inorgânica. funções bases liberam oh - (aq) : na oh, ca( oh ) 2. Ácidos liberam h + (aq) : h cl,...

Inorgânica

FunçõesBases Liberam OH-

(aq): NaOH, Ca(OH)2.

Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4.

Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2.

Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

Bases OH-

BasesLiberam a hidroxila ou oxidrila em solução aquosa OH-

(aq).

Dissociação iônica: Dissolução em água: NaOH(s) Na+1

(aq) + OH-1(aq).

Fórmula: Metal+x (OH-1)x.

Nomenclatura: Hidróxido de . (cátion)

BasesNa+1 NaOH Hidróxido de sódio

Ca+2 Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio

Al+3 Al(OH)3 Hidróxido de alumínio

Fe+2 Fe(OH)2 Hidróxido de Ferro II. (Ferroso)

Fe+3 Fe(OH)3 Hidróxido de Ferro III. (Férrico)

BasesPrincipais nox variáveis:

(+2/+3) (+x/+y)

Fe+2 ferroso Fe+3 férrico

Cr+2 cromosoCr+3 crômico

Co+2 cobaltosoCo+3 cobáltico

Au+1 AurosoAu+3 Áurico

Cu+1 CuprosoCu+2 Cúprico

Pb+2 PlumbosoPb+4 Plúmbico

BasesDissociação iônica: Dissolução em água:

NaOH(s) Na+1(aq) + OH-1

(aq). início: 100final: 4 96 96

α = 96%

AgOH(s) Ag+1(aq) + OH-1

(aq).início: 100final: 99 1 1

α = 1%α = grau de dissociação.

BasesBases Fortes α > 50 %.Exemplos: formadas pelos metais alcalinos e alcalinos terrosos: NaOH, Ca(OH)2.

Bases Moderadas 50% > α > 5%.Exemplos: Mg(OH)2.

Bases Fracas α < 5%.Exemplos: outras bases: AgOH, Zn(OH)2, NH3.

BasesAs principais bases:NaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.

Ca(OH)2 Cal hidratada, apagada, extinta ou ainda água de cal, leite de cal. Caiação, argamassa.

NH3 ou NH4OH Amônia ou hidróxido de amônio. Única base volátil, única fraca que é muito solúvel.

Mg(OH)2 Leite de magnésia. Antiácido.

Al(OH)3 Antiácido.

BasesNaOH Soda cáustica. Higroscópica, saponificação.

BasesUmas das reações mais importantes da inorgânica:

CaO + H2O Ca(OH)2.

Cal viva Cal hidratadaCal virgem Cal apagada Cal extintaCalagem Água de cal ou leite de cal.(corrigir a Caiação (pintar com cal) acidez do solo) Argamassa (construção civil)

Bases


NH3(g) + H2O NH4+

(aq) + OH-(aq).

gás amoníaco hidróxido de amônio (só existe em solução aquosa não existe no estado sólido, líquido ou gasoso)

BasesIndicadores Ácidos Bases

Fenolftaleína Incolor Vermelha

Papel de tornassol Vermelha Azul

Repolho roxo Verde-amarelovermelh

o

BasesHortências

BasesSANGUE DO DIABO!


O líquido é constituído de amoníaco, água e fenolftaleína. Jogar o líquido avermelhado na roupa das pessoas. Após poucos minutos perde sua coloração e evapora, não deixando resíduo algum.

BasesPapel de tornassol: Ácidos Bases

Papel vermelho

Papel azul

BasesAs principais propriedades:

Sabor: adstringente, lixívia.

Solubilidade: G1 e NH3 > G2 > outras bases.

Estabilidade frente ao calor: só o G1 não se decompõem.

Condutividade elétrica: Bases fortes alto α mais íons melhor corrente elétrica brilho da lâmpada mais intenso.

Sais X+Y-

SaisResultado da reação de neutralização.Formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido:

NaOH + HCl NaCl + H2O.

+ - + -

hidroxila hidroxônio casal OH- H+ H2O.

SaisAl(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O.

2 NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2 H2O.

Al(OH)3 + H2CO3 Al2(CO3)3 + H2O.

Base + Ácido Sal

FORTE fraco básico CaCO3

fraca FORTE ácido NH4Cl

FORTE FORTE neutro NaCl

Sais

SaisNaOH + HCl NaCl + H2O.

FORTE FORTE sal neutro

Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O

fraca FORTE sal ácido

2 NaOH + H2CO3 Na2CO3 + 2 H2O.

FORTE fraco sal básico

SaisKCN -

CaSO4 -

CuSO4 -

BaCO3 -

AgNO3 -

SaisKCN - sal básico (base forte)

CaSO4 - sal neutro (base e ácido forte)

CuSO4 - sal ácido (ácido forte)

BaCO3 - sal básico (base forte)

AgNO3 - sal ácido (ácido forte)

SaisFórmula: Regra da Tesoura.

Cátion+x Ânion-y (Cátion)y(Ânion)x.

