ikatan kimiaocw.stikom.edu/course/download/2013/05/08-03-2013.12.19...molekul atom terikat dengan...
TRANSCRIPT
Ikatan Kimia
Linda Windia Sundarti
Linda Windia Sundarti
Aturan Oktet
• Unsur yang paling stabil adalah unsur yang termasuk dalam golongan gas mulia.
• Semua unsur gas mulia di alam ditemukan dalam bentuk gas monoatomik dan tidak ditemukan bersenyawa di alam.
• Kestabilan unsur gas mulia berkaitan dengan konfigurasi elektron yang menyusunnya seperti yang dikemukakan oleh Gibert Newton Lewis dan Albrecht Kossel.
• Dilihat dari konfigurasi elektronnya, unsur-unsur gas mulia mempunyai konfigurasi penuh yaitu konfigurasi oktet yang berarti mempunyai delapan elektron pada kulit terluar kecuali untuk unsur helium yang mempunyai konfigurasi duplet (dua elektron pada kulit terluarnya)
Aturan pengisian jumlah maks e-perkulit:
2n2
n = kulit atom
eV=maks. 8
Menurut G. N. Lewis dan W. Kossel (1916) ada beberapa teori ikatan :1. Ikatan Ion2. Ikatan Kovalen3. Konfigurasi gas mulia-aturan Oktet
C H O
molekul
atom
terikat denganberbagai cara
struktur elektron berbeda-beda
Linda Windia Sundarti
Ikatan Ion
• Ikatan yang dihasilkan dari perpindahan e- dari satu atom ke atom yanglain
• Ikatan terjadi akibat tarikan elektrostatik antara ion yang berlawananikatan
• Satu atom memberikan e- atau lebih e- dari e- terluarnya ke atom lain
+ + e-
Ion positif (kation)
Atom netral
Atom netral
+ e- -
Ion negatif (anion)
Linda Windia Sundarti
Satu elektron dipindahkandari Na ke Cl
Sekarang tiap atom mempunyai oktet lengkap dalam kulit terluarnya (Kulit terluar terisi dari Na+ tak ditunjukkan
Na + Cl Na Cl atau Na Cl
Linda Windia Sundarti
• Terbentuk oleh penggunaan bersama sepasang e- antara dua atom• e- yang saling digunakan dihasilkan dari penggabungan orbital atom menjadi
orbital yang saling digunakan (orbital molekul)
Ikatan Kovalen
Cl
H + H H H
Cl +ClCl Ikatan kovalen
C + 4 H C HH
HH
Empatikatan kovalen
Linda Windia Sundarti
C HH
HH
H H
Ikatan tunggal
CH
HC
H
HC
HH
O
Ikatan rangkap
N N
Ikatan ganda tiga
Linda Windia Sundarti
Latihan Soal 1
Linda Windia Sundarti
C + 4 H C HH
HH
membentuk 4 ik. kovalen
membentuk 1 ik. kovalen
C + 4 Cl Cl ClCl
ClClmembentuk 4 ik.
kovalenmembentuk 1 ik.
kovalen
Linda Windia Sundarti
Latihan Soal 2
Linda Windia Sundarti
Rumus Kimia dalam Kimia Organik
• Rumus empirik menggambarkan jenis atom dan perbandingan numeriknya dalam suatu molekul
RE. Etana C:H = 1:3 = CH3
• Rumus molekul menggambarkan jumlah atom yang nyata dalam molekul dan bukan perbandingannya saja.
RM. Etana = C2H6
• Rumus struktur menunjukkan struktur dari molekulnya, muatan dari kaitan atom-atomnya.
C
H
H C
H
H
H
H
Rumus struktur etana
Linda Windia Sundarti
Latihan Soal 3
Linda Windia Sundarti
Panjang dan Sudut Ikatan
• Panjang ikatan adalah jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang terikat kovalen
• Sudut ikatan adalah sudut yang dibentuk dari dua atau lebih atom dalam molekul
H
O
H
sudut ikatan, 104,5 A
Panjang ikatan, 0.96 A
Linda Windia Sundarti
Senyawa Siklik & Rumus Poligon
• Senyawa alifatik adalah senyawa karbon berantai terbuka.• Senyawa siklik adalah senyawa karbon yang mengandung satu atau lebih cincin.
