fİzİksel ve kİmyasal deĞİŞİm kİmyasal tepkİme tÜrlerİ · ekzotermİk tepkİmeler...

www.kimyafull.com YouTube:Kimyacı Gülçin Hoca

www.kimyafull.com instagram:kimyaci_glcn_hoca

FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM

KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ

http://www.kimyafull.com/




FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki

(yoğunluk, renk, çözünürlük, iletkenlik, sertlik, erime ve kaynama nok.) değişmelerdir.

KİMYASAL DEĞİŞİM kimyasal özelliklerdeki (yanıcılık, aktiflik, asallık, asitlik)

değişimlerdir. Maddenin iç yapısında gerçekleşir. Geri dönüşüm yoktur

Hal değişimi olayları (camın buğulanması)

Kırılma, yırtılma

Çözünme olayları (şekerin suda çözünmesi)

Mumun Erimesi

Gökkuşağı oluşumu,

O2 gazının suda çözünmesi

Ampulün yanması (ampulü elektriği iletmesi)

Yazın elektrik tellerinin sarkması

Yağlı boyanın tinerle inceltilmesi

Betonun donması

Demirin paslanması (yanma olayları), mumun yanması

Gümüşün kararması (yaprağın sararması)

Fotosentez- solunum mayalama (sütten yoğurt- peynir

eldesi)

CO2

SO2 gazlarının suda çözünmesi

NO2

FİZİKSEL VE KİMYASAL

DEĞİŞİM





Metallerin asitte çözünmesi

Tuzlu suyun elektriği iletmesi

Çürüme, bayatlama küflenme

Çaya limon katılması

Polimerleşme

Mumun Yanması

Kumdan cam yapılması

TEPKİME DENKLEMLERİ

Kimyasal tepkimelerde;

Toplam Kütle

Atom cinsi ve sayısı

Çekirdek yapısı HER ZAMAN KORUNUR.

Ps, ns, es

Toplam yük

x+y z+t

Reaktif Reaktan

TEPKİME DENKLEMLERİ





Kimyasal tepkimelerde maddenin halleri (fiziksel durumları) k (katı), s (sıvı), g (gaz)

gibi simgelerle gösterilir.

KİMYASAL TEPKİMELERİ DENKLEŞTİRME

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

EKZOTERMİK TEPKİMELER

Dışarıya ısı veren tepkimelerdir. Ürün kısmına ısı yazılır.

CH4(g) + 2O2(g) → CO4(g) + 2H2O(g) + ısı

Na + H2O → NaOH + ½ H2(g) + ısı

ENDOTERMİK TEPKİMELER

Dışarıdan ısı alınarak gerçekleşen tepkimelerdir. Girenler kısmına yazılır.

2NO + O2 + ısı → 2NO2(g)ASALLIK

Kimyasal tepkimeler vermemesidir.

Altın HCI ,suya asaldır.

CO2; O2 li ortamda yanmaması asaldır.

Yangın söndürücü olarak kullanılır

.

TEPKİME TÜRLERİ

ASİT-BAZ TEPKİMELERİ

ÇÖZÜNME-ÇÖKELME TEPKİLEMELERİ

YANMA TEPKİMELERİ





1- YANMA TEPKİMELERİ

a) Metallerin Yanması

4Fe(k) + 3O2 → 2Fe2O3(k) (yavaş paslanma)

2Na(k) + 1/2 O2 → Na2O+ısı metal oksit (Bazik oksit)

Bazik oksit: Asit – su tepkime verir. Bazla tepkime vermez.

b) Ametallerin Yanması

C(k) + O2 → CO2+ısı asidik oksit

Asidik oksit (SO2, NO2, SO3)= Baz – su tepkime verir. Asitle tepkime vermez.

N2(g) + O2(g) tepkime yok

N2(g) + O2(g) 2NO

CO2: C atomu; SO3: S atomu; N2O5: N atomu en yükseltgenme basamağına sahip

olduğundan tepkimeye girmezler (asaldır).

CO2 + O2(g) → Tepkime yok

N2O5 + O2(g) → Tepkime yok

c) Organik maddelerin yanması sonucunda CO2 ve H2O oluşturur (Ekzotermik).

