I CALCOLI CON LE MOLI

IL NUMERO DIAVOGADRO

Quantoègrande1023?

6,022 ⋅ 1023 lattine ricoprirebbero la superficie della Terrano una non due volte ma talmente tante volte da formareuno spessore di con uno strato dello spessore di 300km!!!!

602 200 000 000 000 000 000 000

SEICENTOMILA MILIARDI DI MILIARDI

Questo e’ il numero di molecole contenutead esempio in una mole di acqua, cioe’ in 18g di acqua, piu’ o meno un cucchiaio

•PRENDERE UNA MOLE DI SOSTANZASIGNIFICA QUINDI PRENDERE UNNUMERO N 6,022X1023 (NUMERO DIAVOGADRO) DI PARTICELLE.

Il tipo di particelle varia da sostanza a sostanza,

•una mole di Al contiene

6,02 ⋅ 1023atomi •una mole di Hg contiene

•una mole di Cu contiene

Il numero di Avogadro è un numero incredibilmente grande.Per esempio: 6,02 ⋅ 1023 granelli di sabbia coprirebberola superficie dell’intera Italia con uno strato dellospessore di 35 m!!!!

GLI ATOMI E LE MOLECOLE SONO

INVECE TALMENTE PICCOLI CHE UN

NUMERO DIAVOGADRO DI

QUESTE PARTICELLE STA NEL PALMO DI

UNA MANO

La MOLE

1.Come si fa a sapere quante moli ci sono nella massa che stiamo misurando?

Il numero di moli presenti in un

campione si ricava in questo

modo

1.DAI GRAMMI ALLE MOLI

ESERCIZIO:Quante moli di rame sonocontenute in 10,0 g grammi di rame?

molmolgg

MmnCu

CuCu 1573,0/55.63

0,10===

QUANTO PESA 1 MOLE DI RAME?SE 1 MOLE PESA 63,55 g, quante moli ci sono in 10g?

1 mol: 63,55 g= x : 10gmol

gmolgx 1573,0

55.6310,10

=×

=

1°modo: proporzione

2°modo: formulaM

mn zasosmoli tan=

DAI GRAMMI ALLE MOLI

2. Come si fa stabilire qual è la massa di un certo numerodi moli?

La conversione da moli a massa si effettua con il seguentecalcolo ( FORMULA INVERSA ):

)()/()( molnmolgMgmassa ×=

2. DALLE MOLI AI GRAMMI

gmolgmolMnm CoCoCo 6,135923,0 =⋅=⋅=

DALLE MOLI AI GRAMMI

ESERCIZIO: Calcolate la massa di 0,23 moli di Cobalto (Co).1°modo: proporzione

QUANTO PESA 1 MOLE DI COBALTO?SE 1 MOLE PESA 59 g, 0,23 moli PESERANNO Xg

1 mol: 59 g= 0,23 mol: x gmol

gmolx 6,131

5923,0=

×=

2°modo: formula

3. DALLE MOLI AL NUMERO DI PARTICELLE

3. QUANTE PARTICELLE CI SONO IN UN CERTONUMERO DI MOLI?

)(molnNparticelleN A×=°

DOVE:

NA=NUMERO DI AVOGADRO=6,022×1023particelle/mol

n=numero di moli (mol)

ESERCIZIO: a)Determinare il numero di molecole contenute in 0,35 mol di anidride carbonica (CO2)

DALLE MOLI AL NUMERO DI PARTICELLE

Moltiplicando per il NA si ottiene il numero di molecole presenti:

n . NA = 0,35 mol . 6,02 . 1023 = 2,2 .1023molecole

b) A quanti grammi corrispondono 0,35 mol?

Massa in grammi

(m)

Numero di moli

(n)

Numero di

particelle(NP)

NA= numero di Avogadro(6,022 x 1023)particelle/mol

M=Massa molare (g/mol)