guía práctica laboratorio química inorgánica pdf

7/25/2019 Gua Prctica Laboratorio Qumica Inorgnica pdf

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Qumica Inorgnica

Q.F. Liset Milder Ramrez Daz Pgina 1

INDICE

GUIA DE PRCTICAS QUIMICA INORGANICA

PRCTICA I : REACCIONES QUMICAS 9

PRCTICA II : REACCIONES QUMICASII-REACCIONES DE OXIDOREDUCCIN 14

PRCTICA III: HIDROGENO 18

PRCTICA IV: METALES ALCALINOS 21

PRCTICA V: METALES ALCALINO TRREOS 25

PRCTICA VI: ELEMENTOS DE TRANSICIN. 29

PRCTICA VII: ELEMENTOS DE TRANSICIN DCTILES 33

PRCTICA VIII: ELEMENTOS TRREOS 36

PRCTICA X: CARBONOIDES 39

PRCTICA XI: NITROGENADOS 42

PRCTICA XII: REACCIONES QUMICAS DEL GRUPO VI-A 46

PRCTICA XIII: REACCIONES QUMICAS DEL GRUPO VI-A (II PARTE)49

PRCTICA XIV: HALGENOS 53

PRCTICA XV: HALGENOS (II PARTE) 53


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INTRODUCCION:

El objeto principal de ste manual de Prcticas de Qumica Inorgnica, es el deponer al estudiante con mtodos y aparatos .usados en qumica, darle

experiencia personal en algunas reacciones y procedimientos -de la QumicaInorgnica, ponerlo en contacto con el mtodo cientfico y, estimular su interspor la qumica.

En la mayora de las prcticas de ste manual, se busca que el estudianteresuelva problemas prcticos posteriores de cada experimento. Esperemos questa modesta colaboracin que aqu ofrecemos facilite la comprensin de laqumica y motive al estudiante para ampliar y -profundizar sus conocimientosen sta disciplina. Para que stos objetivos sean alcanzados , es indispensablela entusiasta colaboracin del estudiante, quien deber tener siempre presenteque:

a) El mtodo cientfico requiere:1.- Observar2.- Preguntar3.- Dar a conocer una explicacin e hiptesis sobre lo observado.4.- Ejecutar experimentos para verificar lo observado.5.- Examinar los resultados y hacer una nueva hiptesis para verificar.b) Debe leer experimentos antes de ejecutarlos.

c) Debe recurrir a su libro de texto y a su libro de consulta para aleanzar dudasy comprender el porqu de las operaciones que se van ejecutar.

d) Debe hacer cuidadosamente sus experimentos, procurando encontrar el porqu de los hechos acaecidos.

e) Debe observar minuciosa y crticamente cada uno de los cambios ocurridos(Colores, olores, gases, liberacin o absorcin de calor, etc.)

f) Debe anotar sus observaciones y buscar la explicacin cientfica


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MEDIDAS DE SEGURIDAD

El laboratorio debe ser un lugar seguro para trabajar donde no se deben

permitir descuidos o bromas. Para ello se tendrn siempre presente losposibles peligros asociados al trabajo con materiales peligrosos. Nunca hay

excusa para los accidentes en un laboratorio bien equipado en el cual trabaja

personal bien informado. A continuacin se exponen una serie de normas que

deben conocerse y seguirse en el laboratorio:

- Durante la estancia en el laboratorio el alumno debe ir provisto de bata,gafas

de seguridad y guantes de latex. La BATAdeber emplearse durante toda laestancia en el laboratorio. Las GAFAS DE SEGURIDAD siempre que se

manejen productos peligrosos y durante la calefaccin de disoluciones. Los

GUANTESdeben utilizarse obligatoriamente en la manipulacin de productos

txicos o custicos. (Cuando se utilicen cidos concentrados los alumnos

utilizarn unos guantes especiales que los suministrar el laboratorio)

-Qutese todos los ACCESORIOS PERSONALES que puedan comprender

riesgos de accidentes mecnicos, qumicos o por fuego, como son anillos,pulseras, collaresy sombreros.

- Nunca deben llevarse LENTILLAS sin gafas protectoras, pues las lentillas

retienen las sustancias corrosivas en el ojo impidiendo su lavado y extendiendo

el dao.

- Est prohibido FUMAR, BEBER O COMERen el laboratorio, as como dejar

encima de la mesa del laboratorio ningn tipo de prenda.

- Mantenga las uas recortadas. El PELO LARGO se llevar siempre

recogido.

- Debe conocerse la TOXICIDAD Y RIESGOSde todos los compuestoscon

los que se trabaje. Debe ser prctica comn consultar las etiquetas y libros

sobre reactivos en busca de informacin sobre seguridad.


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- Como regla general no se debe PIPETEAR nunca con la boca. Los

volmenes de cidos, bases concentradas y disolventes orgnicos se medirn

con probetas, en el caso de que se deban medir los volmenes exactos, se

succionarn empleando pipetas.

-Mantenga slo el MATERIAL requerido para la sesin, sobre la mesa de

trabajo. Los frascos de reactivos deben permanecer en las baldas. Los dems

objetos personaleso innecesarios deben guardarse o colocarse lejos del rea

de trabajo.

- Las VITRINAS para GASES tienen que utilizarse en todo trabajo con

compuestos qumicos que pueden producir gases peligrosos o dar lugar a

salpicaduras.

- No deben manipularse jams productos o DISOLVENTES INFLAMABLESen

las proximidades de llamas.

- Si algn REACTIVO SE DERRAMA, debe retirarse inmediatamente dejando

el lugar perfectamente limpio. Las salpicaduras de sustancias bsicas deben

neutralizarse con un cido dbil (por ej. cido ctrico) y las de sustancias cidas

con una base dbil (bicarbonato sdico).

- Nodeben verterse RESIDUOS slidos en los fregaderos, deben emplearse

los recipientes para residuos que se encuentran en el laboratorio.

- Los CIDOS Y BASES CONCENTRADOS se encuentran en la vitrina del

laboratorio. En ningn caso deben sacarse de la vitrina, cuando se requiera un

volumen de estos reactivos se llevar el recipiente adecuado a la vitrina para

tomar all mismo la cantidad necesaria.

- Cuando se tengan dudas sobre las PRECAUCIONESDE MANIPULACIN

de algn PRODUCTO debe consultarse al profesor antes de proceder a su uso.

- Los RECIPIENTESutilizados para almacenar disoluciones deben LIMPIARSE

previamente, eliminando cualquier etiqueta anterior y rotulando de nuevo

inmediatamente.


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- NO CALENTAR nunca enrgicamente una disolucin. La ebullicin debe

ser siempre suave.

- El MECHERO debe cerrarse, una vez utilizado, tanto de la llave del propio

mechero como la toma del gas de la mesa.

- Las DISOLUCIONES Y RECIPIENTES CALIENTESdeben manipularse con

cuidado. Para la introduccin y extraccin de recipientes de hornos y estufas

deben utilizarse las pinzas y guantes adecuados.

- Las HERIDAS Y QUEMADURASdeben ser tratadas inmediatamente. En el

caso de salpicaduras de cidos sobre la piel lavar inmediatamente con agua

abundante, teniendo en cuenta que en el caso de cidos concentrados lareaccin con el agua puede producir calor. Es conveniente retirar la ropa para

evitar que el corrosivo quede atrapado entre la ropa y la piel.

- Deben conocerse la situacin especfica de los ELEMENTOS DE

SEGURIDAD (lavaojos, ducha, extintor, salidas de emergencia,...) en el

laboratorio as como todas las indicaciones sobre seguridad expuestas en el

laboratorio.

-No debe llevarse a la BOCAningn MATERIAL DE LABORATORIO; si algn

reactivo es accidentalmente ingerido, avise de inmediato al Profesor o al

Tcnico del Laboratorio.

1. NORMAS DE TRABAJO

-Cada equipo de trabajo es responsable del material que se le asigne,

adems del equipo especial (por ejemplo centrfugas, balanzas, muflas,

estufas, espectrofotmetros, etc.) en caso de prdida o dao, deber

responder de ello, y rellenar la correspondiente ficha. Antes de empezar con el

procedimiento experimental o utilizar algn aparato revisar todo el material, y

su manual de funcionamientoen su caso.

- Al finalizar cada sesin de prcticas el material y la mesa de laboratorio

deben dejarse perfectamente limpios y ordenados.


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- Las disoluciones de reactivos, que no sean patrones ni muestras, se

almacenan en botellas de vidrio o plsticoque deben limpiarse y rotularse

perfectamente.

- Los reactivos slidos que se encuentren en la repisadeben devolverse al

mismo inmediatamente despus de su uso.

- Las balanzas deben dejarse a cero y perfectamente limpias despus de

finalizar la pesada.

- Cerca de las balanzas slo deben permanecer los estudiantes que se

encuentren pesando (uno por balanza).

- Las sustancias patrn tipo primario anhidras se encuentran en el

desecador y slo deben extraerse el tiempo necesario para su pesada. El

desecador debe permanecer siempre cerrado.

- El materialasignado a cada prcticadebe permanecer en el lugar asignado

a dicha prctica. No se debe coger material destinado a prcticas distintas a la

que se est realizando. Bajo ningn concepto se sacarn reactivos o material

de prcticas fuera del laboratorio.

