introducciÓn a la biologÍa - …€¦ · los electrones determinan las propiedades químicas de...
TRANSCRIPT
¿QUÉ ES LA BIOLOGÍA?• Ciencia experimental: Se basa en el
Método Científico• Ciencia de la vida
– Bio= vida– Logos= tratado
• La vida: materia viva que se organiza de una manera especial propiedades propias de los seres vivos
CARACTERÍSTICAS DE LOS PROCESOS VITALES
• Capacidad reproductora– Crecimiento– Desarrollo– Adaptación– Herencia
• Metabolismo– Reacciones anabólicas– Reacciones catabólicas
• Irritabilidad y sensibilidad
• LA VIDA: 3000 x 106 años de evolución• Gran diversidad biológica• 1758 Linneo: Sistema de clasificación:
– Sistema natural (semejanza de órganos homólogos)
– Sistema jerárquico, basado en categorías taxonómicas ( reino, tipo, clase, orden, familia, género especie)
– Sistema binomial: la especie se designa con dos palabras (latín)
El enfoque bioquímico-físico de la vida Avance y desarrollo
Biología y Medicina
Ej. La RMN: el giro de los protones hace que se comporten como imanes interactúan con un campo magnético.
14
El enfoque bioquímico-físico de la vida Avance y desarrollo
Biología y Medicina
Ej. La RMN: el giro de los protones hace que se comporten como imanes interactúan con un campo magnético.
14
!
Los elementos químicos se designan con letras: C, K,...Los elementos de la materia viva: C, H, O, y N: 99%Conceptos:
ElementoÁtomoProtónNeutrónElectrónIsótopo
15
!
Los electrones determinan las propiedades químicas de los elementos químicos.Reacciones químicas: compartir e intercambiar electrones. Los e- se mueven alrededor del núcleo en orbitales de diferentes niveles energéticos.La absorción de energía un e- cambia a un nivel energético superior.La mayoría de los elementos son estables: 8 e- en su último orbital.
16
REACCIONES REDOX
Transferencia de e- (energía)
Transferencia de protones (H+ )
Molécula se oxida: cede e- y H+
Molécula se reduce: capta e- y H+ 17
Los enlaces contienen energía y al romperse liberan esa energía.La energía de enlace es la energía necesaria para romper un enlace H-H Patrones de enlace
104 Kcal/mol
H + H
18
Elemento Nº enlaces covalentes
H 1
O 2
N 3C 4
S 5
Molécula: dos o más átomos unidos por enlace químico:
Enlace covalente:los átomos comparten e-
Enlace iónico: los átomos ceden e-
Electronegatividad: tendencia de los átomos a atraer e-
19
!
Reactividad romper/formar enlacesActividad biológica
tamaño forma naturaleza de interacciones débiles
Las estructuras biológicas dependen Enlaces no covalentes y fuerzas débilesFuerzas electrostáticas (iónicas)
(-COO- ) y (-NH3 + )
Puentes de hidrógeno -N-H--------O=C- 20
Depende
(Molécula) (Molécula)
Fuerzas de van Der Waals: entre grupos
químicos muy cercanos (pequeños desplazamientos de carga)
Atracciones hidrofóbicas: entre grupos no polares
es el resultado
El reconocimiento biológico: estructura tridimensional que permite la existencia de múltiples fuerzas débiles entre las moléculas
21
Muchas enlaces débiles ----------------> Interacciones fuertes