FORMULACIÓN INORGÁNICA

FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

IUPAC

IUPAC son las siglas en inglés de la Unión Internacional de

Química Pura y Aplicada. Entre otras funciones, la IUPAC

se encarga de consensuar unas normas internacionales para

formular y nombrar los distintos compuestos químicos.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y CARÁCTER

METÁLICO

El número de oxidación de un elemento es un número entero que

representa la carga que tendría un átomo de dicho elemento si el

compuesto del que forma parte estuviera formado por iones.

Orden creciente de carácter metálico establecido por la IUPAC en

2005

ÓXIDOS

Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro

elemento que puede ser metálico o no metálico, excepto los

halógenos. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con

número de oxidación -2

Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al

oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de

los índices de oxidación sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura de composición:

MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se emplean

prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-,

di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)

(Prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento

Ejemplos: Óxido de sodio

Óxido de magnesio

Trióxido de azufre

Trióxido de dihierro

MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Óxido de nombre del

elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,

escrita en números romanos)

Ejemplos: Óxido de sodio

Óxido de magnesio

Óxido de azufre (VI)

Óxido de hierro (III)

UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA (sólo para

compuestos iónicos): Óxido de nombre del elemento (valor de la

carga iónica del elemento que se une al oxígeno si tiene más de

una, escrita en números arábigos)

Ejemplos: Óxido de sodio

Óxido de magnesio

Óxido de hierro (3+)

HALUROS DE OXÍGENO

Resultan de la combinación de un halógeno y oxígeno. El

oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2

Formulación: Se antepone el oxígeno al halógeno. Se colocan los

subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación

sea cero.

Ejemplos:

𝐎𝟓−𝟐𝑩𝒓𝟐

+𝟓 → 𝐎𝟓𝑩𝒓𝟐𝐎𝟑−𝟐𝐂𝐥𝟐

+𝟑 → 𝐎𝟑𝐂𝐥𝟐

Nomenclatura de composición:

MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se nombran

con la raíz del nombre del halógeno acabado en – uro y el término

oxígeno. Se emplean prefijos indicando el número de átomos

tanto de halógeno como de oxígeno(mono-, di- tri-, tetra-, penta-,

hexa-, hepta- …)

Ejemplos:

Dicloruro de trioxígeno

𝐎𝟓−𝟐𝑩𝒓𝟐

+𝟓 → 𝐎𝟓𝑩𝒓𝟐 Dibromuro de pentaoxígeno

𝐎𝟑−𝟐𝐂𝐥𝟐

+𝟑 → 𝐎𝟑𝐂𝐥𝟐

PERÓXIDOS

Son combinaciones de un metal con el oxígeno que se encuentra en

forma de ión peróxido (O2)-2.

Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan

los subíndices para que la suma correspondiente sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura de composición:

MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo)óxido de (prefijo) nombre del metal

Ejemplos: Dióxido de dihidrógenoDióxido de hierro

MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Peróxido de nombredel metal (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,escrita en números romanos)

Ejemplos: Peróxido de hidrógeno

(Agua oxigenada)

Peróxido de hierro(II)

MEDIANTE EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Dióxido(2─) denombre del metal (valor de la carga iónica del elemento que seune al oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos)

Ejemplos: Dióxido(2─) de hidrógenoDióxido(2─) de hierro (2+

HIDRUROS METÁLICOS

Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno

con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre

actúa con número de oxidación -1.

Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se

colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices

de oxidación sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura de composición:

PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) hidruro de nombre del metal

Ejemplos: Hidruro de calcio

Tetrahidruro de plomo

MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Hidruro de nombre del elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno, escrito en números romanos)

Ejemplos: Hidruro de calcio

Hidruro de plomo(IV)

UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Hidruro de nombre del elemento (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos)

Ejemplos: Hidruro de calcio

Hidruro de plomo(4+)

HIDRUROS NO METÁTICOS (Grupos 13 - 15)

HIDRUROS PROGENITORES

Estos hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con

un semimetal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con

número de oxidación -1.