-Para recoger recipientes calientes como cpsulas, crisoles, vasos, etc.,

utilizar las correspondientes pinzas. Tambin nos podremos ayudar de un

pao del laboratorio.

-Cuando se calienten lquidos, evitar que la posible proyeccin pueda

alcanzar a cualquier persona o reactivo incompatible. Al calentar una solucin

en un tubo de ensayo, debe hacerse bajo el nivel del lquido y constantemente

agitando. No debe apuntarse con el tubo al compaero o a s mismo, pues

puede proyectarse.

-Al calentar vidrio, dejar enfriar antes de cogerlo. Colocarlo sobre un material

trmicamente aislante, el vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio

fro.


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-No manipular productos inflamables (benceno, tolueno, ter, etc.) en

presencia de mecheros encendidos. No destilar ter con llama o en presencia

de mecheros encendidos.

GASES

-Las reacciones en las que se prevea un desprendimiento de gases, deben

realizarse siempre en la vitrina de gases.

-Cuando se va a oler un gas, no hacerlo nunca directamente, sino abanicando

hacia s con la mano.

PUESTO DE TRABAJO

-Conservar siempre limpios los aparatos y el puesto de trabajo. Evitar

derrames de sustancias, pero si cayera alguna, recogerla inmediatamente.

-Todas las prcticas debern realizarse con limpieza y, al terminar, toda el rea

de trabajo deber quedar ordenada y limpia.

MANEJO DE SUSTANCIAS

-No tocar los productos qumicoscon las manos. Usar papel, esptulas, etc.

Usar guantespara el manejo de reactivos corrosivos y/o altamente txicos. No

comer y no fumar en el laboratorio, y antes de hacerlo fuera del mismo, lavarse

las manos.

-Al usar cualquier tipo de reactivos, asegrese que es el deseado y lea su

etiqueta. Si es transferido de recipiente etiqutelo de nuevo.

-Todos los reactivos debern manejarse con el equipo perfectamente limpio. Alpipetear lquidos transfiralos a otro recipiente para su uso. Los reactivos no

usados no se devuelven a los frascos. Nunca pipetee directamente del frasco.

- No manejar reactivos sin haber ledo sus frases R y S, registrando sus

propiedades en el cuaderno de prcticas de laboratorio.


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- Dilucin de cidos: aadir lentamente el cido al agua contenida en un vaso,

agitando constantemente y enfriando el vaso receptor. Nunca aadir agua al

cido.

-Al agitarmoderadamente un tubo de ensayo golpee con la punta del dedo la

base del tubo. Cuando requiera una agitacin vigorosa por inversin del

recipiente, tpelo con un tapn de vidrio esmerilado o papel ParaFilm. Nunca lo

haga con la mano.

RESIDUOS

-Los desperdicios lquidosno contaminantes se deben tirar por los desages,

dejando correr suficiente agua, pues muchos de ellos son corrosivos. Los

Residuos denominados contaminantes debern verterse a los recipientes

correspondientes que estarn indicados en el laboratorio.

-Todos los desperdicios slidosy papeles debern colocarse en los bidones

de basura, el material de vidrio roto deber descartarse en el recipiente

especial para ese efecto.


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PRCTICA I

REACCIONES QUMICAS

I. MARCO TERICO

Todo cambio qumico que produce alteracin de las molculas de unasustancia o sustancias para formar molculas de sustancias nuevas, conpropiedades propias diferentes a las que tenan las sustancias originales,recibe el nombre de reaccin qumica. S calentamos fuertemente el HgO, sedescompone en mercurio metlico y oxgeno libre. Esta reaccin Qumica serepresenta de la siguiente manera:

2HgO + C ----------------------- 2Hg +O2

La representacin grfica de las reacciones qumicas, por medio de smbolos yfrmulas, recibe el nombre de ecuacin qumica

Las ecuacionesqumicas se componen de dos miembros, el primero, colocadoal lado izquierdo, representa a la sustancia o sustancias que reaccionan y elsegundo, representa a la sustancia o sustancias formadas en la reaccin. Entreambos miembros se coloca una flecha en posicin horizontal, para indicarel sentido de la reaccin.

Casi todas las reacciones que se producen en el anlisis qumico son

reacciones reversibles, como veremos ms adelante, de ah que en muchoscasos entre reaccionante y producto de reaccin se coloquen dos flechas ensentido inverso.

La Ley de las proporciones definidas establece que cuando los elementos secombinan para formar compuestos qumicos, ellos lo hacen en proporcionesdefinidas de peso, de ah que en una cantidad cualquiera de un compuestodefinido de los elementos que la componen siempre guardan la mismaproporcin, en unidades de peso y en toda reaccin qumica el pece de losproductos formados es exactamente igual al peso total de las sustanciasreaccionantes, de acuerdo a la Ley de la conservacin de la Materia.

Las reacciones de Descomposicin son aqullas en que forman dos o mssustancias a partir de una.

Las reacciones de Desplazamiento son aqullas en las que un elementoreacciona con un compuesto, entrando en combinacin con uno de losconstituyentes y liberando el otro.

Las reacciones de Doble Descomposicin son aqullas en las cuales hay unintercambio de elementos o de radicales entre los compuestos que reaccionan.


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Las reacciones de Reagrupamiento interno, son aquellas en que el compuestoen s sufre modificaciones en su propia estructura por diversas causasalterndose su naturaleza qumica, y por tanto sus propiedades ycaractersticas.

Las reacciones de Oxido - Reduccin son aqullas en las cuales las sustanciasque intervienen en la reaccin aumentan (oxidacin) o disminuyen (reduccin)su nmero de oxidacin o valencia, por el intercambio de electrones entredichas sustancias.

1.1. OBJETIVOS

Demostrar las diferentes reacciones qumicas con los diferentes reactivosPlantear las ecuaciones qumicasDiferenciar los diferentes tipos de reacciones qumicas

II. REVISIN BIBLIOGRAFICA

III. MATERIAL Y MTODO

3.1. MATERIALES

- Pipetas- Fiola- Vaso de precipitado- Baqueta- Buretas- Pera de decantacin- Embudos- Matraz- Tubos de ensayo- Gradilla- EsptulaTermmetros

REACTIVOS

-

Solucin de Nitrato de Plomo- Solucin de Acetato de Plomo- Solucin de sulfato de sodio- Solucin de Acetato de Sodio- Solucin de Acido Clorhdrico diluido.- Solucin de Cromato de Potasio.- Solucin de Dicromato de Potasio- Solucin de Permanganato de Potasio- Sulfato de Cobre.- Solucin de Hidrxido de Sodio- Acido Sulfrico concentrado

- Agua destilada.


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3.2 MTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializar el autoaprendizaje e nteraprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajos

colaborativos.

3.2.1. PROCEDIMIENTO

1.-Verter en un tubo de prueba 1 ml de solucin acuosa de Nitrato dePlomo o Acetato de Plomo, agregar 1 ml de solucin de Sulfato de Sodio.Observar la formacin de un precipitado. En seguida disolver el precipitadoaadiendo 1 a 3 ml de solucin concentrada de Acetato de Amonio.

Luego la solucin obtenida dividir en dos tubos de prueba, agregar al primerosolucin diluida de Acido Clorhdrico y al segundo solucin de Cromato de

potasio.

2.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de Sulfato de Cobre, agregar 1 Ml deHidrxido de Sodio, observar el precipitado formado.

3.- En un tubo de prueba colocar aproximadamente 1ml de cido clorhdrico0.1N.Aadir 1 gota de indicador fenoltalena

En otro tubo de prueba, colocar 3 ml de hidrxido de sodio 0.1N, agregar gotaagota a la primera solucin hasta aproximadamente 2 ml. Observar los cambiosencada adicin de volumen.

Luego proceda a la inversa a la experiencia precedente. A un tubo de pruebaque contiene solucin sobrante de Hidrxido de sodio 0.1N, aprox. 1 ml, aadiralrededor de 2.5 ml de cido clorhdrico 0.1 N, agregar gota agota a la solucinde hidrxido de sodio hasta 2 ml. Anotar los cambios desde el inicio hasta elfinal del experimento.

4.- En un tubo de prueba colocar aprox. 1 ml de agua destilada, introducir eltermmetro y medir la temperatura del agua. Anotar. Extraer el termmetro ymedir aproximadamente 1 ml de cido sulfrico concentrado o 10 gotas,

agregar y homogeneizar. Medir la temperatura de la disolucin y anotar.5.- Colocar una pequea cantidad de Clorato de Potasio (slido) y calentar afuego directo el tubo de ensayo. Determinar el producto.

6.- Colocar en un tubo de ensayo el cobre metlico en pequea cantidad luegoagregar gota a gota cido ntrico concentrado. Observar lo que ocurre.

7.-En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luegoadicionar II gotas de hidrxido de amonio, ms dos gotas de aluminn.Observar


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8.- Colocar ml. de Nitrato de Plomo. Agregar Yoduro de Potasio. Balancear ysealar el tipo de reaccin qumica.

9.- Colocar en tubo de ensayo magnesio metlico, luego calentar y observar elfenmeno. Balancear y determinar la reaccin qumica.

10.- Colocar ml. De Cloruro frrico + sulfocianuro de Potasio. Balancear ydeterminar el tipo de reaccin qumica.

