliprotici, specie anfiprotiche, dissociazione dell’acqua, idrolisi, tamponi, reazioni di precipitazione, reazioni di complessazione, reazioni redox, ossidazioni e riduzioni, principio di Le Châtelier
UdA 6 – Analisi acido – base
Equilibri acido-base
Calcolo del pH
Soluzioni tampone
Curve di titolazione
Conoscenze:
Curve di titolazione, calcolo del potenziale/pH equivalente, Curve di titolazione, Indicatori acido/base, Reazioni reversibili ed equilibrio chimico, costante di equilibrio, reazioni acido-base, nucleofili, elettrofili, pH, acidi e basi forti, acidi e basi deboli, acidi poliprotici, specie anfiprotiche, dissociazione dell’acqua, idrolisi, tamponi. Nomenclatura IUPAC e tradizionale, vetreria e strumentazione da laboratorio, vetreria di classe A/B, reagenti grado tecnico/analitico, conversione unità di misura, unità di misura della concentrazione.Standard primari e secondari, concentrazione, diluizioni, calcoli stechiometrici. reazioni di precipitazione.
UdA 7 – Analisi argento metrica
Equilibri di precipitazione
Metodi di analisi: Mohr
Conoscenze:
Curve di titolazione, Indicatori complesso metrici Reazioni reversibili ed equilibrio chimico, costante di equilibrio reazioni di precipitazione, . Nomenclatura IUPAC e tradizionale, vetreria e strumentazione da laboratorio, vetreria di classe A/B, reagenti grado tecnico/analitico, conversione unità di misura, unità di misura della concentrazione. Standard primari e secondari, concentrazione, diluizioni, calcoli stechiometrici.
UdA 8 – Analisi complesso metrica
Equilibri di complessazione
L’EDTA
Conoscenze:
Reazioni reversibili ed equilibrio chimico, costante di equilibrio reazioni di complessazione,
UdA 9 – Analisi ossidimetrica
Equilibri di ossidoriduzione
Permanganometria e iodometria
Conoscenze:
Reazioni reversibili ed equilibrio chimico, costante di equilibrio, reazioni redox, Corrente e potenziale, celle elettrochimiche, f.e.m, potenziali standard, equazione di Nernst, elettrodi di riferimento e di misura
UdA 10 – La struttura atomica
L’atomo e le sue proprietà
Conoscenze:La teoria atomistica, le particelle subatomiche.
UdA 11 – Natura e proprietà della luce
Teoria dualistica della luce
Conoscenze:Radiazione elettromagnetica, interazione radiazione-materia la teoria dualistica della luce, la legge di Planck, l’effetto fotoelettrico
UdA 12 – Titolazioni conduttometri che e potenziometriche
ATTIVITA’ DI LABORATORIO
ALCALIMETRIA
1. Preparazione di una soluzione di idrossido di sodio circa 0,1 N2. Standardizzazione di idrossido di sodio con ftalato acido di potassio3. Determinazionedella quantità incognita di ftalato acido di potassio
ACIDIMETRIA
4. Preparazione di una soluzione di acido cloridrico circa 0,1 N5. Standardizzazione di acido cloridrico con carbonato di sodio6. Determinazionedella quantità incognita di carbonato di sodio7. Standardizzazione di idrossido di sodio con acido cloridrico8. Titolazione di Acido cloridrico con Idrossido di sodio9. Determinazionedella quantità di acido acetico presente nell’ aceto10. Determinazionedella quantità di acido lattico presente nel latte11. Determinazionedella quantità di acido tartarico presente nel vino
ARGENTOMETRIA
12. Preparazione di una soluzione di nitrato di argento circa 0,01 M13. Standardizzazione di nitrato di argento con cloruro di sodio14. Titolazionedi cloruro di sodio con nitrato di argento
PERMANGANOMETRIA
15. Preparazionedi una soluzione di permanganato di potassio circa 0,1 N16. Standardizzazione di permanganato di potassio con ossalato di sodio17. Titolazione di ossalato di sodio con permanganato di potassio18. Titolazione il ferro ferroso con permanganato di potassio
IODOMETRIA
