identificaciÓn y comportamiento de compuestos polares, apolares y anfipÁticos

INFORME DE LABORATIO N° 3

“IDENTIFICACIÓN Y COMPORTAMIENTO DE COMPUESTOS POLARES, APOLARES Y ANFIPÁTICOS”

“UNIVERSIDAD NACIONAL TECNOLÓGICA DE LIMA SUR”

Carrera Profesional de Ingeniería Ambiental

DOCENTE:

Blga. Carmen Rosa Terry Borjas

INTEGRANTES:

AymaChoque, Elizabeth

Gutierrez Grados, Kelvin

Hoyos Trujillo, Michelle

Salazar navarro, Karol

INTRODUCCIÓN

La solubilidad que aplicamos diariamente no es más que la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra; en tanto hay que tener presente que la sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura, la presión, peso-cantidad y en algunos casos el pH.

Se estudia la solubilidad de ciertos compuestos entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema con un solvente o tal vez dos, si fuera así, ambos solventes deben ser insolubles entre sí, pero deben de solubilizar al soluto.

Sabemos que la glucosa es soluble en el agua, lo demostramos día a día sin darnos cuenta, pero ¿la sacarosa solo es soluble en agua?, ¿Por qué? En este informe no solo veremos eso si no también a que se debe la disolución de diversos compuestos en diversos solutos, para poder estudiar más a profundidad la relación entre estos. Para poder identificar de qué manera actúan los compuestos polares, apolares y anfipáticos cuando tratamos de disolverlos a través de experimentación en el laboratorio.

OBJETIVOS

Determinar la solubilidad de compuestos en el agua. Determinar la solubilidad de compuestos en el alcohol. Determinar la relación entre solubilidad, polaridad, moléculas hidrofílicas,

hidrofóbicas y anfipáticas.

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identificación y comportamiento de compuestos polares, apolares y anfipáticos.

MARCO TEÓRICO

La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura definida.

Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.

El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas+ y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares (Figura 2).

En el caso de las disoluciones iónicas (Figura 1) los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

Los compuestos según su afinidad con el agua pueden ser moléculas hidrofílicas, hidrofóficas y anfipáticas.

Moléculas Hidrofílicas o Polares : (Se disuelven en agua)

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Forman puentes de hidrógeno con el agua (moléculas con grupos hidroxilo, amino, sulfhidrilo, ésteres, cetonas; moléculas con puentes de hidrógeno internos) o capas de hidratación (iones). Ej.La glusosa.

Moléculas hidrófobas o Apolares : (No se disuelven en agua)

La hidrofobicidad ocurre cuando la molécula en cuestión no es capaz de interaccionar con las moléculas de agua ni por interacciones ión-dipolo ni mediante puentes de hidrógeno. Ej. Metano

Moléculas anfipáticas:

Son aquellas moléculas que poseen unextremo hidrofílico o sea que es soluble en agua y otro hidrófobo o sea que rechaza el agua. Ej. Ácido oleico.

Para esta práctica de laboratorio utilizaremos diferentes sustancias que nos ayudaran a comprobar esta propiedad del agua, disolvente universal, mediante la reacción de la sustancias al contacto con el solvente.

Alcohol isopropílico: Es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua. Su obtención se realiza fundamentalmente por medio de una reacción de hidratación con propileno. Mezclado con agua, es muy utilizado en la limpieza de lentes de objetivos fotográficos y todo tipo de ópticas. Sirve para limpiar contactos de aparatos electrónicos, ya que no deja marcas y es de rápida evaporación.

El metanol: También llamado alcohol metílico, en condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor y sabor frutal penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes orgánicos, muy tóxico e inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm. Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se obtienen varios productos secundarios.

Aceite: (del árabe azzáyt, el jugo de la aceituna, y éste del arameo zaytā) es un término genérico para designar numerosos líquidos grasos de orígenes diversos que no se disuelven en el agua y que tienen menor densidad que ésta.

La glucosa: Es un carbohidrato, y es el azúcar simple más importante en el metabolismo humano. La glucosa se llama un azúcar simple o un monosacárido, porque es una de las unidades más pequeñas que tiene las características de esta clase de hidratos de carbono, glucosa es una de las principales moléculas que sirven como fuentes de energía para las plantas y los animales.

La sacarosa: Es comúnmente conocida como azúcar de mesa. La sacarosa es una combinación de glucosa y fructosa. Desempeña un papel importante en la nutrición humana y se forma a través de la vida vegetal, no vida animal.

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http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3fobo



http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3filo



http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culas



MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

Materiales:

Tubos de ensayo

Gradilla

Luna de reloj

Pisetas

Pipeta

Vaso de precipitado

Gotero

Espátula

Equipos:

Balanza analítica

Reactivos:

Agua destilada Alcohol isopropílico Metanol Aceite Glucosa Sacarosa Alcohol 96°

Procedimiento:

1. PRUEBA DE SOLUBILIDAD CON EL AGUA

Realizaremos las pruebas de solubilidad con los siguientes compuestos: Alcohol isopropílico (1 ml), metanol (1 ml), aceite (1 ml), glucosa (0.1 g) y la sacarosa (0.1 g).

Colocaremos cada uno de estos compuestos estará en un tubo de ensayo respectivamente.

Proseguimos echando el agua destilada a cada tubo. Con el fin de saber si es soluble o no.

2. PRUEBA DE SOLUBILIDAD CON EL ALCOHOL

Realizaremos las pruebas de solubilidad con los siguientes compuestos:

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Alcohol isopropílico (1 ml), metanol (1 ml), aceite (1 ml), glucosa (0.1 g) y la sacarosa (0.1 g).