IV. RESULTADOS Y DISCUSIN

V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

PROF. FELIX SAAVEDRA GUIA DE PRCTICAS. U.M.N.S.M..LUIS CARRASCO VENEGA QUMICA EXPERIMENTAL. Luis CarrascoVenega

ANDONI.Ed.AddisonWesley.1994,L. Qumica Teora Experimental. ED.Bruno. Lima.1997.GARRITZ,

CUESTIONARIO

1.- Explique qu tipos de reacciones qumicas conoce?

2.- Realizar cada una de las reacciones realizadas en la prctica.


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PRACTICA II

REACCIONES QUMICAS OXIDO-REDUCCIN

I. MARCO TERICO

En las reacciones de oxido-reduccin, las partculas que se transfieren sonelectrones, lo cual cambia los estados de oxidacin de los elementos queintervienen en la reaccin. El grado de transferencia de electrones de unelemento a otro es una reaccin redox, depende de la electronegatividad de loselementos. Los elementos que transfieren electrones (los que pierden)aumentan su estado de oxidacin y se dice que se ha oxidado.

Los tomos que ganan electrones se reducen. A las sustancias cuyos tomos

suministran electrones transferidos se les denomina agentes reductores, yaque provocan la reduccin de los tomos que lo reciben.

Se les llama agentes oxidantes a los que causan la oxidacin de los tomosque ceden electrones.

II. OBJETIVOS

Reconocen el estado de oxidacin de los diferentes elementos. Plantear las ecuaciones qumicas Diferenciar los diferentes tipos de reacciones qumicas


MATERIALES

- Baguetas- Gradilla- Manguera para conexin- Matraz- Pera de decantacin- Tubos de prueba

REACTIVOS

- Acetato de plomo- Acido clorhdrico- cido ntrico- cido sulfrico- Carbonato de amonio- Cloroformo- Cloruro de bario

- Cloruro de bario


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- Cloruro de estroncio- Cloruro frrico- Cobre metlico- Ferrocianuro de amonio- Ferrocianuro de potasio

- Hidrxido de amonio- Ioduro de potasio- Yoduro de Potasio- Nitrato de aluminio- Nitrato de nquel- Permanganato de potasio- Sulfato de cobre- Sulfato de cobre- Sulfato de sodio- Sulfocianuro de amonio- Sulfuro de fierro- Zinc metlico

3.2. MTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencializar el autoaprendizaje e nteraprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajoscolaborativos.

DETERMINACIN DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

AGENTES OXIDANTES:

(Permanganato de Potasio, Dicromato de Potasio,Ferricianuro de Potasio,Acido Ntrico concentrado Perxido de Hidrgeno, Clorato de Potasio)1 ml. deagentes oxidantes en un tubo de ensayo agregar mls.

De Yoduro de Potasio,+ cido sulfrico (si es diluido calentar) determinar laformacin de Yodo en todo agente oxidante y reconocer la formacin de yodocon un solvente orgnico que colorea la presencia de yodo en la capa orgnicarealice balanceos en todas las experiencias.

AGENTES REDUCTORES:

(Perxido de Hidrgeno, Acido Oxlico, Sulfato ferroso, Sulfito deSodio, Oxalato de Sodio, Bromuro de Potasio, Ferrocianuro dePotasio)

2.- Mls. De agentes Reductores en un tubo de ensayo agregar mls. de AcidoSulfrico + una gota de Permanganato de Potasio, Si la muestra esreductora decolora el permanganato de Potasio, realice el balanceo de todaslas reacciones.


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3.- A un tubo de prueba aadir 1 ml de solucin de Permanganato de Potasio,acidificar con solucin de cido clorhdrico 1M, agregar 1ml desolucin deYoduro de Potasio. Observar la decoloracin completa del Permanganato dePotasio.

4.- Colocar 0.5 ml. de ferrocianuro de potasio, luego adicionar 0.5 ml. Depermanganato de potasio, y 0.5 ml. de cido sulfrico

5.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio ensolucin, acidificar con tres gotas de cido sulfrico 5N.Aada a la solucingotas de perxido de hidrgeno, hasta decoloracin de la solucin

6.-En un tubo de ensayo colocar 1 ml de permanganato de potasio, agregar Vgotas de Hidrxido de Sodio o Hidrxido de Potasio 5N, luego 1ml de perxidode hidrgeno. Agitar y observar el precipitado.

7.- Colocar en un tubo 1 ml de permanganato de potasio y agregue 1 ml denitrito de sodio. Agitar y observar la formacin de un precipitado pardo oscuro.

8.- Tomar 1 ml de solucin de Sulfato ferroso, acidificar con solucin de cidosulfrico y agregar 1 ml de solucin de dicromato de potasio. Observar loscambios de coloracin de los reactantes.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

Luis Carrasco Venegas Brown Lema y Bursten. QUMICA EXPERIMENTAL.Qumica la ciencia central. Prentice Hall, 1996A.G.

Sharpe.Qumica Inorgnica. Reverte. 1993Cotton y Wilkinson,Qumica Inorgnica Bsica, Limusa, 1996

CUESTIONARIO

1.- Explicar a que se denomina agente oxidante y agente reductor enuna reaccin redox.


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2.- En cada una de las reacciones qumicas, plantee una reaccinqumica balanceada

3.- En cada una de las reacciones qumicas, indique que tipo dereaccin qumica es.


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PRACTICA III

HIDROGENO

I. MARCO TERICO

El Hidrgeno se encuentra nicamente en estado libre en la naturaleza en unamuy pequea cantidad. Los gases volcnicos y otros gases naturales locontienen en una muy pequea proporcin. Tambin se encuentra en lagunasrocas y en ciertos yacimientos de sales. La atmsfera contiene 1parte de 1milln departes de aire aunque se cree que en las capas superiores laproporcin de hidrgeno es ms elevada.

II. OBJETIVOS

Que el alumno seleccione un mtodo para la preparacin de hidrgeno en ellaboratorio, razonando su fundamento, efectividad y ventajas en el uso dedeterminada materia prima, que observe las propiedades y el comportamientoqumico del hidrgeno.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

-

Beaker de 250 ml- Bagueta- Luna de reloj- Mechero- Caja de fsforo- Conexiones de jebe- Tubos de ensayo- Gradilla- Equipo para generar gases- Soporte universal- Cuba hidroneumtica

- Pera de decantacin

REACTIVOS

- Agua destilada- Sodio metlico- Zinc en granallas- Solucin de fenoltalena- Acido sulfrico diluido.


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3.1. MTODO Y PARTE EXPERIMENTAL

Se potencial izar el auto aprendizaje o nter aprendizaje dentro de

un ambiente constructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales ytrabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. Preparacin del hidrgeno:

En un frasco con tapa bioradado colocar 2g de zinc en granalla,adicionar H2SO4 diluido, recepcionar el hidrogeno que se desprende enuna cuba hidrulica, en un tubo de prueba con agua. El gas que se produce enla reaccin desplaza el agua que es ms densa y que se encuentra en el frasco

invertido lleno de agua. Tenga a la mano un palito de fsforo encendido, de talmodo que al finalizar la reaccin pueda probar la inflamabilidad del gas.

2.Reaccin del sodio con el agua:

En un vaso de 250 ml con agua, deje caer una pinza un trocito de sodiometlico, recin cortado. De inmediato cubra la una de reloj. Tenga a la manoun palito de fsforo encendido, de tal modo que al finalizar la reaccin puedaprobar la inflamabilidad del gas

Reaccin de un metal anftero con un lcali:

Coloque una pequea can t idad de a lumin io en un tubo deensayo y agregue 6 ml de solucin de hidrxido de sodio. Calienteintermitentemente sin que llegue la solucin a ebullicin. Observe lascualidades del gas que se produce.

El Hidrgeno y la Serie Electromotriz:

En 5 tubos de ensayo agregar mg.de Sn, Pb, Cu, Mg, Fe metlicosrespectivamente, y verter 2 ml de HCl diluido. Observar la mayor o menor

formacin de gas.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

U.N.M.S.M. Gua de Prcticas de Laboratorio Qumica General.


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Manku G. G. Principios de Qumica Inorgnica, Mc Graw Hill, 1996T.Moeller, Qumica Inorgnica, Reverte, 1994

CUESTIONARIO

1.- Diga las propiedades fsico-qumicas del hidrgeno.

2.- Escriba las reacciones realizadas en la prctica.

3.- Aplicaciones biolgicas, farmacolgicas. (Si las hubiese),industriales, etc. Naturales del Hidrgeno.


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PRACTICA IV

METALES ALCALINOS

I. MARCO TERICO

Los metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs) t ienen primeras energasde ionizacin muy bajas. Estos elementos tienen un solo electrn en susniveles de energa superiores y son los tomos de mayor tamao en susperiodos. El primer electrn aadido a un nivel de energa principal puedeeliminarse con facilidad para formar la configuracin de un gas noble. Aldescender por el grupo, las primeras energas de ionizacin se hacen msbajas.

La fuerza de atraccin del ncleo con carga positiva hacia los electrones

disminuye al aumentar el cuadrado de la separacin entre ellos. As que alaumentar los radios atmicos en un grupo dado, las primeras energas deionizacin disminuyen porque los electrones de valencia se encuentran mslejos del ncleo.

