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ESTADO GASEOSO
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Introducción: Gases y Fisiología
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Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas
Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables
Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad
Concepto 5: Las presiones de los gases en una mezcla se relacionan como el número de sus moles
Gases
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Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
Número de moles
m = nM
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Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
Volumen
1 cm3 = 1 mL
1000 cc = 1 L
6K = C + 273 F = 9/5(C) + 32
Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
Temperatura
Energía cinética
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Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
Temperatura = E. cinética Presión = F/A
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1 atm = 1 bar = 760 mmHg = 760 torr = 1 x 105 Pa
Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
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Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
Características del estado gaseoso
• Pueden comprimirse con facilidad.
• Se difunden entre sí formando mezclas.
• Pueden disolverse en ciertos líquidos.
Variables de estado de un gas
• Temperatura del gas (T)• Presión del gas (P)• Volumen de la muestra del gas
(V)• Número de partículas del gas presente (n)
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Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas
moles
13Presión constante = Proceso isobárico
V = k T
Ley de Charles
moles
Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas
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V = k (1/P)
Ley de Boyle
Temperatura constante = Proceso isotérmico
Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas
moles
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V = k n
Ley de Avogadron
moles
Proceso isobárico e isotérmico
Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas
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Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables
TnPV = R
PV = RTn
R = 0,082 atm.L / K.mol
V = k TV = k 1/PV = k n
Unidades de Presión
Según S.I. :
Pascal = Pa = N/m2
1 pascal (Pa) = 1 N/m2
1 atm = 760 mmHg = 760 torr= 76cmHg
1 atm = 101 325 Pa
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Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables
Un anuncio de neón está hecho de un tubo de vidrio cuyo diámetro interior es de 2,5cm y cuya longitud es de 5,5m. Si el anuncio contiene Neón a una presión de 1,78 torr y a 35 grados celsius ¿cuántos gramos de neón hay en el anuncio?(cilindro: V = π rrh)
Resolvamos el ejercicio
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Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad
PV = RTn m = nM
PV = RT m M
PM = RT m V
PM = RTd
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Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad
PM = RTd d = PM RT
CO2 o He
Ejercicio
• Una muestra de 5g de Cu se coloca en 15mL de HNO3 (d = 1,07g/mL) la reacción produce gas hidrogeno y nitrato de Cu. Si la temperatura es de 20ºC y P = 750 mmHg ¿Cuál es el volumen de hidrogeno que se obtiene si el rendimiento es de 95%?