19. Preparazionedi una soluzione di tiosolfato di sodio circa 0,1 N20. Standardizzazione di tiosolfato di sodio con iodato di potassio21. Titolazione di iodato di potassio con tiosolfato di sodio (metodo iodometrico)22. Determinazione del titolo di un campione di acqua ossigenata23. Titolazione del cloro attivo presente nella candeggina (metodo iodometrico)
COMPLESSOMETRIA
24. Preparazione di una soluzione di EDTA circa 0,1 N25. Preparazione di una soluzione tampone di ammoniaca e cloruro di ammonio26. Preparazione del NET (nero-eriocromo-t)27. Preparazione di una soluzione a titolo noto di cloruro di calcio28. Determinazione della durezza totale in un campione di acqua potabile29. Determinazione della durezza calcica e magnesiaca in un campione di acqua potabile
POTENZIOMETRIA E CONDUTTOMETRIA
30. Determinazione del pH con pHametro
31. Titolazione potenziometrica di acido cloridrico con idrossido di sodio32. Titolazione conduttometrica di acido cloridrico con idrossido di sodio33. Elaborazione dei dati analitici su foglio elettronico excel
GLI ALUNNI I DOCENTI______________ ____________________________ ____________________________
I.T.I.S. DELL’ERBA – CASTELLANA GROTTE (BA)
PROGRAMMA LINGUA INGLESE
A.S. 2016 – 2017
Classe 3Cc – Prof.ssa Roberta Lopez
Libri di testo in adozione: Radley “Network 2 Student’s Book and Workbook” Oxford.Davies. Edizione Pearson LongmanElisabetta Grasso, Paola Melchiori “Into Science” CLITT
Jones, Kay, Montanari “Focus ahead” Pearson
Paola Briano “New A Matter of Life” Edisco
NETWORK 2
Unit 4 The right job
Functions: Discussing skills and qualities, talking about obligation and prohibition, describing rules, talking about necessity;
Vocabulary: skills and qualities, jobs
Grammar: must, mustn’t, have to, don’t have to
Unit 6: Well-being
Functions: Talking about health, giving and taking advice, Talking about obligation and permission
Vocabulary: The body, health problems and remedies, housework
Grammar: should, ought to, had better, make, let
Unit 7: Move it!
Functions: Talking about keeping fit, talking about experiences
Vocabulary: Fitness activities, food and drink, equipment
Grammar: Revision of present perfect, ever, never, just already, yet, still, present perfect with for and since.
Unit 8: The world around us
Functions: Talking about geographical location, describing people, places and things
Vocabulary: Geography
Grammar: non –defining relative clauses, defining relative clauses
Unit 9: Getting on with people
Functions: Discussing relationship, talking about hypothetical conditions, making wishes
Vocabulary: Realtionships, describing people
Grammar: 2nd conditional, wish+past simple, wish+ would
Unit 10: Don’t panic!
Functions: Discussing fear and phobias, talking about past habit, talking about your appearance
Vocabulary: fear and phobias, the body
Grammar: used to, past habit, have/get something done, reflexive and reciprocal pronouns, compounds of some, any, every, no
Present perfect continuous and past perfect
FOCUS AHEAD
Revision units from 0 to 8
Unit 1: Looks
ENGLISH FOR SPECIFIC PURPOSE
Module 1 : In the Science Lab
Unit 1: Safety in the lab
- Dress to experiment not to impress- Are you a menace in the lab?- Safety signs- VIDEO : Lab safety
Unit 2: Science laboratories
- Laboratory equipment
Module 2 : The stuff the world is made on
Unit 1 : The building bricks of the world
- Matter- VIDEO: States of matter- VIDEO: Changes of state- The periodic table of the elements
Gli Alunni L’Insegnante
Prof.ssa Roberta Lopez
ITIS “L. DELL’ERBA”
RELIGIONE CATTOLICA
PROGRAMMA
ANNO SCOLASTICO 2016/17
CLASSE III C IND. CHIMICA
PRIMO PERCORSO
CRESCERE VERSO LA MATURITA’
La ricerca della propria identità.