Adems los conjuntos llenos de orbitales internos, producen un efecto deescudamiento entre el ncleo de los electrones ms externos, que por tantoson extrados con menos fuerza.

1.1. OBJETIVOS.

1.- Reconocer los metales del grupo IA.2.- Identificar mediante reacciones qumicas a los metales del grupo IA.

II. REVISIN BIBLIOGRAFICA


MATERIALES

- Beaker de 250 ml- Bagueta- Luna de reloj- Mechero- Caja de fsforo

REACTIVOS

- Agua destilada- Litio- Sodio metlico- Potasio metlico- Carbonato de Sodio


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- Acido Clorhdrico- Cloruro de Potasio


Se potencial izar el auto aprendizaje o nter aprendizaje dentro deunambiente constructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales ytrabajoscolaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. - Reconocimiento del potasio: colocar en un beaker de 250 ml deaguadestilada, hasta las partes, adicionar un trozo pequeo depotasio,luego rpidamente cubrir con una luna de reloj. Con cuidadoencender unpalito de fsforo en la boca del beaker.

2. - Reaccin de coloracin a la llama: realizar ensayos de coloracina lal lama de los s igu ien tes ca t iones : sod io , po tas io y l i t io .Observ ar la diferenciacin

3.- Reconocimiento del sodio: colocar en un beaker de 250 ml. aguadestiladahasta las partes, luego adicionar un trozo pequeo desodiometlico, tapar con una luna de reloj; Enseguida encender unfsforo en laboca del beaker. Observar y comentar.

4.- Obtencin del Cloruro de Sodio: Mezclar 2 3 ml de Solucin deCarbonatode Sodio agregar III IV gotas de HCl. Observar elprecip itadocristalino de NaCl.

5.- Identificacin del Potasio: Mezclar 2-3 ml de solucin de KCl yagregue II-III de Acido perclrico. Observe el precipitado cristalino depercloratode potasio.

6.- Identificacin del Litio: Mezclar 2-3 ml de Cloruro de Litio agregar 1-2 ml deNaF. Observe el precipitado de LiF.

IV. RESULTADOS Y DISCUSINV. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

Prof. Muoz.Manku G. G. Gua de Practicas Qumica Inorgnica.U.N.M.S.M. Principios de Qumica Inorgnica, Mc Graw Hill, 1996T. Moeller,Qumica Inorgnica, Reverte, 1994


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CUESTIONARIO

1.- Cuales son las diferencias y semejanzas de los elementos delgrupo IA?

2.- Diga las aplicaciones de cada uno de los elementos

3.- Describa las partes del mechero de Bunsen.

4.- Partes de la Llama.


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5.- Fundamento de los ensayos piro qumicos. Fundamento delEnsayo de Coloracin a la llama.

6.- Explique el rol fisiolgico de la sal en el organismo humano.

7.- Desde el punto de vista microbiolgico porque la sal comn se adiciona alas carnes para evitar la rpida descomposicin.


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PRACTICA V

METALES ALCALINO TERREOS

I. MARCO TERICO

Los metales alcalinotrreos son todos de color blanco plateado, maleable,dctil y ligeramente ms duro que sus vecinos del grupo IA. Suactividad se incrementa de la parte inferior a la superior dentro delgrupo IA.

Su actividad se incrementa de la parte inferior a la parte superior dentro delgrupo y se considera que Ca, Sr y Ba son muy activos. Todos tienen doselectrones en el nivel de energa ms alto ocupado. Ambos se pierden cuando

se forman compuestos inicos aunque no con tanta facilidad como el electrnms externo de los mtales alcalinos. Las energas de ionizacin, la mayorade los compuestos del grupo IIA es inica. Los de Be muestran carctercovalente ms pronunciado. Esto se debe a la densidad de cargaextremadamente alta del B2+. Por tanto los compuestos del berilio seasemejan a los del aluminio del grupo IIIa.

Los metales del grupo II-A tienen estado de oxidacin +2 en todos suscompuestos. Su tendencia a formar iones 2+ aumenta del Be hasta Ra.Losmetales alcalinotrreos muestran un mbito de propiedades qumicas msamplio que los metales alcalinos. Los metales del grupo IIA no son tanreactivos como los de grupo IA, pero son demasiado reactivos paraencontrarse libres en la naturaleza.

Se obtienen por electrlisis de sus cloruros fundidos. Para incrementar laconductividad elctrica del Be Cl2 anhidro fundido que es covalentey polimrico, se aaden pequeas cantidades de NaCl a la fusin El calcio y elmagnesio se encuentran en forma abundante en la corteza terrestre, enespecial en forma de carbonatos y sulfatos. El berilio, el estroncio y el bario sonmenos abundantes. Todos los istopos del radio conocidos son radiactivos ymuy raros.

II.OBJETIVOS

1.- Reconocer los metales del grupo IIA. (Berilio Magnesio, Calcio, Estroncio,Bario yRadio).

2.- Identificar mediante reacciones qumicas a los metales del grupo IIA.

III.MATERIALES Y REACTIVOS:MATERIALES


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Bagueta- Gradilla- Mechero- Tubos de prueba

REACTIVOS

- Acido actico glacial- Solucin de calcio- Solucin de bario- Solucin de estroncio- Solucin de amoniaco- Solucin de oxalato de amonio- Solucin de cromato de potasio- Solucin de cido sulfrico diluido


Se potencial izar el autoaprendizaje e nter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajoscolaborativos

PROCEDIMIENTO

1. - Tomar tres series de tres tubos que contengan 0.5ml. De solucinde calc io,bario y estroncio:

a. -A la primera serie adicionar III gotas de amoniaco, luego 1 ml. deso luc in deoxala to de amonio. Observar . Decantar , y ad ic ionara l res iduo 2 ml . de c idoactico glacial. Observar las solubilidades.b.-A la segunda serie gotas de solucin de cromato de potasio. Observar.c.-A la tercera serie adicionar 1 ml de cido sulfrico diluido. Observar

2. - Coloracin a la llama: con un asa de platino sumergir en lasolucin de cada catin y realizar los ensayos a la llama.

3.- Agregue a un tubo de ensayo gramos de magnesio, agregarle 1 mlde cido sulfrico; se producir la reaccin exotrmica desprendiendohidrgeno

.4.- A un tubo de ensayo agregar una solucin de Sulfato deMagnesio agregarse gota a gota de Hidrxido de amonio, hasta queaparezca un precipitado.

5.- En un tubo de ensayo colocar un trocito de magnesio, cuya superficiepresentabrillo; aadir 5 ml. De agua destilada y 2 gotas del indicadorfenoltaleina. Anotar las observaciones y escribir la ecuacin


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qumica respect iva. En caso de que la reaccin no ocurra a latemperatura del agua, someter al calentamiento a llama suave.

6.- Someter al mismo procedimiento anterior, sustituyendo el magnesio porcalciometlico. (aprox. 0.25 gr.).7.- En un tubo de prueba colocar 1 ml de

solucin de cloruro de estroncio, agregar 1 ml de solucin de oxalato deamonio, observar el precipitado formado.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

GARRITZ, J.A. CHAMISO. Qumica, Addson- wesley,Iberoamericana, 1994BUTLER,IAN S. HARRROD, JOHN F. Qumica Inorgnica. Addison-Wealey

CUESTIONARIO

1.- Haga las ecuaciones qumicas de las reacciones qumicasrealizadas en el laboratorio.


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2.- Qu diferencias y semejanzas existen entre los elementos del grupo IIA?

3.- Cuales son los usos teraputicos de los metales alcalinos-trreos.


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PRCTICA VI

ELEMENTOS DE TRANSICION

I. MARCO TERICO

Forman parte los elementos de transicin las familias del Vanadio, Cromo yManganeso.

La familia del Vanadio forma el Subgrupo VB de la Tabla peridica y estconstituida por el Vanadio, Niobio y Tntalo. La familia del cromo forma elSubgrupo VIB de la Tabla Peridica y comprende los elementos Cromo,Molibdeno y Wolframio.

La familia del Manganeso forma el Subgrupo VIIB de la Tabla Peridica y estconstituida por el Manganeso, Tecnecio y Renio.

II.OBJETIVOS

Reconocer los elementos de transicin.Identificar mediante reacciones qumicas a los metales de transicin.

III.MATERIAL Y METODOS

MATERIALES

- Gradilla- Mechero de bunsen- Pipetas- Tubos de ensayo

REACTIVOS

- Sal de cromo- Cloruro de amonio

- Sulfuro de amonio- Sal de manganeso- Acido clorhdrico- Cloruro de manganeso- Hidrxido de sodio- Permanganato de potasio- Acido clorhdrico concentrado- Permanganato de potasio- Acido sulfrico- Peroxido de hidrogeno- Nitrito de potasio


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Se potencial izar el autoaprendizaje e nter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajos

colaborativos.

PROCEDIMIENTO

AUTOXIDACIN DEL HIDRXIDO DE MANGANESO

En dos tubos de ensayo de paredes g ruesas , co loque 2 ml .Desolucin de sulfato de manganeso 0.5 M .A travs de uno de ellos hagapasar corriente de C02 excento de aire, durante 20 minutos. Al otro ejuelodestapado.