Formulación: Se antepone el semimetal al hidrógeno y se colocan

los subíndices necesarios para que la suma de los índices de

oxidación sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura:

DE COMPOSICIÓN, EMPLEANDO MULTIPLICADORES:

Ejemplos: Trihidruro de nitrógeno

Tetrahidruro de carbono

NOMBRE COMÚN:

HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 16, 17)

HIDRUROS PROGENITORES

Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con unno metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con númerode oxidación +1.

Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico yse colocan los subíndices necesarios para que la suma de losíndices de oxidación sea cero.

Ejemplos:Los elementos no metálicos que se unen al

hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con

los siguientes índices de oxidación:

F-1

S-2 Cl-1

Se-2 Br-1

Te-2 I-1

NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: Nombre del elemento no

metálico –uro de hidrógeno

Ejemplos: Cloruro de hidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

HIDRURO EN DISOLUCIÓN: Cuando el compuesto se disuelve

en agua, la disolución se nombra de la siguiente forma: Ácido

nombre del elemento no metal -hídrico

Ejemplos: Ácido clorhídrico

Ácido sulfhídrico

NOMBRE COMÚN:

SALES BINARIAS

Combinaciones de un no metal con otros elementos que pueden ser

metales y no metales.

Metal + No metal → sal neutra

No metal + no metal → sal volátil

Formulación en sales neutras: Se antepone el metal al no metal. Los

metales actúan con índice de oxidación positivo. Los no metales actúan con

el índice de oxidación negativo que tienen. Se colocan los subíndices

necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.

Formulación en sales volátiles: Se antepone el elemento más metálico al

menos metálico (según diapositiva 4). El elemento más metálico actúa con

índice de oxidación positivo. El elemento menos metálico actúa con el índice

de oxidación negativo que tiene. Se colocan los subíndices necesarios para

que la suma de los índices de oxidación sea cero.

𝐏𝟐+𝟑𝐒𝟑

−𝟐 → 𝐏𝟐𝐒𝟑 𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

Nomenclatura de composición

MEDIANTE PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) raíz del elementos menos metálico – uro de (prefijo) nombre del elemento más metálico

Ejemplos: Dibromuro de plomo

Sulfuro de calcio

Fosfuro de boro

MEDIANTE NÚMERO DE OXIDACIÓN: Raíz del elemento menos metálico – uro de nombre del elemento más metálico (número de oxidación, si tiene más de uno, escrito en números romanos)

Ejemplos: Bromuro de plomo (II)Sulfuro de calcio

Fosfuro de boro

UTILIZA VALOR CARGA IÓNICA: Raíz del elemento menos metálico –uro de nombre del elemento más metálico (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos)

Ejemplos: Bromuro de plomo (2+)

Sulfuro de calcio

Fosfuro de boro

𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏

HIDRÓXIDOS

Son combinaciones de metales con el ión hidróxido (OH) que

siempre actúa con índice de oxidación –1.

Formulación: Se antepone el elemento metálico al ión hidróxido y

se colocan los subíndices necesarios para que la suma de los

índices de oxidación sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura:

MEDIANTE PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) hidróxido de (prefijo) nombre del metal

Hidróxido de sodio

Dihidróxido de hierro

CON NÚMERO DE OXIDACIÓN: Hidróxido de nombre del elemento (nº de oxidación si tiene más de uno)

Hidróxido de sodio

Hidróxido de hierro (II)

CON VALOR DE LA CARGA: Hidróxido de nombre del elemento (valor de la carga si tiene más de uno)

Hidróxido de sodioHidróxido de hierro(2+)

Ejercicios de formular y nombrar hidróxidos

Formula:

Hidróxido de cinc

Hidróxido de hierro (III)

Dihidróxido de plomo

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de potasio

Nombra con todas las nomenclaturas:

LiOH

Au (OH)3

AgOH

Ba (OH)2

ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y otro elemento

(no metal o metales de la columna del Cr o del Mn). En estos

compuestos, el hidrógeno actúa con índice de oxidación +1 y el

oxígeno con índice de oxidación -2.

Formulación: Estos compuestos responden a la fórmula general

. Los subíndices serán los necesarios para que la suma de los

índices de oxidación sea cero.