atau
Struktur siklik dinyatakan oleh rumus poligon (segi banyak):
H2C
CH2H2C
H2C CH2
H2C CH2
H2C CH2
atau
Ikatan C-C
C dengan dua H
H3C
Cl
Cl
C dengan satu H
C tanpa H
H2C CH2
H2C NH
H2C CH2
atau NH
HC CH
H2C NH
H2C CH2
atau
HC CH
H2C C
H2C CH2
O Oatau
Linda Windia Sundarti
Energi Disosiasi Ikatan
• Jika dua atau lebih atom saling berikatan membentuk molekul maka akan dilepaskan energi (cahaya/kalor) Energi Asosiasi
• Pemberian energi diberikan agar molekul terdisosiasi• Ada dua cara agar ikatan dapat terdisosiasi, yakni:
Pemaksapisahan heterolitik (hasil berupa sepasang ion) :
Pemaksapisahan homolitik/ pembelahan homolitik (atom yang secara listrik netral atau gugus atom) :
Linda Windia Sundarti
H H H + H
H Cl H + Cl
H H +H H
H +HCl Cl
Radikal bebas, bereneri tinggi, sangat rekatif & tdk stabil
Energi Disosiasi Ikatan
Perubahan entalpi ∆H (perubahan kadar kalor atau energi)
Linda Windia Sundarti
CH4 CH3 + H
∆H = 104 kkal/mol untuk pemaksapisahan satu atom hidrogen dari setiap atom karbon dalam satu mol CH4 memerlukan 140 kkal/mol
Ikatan Kovalen Polar
Ikatan Kovalen nonpolar ikatan antar atom dengan keelektronegatifan yangsama atau hampir sama, dimana kedua atommenerapkan tarikan yang sama atau hampir samaterhadap elektron ikatan.
Contoh yang paling umum : ikatan antara C-C, C-H
Linda Windia Sundarti
H H N N C H
H
H
H
C C
H
H
H
H
H
H C C
H
H
H
H
Ikatan Kovalen Polar
Ikatan Kovalen polar ikatan antar atom dengan keelektronegatifan yangsubstansial lebih besar daripada yang atom lain.
Semakin elektronegatif suatu atom,semakin besar tarikannya terhadap elektronikatan sehingga rapat elektronnya tidak merata. Polarizabilitas yakni kemampuan awan elektron untuk distorsi (diubah
bentuknya) sehingga mengimbas kepolaran. Atom berukuran besar lebih dapat dipolarkan (polarizable) dibandingkan atom
kecilContoh yang paling umum : ikatan pada H2O, HCl, CH3OH atau H2C=O
Linda Windia Sundarti
Ikatan yang lebih polar mengalami gaya yang lebih besar daripada ikatan yangkurang polar.
Momen Ikatan adalah ukuran kepolaran ikatan, dapat dihitung dari nilai gayayang dialami oleh gaya tersebut.
Momen Ikatan (Debye) = e x d
e = muatan (satuan elektrostatik)d = jarak antara muatan (dalam Å)
Ikatan Kovalen Polar
Linda Windia Sundarti
Momen dipol adalah jumlah vektor dari momen ikatan dalam molekul. Adisi vektor menyangkut arah maupun besarnya momen ikatan, maka momen
dipol adalah ukuran kepolaran molekul secara keseluruhan.
CCl
Cl
Cl
Cl
μ = 0
O C O H
O
H
μ = 0 μ = 1.84 D
Tarikan Antara Molekul
Linda Windia Sundarti
A. Antaraksi dipol-dipolTarikan dan tolakan timbul dari antaraksi dipol-dipol, tarik-menarik antaramuatan berlainan tanda dan tolak-menolak anatara muatan yang sama tanda
Gaya London Molekul nonpolar saling ditarik oleh antaraksi dipol-dipol yanglemah
+ _ + _+ _+ _
e- tertarik terhadapinti lainnya
Dipol terinduksi
Gaya van der Waals antaraksi dipol-dipol (tarikan dan tolakan) secarakolektif
Tarikan Antara Molekul
Linda Windia Sundarti
B. Ikatan Hidrogen• Jenis antaraksi dipol-dipol yang teristimewa kuat terjadi antara molekul yang
mengandung atom H yang terikat pada N,O, atau F.• Ketiga unsur tersebut adalah elektronegatif dan mempunyai ev menyendiri.
Ikatan Hidrogen ikatan yang terjadi antara atom hidrogen parsial positif dari satu molekul ditarik oleh pasangan e- menyendiri dari atom suatu molekul lain yang elektronegatif
H O
H
CH3 O
H
H N
H
H CH3 N H
H
H F
H O
H
H
OH
Ikatan hidrogen
H3C O
H
CH3
OH
Ikatan hidrogen