Identità e differenza.
Autonomia, libertà e responsabilità nell’adolescenza.
Le relazioni cardine dell’adolescenza.
Maturità umana e religiosa.
SECONDO PERCORSO
IL RAPPORTO GIOVANI-FEDE RELIGIOSA
Il dibattito sulla fede: indifferenza, agnosticismo, ateismo.
Il dibattito sulla pratica religiosa: in particolar modo i sacramenti.
Il dibattito sulla Chiesa come istituzione: il ministero petrino e le differenziazioni di
Stato.
Le ragioni dell’allontanamento.
TERZO PERCORSO
IL RAPPORTO CHIESA-MONDO
Il rapporto con le altre agenzie educative: scuola e famiglia.
Il rapporto con il mondo: la missione della Chiesa.
I laici e la questione del sacerdozio femminile.
Testimoni significativi del nostro tempo.
QUARTO PERCORSO
IL FATTO CRISTIANO NELLA STORIA
Le origini della Chiesa.
Principali tappe del suo sviluppo.
Le eresie ed i concili.
Le Chiese cristiane: scisma d’oriente e d’occidente.
QUINTO PERCORSO
L’AGIRE DELLA CHIESA
Il Concilio Vaticano II.
Annuncio, Sacramenti e Carità.
La Missione della Chiesa.
Gli Alunni Il Docente
PROGRAMMA SCIENZE MOTORIE ANNO SCOLASTICO 2016/17
CLASSE 3° Cc PROF. TRIA PASQUALE
1) Test fisici d’ingresso
2)potenziamento fisiologico: esercizi a corpo libero e con attrezzi finalizzati al potenziamento della forza,resistenza, coordinazione,equilibrio,mobilità ed elasticità muscolare
3) ginnastica posturale alla spalliera
4i giochi sportivi: partite e azioni di gioco nella pallavolo , pallacanestro, calcetto, tennis t.
5) conoscenza pratica e teorica dei vari ruoli nei giochi sportivi ,compreso l’arbitraggio
6)andature ginnastiche
7) perfezionamento dei fondamentali e delle azioni di gioco degli sport più comuni
8)conoscenza delle tecniche di pronto soccorso, ( calcolo dell’efficienza fisica attraverso il battito cardiaco.
9)conoscenza di nozioni sul benessere e la salute (corretta alimentazione, danni del fumo ed alcool, )
10)nozioni sull’alimentazione nell’attività sportiva.
Castellana G. li 31/05/2017
ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE “DELL’ERBA”
CASTELLANA GROTTE
Programma di Chimica Organica e Biochimica e laboratorio
Classe 3° Sez. Cc
Anno Scolastico 2016-2017
Docenti: Carmela Pennacchia – Maria Cristina Antonicelli
Unità - 1 - Legame chimico ed isomeria:Struttura elettronica. Regola dell’ottetto e simbologia di Lewis. Legame ionico e
covalente. Elettronegatività. Il carbonio e il legame covalente. I legami semplici
carbonio-carbonio. I legami covalenti polari. I legami covalenti multipli. La valenza.
L’isomeria. Come si scrivono le formule di struttura. Le formule di struttura
semplificate. La carica formale. La risonanza. Il significato delle frecce. Gli orbitali e il
legame chimico. Il legame sigma. Gli orbitali ibridi sp³. Il carbonio tetraedrico. I legami
nel metano. La classificazione in base alla struttura molecolare e ai gruppi funzionali.