Ejemplos:

Si el elementos tiene índice de oxidación impar, entonces a=1

Si el elemento tiene índice de oxidación par, entonces a =2

Nomenclatura:

TRADICIONAL: Atiende al número de índices de oxidación de los

elementos que se unen al oxígeno y emplea prefijos y sufijos en

función del número de dicho número de oxidación:

Ejemplos: Ácido hipoyodoso

Ácido cloroso

Ácido carbónico

1 índice 2 índices 3 índices 4 índices Nomenclatura tradicional

Menor Menor Ácido hipo- nombre elemento –oso

Menor Intermedio Intermedio

menor

Ácido nombre elemento –oso

Único Mayor Mayor Intermedio

mayor

Ácido nombre elemento –ico

Mayor Ácido per- nombre elemento –ico

DE HIDRÓGENO:

Se nombran siguiendo el siguiente esquema:

(prefijo de cantidad)hidrógeno(prefijo de cantidad)óxido(prefijo) (raíz del

átomo central acabado en -ato)

Ejemplos:

hidrogeno(oxidoyodato)

hidrogeno(dioxidoclorato)

dihidrogeno(trioxidocarbonato)

dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

Oxoácidos con prefijos meta-, orto- y di-

Algunos elementos, como P, As, Sb, Si y B, con el mismo estado de

oxidación, son capaces de formar varios ácidos con distinto

contenido en agua.

Los ácidos con menor contenido en agua se formulan según lo explicado

en los oxoácidos y se nombran con el prefijo –meta.

Ácido metafosfórico

Los ácidos con mayor contenido en agua se consiguen añadiendo una

molécula de agua al oxoácido anterior y se nombran con el prefijo –orto.

Ácido ortofosfórico o fosfórico

Algunos ácidos pueden formar ácidos condensados, cuyo origen es la

unión de varias moléculas del mismo ácido. Los ácidos con prefijo di- (o

piro-) se obtienen multiplicando la molécula del ácido normal por dos y

restándole una molécula de agua.

Ácido difosfórico

Ácido disulfúrico

IONES: CATIONES Y ANIONES

Los iones cargados positivamente se llaman cationes

Los iones cargados negativamente se llaman aniones

Iones monoatómicos

Catión Nomenclatura

K+ Ión potasio

Ca2+ Ión calcio

Fe3+ Ión hierro (3+)

S42+ Ión tetraazufre (2+)

Anión Nomenclatura

Cl- Ión cloruro

S2- Ión sulfuro

Iones poliatómicos

Molécula

de

procedenc

ia

Anión Nomenclatura de hidrógeno Nomenclatura tradicional

H2O OH─ Ión hidróxido

HNO2 NO2─

Ión dioxidonitrato (1-) Ión nitrito

H2SO4 SO42─

Ión tetraoxidosulfato (2-) Ión sulfato

H2SO4 HSO4─ Ión hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) Ión hidrógenosulfato

HClO ClO─

Ión oxidoclorato (1-) Ión hipoclorito

HBrO4 BrO4─

Ión tetraoxidobromato (1-) Ión perbromato

H2Cr2O7 Cr2O72─

Ión heptaoxidodicromato(2-) Ión dicromato

Terminación en los ácidos → Terminación en los iones

-oso -ito

-ico -ato

SALES NEUTRAS O OXISALES

Son combinaciones de un catión y el anión de un oxoácido que ha

perdido todos los hidrógenos.

Formulación: Se sitúa el catión delante del anión y se escriben los

subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación

sea cero.

Ejemplos:

Nomenclatura:

TRADICIONAL: Se nombra el anión con la nomenclatura tradicional

y, tras la palabra de, el nombre del catión y si es necesario su

número de oxidación en números romanos

Ejemplos:

Nitrato de cobre (II)

Perclorato de potasio

DE ADICIÓN:

Se nombra al oxoanión según la nomenclatura de hidrógeno y, tras la

palabra de, el nombre del catión y si es necesario su número de

oxidación en números arábigos.

Ejemplos:

Trioxidonitrato(1-) de cobre (2+)

Tetraoxidoclorato(1-) de potasio