CH4 + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O

Yanma tepkimeleri= yükseltgenme – indirgenme

NO

CO

Nötr Oksit

Asit

Baz

Su

Tepkime vermez. Yanma

tepkimesi verir.





Yanma olayının gerçekleşmesi için;

Yanıcı madde

Yakıcı madde

Tutuşma sıcaklığı

Bir maddenin yangın söndürücü olması için;

Yanıcı-yakıcı olmamalıdır.

Yoğunluğu havanın yoğunluğundan büyük olmalıdır.

2- ÇÖZÜME-ÇÖKELTME TEPKİMELERİ

Suda çok iyi çözünebilen tuzlar;

1A grubu (Li, Na, K) tuzları; LiCl, Na2CO3, K2SO4……..

(nitrat) iyonu içeren tuzlar; Pb(NO3)2, AgNO3………..

(Amonyum) iyonu içeren tuzlar; NH4CI, NH4Br………..

AgNO3 (suda) + KCI (suda) →……………(k) +………….(suda)

Net iyon denklemi

Seyirci iyonlar:

Ba(NO3)2(suda) + Na2SO4(suda) → …………(k)+…….?........ (suda)

Net iyon denklemi

Seyirci iyonlar:

CO2





Çökelme tepkimelerine örnek;

Pamukkale travertenleri

Mağaralardaki sarkıt-dikitler

Böbrek taşı (insan kanı (Ca+2

iyonu)+ıspanak okzalik asit → CaC2O4(Kalsiyum

Okzalat))

Salyongoz kabuğu

3) ASİT-BAZ TEPKİMELERİ (NÖTRALLEŞME)

ASİTLER

Tatları ekşidir.

Sulu çözeltilerinde ortama H+

iyonu verir.

İNDİKATÖR

Mavi turnusal kırmızı

Fenolftalein renksiz

Metil oranj kırmızı

Cildi tahrişe sebep olurlar.

Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

BAZLAR

Tatları acıdır.

Ele kayganlık hissi verirler.

Sulu çözeltileri ortama OH- iyonu verirler.

Kırmızı turnusal mavi

Fenolftalein pembe

Metil Oranj sarı

Susuz baz NH3

Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

pH <7 çözelti asidiktir.

pH>7 çözeltileri baziktir.

pH=7 ise çözelti nötrdür.

H+

iyon sayısı > OH

- iyon sayısı

HCI (s) → iletmez

HCI (suda) → iletir





NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ

ASİT + BAZ TUZ + SU + ISI

HCI(suda) + NaOH(suda) NaCI(suda) + H2O(s) + ISI

H2SO4(suda) + Mg(OH)2(suda) MgSO4 + H2O(s) + ISI

Nötrleşme tepkimelerinde mutlaka su açığa çıkmalıdır.

NH3 + HCI NH4CI (asit-baz tepkimesidir)

Nötrleşme tepkimeleri;

Yer değiştirme-ekzotermik tepkimelerdir.

Nötrleşme tepkimelerinde NET İYON DENKLEMİ H2O’ya göre yazılır.

HNO3(suda) + KOH(suda) KNO3(suda)+ H2O (s)

Net iyon denklemi; H+ (suda) + OH

-(suda) H2O(s)

Seyirci iyonlar ; K+,

BAL ARISI EŞEK ARISI

AMONYAK acıyı dindirir. SİRKE acıyı dindirir.

Salgısı asidik Salgısı bazik





EK BİLGİ:

ANALİZ TEPKİMELERİ:Bir bileşiğin kendisini oluşturan daha basit maddelere ayrışmasıdır.(AYRIŞMA)

Örnek: KClO3(k)

SENTEZ TEPKİMELERİ:İki ya da daha basit yapıdaki maddelerin daha karmaşık yapıda maddeleri

oluşturmasıdır.(BİRLEŞME)

REDOKS TEPKİMELERİ:Yükseltgenme ve indirgenme

Yükseltgenme Nedir?

İndirgenme Nedir?



fİzİksel ve kİmyasal deĞİŞİm kİmyasal tepkİme tÜrlerİ · ekzotermİk tepkİmeler...

Documents