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ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORALINSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICA Y

AMBIENTALESLABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

PRACTICA # 7

TITULO DE LA PRÁCTICA:

Preparación de un Compuesto Orgánico

NOMBRE:

Valeria Nicole Silva Noboa

PROFESOR:

Ing. Víctor Del Rosario

PARALELO:

5

Grupo:

1C

Año Lectivo

2013 – 2014

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1. OBJETIVOS

Analizar las reacciones de síntesis en compuestos orgánicos; y obtener experimentalmente la aspirina en un ensayo sencillo.

2. TEORÍA

Compuesto Orgánico Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial, aunque solo un conjunto todavía se

extrae de forma natural.

Síntesis Química Síntesis química es el proceso por el cual se obtienen compuestos químicos a partir de sustancias más simples. El objetivo principal de la síntesis química, además de producir nuevas sustancias químicas, es el desarrollo de métodos más económicos y eficientes para sintetizar sustancias naturales ya conocidas, como por ejemplo el ácido acetilsalicílico (presente en las hojas del sauce) o el ácido ascórbico o vitamina C, que ya se encuentra de forma natural en muchos vegetales.

Aspirina El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4), también conocido con el nombre de Aspirina®, es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, para el alivio del dolor leve y moderado, antipirético para reducir la fiebre y anti agregante plaquetario indicado para personas con alto riesgo de coagulación sanguínea, principalmente individuos que ya han tenido un infarto agudo de miocardio. Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de 14 años se ha dejado de usar la aspirina para el control de los síntomas de la gripe o de la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye.

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3. PROCEDIMIENTO

Introducir en un pequeño matra 5g de Ácidp salicilico, y 10

mL de anhídrido acético.

Agregar gota a gota 1mL de ácido

sulfúrico concentrado.

Agitar suavemente el contenido con precaución.

Tapar con papel aluminio, y dejar

queenfríe hasta unos 15 minutos, con los que

observará precipitación de cirstales.

Añadir 50 mL de agua fría y agite

fuerte.

Filtrar la suspensión para

recoger los cristales.

Lavar los cristales agregando agua al

sistema de filtración.

Ensayar la adición de gotas de solución cloruro

férrico en las aguas de lavado hasta el momento

que deje de presentar color violeta.

Fig2. . FeCl3 en las aguas de lavado de los cristales

Fig1. . Sistema de filtración

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4. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

Sistema de Baño María

Sistema de filtración

Frasco con cuenta gotas

Pipeta

Balanza

Matraz Erlenmeyer

Reactivos

FeCl3 Solución Saturada Anhídrido acético

H2SO4 Concentrado Ácido Salicílico

5. TABLA DE DATOS

Análisis Cualitativo:

Actividad ApreciaciónPreparación de un compuesto

orgánicoNotamos que al agregar el ácido sulfúrico en el matraz

(Ácido salicílico y Anhídrido acético) después de agitarlo, éste se pone caliente y hay que dejar enfriar ya que se

observa una precipitación de cristales.Al momento de agregarle agua fría al matraz lo filtramos para lavar los cristales y notamos que ya están lavadas

cuando el color ya no es violeta. 6. RESULTADOS

Análisis Cualitativo:

Actividad Apreciación

Fig3. . BalanzaFig4. . Pipeta

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Preparación de un

compuesto

7. OBSERVACIONES

En esta práctica el ácido sulfúrico actúa como catalizador. El ser humano ha utilizado productos extraídos de las plantas como remedio para sus dolencias. Aspirina o ácido acetilsalicílico es un derivado del ácido salicílico, con el que se ha conseguido aumento de la efectividad analgésica con menores efectos irritantes sobre el aparato digestivo.

El ácido salicílico es un sólido blanco cristalino, de fórmula C6H4 (OH) COOH.

8. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Recomendaciones

o Los reactivos a usar son bastante peligrosos, por ello se recomienda usar equipo adecuado para el manejo del mismo.

o Procurar trabajar con las cantidades adecuadas de cada reactivo, ya que un error de cálculo terminará por hacer fallar la síntesis del compuesto

o Al momento de obtener la aspirina; cuando se está filtrando, procúrese estar seguro de que el papel filtro no haya sido reutilizado, ya que esto termina demorando la obtención del ácido acetilsalicílico.

o No se puede ingerir el producto obtenido ya que este fue filtrado con agua de la llave; para que el producto se consumible, este debe ser filtrado con agua destilada.

Conclusiones

Se ha logrado sintetizar acido acetilsalicílico a partir de anhídrido acético y acido salicílico, con acido sulfúrico como catalizador en un proceso que utilizamos métodos de separación y reconocimiento, aprendidos anteriormente.

9. BIBLIOGRAFÍAhttp://es.wikipedia.org/wiki/aspirinaManual de prácticas de Química Orgánica Experimental http://html.rincondelvago.com/aspirina_1.html

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10. ANEXOS

a) ¿Qué es síntesis química? Explique con ejemplos.Síntesis química es el proceso de obtener compuestos químicos a partir de sustancias más simples. El objetivo principal de la síntesis química, además de producir nuevas sustancias químicas, es el desarrollo de métodos más económicos y eficientes para sintetizar sustancias naturales ya conocidas, como por ejemplo el ácido acetilsalicílico (presente en las hojas del sauce) o el ácido ascórbico o vitamina C, que ya se encuentra de forma natural en muchos vegetales.

b) ¿En qué se fundamenta el desarrollo de esta práctica?

La obtención de compuestos mediante sustancias simples. La aspirina es un fármaco que se ha vendido en cantidades exuberantes en la sociedad moderna, por ser fácil de conseguir y para una automedicación efectiva como antiinflamatorio, analgésico, para reducir fiebre y un montón de malestares leves o moderados.

c) ¿Cómo obtiene químicamente el producto comercialmente llamado aspirina? Escriba las ecuaciones.

Para fabricar una tonelada de aspirina son necesarios 770 kg de ácido salicílico y 590 kg de anhídrido acético (para que la operación sea rentable, deben recuperarse el ácido acético y el exceso empleado de anhídrido acético). El rendimiento de reacción es del 90%, obteniéndose como subproducto 340 kg de acético.

El modo de operación sigue siendo principalmente discontinuo. El ácido salicílico y el anhídrido acético se alimentan a un reactor de acero inoxidable.

C7H6O3 + C4H6O3 => C9H8O4 + C2H4O2.

La fórmula de la Aspirina es por tanto: C9H8O4

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d) ¿Podría graficar cuadros del proceso según el procedimiento, citando todos los nombres de los materiales y sustancias involucradas?

Aquí tenemos al soporte universal, gotero, anillo de calentamiento, embudo, espátula, 2 vasos de precipitación, Ácido salicílico, Anhídrido acético, FeCl3 y H2SO4.