Princípios da EletróliseDaniel Pereira Marques

Paulo Vitor

Eletrólise

Energia Química

Energia Elétrica

Pilha

Eletrólise

Espontâneo

Não espontâneo

Conceitos Eletrólise ou eletroquímica é o processo

no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente elétrica no sistema, a fim de se obter uma reação química.

Ocorre primeiramente a decomposição (ionização ou dissociacão) do composto em íons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos.

Conceitos Obtenção de íons livres:

Para fazermos a eletrólise é necessário termos uma fonte de corrente contínua, uma cuba eletrolítica onde se encontra o sistema que sofrerá a eletrólise e eletrodos inertes que podem ser fios de platina ou barras de carbono grafite.

Eletrólise ígnea

• Fusão de substâcias iônicas

Eletrólise em

solução aquosa

• Dissociação ou ionização de substâncias em meio aquoso

Eletrólise ígnea

• O polo positivo da fonte de alimentação é chamado de ânodo e o negativo, de cátodo. Lembrando que o fluxo da corrente é representado como o real, do negativo para o positivo.

Eletrólise em meio aquoso

• É necessário considerar a reação de auto-ionização da água, esta produz íons H+ e íons OH-. Ocorre uma disputa de ânions.

• Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo (Cátodo) e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo (ânodo).

Ord

em

de d

esca

rga

Eletrólise em meio aquoso

• Há formação de gás cloro no ânodo e de gás hidrogêniono cátodo, sobrando na cuba Na+ e OH-. Que forma hidróxido de sódio.