Colocaremos cada uno de estos compuestos estará en un tubo de ensayo respectivamente.

Proseguimos echando el alcohol de 96°a cada tubo. Con el fin de saber si es soluble.

Fig.1 Metano con agua destilada.Fig. 2 Glucosa con agua destilada.

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Fig. 3

Aceite con agua destilada. Fig. 4 Sacarosa con agua destilada.

Fig. 5 Alcohol isopropílico con Fig. 6 Aceite con alcohol

agua destilada.

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Fig. 7 Sacarosa con alcohol. Fig. 8 Metano con alcohol.

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Fig. 9 Glucosa con alcohol.

RESULTADOS

RESULTADOS DE PRUEBA DE SOLUBILIDAD (AGUA DESTILADA)

Compuestos H 2O Resultados

Alcohol isopropilico (1ml)

(1ml) Soluble

Metanol (1ml) (1ml) Soluble

Aceite (1ml) (1ml) No soluble

Glucosa (0.1g) (3ml) Soluble

Sacarosa (0.1g) (3ml) Soluble

Tabla 1


RESULTADOS DE PRUEBA DE SOLUBILIDAD (ALCOHOL 96°)

Compuestos Alcohol Resultados

Alcohol isopropilico (1ml)

(1ml) Soluble

Metanol (1ml) (1ml) Soluble

Aceite (1ml) (1ml) No soluble

Glucosa (0.1g) (3ml) No soluble

Sacarosa (0.1g) (3ml) No soluble

Tabla 2

DISCUSIÓN

Tabla 1.

Alcohol Isopropil:

Es soluble en el agua porque puede formar puentes de hidrogeno y porque es un compuesto polar.


Metanol:


Aceite:

No es soluble del todo puesto que casi toda su estructura es una cadena de hidrocarbonada y un radical hidroxilo, con el cual forma puente de hidrogeno.

Glucosa:



Sacarosa:



Tabla 2.

Alcohol isopropilico:

Forman puentes de hidrogeno; lo que permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas.

Metanol:

Forman puentes de hidrogeno; lo que permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas.

Aceite:


No es soluble en alcohol puesto que su composición está hecha en su mayoría de carbonos e hidrógenos lo que lo hace un compuesto no polar y con el alcohol que es un compuesto polar no tienen afinidad es por eso que no se disuelve.

Glucosa:

La glucosa tiene varios OH en su composición, al unirse con el alcohol, que también tiene el grupo funcional OH pero que a diferencia del agua tiene una parte no polar, es por eso q no se disuelve del todo puesto que no es a fin con los polos de la glucosa.

Sacarosa:

La sacarosa tiene varios OH en su composición, al unirse con el alcohol, que también tiene el grupo funcional OH pero que a diferencia del agua tiene una parte no polar, es por eso q no se disuelve del todo puesto que no es a fin con los polos de la sacarosa.

CONCLUSIONES

Se comprobó que el aceite y el agua forman micelas pues el aceite al no poseer afinidad con el agua este es el comportamiento que toma.

Al utilizar como solvente al alcohol se comprobó que este disuelve solo a los que tienen un comportamiento parecido a este, por lo tanto los compuestos como la glucosa, aceite y la sacarosa son insolubles en este.

RECOMENDACIONES

Mantener el área de trabajo libre y limpio. Utilizar la mascarilla y el guante para el metano. Diluirlos bien, para obtener mejores resultados.

CUESTIONARIO


1. ¿Qué relación tiene la polaridad del soluto y solvente en la solubilidad?

Para que un solvente disuelva a un soluto, ambos deben ser similares, es decir, solventes polares disuelven solutos polares, y solventes no polares, a los no polares. Esto se debe a que para que la disolución ocurra deben establecerse ciertas interacciones entre soluto y solvente. Por eso, es que es de suma importancia saber el tipo de soluto para ver en que solventes es soluble.

2. ¿Qué relación tiene la estructura molecular con la solubilidad de los compuestos participantes?

El estudio que se hace de la afinidad que deben tener los componentes de una solución se da a nivel molecular (estructura molecular) ya que de esta manera se puede entender como una sustancia es soluble en otra.

Es decir al estudiar la estructura molecular se puede apreciar a detalle la polaridad que presenta tanto el soluto como el solvente y de esta manera uno puede notar que las sustancias participantes necesitan tener un cierto ordenamiento atómico de manera tal que su naturaleza polar sean similares.

3. Elabore la estructura química de 5 compuestos polares, 5 apolares y antipáticos

Compuestos Polares

Compuestos Apolares Compuestos Anfipáticos

Agua (H 2O) Tetra Cloruro de Carbono (CCl4)

Ácido Linoleico (C18H 32O2 ¿

Metanol (C H 4O) Dióxido de Carbono (CO2 ¿ Ácido Palmítico(C16H 32O2 ¿


Glucosa(C6H 12O6)Trióxido de Azufre (¿)

Fosfatidilglicerol

Alcohol Isopropílico(C3H 8O)

Butano (C4H 10¿ Fosfatidilserina(C13H 24 NO10 P)

Ácido Clorhídrico (HCl)

Disulfuro de Carbono (C S2)Colesterol (C27H 46O)

BIBLIOGRAFÍA

http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio/quimigeral/SOLUBILIDAD.pdf

http://bioquibi.webs.ull.es/bioquimica%20estructural/Archivoszip/enlacesnocovalentes/hidrofobicas.pdf

http://www.bionova.org.es/biocast/documentos/tema04.pdf


http://www.bionova.org.es/biocast/documentos/tema04.pdf





identificaciÓn y comportamiento de compuestos polares, apolares y anfipÁticos

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