Unità 2 - Alcani e cicloalcani:
Struttura. Nomenclatura, regole IUPAC e loro applicazione. Alchili e alogeni come
sostituenti. Conformazioni degli alcani e dei cicloalcani. Proprietà fisiche.
Nomenclatura dei ciclo alcani. Isomeria cis-trans nei ciclo alcani. Riepilogo
sull’isomeria. Proprietà chimiche: meccanismo dell’alogenazione radicalica e
combustione.
Unità 3 - Alcheni, alchini:Nomenclatura e classificazione. Caratteristiche del doppio legame. Modello
orbitalico. Proprietà fisiche e chimiche. Stereoisomeria geometrica. Reazioni di
addizione e sostituzione a confronto. Reazioni di addizione polare. Addizione di
reagenti asimmetrici ad alcheni asimmetrici. Regola di Markovnikov. L’equilibrio di
reazione e la velocità. I diagrammi energetici. Idroborazione degli alcheni. Addizione
di idrogeno. Addizioni ai sistemi coniugati. La reazione di Diels-Alder. Addizioni
radicaliche. Ossidazione degli alcheni. Ozonolisi. Caratteristiche dei tripli legami e
modello orbitalico. Reazioni di addizione degli alchini. Acidità degli alchini.
Unità 4 - Idrocarburi aromatici:
Caratteristiche del benzene. Struttura di Kekulè. Teoria della risonanza e teoria degli
orbitali molecolari. Simboli del benzene. Nomenclatura. Meccanismo di sostituzione
elettrofila aromatica. Sostituenti attivanti e disattivanti l’anello. Gruppi orto,para
orientanti e meta orientanti nelle sostituzioni elettrofile.
Importanza degli effetti orientanti nella sintesi. Idrocarburi aromatici policiclici.
Unità 5 - Stereoisomeria:
Chiralità ed enantiomeri. Centri stereogeni. Configurazioni R ed S. Convenzione E-Z
per gli isomeri cis-trans. Polarimetro ed attività ottica. Proprietà degli enantiomeri.
Proiezioni di Fischer. Diastereoisomeri, composti meso, miscele racemiche e loro
risoluzione. Il decorso stereochimico delle reazioni.
Unità 6- Composti organici alogenati e reazioni di sostituzione ed eliminazione:
Sostituzione nucleofila. Sostituzioni nucleofile e meccanismi e loro confronto.
Eliminazioni e loro confronto. Competizione tra sostituzione ed eliminazione.
Composti alifatici polialogenati.
Unità 7- Alcoli, fenoli, tioli:Nomenclatura, classificazione, Legame idrogeno in alcoli e fenoli. Reazioni con gli
acidi alogenidrici. Acidità e basicità di alcoli e fenoli. Disidratazione di alcoli ad alcheni.
Alcoli e fenoli a confronto. Ossidazione di alcoli. Preparazione di alogenuri alchilici
dagli alcoli. Alcoli con più di un ossidrile. SEA sui fenoli. Ossidazione dei fenoli. Fenoli
come antiossidanti. Tioli.
CHIMICA FISICA:
Cap: 7-Il mondo delle molecole.
Cap: 8- La geometria molecolare.
Cap: 9 - La coesione tra le molecole.
Esperienze di Laboratorio:
Norme di sicurezza.
Descrizione di vetreria ed apparecchiature in dotazione.
Cristallizzazione dell’acido salicilico e dell’acido benzoico. Calcolo della rese
percentuali e punti di fusione.
Interconversione degli isomeri cis-trans: conversione dell’acido maleico in acido
fumarico; punti di fusione dei due acidi.
Estrazione della caffeina dalle foglie di te. Distillazione. Cristallizzazione, punto di
fusione e calcolo della resa percentuale.
Cromatografia su strato sottile dei pigmenti colorati estratti dai vegetali.
Lettura al polarimetro del potere rotatorio di alcune soluzioni zuccherine.