Nome: __________ de __________ (ânion) (cátion)

F-1 - fluoreto

Cl-1 - cloreto

Br-1 - brometo

I-1 - iodeto

CN-1 - cianeto

S-2 - sulfeto

SaisTabela de ânions não-oxigenados

PO4-3 - fosfato

SO4-2 - sulfato

NO3-1 - nitrato

ClO3-1 - clorato

CO3-2 - carbonato

HPO3-2 - fosfito

SO3-2 - sulfito

NO2-1 - nitrito

ClO2-1 - clorito

CO2-2 - não existe

SaisTabela de ânions oxigenados

O carbono não tem ito

SaisAl+3 S-2 Al2S3 sulfeto de alumínio

Ca+2 CN-1 Ca(CN)2 cianeto de cálcio

Na+1 PO4-3 Na3PO4 fosfato de sódio

Mg+2 SO4-2 MgSO4 sulfato de magnésio

Fe+3 NO3-1 Fe(NO3)3 nitrato de ferro III

férrico

SaisCl-1 NO3

-1 SO4-2 PO4

-3 CO3-2

Na+1

Ca+2

Al+3

NH4+1

Mg+2

Fe+3

SaisCl-1 NO3

-1 SO4-2 PO4

-3 CO3-2

Na+1 NaCl NaNO3 Na2SO4 Na3PO4 Na2CO3

Ca+2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 Ca3(PO4)2 CaCO3

Al+3 AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 AlPO4 Al2(CO3)3

NH4+1 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)3PO4 (NH4)2CO3

Mg+2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 Mg3(PO4)2 MgCO3

Fe+3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 FePO4 Fe2(CO3)3

SaisOutros sais:

Hidrogenossal: NaHCO3.

Hidroxissal: CaOHCl

Sal duplo ou misto: CaBrCl, KNaSO4.

Sal hidratado ou hidrato: CaSO4.2H2O.

Sal complexo: Na4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl.

Sais Hidrogenossal.

resultado de uma neutralização parcial:

NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O.

hidrogeno carbonato de sódio. carbonato “ácido” de sódio. bicarbonato de sódio.

Sais Hidroxissal:

resultado de uma neutralização parcial da base:

Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)Cl + H2O.

hidroxi cloreto de cálcio cloreto “básico” de cálcio

Sais Sal duplo:

cátion + cátion + ânionKNaCO3 – carbonato de potássio e sódioKCaPO4 – fosfato de cálcio e potássio

cátion + ânion + ânionCaBrCl – brometo e cloreto de cálcioMgNO3F – fluoreto e nitrato de magnésio

Sais Sal hidratado ou hidrato:

CaSO4.2H2O – sulfato de cálcio di-hidratado.

Al2(SO4)3.nH2O – sulfato de alumínio n-hidratado.

SaisCaSO4.2H2O – também é chamada de gipsita

Sais Sal complexo

SAIS COM ÂNION COMPLEXO:K2[PtCl6] – hexacloroplatinato IV de potássio.(NH4)4[Fe(CN)6] – ferrocianeto de amônio. +2Na3[Fe(CN)6] – ferricianeto de sódio. +3

SAIS COM CÁTION COMPLEXO:[Ag(NH3)2]Cl – cloreto de diamin-prata +1[Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II. +2

Sais Sal complexo[Cu(NH3)4]SO4 – sulfato de tetraamin-cobre II +2

SaisOs principais sais:

NaCl – sal de cozinha (sal-gema, soro fisiológico)

KI – aditivo de sal de cozinha (x bócio, NaI) NaF – aditivo da pasta de dente (x cáries) / água potável KNO3 – salitre (com enxofre e carvão = pólvora) NaNO3 – salitre do chile

Ca3(PO4)2 – ossos / dentes (fertilizantes)


Na2CO3 – barrilha / soda (vidro, sabões) NaHCO3 – bicarbonato de sódio (anti-ácido, fermento)

CuSO4 – usado em parreiras CaCO3 – calcário / mármore CaSO4 – gesso / giz


Sulfetos metálicos: os mais importantes são a pirita (FeS2), a galena (PbS), a blenda (ZnS) e o cinábrio (HgS). Silicatos: a crosta terrestre é constiuída basicamente de sílica (SiO2) e silicatos (de sódio, potássio, cálcio, magnésio e alumínio). Entre os silicatos naturais, podem-se mencionar: feldspato, mica, talco, amianto ou asbeto, argila e caulum

SaisPropriedades gerais:

Sabor: salgado (maioria é tóxica)

Estado físico: ligações iônicas sólidos

Instabilidade: decomposição quando aquecidos:2 NaNO3 2 NaNO2 + O2

Outros chegam a explodir:NH4NO2 N2 + 2 H2O (explosão)

Tabela de SolubilidadeÂnions Insolúveis Solúveis

nitratos NO3– – todos

acetatos – CH3COO–Ag+ Hg+ maioria

cloretos – Cl– brometos – Br–

Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1

os demais

iodetos – I– Ag+ Hg2+2 Pb+2 Cu+1

Hg+2os demais

sulfato – SO4–2 grupo 2 e Pb+2 os demais

sulfeto – S–2 os demaisgrupos 1 e 2 e NH4

+

carbonato – CO3–2

fosfato – PO4–3 os demais

grupo 1 e NH4

+

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