A continuacin a cada tubo adicione 2 ml.de solucin de NaOH 2N.Tpelos contapones que ajusten bien y sacdalos. Observe la tonalidad de los precipitados.La mitad del contenido del tubo N 2 transfirala a un tubo lleno con oxgeno(tubo N3). Tape los tubos 2 y 3, nuevamente y agite el tubo N3.Ordene lostubos de acuerdo a la intensidad cromtica.

El precipitado de hidrxido de manganeso II en el tubo N1, debe conservarseincoloro, mientras que el tubo N3, toma una coloracin oscura porautoxidacin a dioxihidrato. El precipitado del tubo n 2 tambin se oscurece,autoxidacin que se acelera cuando se destapa varias veces el tubo y sevuelve a agitar. Interprete el fenmeno ocurrido

2.- A una solucin de sal de Cromo adicionarle Cloruro de amonio calentar;luego alcalinizar la solucin con sulfuro de amonio, calentar hasta laprecipitacin

3.- A una solucin de sal de Manganeso adicionarle Cloruro de amoniocalentar; luego alcalinizar la solucin con sulfuro de amonio, calentar hasta laprecipitacin.

A este precipitado adicionarle HCl 1N agitar el precipitado hasta la disolucin

completa.4.- A una solucin de Cloruro de Manganeso, calentar la solucin y luegoalcalinizarla en exceso con hidrxido de sodio; en estas condiciones elmanganeso precipita como hidrxido.

5.- En un tubo de ensayo introducir un cristal de Permanganato de Potasio,luego aadir V de HCl concentrado; observar el desprendimiento de los gasesverde -amarillento.


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6.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio ensolucin, acidificar con III cido sulfrico 5 N. Aadir gota a gota perxido dehidrgeno, hasta decoloracin.

7.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, acidificar

con cido sulfrico 5 N; agregar cristales de cido oxlico, agtese hasta ladecoloracin completa.

8.- En un tubo colocar 1 ml de Cromato de Potasio, acidificar con III cidosulfrico 5N; observar el cambio de coloracin, anote, luego aada V deperxido de hidrgeno. Agite y observe los colores, inicialmente azul y luegoverde.

9.- En un tubo colocar 1 ml de Permanganato de Potasio, agregar gotas dehidrxido de sodio concentrado; luego 1 ml de perxido de hidrgeno. Agitar yobservar el precipitado.

10.- Colocar en un tubo 1 ml de Permanganato de Potasio y agregue 1 ml deNitrito de Potasio. Agitar y observar la formacin de un precipitado pardooscuro.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

RAYMOND CHANG, Qumica, Mc Graw Hill, 1996.MANKU G.G. Principiosde Qumica Inorgnica, Mc Graw Hill, 1996COTTON Y WILINSON, Qumica Inorgnica Bsica, Limusa, 1996

CUESTIONARIO

1.- Realice las reacciones qumicas de la prctica.


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2.- Diferencie los elementos de transicin. Explique.


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PRACTICA VII

ELEMENTOS DE TRANSICIN DUCTILES

I. MARCO TERICO

El Cobre, Plata y Oro se encuentran libres en la naturaleza y se obtiene enfcilmente por reduccin de sus compuestos. Desde muy antiguo se hanempleado en la fabricacin de objetos ornamentales y monedas, por lo que sesuele designarse frecuentemente como metales de acuar.

El Mercurio se encuentra a veces en estado libre en forma de pequeasinclusiones en grandes masas de rocas; pero el mineral y mena msimportante es el sulfuro de mercurio. Con relacin al Zinc los antiguos lo

utilizaban como una aleacin; encontrndose sobre todo bajo la forma desulfuro, oxido, carbonatos etc.

I.I.- OBJETIVOS

Reconocer los elementos de transicin dctilesIdentificar mediante reacciones qumicas a los metales de transicin dctiles

III.- MATERIAL Y METODOS

MATERIALES


REACTIVOS

- Cloruro frrico- Perxido de sodio

- Hidrxido de amonio- Hidrxido de sodio- Sulfato de cobre- Sulfuro de amonio- Cloruro de Zinc- Acido actico glacial- Ferrocianuro de potasio.- cido sulfrico.



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Se potencial izar el autoaprendizaje, interaprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajoscolaborativos.

PROCEDIMIENTO

1.- A una solucin frrica adicionarle 0.5 g de perxido de sodio, agitar y hervirla solucin, observar el residuo y agregarle una solucin de ferrocianuro depotasio.

2.-A una solucin frrica adicionarle solucin de cloruro de amonio, calentar lasolucin y adicionar Hidrxido de amonio alcalinizando la solucin en exceso.

3. En tubo colocar 0.5 ml. de sulfato de cobre, luego adicionar una granalladezinc. Observar

4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de cido ntrico, luego adicionar untrozo pequeo de cobre (alambre de cobre) observar.

5. En un tubo de prueba adicionar 0.5 ml. de cloruro frrico, luego adicionar 0.5ml. de cido sulfrico. Observar.

6.A una solucin de Cloruro de Zinc 0.5 N adicionarle cido actico glacial paraacidificar la solucin (3 ml); luego agregar una solucin de Sulfuro de amoniohasta producir la precipitacin.

7.- Tomar dos tubos de prueba y colocar a cada uno de ellos 1 ml. De cidontrico diluido, llevar a la campana de gases, y agregar al primer tubo un trocitode Zinc metlico y al segundo aproximadamente 0.1 gr. De hierro metlico.Reportar sus observaciones de la accin del cido sobre los metales.

8.- Repetir el experimento anterior, reemplazando el cido ntrico por cidoclorhdrico diluido.


V. RECOMENDACIONESVI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Qumica Experimental, 1998.UNZUETA LEONIDAS, Gua de Prcticas, Q.A.C. U. San Marcos.RAYMOND CHANG, Qumica, Mc Graw Hill, 1996


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CUESTIONARIO

1.- Explique las propiedades fsicas y qumicas de los elementos de transicindctil.

2.- Realice las ecuaciones qumicas de la prctica

3 . Explique las propiedades teraputicas de los metales de transicin dctiles

ms importantes.


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PRACTICA IX

ELEMENTOS TERREOS.

I. MARCO TERICO

Los grupos IIIA a son denominados metaloides .El grupo IIIA est comprendidopor los elementos: B, Al, Ga, In y Tl. Las propiedades de los elementos de losgrupos IIIA varan con menos regularidad al descender por los grupos que lasde los metales IA y IIA. Los elementos del grupo IIIA son todos slidos.

El Boro que se encuentra en la parte superior del grupo es un no metal. Supunto de fusin 2300C, es muy alto porque se cristaliza en forma de slidocovalente.

Los otros elementos del Aluminio altalio forman cristales metlicos y tienen

punto de fusin considerablemente inferiores. Los elementos del grupo IIIAtienen configuracin electrnica externa ns2 np1.

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento de los principales elementos del grupo IIIA la tablaperidica.Conocer la aplicacin de cada uno de los elementos de los grupos IIIA.

III.-MATERIAL Y METODOS

MATERIALES


REACTIVOS

- Acetato de plomo

- Bicromato de potasio- Cloruro de aluminio- Cloruro de sodio- Hidrxido de amonio- Hidrxido de sodio- Ioduro de potasio- Sulfuro de amonio



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Se potencializar el autoaprendizaje e nter aprendizaje dentro de unambiente constructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupalesy trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego aadir0.5 ml. de hidrxido de sodio al 10 %, agitar, observar la formacin deprecipitado y anotar sus caractersticas.

2. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de tricloruro de aluminio, luego aadir0.5 ml. de hidrxido de amonio al 10 %, agitar, observar la formacin deprecipitado y anotar sus caractersticas.

3. En tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de aluminio, luego adicionar II

gotas de hidrxido de amonio, ms dos gotas de aluminn. Observar

4. Coloque una pequea cantidad de aluminio en un tubo de ensayo y agregue6 ml de solucin de hidrxido de sodio. Caliente intermitentemente sin quellegue la solucin a ebullicin. Observe las cualidades del gas que se produce.

5. Solubilidad del cido brico: Someter una pequea cantidad de cidobrico ala accin del agua a temperatura ambiente y al agua hirviente. Explicar.

6. Disolver una pequea cantidad de cido brico con alcohol y llevarlo a lallama del mechero. Explicar el color de la reaccin.

7. Obtencin de perlas de brax: Se calienta al rojo el asa de alambre deplatino, se coloca con este al tetraborato de sodio (brax). Los cristales quequedan adheridos se calcinan sobre la llama del mechero hasta quela masadeje de hincharse. El alambre se quita de la llama y se enfra elcristal (perla)obtenido. Indicar la reaccin que ha ocurrido.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Qumica Experimental, 1998.UNZUETA LEONIDAS, Gua de Prcticas, Q.A.C. U. San Marcos.RAYMOND CHANG, Qumica, Mc Graw Hill, 1996


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Qumica Inorgnica


CUESTIONARIO

1.-Haga la ecuacin qumica de cada una de las reacciones

2.- Qu semejanzas y diferencias existe entre los elementos del grupo IIIA?

3.- Propiedades y aplicaciones del cido brico y del brax.

4.- Propiedades y aplicaciones de los compuestos del aluminio.

.


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PRACTICA X

CARBONOIDES.