Preparazione del cloruro del t-butile (sostituzione nucleofila monomolecolare).
Saggi di solubilità degli alcoli. Saggio di Lucas con alcoli primari, secondari e terziari.
Saggi degli alcoli con sodio.
CASTELLANA GROTTE, 29 – 5– 2017
Gli alunni Le Docenti
Programma di Matematica Classe IIICc a.s.2016-2017
Ripetizione delle disequazioni di secondo grado e di grado superiore al secondo e delle disequazioni fratte. I sistemi di disequazioni. Le equazioni e le disequazioni con il valore assoluto. Le equazioni e le disequazioni irrazionali. Definizione di funzione. Funzioni iniettive suriettive e biiettive.
Il piano cartesiano e la rettaL’ascissa di un punto su una retta. Le coordinate di un punto su un piano. Distanza tra due punti nel piano; coordinate del punto medio di un segmento. Equazione della retta. La forma esplicita dell’equazione di una retta e il coefficiente angolare. Le rette parallele e le rette perpendicolari. La posizione reciproca di due rette. L’asse di un segmento. La distanza di un punto da una retta. Esercizi applicativi.
La circonferenzaDefinizione. Equazione di una circonferenza. Una condizione per l’equazione della circonferenza. Dall’equazione al grafico. Le posizioni di una retta rispetto a una circonferenza. Le rette tangenti a una circonferenza. Alcune condizioni per determinare l’equazione di una circonferenza. Esercizi applicativi.
La parabolaDefinizione. Equazione della parabola con asse di simmetria parallelo all’asse delle ordinate e delle ascisse. La posizione di una retta rispetto a una parabola. Le rette tangenti a una parabola. Alcune condizioni per determinare l’equazione di una parabola. Esercizi applicativi.
L’ellisse Definizione. Equazione dell’ellisse con i fuochi appartenenti all’asse x. Le simmetrie nell’ellisse. L’intersezione con gli assi cartesiani. Il grafico dell’ellisse. L’ellisse con i fuochi sull’asse y.
La goniometriaDefinizione di funzione. Funzione iniettiva, suriettiva e biiettiva. Funzioni goniometriche seno, coseno, tangente, cotangente, secante e cosecante: definizione, variazioni, periodicità e grafico. Funzioni goniometriche inverse. Funzioni goniometriche di angoli notevoli. Espressioni di tutte le funzioni goniometriche di un dato angolo orientato mediante una sola di esse. Angoli associati al primo quadrante. Archi che differiscono di 90°. Riduzione al primo quadrante. Relazioni fondamentali tra le funzioni goniometriche di uno stesso arco.
Logaritmi Definizione di logaritmo e proprietà. Formula del cambiamento di base. Esercizi applicativi.
Castellana Grotte, 31-05-2017 L’insegnante Gli alunni De Matteis Alba Rosa
PROGRAMMA DI STORIA
I.T.T. “Luigi Dell’Erba” Castellana Grotte
Classe 3^ C chimica
Anno 2016/17 prof.ssa Cazzorla P.
1. Il Medioevo nei secoli VIII-IXa. L’Alto Medioevo: la nascita della cavalleria, il sistema feudale, la
decadenza della città e dei commerci;b. La crescita della popolazione europea, le innovazioni agricole e le
ultime invasioni barbariche;2. La diffusione del monachesimo e dei monasteri come centri di cultura;3. La chiesa e i poteri politici; le lotte tra papato e impero; la lotta per le
investiture e lo scontro tra Gregorio VIII e Enrico IV;4. La rivoluzione agricola nell’XI secolo; la nascita del ceto mercantile;5. Le entità comunali; Federico I di Svevia e i contrasti con i comuni; la politica in
Europa; Innocenzo III e la politica teocratica;6. Le lotte tra Francia e Inghilterra e la nascita degli Stati Nazionali (Spagna,
Inghilterra e Francia);7. Il disagio religioso e il rinnovamento tra XI e XIII secolo: la nascita dei
movimenti ereticali;8. Il quadro religioso dell’Europa del Duecento: da Celestino V a Bonifacio VIII;9. Il crollo demografico nel Trecento, la peste e le carestie; il passaggio dai
Comuni alle Signorie;10.La guerra dei Cento anni: motivi, fasi e conseguenze in Europa;11.L’espansione coloniale e lo sfruttamento del nuovo mondo;12.L’Italia del Quattrocento: politica e rinascita culturale con l’Umanesimo e il
Rinascimento; la scoperta della stampa;13.Carlo V e la nascita dell’Impero Universale;14.La riforma protestante e la sua diffusione; Calvino e Zwingli; la controriforma
e la riforma cattolica;15.Aumento demografico; innovazioni delle tecniche agricole nel XVI secolo; 16.Da Enrico VIII ad Elisabetta I: trasformazioni della politica inglese sia interna
che estera;17.La Spagna di Filippo II e gli scontri con i Paesi Bassi, i Turchi e l’Inghilterra;18.Le lotte religiose in Francia.
Alunni Docente
PROGRAMMA DI ITALIANO
I.T.T. “Luigi Dell’Erba” Castellana Grotte
Classe 3^ C chimica
Anno 2016/17 prof.ssa Cazzorla P.
1. L’Alto Medioevo: Evoluzione delle strutture politiche, economiche, sociali e culturali Dal latino al volgare: la nascita delle lingue nazionali
2. L’Età Cortese: Contesto sociale Ideali della società cortese Codice dell’amore cortese Caratteristiche della letteratura: la “Chansons de geste” e la lirica
provenzale3. L’Età Comunale in Italia:
La crisi dell’Impero e della Chiesa La nuova concezione del mondo e dell’uomo; la figura del mercante
4. La letteratura religiosa: Francesco D’Assisi: “Cantico di Frate Sole”
5. La lirica del Duecento: Origini della lirica italiana e la sua diffusione Scuola Siciliana e scuola Toscana Il “dolce stil novo” e il tema della “gentilezza”
6. La tradizione comico-realistica: Cecco Angiolieri: “S ‘i’ fosse fuoco…”
7. Dante Alighieri: Vita, pensiero politico, concezione letteraria Da “Vita Nova”: - “Tanto gentile e tanto onesta pare” Genesi, struttura e concezione della “commedia”
8. Francesco Petrarca: una nuova figura di intellettuale Vita, pensiero e opere Da “Canzoniere”: - “Erano i capei d’oro e l’aura sparsi”
-“Solo e pensoso”9. La novella:
Principali caratteristiche del genere Franco Sacchetti: da “Trecento Novelle”: -“Fazio da Pisa”
10.Giovanni Boccaccio: Vita, pensiero e opere
Il “Decameron”: genesi dell’opera, struttura e realtà rappresentate -“Lisabetta da Messina” - “Nastagio degli Onesti” -“Chichibio cuoco” -“La badessa e le braghe”
11.L’Età Umanistica: strutture politiche, economiche, centri di diffusione della cultura; idee e visione del mondo
12.Poema epico cavalleresco: Ludovico Ariosto e la corte di Ferrara: Vita e opere dell’autore “Orlando Furioso”: genesi dell’opera, materia del poema e struttura
narrativa, “l’ironia”, -“Proemio” I,1-4; capitolo XII, 4-8; 10-12; capitolo XVIII, 164-172; 187-191
13.Niccolò Machiavelli e il metodo della scienza moderna; vita e concezione politica; le opere con riferimento al “Principe” e alla “Mandragola”
14.Cenni su Torquato Tasso e la “Gerusalemme Liberata”
Da “La Divina Commedia”, Prima Cantica (Inferno), sono stati letti ed analizzati i canti:
I, III, V, VI.
Alunni Docente ______________________ ________________________
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