I. MARCO TERICO

Los elementos de este grupo son: Carbono, Silicio, Germanio, Estao y Plomo.Los dos primeros elementos son fundamentalmente no metlicos: pero elgermanio, estao y plomo se comportan fsica y qumicamente como metalestanto ms cuanto mayor es el nmero atmico. Al aumentar ste, no solo seincrementa el carcter metlico sino tambin la densidad, volumen atmico,radio atmico y inicos y naturalmente el peso atmico

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento de los principales elementos del grupo IVA la tablaperidica.Conocer la aplicacin de cada uno de los elementos de los grupos IVA.


MATERIALES

- Gradilla- Mechero de bunsen- Pipetas- Tubos de ensayo- Cpsula de porcelana.

REACTIVOS

- Acetato de plomo- Bicromato de potasio- Cloruro de aluminio- Cloruro de sodio- Hidrxido de amonio

- Hidrxido de sodio- Ioduro de potasio- Sulfuro de amonio- Carbn animal- Azcar rubia- Oxido cprico


Se potencializar el autoaprendizaje e nter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajos

colaborativos.


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Qumica Inorgnica


PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de nitrato de plomo,adicionar unasgotas de sulfuro de amonio o de hidrgeno sulfurado.

2. .En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego aadir 0.5ml. de carbonato de sodio, agitar, observar la formacinde un precipitado yanotar las caractersticas.

3. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, y luego aadir0.5 ml. de cido clorhdrico, agitar, observar la formacin de un precipitado yanotar las caractersticas

4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego aadir 0.5ml. de ioduro de potasio al 1%, agitar, observar la formacin de precipitadoy anotar las caractersticas.

5. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo,luego adicionar

0.5 ml. de bicromato de potasio, agitar y observar las caractersticas delprecipitado.

6. Obtencin del Negro de Humo: Sumerja un hisopo en bencina e inflame lallama acercando el hisopo a ella. Sobre la llama aplique una cpsula deporcelana. Observe lo que se forma en la cpsula de porcelana.

7. Poder decolorante del carbn animal: En un vaso de precipitado prepareuna solucin de agua con azcar rubia. Divida esta solucin en dosmitades, a una agregue una solucin de carbn animal en polvo; observelos resultados. Comparar los tubos.

8. A un ml. De solucin de Cloruro de Estao agregar 1 l. Desolucin saturadade Cloruro mercrico. Observar el precipitado.

9. Llevar la solucin saturada de Cloruro de Estao y Cloruro de Plomo alensayo de coloracin a la llama.

10. IV. RESULTADOS Y DISCUSIN

11. V. RECOMENDACIONES

12. VI. CONCLUSIONES

13. VII. BIBLIOGRAFIA

CARRASCO VILLEGAS LUIS, Qumica Experimental, 1998UNZUETA LEONIDAS, Gua de Prcticas, Q.A.C. U. San Marcos.RAYMOND CHANG, Qumica, Mc Graw Hill, 1996.

CUESTIONARIO

1.-Haga la ecuacin qumica de cada una de las reacciones


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Qumica Inorgnica


2.- Qu semejanzas y diferencias existe entre los elementos delgrupo IVA?


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PRACTICA XI

NITROGENADOS

I. MARCO TERICO

Pertenecen a ste grupo el N, P, As, Sb y Bi. El nitrgeno y el fsforo son nometales, el arsnico es predominantemente no metlico, el antimonio es msmetlico y el bismuto es definitivamente metlico. Los estados de oxidacin delos elementos del grupo VA van de 3 a +5.Principalmente e producen estadosde oxidacin impares.

Los elementos forman muy pocos iones monoatmicos. Hay iones con carga 3 para N y P, como Mg3N2y Ca3P2 . Probablemente existan cationes tripositivospara antimonio y bismuto en compuestos como sulfato de antimonio (III),SB2

(SO4)3, y perclorato de bismuto (III) PENTAHIDRATADO, Bi(ClO4)3.5H2O. Ensolucin acuosa, stos se hidrolizan extensamente formando SbO + O SbOX(s)y BiO+ O BiOX(s) (X= anin univalente).

Las soluciones hidrolizadas son fuertemente cidas. Todos los elementos delgrupo VA tienen estado de oxidacin 3 en compuestos covalentes como elpentafluoruro de fsforo, PF5, el cido fosfrico, H3PO4, y en iones poliatmicos como el NO3 y el PO4. El P y el N muestran diversos estados deoxidacin en sus compuestos, pero los ms comunes para As, Sb y Bi son +3 y+5.Todos los elementos del grupo Va tienen estado de oxidacin +3 en algunosde sus xidos

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento a travs de reacciones qumicas de cada uno de loselementos.Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VA.Diferenciar los elementos del grupo VA.


MATERIALES

- Goteros- Gradillas- Pipetas- Torundas de algodn- Tubos de prueba- Matraz Erlemeyer- Tubos de seguridad- Termmetro- Cuba hidroneumtica


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Qumica Inorgnica


- Ampollas de vidrio- Matraz de desprendimiento de gases

REACTIVOS

- Acido clorhdrico concentrado- Hidrxido de amonio concentrado- Sulfato de cobre- Cloruro de amonio- Nitrito de sodio- Agua destilada- Virutas de cobre


Se potencial izar el autoaprendizaje e nter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajoscolaborativos.

PROCEDIMIENTO

1.- Reconocimiento del Nitrgeno: Impregnar una torunda de algodn con unasgotas de cido clorhdrico concentrado en un cristalizador, luego en otratorunda de algodn adicionar unas gotas de hidrxido de amonio, juntar ambastorundas y observar la formacin de humos blancos.

2.- En un tubo de ensayo colocar 1ml. de Cu SO4, y luego aadir II gotas deHidrxido de amonio, observar la formacin de un precipitado celeste, luegoaadir ms hidrxido de amonio, hasta la disolucin del precipitado, observe lacoloracin de la solucin.

3.-OBTENCION DEL NITROGENO

En un erlenmeyer de 250 ml con tubo de seguridad y tubo dedesprendimiento dirigido a una cuba hidroneumtica, coloque 4 g de clorurode amonio, 5 g de nitrito de sodio y 20 ml de agua.

Cierre el matraz, colquelo sobre la rejilla, sujtelo al soporte.

En la cuba, coloque un recipiente lleno de agua en posicin invertida.

Caliente suavemente el matraz, evitando que la temperatura sobre pselos70 C.

En cuanto empiece la reaccin, retire el mechero.

Tenga a la mano una tela hmeda para bajar el calor del matraz, si lareaccin es violenta.


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Qumica Inorgnica


Las primeras porciones del gas que contienen aire, deben desecharse,entonces recoja el gas introduciendo el tubo de desprendimiento en elrecipiente invertido, una vez que est lleno el gas squelo e introduzca en luna astilla encendida Qu ocurre?

4.- PREPARACION Y REACCIONES DEL DIOXIDO DE NITROGENO:

4.1.- PREPARACIN DEL NO2:

- En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre yhumedezca con 5 ml de cido ntrico concentrado. Observar losvapores que seproducen.-Llene dos ampollas de vidrio con el gas.

4.2.- REACCIONES DE IDENTIFICACIN DEL NO2:

-Introduzca en una de las ampollas de vidrio en agua hirviendo y otra enaguade hielo. Explique la diferencia de coloracin.

5.- PREPARACIN DEL NO:-En un matraz de desprendimiento de gases coloque unas virutas decobre yhumedezca con 5 ml de cido ntrico diluido. Observar losvapores que seproducen. Diferenciarlos del NO2.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

BUTLER, IANS, HARROD,JOHN F. Qumica Inorgnica, Addison-WesleyIberoamericana, 1992.Gutierres rios e. Qumica Inorgnica, Revert, 1994.U.N.M.S.M. Gua Prcticas Qumica Inorgnica. Prof. Muoz.

CUESTIONARIO

1.- Realice las ecuaciones qumicas de las reacciones qumicas realizadas enel laboratorio.


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Qumica Inorgnica


2.- Qu semejanzas y diferencias hay entre los elementos del grupo VA?

3.- A que se debe la inercia qumica del hidrgeno?

4.- Formas alotrpicas del fsforo, comparacin con sus propiedades fsicasysu reactividad qumica.


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PRACTICA XII

REACCIONES QUMICAS DELGRUPO VI-A

I.-INTRODUCCION

Los elementos del grupo VIA son menos electronegativos que los halgenos. Eloxgeno y el Azufre son evidentemente no metlicos, pero el Selenio es enmenor grado.

El telurio suele clasificarse como metaloide y forma cristales similares a losmetlicos. Su qumica es principalmente no metlica.

El polonio es un metal. Los 29 istopos del polonio son radioactivos. Lasirregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dadaaumentan hacia la parte intermedia de la tabla peridica.

Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos delgrupo VIA que en las propiedades de los halgenos. La configuracinelectrnica externa de los elementos del grupo VIA esns2sp4. Todos puedenganar o compartir dos electrones al formar compuestos.

Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elementodel grupo VIA (E), tienen nmero de oxidacin de 2. El nmero mximo detomos que puede enlazarse con l O (nmero de coordinacin) es cuatro,pero el Si Se y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentementehasta con seis tomos.

II.-OBJETIVOS

1. Reconocimiento a travs de reacciones qumicas de los elementos del grupoVIA.2. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA.3. Conocer la aplicacin de los elementos del grupo VIA


MATERIALES

- Goteros- Gradilla- Pipetas- Tubos de ensayo- Mechero de bunsen- Termmetro


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Qumica Inorgnica


- Cpsula de porcelana- Papel de filtro

REACTIVOS

- Acido sulfrico diluido- Acido sulfrico concentrado- Acido sulfrico 4N- Acido ctrico- xido de bario- Agua destilada- Agua oxigenada- Bencina- Carbonato de bario- Ferricianuro de potasio- Ioduro de potasio- Perborato de sodio- Tricloruro frerico- AzufreTiosulfato de sodio- Acido clorhdrico- Disulfuro de carbono- Alcohol- Eter- Eter sulfrico- Dicromato de potasio


Se potencializar el autoaprendizaje e nter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajoscolaborativos.

PROCEDIMIENTO

1. Reconocimiento del Oxgeno. Propiedad oxidante del H2O2: En untubo deensayo colocar 1ml. de H2O2, con 0.5ml. de KI y III gotas deH2SO4 diluido,

aadir 1ml. de bencina observe la coloracin de la capa orgnica.

2. Propiedad reductora del H2O2: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml.deferricianuro de potasio y 0.5 ml. de tricloruro frrico, luego sobre la solucinagregar gotas de H2O2 y observar el cambio de coloracin.

3. Reconocimiento del Azufre: En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. detriclorurofrrico y gotas de sulfuro de amonio, observe la formacin de un precipitado.

4. En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml. de acetato de plomo, luego adicionar Igota de sulfuro de amonio. Observe la formacin de un precipitado


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Qumica Inorgnica



V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA

COOTON Y WILKINSON, Qumica Inorgnica Bsica, Limusa, 1996BrownLEMA Y BURSTEN, Qumica La Ciencia Central, Prentice Hall,1996U.N.M.S.M. Gua de Prcticas Qumica Inorgnica. VIA?

CUESTIONARIO

1.- Mencione las propiedades fsicas de los elementos del grupo VIA?

2.- Indique las formas alotrpicas de los elementos del grupo

3.- Realice las reacciones ocurridas en la prctica?


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Qumica Inorgnica


PRACTICA XIII

REACCIONES QUMICAS DELGRUPO VI-A (II PARTE

I. MARCO TERICO

El Azufre es un elemento del grupo VIA, es menos electronegativo que loshalgenos. El oxgeno y el Azufre son evidentemente no metlicos. Lasirregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dadaaumentan hacia la parte intermedia de la tabla peridica. Se observan mayoresdiferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en laspropiedades de los halgenos.

La configuracin electrnica externa de los elementos del grupo VIA es ns2sp4.

Todos pueden ganar o compartir dos electrones al formar compuestos. Todosforman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento delgrupo VIA (E), tienen nmero de oxidacin de 2. El nmero mximo detomos que puede enlazarse con el O (nmero de coordinacin) es cuatro,pero el Sise y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentementehasta con seis tomos.

II.-OBJETIVOS

Reconocimiento a travs de reacciones qumicas de los elementos delgrupo VIA.Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA.Conocer la aplicacin de los elementos del grupo VIA.


MATERIALES

- Tubo de ensayo- Pipetas de 5 ml- Pipetas de 10 ml

- Goteros graduados- Mechero de Bunsen- Pinzas para tubos de ensayo- Esptula- Cpsula de porcelana- Papel de filtro- Beaker de 250 ml- Bombilla de jebe- Pisetas- Gradilla


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REACTIVOS

- Azufre- Agua destilada

- Tiosulfato de sodio- cido clorhdrico- Disulfuro de carbono- Alcohol- ter


Se potencializar el autoaprendizaje e nter aprendizaje dentro de un ambienteconstructivo, privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajoscolaborativos.


3.2.1. OBTENCION DEL AZUFRE

a. Modificaciones alotrpicas del azufre por accin de la temperatura:

-Llene en un tubo de ensayo infusible, con azufre hasta un tercio del volumen.

-Caliente suavemente, sacudiendo constantemente hasta que el azufre sefunda. 120 - 160 C.

-Incline un poco el tubo de ensayo; el lquido de color amarillo-mbar espocoviscoso, fluye y se derrama con facilidad, corresponde aun a lafrmula S8 y sellama azufre lamda.160 - 200 C.

-Siga calentando y observe el cambio de color y aumento de viscosidad, cercade los 200 C, el lquido no cae si se pone el tubo boca abajo.200 -444.6 C.

-Prosiga el calentamiento hasta que la temperatura de ebullicin. El azufrefundido de color rojizo, se oscurece y de nuevo llega a ser muy fluido

b. Obtencin del azufre plstico

Vace el azufre hirviendo a chorro fino, en una cpsula con agua fra. Despusde 2 o 3 minutos, saque el azufre de la cpsula. Qu caractersticas fsicaspresenta el azufre volcado en agua?

c.-Obtencin del azufre monoclnico:

-Tome un papel de filtro, doble como para filtrar y colquelo dentro de un vasode precipitados.


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- Funda azufre en un tubo de ensayo, a llama dbil, cuidando que no seoscurezca por un rpido calentamiento.-Vierta el azufre lquido en el papel de filtro y cuando se cubre conuna costra cristalina-Vierta el lquido central en un vaso con agua, y

-Abra rpidamente el papel de filtro.-Observe los cristales formados y descrbalos.-Al poco rato vuelva a observar los cristales Qu acontece?

d.-Obtencin del azufre coloidal

En un tubo de ensayo trate 5 ml de solucin de 0.2 M de to sulfato de sodiocon 5 ml de HCl 0.1 N. Agite. La opalescencia que se aprecia, es debida alazufre coloidal. El azufre preparado de este modo produce solucionescoloidales con el agua.1.5

.- Solubilidad de azufre

En un tubo de ensayo coloque un trocito de azufre alfa o beta. Enotro coloque un trocito de azufre plstico. Aada 3 ml de disulfuro de carbonoa cada tubo. Agite. Compare la solubilidad de ambos altropos. Repita laexperiencia usando alcohol, ter, cido clorhdrico

3.2.2. PREPARACIN DEL PERXIDO DE HIDRGENO

a. Preparacin de Perxido de Hidrgeno por reaccin del cido sulfricosobre el perxido de bario.

En un tubo de ensayo refrigerado con hielo, trate 5 ml. De H2SO4 4 N heladocon 1 g. De Ba02. Para neutralizar el exceso de cido agregue pequeasporciones de BaCO3 hasta que cese el desprendimiento deCO2. Use un filtrode pliegues para filtrar

b. Preparacin del perxido de hidrgeno a partir del perborato de sodio ycido ctrico:

En un vaso de precipitados deposite 8.5 g. de perborato de sodio y en otro

vaso, 3 g. de cido ctrico. Adicione a cada uno 25 ml. De agua destilada ydisuelva. Vierta la solucin del cido sobre la del perborato de sodio. Agite yfiltre si es necesario. Guarde el H2O2 obtenido en un frasco oscuro paraguardar, se recomienda adicionar un estabilizador.

c.Identificacin del H2O2

En un tubo de prueba deje caer 3 ml. de ter sulfrico, X gotas desolucin dedicromato de potasio y 3 ml. de H2O2; incline suavemente eltubo y aadacuidadosamente 1 ml. de H2SO4 conc. Q, P. Se observar inmediatamente unanillo de color azul por formacin de un compuesto de cromo en elevado

estado de oxidacin, soluble en ter e inestable en el agua.


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V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONESVII. BIBLIOGRAFIA

COOTON Y WILKINSON, Qumica Inorgnica Bsica, Limusa, 1996BrownLEMA Y BURSTEN, Qumica La Ciencia Central, Prentice Hall, 1996U.N.M.S.M. Gua de Prcticas Qumica Inorgnica.

CUESTIONARIO

1.- Mencione las propiedades fsicas del Azufre?

2.- Diferencie detalladamente las formas alotrpicas del azufre?

3.- Explique detalladamente la propiedad oxidante y reductora del perxido dehidrgeno?

4.- Realice las reacciones ocurridas en la prctica?


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PRACTICAS XIV Y XV

HALOGENOS

I. MARCO TERICO

Pertenecen a este grupo: F, Cl, Br y I. Los elementos del grupo VIIA seconocen como halgenos (del griego formadores de sales). El trminohalogenuro se emplea para describir a los compuestos binarios que forman. Elhalgeno ms pesado, astatinio es un elemento que se produce artificialmente.

Slo se conocen istopos radiactivos de vida corta. Los halgenos elementalesexisten en forma de molculas ditmicas que contienen enlaces covalentesnicos.

Las propiedades de los halgenos siguen tendencias evidentes. Sus elevadaselectronegatividades indican que atraen a los electrones con fuerza. Casi todoslos compuestos binarios que contienen un metal y un halgeno son inicos.

Los halgenos se parecen entre s mucho ms que los elementos de cualquierotro grupo peridico, con excepcin de los gases nobles y probablemente delos metales del grupo IA. Pero sus propiedades difieren en forma considerable.Los puntos de fusin y ebullicin de los halgenos se incrementan del F2 al I2.

Esto concuerda con un aumento de tamao y aumento de la facilidad depolarizacin de los electrones de la capa externa frente a ncleos adyacentesque da por resultado mayores fuerzas de atraccin intermoleculares. Todos loshalgenos con excepcin del astato son no metlicos. Muestran el nmero deoxidacin-1 en la mayora de sus compuestos. Con excepcin del flor,tambin tiene nmeros comunes de oxidacin +1, +3,+5 y +7.

II.-OBJETIVOS

1. Reconocimiento de los elementos del grupo VIIA a travs de reaccionesqumicas.2. Conocer el uso de cada uno de los elementos del grupo VIIA.

3. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIIA.III.-MATERIAL Y METODOS

MATERIALES

- Goteros- Gradilla- Pipetas- Tubos de prueba- Pera de bromo


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- Tubos de desprendimiento- Matraz- Papel de filtro

REACTIVOS

- Acetato de plomo- Acido clorhdrico- Bromuro de sodio- Yoduro de potasio- Nitrato de plata- Permanganato de potasio- Acido clorhdrico- Agua destilada- Dixido de manganeso- Amoniaco- Sodio metlico- Bromuro de Potasio- Acido sulfrico concentrado- Reactivo de Schiff- Yoduro de Potasio- Dicromato de Potasio- Cloroformo- Tosulfato de sodio- Almidn

- Eter- Cloroformo- Acetona- Benceno


Se potencializar el autoaprendizaje dentro de un ambiente constructivo,privilegiando la prctica de dinmicas grupales y trabajos colaborativos.

PROCEDIMIENTO

3.2.1. CLORO:

a.-Obtencin del Cloro en el laboratorio por el mtodo de Servat:Utilice el equipo para generar gases. En el matraz coloque 2 g deKMnO4 y elHCl conc. En la pera de bromo. Haga llegar al tubo de desprendimiento a unvaso con 200 ml de agua destilada, el cual a su vez estar dentro de una cubade hielo.


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Deje de caer gota agota el cido clorhdrico sobre el permanganato de potasio.Con el gas desprendido y cuidando de que este seco el tubo dedesprendimiento llene cinco tubos de ensayos y tpelos.

-Introduzca el tubo de desprendimiento dentro de un vaso con agua destiladapara obtener el agua de cloro. Observe el estado fsico, el color, olor,solubilidad del cloro.Escriba las ecuaciones correspondientes. Interprete el fundamento del mtodo.

b.- Obtencin Del Cloro En El Laboratorio Por El Mtodo De Scheele

-Se utiliza MnO2 en lugar de KmnO4 y es necesario para completar laoxidacin. Se procede como el mtodo de Servat.

c.- Propiedades oxidantes de Cloro

:-Sumergir una tira de cobre en uno de los tubos de ensayo que contienenclorogaseoso. Caliente ligeramente. Qu sucede?

-Adicione gotas de agua y agite.-Adicionar gotas de amoniaco acuoso. Que se observa?-En otro tubo con cloro gaseoso introduzca un trocito de sodiometlico recin cortado. Qu acontece?

3.2.2. BROMO

a. Obtencin del Bromo por el mtodo general de obtencin de halgenos

-En una retorta de vidrio con tubuladura lateral; deposita 3,5 gr. de KBr y1,5 gr.de MnO2, mezclados previamente en un mortero.

-Aada 20 ml de cido sulfrico 6N.

-Adapte un matraz seco de cuello largo a la tubuladura. Asegrese deque la conexin quede hermtica; refrigere con una corriente de agua de cao.

-Caliente, suavemente al comienzo. Observe el desprendimiento debromo, cuando cese la produccin de vapores pardo-rojizos, apagueel mechero y retire cuidadosamente el matraz. Agua de Bromo: Adicione 100ml de agua destilada al matraz que contiene bromo y agite. Observe lasolubilidad del bromo.

b. Obtencin del bromo por accin del cido sulfricoconcentrado sobre un bromuro alcalino


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A un tubo de ensayo que contenga 0.5 g de KBr, adicione con cuidado 1 ml decido sulfrico conc. Observe el color de los vapores desprendidos. Note quelos gases liberados son picantes adems de desagradables

c. Reacciones de identificacin de bromo

A los vapores desprendidos por el bromo acerque con una pinza:

-Un papel de filtro impregnado con engrudo de almidn. Observe la coloracin.-Un papel de filtro humedecido con reactivo de Schiff. Interprete la coloracinformada.

3.3.3. YODO:

a. Obtencin del yodo por accin del cido sulfrico conc. Sobre elyodoalcalino:

En un tubo de ensayo tratar 3 ml de solucin de KI con cido sulfrico conc.Que se adicionara por las paredes del tubo. Qu indica la coloracin parda?Caliente. Verifique el desprendimiento de otros gases?

b. Precipitacin del Yodo por accin del dicromato de potasio y elcido sulfrico, sobre el ioduro alcalino:

En un tubo con tapa trate 6 ml de solucin de dicromato de potasio 0.5Ncon 2ml de cido sulfrico 6N y 4 ml de solucin de KI 0.3 N. Agite, observe laprecipitacin.

Para identificar los productos de la reaccin transferir 1 ml de la mezcla a untubo de ensayo y aadir 4 ml de agua y 2ml de cloroformo. Sacuda el tubo.Deje en reposo hasta que se separe las dos fases.

La capa inferior violeta indica la presencia de yodo. Si la fase superior todavademostrara un color amarillento-pardo, adicione cuidadosamente II o III gts, deto sulfato de sodio, que reduce al yodo presente en la capa acuosa, dejandoas visible el color azul verdoso del Cromo III.3.3

c. Identificacin del Yodo libreCon solucin de engrudo de almidn

A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de engrudo de almidnagregue II I gotas de agua de yodo. Observe. Enfre con agua de yodo.

Con solucin de to sulfato de sodio:

A un tubo de ensayo que contenga 3 ml de solucin de yodo, adicionar solucinde to sulfato de sodio hasta decoloracin.


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Solubilidad del yodo en los diferentes solventes

- En un tubo de ensayo con tapa coloque un cristal de yodo, adicione 3 ml deagua destilada y agite enrgicamente. Observe.

- Caliente ligeramente y observe si hay una diferencia apreciable con respectoa la solubilidad en el agua fra. Deje enfriar. Adicione un cristal de ioduro depotasio (KI) y agite vigorosamente el contenido del tubo. Explique con unaecuacin qumica la solubilidad del yodo en la solucin del ioduro de potasio.

-En dos tubos de ensayo colocar un cristalito de yodo y adicionarsucesivamente 2 ml de alcohol al 1 y 3 ml de cloroformo al segundo.

-A 4 tubos de ensayo coloque 2 ml de agua de yodo y 2 ml de cualquiera de lossiguientes solventes (uno por tubo); ter, cloroformo, benceno, acetona. Agite.Separe en dos columnas segn el color. Justifique la diferencia.


V. RECOMENDACIONES

VI. CONCLUSIONES

VII. BIBLIOGRAFIA

- A.G. SHARPE, Qumica inorgnica, Revert, 1994- T. MOELLER, Qumica Inorgnica. Revert. 1993- CARRASCO VILLEGAS. Qumica Experimental.

CUESTIONARIO

1. - Realice las ecuaciones qumicas del las reacciones qumicas realizadas enel laboratorio


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2. - Qu diferencias y semejanzas hay entre los elementos del grupo VIIA?

3.- Indique la importancia biolgica y farmacutica de los halgenos?


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BIBLIOGRAFIA

1.- A.G. Sharpe, Qumica inorgnica, Revert, 1994

2.-Babor, J.A. y J. Ibarz A. QUIMICA GENERAL MODERNA., 4a. Edicin Espa

ola, Ed. Nacional, Mxico, D.F., 1963.

3.- Carrasco Villegas. Qumica Experimental

4.- Domnguez, R.R. , Curso Elemental de Qumica, Trigsima Sexta Edicin,

Ed. Porrua, S.A. Mxico, D.F. 1967.

5.- Domnguez, X.A., Tera, Ejercicios y Problemas de Qumica, 7a. Edicin,

Publicaciones Culturales, S.A. Mxico, D.F., 1974.

6.- Domnguez, X.A., Experimentos de Qumica General e Inorgnica. la.

reimpresin, Ed. Limusa, S.A. Mxico, D.F. 1972

7.- Dawson, J.W. Manual de Laboratorio de Qumica, la. Edicin, Ed.

Interamericana, Mxico, D.F. 1971.

8.- Duhne, C.; Ortegn, D.A. y Domnguez, X.A., Qumica General y 0rgnica,

la. Edicin, Ed. Mc.Graw Gili, Naucalpan de Jurez -1972.

9.- H.F. Walton, Experimentos in Inorganic Papel Chromatography, J. Chem

Educ. 42, 477. 1965

10.- Hamilton, L.F.y S.G., Simpson, Clculos de Qumica Analtica, 6a. Ed. Me.

Graw Gil, Book Company, Madrid, Espaa. 1968

11.- Jones, Netterville, Chemistry Ma and Society, 2a. Edition, W.B. - - Sunders

Company.

12.- Moeller, T., Anlisis Cualitativo, la. Edicin, Ed. Beta, Buenos -Aires,

Argentina, 1961.

13.- Moeller, T. Qumica Inorgnica, 3a. Edicin. Ed. Reverte, S.A., Barcelona,Espaa, 1961.

14.- Pauling, L. Qumica General, 8a. Edicin. Ed. Aguilar,S.A. , Madrid

Espaa, 1965.

15.- Semishin, V., Prcticas de Qumica General Inorgnica, la. Edicin Ed.

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